第一篇：第三節 化學鍵(第1課時)教學設計

第一章 物質結構 元素周期律

第三節 化學鍵（第1課時）

一 教材分析：本節是必修二第一章 物質結構 元素周期律 第三節 化學鍵（第1課時）內容，主要講述了離子鍵的含義，形成條件以及用電子式表示離子化合物的形成過程，為今后學習有機內容打下了良好的基礎，也為后面選修3《物質結構與性質》做好了鋪墊，在高考中也占有相當的分值。

二 教學目標

知識與技能： 1．掌握離子鍵的概念。

2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法： 1．通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；

2．通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

情感、態度與價值觀：

1．培養學生用對立統一規律認識問題。2．培養學生懷疑、求實、創新的精神。

三 教學重點：離子鍵和離子化合物的概念

教學難點：用電子式表示離子化合物的形成過程。

四 學情分析：本節知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。針對學生實際應該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學生掌握。

五 教學方法：學案導學 六 課前準備： 學生的學習準備：閱讀課本，填寫導學案空白，并結合預習內容找出疑惑內容。教師的教學準備：閱讀課本，認真備課，寫教案，出導學案并提前發給學生，上課前檢查學生預習情況。3 教學環境的設計和布置：前后桌為一組，根據實際需要討論，探究，得出結論。七 課時安排：1課時

八 教學過程：

（一）預習檢查，總結疑惑（檢查落實學生預習情況，并了解學生疑惑，使教學具有針對性）

（二）情景導入，展示目標

在黑板上展示氯化鈉的形成過程，小組討論，探究導學案空白。

（三）合作探究，經講點撥

根據氯化鈉的形成過程，小組討論，探究導學案空白

1、離子鍵

（1）定義： 稱為離子鍵（2）成鍵微粒 ：（3）成鍵本質：

（4）成鍵條件：

（5）存在的范圍：_______________________________________ 提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發，誘導，得出結論：

1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數金屬化合物、堿、鹽類）金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁 3非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨

學生根據結論，練習鞏固：

例1.下列化合物中有離子鍵的是（）

（1）KI（2）HBr（3）Na 2SO 4（4）NH 4 Cl（5）H 2 CO 3 提問學生，填寫空白，其他學生加以糾錯。

在化學反應中，一般是原子的 電子發生變化，我們可以在元素符號周圍用小黑點（·或X）來代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。老師強調：

例如：原子電子式：離子電子式：Na+ Mg2+ 練習鞏固

例2 用電子式表示原子或離子：

氟原子 鈣原子 氫原子 氧原子

鈣離子 鋁離子 氯離子 硫離子 小組討論，老師加以提示，啟發，誘導，得出結論：

陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。

讓學生根據以上知識試著用電子式表示下列化合物：（注意相同的離子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 老師糾錯，并強調，同時給學生展示例題3 例3.用電子式表示氯化鈉的形成過程：

小組討論，老師加以提示，啟發，誘導，得出結論：

用電子式表示離子化合物的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉移方向，不寫反應條件。練習鞏固

用電子式表示下列化合物的形成過程

KBr： MgCl 2 ： Na 2 S：

（四）反思總結：

1含有離子鍵的化合物均為離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，不一定含共價鍵鍵。金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁。非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨 3陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。

4．用電子式表示離子化合的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉移方向，不寫反應條件。

當堂檢測

1．下列各數值表示有關元素的原子序數，能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是（）A．10與19 B．6與16

C． 11與17

D．14與8 2.下列不是離子化合物的是（A）

A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3

3．下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是

A．溶于水 B．熔點較高 C．水溶液能導電 D．熔融狀態能導電 4.A和B兩元素能形成AB 2 型離子化合物，則A和B的原子序數可能是（）A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 課后練習與提高：

（五）發導學案，布置預習作業（預習第三節第2課時共價鍵）九 板書設計：

（一）、離子鍵：

1、離子鍵

(1)定義： 稱為離子鍵

（2）成鍵微粒 ：

（3）成鍵本質：

（4）成鍵條件：

（5）存在范圍：____________________________________________ 注意：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數金屬化合物、堿、鹽類）金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁 3．非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨

2、電子式：

原子電子式：離子電子式：Na+ Mg2+

注意： 陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。

3、用電子式表示離子化合物：（注意相同的離子不能合并）

4、用電子式表示離子化合物的形成過程：

（）

注意： 左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉移方向，不寫反應條件。

第二篇：第三節 化學鍵(第2課時)教學設計

第一章 物質結構 元素周期律 第三節 化學鍵（第2課時）

一 教材分析：本節是必修二第一章 物質結構 元素周期律 第三節 化學鍵（第2課時）內容，主要講述了共價鍵的含義，形成條件以及用電子式表示共價化合物的形成過程，化學鍵的含義及其分類，并從化學鍵的角度認識化學變化的本質。對為今后學習有機內容打下了良好的基礎，也為后面選修3《物質結構與性質》做好了鋪墊，在高考中也占有相當的分值。

二 教學目標 ：

知識與技能： 1．掌握共價鍵的概念。

2．掌握共價鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示共價化合物的形成過程。

3.能夠對共價鍵進行分類。

過程與方法： 1．通過對共價鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；

2．通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

3.會判斷化學鍵類型。

情感、態度與價值觀：

1．培養學生用對立統一規律認識問題。2．培養學生懷疑、求實、創新的精神。

三 教學重點：共價鍵和共價化合物的概念

難點：用電子式表示共價化合物的形成過程。

四 學情分析：本節知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。針對學生實際應該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學生掌握。

五 教學方法：學案導學 六 課前準備： 學生的學習準備：閱讀課本，填寫導學案空白，并結合預習內容找出疑惑內容。教師的教學準備：閱讀課本，認真備課，寫教案，出導學案并提前發給學生，上課前檢查學生預習情況。3 教學環境的設計和布置：前后桌為一組，根據實際需要討論，探究，得出結論。七 課時安排：1課時 八 教學過程：

（一）預習檢查，總結疑惑（檢查落實學生預習情況，并了解學生疑惑，使教學具有針對性）

（二）情景導入，展示目標

在黑板上展示氯化氫的形成過程，小組討論，探究導學案空白。

（三）合作探究，經講點撥

根據氯化氫的形成過程，小組討論，探究導學案空白

二、共價鍵

1、共價鍵

（1）定義： 叫做共價鍵（2）成鍵微粒 ：

（3）成鍵本質：

（4）成鍵條件：

（5 存在范圍:__________________________________________________ 提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發，誘導，得出結論：

（1）只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）（2）共價鍵存在于非金屬單質的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物 中（如NaOH、Na2O2）。

學生根據結論，練習鞏固： 老師講解：

2．共價鍵的表示方法

①電子式：H2 Cl2 N2

②結構式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2 Cl22 N2

O2

學生根據離子化合物的表示方法，試著用電子式表示共價化合物 老師加以糾錯，學生自己小結用電子式表示共價化合物的方法。練習，鞏固提高：

例1.CO2 CH4 HCl H2O NH3

H2O NH3 CO2 CH4 HCl

提問學生，填寫空白，其他學生加以糾錯。老師強調：

3.用電子式表示共價化合物的形成過程：

例2 H2 ：

HCl：

小組討論，老師加以提示，啟發，誘導，得出結論：

用電子式表示共價化合物的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，不寫反應條件。練習鞏固

用電子式表示下列化合物的形成過程

CO2 ： H2O： 提問學生，填寫空白，其他學生加以糾錯。老師強調 4.共價鍵的分類 ：

①非極性鍵：在雙原子單質分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對 任何一個原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2 中的O-O鍵等。②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于不同種原子吸引電子的能力，共用電子對必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。

5、化學鍵 1.含義及其分類

通稱為化學鍵，包括離子鍵和共價鍵。化學鍵的形成與 有關，它主要通過原子的 或 來實現。2.一個化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。

