第一篇：化學(xué)鍵教案（最終版）

教案 課題

共價(jià)鍵

出勤

課時(shí)

累計(jì)課節(jié)

課型

新課

教 學(xué) 目 的

知識(shí) 與 技能

（1）知道共價(jià)鍵的形成及其概念

（2）了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的概念(3)能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程

過(guò)程 與 方法

（1）通過(guò)建立粒子微觀模型的過(guò)程來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力和推理能力（2）通過(guò)類比的方法構(gòu)建共價(jià)鍵的概念，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力

情感 態(tài)度 價(jià)值觀

（1）創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和熱情，調(diào)動(dòng)學(xué)生自主思考并解決問(wèn)題（2）在練習(xí)電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程中，樹立學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)踏實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度

重點(diǎn)

共價(jià)鍵的形成及概念

難點(diǎn)

電子式表示共價(jià)化合物形成過(guò)程

教學(xué) 方法

講授、討論、總結(jié)

板 書 設(shè) 計(jì)

四、分子間作用力和氫鍵

1、分子間作用力-----范德華力

規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，M越大，分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高

2、氫鍵

關(guān)系：化學(xué)鍵＞氫鍵＞分子間作用力

易形成氫鍵的元素：Ｎ Ｏ Ｆ

教學(xué)過(guò)程和內(nèi)容

師生活動(dòng)

【復(fù)習(xí)】在上一次課當(dāng)中我們學(xué)習(xí)了離子鍵的概念，以及一些常見的離子化合物。例如？ 【提問(wèn)】如何用電子式表示出MgCl2的形成過(guò)程？ 【講解】（以MgCl2為例）在元素符號(hào)周圍用“●”或“×”表示最外層電子；用→表示電子的轉(zhuǎn)移。【板書】化學(xué)鍵

一、離子鍵

【講解、設(shè)疑】常見的分子如H2,Cl2,HCl等也是由于電子轉(zhuǎn)移形成的分子嗎？它們之間是否存在離子鍵？ 【講解】（畫出Cl原子的電子式，以Cl2的形成為例）每一個(gè)氯原子最外層都有7個(gè)電子，都需要獲得1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如何解決這一問(wèn)題？

兩個(gè)氯原子之間可以通過(guò)電子共用的方式使其達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【板書】

【講解】可以用短線“—”表示共用電子對(duì)，省略其他非共用電子，如氯分子可以寫成Cl-Cl.【講解】像氯分子這樣，原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。同樣還有H2, N2等。

【板書】

二、共價(jià)鍵

1．定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用 不同的非金屬元素化合時(shí)，原子之間也可以形成共價(jià)鍵。如HCl，用電子式寫出HCl的形成。【板書】

常見的共價(jià)化合物有CH4，H2O，CO2等。【板書】2.形成某些單質(zhì)和共價(jià)化合物 【鞏固練習(xí)】

1、判斷下列用“—”表示共價(jià)鍵是否正確。①H2：H-H；②N2：N-N； ③KCl：K-Cl；④H2O：O= H2

2、請(qǐng)用電子式寫出下列分子的形成過(guò)程。①H2O；②CO2；③NH3 【講解】講評(píng)練習(xí)

【提問(wèn)】通過(guò)前面對(duì)于元素周期律的學(xué)習(xí)，我們知道不同原子對(duì)于電子的吸引能力不同。那么H2和HCl中的共價(jià)鍵是否也存在區(qū)別？

【講解】在H2中兩個(gè)原子吸引電子對(duì)能力相同，電子對(duì)不偏向任何一邊，這樣形成的共價(jià)鍵稱作非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。【板書】3.共價(jià)鍵鍵的極性 ①非極性，如H2，N2 【講解】而在HCl分子中，Cl原子一吸引電子能力更強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向Cl原子一邊，使得Cl略顯負(fù)電性，H原子顯正點(diǎn)性。這樣形成的共價(jià)鍵稱為極性共價(jià)鍵。【板書】②極性，如HCl, CO2,H2O 【講解】共價(jià)鍵的極性可以用手拉著手的兩個(gè)人作比喻。若是兩個(gè)雙胞胎小孩，那么他們之間的力沒(méi)有偏向；如果是一個(gè)大人拉著一個(gè)小孩，那么小孩就得跟著大人走了。

