第一篇：(最新)第三節 化學鍵(第一課時)說課稿

第三節：化學鍵（第一課時）

離子鍵

說課稿

今天我說課的內容是《化學鍵》的第一課時《離子鍵》，根據新課標的理念，本次說課包括：說教材、說學情、說教法、說學法、說教學過程、及教學反思。

說教材：

1.本節地位及作用

這次的教學課題 是人教版 必修2 第一章 第三節《化學鍵》的第一課時《離子鍵》，主要講述了離子鍵的含義，形成過程和形成條件。本節課是《化學鍵》的一部分，學生通過學習可以進一步認識性質和結構的關系。由于前面已學習了元素周期表，可以引導學生根據元素周期表的位置與原子結構和元素性質的關系，進而分析離子鍵的形成。這節課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋化學反應是怎么發生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發生，從而找出規律。若能在這章的學習中很好掌握變化規律及學習方法，并能把這些規律和方法運用到后面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統化，學習也會輕松很多。2.教學目標

根據素質教育的要求和新課改的精神，我確定教學目標如下： 知識技能:通過對NaCl形成過程的分析，理解離子鍵和離子化合物的涵義。學會用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程。過程與方法：通過對離子鍵形成過程中的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。

情感態度與價值觀：培養學生用對立統一規律認識問題，結合教學 培養學生科學的學習方法 3.重、難點

離子鍵是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的

重點：離子鍵和離子化合物的涵義

難點: 用電子式表示原子、離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程。

說學情：

高一學生思維活躍個性鮮明，參與意識強，有一定獨立思考能力。但知識的儲備不充分，思維能力還有待提高。雖然他們在初中已學習了物質的微觀構成，知道物質是由原子，分子或離子構成，原子可通過得失電子，或共用電子對構成物質。簡單分析離子化合物的形成過程。也能畫微粒結構示意圖。但是學生的空間想象能力、對抽象理論知識理解能力還是比較弱。所以必須設法把理論直觀化，化難為易，充分調動學生興趣，使之主動投入到整個教學過程中才能取得較好的效果。

說教法：

根據本節課的內容及學生的實際水平，我采取啟發-討論式教學方法并充分發揮電腦多媒體的輔助教學作用。作為物質組成的重要理論，離子鍵是一個純理論、極其抽象的知識。對于學生來說，離子鍵沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入積極思考的最佳學習心理狀態就很重要了。而啟發-討論式教學就重在教師的啟發，創設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發學生的學習動機。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大，通過動畫、圖片等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

說學法：（1）在本節教學中我著重突出了對學生的引導。在教學過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識得以鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

（2）這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重提高自己對實驗的觀察，分析的能力。

（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

說教學過程：

（一）引入：

從學生身邊熟悉的知識入手，讓他們能很快并清楚地體會什么是作用力，從而引出新知識。

首先請學生回答：我們在初中已經學習過，物質是由哪些微粒構成的呢？（學生回答: 分子、原子和離子）

然后又提出這些微粒又是怎么樣構成物質的呢？由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發探究意識。

（二）新課教學：

接著由金屬鈉與Cl2實驗，學生觀察實驗現象。讓學生思考這這個實驗的微觀實質是什么,并要求畫出鈉和氯的原子結構示意圖。思考氯化鈉是怎樣形成的。然后可以提出在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些作用力？陰、陽離子結合在一起，彼此的電荷是否會中和？由四個問題引出這節課的教學內容—離子鍵。而這四個問題可以吸引學生的注意力，引導學生積極思考透過實驗現象，探究變化本質，從感性認識，到理性認識，激發學生學習興趣和求知欲。培養學生學習化學的科學方法。

然后引導學生思考哪些物質屬于離子化合物，含有離子鍵？并引出怎么樣用簡單的方法表示這些離子，然后帶領學生熟悉電子式的書寫，練習硫原子，硫離子，溴原子，溴離子的電子式，使同學們能確實掌握電子式。而這些練習可以培養學生獨立解題能力，檢查學生對新知識的掌握程度。從原子結構的角度，用原子結構示意圖來表示Na原子和Cl原子發生變化生成NaCl的過程，通過對NaCl形成的討論，思考并理解用電子式 表示 離子化合物 的 形成過程。從原子結構入手，可以培養學生抽象思維能力、合作意識、分析綜合能力。學生討論完成練習氧化鎂和硫化鉀的形成過程，并進行歸納。鞏固新知識展示學生的習題幫助學生及時糾正錯誤

