第一篇：第三節 化學平衡(第一課時學案)

桂洲中學化學選修4講學稿

課題：第三節

化學平衡（第一課時）

課型：新授

執筆：巫玉霞

審核：屈木林 班級__________姓名______________學號______ [教學目標] 1．知識目標

（1）理解化學平衡狀態等基本概念。

（2）理解化學平衡狀態形成的條件、適用范圍、特征。（3）常識性了解化學平衡常數的意義。2．能力和方法目標

（1）用化學平衡狀態的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態，從而提高判斷平衡狀態、非平衡狀態的能力。

（2）通過從日常生活、基本化學反應事實中歸納化學狀態等，提高學生的歸納和總結能力；通過溶解平衡、化學平衡、可逆反應之間的聯系，提高知識的總結歸納能力。

（3）利用化學平衡的動態特征，滲透對立統一的辯證唯物主義思想教育。3．重點和難點

重點是化學平衡狀態的特征；難點是化學平衡狀態判斷。

教學過程：一.可逆反應與不可逆反應

正反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

可逆反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

可逆反應的特征：“兩同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

請判斷水的分解和氫氣在氧氣中燃燒生成水，是否是可逆反應？

可逆反應的重要特征是轉化率永遠不可能達到100%，也就是反應一旦開始，那么，就不可能只存在反應物，或只存在生成物。

二.化學平衡

化學平衡：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態，稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。

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它的建立與反應途徑無關，從正反應或逆反應開始都可以建立化學平衡狀態。

化學平衡的前提： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

實質：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

標志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

例題：在密閉容器中充入SO2和由O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡前，O存在于（）

A、只存在于氧氣中

B、只存在于和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中

D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。

例題：在一定條件下，某容器內充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是()A、開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零。

B、隨著反應的進行，正反應速率減小，最后降為零。

C、隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，最后相等。D、在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加。三.化學平衡狀態的特征：

1.逆：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.等：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.定：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4.動：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 5.變：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6.同：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

四、化學平衡狀態的標志

某可逆反應是否處于化學平衡狀態，它們的標志可以通過化學平衡狀態的本質特征來進行衡量

（1）V正=V逆，它是判斷化學平衡狀態的主要標志。正、逆反應速率相等是針對反應體系中的同一反應物或同一生成物而言。由于該物質的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質的18

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濃度保持不變，說明可逆反應己達到化學平衡狀態。

（2）反應混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學平衡狀態的另一個主要標志。如果反應混合物中某一種物質的量濃度，質量分數，體積分數（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應已達到平衡狀態。

（3）從其它角度也可以判斷某可逆反應是否達到化學平衡狀態，但要具體問題具體分析。例如對于反應前后氣體分子數不相等的可逆反應，可以通過以下幾種情況來判斷： ① 當體系中物質的總物質的量不隨時間變化時，說明反應已達到平衡狀態.② 當恒溫恒容時，體系的總壓強有發生變化或當恒溫恒壓時，體系的總體積不發生變化

都可以說明反應已達到平衡狀態。

③ 混合氣體的平均含量不發生變化，也可以說明反應已達平衡狀態.④ 對于反應前后氣體分子數相等的反應，無論反應是否達到平衡，體系中物質的總物質的量，總壓強，總體積或混合氣體的平均含量都不發生變化，不能確定反應是否中達到平衡狀態.課堂練習：1．化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律（）。

（A）可逆反應（B）任何反應（C）部分反應（D）氣體反應 2．在2NO2 N2O4的可逆反應中，下列狀態屬于平衡狀態的是（）。

（A）υ正=υ逆 ≠0時的狀態（B）NO2全部轉變成N2O4的狀態

（C）c（NO2）=c（N2O4）的狀態（D）體系的顏色不再發生變化的狀態 3．下列哪個說法可以證明反應N2+3H2

2NH3已達到平衡狀態（）。

（A）1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成（B）1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂（C）1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂（D）1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵形成 【學習反饋或反思】：

第二篇：教學設計(化學平衡第一課時)

第三節

化學平衡

第一課時

一、教材分析

本課時內容位于人教版高中化學選修4《化學反應原理》第二章《化學反應速率和化學平衡》第三節《化學平衡》的第一課時。本節內容是高中化學的的一個重點，同時也是一個難點，貫穿了本章內容的始終。

二、學情分析

學生在以前的學習中已經接觸了一些平衡的知識，在必修二的學習中，也已經學習了可逆反應等基礎知識，從溶解平衡過渡到化學平衡，教師需要做好架橋連接工作；此外，對于普通班的學生，基礎比較薄弱，在講解時需要不斷補充基礎知識。

