第一篇：第三節(jié) 化學鍵(第一課時)離子鍵教案

第三節(jié)

化學建（第一課時）

離子鍵

教案

教學目標

知識目標： 1．使學生掌握離子鍵的概念。

2．使學生了解電子式的書寫，能用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力目標： 1．通過離子鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力。

2．培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。

教學重點： 1．離子鍵和離子化合物的概念

2．用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學過程：

[設問] 通過前面的學習我們已經知道，到目前為止，人類已經發(fā)現(xiàn)了110多種元素。可是你知道嗎？這一百多種元素卻組成了上千萬種物質，他們共同造就了我們豐富多彩的物質世界。這究竟是為什么呢？ 氫分子為什么是由2個H原子構成？而稀有氣體為什么卻都是單原子分子？我們日常生活中每天都離不開的NaCl又是如何形成的呢？

[過渡] 通過這一節(jié)的學習我們就能明白這些道理。我們知道物質歸根結底都是由原子構成的，原子之間能自動結合形成穩(wěn)定的物質是因為原子之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵。

[板書] 第三節(jié) 化學鍵

［過渡］化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。這節(jié)課我們就先來學習離子鍵的相關知識。［過渡］ 要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學過的離子化合物說起。下面我們就以NaCl 的形成為例來說明。我們先來看一看NaCl形成的實驗視頻。

[多媒體] 播放視頻

[過渡] 鈉在氯氣中劇烈燃燒有大量的白煙生成，白煙就是氯化鈉的固體小顆粒。Na與Cl是如何結合成NaCl的呢？

[展示] PPT展示用原子結構示意圖表示NaCl的形成過程

[講述] 鈉原子失去最外層的一個電子變成Na+達到8電子穩(wěn)定結構，氯原子得一個電子變成Cl―也達到8電子穩(wěn)定結構，Na+與Cl―相互結合就形成了NaCl。

[設疑]

Na+與Cl―之間是靠什么作用使它們相互結合在一起的呢？

[學生回答] Na+帶正電荷、Cl―帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。[設疑]

Na+與Cl―之間只有靜電吸引作用嗎？

[講述]

Na+與Cl―它們的原子核都帶正電荷而排斥，同時原子核外的電子與電子之間都帶負電荷也相互排斥，所以Na+與Cl―之間既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用。當Na+與Cl―接近到一定的距離時靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的離子鍵，從而形成了離子化合物NaCl。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，離子鍵就是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。

[板書]

一、離子鍵

1、定義：陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵

2、離子鍵的本質與形成條件和形成原因（1）成鍵粒子：陰陽離子

（2）成鍵本質：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）（3）成鍵過程：電子得失

（4）成鍵元素：活潑的金屬元素（如IA、IIA）和活潑的非金屬元素（如VIA、VIIA）[板書]

3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物 [設問] 究竟哪些物質中存在離子鍵呢？

（1）活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，即大部分鹽。(如： NaNO3)（3）銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(如： NH4Cl)（4）金屬陽離子與OH―（如NaOH)，即強堿。[課堂練習] 見PPT [質疑] 化學反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，當化學反應中需要表示出最外層電子的變化，該用什么來表示呢?

[板書] 二．電子式

在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

1、原子的電子式： [講述]

[練習]

[點評]

2、離子的電子式： [講述]

[練習]

[點評]

[提問] 討論如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的電子式？

3、離子化合物的電子式： [講述]

[練習]

[點評]

4、用電子式表示離子化合物的形成過程： [講述]

[練習]

[點評]

[提問] 這節(jié)課你學到了哪些知識？有什么收獲？最后進行課堂小結。學情分析：本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具備了一定的探究意識和分析能力，他們有強烈的好奇心和求知欲會帶著問題上課。本節(jié)知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。針對學生實際應該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學生掌握。

一 教材分析：本節(jié)是必修二第一章 物質結構 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵（第1 課時）內容，主要講述了離子鍵的含義，形成條件以及用電子式表示離子化合物的形成過程，為今后學習有機內容打下了良好的基礎，也為后面選修3《物質結構與性質》做好了鋪墊，在高考中也占有相當?shù)姆种怠?/p>