(三)小結歸納，拓展深化

我的理解是，小結歸納不應該僅僅是知識的簡單羅列，而應該是優化認知結構，完善知識體系的一種有效手段。我用通過本節課的學習，你學會了哪些知識？這個問題來進行總結。

（離子鍵及離子化合物的概念，離子化合物的形成過程。）

(四)布置作業，提高升華

以作業的鞏固性和發展性為出發點，我布置了作業 用電子式表示下列離子化合物的形成過程：CaCl2、MgO、NaF，總的設計意圖是反饋教學，鞏固提高。

以上幾個環節環環相扣，層層深入，并充分體現教師與學生的交流互動，在教師的整體調控下，學生通過動腦思考、層層遞進，對知識的理解逐步深入，使課堂效益達到最佳狀態。

教學反思: 本節課堂教學采用了多種教學手段如演示實驗、多媒體等輔助教學，在學生已有的知識基礎上，用問題設置情景，把握教學梯度。在每個新知識點學習之后都及時配置習題，鞏固新知識，檢查學生對新知識的掌握情況，引導學生完成新知識的學習。在教學過程中，培養學生觀察能力，合作學習的能力，獨立解題能力以及歸納總結能力，能取得很好的教學效果。

以上，我從教材、學生情況、教學方法、學習方法、教學過程、及教學反思六個方面對本課進行了說明，我的說課到此結束，謝謝各位評委老師。

第二篇：第三節 化學鍵(第一課時)離子鍵教案

第三節

化學建（第一課時）

離子鍵

教案

教學目標

知識目標： 1．使學生掌握離子鍵的概念。

2．使學生了解電子式的書寫，能用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力目標： 1．通過離子鍵的教學，培養學生對微觀粒子運動的想像力。

2．培養學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

教學重點： 1．離子鍵和離子化合物的概念

2．用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學過程：

[設問] 通過前面的學習我們已經知道，到目前為止，人類已經發現了110多種元素。可是你知道嗎？這一百多種元素卻組成了上千萬種物質，他們共同造就了我們豐富多彩的物質世界。這究竟是為什么呢？ 氫分子為什么是由2個H原子構成？而稀有氣體為什么卻都是單原子分子？我們日常生活中每天都離不開的NaCl又是如何形成的呢？

[過渡] 通過這一節的學習我們就能明白這些道理。我們知道物質歸根結底都是由原子構成的，原子之間能自動結合形成穩定的物質是因為原子之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵。

[板書] 第三節 化學鍵

［過渡］化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。這節課我們就先來學習離子鍵的相關知識。［過渡］ 要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學過的離子化合物說起。下面我們就以NaCl 的形成為例來說明。我們先來看一看NaCl形成的實驗視頻。

[多媒體] 播放視頻

[過渡] 鈉在氯氣中劇烈燃燒有大量的白煙生成，白煙就是氯化鈉的固體小顆粒。Na與Cl是如何結合成NaCl的呢？

[展示] PPT展示用原子結構示意圖表示NaCl的形成過程

[講述] 鈉原子失去最外層的一個電子變成Na+達到8電子穩定結構，氯原子得一個電子變成Cl―也達到8電子穩定結構，Na+與Cl―相互結合就形成了NaCl。

[設疑]

Na+與Cl―之間是靠什么作用使它們相互結合在一起的呢？

[學生回答] Na+帶正電荷、Cl―帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。[設疑]

Na+與Cl―之間只有靜電吸引作用嗎？

[講述]

Na+與Cl―它們的原子核都帶正電荷而排斥，同時原子核外的電子與電子之間都帶負電荷也相互排斥，所以Na+與Cl―之間既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用。當Na+與Cl―接近到一定的距離時靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩定的離子鍵，從而形成了離子化合物NaCl。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統一，離子鍵就是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統一體。

[板書]

一、離子鍵

1、定義：陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵

2、離子鍵的本質與形成條件和形成原因（1）成鍵粒子：陰陽離子

（2）成鍵本質：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）（3）成鍵過程：電子得失

（4）成鍵元素：活潑的金屬元素（如IA、IIA）和活潑的非金屬元素（如VIA、VIIA）[板書]

3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物 [設問] 究竟哪些物質中存在離子鍵呢？

（1）活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，即大部分鹽。(如： NaNO3)（3）銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(如： NH4Cl)（4）金屬陽離子與OH―（如NaOH)，即強堿。[課堂練習] 見PPT [質疑] 化學反應中一般是原子的最外層電子發生變化，當化學反應中需要表示出最外層電子的變化，該用什么來表示呢?