【講解】通過(guò)共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道了原子之間另外一種相互作用力。那么共價(jià)鍵和離子鍵之間有什么區(qū)別呢？ 【講解】我們主要通過(guò)表格中的幾個(gè)方面作一下對(duì)比。項(xiàng)目

離子鍵

共價(jià)鍵

成鍵粒子

陰、陽(yáng)離子

原子

成鍵實(shí)質(zhì)

陰、陽(yáng)離子靜電作用

共用電子對(duì)與兩核的相互作用

形成物質(zhì)

離子化合物

共價(jià)單質(zhì)和共價(jià)化合物

形成過(guò)程(電子式)

（NaCl為例）

（HCl為例）

【講解】使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵。【板書】

三、化學(xué)鍵

①離子鍵；②共價(jià)鍵；③其他

【講解】化學(xué)鍵的形成主要通過(guò)原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或者共用來(lái)實(shí)現(xiàn)。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

四、分子間作用力和氫鍵

1、分子間作用力 【講解】化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰原子之間，分子間作用力存在于分子之間。又叫范德華力。影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)

常見含分子間作用力的物質(zhì)：NH3 CL2 CO2稀有氣體等

規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，M越大，分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高

2、氫鍵

【圖1-11】分析氫化物沸點(diǎn)，NH3 H2O HF 反常 【講解】原因：含氫鍵，會(huì)使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 關(guān)系：化學(xué)鍵＞氫鍵＞分子間作用力 易形成氫鍵的元素：Ｎ Ｏ Ｆ

回顧

列舉離子化合物 【預(yù)測(cè)回答】

NaCl, MgCl2,NaOH等

練習(xí)，請(qǐng)2名同學(xué)到黑板上寫 傾聽

思考，嘗試回答 思考，猜想 傾聽

傾聽，思考 傾聽 看，列舉 歸納，小結(jié)

思考，做練習(xí)，互相討論 傾聽，糾錯(cuò) 思考，回答 看，傾聽 看，傾聽

傾聽，并進(jìn)一步加深理解，形成形象思維 思考，回答，列舉 討論交流

歸納，對(duì)比并小結(jié) 總結(jié)

教學(xué)回顧：

第二篇：化學(xué)鍵教案

第2章化學(xué)鍵

一、教學(xué)目標(biāo)

1．了解化學(xué)鍵的含義以及化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)如何從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。

2．通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的探討，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。

3．了解離子化合物和共價(jià)化合物的含義。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的含義，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)的理解。難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。

三、教學(xué)過(guò)程：

[引課] 人們對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究是多方面多角度的，為了更加全面的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，今天我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章 化學(xué)鍵。

[過(guò)渡] 同學(xué)們請(qǐng)看，這是人們利用化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)典型案例，高爐煉鐵、木炭燃燒，那么請(qǐng)同學(xué)們思考：人們利用這兩個(gè)反應(yīng)主要是想獲得什么？

[學(xué)生思考后回答]高爐煉鐵是要獲得鐵，也就是要獲得新物質(zhì)；木炭燃燒，是要獲得能量。

[引導(dǎo)] 很顯然，在化學(xué)反應(yīng)中除了有物質(zhì)變化還伴隨著能量變化。而研究證明，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)都與今天我們要學(xué)習(xí)的一個(gè)概念化學(xué)鍵有關(guān)。什么是化學(xué)鍵？化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？今天我們就來(lái)探討這些問(wèn)題。這就是第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)。

[板書] 第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

這節(jié)課我們先來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化。

[板書]

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

[錄像] 我們先來(lái)看一段電解水的實(shí)驗(yàn)錄像。

[討論] 水在通電的條件下發(fā)生了分解反應(yīng)，為什么要通電呢？就是要給水提供足夠多的能量。那么讓水分解為什么要給它提供足夠多的能量？下面同學(xué)們以小組為單位來(lái)討論這個(gè)問(wèn)題。