第二篇：化學鍵第一課時“離子鍵”的教學反思

一、化學鍵的學科價值分析

化學鍵的學習將學生對物質結構的認識推上了一個新的臺階。通過初中化學的學習，學生已經知道原子可結合成分子、原子失去或得到電子后可以變成離子、離子可結合成物質、但不知道原子是怎樣結合成分子的，離子是怎樣結合成物質的。化學鍵概念的建立為學生從原子、分子水平認識物質的構成和化學反應打開了一扇窗，是認識化學反應實質的基礎。

二、學情分析

化學鍵對于高一的學生來說有些抽象，不能很好地理解。本節(jié)雖是在學習了原子結構、元素周期表、氧化還原反應等內容后學習的，對學生理解化學鍵有一定的幫助。但我課堂上面對的是中考420到450的學生，所以把問題降低難度尤其重要。因此教學中采取了在老師知指導、鋪墊下，小步伐、小起點的由學生逐步分析得出結論的教學方法，為學生配有學案。

三、教學過程及分析

①新課引入分析。讓學生思考一個問題，大千世界新物質、新材料，層出不窮，那么構成物質的微觀粒子有哪些?原子是怎樣結合成分子的?離子是怎樣結合成物質的?(直接提出問題引起學生思考)

②注重讓學生體驗，啟發(fā)學生思考，而不是直接給出結論后加以簡單的驗證。讓學生上自主提出問題時，組織該活動碰到一些困難。結合以下學案讓學生對所學內容有所了解，并發(fā)現(xiàn)問題，在頭腦中形成知識脈絡。

四、教學小結及分析

本節(jié)課的小結一部分由學生談收獲和體會，一部分由老師總結提升。學生們都感到收獲很大，體會到學習化學鍵以及學習化學是有用的。老師則從化學鍵學習的意義(幫助我們理解化學反應的實質：從原子層面、化學鍵層面、能量層面討論化學反應的實質)及化學鍵研究的意義(回扣新課引入)。本節(jié)課的教學過程，思路清晰，問題、活動和知識之間的邏輯性關系強，活動開展扎實，問題討論深入，任務驅動下，突出重點，突破難點，基本實現(xiàn)了三維教學目標，學生思維活躍，積極而投入，思維不斷碰撞。從后續(xù)課中看出學生的概念形成、知識接受、用語落實都比較好。

五、應改進之處

本節(jié)課給學生的空間比較小，整體教學的時間把握仍然有一些困難。本節(jié)課后部的化學鍵與化學反應實質之間的關系部分，沒有能夠使學生充分理解。面對課上學生的突發(fā)問題，教師的應變能力還有待提高，對課上學生可能產生的問題做好充分的準備，課下多學習，多提高，多一些知識的儲備，才能更好地回答學生的問題，真正促進學生的提高。

第三篇：(最新)第三節(jié) 化學鍵(第一課時)說課稿

第三節(jié)：化學鍵（第一課時）

離子鍵

說課稿

今天我說課的內容是《化學鍵》的第一課時《離子鍵》，根據(jù)新課標的理念，本次說課包括：說教材、說學情、說教法、說學法、說教學過程、及教學反思。

說教材：

1.本節(jié)地位及作用

這次的教學課題 是人教版 必修2 第一章 第三節(jié)《化學鍵》的第一課時《離子鍵》，主要講述了離子鍵的含義，形成過程和形成條件。本節(jié)課是《化學鍵》的一部分，學生通過學習可以進一步認識性質和結構的關系。由于前面已學習了元素周期表，可以引導學生根據(jù)元素周期表的位置與原子結構和元素性質的關系，進而分析離子鍵的形成。這節(jié)課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋化學反應是怎么發(fā)生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發(fā)生，從而找出規(guī)律。若能在這章的學習中很好掌握變化規(guī)律及學習方法，并能把這些規(guī)律和方法運用到后面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統(tǒng)化，學習也會輕松很多。2.教學目標

根據(jù)素質教育的要求和新課改的精神，我確定教學目標如下： 知識技能:通過對NaCl形成過程的分析，理解離子鍵和離子化合物的涵義。學會用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程。過程與方法：通過對離子鍵形成過程中的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。

情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題，結合教學 培養(yǎng)學生科學的學習方法 3.重、難點

