第一篇：第八章 化學(xué)鍵 習(xí)題

第八章

化學(xué)鍵

習(xí)題

習(xí)題

8.1 評(píng)論下列說法：

A、1A，2A及3A族的金屬分別失去一個(gè)、兩個(gè)及三個(gè)電子而形成惰性氣體構(gòu)型。B、原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目等于游離的、氣態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)。C、相同原子間雙鍵的鍵能是單鍵的兩倍。D、線型分子X—Y—Z是非極性的。

8.2 一摩爾下列化合物中有多少摩爾離子？ A、硫酸銨

B、硝酸鋁

C、碳酸鉻（III）D、硒化銣

E、氯化鎂 8.3 寫出配平方程式： A、鈣和氮?dú)夥磻?yīng)

B、由單質(zhì)生成氫化銫 C、砷化氫分解為單質(zhì)

D、鋇和硒反應(yīng) 8.4 寫出電子構(gòu)型

3－A、Cr2+

B、Co3+

C、Ga3+

D、N

8.5 考慮Mg和Al同N和P形成的鍵。估計(jì)各鍵的離子性，按離子性由大到小的順序排列。

8.6 畫出下列物種的Lewis結(jié)構(gòu)：

A、CO2

B、CN

－

C、CO

D、PH4

?8.7 畫出下列Lewis結(jié)構(gòu)： A、O—N—O—N—O B、H3C—CHO C、Cl2SO 8.8 在照相術(shù)中化合物Na2S2O3用作定影劑。A、其中離子的電荷如何？

B、寫出多原子陰離子的Lewis結(jié)構(gòu)。C、描述多原子陰離子的幾何形狀。

8.9 下列各對(duì)物種中哪些代表同一分子的共振體？

8.10 寫出和下列離子具有相同Lewis結(jié)構(gòu)的分子的化學(xué)式： A、ClO － B、NO3

?

C、NH4

?

D、HSO4

?8.11 光化學(xué)煙霧中主要的眼睛刺激物是丙烯醛，其骨架為

H H H |

|

| H—C —C —C—O

畫出它的Lewis結(jié)構(gòu)，并指出所有的鍵角。

8.12 畫出下列物種的Lewis結(jié)構(gòu)并描述它的幾何形狀： A、NF3

B、NO

－

C、ClO4

?

D、PO3

3?

8.13 描述習(xí)題8.32中分子或離子的幾何形狀。8.14習(xí)題8.36中的哪些離子是偶極子？

8.15 畫出一些分子或離子的Lewis結(jié)構(gòu)，它們的中心氮原子和兩個(gè)其它的原子結(jié)合，并且鍵角分別約為

A、109°

B、120°

C、180° 其中哪些是偶極子？

8.16 指出H3C—C—C=C—CH3（丁烯酮）中各個(gè)碳原子所采用的雜化軌道。

|| | | O H H 8.17 寫出分子或離子的化學(xué)式，其中 A、O原子用sp3軌道形成兩個(gè)鍵。

B、O原子形成一個(gè)π鍵。C、B原子用 sp2軌道形成三個(gè)鍵。

D、B原子用sp3軌道形成四個(gè)鍵。E、氮形成兩個(gè)π鍵。

*8.18（選作）假定在組成分子軌道時(shí)，σ

b2p位于π

b2p的下面。在這種排布的基礎(chǔ)上，制訂一個(gè)類似于表8.8的圖表。對(duì)哪些分子（或離子）來說，這種相對(duì)能量變化會(huì)影響鍵數(shù)的計(jì)算？影響未成對(duì)電子的數(shù)目？

*8.19（選作）O2分子的分子軌道結(jié)構(gòu)已經(jīng)在表8.8中給出。如果電子相繼被取走而得到第一、和

二、第三……電離能，預(yù)期電離能最大躍變應(yīng)在何處？

*8.20 某化合物含62.0%C，10.4%H及27.5%O（質(zhì)量%）。其蒸氣在100℃及1大氣壓下的密度為1.90g/dm3。提出該化合物兩種可能的Lewis結(jié)構(gòu)。

*8.21 當(dāng)某原子形成六個(gè)鍵時(shí)，它們指向正八面體的六個(gè)頂角。中心原子周圍有六對(duì)電子，其中

A、若有一對(duì)是孤對(duì)電子；

B、若有兩對(duì)是孤對(duì)電子； C、若有三對(duì)是孤對(duì)電子。試預(yù)期各分子的幾何形狀。

*8.22 考慮假設(shè)的反應(yīng)：Na(s)+Cl2(g)→ NaCl2(s)

