第一篇：教學設計1：早(第1課時)

第4課《早》教學設計

【教學目標】

1．學會本課生字，理解由生字組成的詞語。2．能結合課文內容說出作者寫梅花的用意。

3．通過課文語言材料，體會并學習魯迅先生時時早、事事早的精神。4．正確、流利、有感情地朗讀課文?！窘虒W重難點】

1．學習課文有順序、有條理介紹建筑房舍內陳設的方法，體會作者敘述描繪的精巧細膩。

2．引導學生體味課文蠟梅花的清香純凈與“早”字的來歷，魯迅“時時早，事事早”人格品質的精妙之處?！窘虒W時數】

2課時 【教學過程】

第一課時

【教學目標】

1．學會本課的生字，理解由生字組成的詞語。

2．初讀課文，初步了解課文內容，能正確、流利地朗讀課文。【教學過程】

一、揭示課題 1．板書：3 早

2．這是吳伯蕭爺爺寫的一篇散文?？戳苏n題，同學們想知道什么？（課題“早”指什么？課文主要寫什么？）

二、初讀課文 1．自學課文（1）提出自學要求: ①讀準字音，認清生字字形，讀順每句話。

②畫出不懂的詞語，聯系上下文或借助工具書了解它們的意思，仍然不懂的請做上記號。

③思考課文主要寫了什么。2．檢查自學效果。

（1）指名讀課文，幫助糾正字音和讀得不通順的地方，引導學生把課文讀正確。（2）了解詞語的掌握情況，對學生不懂的詞語教師作適當講解。詩云、子曰：云、曰，表示說的意思。“詩”是古代“六經”之一，“子”是對孔子等人的尊稱，“詩云”、“子曰”是“四書”、“五經”中常見的話。二十四番花信風：古代認為應花期而來的風。風應花期，其來有信，故稱花信風。有小寒到谷雨有八個節氣，一百二十日，每五日為一候，共二十四候，每候應一種花信，梅花風最早。

3． 默讀課文，給課文分段。（1）同座討論。（2）集體交流。

①課文分幾段，是按什么順序寫的，每段寫什么？按訪問三味書屋的順序，分段。第一段（第1自然段）：深冬，我們在紹興訪問三味書屋。第二段（第2~4自然段）：三味書屋的陳設。

第三段（第5~8自然段）：有臘梅花開得早，想到魯迅書桌上“早”字的來歷。②課文主要寫什么？（“我們”訪問三味書屋，看到了三味書屋的陳設，并由后花園）的臘梅花想到了魯迅書桌上“早”字的來歷4．分段朗讀課文。

三、指導書寫生字

1．學生仔細觀察田字格中的生字后，指名板演。

2．引導評價，適當范寫。（強調“蔬菜”、“曰”的寫法，“蔬”字筆畫較多，要寫得緊湊一點，“曰”字筆畫少，不能寫得太瘦小，要適當向兩邊伸展：“琥”、“珀”是左右結構，寫時要左窄右寬）

3．學生用鋼筆描紅、臨寫，教師巡視指導。

四、作業 1．練讀課文。

2．搜集魯迅的名言及他的一些小故事。

第二篇：教學設計1：早(第2課時)

第4課《早》教學設計

【教學目標】

1．學會本課生字，理解由生字組成的詞語。2．能結合課文內容說出作者寫梅花的用意。

3．通過課文語言材料，體會并學習魯迅先生時時早、事事早的精神。4．正確、流利、有感情地朗讀課文?！窘虒W重難點】

1．學習課文有順序、有條理介紹建筑房舍內陳設的方法，體會作者敘述描繪的精巧細膩。

2．引導學生體味課文蠟梅花的清香純凈與“早”字的來歷，魯迅“時時早，事事早”人格品質的精妙之處。【教學時數】

2課時 【教學過程】

第二課時

【教學目標】

1．能結合課文內容說出作者寫梅花的用意。

2．通過課文語言材料，體會并學習魯迅先生時時、早早的精神。3．正確、流利、有感情地朗讀課文。【教學過程】

一、復習檢查

1．聽寫課后練習3的詞語：

2．這篇課文主要寫什么？（這是一篇精美的游記。作者介紹了三味書屋，重點交代了書桌上“早”字的來歷。教育人們“珍惜清晨，珍惜春天”，學習先生“時時早，事事早”的精神。）