[總結(jié)] 同學(xué)們回答的很好。可見，在水分子中原子之間一定存在比較強(qiáng)的相互作用，這種強(qiáng)相互作用就叫做化學(xué)鍵。

[板書] 1.化學(xué)鍵

[概念] 那么，什么是化學(xué)鍵呢？化學(xué)鍵就是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。

我們理解這個(gè)概念時(shí)要注意三點(diǎn)：

一、“相鄰原子”，必須是相鄰的，距離太遠(yuǎn)不可能產(chǎn)生強(qiáng)相互作用，也就不可能形成化學(xué)鍵；

二、“強(qiáng)”，是對(duì)化學(xué)鍵

強(qiáng)度的界定，太弱也不是化學(xué)鍵；

三、是“相互作用”而沒(méi)說(shuō)相互吸引，是指既存在引力，還存在斥力，是這兩種力的共同作用。

[過(guò)渡] 現(xiàn)在，我們已經(jīng)知道“通電”就是要破壞水分子中的化學(xué)鍵。水分解時(shí)，H—O原子間的化學(xué)鍵斷裂，H原子之間和O原子之間又分別形成化學(xué)鍵，即生成了H2和O2，這就實(shí)現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化。

好，我們?cè)賮?lái)分析幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)鍵的變化情況，并通過(guò)分析來(lái)討論一個(gè)問(wèn)題：你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化產(chǎn)生了哪些新的認(rèn)識(shí)？

（學(xué)生思考后回答，請(qǐng)3名同學(xué)回答）

（強(qiáng)調(diào)第三個(gè)反應(yīng)：其實(shí)這個(gè)反應(yīng)有特殊性，我們以后會(huì)學(xué)習(xí)到，N2和H2化合生成NH3的同時(shí)會(huì)有一部分氨氣發(fā)成了分解，因此，在這些鍵斷裂或形成的同時(shí)，也會(huì)伴隨著它們的形成和斷裂。）

[提問(wèn)] 那么通過(guò)分析，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了哪些新的認(rèn)識(shí)？

[總結(jié)] 這些反應(yīng)在發(fā)生的時(shí)候，都存在斷鍵和成鍵的過(guò)程，通過(guò)化學(xué)鍵的變化才能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)變化。所以，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

[板書] 2.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)

[引導(dǎo)] 剛剛，我們已經(jīng)分析過(guò)H2和Cl2反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵的變化情況，我們還學(xué)過(guò)

Na也可以在Cl2中燃燒生成NaCl，那么HCl和NaCl的形成方式一樣嗎？它們所

含的化學(xué)鍵相同嗎？下面，我們就從原子結(jié)構(gòu)入手來(lái)探討這些問(wèn)題。

[互動(dòng)探究] 請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)討論，來(lái)完成下列任務(wù)（幻燈片）

1.先請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯W(xué)案上畫出H、Na、Cl三種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2.從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，這三種原子能不能獨(dú)立穩(wěn)定存在？

3.從元素原子得失電子的角度分析，Na與Cl、H與Cl在相互靠近時(shí)，會(huì)產(chǎn)生怎樣的變化？并預(yù)測(cè)它們最終的存在形式。

前兩個(gè)任務(wù)同學(xué)們可能很容易就能完成，而要完成第3個(gè)任務(wù)，就需要同學(xué)們充分發(fā)揮你的想象力和分析推理能力。

（學(xué)生討論，大約3分鐘）（請(qǐng)三名同學(xué)把原子結(jié)構(gòu)示意圖畫到黑板上）

[總結(jié)] 我們先來(lái)看鈉原子和氯原子，Na很容易失電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；而Cl容易得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么當(dāng)Na與Cl靠近時(shí)，Na最外層的電子就被Cl給奪走了，分別形成了鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子是帶異性電荷的微粒，它們之間會(huì)產(chǎn)生靜電作用，鈉離子和氯離子就依靠這種靜電作用結(jié)合形成了氯化鈉。