－反應(yīng)產(chǎn)物含Na2+及Cl離子。用8.1節(jié)數(shù)據(jù)，取Cl2的鍵能為243 kJ/mol，Na的第二電離能為4520 kJ/mol，并假設(shè)NaCl2的晶格能等于MgCl2的晶格能，為－2494kJ/mol，試估算NaCl2的生成熱并判斷它的穩(wěn)定性。

第二篇：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)精煉習(xí)題

最新化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化習(xí)題

一、選擇題（每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．（2010·天門高一檢測）下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是

A.NaOH、H2O、NH4Cl

B.KOH、Na2O2、（NH4）2S C.MgO、CaBr2、NaCl

D.Na2SO4、HCl、MgCl2 2．（2009·宣城高一檢測）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵

B.某元素原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

C.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵 D.非金屬元素間不可能形成離子鍵

3（2010·宜賓高一檢測）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）A.化學(xué)鍵

B.狀態(tài)

C.顏色

D.原子核 4.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是()A.Cl2 B.P2O5 C.CaF2 D.KOH 5.下列說法中正確的是（）A.化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強(qiáng)烈的相互作用

B.化學(xué)鍵將原子或離子按一定的數(shù)量關(guān)系結(jié)合在一起形成了物質(zhì) C.一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

D.ⅠA族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵

6.（2010·新余高一檢測）下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 7.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（）A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和H2O2 8.下列各組所有的元素組合，既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物的是()A.H、C、O、K B.H、Na、O、S C.H、N、O D.H、O、S 9.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()①M(fèi)gF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2 A.②③④⑤⑦ B.②③④ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥ 10.下面是我們熟悉的物質(zhì)：

①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne[來源:Z§xx§k.Com] ⑨Na2O2 ⑩NaOH（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是 ______ ；只含離子鍵的是 _______ ；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是 ______；不存在化學(xué)鍵的是 ________。

（2）屬于共價(jià)化合物的是 _____；屬于離子化合物的是 ______。（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的______，寫出其電離方程式 _________ ；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了 ____鍵，寫出電離方程式 ___________。

【素能綜合檢測】

一、選擇題（每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意）[來源:Zxxk.Com] 1.（2010·衡水高一檢測）下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是()A.離子化合物一定是含有離子鍵的化合物 B.離子化合物不一定是鹽類

C.離子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以導(dǎo)電 D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

2.根據(jù)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）A.氯化氫氣體溶于水

B.白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷 C.碘在加熱條件下升華 D.氯化鈉熔化

3.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是()①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17 A.①③ B.①② C.②③ D.③④

4．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A、溴揮發(fā)

B、氯氣被木炭吸附

C、食鹽溶于水

D、硫酸溶于水

5．下列物質(zhì)中，即含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是

A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2O

D．H2O2 6．下列說法一定正確的是

A、其水溶液導(dǎo)電的一定是離子化合物

B、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物

C、固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬單質(zhì)

D、固態(tài)不導(dǎo)電但熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物

7．能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是

A． 氯化氫極易溶于水

B． 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 C． 氯化氫在水溶液中完全電離

D． 氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體

8．最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球” N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相似。

N60在高溫和撞擊后會(huì)釋放出巨大能量。下列對(duì)N60的說法不正確的是

A．N60和14N都是氮的同位素

B．N60和N2都是氮的同素異形體

C．N60中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合 D．N60高溫和撞擊后應(yīng)該生成N2 9．下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)

C．釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小

二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）

10.已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個(gè)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出兩元素的名稱：X ______，Y _______。（2）X、Y可形成 ________。

A.離子化合物Y（XO3）2 B.離子化合物Y2X3 C.共價(jià)化合物Y3X2 D.共價(jià)化合物XY2（3）已知Y元素的單質(zhì)，能在空氣中燃燒，寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______，分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型__________。

（4）X元素的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于________化合物。

【解析】由X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子，而電子總數(shù)比Y元素原子少5個(gè)，可推知Y元素原子M電子層有2個(gè)電子，Y為Mg元素，則X為N元素，X、Y可形成化合物Mg(NO3)2，為離子化合物；X、Y可形成離子化合物Y3X2即Mg3N2;Mg在空氣中燃燒能與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和C。NH3能與HNO3反應(yīng)，生成的NH4NO3屬離子化合物。

答案：（1）氮 鎂（2）A（3）2Mg+CO2 ====== 2MgO+C 共價(jià)鍵（4）離子

答案：（1）①②④ ③

⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧[來源:Z+xx+k.Com]（2）④ ③⑤⑥⑦⑨⑩