離子鍵是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節(jié)課的

重點：離子鍵和離子化合物的涵義

難點: 用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程。

說學情：

高一學生思維活躍個性鮮明，參與意識強，有一定獨立思考能力。但知識的儲備不充分，思維能力還有待提高。雖然他們在初中已學習了物質的微觀構成，知道物質是由原子，分子或離子構成，原子可通過得失電子，或共用電子對構成物質。簡單分析離子化合物的形成過程。也能畫微粒結構示意圖。但是學生的空間想象能力、對抽象理論知識理解能力還是比較弱。所以必須設法把理論直觀化，化難為易，充分調動學生興趣，使之主動投入到整個教學過程中才能取得較好的效果。

說教法：

根據(jù)本節(jié)課的內容及學生的實際水平，我采取啟發(fā)-討論式教學方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學作用。作為物質組成的重要理論，離子鍵是一個純理論、極其抽象的知識。對于學生來說，離子鍵沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創(chuàng)設一種氛圍，引導學生進入積極思考的最佳學習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-討論式教學就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發(fā)學生的學習動機。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大，通過動畫、圖片等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

說學法：（1）在本節(jié)教學中我著重突出了對學生的引導。在教學過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識得以鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。

（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重提高自己對實驗的觀察，分析的能力。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

說教學過程：

（一）引入：

從學生身邊熟悉的知識入手，讓他們能很快并清楚地體會什么是作用力，從而引出新知識。

首先請學生回答：我們在初中已經學習過，物質是由哪些微粒構成的呢？（學生回答: 分子、原子和離子）

然后又提出這些微粒又是怎么樣構成物質的呢？由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發(fā)探究意識。

（二）新課教學：

接著由金屬鈉與Cl2實驗，學生觀察實驗現(xiàn)象。讓學生思考這這個實驗的微觀實質是什么,并要求畫出鈉和氯的原子結構示意圖。思考氯化鈉是怎樣形成的。然后可以提出在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些作用力？陰、陽離子結合在一起，彼此的電荷是否會中和？由四個問題引出這節(jié)課的教學內容—離子鍵。而這四個問題可以吸引學生的注意力，引導學生積極思考透過實驗現(xiàn)象，探究變化本質，從感性認識，到理性認識，激發(fā)學生學習興趣和求知欲。培養(yǎng)學生學習化學的科學方法。

然后引導學生思考哪些物質屬于離子化合物，含有離子鍵？并引出怎么樣用簡單的方法表示這些離子，然后帶領學生熟悉電子式的書寫，練習硫原子，硫離子，溴原子，溴離子的電子式，使同學們能確實掌握電子式。而這些練習可以培養(yǎng)學生獨立解題能力，檢查學生對新知識的掌握程度。從原子結構的角度，用原子結構示意圖來表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過程，通過對NaCl形成的討論，思考并理解用電子式 表示 離子化合物 的 形成過程。從原子結構入手，可以培養(yǎng)學生抽象思維能力、合作意識、分析綜合能力。學生討論完成練習氧化鎂和硫化鉀的形成過程，并進行歸納。鞏固新知識展示學生的習題幫助學生及時糾正錯誤

(三)小結歸納，拓展深化

我的理解是，小結歸納不應該僅僅是知識的簡單羅列，而應該是優(yōu)化認知結構，完善知識體系的一種有效手段。我用通過本節(jié)課的學習，你學會了哪些知識？這個問題來進行總結。

（離子鍵及離子化合物的概念，離子化合物的形成過程。）

(四)布置作業(yè)，提高升華

以作業(yè)的鞏固性和發(fā)展性為出發(fā)點，我布置了作業(yè) 用電子式表示下列離子化合物的形成過程：CaCl2、MgO、NaF，總的設計意圖是反饋教學，鞏固提高。

以上幾個環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)相扣，層層深入，并充分體現(xiàn)教師與學生的交流互動，在教師的整體調控下，學生通過動腦思考、層層遞進，對知識的理解逐步深入，使課堂效益達到最佳狀態(tài)。

教學反思: 本節(jié)課堂教學采用了多種教學手段如演示實驗、多媒體等輔助教學，在學生已有的知識基礎上，用問題設置情景，把握教學梯度。在每個新知識點學習之后都及時配置習題，鞏固新知識，檢查學生對新知識的掌握情況，引導學生完成新知識的學習。在教學過程中，培養(yǎng)學生觀察能力，合作學習的能力，獨立解題能力以及歸納總結能力，能取得很好的教學效果。

