第一篇：【三維設計】高中化學 第二章 第三節 第一課時 化學平衡狀態隨堂基礎鞏固 選修4

【三維設計】2014高中化學 第二章 第三節 第一課時 化學平衡狀態隨堂基礎鞏固 新人教版選修4

[隨堂基礎鞏固] 1．可逆反應達到平衡的主要特征是()A．反應停止了

B．正、逆反應的速率均為零 C．正、逆反應都還在進行 D．正、逆反應的速率相等

解析：一定條件下，當同一種物質的正、逆反應速率相等時，表明可逆反應處于平衡狀態。

答案：D 2．分析各選項中的各組反應，其中互為可逆反應的是()△A．2KHCO3===== K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2===2KHCO3

B．CO2＋H2O===H2CO3 H2CO3===CO2＋H2O △C．NH3＋HCl===NH4Cl NH4Cl===== NH3＋HCl 電解點燃D．2NaCl=====2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2=====2NaCl

解析：可逆反應是指同一條件下進行的反應，而選項A、C、D中的兩反應的反應條件不同，均不屬于可逆反應。

答案：B 3．下列各關系中能說明反應N2＋3H2A．3v正(N2)＝v正(H2)

2NH3已達到平衡狀態的是()

B．v正(N2)＝v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)

解析：如果v(正)與v(逆)的比等于化學計量數之比，則該反應達到平衡狀態；而v(正)∶v′(正)或v(逆)∶v′(逆)等于化學計量數之比，則不能判斷該反應是否達到平衡狀態。

答案：C 4．在容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是()A．Z為0.3 mol/L C．X2為0.2 mol/L

B．Y2為0.4 mol/L D．Z為0.4 mol/L 解析：本題可用“一邊倒”法來判斷：

X2 ＋ Y2①全部為反應物 0.2 0.4 0 ②最多的生成物 0 0.2 0.4 即可得各物質濃度的取值范圍： 0

0．2 mol·L

CO2(g)＋H2(g)ΔH>0。反應

－1－

1－1

－1

2Z

(1)根據上圖數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應達到平衡時；c(H2)＝________。

(2)判斷該反應達到平衡的依據是________。

①CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化 ④正、逆反應速率都為零

解析：(1)由圖可知10 min時達到平衡，v(CO)＝v(CO2)＝0.03 mol·L÷10 min＝0.003 mol·L·min。由化學方程式得c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L。

(2)達到平衡的標志是各物質的百分組成不變，濃度不變，正、逆反應速率相等且不為零。CO減少的化學反應速率是正反應速率，CO2減少的化學反應速率是逆反應速率。所以①③可作為判斷反應達到平衡的依據。

答案：(1)0.003 mol·L·min 0.03 mol·L(2)①③

－1

－1

－1－1－1

－1

－1 2

第二篇：【三維設計】高中化學 第三章 第三節 第一課時 鹽類的水解隨堂基礎鞏固 選修4

【三維設計】2014高中化學 第三章 第三節 第一課時 鹽類的水解隨堂基礎鞏固 新人教版選修4

[隨堂基礎鞏固] 1．在鹽類發生水解的過程中，下列說法正確的是()A．鹽的水解不屬于離子反應 B．溶液的pH發生改變 C．水的電離程度逐漸增大 D．沒有中和反應發生

解析：鹽的水解屬于離子反應，選項A不正確；像CH3COONH4這樣的弱酸弱堿鹽，CH3COO－和NH4的水解程度一樣大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不發生改變，選項B也不正＋確；鹽類發生水解，實質是促進水的電離，選項C正確；鹽類水解反應的逆過程是中和反應，因此有中和反應發生。故正確答案為C。

答案：C 2．下列物質的水溶液由于水解而呈堿性的是()A．NaHSOC．NaHCO3

B．Na2SO4 D．NH3

解析：本題考查水解的實質及規律。A項，NaHSO4是強酸的酸式鹽，不發生水解；B項，Na2SO4是強酸強堿鹽，不水解；C項是弱酸的酸式鹽，水解使溶液呈堿性；D項NH3是非電解質，溶于水后生成弱堿。故選C。

答案：C 3．“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是()A．SO2

B．Na2CO3 D．NaClO C．KMnO4

解析：A項SO2的水溶液呈酸性，C項KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈堿性，但B項不能漂白，D項水解生成的HClO具有漂白性。