（3）離子鍵、共價(jià)鍵 NaHSO4 ===== Na++H++ 離子 NaHSO4 ===== Na++

第三篇：化學(xué)鍵

1、化學(xué)鍵是

2、離子鍵是

3、共價(jià)鍵是

4、當(dāng)元素形成化合物時(shí)，易形成離子鍵。

5、當(dāng)元素和元素形成化合物時(shí)，易形

成共價(jià)鍵。

6、下列化合物中，不含離子鍵的是（）

A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O7、⑴下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是（）

⑵下列化合物中，只含有離子鍵的是（）

A、NaOHB、KAl(SO4)2C、C2H5OHD、MgO8、寫出原子序數(shù)分別為9和20 的2種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并回答下列問題：

⑴它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢谩?/p>

⑵它們互相化合是形成什么類型的化學(xué)鍵。

第四篇：化學(xué)鍵-說課稿

化學(xué)鍵

大家好，今天我給大家說課的題目是《化學(xué)鍵》。下面我將從教材、學(xué)生、教法、教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)五個(gè)方面對(duì)這節(jié)課進(jìn)行本次說課。首先我來說一下教材

一、說教材

1、教材的地位和作用

離子鍵是高一化學(xué)必修2第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，學(xué)生也已經(jīng)知道Na+和Cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒有涉及離子鍵的相關(guān)概念。

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容及我校學(xué)生的實(shí)際情況制定以下三維目標(biāo)：

知識(shí)與技能目標(biāo):了解離子鍵的定義，了解離子鍵的形成過程；知道電子式的書寫方法，并能用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法目標(biāo):通過離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；通過對(duì)離子鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神，以及培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。

3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

根據(jù)上面的分析，考慮學(xué)生本身特點(diǎn)，我確定本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)為: 重點(diǎn)是：離子鍵和離子化合物的概念 難點(diǎn)是：用電子式表示離子化合物的形成過程 其次我來說一下我對(duì)學(xué)情的分析

二、說學(xué)情

在學(xué)習(xí)離子鍵過程中，由于這是理論知識(shí)，涉及到微觀領(lǐng)域，學(xué)習(xí)起來相對(duì)枯燥，難度也很大，很難激起學(xué)生的興趣，而且高一學(xué)生的抽象思維和形象思維都在迅速的發(fā)展，形成辯證邏輯思維，學(xué)生通過去做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識(shí)，并將這種知識(shí)內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn)，建構(gòu)自己頭腦的知識(shí)體系。

三、說教法、學(xué)法 為了更好地凸顯學(xué)生的主體地位和教師的主導(dǎo)作用，體現(xiàn)新課程理念，在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中我采用從已有的知識(shí)出發(fā)去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并進(jìn)行討論探究，再經(jīng)多媒體的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

在教法上，我運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué)。在學(xué)法上，引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)。以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

然后，我來說一下我這節(jié)課的教學(xué)過程。

四、教學(xué)過程

引入問題

迄今為止，人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有數(shù)以萬種，但通過前面課程的學(xué)習(xí)，我們知道，人類所發(fā)現(xiàn)元素卻只有一百多種。那么，請(qǐng)同學(xué)們思考一下，這一百多種元素是如何構(gòu)成這么多種物質(zhì)的？

我這樣做的目的是通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境，從而激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的意愿。

新課教學(xué)

播放金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的視頻實(shí)驗(yàn)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，氯氣是有毒氣體，所以我會(huì)給學(xué)生視頻演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過視頻實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。學(xué)生討論后我會(huì)和學(xué)生一起總結(jié)。由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

鈉、氯的電子層結(jié)構(gòu)為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數(shù)為8個(gè)電子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的離子。當(dāng)鈉與氯氣相互接觸并加熱時(shí)，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的充要條件，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成了穩(wěn)定的離子—Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發(fā)生靜電作用，形成了穩(wěn)定的離子化合物氯化鈉。

接下來我會(huì)讓學(xué)生思考下面的問題。

?2?2???想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽離子之間能否產(chǎn)生靜電作????2?用而形成穩(wěn)定的化合物? 通過問題的引出讓學(xué)生更深一步地去了解離子鍵。離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰離子(負(fù)電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。進(jìn)而引導(dǎo)出形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。

過渡并設(shè)問引出電子式：

以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)有些麻煩，1、如何形象地表示原子的最外層電子?