以上，我從教材、學生情況、教學方法、學習方法、教學過程、及教學反思六個方面對本課進行了說明，我的說課到此結束，謝謝各位評委老師。

第四篇：第一章 第三節(jié) 化學鍵 第2課時

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第2課時 三維目標

知識與技能

1.使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2.能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構。3.理解極性鍵、非極性鍵、化學鍵的概念。過程與方法

1.通過對共價鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。2.通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

3.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力；通過分子構型的教學，培養(yǎng)學生的空間想象能力。

情感、態(tài)度與價值觀

1.培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

3.培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。

要點提示

教學重點

1.共價鍵和共價化合物的概念。

2.用電子式表示共價化合物的形成過程。教學難點

1.用電子式表示共化合物的形成過程。2.極性鍵與非極性鍵的判斷。教具準備

多媒體課件、投影儀。

教學過程

導入新課

師：上節(jié)課我們介紹了化學鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們再來認識另一種類型的化學鍵——共價鍵。

板書：

二、共價鍵

推進新課

什么是共價鍵呢?我們初中所學的共價化合物的知識可以幫助我們找到答案。請大家看以下實驗，并描述實驗現(xiàn)象。多媒體課件演示：

氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。師：請同學們描述一下實驗現(xiàn)象。

生1：氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰。

生2：集氣瓶的瓶口有大量白氣出現(xiàn)。

師：這位同學所說的“白氣”是什么呢?并說出你所推斷的依據(jù)。生1：是氯化氫氣體。因為氫氣與氯氣反應生成了氯化氫氣體。

生2：是鹽酸。是因為生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結合成鹽酸。

師：第2位同學的回答是正確的。需要注意的是，該現(xiàn)象不能用“白氣”或“白煙”來描述。因為它是氫氣與氯氣反應生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結合而成的鹽酸小液滴分散在瓶口所形成的現(xiàn)象，應該說是“白霧”。

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第五篇：第三節(jié) 城市化第一課時教案

第三節(jié)

城市化

【復習導入】上節(jié)課我們學習到了不同等級的城市的服務范圍是不同的，同時不同等級的城市意味著其數(shù)量距離都是不同的。等級較高的城市數(shù)量是~~~，服務范圍~~，城市與城市之間的距離是~~~；而等級較低的城市數(shù)量是~~，服務范圍~~，城市與城市之間的距離是~~。而我們也了解到了城市的等級并不是一成不變的，我們以上海市為例，那么大家還記得上海城市等級升級的因素有什么嗎？ 生： 師：（交通因素、地理位置優(yōu)勢、廣闊的市場腹地）而這個升級的過程意味著什么呢？好，現(xiàn)在我們來看看幾張圖片，看看改革開放前與現(xiàn)在的深圳有什么變化。（教師展示圖片）從我們剛看到的深圳市的變化，以及上海市的升級過程都是一個城市化的過程。大家來看看本節(jié)課的學習目標，要了解城市化的概念，以及城市化的標志是什么，要了解城市化的各個階段和發(fā)展特點，能夠解釋城市化的環(huán)境改變。那么什么是城市化呢？從字面意思上來看，什么是城市化呢？ 生： 師：（根據(jù)學生回答總結）城市化是指人口向城鎮(zhèn)集聚和城市范圍不斷擴大、鄉(xiāng)村變化城鎮(zhèn)的過程。那么城市化的標志是什么呢？大家怎么來看這個地區(qū)是不是城市化呢？ 生：

師：城市化的主要標志是城市人口的增加，城市規(guī)模用地擴大，城市人口在總人口中的比重上升。了解這些標志后，請打看看長江三角洲區(qū)城市的發(fā)展圖。大家從哪些地方來看城市化的發(fā)展呢？這些 是城市化的發(fā)展，那么我們如何來衡量一個城市的城市化程度呢？我們來看看這幅圖，這50年來，城市化水平是否有所提高呢？ 這也涉及到了一個地區(qū)城市化水平的衡量標準了、其衡量標準是以城市人口占總人口數(shù)量的比例來說明的。