6、分子間作用力和氫鍵(1)．分子間作用力

在分子內 我們稱為化學鍵。在分子之間還存在一種 的作用力，叫做分子間作用力，又稱。分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響。(2)．分子間作用力與化學鍵的區別

分子間作用力存在于：分子與分子之間。分子內相鄰的原子之間。(3)．分子間作用力對物質物理性質的影響

一般來說，對于 和 的物質，，物質的、也越高。例如，鹵素單質，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點，沸點也相應升高。

(4)．HF、H2O、NH3 的沸點有反常現象，是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比 弱，比 強，所以把氫鍵看作是一種稍強的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對分子質量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—O氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。練習，鞏固提高：

例3.下列共價化合物中，以極性鍵結合的（），以非極性鍵結合的()（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2 例4.物質之間發生反應時，一定發生變化的是（）

A.顏色 B.狀態 C.化學鍵 D.原子核

反思總結：1只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物一定含有共價鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。

2用電子式表示共價化合物的形成過程時不用箭頭表示。

3化學鍵包括離子鍵和共價鍵，共價鍵包括非極性鍵和極性鍵。

當堂檢測：

1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（）

A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2 2．下列物質中，不含非極性鍵的分子是（）

A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4 3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是

（）

A．由不同種元素原子形成的共價鍵

B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵

C．分子中必定含有極性鍵

D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方 4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是

（）

A．共價化合物中的共價鍵 B．離子化合物中的化學鍵 C．H2O分子中的化學鍵 D．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵5.下列敘述正確的是（）

A.兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵 B.非金屬原子間不可能形成離子化合物 C.離子化合物中可能有共價鍵 D.共價化合物中可能有離子鍵

6.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（）A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物質中，含有極性共價鍵的是（）A.單質碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水 8.下列說法正確的是（）

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.含有共價鍵的化合物必是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物可能含共價鍵

9．下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（）A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH 10．下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是（A．BF3 B．CCl4 C．CO2 D．PCl5 11．下列電子式書寫正確的是（）

A．H??Cl???????????O???H]? D．H?????????? B．?O???C?O???? C．[?????Cl?????O???

（五）發導學案，布置預習作業（預習第三節第2課時共價鍵）九 板書設計：

一、共價鍵

1、共價鍵

(1)定義：： 叫做共價鍵(2)成鍵微粒 ：(3)成鍵本質：(4)成鍵條件：）

(5)存在范圍：____________________________________________ 注意：只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）

2、共價鍵的表示方法 ①電子式 ②結構式

3.用電子式表示共價化合物的形成過程： 4.共價鍵的分類 ： ①非極性鍵： ②極性鍵：。

5、化學鍵

(1).含義及其分類

(2).一個化學反應過程本質

6、分子間作用力和氫鍵(1)．分子間作用力

(2)．分子間作用力與化學鍵的區別。(3)．分子間作用力對物質物理性質的影響(4)氫鍵

第三篇：第三節 化學鍵(第2課時)教學設計

第一章 物質結構 元素周期律 第三節 化學鍵（第2課時）

一 教材分析：本節是必修二第一章 物質結構 元素周期律 第三節 化學鍵（第2課時）內容，主要講述了共價鍵的含義，形成條件以及用電子式表示共價化合物的形成過程，化學鍵的含義及其分類，并從化學鍵的角度認識化學變化的本質。對為今后學習有機內容打下了良好的基礎，也為后面選修3《物質結構與性質》做好了鋪墊，在高考中也占有相當的分值。

二 教學目標 ：

知識與技能： 1．掌握共價鍵的概念。

2．掌握共價鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示共價化合物的形成過程。3.能夠對共價鍵進行分類。

過程與方法： 1．通過對共價鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；

2．通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

3.會判斷化學鍵類型。

情感、態度與價值觀：

1．培養學生用對立統一規律認識問題。2．培養學生懷疑、求實、創新的精神。

三 教學重點：共價鍵和共價化合物的概念

難點：用電子式表示共價化合物的形成過程。

四 學情分析：本節知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。針對學生實際應該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學生掌握。

