化學《乙醛》說課稿高三

一、說教材

(一)教學背景：醛是有機化合物中一類重要的衍生物。在中學化學所介紹的含氧衍生物中，醛是各種含氧衍生物相互轉化的重要一環。它既可氧化成羧酸，又可還原成醇從而深化了有機化學中氧化還原反應的含義，也是后面學習糖類知識的基礎。醛可以發生多種化學反應，在有機合成中起著重要作用。

本節內容選擇乙醛作為醛類的代表物質，是因為乙醛的結構性質較典型，醛基與烴基相連。而甲醛結構及性質有自己的特性，故不選用甲醛作代表。從教材結構看，乙醇、乙醛和乙酸之間有變關系為下一節課介紹同系物及甲醛打下基礎。

本節課只處理乙醛，是由于銀氨溶液的配制，乙醛的氧化反應特別是銀鏡反應書寫表達是本節內容重點、難點，便于難點突破，并擴展學生對氧化還原反應的理解。而羰基的加成是親核加成，與乙烯的親電加又有區別。故講解乙醛的加成反應，只宜局限在加氫還原上。給學生后續性學習打下基礎，并拓寬學生認識問題的廣度和深度。

(二)教學目標

知識技能：(1)了解乙醛的物理性質和用途。

(2)認識乙醛的分子結構特征，掌握乙醛的氧化反應和還原反應。

能力目標：通過實驗培養和發展學生的觀察能力，思維能力，能綜合應用化學知識解釋一些簡單基本問題。如工業用葡萄糖(含醛基)代替乙醛制鏡。引導學生掌握學習科學方法。

情感目標：激發學生學習熱情，關注與社會生活有關化學問題，結合本節內容對學生進行辨證唯物主義教育，形成科學的認識論，認識物質由個別到一般，再由一般到個別。培養學生的科學精神。

(三)教學重點：乙醛的分子結構，加成和氧化反應。

教學難點：銀鏡反應的書寫。

二、說方法：學生自主參與

教師采用提問、觀察法、實驗探究、發現法、講述、啟發式相結合的方法引導學生參與課堂教學過程。

例如.上課可提問寫出生成乙醛的方程：乙醇催化氧化。啟發學生思維導入新課，也達到了復習的目的。

例如.指導學生看書可知，乙醛被銀氨溶液氧化，分析出是被銀離子氧化，此處可能有學生會問為什么非要銀氨溶液呢?可羅列出一系列銀鹽及AgOH，組織學生討論并結合實驗(如乙醛中加入AgNO3),探究發現并掌握銀氨溶液的配制。

例如.乙醛與銀氨溶液反應被氧化具有還原性，能不能被KMnO4氧化呢?溴水呢?最后用實驗探究結論。

教學中還應指導學生由結構研究性質，性質決定用途。認識事物由個別到一般，教給學生科學的認識論和方法論，教會學生學習。

例如.乙醛的銀鏡反應可以由化合價與得氧的聯系分析引導學生掌握該方程式書寫。

三、說引導學生參與策略

強化結構決定性質，性質反映結構。研究乙醛分子的結構，從而推導其化學性質，通過指導學生自學啟發學生思考，實驗探究掌握銀氨溶液的配制及原理。引導學生書寫銀鏡反應，邊分析邊書寫突破難點。擴展有機化學中氧化反應、還原反應概念。

四、課堂主體參與(過程)

(一)以提問方式復習回顧前面已學有關制乙醛反應：

乙醇催化氧化

(二)在學生由自主預習基礎上總結新課內容

1、研究乙醛分子結構：

(1)分子里碳氧雙鍵類似于碳碳雙鍵具有不飽和性可加成。

(2)醛基上碳氧雙鍵對醛基上H原子有影響，使得碳氫鍵極性增強，易斷開加入氧原子被氧化成羧基。之所以加氧是因為反應要向生成穩定物質方向進行，乙醛表現強還原性。

2、乙醛的性質

(1)物理性質：可通過展示實物觀察認識乙醛物理性質，特別是乙醛與水互溶。

(2)化學性質:

(a)與H2加成，從化合價分析碳元素由-1價降為-2價被還原，聯系得H原子，引出有機分子得H原子或失去氧原子都叫還原反應。反之舉例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合價升高，失去氫原子引入有機分子得氧原子或失氫原子叫氧化反應。乙醛得氧叫氧化反應具有還原性。

(b)氧化反應(強還原性)

指導學生看書分析乙醛銀鏡反應方程式，乙醛被氧化實質是被Ag+所氧化。有的學生可能會問為什么是銀氨溶液?而不是一般含有Ag+鹽溶液呢?可啟發學生列出銀鹽如AgCl等，只有AgNO3可溶，Ag+溶度大似乎可行。實驗探究：演示乙醛加入AgNO3結果肯定不行，可告訴學生這是酸性環境，不行。堿性環境呢?演示AgNO3中加入NaOH或NH3·H2O，生成白色物質很快變為黑色渾濁。引導學生分析討論生成了什么物質?有的認為AgOH，有的翻了書后溶解性表認為AgOH不存在，可告訴學生常溫下AgOH不穩定很快分解變為氧化銀。從而使學生理解書上有關數據使用及藥品滴加順序，明確實驗是堿性環境，掌握銀氨溶液配制的有關注意事項。

分析銀鏡反應時注意難點突破：①乙醛分子得到氧被氧化析出Ag，絡離子釋放出NH3、OH–，堿性環境乙醛成酸后又成鹽乙酸銨。NH3極易溶于水難放出氣體。②乙醛得到1個O原子被氧化升2價，Ag+→Ag降1價故Ag(NH3)2OH系數配2，4個NH3分子有1個成鹽，剩3個NH3分子，2個OH–提供一個氧原子給醛成酸，剩2個H原子，1個O原子成1分子水。讓學生從氧化還原原理分析過程中科學地掌握一個很難方程式，避免死記硬背。

Ag+能氧化乙醛，可設問KMnO4、溴水能否氧化乙醛?可選用KMnO4滴入乙醛中探究結果，以此擴展學生思維，不局限于某一點。此處選用銀氨溶液原因有二：其一Ag+弱氧化劑能氧化乙醛，弱氧化劑能氧化乙醛，則KMnO4、溴水強氧化劑也能且褪色。說明乙醛還原性強。其二，工業上可采用該原理制水瓶膽，不過工業上是用葡萄糖代替乙醛。

乙醛與Cu(OH)2反應著重分析得氧乙醛成酸升2價，故2mol

Cu(OH)2，其中4molOH–有1mol氧原子成酸，1mol氧原子成Cu2O,剩2molO原子、4molH原子故生成2molH2O

(三)課堂自主探究問題

1、銀鏡反應改寫離子方程式、講評反應環境

2、乙醛催化氧化成乙酸

小結

醛既有氧化性，又有還原性。與烴的含氧衍生物衍變關系：

醇→醛→羧酸

(五)課后思考：依據反應原理設計實驗證明乙醇氧化可制乙醛。

五、學生自主小結

一、乙醛

(一)乙醛的分子結構O

分子式：C2H4O結構簡式：CH3C―H或CH3CHO

(二)乙醛的性質

1、物理性質

2、化學性質

(1)與H2加成(氧化性)CH3CHO+H2CH3CH2OH

(2)氧化反應(強還原性)

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

CH3CHO+2Cu(OH)2CH

3COOH+Cu2O↓+2H2O

磚紅色

2CH3CHO+O22CH3COOH

《乙醛 醛類》集體備課教案

高二化學備課組

卜昌偉

教學目標：

知識與技能：能了解乙醛的物理性質和用途。

能掌握乙醛與氫氣的加成反應。（主要目標）能掌握乙醛銀鏡反應和與新制氫氧化銅的反應。（主要目標）掌握醛類的通式。（主要目標）

過程與方法：培養學生的知識遷移能力和實驗操作能力。（同時目標）情感態度價值觀：樹立結構決定性質，性質反映結構及實事求是的觀點。（同時目標）

對學生進行嚴謹求實、認真仔細的科學態度教育。（同時目標）

教學內容：

1、乙醛的結構

2、乙醛的物理性質：無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，易揮發，能與水、乙醇、氯仿等互溶。

