第一篇：高二化學 專題二 化學平衡狀態的標志教學案（最終版）

福建省漳州市薌城中學高二化學 專題二 化學平衡狀態的標志教案

教學目標

知識與技能：使學生理解化學平衡狀態建立的過程，認識化學平衡狀態的特征，并能初步判斷化學反應是否處于平衡狀態。

過程與方法：通過做硫酸銅晶體結晶的實驗，引導學生分析、認識可逆過程與平衡狀態的建立及特征，培養學生利用實驗探究、分析、解決問題的能力。

情感態度與價值觀：培養學生透過現象看本質的科學態度與科學素養。教學重點、難點：1.化學平衡狀態建立的過程。

2.認識化學平衡狀態的特征，并能初步判斷化學反應是否處于平衡狀態。教學過程：

引入：有些化學反應如NaOH與HCl反應，反應極為完全，而我們也接觸過一些反應，如氮氣與氫氣反應，SO2與O2反應等可逆反應，反應是不能進行到底的，因此，研究化學反應，不僅要了解反應的方向性，還要關注反應進行的限度，事實上，大多數的化學反應都是難以進行到底的，都屬于可逆反應。復習：

一、可逆反應

1、定義：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。正反應：從左到右進行的反應 逆反應：從右到左進行的反應

注意：①正反應和逆反應發生的條件相同；

②可逆反應是有限度的，反應物不能完全轉化為生成物，反應物、生成物共同存在。③可逆反應的化學方程式用“

”連接而不用“===”號

。交流與討論：P47 結論：隨著時間的變化，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，同時正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物、生成物的濃度不再發生變化，此時，可逆反應達到最大限度，反應達化學平衡狀態。

二、化學平衡的狀態

1、化學平衡狀態：就是指在一定條件下的可逆反應里，正、逆反應速率相等，反應物與生成物濃度不再改變的狀態。它是可逆反應達到的最大限度。

強調：可逆反應；內在本質：v(正)= v(逆)≠0；外在標志：反應混合物中各組分

的濃度保持不變；正、逆反應速率針對同一物質而言。

2、化學平衡狀態的特征 逆：研究對象是可逆反應。等：v正?v逆。

動：動態平衡。

定：達平衡后，各組分的濃度保持不變。變：條件改變，平衡發生移動。

思考：在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡前，18O存在于（）

A、只存在于氧氣中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中

D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。設問：如何判斷可逆反應達到平衡狀態？

3、化學平衡狀態的標志是：①v正?v逆；但不等于零，v正?v逆是對同一反應物或同一生成物而言。對某一反應物來說，正反應消耗掉反應物的速度等于逆反應生成該反應物的速度。②各組分的物質的量、質量、含量保持不變。

4、化學平衡狀態的判斷方法（1）與v正?v逆等價的標志

【例1】 在一定溫度下,可逆反應 A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是

（AD）A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB C.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等（數值）D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC ①同一物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率，如：

v正生成?v逆消耗。

②不同的物質：速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比，但必須是不同方向的速率，如：v正生成:v逆消耗?m:n。

同側：一種生成，一種消耗 不同側：同生成、同消耗 練習：在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應 2SO2 ＋ O2

2SO

3△ H＜ 0

達到化學平衡狀態時的標志是(BD)A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍

D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍

③可逆反應的正、逆反應速率不再隨時間發生變化。

④化學鍵斷裂情況＝化學鍵生成情況。對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。對不同物質而言，與各物質的化學計量數和分子內的化學鍵多少有關。如：對反應N2?3H22NH3，當有3mol H—H鍵斷裂，同時有6molN—H鍵斷裂，則該反應達到了化學平衡。

【例2】下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態的是（AC)A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成 B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂 C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂 D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成 練習：能夠說明可逆反應H2(氣)＋I2（氣）2HI（氣）已達平衡狀態的是(C)A、一個H－H鍵斷裂的同時有一個H－I鍵形成 B、一個I－I鍵斷裂的同時有二個H－I鍵形成 C、一個H－H鍵斷裂的同時有一個H－H鍵形成 D、一個H－H鍵斷裂的同時有二個H－I鍵形成（2）反應混合物中各組成成分的含量保持不變 【例3】下列說法中可以充分說明反應: P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣), 在恒溫下已達平衡狀態的是（A）