2、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

這種表示方法叫做電子式，請(qǐng)同學(xué)們看課本21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心，講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。

原子的電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請(qǐng)同學(xué)們歸納它們的書寫規(guī)律。

陽離子：Na、Mg、Al 陰離子：氟離子、氯離子

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)原子、陰陽離子的表示方法?？偨Y(jié)出書寫要點(diǎn)，尤其是陰離子的書寫學(xué)生容易犯錯(cuò)，用順口溜“打點(diǎn)、穿衣、帶帽”幫助學(xué)生記憶（打點(diǎn)是給離子元素帶上電子，穿衣是給離子元素帶上中括號(hào)，帶帽是不要忘記離子元素所帶的電荷），然后出幾道隨堂練習(xí)，讓學(xué)生寫在作業(yè)奔上。并在學(xué)生練習(xí)過程中，教師巡回指導(dǎo)，并提示在書寫的時(shí)候注意化學(xué)用語書寫的規(guī)范性。在教學(xué)方法上讓學(xué)生邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生完善知識(shí)、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣，注重調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性的同時(shí)做到了師生互動(dòng)。

用電子式表示離子化合物的形成過程

這是本節(jié)課的難點(diǎn)，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（AB型如NaCl，A2B型如Na2S，AB2型如MgCl2）。然后讓同學(xué)上黑板上試著書寫離子化合物的形成過程，其余學(xué)生試著寫在作業(yè)本上。在這個(gè)過程中我會(huì)巡回指導(dǎo)，指出學(xué)生書寫的錯(cuò)誤所在。待全班同學(xué)寫完后師生共同總結(jié)得出書寫形成離子化合物的注意事項(xiàng)。

1、相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；

2、不能把“箭頭”寫成“等號(hào)”；

這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也比較深刻。

鞏固小節(jié)

到此，主要的內(nèi)容就結(jié)束了，針對(duì)鞏固，提問學(xué)生進(jìn)行總結(jié)，同時(shí)對(duì)學(xué)生的總結(jié)進(jìn)行必要的補(bǔ)充，然后列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。

作業(yè)布置

為了加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和掌握，我布置了書面作業(yè)，課后題的第1題和第7題。第一道考察學(xué)生對(duì)電子式的書寫的掌握，第二道考察學(xué)生能否用電子式正確書寫離子化合物；又考慮到全班學(xué)生學(xué)習(xí)層次不一樣，我設(shè)置了課外探究題，讓學(xué)生查閱資料，探尋分子內(nèi)和分子間的作用力有哪些？以滿足多樣化的學(xué)習(xí)需求。

最后，我來說一下我這節(jié)課的板書設(shè)計(jì)

五、板書設(shè)計(jì)

（一）離子鍵

定義：帶相反電荷離子間的相互作用

（二）電子式 +2+

3+（1）定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子（2）書寫：a原子 b陽離子

c離子化合物（3）離子化合物：AB、A2B、AB2

（3）用電子式表示離子化合物的形成過程：

我的板書設(shè)計(jì)力求層次分明，條理清晰，突出要點(diǎn)，以便學(xué)生系統(tǒng)地掌握本節(jié)課知識(shí)。以上就是我的說課，歡迎各位老師的點(diǎn)評(píng)。

第五篇：化學(xué)鍵 Word

化學(xué)必修Ⅱ

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

§1-3 化 學(xué) 鍵

課前須知： 核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

+

+ + + + + + + +

+

氫(H)氦(He)鋰(Li)+ 鈹(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)

氖(Ne)

+ + + + +

+ + + +

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)

氯(Cl)

氬(Ar)鉀(K)【導(dǎo)引】你想過嗎？

鈣(Ca)

為什么元素只有一百多種，卻能形成幾千多萬種化合物，原子之間是怎樣結(jié)合的？

§1-3 化 學(xué) 鍵：

實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒

現(xiàn)象：Na在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有大量白煙生成。結(jié)論：Na在Cl2中劇烈燃燒，生成了氯化鈉。反應(yīng)方程式：2Na + Cl2 ==== 2NaCl 氯化鈉的形成過程

課堂思考：※在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用，陰、陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。

※ 陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？

不可能，因陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。1.概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵。2.概念要點(diǎn):

成鍵微粒 ——陰、陽離子

鍵的實(shí)質(zhì) ——靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。3.成鍵條件：

①活潑金屬和活潑非金屬化合易形成離子鍵。

IA、IIA與VIA、VIIA（AlCl3例外）

②金屬陽離子或NH4+和某些帶電原子團(tuán)之間能形成離子鍵。③類鹽（NaH、CaH2等）形成的也是離子鍵。

常見陽離子：金屬離子：Na、Mg、Ca，銨根離子：NH4

－2－－2－2－－常見陰離子：Cl、S、OH CO3、SO4、NO3

+

2+

2+

+離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物。

離子化合物：1.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等。

2.強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2等。3.大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4等（AlCl3例外）。4.銨鹽：如NH4Cl、NH4NO3等。