3．齊讀第一段

二、精讀課文 精讀第二段：

1．出示：三味書屋的掛圖

這就是魯迅小時侯就讀的書塾三味書屋。請仔細看圖，說說三味書屋的陳設。2．指名說圖中的陳設，師評價：

（是否按一定的順序說，語句是否通順、簡潔。）

3．課文是怎樣介紹三味書屋的陳設的呢？默讀第2段，畫出有關句子。（1）指名讀。

（2）討論：作者是按照什么順序介紹的？介紹了哪些陳設？（方位順序：南墻上——東面正中——畫面前——東北角上）（匾、畫、先生座位、學生書桌）找一找魯迅的書桌

（3）教師引讀：（書屋朝西……東北角上……用過的一張。）（4）生看圖練說三味書屋的陳設。（5）指名說。

（體會作者敘述有條理，語言簡潔）

4．自由輕聲讀這一段，想一想：作者在這段中除了重點寫三味書屋的陳設，還寫了哪些內容？

（還寫了聞到的清香和想到的）

過渡：這股令作者無限欣喜的純凈疏淡的清香是不是臘梅的香味呢？讓我們跟隨作者去看個究竟。

精讀第三段：

1．默讀課文第5-8自然段：

2．思考討論：課文一共寫了哪幾種“早”？ 3．書桌上的早字是怎樣來的？

4．理解：從那以后，魯迅上學就再也沒有遲到過，而且時時早，事事早，奮斗了一生。

（1）“從那以后”中“那”指什么？（上學遲到，被老師批評。）（2）魯迅為什么會遲到？

（父親生病，奔走于當鋪和藥鋪之間。）

（3）體會：魯迅從小就嚴格要求自己，雖然是不得已才遲到的，但他還是

牢記老師的教導，樹立了時時早，事事早的信念，并為此奮斗了一生。

5．課文為什么要寫梅花？

（1）畫出課文中寫梅花的句子，讀一讀，體會含義。在書上寫寫體會。（2）交流：

① 找出課文中寫梅花的句子，讀一讀。

邁進后園，臘梅開得正盛，幾乎滿樹都是花。那花白里透黃，黃里透綠，花瓣潤澤透明，像琥珀或玉石雕成的，很有點冰清玉潔的韻致。

說說體會（顏色美、形態美、品格美），讀出贊美喜愛之情。②說說作者為什么要寫梅花？

(臘梅花開得最早,作者把臘梅花的清香、顏色、花瓣寫得那么美，以花喻人。魯迅先生一生的品德正像梅花一樣。)6．理解：

要珍惜清晨，要珍惜春天，要學梅花，作“東風第一枝”。（1）這里的“清晨”、“春天”指的是什么？（生命中最美好的光陰）（2）這句話告訴我們什么？

（要學梅花，學魯迅，珍惜時間，時時早，事事早）

三、總結拓展

1．說說課文為什么以“早”為題目？ 2．還可以用什么作為課題？（訪問三味書屋、東風第一枝）

3．推薦閱讀《從百草園到三味書屋》、《朝花夕拾》

四、精讀課文，品悟“早”

1．課文哪幾節與“早”有關？（5~8小節）2．精讀5~8小節，課文一共寫了哪幾種“早”？

3．品評兩種“早”的異同。請同學們任選一種“早”進行批注式閱讀，如“你讀懂了什么？”或者“這一節主要寫了什么？”等?？稍谖恼碌呐赃厡懴伦约旱母邢?、發現等，準備匯報。

4．根據學生匯報的順序，引導學生深入體會：

學生匯報第五節的內容：

（1）這一節主要寫了梅花的冰清玉潔的韻致和梅花開花的早。

（2）課文寫的梅花美嗎？理解“冰清玉潔”，能通過你的讀使我們感受到嗎？

（3）自由練讀，指名讀，范讀、齊讀。（4）這么美的文字，你愿意記在自己的心里嗎？（5）課文為什么要寫梅花的“冰清玉潔”和開花時的早？ 學生匯報第六節：

（1）這一節主要寫了魯迅書桌上“早”的來歷。（2）說說自己讀完后有什么樣的感受？（3）指導朗讀最后一句話。

（4）你覺得這個“早”字與寫梅花有聯系嗎？（5）交流、討論。

（6）師生經過交流、討論，達成以下共識：一借梅花的冰清玉潔來形容魯迅的品德高尚；二借梅花的開花早說明魯迅為了革命事業時時走在時間的前面，奮斗了一生。

五、聯系實際，深化“早” 1．師小結過渡，并引讀最后一節。2．“東風第一枝”指的是什么？ 3．學到這兒，你最想說什么？

六、圖文對照，聯系“早” 1．再讀課文，了解寫作的順序。

聞到清香——了解清香來源——梅花的特點——想到書桌上“早”——要珍惜時間，學做梅花

2．圖文對照，了解三味書屋的方位。3．自由練說，指名說。4．試對教室練說。

七、總結課文，升華“早”