答案：D 4．(2011·沙市高二期末檢測)pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者比較()A．大于

C．等于

＋

B．小于 D．無法確定

解析：NH4Cl溶液中由于NH4的水解，促進了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H抑制了H2O的電離。＋ 1 答案：B 5．寫出下列物質發生水解反應的離子程式，并指明水溶液的酸堿性：

(1)Na2S：_________________________________________________________________。(2)CuSO4：_______________________________________________________________。(3)NH4Cl：_______________________________________________________________。(4)NaHCO3：_____________________________________________________________。解析：Na2S、NaHCO3為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，CuSO4、NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性。

答案：(1)S2－＋H－2OHS＋OH－

；堿性(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)＋

2＋2H；酸性(3)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋

；酸性(4)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－；堿性

第三篇：2013【三維設計】高二歷史人教版選修四課下作業第五單元第4課基礎隨堂鞏固

[基礎隨堂鞏固]

1．毛澤東離開韶山時，曾抄寫了“孩兒立志出鄉關，學不成名誓不還。埋骨何須桑梓地，人生無處不青山”一詩以言志。下列解釋正確的是()

A．毛澤東抄寫這首詩表現了他無產階級革命家的胸襟

B．毛澤東離開韶山是為了到新式學堂學習

C．毛澤東離開韶山是為了更多地接觸各階層人民，了解社會

D．在離開韶山之前，毛澤東曾接受過近代科學知識

解析：毛澤東在離開韶山前所接受的僅是早期啟蒙教育，開始接受近代科學知識是進入新式學堂學習之后；接觸各階層人民，了解社會，是毛澤東隨著思想的不斷成熟而產生的做法；毛澤東抄寫這首詩，確實表現了毛澤東的志向，但在當時他并非無產階級革命家。

答案：B

2．一位美國記者贊嘆道：“每一場革命都有它自身的傳奇，毛澤東率領數萬工農紅軍所完成的戰略轉移，就是中國革命史上的偉大傳奇。”他所說的“偉大傳奇”是指()

A．秋收起義

C．第五次反“圍剿”B．井岡山會師 D．長征

解析：從材料信息“數萬工農紅軍所完成的戰略轉移”，可知“偉大傳奇”是指長征。答案：D

3．確立毛澤東在黨中央和軍隊中的領導地位，是在()

A．中共一大

C．遵義會議B．八七會議 D．中共七大

解析：中共成立時，尚沒有自己掌握控制的軍隊；八七會議時，毛澤東作為當時黨中央臨時政治局派出的干部領導了著名的秋收起義；遵義會議肯定了毛澤東的正確軍事主張，事實上確立了毛澤東在黨中央和紅軍中的領導地位；中共七大將中國共產黨集體智慧結晶的毛澤東思想作為全黨的指導思想。

答案：C

4．毛澤東于1956年發表了著名的《論十大關系》，對此說法不正確的是()

A．吸取了蘇俄、蘇聯的經驗教訓

B．標志著毛澤東對社會主義建設道路的探索開始形成比較系統的思路

C．是中國特色的社會主義經濟、政治建設方針政策的著作

D．重點討論了中蘇關系等政治問題

解析：本題主要考查學生對《論十大關系》內容、特點和意義的理解。《論十大關系》重點討論了重工業同農業、輕工業的關系等問題，是毛澤東探索中國特色社會主義建設道路的重要成果，也為鄧小平理論提供了理論淵源。

答案：D

第四篇：人教版高中化學第一章第三節《化學鍵 共價鍵》(第一課時)教學設計（推薦）

人教版高中化學第一章第三節《化學鍵 共價鍵》（第一課時）教學設

計

教學目標

【知識與技能】

1． 使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解； 2． 能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構； 3． 使學生了解極性鍵和非極性鍵的概念 4.使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質 【過程與方法】