像這樣，陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，就叫離子鍵。

我們?cè)賮?lái)看H和Cl。它們相遇時(shí)，Cl也想把H的1個(gè)電子據(jù)為己有，可是H與Na相比，得電子能力要強(qiáng)的多，所以H也想得到1個(gè)電子形成2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣雙方都想得電子，而它們?cè)诘秒娮拥哪芰ι嫌植顒e不大，這樣誰(shuí)也無(wú)法把對(duì)方的電子奪走，那怎么辦呢，就各提供1個(gè)電子共用，這樣雙方的愿望不就都滿足了嗎。H、Cl原子就是通過(guò)這1對(duì)共用電子產(chǎn)生了強(qiáng)烈的相互作用，就形成了化學(xué)鍵。那大家想想：在這個(gè)過(guò)程中H、Cl有沒(méi)有形成離子啊？（沒(méi)有）還是原子。

像這樣，原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，就叫共價(jià)鍵。

好，我們又得到兩個(gè)概念： [講解] 離子鍵與共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的兩種主要類型，其他類型的化學(xué)鍵，我們將在以后繼續(xù)學(xué)習(xí)。

[小結(jié)]這節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的含義以及兩種主要類型——共價(jià)鍵和離子鍵，共價(jià)鍵和離子鍵是化學(xué)鍵的兩種主要類型，其它類型的微粒間的作用我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中還會(huì)遇到，同學(xué)們也可以看課本35頁(yè)的“資料在線”。通過(guò)化學(xué)鍵這個(gè)微觀角度我們認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)，知道了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；通過(guò)化學(xué)鍵我們還認(rèn)識(shí)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，從化學(xué)鍵類型上把化合物分成了共價(jià)化合物和離子化合物。學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵，我們還可以解決其它問(wèn)題，比如解釋物質(zhì)的性質(zhì)，不過(guò)這要在以后才能學(xué)習(xí)到。

【作業(yè)】P38第1、2、4題

第三篇：化學(xué)鍵教案

化學(xué) 人教版 必修二 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第三節(jié) 化學(xué)鍵（第一課時(shí)）

知識(shí)與技能： 掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法

情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題，結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

重點(diǎn)、難點(diǎn)： 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

【引入】通過(guò)對(duì)元素周期表的學(xué)習(xí)我們知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，然而由這一百多種元素的原子卻能形成數(shù)以萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)。那么，為什么這一百多種元素的原子能夠形成如此多的物質(zhì)呢？要回答這個(gè)問(wèn)題，我們就必須要弄清楚分子、原子、離子是怎么形成物質(zhì)的。在回答這個(gè)問(wèn)題之前，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：鈉與氯氣的反應(yīng)。請(qǐng)大家仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[演示實(shí)驗(yàn)]鈉在氯氣中燃燒

【問(wèn)】現(xiàn)在，請(qǐng)一個(gè)同學(xué)回答一下，你觀察到那些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？

【答】現(xiàn)象:鈉在加熱時(shí)融化成一個(gè)小球。當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣在預(yù)熱過(guò)的鈉的上方時(shí)，鈉劇烈燃燒起來(lái)，同時(shí)瓶中出現(xiàn)大量的白煙，原來(lái)黃綠色氣體逐漸消失。【問(wèn)】那瓶中出現(xiàn)的白煙是什么呢？ 【答】是氯化鈉固體小顆粒。

【師】現(xiàn)在請(qǐng)大家在課本的相應(yīng)地方寫出其化學(xué)方程式。【學(xué)生活動(dòng)】 【副板書】

【師】從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)氯化鈉。如果從微觀的角度來(lái)看，又該怎樣理解這個(gè)反應(yīng)呢？