三、教學目標

（一）知識與技能

1、通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡的概念，并理解可逆反應。

2、通過對化學平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應達到平衡狀態時的特征。

3、能用平衡狀態的特征來判斷可逆反應是否達到平衡。

（二）過程與方法

1、從學生已有關于溶解的知識——溶解平衡，導入化學平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡是個動態平衡的概念。

2、引導學生理解化學平衡的概念，討論并歸納出反應達到平衡時所具有的特征。

3、通過適當的練習讓學生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應進行到某種程度時是否達到平衡。

（三）情感、態度與價值觀

化學平衡是宇宙中各科平衡中的一個小小的分支，化學平衡的核心內容——動態平衡，日常生活中的溶解平衡、環保等平衡問題與化學理論密切聯系在一起——化學與生活息息相關。

四、教學重點

化學平衡狀態的概念和特征

五、教學難點

化學平衡狀態的特征

六、教學過程

[引言] 前面我們學過化學反應速率，知道化學反應有快有慢，但是化學反應還要考慮能否進行到底，也就是化學反應的限度問題，也即是我們要研究的化學平衡問題。[板書]

第三節

化學平衡

必修課本我們作了初步的探討，這節課我們再作進一步的研究。其實在初中、高一接觸到的溶液、溶解度也存在這個限度問題，下面我們轉入有關的探索。

1、飽和溶液的可逆過程

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？

沒有！以蔗糖溶解于水為例，當溫度一定時，溶液達到飽和之后，溶液中蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。

即：溶解速率=結晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質的質量都保持不變。達到了溶解的平衡狀態，一種動態平衡。溶解、結晶過程可以表示如下：

固體溶質

溶液中的溶質

過程的可逆性是了解過程限度的基礎，過程的限度取決于過程可逆性的大小。對溶解平衡的認識有助于對化學平衡的認識。因為溶解平衡的許多特點在化學平衡中都可以找到。溶解平衡狀態屬于化學平衡狀態的一種。溶解的過程具有可逆性，因此化學平衡狀態所研究的反應也具有可逆性。

[板書]

一、化學平衡研究的對象---可逆反應

▲ 在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物

[例題分析]

在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g)，開始時C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 隨著反應的進行，C(CO)、C(H2O)逐漸減小 C(CO2)、C(H2)逐漸增大

所以,正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小不再變化，且正反應速率=逆反應速率

這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應生成的CO、H2O的量，反應仍在進行，但是四種物質的濃度均保持不變，達到動態平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念—化學平衡狀態 [板書]

二、化學平衡狀態

（一）定義：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量（濃度、質量、質量分數、體積分數）保持不變的狀態。

（二）化學平衡構成條件∶（1）、反應物和生成產物均處于同一反應體系中，反應條件保持不變；（2）、達到化學平衡狀態時，體系中所有反應物和生成物的百分含量（質量、質量分數、濃度、體積分數）保持不變。前提條件：可逆反應

實質：正反應速率=逆反應速率 標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態

根據化學平衡狀態的定義請同學們來歸納化學平衡狀態的特征 [學生討論、歸納] [板書]

（三）、化學平衡狀態的特征(1)逆：可逆反應

(2)動：動態平衡（正逆反應仍在進行）V正、V逆不為O(3)等∶V正=V逆

(4)定：體系中所有反應物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質量、質量分數、體積分數）保持 不變。

(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。重要題型：

判斷可逆反應是否達到平衡狀態 【例１】

在一定溫度下,可逆反應達到平衡的標志是（AC）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數比為1:3:2 【例2】

下列說法中可以充分說明反應: 在恒溫下已達平衡狀態的是（B）

A.反應容器內壓強不隨時間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應容器內P、Q、R、S四者共存

D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化 【例3】

下列說法可以證明反應 已達平衡狀態的是(AC)A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成 B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂 C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂 D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成 【例4】

在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明反應: 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態的是（C）

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度

C.B的物質的量濃度

D.氣體的總物質的量

【練習】：

在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應 2SO2 ＋ O

22SO3達到化學平衡狀態時的標志是（BD）

A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

B SO2的生成速率等于SO3的生成速率

C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍

D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍 [小結] １、化學平衡狀態的定義前提條件

實質

標志

2、化學平衡狀態的特征：

逆、動、等、定、變 [布置作業]