作者由蠟梅的清香純凈引出魯迅書桌上“早”的來歷，進而彰顯魯迅“時時

早，事事早，奮斗一生”的人格品質，希望同學們也能像魯迅先生那樣，勇做“東風第一枝。

第三篇：化學平衡（第1課時）教學設計

第三節

化學平衡（第1課時）

化學平衡貫穿高中必修與選修內容，主要體現在必修二“化學反應與能量”和選修四“化學反應速率與化學平衡”、“水溶液中的離子平衡”等主題中，承前而又啟后，是學生認識化學、學習化學過程中不可缺少的一部分。但是從化學平衡中抽象出的化學平衡模型往往是學生的認知難點，因此化學平衡這一節不僅是中學化學教學的重點也是難點。

一、單元課程理念分析

本單元主題為“化學反應速率與化學平衡”，從化學反應速率入手，延伸到影響化學反應速率的影響因素，最后過渡到化學平衡。化學反應速率與化學平衡不僅是高中化學學習的重點與難點，同時它也遍布在我們的日常生活中、工業生產中，在這一單元的學習中，教師應該注重引導學生進行實驗探究，并進行歸納總結。從課程基本理念來看，通過本單元的學習，教師應該引導學生進一步學習化學的基本原理與基本方法，形成科學的世界觀；要從學生的已有經驗和將要經歷的社會生活實際出發，包括生活經驗以及前面已經學習過的化學知識，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，關注人類面臨的化學相關的社會問題，培養學生的責任感、參與意識和決策能力。貫徹落實以化學實驗為主的課程理念，使學生體驗科學究過程，激發學生學習化學的興趣，強化科學探究意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力。同時，教師應該用更加多元化的評價方式對學生進行評價，學生也應該主動的進行自我評價。

二、內容標準分析

在義務教育的化學學習過程中，已經學習過飽和溶液以及溶解度的概念，這對于學生理解蔗糖的溶解、結晶平衡很有幫助。在必修二“化學反應與能量”的學習過程中，學生學習了化學反應速率的概念以及淺顯的化學反應限度問題，并學習了催化劑溫度對化學反應速率的影響，以及煉鐵高爐尾氣中存在的化學反應的限度問題。但是前面學習的這些內容僅是學習化學平衡章節的鋪墊內容，雖然有部分交叉，但卻是螺旋式上升的知識結構，在內容標準的要求上也有很大不同，但是也有著緊密的聯系。

內容標準對比：

教材章節

內容標準

活動與探究建議

九年級下冊第九單元第二節：溶解度

1.認識溶解現象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

2.了解飽和溶液和溶解度的涵義。

3.了解結晶現象。

4.了解溶液在生產、生活中的重要意義。

①利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；依據給定的數據繪制溶解度曲線。

②

探究氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質在水中溶解時的溫度變化。

必修二第二章第三節：化學反應的速率和限度

1.認識提高燃料燃燒效率的重要性。

2.通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。

①實驗探究：溫度、催化劑對過氧化氫分解速率的影響。

②設計實驗：證明某些化學反應的可逆性。

選修四第二章第三節：化學平衡

1.描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數的含義，能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。

2.通過實驗探究溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響，并能用理論加以解釋。

3.認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。

①實驗：溫度、濃度對溴離子與銅離子配位平衡的影響。

②討論：化學反應的趨勢和速率。

③討論：合成氨反應條件選擇的依據。

從內容標準的動詞上來看，從初中時期的知道、認識階段，到必修二認識、了解階段，再到本章節的探究、解釋階段，可見對于化學平衡的學習是一個不斷進階的過程，也是一個螺旋上升的過程。初中時期學過的溶解度概念是我們研究溶解、結晶平衡的基礎；必修二中的化學反應的速率和限度引入了化學反應速率的概念，并通過實驗初步探究了可逆反應的限度問題，并認識到控制反應條件在生產生活中的重要應用。而在本章節的學習中，學生要進一步深入了解可逆反應、可逆過程，掌握可逆反應到達平衡時的特征，描述平衡的建立過程，并能夠將可逆過程的平衡狀態遷移到化學平衡狀態，能夠判斷反應是否達到平衡。進一步認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用，培養對化學學習的興趣以及對社會的責任感。