【生】2個(gè)鈉原子與一個(gè)氯氣分子發(fā)生反應(yīng)生成了2個(gè)氯化鈉分子。

【師】對(duì)。我們知道化學(xué)變化中最小微粒是原子。如果我們更進(jìn)一步分析，應(yīng)該是鈉原子與氯原子結(jié)合成了氯化鈉分子。那么，鈉原子與氯原子是怎么結(jié)合形成氯化鈉分子的呢？要想 1 知道為什么，我們必須從鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)上著手分析。請(qǐng)大家回憶一下我們以前學(xué)過(guò)的知識(shí)回答：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)都怎么樣的趨勢(shì)？ 【生】都有使自己結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。【追問(wèn)】那什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？

【生】最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)，如果K為最外層時(shí)是2個(gè)電子。【追問(wèn)】他們是通過(guò)什么方式來(lái)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ 【生】通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移或得失。

【師】現(xiàn)在，我們就從原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析一下，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的。【投影展示】氯化鈉的形成

【師】鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子的最外電子層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過(guò)靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。

【板書】

一、離子鍵

定義：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵 【問(wèn)】相互作用到底是什么作用呢？ 【答】靜電作用

【師】我們要正確理解靜電作用。靜電作用他不僅僅包括陰陽(yáng)離子之間的靜電引力，還包括電子和電子、原子核和原子核之間的排斥作用。只有當(dāng)引力與斥力達(dá)到平衡時(shí)，才能形成穩(wěn)定的離子鍵。而我們把由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。【問(wèn)】那么，哪些元素之間可以形成離子化合物呢？ 【答】活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。

【師】活潑的金屬元素包括IA，IIA，活潑的非金屬元素VIA，VIIA。其實(shí)，除了活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間能形成離子化合物之外，我們常見的含銨離子的化合物他也是離子化合物。還有課本上給我們列舉出來(lái)的。那么我們?nèi)绾文軌蜓杆俚呐袛嗄撤N化合物他是否屬于離子化合物呢？可以給大家提供一個(gè)簡(jiǎn)單的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有銨離子，那么一定是離子化合物。

從剛才的講解中，我們知道原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，為了形象地表示原子的最外層電子，為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語(yǔ)——電子式。【板書】

二、電子式

1、定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。 如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為： 【板書】

2、電子式的書寫

①原子

【師】這樣，我們就可以很方便地用電子式來(lái)表示出離子化合物氯化鈉的形成過(guò)程。 【板書】

【講述】上述式子中的“+”表示“相遇”；彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，一般情況書寫時(shí)可以省略；在箭頭的左邊是原子的電子式右邊是氯化鈉的電子式。由氯化鈉的電子式，我們可以知道陽(yáng)離子的電子式與其離子符號(hào)相同。知鈉離子、鎂離子的電子式分別為： 【板書】②、陽(yáng)離子 Na＋ Mg2＋

【問(wèn)】那么陰離子的電子式如何書寫呢？請(qǐng)大家根據(jù)氯化鈉的電子式總結(jié)出書寫陰離子電子式的方法。【學(xué)生活動(dòng)】

【總結(jié)】陰離子的電子式要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子，并用方括號(hào)括起來(lái)，要在方括號(hào)的右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如Cl－，S2－的電子式分別為： 【板書】③、陰離子

方括號(hào)表示的意思是這8個(gè)電子現(xiàn)在都?xì)w這種元素所有。

【師】現(xiàn)在，請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過(guò)程。同時(shí)，請(qǐng)三個(gè)同學(xué)上板書。【學(xué)生活動(dòng)，教師巡視】 【師】指出學(xué)生中出現(xiàn)的錯(cuò)誤： 可能的錯(cuò)誤有這些;1是MgCl2的電子式中，兩個(gè)氯離子合并或者是沒(méi)有寫在鎂離子的兩邊。2是出現(xiàn)了“====”用電子式表示化合物的形成過(guò)程。3是離子未標(biāo)明所帶電荷數(shù)。

【總結(jié)】綜上所述，用電子式表示化合物的形成過(guò)程，相同的幾個(gè)原子可以單個(gè)一一寫出，也可以合并起來(lái)用系數(shù)表示其個(gè)數(shù)，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的離子要單個(gè)地一一寫出，一般不合并，如氯化鎂中兩個(gè)氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時(shí)要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化鎂的形成過(guò)程可用電子式正確地表示如下： 【板書】