五 教學方法：學案導學 六 課前準備： 學生的學習準備：閱讀課本，填寫導學案空白，并結合預習內容找出疑惑內容。教師的教學準備：閱讀課本，認真備課，寫教案，出導學案并提前發給學生，上課前檢查學生預習情況。3 教學環境的設計和布置：前后桌為一組，根據實際需要討論，探究，得出結論。七 課時安排：1課時

八 教學過程：

（一）預習檢查，總結疑惑（檢查落實學生預習情況，并了解學生疑惑，使教學具有針對性）

（二）情景導入，展示目標

在黑板上展示氯化氫的形成過程，小組討論，探究導學案空白。

（三）合作探究，經講點撥

根據氯化氫的形成過程，小組討論，探究導學案空白

一、共價鍵

1、共價鍵

叫做共價鍵 ①成鍵微粒 ： ②成鍵本質： ③成鍵條件：

提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發，誘導，得出結論：

（1）只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）（2）共價鍵存在于非金屬單質的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物 中（如NaOH、Na2O2）。

學生根據結論，練習鞏固： 老師講解：

二 共價鍵的表示方法

①電子式：H2 Cl2

②結構式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2 N2 N2

O2

學生根據離子化合物的表示方法，試著用電子式表示共價化合物 老師加以糾錯，學生自己小結用電子式表示共價化合物的方法。練習，鞏固提高：

例1.CO2 CH4 HCl H2O NH3

H2O NH3 CO2 CH4 HCl

提問學生，填寫空白，其他學生加以糾錯。老師強調： 三 用電子式表示共價化合物的形成過程：

例2 H2 ：

HCl：

小組討論，老師加以提示，啟發，誘導，得出結論：

用電子式表示共價化合物的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，不寫反應條件。

練習鞏固 用電子式表示下列化合物的形成過程

CO2 ：

H2O： 提問學生，填寫空白，其他學生加以糾錯。老師強調

四 共價鍵的分類 ：

任何一個原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2 中的O-O鍵等。

②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于不同種原子吸引電子的能力，共用電子對必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。

五、化學鍵 1.含義及其分類

有關，它主要通過原子的 或 來實現。2.一個化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。

六、分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力

在分子內 我們稱為化學鍵。在分子之間還存在一種

的作用力，叫做分子間作用力，又稱。分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響。2．分子間作用力與化學鍵的區別 分子間作用力存在于：分子與分子之間。3．分子間作用力對物質物理性質的影響

一般來說，對于 和 的物質，，物質的、也越高。例如，鹵素單質，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點，沸點也相應升高。

4．HF、H2O、NH3 的沸點有反常現象，是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比 弱，比 強，所以把氫鍵看作是一種稍強的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對分子質量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—O氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。練習，鞏固提高：

例3.下列共價化合物中，以極性鍵結合的（），以非極性鍵結合的()（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

①非極性鍵：在雙原子單質分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對

通稱為化學鍵，包括離子鍵和共價鍵。化學鍵的形成與

分子內相鄰的原子之間。例4.物質之間發生反應時，一定發生變化的是（）

A.顏色 B.狀態 C.化學鍵 D.原子核

反思總結：1只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物一定含有共價鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。

2用電子式表示共價化合物的形成過程時不用箭頭表示。3化學鍵包括離子鍵和共價鍵，共價鍵包括非極性鍵和極性鍵。

當堂檢測：

1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（）A．Na2O2 B．Na2O

C．NaOH

D．CaCl

22．下列物質中，不含非極性鍵的分子是（）A．Cl2 B．H2O

C．N2

D．CH

43．下列關于極性鍵的敘述不正確的是

（）

A．由不同種元素原子形成的共價鍵

B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵

C．分子中必定含有極性鍵

D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方

4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是

（）

A．共價化合物中的共價鍵 B．離子化合物中的化學鍵

C．H2O分子中的化學鍵 D．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵5.下列敘述正確的是（）

A.兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵 B.非金屬原子間不可能形成離子化合物 C.離子化合物中可能有共價鍵 D.共價化合物中可能有離子鍵