從活動與探究建議來看，實驗探究貫穿三個板塊，可見教師在講授化學平衡這一章節時，一定要注重運用探究性教學，引導學生進行合作學習，提高學生探究能力、合作意識以及歸納總結的能力。

三、單元知識類型分析

從化學知識的分類上來看，本單元主要涉及化學用語、概念原理、化學計算以及化學實驗四種知識類型。

化學用語

元素符號、化學式、化學方程式

概念原理

可逆過程、可逆反應、化學平衡

化學計算

濃度的計算、化學反應速率的計算，化學平衡狀態時一些簡單的邏輯推理運算

化學實驗

蔗糖溶解、結晶平衡，二氧化氮與四氧化二氮的可逆平衡

四、單元概念圖的概念編排順序及特點

從這一單元的概念圖來看，化學平衡是與化學反應速率以及反應進行的方向同一層級的概念，不同的是，化學反應速率是化學動力學問題，而化學平衡與反應進行的方向是化學熱力學問題。化學平衡下面是發散出的更加細化的相關的概念，化學平衡是基于可逆反應的平衡，因此可逆反應是下層概念，可逆反應又有自己的下層概念，即它自身具有可逆性和限度?；瘜W平衡的改變帶來的就是平衡的移動，因此平衡移動是與可逆反應平行的下層概念，而影響平衡移動的因素以及解釋平衡移動的勒夏特列原理又是平衡移動的下層概念。化學平衡常數作為衡量可逆反應是否到達平衡的有效手段，也是化學平衡的下層概念。影響化學平衡的三大因素作為影響化學平衡因素這一概念下的三個平行概念。不難看出，化學反應作為本節的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進也層層細化。

五、教材分析

化學平衡這一節位于選修四第二章第二節，承接必修二第二章第三節的化學反應速率與限度，同時也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎，地位十分重要，同時也是教學的和學生學習的重難點。

欄目分析：

先行組織者分析——P25頁第一段作為本節內容的先行組織者，通過例舉了幾個學生之前就已經接觸過的化學反應，提出我們從前沒有考慮反應的限度問題。然后通過物質的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導學生在可逆過程平衡的基礎上，構建可逆反應的化學平衡。從學生已有的經驗入手，利于學生理解，進行知識建構；從哪可逆過程到可逆反應，從簡到易，符合學生的認知順序。

P25資料卡片——詳細講解了固體溶質的溶解、結晶過程作為可逆過程的特點，便于學生理解可逆過程以及可逆過程的平衡，同時有助于學生深入了解溶液理論。

P26資料卡片——對可逆反應進行了明確定義，并將反應限度為100%以及為0%的反應作為特殊情況處理，那么所有的化學反應就實現了統一。有利于學生加深對于可逆反應的理解，在可逆反應的基礎上建構化學平衡。

六、學情分析（三維目標起點狀態）

知識與技能：

1、了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無限溶解，在過飽和溶液中會有結晶析出。

2、了解溫度能夠影響固體物質在水中的溶解度。

3、了解化學反應速率的概念并能夠進行簡單計算。

4、知道催化劑與溫度能夠影響化學反應速率。

5、對可逆反應有一定的了解。

過程與方法：

1、有一定實驗探究與合作學習的能力。

2、有一定的知識遷移能力但是不強。

3、抽象思維能力不強。

情感態度價值觀：

1、認識到控制化學反應速率在生產生活中有重要的意義。

2、知道在工業生產（高爐煉鐵）中存在化學反應的限度問題，改變化學反應的限度可以提高轉化率。

七、三維目標設計

知識與技能：

1、通過對溶解平衡這一可逆過程的理解和遷移，使學生建立起化學平衡的概念，并理解可逆反應，明確可逆反應的表達方式。

2、通過實驗探究以及小組合作學習，提高實驗探究能力、科學素養以及團隊協作能力。

2、通過對化學平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應達到平衡狀態時的特征。3、能用平衡狀態的特征來判斷可逆反應是否達到平衡。

過程與方法：

1、從學生已有關于溶解的知識——溶解平衡，導入化學平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡是個動態平衡的概念。

2、通過實驗探究以及小組合作學習的形式探究可逆過程、可逆反應以及化學平衡的特點。

3、引導學生理解化學平衡的概念，討論并歸納出反應達到平衡時所具有的特征。

4、通過適當的練習讓學生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應進行到某種程度時是否達到平衡。

5、通過課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。

情感態度價值觀：

1、認識到化學平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業生產中，改變化學平衡在人類的生產生活中具有重要的意義。