(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數比為1:1:1：1

(C)反應容器內P、Q、R、S共存

(D)反應容器內總物質的量不隨時間而變化

①質量不再改變：各組成成分的質量不再改變，各反應物或生成物的總質量不再改變（不是指反應物的生成物的總質量不變），各組分的質量分數不再改變。

②物質的量不再改變：各組分的物質的量不再改變，各組分的物質的量分數不再改變，各反應物或生成物的總物質的量不再改變。［反應前后氣體的分子數不變的反應，如：H2(g)?I2(g)2HI(g)除外］

2P(氣)+Q(氣)

R(氣)+S(氣)?

能選D嗎？ 問：怎樣理解平衡與體系特征物理量的關系？

【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明反應:

A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態的是（其中只有B氣體有顏色）

（BC D)A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度 C.氣體的平均分子量

D.氣體的顏色 分析：根據公式逐個分析 變形：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)?

A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)? 小結：

③對氣體物質：若反應前后的物質都是氣體，且化學計量數不等，如2SO2+O2 2SO3可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。［但不適用于H2(g)?I2(g)2HI(g)這一類反應前后化學計量數相等的反應］

④有顏色變化的體系顏色不再發生變化。

⑤物質的量濃度不再改變。當各組分（不包括固體或純液體）的物質的量濃度不再改變時，則達到了化學平衡狀態。典型例題

下列說法中可以充分說明反應: P(氣)+Q(氣)

R(氣)+S(氣)，在恒溫恒容下已達平衡狀態的是（AF）

(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數比為1:1:1：1

(C)反應容器內總物質的量不隨時間而變化

(D)混合氣體的壓強

（E）氣體的平均分子量

（F）各組分的質量分數不再改變

（G）混合氣體的密度 變形：2P(氣)+Q(氣)

R(氣)+S(氣)?

練習：見PPT

作業：P51 2、3

第二篇：高二復習化學平衡教學案

高 二復習化學平衡教學案 [1500字]

高二化學復習課學案：化學平衡

編輯：孫惠林 審核：韓守國 使用時間：2014年10月15日

【考綱要求及學習目標】

①了解化學反應的可逆性。

②了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。

③理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規律。

④化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。

【基礎知識梳理】總結到整理本上，上課時展示

1、化學平衡特點

2、條件對平衡的影響

3、平衡常數表達式及其判斷規律

4、什么是轉化率？請總結隨著條件的改變轉化率怎樣變化？

考點

一、化學平衡狀態的判斷

例

1、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是

A．容器內壓強和密度不隨時間變化 B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內XYZ的濃度之比為1:2:2 D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z 規律總結：

1、對于在恒溫、體積不變的容器里

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當m+n=p+q時，反應初總壓、密度、總物質的量、平均分子量就是 的，所以總壓、密度、總

物質的量、平均分子量 是不能作為判斷依據的。反之，若m+n不等于p+q時，若總壓、密度、總物質的量、平均分子量 則可以說明已經達到平衡了。

2、V（A）:V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反應中速率與化學計量數的基本規律，與是否達到平衡。

3、一個可逆反應是否達到化學平衡狀態，判斷依據主要有三個方面：

一是用同種物質濃度變化表示的 相等，或用不同種物質濃度變化表示的 相當（其比值等于化學方程式中相應的化學計量之比）；

二是平衡

混

合物

中

各

組

分的

保持不變；

三是濃度商平衡常數。

4、一句話概括：如果是一個 量不變了，就能判斷平衡狀態

變式訓練1：一定條件下2A（g）

+2B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡的標志是（）

A、單位時間生成2nmolA，同時消耗nmolD B、容器內的壓強不隨時間變化而變化

C、容器內混合氣密度不隨時間而變化 D、單位時間內生成nmolB，同時生成1.5nmolC 變式訓練2：在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達平衡的標志是()A．物質A、B、C的分子個數比為1:3:2 B．單位時間內生成A、C的物質的量之比為1:2 C．單位時間內生成A、B的物質的量之比為1:3 D．反應速率

考點

二、條件對平衡的影響

例2：一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發生移動的是()①增加C的物質的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大⑤將容器的體積擴大一倍