3、乙醛的化學性質： 加成反應，氧化反應: a.乙醛的銀鏡反應

b.與新制Cu（OH）2溶液的反應

4.飽和一元醛的分子通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO 教學重點：乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應。教學難點：乙醛銀鏡反應方程式的書寫 教學材料： “軟”

1、導入材料：寫出化學方程式：（引出乙醛）

H2C═CH2 →

C2H5OH → CH3CHO

2、揭示材料：乙醛的比例模型和球棍模型（PPT）、乙醛的結構式

3、強化材料：a.乙醛的樣品（物理性質）

b.乙醛與氫氣的反應:

c.乙醛的銀鏡反應：

CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O d.乙醛與新制Cu（OH）2溶液的反應: CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

4、延伸材料：甲醛

醛類：飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO

5、回歸材料：

6、檢測材料：寫出乙醛分別與銀氨溶液和新制Cu（OH）2 反應的化學方程式 “硬”

1、教材、黑板、PPT等

2、儀器：試管、燒杯、酒精燈、試管夾等

3、試劑：乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶 教學過程設計 I.導入知識點

[復習練習：寫出下列變化的化學方程式：

H2C═CH2 → C2H5OH → CH3CHO II.分析知識點

[板書：

一、乙醛的結構： [引出：乙醛

[展示：乙醛的比例模型和球棍模型 [板書：乙醛的結構式： 簡式：

CH3CHO [講解：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有機合成的重要原料。[設問：乙醛是怎樣的一種物質呢？下面我們具體地來認識一下。[板書：

二、乙醛的性質： [板書：

1、乙醛的物理性質： [展示：乙醛的樣品。

[探究式提問：乙醛具有哪些物理性質呢？讓我們一起來體驗一下。

讓學生拿起各自桌上的乙醛試樣，觀察其顏色、狀態，并嗅其氣味等。[閱讀：書上Page164第一段內容。

[小結：學生自我整理：乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，易揮發（沸點是20.8℃），能與水、乙醇、氯仿等互溶。[板書：

2、乙醛的化學性質：

[探究式提問：乙醛有哪些化學性質呢？

[理論預測：首先讓我們從乙醛的結構來預測一下乙醛可能的化學鍵的斷裂方式，從而可能會發生哪些反應

[討論分析：醛的特性主要體現在—CHO上，請大家仔細觀察，這個官能團中有一個C=O雙鍵，可以告訴大家，C=O的內部結構和C=C是類似的，我們再對比一下引入C=C和C=O的方法，能否推測出C=O應具有什么性質？C=O應該能發生加成反應

[講解：實驗證明，乙醛確實能在①處斷裂而發生與H2加成反應。[板書：（1）、乙醛的加成反應： 該反應還屬于還原反應（Page164）

我們知道，乙醇氧化得乙醛實質是一個脫氫反應，現在乙醛與氫氣加成又得到了乙醇，相當于是醇氧化的逆過程。乙醛的加成發生在C=O鍵上，這個加成反應同時也是還原反應。有機反應中，通常把有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應稱為還原反應。

C=O雙鍵的加成不如C=C容易，通常情況下C=O雙鍵與溴水、水、HX等很難加成:通常C＝O雙鍵加成：H2、HCN C＝C雙鍵加成：H2、X2、HX、H2O [講解：

1、醛基與H2的加成反應，是分子中引入羥基的一種方法。

2、工業上不用該反應來制取乙醇。[設問：那么②處的斷裂實際也存在嗎? [講解：實驗證明，乙醛確實也能在②處斷裂而與O2發生氧化反應。[板書：（2）、乙醛的氧化反應：

[實驗驗證：采用教師指導，教師和學生共同邊實驗邊討論的方式進行，由學生親手實驗驗證。

有機反應中，通常把有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應稱為氧化反應，如乙醛被空氣中的氧氣氧化：