2、化學平衡的核心內容——動態平衡，日常生活中的溶解平衡、環保等平衡問題與化學理論密切聯系在一起——化學與生活息息相關。

八、教學重難點分析

教學重點：

1、對可逆過程以及可逆反應的認識和理解。

2、化學平衡狀態的建立過程以及概念理解。

3、化學平衡狀態的特征。

4、化學平衡狀態的判斷。

教學難點：

1、化學平衡狀態的建立過程。

2、化學平衡狀態的特征以及判斷。

重難點確定理論依據：

對于本節內容而言，一切教學活動都是圍繞化學平衡展開，化學平衡這一節是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎，同時也是選修二“化學反應速率與限度”的延伸，無論在教材中還是在化學學科的知識體系中，都有著十分重要的地位，因此是對于可逆過程以及可逆反應的認識和理解、化學平衡狀態的建立過程以及概念理解、化學平衡狀態的特征以及化學平衡狀態的判斷都是教師教學的重點。

對于學生而言，他們對可逆過程以及可逆反應的認識都比較淺顯，而在此基礎上建立起來的化學平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學平衡狀態的建立過程、化學平衡狀態的特征以及判斷是教學難點。

九、教學方法

多媒體演示法、提問法、談話法、實驗探究法、講解法

十、教學過程

教學環節

教師活動

學生活動

設計意圖

環節一

可逆過程及平衡

【提問】：大家結合我們的日常生活并回顧以前學過的知識，思考一下，蔗糖能夠在水中無限的溶解嗎？

【講解】我們以前就已經學習過蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無限溶解的，因為他們都有一定的溶解度。

【PPT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內仍有沒有溶解的蔗糖固體。

【提問】大家思考一下，當蔗糖溶液達到飽和的時候，溶解現象還存在嗎，如果存在，如何通過實驗驗證呢？

【教師引導】向飽和蔗糖溶液中加入繼續加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質量不會再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時也在不斷的溶解，因為在一定溫度下，蔗糖的溶解度是一定的。大家思考一下，我們可以通過什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？

【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗證先前提出的假設。

【板書】蔗糖溶液

可逆過程

在溶液達到飽和時，v溶解=v結晶

【總結】蔗糖溶解是一個可逆過程，溶液達到飽和時，并非是一個靜止的過程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同。

【提問】既然溶液中一直存在著溶解和結晶的過程，那在溶液還未達到飽和前，這兩種過程間的關系是怎樣的呢？在過飽和的情況下，這兩種過程之間的關系又是怎樣的呢？引導學生閱讀P25資料卡片。

【總結并板書】

未飽和時：v溶解>v結晶

過飽和時：v溶解

【思考并回答】

蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會無限度的溶解。

【仔細觀察】通過觀察圖片確定自己回答的正確性。

【思考并進行交流】溶解現象可能仍然存在，只不過溶解過程與結晶過程速度一樣。

【實驗設計】通過回顧初中知識，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出。

【仔細觀察實驗現象】得出飽和蔗糖溶液中同時存在溶解與結晶兩個過程，且v溶解=v結晶的結論。

【思考并回答】在沒有達到飽和前，v溶解>v結晶；在過飽和的情況下v溶解

回顧溶解度概念，讓學生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定

“限度”的。

溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎上進一步通過實驗探究蔗糖的溶解是一個可逆過程，在飽和溶液狀態下溶解與結晶達到平衡。

實驗設計過程如果學生沒有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進行適當干預

明確蔗糖溶解過程是一個可逆過程，在達到平衡時正過程與逆過程的進行速度一樣。在沒有達到飽和前，v溶解>v結晶；在過飽和的情況下v溶解

環節二

可逆反應

【導入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過程，但是我們不僅接觸過像蔗糖溶解這樣的可逆過程，還接觸過可逆反應，比如說在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應，以及我們工業上的合成氨反應。

【板書】可逆反應

高爐煉鐵：

2C+O2=2CO

工業及合成氨：

2N2+3H2=2NH3

【討論】我們現在已經舉出了幾個可逆反應的例子，讓我們來歸納一下，到底什么樣的反應叫做可逆反應，可逆反應應該用什么特殊的表示符號呢？

這個反應叫做可逆反應嗎？

【總結】在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進行化學的化學反應稱為可逆反應，可逆反應要用可逆符號來表示。

【回顧】回顧從前學過的可逆反應，以及他們在工業生產的體現。

【交流討論】可逆反應是正向和逆向均能進行的反應，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過程與水電解生成氫氣和氧氣的過程反應條件不一樣，所以不是可逆反應；可逆反應要用可逆號而不是等號來表示。