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．③④⑤

規律總結：

例3：在一個1L的密閉容器中,充入1molN2O4 有可逆反應: N2O4（g）2NO2(g)△H＞0達到

平衡后 , 改變下列條件達新平衡時顏色變淺的是（）

A.將容器的體積減小一半

B.保持體積不變，再充入1mol N2O4氣體

C.保持體積不變，再充入2mol NO2氣體

D.保持壓強不變，再充入1molHe氣

規律總結： 例4：某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)＋2B(g)3C(g)達到平衡后，改變

下列條件，下列判斷正確的是（）

A．恒容時，通入A氣體，平衡向正反應方向移動，A、B的轉化率都增加

B．恒壓時，按照1:2再充入A和B，反應向正反應方向移動，C的體積分數增大

C．恒壓時，再充入3molC，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小

D．恒容時，按照1:2再充入A和B，反應向正反應方向移動，C的體積分數不變

規律總結：

例5：在密閉容器中的一定量的混合氣體發生反應：xA(g)＋y

B(g)zC(g)平衡時測得C的濃

－1度為1 mol·L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的1倍，再達到平衡時，測得C的濃度為0.6 －1mol·L，下列有關判斷正確的是()A．x＋y>z B．平衡向逆反應方向移動

C．B的轉化率降低 D．A的體積百分含量減小

規律總結：

考點

三、反應速率和化學平衡圖像

例6：在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋

3B(g)2C(g)；△H<0 某研究小組研究

了其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定

錯（）

誤的是

Ⅰ 時間 Ⅱ

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

變式訓練3：反應2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列圖象正確的是（）

變式訓練4：對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是

（）

考點四：反應速率、化學平衡及化學平衡常數的計算

例7：將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：

－１2Ａ（氣）＋Ｂ（氣）2Ｃ（氣），若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6ｍｏｌ·Ｌ。現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１

－１－１②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·Ｌ·ｓ

③2s時物質A的轉化率為70% －１④2s時物質B的濃度為0.7mol·Ｌ

其中正確的是

（）

Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④

例

8、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K =_____ _。

（2）該反應為______反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是。

a.容器中壓強不變混合氣體中c(CO)不變

c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。規律總結：化學平衡常數

1、K的求算：列出FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數的表達式。

2、K只受 影響：溫度升高，吸熱反應K，放熱反應K。

3、Qc>Kc VV逆，平衡移動。

Qc=Kc VV逆，平衡移動。

Qc

變式訓練5：一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后

體

積

縮

小的百

分

率是 ．．．

()A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3% 變式訓練6：一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

（）

A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B、反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L C、反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0％

D、反應的化學方程式為：X（g）+ Y（g）Z（g）

變式訓練7：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：

(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=_____________________________________。

(2)降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率_____________，化學反應速度____________(以上均填―增大‖、―減小‖或―不變‖)。

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二

氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處

于平衡狀態的時間是________。

(4)據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是(用文字表達)10 min到15 min的曲線變化的原因

可能是_________(填寫編號)。

a．加了催化劑b．縮小容器體積

c．降低溫度d．增加SO3的物質的量

化學平衡課堂強化訓練

一、選擇題

1、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2 C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的?H＞0

2、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是（）

Ａ．加入少量Ｗ，逆反應速率增大 Ｂ．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大

3、容積固定的密閉容器中，達平衡的可逆反應2A(g)2B + C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量減小，則下列

判

斷

正

確的是

：

（）A、B和C可能都是液體 B、B和C肯定都是氣體

C、B和C可能都是固體 D、若C為固體，則B一定是氣體。

4、下列方法中可以說明

2HI(g)H2(g)+I2(g)

已

達

到

平

衡的是

：

（）①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI；

②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)=ω(I2)；

④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；

⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；

⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；

⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

5、對于反應

2X(g)+ Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產物Z的物質的量n(Z)和反應時間t的關系如右圖