復習本節所學內容，預習反應條件對化學平衡狀態的影響

七、教學反思

教材沒有對化學平衡給出確切的定義，需要教師很好的引導學生建立化學平衡狀態，教學中應在以下幾個方面走出教材的編寫模式：①化學平衡狀態的建立，關鍵在化學平衡是一個動態平衡；②歸納化學平衡狀態的特征；③如何判斷一個可逆反應達到平衡狀態。

八、板 書 設 計 第三節

化學平衡

一、化學平衡研究的對象---可逆反應

在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應。

二、化學平衡狀態

（一）定義：

化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量（濃度、質量、質量分數、體積分數）保持不變的狀態。

（二）、化學平衡狀態的特征

(1)逆：可逆反應

(2)動：動態平衡（正逆反應仍在進行）V正、V逆不為O。(3)等∶V正=V逆。

(4)定：體系中所有反應物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質量、質量分數、體積分數）保持 不變。

(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

第三篇：化學平衡圖像學案

編制人：

審核人：

日期

編號

高三化學 一輪復習課時導學案

化學平衡圖像

知識目標：

1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學生進一步理解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點。2．熟悉解決常見有關化學反應速率、化學平衡圖像題的一般步驟；使學生加深鞏固影響化學反應速率以及化學平衡移動因素的知識。

能力目標：1.提高學生對影響化學反應速率以及化學平衡移動因素知識的理解和應用能力。2.通過對圖像的分析解釋，提高學生分析圖像的能力，培養學生抽象思維能力。學習重點：平衡圖像的分析 知識鏈接：化學平衡平衡轉化率 知識梳理：

一、有關化學平衡圖像的知識規律：

（1）對有氣體參加的可逆反應，在溫度相同的情況下，壓強越大，到達平衡所需的時間越短；在壓強相同情況下，溫度越高，到達平衡所需的時間越短。

（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率，改變到達平衡所需時間，但不影響化學平衡移動。

（3）同一反應中末達平衡前，同一段時間間隔內，高溫時（其他條件相同）生成物含量總比低溫時生成物含量大；高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。（4）平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增加，但生成物的濃度、質量分數以及反應物的轉化率不一定增加。

二、平衡圖像的分類研討：

（一）、物質的量（或濃度）—時間圖象

1.圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．試回答：

（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______；（3）該反應的化學方程式為___

___．

（二）、速率—時間圖

此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向．

2.對達到平衡狀態的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3.已知可逆反應：N2(g)+3 H2(g)

2NH3(g);△H=-92.4 KJ/mol 下列各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：（1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。（3）體系加壓后的平衡圖為___________。（4）升高溫度后的平衡圖為___________。（5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。（6）加入催化劑后的平衡圖為________。

（三）、速率（v）與溫度（T）或壓強（p）的圖象 4.下列各圖是溫度（或壓強）對應；的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（）

5.對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）是（）

2AB3（g）（正反應放熱）下列圖象中正確的 2

6.以下化學反應中符合右側圖象的化學反應為（）Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）

ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）2ＣＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

（四）、含量—時間—溫度（壓強）圖

這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關系，解題時要注意一定條件下物質含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特征．

7.同壓、不同溫度下的反應：A（g）＋B（g）

C（g）＋Q A的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是（）A．T1＞T2，Q＜0

B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0

D．T1＜T2，Q＞0 8.現有可逆反應A（g）＋2B（g）

nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖4，其中結論正確的是（）

A．p1＞p2，n＞3

B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3

D．p1＞p2，n=3 3

五、質量分數—時間圖象

9.對于可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產物Ｄ的質量分數Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（）。

Ａ．降溫，化學平衡向正反應方向移動 Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動 10.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強（p１和p２）下，產物Ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關系如圖10所示。下述判斷正確的是（）

Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

（六）、恒壓（溫）線

該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫坐標為溫度或壓強． 11.對于反應2A（g）＋B（g）

2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是（）

（七）、轉化率（或質量分數等）—壓強、溫度圖象

12.有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，可以得出的正確結論是（）。

Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經過一定時間混合體系中C的質量分數與溫度Ｔ的關系；圖8表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（）Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反應放熱 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應吸熱 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反應放熱 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反應吸熱 14.有可逆反應，試根據下圖回答：