【師】請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物Na2O的形成過(guò)程。 【學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并及時(shí)指正錯(cuò)誤】 【把正確的答案寫于黑板上】 【板書】

【師】請(qǐng)大家總結(jié)用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。 【學(xué)生總結(jié)，教師板書】

【板書】

3、用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題 ①離子須標(biāo)明電荷數(shù)；

②相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫； ③陰離子要用方括號(hào)括起； ④不能把“→”寫成“====”； ⑤用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))；

【練習(xí)】用電子式表示離子化合物MgBr2 K2O

【學(xué)生活動(dòng)，教師巡視；多數(shù)學(xué)生會(huì)寫成MgBr2和K2O的形成過(guò)程】

【師】用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程不是一回事兒，不能混淆。

【設(shè)問(wèn)】用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？ 【學(xué)生討論回答，教師總結(jié)】 【板書】略

【附】【實(shí)驗(yàn)1-2】 鈉和氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)建議及說(shuō)明：

1.教材中演示實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)：（1）鈉預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；（2）預(yù)先收集的氯氣在課堂演示時(shí)可能不夠；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量污染。2.改進(jìn)的裝置（如圖1-2）。

3.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；（3）先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時(shí)，加熱鈉，鈉熔化并燃燒。

4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)停止后，管壁上可觀察到附著的白色固體。

5.改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應(yīng)。（2）安全可靠，污染少。

6.實(shí)驗(yàn)條件控制：（1）高錳酸鉀要研細(xì)；（2）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～34%。

第四篇：化學(xué)鍵教案五

第五章第四節(jié)：化學(xué)鍵

教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生理解共價(jià)健的概念，能用電子式表示共價(jià)化合物的形成。2．使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

3．通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。教學(xué)重點(diǎn) 1．共價(jià)鍵 2．用電子式表示共價(jià)化合物及其形成過(guò)程 教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)鍵概念、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 教學(xué)方法 啟發(fā)、誘導(dǎo)、擬人、講述、練習(xí)、比較 教學(xué)用具 投影儀、電腦 教學(xué)過(guò)程

[板書] 第四節(jié) 化學(xué)鍵

四、共價(jià)鍵

[師]什么是共價(jià)鍵呢?我們初中所學(xué)的共價(jià)化合物的知識(shí)可以幫助我們找到答案。請(qǐng)大家看以下實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[電腦演示]氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。

氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶的瓶口有大量白霧出現(xiàn)。

[師]需要注意的是，該現(xiàn)象不能用“白氣”或“白煙”來(lái)描述。因?yàn)樗菤錃馀c氯氣反應(yīng)生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結(jié)合而成的鹽酸小液滴分散在瓶口所形成的現(xiàn)象，應(yīng)該說(shuō)是“白霧”。

我們前面學(xué)過(guò)，氫氣與氯氣在光照條件下的反應(yīng)。這是它們?cè)谟忠粭l件(即點(diǎn)燃)下反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。請(qǐng)大家寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： [學(xué)生活動(dòng)] [教師板書] H2 + Cl2 = 2HCl [師]在該條件下，氫分子被破壞成氫原子，那么，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)，它們是通過(guò)什么作用結(jié)合成氯化氫分子的呢? 它們是通過(guò)共用電子對(duì)形成氯化氫分子的。

[師]像氯化氫這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物，叫共價(jià)化合物。而原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，就叫做共價(jià)鍵。

[板書]原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

[師]氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過(guò)程，我們可用下列動(dòng)畫形象地表示出來(lái)。[電腦演示] [師]以氫原子和氯原子形成了一個(gè)共用電子對(duì)，共用電子對(duì)的共用，使它們各自都滿足了對(duì)方的要求，并把它倆緊緊地聯(lián)系在了一起，即共價(jià)鍵的存在，使氯原子和氫原子最終結(jié)合成了氯化氫分子。

共價(jià)鍵與離子鍵不同的地方在于：共價(jià)鍵的成鍵粒子是原子，它們相互之間屬不打不相識(shí)的關(guān)系，而形成離子鍵的粒子是陰、陽(yáng)離子，它們之間是周瑜打黃蓋——一個(gè)愿打，一個(gè)愿挨。

從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)于電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以電子對(duì)偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。以上過(guò)程也可以用電子式表示如下：

?????????[板書] H??Cl?HCl??