所示，下

列

判

斷

正

確的是

：

（）

A、T1＜T2，p1＜p2，正反應為放熱反應

B、T1＜T2，p1＞p2，正反應為吸熱反應

C、T1＞T2，p1＞p2，正反應為放熱反應

D、T1＞T2，p1＜p2，正反應為吸熱反應

6、在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反應達到平衡，各物質的濃度不可能為：（）

A、c(X2)= 0.15 mol/L B、c(Y2)= 0.9 mol/L C、c(Z2)= 0.3 mol/L D、c(Q2)= 0.6 mol/L

7、在一密閉容器中，aA(氣)

bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則：（）

A、平衡向正反應方向移動了 B、物質A的轉化率減少了

C、物質B的質量分數增加了 D、化學計量數關系a＞b

8、在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(氣)＋xB(氣)2C(氣)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果不正確的是：（）

A、平衡時，物質的量比A:B:C＝2:11:4 B、x值等于4 C、B的平均反應速率為0.04 mol/(L?min)D、A的轉化率20％

二、填空題

9、在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p；

(2)A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為 態；

5(3)A、C是氣體，而且m+n = p(4)加熱后，可使C(選填―放熱‖或―吸熱‖)。

10．在密閉容器中加入2molA和1molB發生反應2A(g)＋

B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的體積分數為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質：

① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D ③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D ⑤ 3mol A＋1mol B(1)達平衡后，C的體積分數仍為ω的是________________。

(2)達平衡時C的體積分數小于ω的是________________。

(3)若發生的反應為2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的狀態，由氣態改為固態，其他條件不變，則C的體積分數為ω的是________________。

(4)若起始時加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時C的體積分數仍為ω，則a、b、c、d應滿足的關系為________________。

(5)若將題中―保持體積和溫度不變‖改為―保持壓強和溫度不變‖，則C的體積分數為ω的是___________。

11、(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值___________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)

＝______ mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應處于_________狀態； C1數值_________0.08 mol／L(填大于、小于或等于)。②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

薦上教版

九

年

級

化

學

教

案

全

套

薦人教版初中化學教案(很實用)薦化學

教

學

設

計

范

例

薦中學化學教學設計、案例與反思(3000字)薦初三化學教案

第三篇：高二化學化學平衡教案

高二化學化學平衡教案

教學目標

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點;理解化學平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響;理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議 化學平衡教材分析

本節教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱(2018年版)中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

化學平衡教法建議

教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，借以建立化學平衡的觀點。

教學可采取以下步驟：

1.以合成氨工業為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

(1)復習提問，工業上合成氨的化學方程式(2)明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調二同即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行;強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量;一是如何使和盡可能多地轉變為，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響化學平衡研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態。

通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態時有何特征?讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(此時化學反應進行到最大限度)。并指出某一化學平衡狀態是在一定條件下建立的。3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

影響化學平衡的條件教材分析

本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接受。

本節重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。

第四篇：高二化學選修4第二章教學案

二單元 課題1化學反應速率

【學習目標】

1.知道化學反應速率的定量表示方法 2.會設計實驗測定某些化學反應的速率 【知識梳理】

一、化學反應速率。

1.概念：化學反應速率是用來衡量化學反應的物理量,通常用

來表示。

表達式：

。其常用的單位是

或

。2.化學反應速度的表示方法

可以用反應體系中單位時間內任一物質濃度的變化來表示反應速度。例如：340K時，N2O5的分解

2N2O5=4NO2+O2 表示反應速率v(N2O5)=

v(NO2)=

v(O2)=

其中△t表示時間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應過程中反應物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因為大部分反應不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應速率也會變。開始時，速率快，隨著反應的進行速率會減慢。所以我們在表示反應速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

例如：某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為：

。▲注意：①表示化學反應速率時，必須指明以何種物質的濃度變化表示。

②化學反應速率實際是一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。

③不能用固體和純液體來表示反應速率。

④化學反應速率都是正值。

⑤對于同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率數值可能不相同，但其化學反應速率之比等于其計量數之比。如：aA+bB=cC+dD 則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物質表示的化學反應速率的比較

同一化學反應速率用參與反應的不同物質的濃度變化表示時，其數值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應速率大小時不能只看數值大小，要把二者換算成用同一物質表示，再進行比較。

比較化學反應速率時要注意：①僅限于同一反應的各種速率（不同條件或不同時段）之間進行 比較。②比較時要注意換算成同一物質表示③比較時反應速率的單位要統一。

二、化學反應速率的測定 1.根據顏色變化

在溶液中，當反應物或產物本身有較明顯的顏色時，人們常利用

和

間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。2.根據釋放出氣體的體積

現有如課本第20頁的圖2-1的裝置兩套A、B，通過分液漏斗分別加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即產生氣泡，我們可以根據什么來判斷A、B兩套裝置的反應速率大小？