[板書] 二．電子式

在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

1、原子的電子式： [講述]

[練習]

[點評]

2、離子的電子式： [講述]

[練習]

[點評]

[提問] 討論如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的電子式？

3、離子化合物的電子式： [講述]

[練習]

[點評]

4、用電子式表示離子化合物的形成過程： [講述]

[練習]

[點評]

[提問] 這節課你學到了哪些知識？有什么收獲？最后進行課堂小結。學情分析：本節課的教學對象是高一學生，他們具備了一定的探究意識和分析能力，他們有強烈的好奇心和求知欲會帶著問題上課。本節知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。針對學生實際應該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學生掌握。

一 教材分析：本節是必修二第一章 物質結構 元素周期律 第三節 化學鍵（第1 課時）內容，主要講述了離子鍵的含義，形成條件以及用電子式表示離子化合物的形成過程，為今后學習有機內容打下了良好的基礎，也為后面選修3《物質結構與性質》做好了鋪墊，在高考中也占有相當的分值。

第三篇：第一章 第三節 化學鍵 第2課時

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第2課時 三維目標

知識與技能

1.使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2.能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構。3.理解極性鍵、非極性鍵、化學鍵的概念。過程與方法

1.通過對共價鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。2.通過離子鍵和共價鍵的教學，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

3.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力；通過分子構型的教學，培養學生的空間想象能力。

情感、態度與價值觀

1.培養學生用對立統一規律認識問題。

2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。

3.培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

要點提示

教學重點

1.共價鍵和共價化合物的概念。

2.用電子式表示共價化合物的形成過程。教學難點

1.用電子式表示共化合物的形成過程。2.極性鍵與非極性鍵的判斷。教具準備

多媒體課件、投影儀。

教學過程

導入新課

師：上節課我們介紹了化學鍵中的離子鍵，本節課我們再來認識另一種類型的化學鍵——共價鍵。

板書：

二、共價鍵

推進新課

什么是共價鍵呢?我們初中所學的共價化合物的知識可以幫助我們找到答案。請大家看以下實驗，并描述實驗現象。多媒體課件演示：

氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。師：請同學們描述一下實驗現象。

生1：氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色的火焰。

生2：集氣瓶的瓶口有大量白氣出現。

師：這位同學所說的“白氣”是什么呢?并說出你所推斷的依據。生1：是氯化氫氣體。因為氫氣與氯氣反應生成了氯化氫氣體。

生2：是鹽酸。是因為生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結合成鹽酸。

師：第2位同學的回答是正確的。需要注意的是，該現象不能用“白氣”或“白煙”來描述。因為它是氫氣與氯氣反應生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結合而成的鹽酸小液滴分散在瓶口所形成的現象，應該說是“白霧”。

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第四篇：第三節 化學鍵(第1課時)教學設計

第一章 物質結構 元素周期律

第三節 化學鍵（第1課時）

一 教材分析：本節是必修二第一章 物質結構 元素周期律 第三節 化學鍵（第1課時）內容，主要講述了離子鍵的含義，形成條件以及用電子式表示離子化合物的形成過程，為今后學習有機內容打下了良好的基礎，也為后面選修3《物質結構與性質》做好了鋪墊，在高考中也占有相當的分值。

二 教學目標

知識與技能： 1．掌握離子鍵的概念。

2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法： 1．通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；

2．通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。

情感、態度與價值觀：

1．培養學生用對立統一規律認識問題。2．培養學生懷疑、求實、創新的精神。

三 教學重點：離子鍵和離子化合物的概念

教學難點：用電子式表示離子化合物的形成過程。

四 學情分析：本節知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。針對學生實際應該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學生掌握。

五 教學方法：學案導學 六 課前準備： 學生的學習準備：閱讀課本，填寫導學案空白，并結合預習內容找出疑惑內容。教師的教學準備：閱讀課本，認真備課，寫教案，出導學案并提前發給學生，上課前檢查學生預習情況。3 教學環境的設計和布置：前后桌為一組，根據實際需要討論，探究，得出結論。七 課時安排：1課時