????[講解]氯化氫分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒(méi)有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽(yáng)離子，因此，書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。

[投影練習(xí)]用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過(guò)程。CO2、NH3、CH4

[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并讓三個(gè)同學(xué)到黑板上各寫一個(gè)] [師]在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子；若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．需要幾個(gè)共用電子對(duì)；然后再據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．[對(duì)三個(gè)同學(xué)書寫的結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，并糾錯(cuò)]容易出現(xiàn)的問(wèn)題是：

1、不知怎樣確定共用電子對(duì)的數(shù)目和位置；

2、受離子鍵的影響，而出現(xiàn)中括號(hào)，或?qū)懗呻x子的形式；

3、把“”寫成“=”。[把正確結(jié)果書寫于黑板上]

HH??????????????????????[板書]?O???C???O??OC??O? 3H?N??H?N? 4H??C??H?C?H

?????????HH????????????[過(guò)渡]由以上分析可以知道，通過(guò)共用電子對(duì)可形成化合物的分子，那么，通過(guò)共用電子對(duì)，能不能形成單質(zhì)的分子呢?下面，我們以氫分子為例，來(lái)討論這個(gè)問(wèn)題。[師]請(qǐng)大家寫出氫原子的電子式。(H×)

[問(wèn)]要使氫原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差幾個(gè)電子? 一個(gè)電子

[問(wèn)]氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要使每個(gè)氫原子都達(dá)到兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子與氫原子之間應(yīng)怎樣合作? 形成共用電子對(duì)

[師]那么，請(qǐng)大家用電子式表示出氫分子的形成過(guò)程。[讓一個(gè)同學(xué)把結(jié)果板書于黑板上] [板書] H× + ×H —→H??H

[師]氫原子和氫原子結(jié)合成氫分子時(shí)，由于兩個(gè)氫原子得失電子的能力相等，所以其形成的共用電子對(duì)位于兩原子的正中間，誰(shuí)也不偏向誰(shuí)。

[師]由氫分子的形成過(guò)程也可以解釋為什么氫氣分子為雙原子分子。那是因?yàn)闅湓雍蜌湓酉嘤鰰r(shí)，每?jī)蓚€(gè)結(jié)合就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

[問(wèn)]為什么稀有氣體是單原子組成的? 因?yàn)橄∮袣怏w元素的原子都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) [師]請(qǐng)大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮?dú)狻?/p>

[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視][對(duì)具有典型錯(cuò)誤的寫法進(jìn)行分析、評(píng)價(jià)][易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是] 1.把用電子式表示物質(zhì)寫成了用電子式表示其形成過(guò)程； 2.把氮?dú)獾碾娮邮綄懗伞肗∶∶∶N∶ [寫出正確結(jié)果][板書] ??ClCl?? ??O????O?? N??????????????????????N

??[師]由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間都能通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。

以上共價(jià)鍵中的共用電子對(duì)都是成鍵原子雙方提供的，共用電子對(duì)能不能由成鍵原子單方面提．．．．．．．．．．．．．．．．．．供呢?我們可通過(guò)。4．的形成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行說(shuō)明．．．．．．．．NH．．．．．．．．．．．．+已知氨分子和氫離子可結(jié)合生成銨根離子。那么，它們是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢?分析氨分子和氫離子的電子式，即可揭開此謎。

HH????[板書]HN?H?[HNH]