【例1】溫度為500℃時，反應4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v(x)為 A、v（O2）=0.01mol/（L?s）

B、v（NO）=0.08mol/（L?s）C、v（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、v（NH3）=0.002mol/（L?s）

【例2】對于反應A2+3B2=2AB3來說，下列速率表示該反應最快的是

，最慢的是

，快慢程度相同的是。

A.v(A2)=0.6mol/(L ?S)

B.v(B2)=2.6mol/(L?min)C.v(AB3)=12mol/(L ?min)

D.v(A2)=6mol/(L?min)

【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)= 2C(g)若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol?Ｌ－1，現有下列幾種說法，其中正確的是 ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ③2 s時物質A的轉化率為70% ④2 s時物質B的濃度為0.7 mol?Ｌ－1 A.①③

B.①④

C.②③

D.③④ 【達標訓練】

1.下列說法正確的是

A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

B.化學反應速率為0.8mol/(L?S)是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8mol/L C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應速率的快慢

D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯

2.甲乙兩容器都進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的化學反應速率比乙容器內要 A.快

B.慢

C.相等

D.無法確定

3.鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減 少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是 A.0.02 mol/(L?mi n)

B.1.8mol/(L?min)C.1.2 mol/(L?min)

D.0.18 mol/(L?min)4.在10℃時某化學反應速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應需在什么溫度下進行？ A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

5.在m A + n B=p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數。現測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則 m：n：p為 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2 6.某溫度時，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4mol?L-

1、c(Y2)=0.8mol?L-

1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應的反應式是 A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3 7．在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應可表示為

A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C

C、3A+B 2C

D、A＋B Ｃ

第五篇：高二化學 pH的計算復習教學案

福建省漳州市薌城中學高二化學 pH的計算復習教案

【基本常識】

pH定義

溶液物質的量濃度的計算公式

③、水的離子積常數

④、已知PH值求C(H+)和C（OH-）、已知C(H+)或C（OH-）求PH值。

一、酸性體系： 1．強酸的pH 例1 ①、求0．1 mo1／L鹽酸溶液的pH？

②、求0．05mo1／L硫酸溶液的pH？

【小結】通過以上兩題請同學思考，已知強酸溶液的物質的量濃度，如何求pH，并且應注意什么？ 結論：

（1）求pH實際是求，在已知溶液的物質的量濃度求C(H+)濃度時一定要注意強酸的數。（2）由于完全電離，強酸溶液的C(H+)＝nC,其中C表示

，n 表示強酸的數。

2．稀釋強酸溶液

例2 ①、將0.1mol／L的鹽酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液的pH。

②、將pH＝5的鹽酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、1000倍。求稀釋后溶液的pH。

【總結】常溫下，當無限稀釋酸時，溶液的PH接近

。當對溶液無限稀釋時，溶液中由水電離出的氫離子濃度遠遠

（大于、小于）酸電離出的氫離子濃度，這時可忽略

電離出的氫離子，以

電離出的氫離子為主，所以pH趨近7。

【思考】在求上述例1溶液的pH時，我們忽略了水電離出的氫離子。但是在對酸溶液無限稀釋時又忽略了酸電離的氫離子，這樣做的道理是什么？

在濃度較大的酸溶液中，計算氫離子濃度時忽略水電離出的氫離子，在濃度極稀的酸溶液中又可以忽略酸電離出的氫離子。原因就是兩種情況下影響溶液氫離子濃度的主要因素不同。

3．稀釋弱酸溶液

例

3、將pH為1的醋酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液pH與2的關系。

【小結】由于在弱酸中存在電離平衡，所以弱酸稀釋與強酸的情況有所不同。

【思考】①pH相同的強酸與弱酸同倍數稀釋時pH變化的情況是否相同，這是為什么？ 回答：強酸的pH變化大于弱酸的pH變化，原因是在弱電解質溶液中存在電離平衡。

例

4、體積相同PH相同的鹽酸與醋酸溶液，分別投入足量的鋅粉，試比較最初時反應的速率和最終放出氫氣的物質的量的關系。

回答：由于，所以最初時反應速率

。但由于鹽酸中溶質的物質的量小于醋酸中溶質的物質的量，所以最終放出氫氣是鹽酸小于醋酸。

4．混合酸溶液的pH 例

5、若下列混合過程中體積的變化忽略不計： ①將0.1mo1／L的鹽酸與0.1mo1／L的硫酸等體積混合，求混合后溶液的pH。②將pH均為1的鹽酸與硫酸以體積比1：2的比例混合，求混合后溶液的pH。③將pH＝1的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。