培養學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法 【情感態度與價值觀】

通過共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神

教學設計

【復習舊知識】

①什么是離子鍵？哪些類型物質含有離子鍵？ ②用電子式表示NaCl，CaF2的形成過程。【探究】

（１）畫出H、Cl的原子結構示意圖和電子式。（２）分析Ｈ、Cl的原子結構。

（３）Ｈ、Cl要達到穩定結構，要怎么辦？（４）H2、Cl2、HCl的物質中含有離子鍵嗎？

（５）怎樣讓Cl2各原子均達到8e的穩定結構？是通過得失電子嗎？

【強調】是通過共用電子對的形式使Cl2各原子均達到8e的穩定結構，我們用電子式表示如下：

【板書】..:: Cl..l...+....: C..Cl..........:: Cl.: CCll :l......【思考】

氫氣的形成過程呢？

【講】氫原子最外層有一個電子要達到穩定結構就需要得到一個電子，氯原子最外層有7個電子要達到8電子穩定結構也需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，兩原子都可以達到穩定結構，像氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵。[板書]二.共價鍵

1、定義：相鄰原子間通過共用電子對所形成的強相互作用。

【講】請同學們觀看如下共價鍵，分析共價鍵形成的微粒，成建性質，歸納總結出書寫共價鍵時的注意事項？

【板書】

(1)成鍵粒子：原子

(2)成鍵性質：共用電子對間的相互作用

【問】那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對照離子鍵形成的條件）【講】得或失電子能力較強的形成離子鍵，得或失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。

【板書】 2.形成條件：

同種或不同種非金屬元素原子結合；

部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，FeCl3，BeCl2；

【講】像HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。【問】還有哪些是共價化合物？請舉例說明？

【講】剛才我們所例舉的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？

【講】像NH4Cl，（NH4）2SO4 等銨鹽全由非金屬元素組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當作金屬離子。

【問】那么共價鍵都存在于哪些物質中呢？

【板書】 3.存在： 1 非金屬單質

○② 原子團

③ 氣態氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數有機物 【講】共價鍵是在分子、原子、原子團中，相鄰兩個或多個原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的強相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對的價電子形成共用電子對，這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運動，并在原子核間出現的幾率最大，通過這樣的共用電子對與原子核間的相互作用，形成了穩定的共價鍵。【講】在HCl分子中，由于Cl原子對電子對的吸引力比H原子強，所以，電子對偏向Cl一方，即氯略顯負電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下：

【板書】

4、電子式表示：

【講】在HCl分子中，共用電子對僅發生偏移，沒有發生電子轉移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電子式時不能標電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩定的結構，再根據分析結果進行書寫。【基礎鞏固】

1、用電子式表示下列物質：O2、N2、OH、H2O

2、用電子式表示下列共價化合物的形成過程 CO2、CH4、NH3、HF

【講】在HF分子中，F原子吸引電子的能力強于H原子，電子對偏向于F原子方向，即F原子帶部分負電荷，H原子帶部分正電荷，整個分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價化合物的電子式不能標電荷。【投影小結】在書寫電子式時要注意：

1.電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用“[ ]” 2.不能用“→”表示電子的轉移。【思考與交流】

根據H2、Cl2、O2 的電子式思考為什么H2、Cl2、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）

【講】因為H、Cl、O、N兩兩結合才能形成穩定結構，而構成稀有氣體的原子本身就具有穩定結構

【過渡】在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結構式。【基礎鞏固】

―用結構式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO

【板書】 5.共價鍵的種類：

【講】在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價鍵分為：電子對處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。

【板書】

(2)非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；

極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。

【基礎鞏固】

判斷Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。

【小結】這節課我們主要介紹了共價鍵的相關知識，共價化合物的電子式、形成過程，共價鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。【課后強化練習】

1.下列含有共價鍵的化合物是（）

A．HI

B.NaOH

C.BrD.NaCl 2.下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價鍵 B．CO2分子內存在著極性共價鍵 C．SO2與H2O反應的產物是離子化合物 D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物 3．含有下列鍵型的物質，可能為單質的是（）

A．只有離子鍵的物質

B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質 C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質

D.只有非極性鍵的物質 4.下列物質的電子式書寫正確的是（）

5.有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實能支持這一觀點的是（）①H原子得到一個電子實現最外電子層穩定結構；②氫分子的結構式為H-H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]-；④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵 A．只有①②③

B．只有①③④C．只有②③④

D．有①②③④

板書設計

二.共價鍵

1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(1)成鍵粒子：原子

(2)成鍵性質：共用電子對間的相互作用 2.形成條件：

同種或不同種非金屬元素原子結合；

部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，FeCl3 ,BeCl2； 3.存在：(1)非金屬單質