①、乙醛被空氣中的氧氣氧化 2 CH3CHO + O2 2 CH3COOH ②、銀鏡反應

[實驗：乙醛的銀鏡反應

銀氨溶液：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O [Ag(NH3)2]+－銀氨絡(合)離子

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH CH3COO-+ NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O CH3CHO +2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 氧化產物是銨鹽不是羧酸

工業上是用含醛基的物質——葡萄糖來把銀鍍在保溫瓶膽上的

a、做銀鏡反應的試管要潔凈

b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失

c、實驗條件是水浴加熱，不能直接煮沸，加熱時靜置試管

[板書：CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 弱氧化劑銀鏡

③、與新制的Cu(OH)2懸濁液反應 費林反應 [實驗：乙醛與新制Cu（OH）2溶液的反應。[板書：Cu2+ + OH— == Cu（OH）2↓

CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 弱氧化劑紅色

[講解：

1、上述兩個反應均可用來鑒定醛基的存在。

2、氧化產物是羧酸，該反應原理可用于醫院檢查糖尿病。

[討論：銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液均為弱氧化劑，如果向乙醛溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液或溴水會有什么現象？

將少量Br2水滴入乙醛溶液中（注意是發生氧化反應而不是加成反應）[板書：

三、乙醛的工業制法

1、乙炔水化法：

2、乙烯氧化法

III.知識點延伸 [板書：

四、醛類

[引入：還有一種常見的物質，叫甲醛，結構式為，它也能與H2發生加成反應，也還能發生氧化反應，與乙醛性質很相似，你們想這是為什么呢？

然后引導學生比較甲醛與乙醛的結構的相似性，得出結論。我們把這類物質叫“醛類”。[討論：你們能根據同系物的知識，寫出甲醛、乙醛后面的幾個醛類物質嗎？并進而寫出它們的通式嗎？

[學生板演：寫出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、?? 通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO

1、定義：由烴基或氫與醛基相連而構成的化合物

2、飽和一元醛的通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO

3、甲醛：（福爾馬林：35—40%的甲醛水溶液）

（1）、甲醛的結構特點：

甲醛的分子式CH2O，結構簡式HCHO，結構式

分析：從結構上看甲醛是H原子與-CHO直接相連，沒有烴基。結構很特別，與羰基相連的 3 兩個H原子在性質上沒有區別，受羰基的影響，兩個H原子都非常活潑。甲醛中有2個活潑氫可被氧化。（2）、甲醛的物理性質

甲醛又叫蟻醛是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。

福爾馬林是質量分數含35％～40％的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有殺菌和防腐能力，是一種良好的殺菌劑。（3）、甲醛的化學性質 a、與氫氣加成

HCHO+H2→CH3OH b、銀鏡反應

HCHO＋2[Ag（NH3）2]++2OH-→HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O=反應產物HCOO-中仍含有-CHO，可進一步與銀氨溶液反應。c、與新制得的氫氧化銅溶液反應

HCHO＋2Cu（OH）2→HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O d、與苯酚發生縮聚反應

[注意]（1）反應機理是酚脫去鄰位上的兩個氫原子，醛脫氧生成水。

（2）縮聚反應：單體間相互反應而生成高分子化合物，同時還生成（如水、氨等分子）的反應。

IV.知識點回歸

[小結：

1、醛類物質具有較強的還原性及較弱的氧化性。

2、醛基是乙醛的官能團，也是醛類的官能團。

3、醛類物質在有機合成中占有重要的地位。V.知識點檢測

[作業：Page166習題。

[研究性實驗：用葡萄糖代替乙醛做與新制Cu（OH）2反應的實驗。該實驗的結果可說明什么？

[板書設計

一、乙醛的結構式： 簡式CH3CHO

二、乙醛的性質：

1、乙醛的物理性質

2、乙醛的化學性質： a、乙醛的加成反應： b、乙醛的氧化反應：

CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 弱氧化劑銀鏡

Cu2+ + OH— == Cu（OH）2↓

CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 弱氧化劑紅色

三、.飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。