從可逆過程過渡到可逆反應，是知識進階，也是知識遷移的一個過程，符合學生的認知順序，能夠讓學生更好的把握可逆過程與可逆反應之間的關系。

通過交流討論以及教師引導明確可逆反應的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應。

環節三

化學平衡

【類比探究】我們已經研究過，對于可逆過程，當它達到平衡時，存在v溶解=v結晶的動態平衡，那么可逆反應作為可逆過程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？

【追問】那在達到平衡之前，這個可逆反應是怎樣進行的呢？

【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應過程，并引導學生仔細觀察氣體顏色。預測達到平衡時的現象。

【繼續PPT展示】將剛剛的實驗裝置進行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導學生思考原因。

【講解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說明平衡發生了移動，這意味化學平衡是可以改變的。

【回顧總結】在到達平衡時，這個體系有什么特點呢？

【總結歸納并板書】化學平衡

定義：

研究對象：可逆反應

標志：各組分濃度都不再改變

實質：v正=v逆

特征：

①逆：只有可逆反應才有化學平衡

②等：v正=v逆

③動：反應并沒有停止，而是達到了動態平衡。

④定：各組分的物質的量濃度都不在改變。

⑤變：化學平衡是可以改變的。

【思考交流并回答】可逆反應同樣存在這樣的平衡，在達到平衡時v正=v逆，反應物不再減少，生成物也不再增加。

【回答】在到達平衡之前v正>v逆，,反應物不斷減少，生成物不斷增加。

【觀察并思考】

反應達到平衡時，v正=v逆，反應物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變。

【思考并回答】NO2變少了N2O2變多了，反應進行的程度加深了一些。

【歸納思考并回答】到達平衡時v正=v逆，反應物與生成物的濃度不再改變，化學平衡會因為環境的影響而發生改變。

通過類比推理、知識遷移，以及小組間的合作交流，發掘出可逆反應的平衡特征。

教師引導，通過類比和遷移，自我構建化學平衡的建立過程。

通過實驗探究，歸納思考、討論交流等方式發現化學平衡的特征

通過歸納總結以及教師講解，在化學平衡建立的基礎上掌握化學平衡的特征。

環節四

鞏固提升

【習題鞏固】

【例１】

在一定溫度下,可逆反應達到平衡的標志是（AC）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolB

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數比為1:3:2

【例2】

下列說法中可以充分說明反應:

在恒溫下已達平衡狀態的是（B）

A.反應容器內壓強不隨時間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應容器內P、Q、R、S四者共存

D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化

【例3】

下列說法可以證明反應已達平衡狀態的是（AC)

A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成【教師講解】

【思考作答】

回顧剛剛講到的化學平衡的相關知識，并通過邏輯推理，簡單運算等方式來確定答案。

【聆聽講解】仔細聽教師講解，審查自己的錯誤以及思維漏洞。

這是三道均是判斷可逆是否達到平衡的題目，但是切入點卻不一樣，即從不同的方面來判斷各組分是否還在變化，可逆反應是否達到平衡。有利于學生對化學平衡更加深層次的理解，同時也增強他們邏輯推理能力。

環節五

情感升華

【PPT展示】合成氨工業在人類歷史上起著至關重要的作用，如果沒有合成氨工業，就不會有今天迅猛發展的農業，也就不能養活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業給人類帶來了極大的收益，但事實上反應：

2N2+3H2=2NH3

它的轉化率并不高，而提高合成氨的轉化率，仍然是科學家們一直在研究的問題，如何讓反應朝我們希望的方向進行？請大家思考這個問題并查閱相關資料，我們下一節課會講解影響化學平衡移動的因素。

【傾聽、思考】感受化學給人類文明帶來的巨大貢獻，并結合合成氨工業中的可逆反應，加深對本節課知識的印象，同時積極思考老師留下的問題并進行資料的查找。

通過講述化學在工業生產中的重要應用以及貢獻，讓學生感受化學的魅力，提高學習化學的興趣，同時增強對社會發展的責任感。

十一：板書設計

主板書

三、化學平衡

研究對象：可逆反應

定義：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量（濃度、質量、質量分數、體積分數）保持不變的狀態。