小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)及銨鹽。（一般規(guī)律）

思考與交流

1、Na+與Cl－通過離子鍵形成了離子化合物NaCl，氯化鈉晶體是不是由分子構(gòu)成的？

不存在氯化鈉分子，只存在Na+與Cl－,構(gòu)成氯化鈉晶體的粒子是離子而不是分子。

2、氯化鈉晶體溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化？

轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞。表示方法——電子式 電子式：在元素符號(hào)周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的式子 原子的電子式：如H· ·Mg ·。C N O Cl怎么表示？

離子的電子式：如H+ Mg2+。O2-Cl-NH4+怎么表示？

離子化合物的電子式：如NaCl MgCl2 NH4Cl

注意：1.金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)。

2.非金屬陰離子的電子式要標(biāo) [ ] 及“ 電荷數(shù) ”。3.離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式合并而成。用電子式表示離子化合物的形成過程

如 K2S MgBr2

注意1.原子A的電子式 + 原子B的電子式→化合物的電子式 2.不能把“→”寫成“=”。

3.在箭頭右邊，不能把相同離子合并在一起，應(yīng)逐個(gè)寫。并用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移。

課堂練習(xí)

1.下列說法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉分子

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：(1)Na2O(2)MgBr2

6離子鍵的強(qiáng)弱及對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響

1.影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子的半徑和電荷數(shù)。

——離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強(qiáng)。2.離子鍵越強(qiáng)該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度也越大。

例如：r(Na+)

3.由于離子鍵較強(qiáng)（離子間強(qiáng)烈的相互作用），故離子化合物一般具有較大硬度和較高熔點(diǎn)。

課堂討論

1、試分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為HCl的形成和NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

2、以HCl的形成為例，說明非金屬元素會(huì)以什么形式結(jié)合？ HCl的形成過程

二、共價(jià)鍵

1.概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2.概念要點(diǎn): 成鍵微粒：——原子

相互作用：——共用電子對(duì)

成鍵元素：——同種或不同種非金屬元素的原子（一般規(guī)律）

3．成鍵原因：①通過共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；②兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；③原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。

4共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成的化合物。

注意：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

5形成共價(jià)鍵的條件：

非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。實(shí)例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2、AlCl3

說明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。表示方法——電子式

用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程

用電子式表示下列Cl2、CCl4、H2O、H2O2 HF、CO2 HNO3、共價(jià)鍵類型

非極性共價(jià)鍵 共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性。極性共價(jià)鍵 共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（硫原子），硫原子相對(duì)顯負(fù)電性，表現(xiàn)為負(fù)價(jià)。

思考與交流

１.氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

2－2.過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉，并指出其中陰、陽離子個(gè)數(shù)比。

特別提醒

1.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。2.3.4.5.6.7.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。

只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是非金屬單質(zhì)。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵。離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。

三、化學(xué)鍵

用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

例：H2 + F2 = 2HF，H－H鍵與F－F鍵被破壞，再形成HF鍵 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

[小結(jié)]

化學(xué)鍵之回顧練習(xí)書寫下列物質(zhì)的電子式，分析其中的化學(xué)鍵：

A、HCl B、NC、NaCl D、NaOH

E、Na2O2 F、NH4Cl G HClO H C2H2和CaC2 2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2

3.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 4.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是()A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl

5下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是()A.Na2OB.H2O2

C.H2O

D.NH4Cl 6.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水

7.下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（）

A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl

8、含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）

A．只有離子鍵的物質(zhì)

B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì) C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)

D.只有非極性鍵的物質(zhì)

9、A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成（）

A.共價(jià)化合物B2A3 C.共價(jià)化合物B3A2

B.離子化合物B2A3 D.離子化合物B3A2

10、下列敘述中，不正確的是（）

A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

?B.硫酸分子中有H+和SO24兩種離子

C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵 D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用

11、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是_________，只含有共價(jià)鍵的是_________，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是________?！?/p>

12、溴化碘（IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素化合物，試回答下列問題：

（1）溴化碘的電子式是________，它是由________鍵形成的________化合物。（2）溴化碘和金屬鎂反應(yīng)生成物屬于________化合物，電子式為________（任寫一種）。（3）溴化碘和水反應(yīng)生成一種三原子分子，該分子的電子式為________，它是由________鍵形成的________化合物。