(2)原子團

(3)氣態氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數有機物

4、電子式表示：

5.共價鍵的種類：

(1)

非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間（同種元素的原子形成的物質）；

極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方（不同種元素原子形成的物質。教學反思

本部分內容屬于人教版必修二第一章物質結構 元素周期律第三節化學鍵第二課時內容，學生在學習該部分內容之前已經對元素化合物知識已經比較熟悉，并且對元素性質與結構之間也有所了解，因此在涉及該部分時，我選擇了先復習上節課學過的離子鍵的相關內容，然后采用類比的方式學習共價鍵的相關內容，這樣符合學生的認知結構和身心發展的特點，在對共價鍵極性的教學過程中，我采用了利用生活中比較生動形象的離子來幫助學生理解共價鍵的極性，收到了很好的教學效果，在課后作業設計方面我緊緊結合本節課的內容，設計題型，讓學生更好的掌握本節課的教學內容，突出本節課的重點和突破本節課的難點。

第五篇：【志鴻全優設計】2014年高中化學 課時訓練17 難溶電解質的溶解平衡 新人教版選修4（定稿）

課時訓練17 難溶電解質的溶解平衡

1.下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是()

A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等

+-B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag和Cl

C.升高溫度,AgCl的溶解度減小

D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變

+-解析:AgCl固體在溶液中存在溶解平衡,當達到溶解平衡時,AgCl固體生成Ag和Cl的速率必然等

+-于Ag和Cl結合成AgCl固體的速率,A正確;沒有絕對不溶的物質,B錯誤;一般說來,溫度升高,固體的溶解度增大,C錯誤,但少數固體的溶解度隨溫度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平

-衡體系中加入NaCl固體,增大了c(Cl),平衡向左移動,AgCl的溶解度減小,D錯誤。

答案:A

-92-2-102-22.已知BaCO3、BaSO4溶度積常數分別為Ksp=5.1×10 mol·L,Ksp=1.1×10 mol·L,則BaSO4可

作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是()

A.BaSO4的溶度積常數比BaCO3的小

B.S沒有毒性,C有毒性

C.BaSO4的密度大

2+2+D.胃酸能與C結合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動,Ba濃度增大,造成人體Ba中毒

+2+解析:BaSO4可作鋇餐是因為硫酸鋇不溶于酸。而BaCO3能與酸反應:BaCO3+2H

Ba+H2O+CO2↑,生

2+成的Ba進入人體,會造成重金屬鹽中毒。所以D正確。

答案:D

y-3.溶度積常數表達式符合Ksp=·c(B)的是()A.AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)

+2-B.Na2S2Na+S

C.Ag2S(s)2Ag(aq)+S(aq)

2+-+2-+-D.PbI2(s)Pb(aq)+2I(aq)

x+2y-解析:由于Ksp=[c(A)]·c(B),即陽離子前的系數為2;Na2S為可溶性鹽不存在溶度積常數,故C正

確。

答案:C

4.在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平

衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca(aq)+2OH(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法中正確的是()

2+A.n(Ca)增大

2+B.c(Ca)不變

-C.c(OH)增大

-D.n(OH)不變

解析:當向懸濁液中加入CaO,CaO+H2OCa(OH)2,因為Ca(OH)2已達飽和,隨著水的不斷反應,還會

2+-2+有Ca(OH)2析出,溶液中Ca和OH的物質的量會減少,但此時溶液依舊是飽和溶液,所以c(Ca)不

變,B項正確。

答案:B

5.某溫度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據圖分析,下列判斷錯誤的是（）2+-

A.Ksp[Fe(OH)3]

B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C.c、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等

D.Fe(OH)

3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

--9.6-1-解析:b、c兩點金屬陽離子的濃度相等,都設為x,設該溫度為室溫,則c(OH)c=10 mol·L,c(OH

-12.7-1-12.73-9.62)b=10 mol·L,則Ksp[Fe(OH)3]=x×(10),Ksp[Cu(OH)2]=x×(10),故

Ksp[Fe(OH)3]Ksp,沉淀要析出,故D正確。

答案:B

6.某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）+-

提示:BaSO4(s)Ba(aq)+S(aq)的平衡常數Ksp=c(Ba)·c(S),稱為溶度積常數。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C.d點無BaSO4沉淀生成D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