6.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（）A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物質中，含有極性共價鍵的是（）A.單質碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水 8.下列說法正確的是（）

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.含有共價鍵的化合物必是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物可能含共價鍵

9．下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（）A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH 10．下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是（）A．BF3 B．CCl4 C．CO2 D．PCl5 11．下列電子式書寫正確的是（）

??????????A．H?O?H]? D．H?ClOCO? C．[?Cl? B．???O ?????????????????????????????課后練習與提高：

12.有A、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個電子層；C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB 2，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B離子和C離子核外電子數相同。

（1）這四種元素分別是：A B C D（2）用電子式表示C和D形成化合物的過程：。

參考答案：1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC 12A為 C，B為O，C為 Na，D為 S

（五）發導學案，布置預習作業（預習第三節第2課時共價鍵）

九 板書設計：

一、共價鍵

1、共價鍵

①成鍵微粒 ： ②成鍵本質：

③成鍵條件： 注意：（1）

（2）

2、共價鍵的表示方法

①電子式 ②結構式

二 用電子式表示共價化合物的形成過程： 三 共價鍵的分類 ： ①非極性鍵： ②極性鍵：。

四、化學鍵 1.含義及其分類

2.一個化學反應過程本質

五、分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力

2．分子間作用力與化學鍵的區別。3．分子間作用力對物質物理性質的影響

課堂小結：1 2

十 教學反思：

本節的設計采用了課前發導學案，學生提前預習本節內容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識，解決重難點，考點，師生共同探究得出結論，并邊講邊練習鞏固，進行適當的拓展提高，效果很好，達到了提高課堂效率的目的。本節課45分鐘，其中情境導入，展示目標，檢查預習4分鐘，講解13分鐘，反思總結8分鐘，學生討論探究15 分鐘，其余環節5分鐘，能夠完成教學內容。

在今后的教學中會繼續努力，爭取設計出更科學，更有利于學生學習的課堂，歡迎大家多提寶貴意見。

第四篇：第一章 第三節 化學鍵 第2課時

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第2課時 三維目標

知識與技能

1.使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2.能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構。3.理解極性鍵、非極性鍵、化學鍵的概念。過程與方法

1.通過對共價鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。2.通過離子鍵和共價鍵的教學，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

3.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力；通過分子構型的教學，培養學生的空間想象能力。

情感、態度與價值觀

1.培養學生用對立統一規律認識問題。

2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。

3.培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

要點提示

教學重點

1.共價鍵和共價化合物的概念。

2.用電子式表示共價化合物的形成過程。教學難點

1.用電子式表示共化合物的形成過程。2.極性鍵與非極性鍵的判斷。教具準備

多媒體課件、投影儀。

教學過程

導入新課

師：上節課我們介紹了化學鍵中的離子鍵，本節課我們再來認識另一種類型的化學鍵——共價鍵。

板書：

二、共價鍵

推進新課

什么是共價鍵呢?我們初中所學的共價化合物的知識可以幫助我們找到答案。請大家看以下實驗，并描述實驗現象。多媒體課件演示：

氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。師：請同學們描述一下實驗現象。

生1：氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色的火焰。

生2：集氣瓶的瓶口有大量白氣出現。

師：這位同學所說的“白氣”是什么呢?并說出你所推斷的依據。生1：是氯化氫氣體。因為氫氣與氯氣反應生成了氯化氫氣體。

生2：是鹽酸。是因為生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結合成鹽酸。

師：第2位同學的回答是正確的。需要注意的是，該現象不能用“白氣”或“白煙”來描述。因為它是氫氣與氯氣反應生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結合而成的鹽酸小液滴分散在瓶口所形成的現象，應該說是“白霧”。