八 教學過程：

（一）預習檢查，總結疑惑（檢查落實學生預習情況，并了解學生疑惑，使教學具有針對性）

（二）情景導入，展示目標

在黑板上展示氯化鈉的形成過程，小組討論，探究導學案空白。

（三）合作探究，經講點撥

根據氯化鈉的形成過程，小組討論，探究導學案空白

1、離子鍵

（1）定義： 稱為離子鍵（2）成鍵微粒 ：（3）成鍵本質：

（4）成鍵條件：

（5）存在的范圍：_______________________________________ 提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發，誘導，得出結論：

1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數金屬化合物、堿、鹽類）金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁 3非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨

學生根據結論，練習鞏固：

例1.下列化合物中有離子鍵的是（）

（1）KI（2）HBr（3）Na 2SO 4（4）NH 4 Cl（5）H 2 CO 3 提問學生，填寫空白，其他學生加以糾錯。

在化學反應中，一般是原子的 電子發生變化，我們可以在元素符號周圍用小黑點（·或X）來代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。老師強調：

例如：原子電子式：離子電子式：Na+ Mg2+ 練習鞏固

例2 用電子式表示原子或離子：

氟原子 鈣原子 氫原子 氧原子

鈣離子 鋁離子 氯離子 硫離子 小組討論，老師加以提示，啟發，誘導，得出結論：

陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。

讓學生根據以上知識試著用電子式表示下列化合物：（注意相同的離子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 老師糾錯，并強調，同時給學生展示例題3 例3.用電子式表示氯化鈉的形成過程：

小組討論，老師加以提示，啟發，誘導，得出結論：

用電子式表示離子化合物的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉移方向，不寫反應條件。練習鞏固

用電子式表示下列化合物的形成過程

KBr： MgCl 2 ： Na 2 S：

（四）反思總結：

1含有離子鍵的化合物均為離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，不一定含共價鍵鍵。金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁。非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨 3陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。

4．用電子式表示離子化合的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉移方向，不寫反應條件。

當堂檢測

1．下列各數值表示有關元素的原子序數，能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是（）A．10與19 B．6與16

C． 11與17

D．14與8 2.下列不是離子化合物的是（A）

A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3

3．下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是

A．溶于水 B．熔點較高 C．水溶液能導電 D．熔融狀態能導電 4.A和B兩元素能形成AB 2 型離子化合物，則A和B的原子序數可能是（）A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 課后練習與提高：

（五）發導學案，布置預習作業（預習第三節第2課時共價鍵）九 板書設計：

（一）、離子鍵：

1、離子鍵

(1)定義： 稱為離子鍵

（2）成鍵微粒 ：

（3）成鍵本質：

（4）成鍵條件：

（5）存在范圍：____________________________________________ 注意：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數金屬化合物、堿、鹽類）金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁 3．非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨

2、電子式：

原子電子式：離子電子式：Na+ Mg2+

注意： 陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。

3、用電子式表示離子化合物：（注意相同的離子不能合并）

4、用電子式表示離子化合物的形成過程：

（）

注意： 左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉移方向，不寫反應條件。

第五篇：人教版高中化學第一章第三節《化學鍵 共價鍵》(第一課時)教學設計（推薦）

人教版高中化學第一章第三節《化學鍵 共價鍵》（第一課時）教學設

計

教學目標

【知識與技能】

1． 使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解； 2． 能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構； 3． 使學生了解極性鍵和非極性鍵的概念 4.使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質 【過程與方法】

培養學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法 【情感態度與價值觀】

通過共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神

教學設計

【復習舊知識】

①什么是離子鍵？哪些類型物質含有離子鍵？ ②用電子式表示NaCl，CaF2的形成過程。【探究】

（１）畫出H、Cl的原子結構示意圖和電子式。（２）分析Ｈ、Cl的原子結構。

（３）Ｈ、Cl要達到穩定結構，要怎么辦？（４）H2、Cl2、HCl的物質中含有離子鍵嗎？

（５）怎樣讓Cl2各原子均達到8e的穩定結構？是通過得失電子嗎？

【強調】是通過共用電子對的形式使Cl2各原子均達到8e的穩定結構，我們用電子式表示如下：

【板書】..:: Cl..l...+....: C..Cl..........:: Cl.: CCll :l......【思考】

氫氣的形成過程呢？

【講】氫原子最外層有一個電子要達到穩定結構就需要得到一個電子，氯原子最外層有7個電子要達到8電子穩定結構也需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，兩原子都可以達到穩定結構，像氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵。[板書]二.共價鍵