（1）壓強（2）體積比_____________填（大、小）

_____________（填大、小）

（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）正反應 熱（吸，放）

第四篇：第三節 城市化第一課時教案

第三節

城市化

【復習導入】上節課我們學習到了不同等級的城市的服務范圍是不同的，同時不同等級的城市意味著其數量距離都是不同的。等級較高的城市數量是~~~，服務范圍~~，城市與城市之間的距離是~~~；而等級較低的城市數量是~~，服務范圍~~，城市與城市之間的距離是~~。而我們也了解到了城市的等級并不是一成不變的，我們以上海市為例，那么大家還記得上海城市等級升級的因素有什么嗎？ 生： 師：（交通因素、地理位置優勢、廣闊的市場腹地）而這個升級的過程意味著什么呢？好，現在我們來看看幾張圖片，看看改革開放前與現在的深圳有什么變化。（教師展示圖片）從我們剛看到的深圳市的變化，以及上海市的升級過程都是一個城市化的過程。大家來看看本節課的學習目標，要了解城市化的概念，以及城市化的標志是什么，要了解城市化的各個階段和發展特點，能夠解釋城市化的環境改變。那么什么是城市化呢？從字面意思上來看，什么是城市化呢？ 生： 師：（根據學生回答總結）城市化是指人口向城鎮集聚和城市范圍不斷擴大、鄉村變化城鎮的過程。那么城市化的標志是什么呢？大家怎么來看這個地區是不是城市化呢？ 生：

師：城市化的主要標志是城市人口的增加，城市規模用地擴大，城市人口在總人口中的比重上升。了解這些標志后，請打看看長江三角洲區城市的發展圖。大家從哪些地方來看城市化的發展呢？這些 是城市化的發展，那么我們如何來衡量一個城市的城市化程度呢？我們來看看這幅圖，這50年來，城市化水平是否有所提高呢？ 這也涉及到了一個地區城市化水平的衡量標準了、其衡量標準是以城市人口占總人口數量的比例來說明的。

因此，這個地區50年來城市化水平是否有所提高呢？ 生：

師：我們再來看看一下上海城市化的標志。第一個，與我們剛剛說的城市用地規模擴大了，城市人口增加了，那么是什么因素造成了上海的城市化呢？為什么會出現城市化呢？ 生： 師：（總結學生的回答）綜合起來要考慮兩個方面的因素，一個是農村出現了什么情況，而城市又能解決什么問題。提供了些什么。

我們現在來看看為什么會有大量農村人口流入城市呢？從我們之前學習到的人口數量的變化中就提過農村人口增長的速度相對來說是比較快的，那么就會產生大量的剩余勞動力，可是土地面積是不變的，過多的人口就會對土地造成更大的壓力。自然災害所造成的農村人口向城市遷移，另外一點，農村的收入低社會服務短缺，而對比城市，城市的就業機會比較多，那么大量的剩余勞動人口便可以再城市需找到一份工作了，文化設施、交通燈基礎設施完善，社會福利保障程度又高，在各種因素的驅動下，使得大部分的農村人口更加愿意前往城市生活。綜合來說，城市的有力因素我們稱之為拉力因素，而農村的不利因素則為推力因素，將人口推向城市嘛。

城市化作為一種影響極其深廣的社會現象，會帶來怎樣的影響呢？ 生: 師：首先，就是聚落的形態變化，由原來相對較為散落的聚落形態變成我們大家能夠感知到的高樓大廈，比較的密集。生產方式是怎樣變化呢？生活方式呢？價值意識呢？ 生： 師：（帶過各種變化）了解了城市化的概念、標志和因素后，我們現在來看看世界城市化的發展。了解發達國家和發展中國家的差異。可以從城市起步時間的早晚，城市化的水平和速度這三方面來分析。（強調看圖的方法）大家還記得看這種坐標圖要怎么看嗎？要看些什么東西呢？ 生：

師：好，知道了這些后我們現在來看看發達國家的起步是~，發展中國家則~，發達國家城市化水平~，發展中國家城市化水平~。目前的發展速度，發達國家是~，發展中國家是~。（列出圖表，學生完成表格）

現在請大家看圖2.19，了解城市化各個進程所出現的問題。初級階段的城市化水平低于25%~30%，中級階段又稱加速階段，城市化水平從25%~30%增長到60~70%，這個階段會出現什么問題呢？在當城市化水平高于70%的時候，則為后期階段，后期階段會出現什么問題呢？大家思考一下，然后回答問題啊。生：

師：在初級階段城市化發展比較緩慢。而到了加速階段，城市容易出現勞動力過剩，交通擁擠、住房緊張、環境惡化等，這個時候人和企業會前往郊區，出現了郊區城市化。而到了后期階段，由于城市的發展，帶動了整個地區的發展，尤其是農村。這個時候的農村環境優美，基礎設施也完善，吸引了人往農村去生活，這個過程就叫逆城市化，那么郊區城市化與逆城市化有什么不同呢？ 生： 師：郊區城市化是城市化過程中城市用地規模擴大的過程，這個過程城市人口還是處于增加的過程，而逆城市化則是由于城市的環境惡化，農村基礎設施完善，環境優美，吸引了人們去農村生活，使得城市人口下降的過程。