2+2+解析:A項加入Na2SO4會使Ba的濃度減小;B項,蒸發時,Ba與S的濃度變化是一致的;D項,溫度不

變,Ksp不變。

答案:C

-107.已知25 ℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10,則下列說法正確的是()

A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大

+-B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag)=c(Cl)

+-C.溫度一定時,當溶液中c(Ag)·c(Cl)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉化為AgI,因為AgCl的溶解度大于AgI的 解析:A項加入鹽酸引起沉淀溶解平衡移動,Ksp不變,故A項錯誤;B項由于不知道AgNO3和NaCl物

+-+-質的量情況,不一定具有c(Ag)=c(Cl),故B項錯誤;C項當有c(Ag)·c(Cl)=Ksp時,沉淀的溶解處

于平衡狀態,不一定有AgCl沉淀析出,故C項錯誤;D項由于AgCl轉化為AgI,是因為溶解度大的AgCl轉化為溶解度小的AgI,故D項正確。

答案:D

-12-118.已知:25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10,Ksp(MgF2)=7.42×10。下列說法正確的是()

2+A.25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg)大

2+B.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg)增大

-1-1C.25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L NH4Cl溶液

中的Ksp小

D.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF

22+-解析:Mg(OH)2的溶度積小,故其電離出的Mg濃度要小一些,A錯;N可以結合Mg(OH)2電離出的OH,2+從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動,c(Mg)增大,B正確。Ksp僅與溫度有關,故C錯;D項,由于

MgF2的溶度積更小,所以沉淀會向更難溶的方向進行,即可以生成MgF2沉淀,正確。

答案:B

9.試利用平衡移動原理解釋下列事實:

(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;

(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;

-1(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大

于用稀硫酸洗滌的損失量。2+2+

答案:(1)FeS(s)Fe(aq)+S(aq),加入稀鹽酸后,S+2H

述平衡向FeS溶解的方向移動,故FeS溶解。

2+2+2-2-+H2S↑,破壞了FeS的溶解平衡,使上(2)CaCO3(s)C(aq)+Ca(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附著在CaCO3的表面,很難破壞

-CaCO3的溶解平衡,故難溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH3COOH2CH3COO+H2O+CO2↑,破壞了CaCO

3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸。

(3)BaSO4(s)Ba(aq)+S(aq),用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移動,造成+BaSO4損失;而用硫酸洗滌,H2SO42H+S,S的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4損失量少。

-110.(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為。已知

-11-2025 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,=。

-13-10[Ksp(AgBr)=5.4×10,Ksp(AgCl)=2.0×10]

解析:(1)由于Ksp[Cu(OH)2]

-3(2)所謂沉淀共存,就是AgCl、AgBr都有,=2.7×10。

2+答案:(1)Cu(OH)2 Cu+2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N

-3(2)2.7×10

11.已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。

甲同學的解釋是:

Mg(OH)2(s)

N+H2O

+-2+Mg(aq)+2OH(aq)① +2+-NH3·H2O+H② H+OHH2O③

+-由于N水解顯酸性,H與OH反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解;

乙同學的解釋是:

Mg(OH)2(s)

-Mg(aq)+2OH(aq)① 2+-N+OHNH3·H2O②

-由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH結合,生成了弱電解質NH3·H2O,導致反應①的平

衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學解釋只有一種正確,他選用的試劑是(填寫編號)。

A.NH4NO

3B.CH3COONH

4C.Na2CO3

D.NH3·H2O

(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是。

(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學的解釋更合理(填“甲”或“乙”);寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式。

解析:因為NH4Cl溶液呈酸性,故有甲、乙兩位同學的解釋,現在可以選擇中性的CH3COONH4溶液,滴入Mg(OH)2懸濁液中,若Mg(OH)2溶解,則說明乙同學解釋正確,若Mg(OH)2不溶解,則說明甲同學解釋正確。

答案:(1)B

(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2懸濁液中,若Mg(OH)2懸濁液溶解,則說明乙同學解釋正確,若Mg(OH)2不溶解,則甲同學解釋正確

2+(3)乙 Mg(OH)2+2NMg+2NH3·H2O