????HH??????????[講解]從氨分子的電子式可以看出，氨分子的氮原子周圍還有一對(duì)未共用電子，而氫離子的周圍正好是空的。當(dāng)氨分子和氫離子相遇時(shí)，它們一拍即合，即氫離子和氨分子結(jié)合時(shí)各原子周圍都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，在氮原子和氫離子之間又新成了一種新的共價(jià)鍵，氨分子也因氫分子的介入而帶正電荷，變成了銨根離子(NH4)，其電子式可表示如下：

+

H??[板書][HNH]

??H?????[師]像這種共用電子對(duì)由成鍵原子單方提供的共價(jià)鍵，叫做配位鍵。配位鍵的性質(zhì)和共價(jià)鍵相同，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．只是成鍵方式不同。

在多數(shù)共價(jià)鍵分子中的原子，彼此形成共用電子對(duì)后都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還有一些化合物，它們．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的分子中并不是所有的原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如BF3分子中的硼離子，外層只有6個(gè)電子；PCl5分子．．．．．．．．．．．．．．．．．．．中的磷原子共用5對(duì)電子后，磷原子外層成了10個(gè)電子。同樣的情況還有CO、NO2等分子，因此，化學(xué)鍵理論仍在不斷發(fā)展中。

[過(guò)渡]在化學(xué)上，我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：

[板書]H—Cl O=C=O H—H Cl—Cl O=O N≡N

[過(guò)渡]從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。那么，含有共價(jià)鍵的化合物是不是一定是共價(jià)化合物呢?下面，我們通過(guò)分析氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)來(lái)對(duì)此結(jié)論進(jìn)行判斷。[問(wèn)]氫氧化鈉是否為離子化合物?判斷依據(jù)是什么?氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以是離子化合物 [師]已知?dú)溲趸c是由鈉離子和氫氧根離子組成的，試用電子式表示氫氧化鈉。[由學(xué)生和老師共同完成] [板書][Cl]Na[O??H] ?????????????????[問(wèn)]根據(jù)氫氧化鈉的電子式分析，氫氧化鈉中存在什么類型的化學(xué)鍵? 鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氧原子和氫原子之間是共價(jià)鍵。

[師]十分正確。

[板書](把離子鍵和共價(jià)鍵的字樣標(biāo)在氫氧化鈉電子式對(duì)應(yīng)位置的下方)．．．．．．[問(wèn)]含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。這句話是否正確? 不正確

[師]因此，我們說(shuō)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。

[師]下面，讓我們來(lái)認(rèn)識(shí)幾種化合物的電子式。

H??????2????????????[板書] Na[?O?O?]Na H?O?O?H [H?N?H] [?Cl??]

????????????H????????[師]請(qǐng)大家標(biāo)出其中存在的化學(xué)鍵。

[請(qǐng)一位同學(xué)上黑板在相應(yīng)位置寫上離子鍵、共價(jià)鍵] [師]通過(guò)以上實(shí)例及以前的學(xué)習(xí)，我們可以得出這樣的結(jié)論：即在離子化合物中可能有共價(jià)鍵，而．．．．．．．．．．．．．．．在共價(jià)化合物中卻不可能有離子鍵。．．．．．．．．．．．．．．．非金屬和非金屬原子之間，某些不活潑金屬與非金屬原子之間，形成的都是共價(jià)鍵。如HCl中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的H—Cl鍵和AlCl3的Al—Cl鍵。

[過(guò)渡]從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

第五篇：化學(xué)鍵

1、化學(xué)鍵是

2、離子鍵是

3、共價(jià)鍵是

4、當(dāng)元素形成化合物時(shí)，易形成離子鍵。

5、當(dāng)元素和元素形成化合物時(shí)，易形

成共價(jià)鍵。

6、下列化合物中，不含離子鍵的是（）

A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O7、⑴下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是（）

⑵下列化合物中，只含有離子鍵的是（）

A、NaOHB、KAl(SO4)2C、C2H5OHD、MgO8、寫出原子序數(shù)分別為9和20 的2種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并回答下列問(wèn)題：

⑴它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢谩?/p>

⑵它們互相化合是形成什么類型的化學(xué)鍵。