那么目前發達國家和發展中國家分別處于哪個階段呢？ 生：

師：好，現在請大家看案例4，并完成PPT上的表格。了解各個階段的速度，和出現的問題。生：

師：了解了這些后，我們現在來總結城市化各個階段的特點。列出表格，學生回答。

可以擴充巴西城市畸形發展。練習

第五篇：第三節 水資源 第一課時教案

第三節 水資源 第一課時教案

教學目標 知識與能力

讓學生了解水資源對人類生產、生活的重要意義。了解自然界中水循環過程，認識到地球上的水是不斷運動的，其運動是有規律的。知道水資源的數量及存在形式。理解淡水資源的短缺是人類面臨的重大問題。過程與方法

通過學生學生自學與講解相結合的方法教學 情感態度與價值觀

讓學生明白淡水資源日益短缺，合理利用和保護淡水資源的重要性。教學重點

l．水資源的重要意義。2．淡水資源日益短缺。教學難點

1．地球上的水循環過程。

2．合理利用和保護淡水資源的緊迫感與責任感。

教學過程: 1.水是寶貴的資源

水資源是可再生資源，從地球大環境及水資源總量上看，應是可以循環永續利用的。但是一方面，水資源并不是指世界水體的全部，而僅指能供人類利用的淡水資源，并且，這部分淡水資源中可直接被人類利用的部分又比重極小；另一方面，在一定空間和一定時間范圍內，由于自然原因（例如氣候、河流分布原因），或人為原因（例如使用不合理、污染和浪費），水資源不僅有限，還可能枯竭。因此，希望學生能辯證科學地認識可再生資源的屬性，了解我們生活的這個“水球”為什么也會鬧“水荒”。

教材第75頁圖3.16和第76頁漫畫形象地說明了水資源之所以越來越寶貴的原因。2.中國的水資源狀況

教材中利用文字說明和“活動” 課文展示了我國水資源問題的兩個主要方面：一為“水資源短缺”，二為“時空分布不均”。課文敘述方面基本依照“提出問題──圖文材料補充說明──治理對策──學生活動”的體例，其知識脈絡見本文“結構分析”。

“活動課文”內容拓展性較強，一類為“溫故知新”，例如聯系氣候、河流知識，解釋我國水資源分布不均的原因；二類為材料分析，例如第76頁活動2；三類為聯系實際，例如第80頁活動2和3。

建議在教學中，不要將學生活動與知識講授割裂開來，應以學生活動為主推進課程，由學生討論得出我國水資源問題所在，分析其影響，研究最佳治理方案。

第二課時

教學目標 知識與能力

讓學生理解淡水資源的短缺是人類面臨的重大問題。使學生認識到節約用水、合理用水、保護水資源是每個公民的重要責任。過程與方法

讓學生學習各種節約用水的知識，學會節約用水。情感態度與價值觀

增強學生合理利用和保護淡水資源的緊迫感與責任感。教學重點

l．水資源的重要意義。2．淡水資源日益短缺。

3．合理利用和保護淡水資源。教學難點

1．地球上的水循環過程。

2．合理利用和保護淡水資源的緊迫感與責任感。教學過程：

節約用水，保護水資源

在本課每個教學內容中都涉及或滲透著節約用水、保護水資源的思想，之所以在課文中以專題形式提出，是為了強調節約、保護水資源是解決我國水資源問題的核心途徑。興修水利、跨流域調水固然可有效地緩解局部地區和局部時間內的水資源短缺問題，但這只能治標，不能治本。人口的增長，人類在農業、工業和生活中不合理的利用方式，才是造成水資源短缺的根本原因。

這段課文集中而明確地闡明和宣傳了節水的重要性，又從生活實際出發，設計了實踐性很強的學生活動。

例如討論水費漲價的影響，開展“用水調查”，制定家庭節水計劃等。這些活動緊密聯系學生的生活體驗，易于引起學生的興趣，便于學生學以致用，非常具有現實意義。特別是活動中特別針對城市和農村的差別，設計了不同的調查項目，可謂考慮周密。在活動中注意指導，精心安排，可以很好的培養學生的探究精神、合作能力及環保意識，達到良好的“知－情－意－行”的綜合教育效果。

可不拘泥于教材所提供的活動形式，可結合本地情況，設計更有特色的水資源環保活動。