因此，這個地區(qū)50年來城市化水平是否有所提高呢？ 生：

師：我們再來看看一下上海城市化的標志。第一個，與我們剛剛說的城市用地規(guī)模擴大了，城市人口增加了，那么是什么因素造成了上海的城市化呢？為什么會出現(xiàn)城市化呢？ 生： 師：（總結學生的回答）綜合起來要考慮兩個方面的因素，一個是農村出現(xiàn)了什么情況，而城市又能解決什么問題。提供了些什么。

我們現(xiàn)在來看看為什么會有大量農村人口流入城市呢？從我們之前學習到的人口數(shù)量的變化中就提過農村人口增長的速度相對來說是比較快的，那么就會產生大量的剩余勞動力，可是土地面積是不變的，過多的人口就會對土地造成更大的壓力。自然災害所造成的農村人口向城市遷移，另外一點，農村的收入低社會服務短缺，而對比城市，城市的就業(yè)機會比較多，那么大量的剩余勞動人口便可以再城市需找到一份工作了，文化設施、交通燈基礎設施完善，社會福利保障程度又高，在各種因素的驅動下，使得大部分的農村人口更加愿意前往城市生活。綜合來說，城市的有力因素我們稱之為拉力因素，而農村的不利因素則為推力因素，將人口推向城市嘛。

城市化作為一種影響極其深廣的社會現(xiàn)象，會帶來怎樣的影響呢？ 生: 師：首先，就是聚落的形態(tài)變化，由原來相對較為散落的聚落形態(tài)變成我們大家能夠感知到的高樓大廈，比較的密集。生產方式是怎樣變化呢？生活方式呢？價值意識呢？ 生： 師：（帶過各種變化）了解了城市化的概念、標志和因素后，我們現(xiàn)在來看看世界城市化的發(fā)展。了解發(fā)達國家和發(fā)展中國家的差異。可以從城市起步時間的早晚，城市化的水平和速度這三方面來分析。（強調看圖的方法）大家還記得看這種坐標圖要怎么看嗎？要看些什么東西呢？ 生：

師：好，知道了這些后我們現(xiàn)在來看看發(fā)達國家的起步是~，發(fā)展中國家則~，發(fā)達國家城市化水平~，發(fā)展中國家城市化水平~。目前的發(fā)展速度，發(fā)達國家是~，發(fā)展中國家是~。（列出圖表，學生完成表格）

現(xiàn)在請大家看圖2.19，了解城市化各個進程所出現(xiàn)的問題。初級階段的城市化水平低于25%~30%，中級階段又稱加速階段，城市化水平從25%~30%增長到60~70%，這個階段會出現(xiàn)什么問題呢？在當城市化水平高于70%的時候，則為后期階段，后期階段會出現(xiàn)什么問題呢？大家思考一下，然后回答問題啊。生：

師：在初級階段城市化發(fā)展比較緩慢。而到了加速階段，城市容易出現(xiàn)勞動力過剩，交通擁擠、住房緊張、環(huán)境惡化等，這個時候人和企業(yè)會前往郊區(qū)，出現(xiàn)了郊區(qū)城市化。而到了后期階段，由于城市的發(fā)展，帶動了整個地區(qū)的發(fā)展，尤其是農村。這個時候的農村環(huán)境優(yōu)美，基礎設施也完善，吸引了人往農村去生活，這個過程就叫逆城市化，那么郊區(qū)城市化與逆城市化有什么不同呢？ 生： 師：郊區(qū)城市化是城市化過程中城市用地規(guī)模擴大的過程，這個過程城市人口還是處于增加的過程，而逆城市化則是由于城市的環(huán)境惡化，農村基礎設施完善，環(huán)境優(yōu)美，吸引了人們去農村生活，使得城市人口下降的過程。

那么目前發(fā)達國家和發(fā)展中國家分別處于哪個階段呢？ 生：

師：好，現(xiàn)在請大家看案例4，并完成PPT上的表格。了解各個階段的速度，和出現(xiàn)的問題。生：

師：了解了這些后，我們現(xiàn)在來總結城市化各個階段的特點。列出表格，學生回答。

可以擴充巴西城市畸形發(fā)展。練習