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第五篇：第三節 化學鍵(第2課時)導學案

學校：臨清實驗高中 學科：化學 編寫人：孫洪娟 審稿人：張衛超

第一章 物質結構 元素周期律

第三節 化學鍵（第2課時）

課前預習學案

一 預習目標 1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。

2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。

3．知道化學鍵的含義及其分類，并從化學鍵的角度認識化學變化的本質。

二 預習內容：理解共價鍵的含義，共價鍵的形成條件和分類，能用電子式表示共價化合物的形成過程，知道化學鍵的含義及其分類。

三 提出疑惑：共價鍵的形成條件是什么？怎樣用電子式表示共價化合物的形成過程？化學鍵該如何分類

課內探究學案

學習目標： 1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。

2.能用電子式表示共價化合物的形成過程。

3．知道化學鍵的含義及其分類，并從化學鍵的角度認識化學變化的本質

學習重難點 ：共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價化合物的形成過程 學習過程： 根據H Cl的形成過程，結合課本填寫下列空白。

一、共價鍵

1、共價鍵

叫做共價鍵

①成鍵微粒 ：

②成鍵本質：

③成鍵條件：

注意：（1）只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）

（2）共價鍵存在于非金屬單質的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物 中（如NaOH、Na2O2）。

2、共價鍵的表示方法

①電子式：H2 Cl2 N2 O2

CO2 CH4 HCl H2O NH3

②結構式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2 N2 HCl

H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 二 用電子式表示共價化合物的形成過程：

H2 ：

HCl：

例1 用電子式表示下列化合物的形成過程

CO2 ：

H2O： 三 共價鍵的分類 ：

任何一個原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2 中的O-O鍵等。

②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于不同種原子吸引電子的能力，共用電子對必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。

例2.下列共價化合物中，以極性鍵結合的（），以非極性鍵結合的()（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

四、化學鍵 1.含義及其分類

有關，它主要通過原子的 或 來實現。2.一個化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。例3.物質之間發生反應時，一定發生變化的是（）

A.顏色 B.狀態 C.化學鍵 D.原子核

五、分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力

在分子內 我們稱為化學鍵。在分子之間還存在一種

的作用力，叫做分子間作用力，又稱。分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響。2．分子間作用力與化學鍵的區別

分子間作用力存在于：分子與分子之間。化學鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。3．分子間作用力對物質物理性質的影響

一般來說，對于 和 的物質，，物質的、也越高。例如，鹵素單質，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點，沸點也相應升高。

4．HF、H2O、NH3 的沸點有反常現象，是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比 弱，比 強，所以把氫鍵看作是一種稍強的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對分子質量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而①非極性鍵：在雙原子單質分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對

通稱為化學鍵，包括離子鍵和共價鍵。化學鍵的形成與 H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—O氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。

反思總結：1只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物一定含有共價鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。

2用電子式表示共價化合物的形成過程時不用箭頭表示。3化學鍵包括離子鍵和共價鍵，共價鍵包括非極性鍵和極性鍵。

當堂檢測：

1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（）A．Na2O2 B．Na2O

C．NaOH

D．CaCl2 2．下列物質中，不含非極性鍵的分子是（）

A．Cl2 B．H2O

C．N2

D．CH4 3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是

（）

A．由不同種元素原子形成的共價鍵

B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵

C．分子中必定含有極性鍵

D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方

4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是

（）

A．共價化合物中的共價鍵 B．離子化合物中的化學鍵

C．H2O分子中的化學鍵 D．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵5.下列敘述正確的是（）

A.兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵 B.非金屬原子間不可能形成離子化合物 C.離子化合物中可能有共價鍵 D.共價化合物中可能有離子鍵

6.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（）A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物質中，含有極性共價鍵的是（）A.單質碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水 8.下列說法正確的是（）

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.含有共價鍵的化合物必是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物可能含共價鍵

9．下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（）A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH 10．下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是（A．BF3 B．CCl4 C．CO2 D．PCl5）11．下列電子式書寫正確的是（）

????????????A．H?Cl? B．??OO?C??????????? C．[??O??H] D．HCl?????????????????O

課后練習與提高：

12.有A、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個電子層；C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB 2，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B離子和C離子核外電子數相同。

（1）這四種元素分別是：A B C D（2）用電子式表示C和D形成化合物的過程：。

參考答案：1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC 12A為 C，B為O，C為 Na，D為 S