1、定義：相鄰原子間通過共用電子對所形成的強相互作用。

【講】請同學們觀看如下共價鍵，分析共價鍵形成的微粒，成建性質，歸納總結出書寫共價鍵時的注意事項？

【板書】

(1)成鍵粒子：原子

(2)成鍵性質：共用電子對間的相互作用

【問】那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對照離子鍵形成的條件）【講】得或失電子能力較強的形成離子鍵，得或失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。

【板書】 2.形成條件：

同種或不同種非金屬元素原子結合；

部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，FeCl3，BeCl2；

【講】像HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。【問】還有哪些是共價化合物？請舉例說明？

【講】剛才我們所例舉的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？

【講】像NH4Cl，（NH4）2SO4 等銨鹽全由非金屬元素組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當作金屬離子。

【問】那么共價鍵都存在于哪些物質中呢？

【板書】 3.存在： 1 非金屬單質

○② 原子團

③ 氣態氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數有機物 【講】共價鍵是在分子、原子、原子團中，相鄰兩個或多個原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的強相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對的價電子形成共用電子對，這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運動，并在原子核間出現的幾率最大，通過這樣的共用電子對與原子核間的相互作用，形成了穩定的共價鍵。【講】在HCl分子中，由于Cl原子對電子對的吸引力比H原子強，所以，電子對偏向Cl一方，即氯略顯負電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下：

【板書】

4、電子式表示：

【講】在HCl分子中，共用電子對僅發生偏移，沒有發生電子轉移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電子式時不能標電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩定的結構，再根據分析結果進行書寫。【基礎鞏固】

1、用電子式表示下列物質：O2、N2、OH、H2O

2、用電子式表示下列共價化合物的形成過程 CO2、CH4、NH3、HF

【講】在HF分子中，F原子吸引電子的能力強于H原子，電子對偏向于F原子方向，即F原子帶部分負電荷，H原子帶部分正電荷，整個分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價化合物的電子式不能標電荷。【投影小結】在書寫電子式時要注意：

1.電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用“[ ]” 2.不能用“→”表示電子的轉移。【思考與交流】

根據H2、Cl2、O2 的電子式思考為什么H2、Cl2、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）

【講】因為H、Cl、O、N兩兩結合才能形成穩定結構，而構成稀有氣體的原子本身就具有穩定結構

【過渡】在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結構式。【基礎鞏固】

―用結構式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO

【板書】 5.共價鍵的種類：

【講】在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價鍵分為：電子對處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。

【板書】

(2)非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；

極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。

【基礎鞏固】

判斷Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。

【小結】這節課我們主要介紹了共價鍵的相關知識，共價化合物的電子式、形成過程，共價鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。【課后強化練習】

1.下列含有共價鍵的化合物是（）

A．HI

B.NaOH

C.BrD.NaCl 2.下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價鍵 B．CO2分子內存在著極性共價鍵 C．SO2與H2O反應的產物是離子化合物 D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物 3．含有下列鍵型的物質，可能為單質的是（）

A．只有離子鍵的物質

B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質 C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質

D.只有非極性鍵的物質 4.下列物質的電子式書寫正確的是（）

5.有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實能支持這一觀點的是（）①H原子得到一個電子實現最外電子層穩定結構；②氫分子的結構式為H-H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]-；④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵 A．只有①②③

B．只有①③④C．只有②③④

D．有①②③④

板書設計

二.共價鍵

1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(1)成鍵粒子：原子

(2)成鍵性質：共用電子對間的相互作用 2.形成條件：

同種或不同種非金屬元素原子結合；

部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，FeCl3 ,BeCl2； 3.存在：(1)非金屬單質

(2)原子團

(3)氣態氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數有機物

4、電子式表示：

5.共價鍵的種類：

(1)

非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間（同種元素的原子形成的物質）；

極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方（不同種元素原子形成的物質。教學反思

本部分內容屬于人教版必修二第一章物質結構 元素周期律第三節化學鍵第二課時內容，學生在學習該部分內容之前已經對元素化合物知識已經比較熟悉，并且對元素性質與結構之間也有所了解，因此在涉及該部分時，我選擇了先復習上節課學過的離子鍵的相關內容，然后采用類比的方式學習共價鍵的相關內容，這樣符合學生的認知結構和身心發展的特點，在對共價鍵極性的教學過程中，我采用了利用生活中比較生動形象的離子來幫助學生理解共價鍵的極性，收到了很好的教學效果，在課后作業設計方面我緊緊結合本節課的內容，設計題型，讓學生更好的掌握本節課的教學內容，突出本節課的重點和突破本節課的難點。