標志：各組分濃度都不再改變

實質：v正=v逆

化學平衡特征：

逆、等、動、定、變

主板書

一、可逆過程

在溶液達到飽和時，v溶解=v結晶

未飽和時：v溶解>v結晶

過飽和時：v溶解

二、可逆反應

特點：在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進行化學的化學反應。

表示：可逆符號

到達平衡：v正=v逆

未達平衡：v正>v逆

副板書

練習題目的一些講解

十二：教學設計反思

困難：

1.不能準確判斷一課時教學具體能夠進行到什么地方，因為沒有進行過具體授課，因此無法確定每一部分的教學過程具體需要多長時間。

2.評價方式比較單一，只有習題和口頭提問。

3.教學設計過程中，不能準確判斷哪一種教學活動更有助于學生理解。

解決策略：

1.上網查找一些精品課程，同時學習老師發的一些案例，將一課時教學內容確定在影響化學平衡的因素之前。

2.應該設計導學案對學生進行評價。

3.仔細分析內容標準與活動探究建議，盡量將教學活動設計為探究性的教學活動，教學活動盡量與學生的已有經驗相關。

第四篇：短文兩篇教學設計第1課時

短文兩篇 教案示例

第一課時

教育部基礎教育資源中心版權所有

教學目標：

1.抓住兩個對比，學習行道樹的自我犧牲精神；

2.抓住議論性的文眼，整體把握課文內容；

3.培養獨立質疑和探究的能力，培養合作研討的習慣。

教學重點：

1.抓住議論性的文眼，整體把握課文內容；

2.培養獨立質疑和探究的能力，培養合作研討的習慣。

教學難點：

1.抓住兩個對比，學習行道樹的自我犧牲精神；

2.培養獨立質疑和探究的能力，培養合作研討的習慣。

教學課時：

2課時。

教學過程：

第一課時

教學內容：

學習《行道樹》

一、導入新課：

（一）看導語，默讀《行道樹》。

（二）借助注釋、詞典，讀一讀，寫一寫。

貪婪 墮落 點綴 自豪 冉冉 苦熬 繁弦急管 紅燈綠酒 多姿多彩

二、朗讀：

教師播放媒體資源中的課文朗讀。

三、通讀課文，整體感知：

1.學習方法。

《行道樹》這樣的文章中有精辟的議論，是點睛之筆。初讀要抓住這種文眼，再讀，要從文眼入手，回味思考，整體把握課文內容，并且引出應有的結論，從而獲得教益。

2.學生大聲朗讀課文，然后分組討論下列問題：

（1）為什么行道樹認定自己的事業是神圣的事業？

（2）行道樹承受了哪些痛苦？既然痛苦，為什么“自己選擇”這種命運？

（3）怎樣理解“惟有這種痛苦能把深沉給予我們”？為什么說是“深沉”？

（4）語句上幾處疑難：“墮落”“悲涼的點綴”“憂愁”的含義。

（5）找出課文中的一個哲理性語句，三個關鍵詞。

老師點撥：

（1）社會需要、人們需要的事業就是神圣的事業。居民需要新鮮空氣，行人需要綠陰，城市需要迎接太陽，行道樹甘愿立在城市的飛塵里，從事神圣的事業。

（2）為神圣的事業而承受痛苦，能把深沉給予我們，他們為自己的奉獻而自豪快樂。

（3）一切神圣的事業都是這樣，需要你為此承受犧牲，但是為人們的幸福而犧牲個人幸福的人，他們是神圣的，他們也是幸福的，這種幸福是更深沉的幸福。

（4）墮落是淪落、流落的意思。行道樹離開了家，離開原始森林，立在城市的飛塵里，生活條件和自身形象是大大跌落了。

在行道樹看來，城市充滿煙塵，實在令人悲涼，一行綠樹只是點綴，改變不了悲涼的局面，所以說“只是一種悲涼的點綴”。

（5）“神圣的事業總是痛苦的，但是，也惟有這種痛苦能把深沉給予我們。”關鍵詞是“神圣”“痛苦”“深沉”。

四、總結：

行道樹的形象就是無私奉獻者的形象。作者借行道樹的自白，抒寫奉獻者的襟懷，贊美奉獻者的崇高精神。

第五篇：《日本》教學設計(第1課時)

“基于標準的教學和評價”課堂教學設計

科目 地理 設 計 者 楊愛紅 學校 薛店一初中

授課班級 七年級 學生人數 428人 課題__ _日本

（一）__________ 課型 新授課 授課日期 2016年

教材分析：本課教材是人教版七年級下冊第七章《我們鄰近的國家和地區》第一節《日本》。屬于世界地理中的國家地理，是學生在學習國家地理中碰到的第一個國家，《日本》這一課在教材中具有承上啟下的作用。通過學習日本，使學生初步掌握學習分國地理的一般方法，且對后面的國家教學，具有一定的示范作用。學情分析：同學們學完亞洲后已有了學習區域地理的基礎。因此，本節課利用多媒體教學，通過分組討論和搶答活動等來活躍課堂氣氛，寓教于樂，并且面向全體學生。本節課充分利用地圖來了解日本的自然環境，鍛煉學生讀圖析圖的能力，并且教師聯系我國的國情分析，形成學生理論聯系實際，活學活用的良好學風。教師引導學生在自主學習的基礎上合作探究，掌握日本概況、地形和氣候等自然地理方面的特征，組織學生討論分析日本多火山地震的原因，讓學生了解一些防震常識，構建師生互動、快樂和諧的課堂氛圍，采取恰當的任務學習策略，保證教學各個環節的落實和成效。學習目標：

1、認識日本的自然環境。

2、運用板塊構造學說解釋日本多火山、地震的原因。

3、了解防震的相關知識，培養學生防震、減災意識。

4、培養識圖、析圖的能力及在地圖上搜集信息的能力。教學重點：認識日本的自然環境。

教學難點：了解防震的相關知識，培養學生防震、減災意識。教學過程： ［導入新課］

教師板畫《日本輪廓簡圖》。

/ 4 問：同學們，你們能猜出這是哪個國家嗎？它位于哪個洲？你能說說你知道的關于這個國家的事情嗎？（學生自由發言，老師適當點評）

師：剛才同學們講了不少關于日本的故事，下面，我們就一起來了解與我國一衣帶水的鄰邦──日本。［學習新課］

板書

一、自然地理環境

學生識圖活動：同桌互助，仔細觀察《日本地圖》，利用已有知識自主歸納日本的位置范圍、國土組成、地勢地形、氣候特征。

（設計目的：培養識圖意識，養成從地圖中提取信息的習慣。學生自主學習回答以下問題，教師從以下幾方面進行引導）

（一）位置范圍

1、海陸位置：太平洋與日本海之間 → 島國

2、緯度位置：250N～450N

（二）國土組成

1、日本的領土是由哪些島嶼組成？

北海道、本州、四國、九州等

2、主要城市：

東京、橫濱、名古屋、大阪、神戶、北九州、長崎 練一練：

看誰能快速、準確的記憶日本的四大島嶼和主要城市（教師在板畫上指一個學生答一個）

（三）地形地勢

1、在日本地形圖上，日本四大島的顏色以什么為主？褐色主要分布在哪兒？綠色主要分成在哪兒？地勢有何特點？ 褐色在島嶼中部、綠色在島嶼四周沿海

（板書）地形：中部山地、丘陵占3/4；周邊平原占1/4

地勢：中高周低

2、日本最大的平原在哪兒？（關東平原）

3、日本的最高峰在哪兒？（富士山、位于本州、活火山）

4、日本位于哪2個板塊之間？（亞歐板塊、太平洋板塊）

/ 4（板書）多火山地震

教師利用多媒體展示五種不同的場景，讓學生結合日本地震防御措的啟示，分組討論地震時，不同場景下我們應該怎么做？

培養學生的合作意識和防震減災的意識，教育學生做好防震減災知識的宣傳。

（四）氣候特征

在日本，櫻花隨處可見，櫻花為什么能夠在日本生長？

1、日本的氣候類型是什么類型呢？（參見P10亞洲氣候類型圖）亞熱帶季風氣候、溫帶季風氣候

2、為什么日本的南部是亞熱帶季風氣候，北部是溫帶季風氣候？ 提示：緯度跨度大

教師小結：我們剛才通過地圖，從位置范圍、國土組成、地形地勢、氣候特征對日本這個國家進行了信息提取，相信細心的同學還會從中獲得更多信息。其實，這也是我們認識一個國家的自然環境特征的基本方法。下面，我們來換個國家試一試，有信心嗎？ 學生活動：

1、觀察《英國》地圖，從以上幾方面試著說說特征。（可以位置范圍為例）

2、日本、英國都是島國，哪個國家跨越的經緯度大？這對地理環境的復雜程度有影響嗎？

布置作業：完成地理填充圖冊。板書設計 日本

一、自然地理環境

（一）位置范圍

1.海陸位置：太平洋與日本海之間 → 島國 2.緯度位置：250N～450N

（二）國土組成北海道、本州、四國、九州等

（三）地形地勢

中部：山地、丘陵占3/4；

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周邊：平原占1/4

中高周低

（四）氣候特征

亞熱帶季風氣候、溫帶季風氣候

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