【小結】通過以上練習可知，求酸溶液的pH須先求，再求

。求算中注意混合溶液的體積變化。

二、堿性體系

希望通過下面例題的訓練，總結出求堿性溶液pH的方法，并與酸性溶液對比理解其中相同與不同的原因。

強堿溶液的pH計算

例6 ①常溫下，求0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH ②常溫下，求0.05mo1／L氫氧化鋇溶液的pH。

2．稀釋堿溶液

例7 ①常溫下，將0.1 mo1／L的氫氧化鈉稀釋成原體積的10倍，求pH？

②常溫下，將0.1mol/L的氨水稀釋成原體積的10倍，求pH與①中結果的大小關系。

【小結】通過上述練習，求堿性溶液pH的方法：先求的濃度，再求，再求溶液的。3．強堿溶液混合

例8若混合過程中體積變化忽略不計：

①0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0．05mo1／L的氫氧化鋇溶液混合，求pH。②pH=13的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鈉溶液混合，求pH。

【小結】請總結出在酸性或堿性溶液中求pH的順序。

1）在酸性溶液中先求氫離子濃度再求pH，堿性溶液中先求的濃度：再求，再求

。2）求pH，一定要先求顯性離子的濃度，再利用數學工具求pH。

三、酸、堿混合體系的pH計算

例9 ①99mL0.5mo1／L硫酸與101mL1mol/L氫氧化鈉溶液混合，求混合后的pH。

②把pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合成中性溶液，求酸和堿的體積比。

【小結】請總結出強酸與強堿反應后求pH的程序，并總結出解題過程的注意事項。

先判斷

的程度，再求

，最后再求

。解題過程中應注意多元強酸和多元強堿物質的量濃度與相應離子濃度的換算。

【思考】強酸與強堿的反應進行程度很容易判斷。如果題目中沒有明確指出酸堿的強弱，又如何處理呢？

例10 常溫下，將pH= 3的鹽酸與pH=11的一元堿等體積混合，求混合后的pH。

【思考】上述題目是堿的強弱未知，如果改成酸的強弱未知的話，相應的試題應如何出呢？ 你能否舉出一例？ 舉例：例如室溫下將pH＝3的酸與pH＝11的氫氧化鈉等體積混合，求混合后的pH？（答案為pH＜7

【思考】若酸堿的強或弱都未知呢? 例11 pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合，求混合后的pH。

【總結】對于酸堿中和反應，在進行pH的計算時需解決的是求顯性離子的濃度問題。同樣這種方法也適用于其它酸堿體系的pH的計算。

訓練 ：a mL濃度為c mo1／L的AgNO3溶液中，加入一定量pH= 1的鹽酸時，恰好將Ag+完全沉淀，此時得到pH= 2的溶液100 mL。則c 值應該接近何值（反應前后體積的變化忽略不計）？

解

答

例1 ：因①、②中C(H+)= 0．1mo1／L所以pH相等均為1。

例2：①由于鹽酸完全電離，所以稀釋過程中氫離子的物質的量不變。有稀釋后的 C(H+)＝0.01mo1／L，pH=2。

②稀釋10倍時pH=6，稀釋1000倍時pH近似等于7。

例3：因為弱電解質的電離度與濃度成反比，所以在稀釋過程中一方面將已電離出的氫離子稀釋成原濃度的1／10，另一方面弱電解質還會繼續電離出部分氫離子，所以溶液中氫離子的物質的量會大于原溶液的物質的量。因此稀釋后溶液的1＜pH＜2。例5：①C(H+)＝(0.1V + 0.2V)/2V = 0.15 mol/L pH =0.824 ②C(H+)＝(0.1V + 0.2V)/3V = 0.1 mol／L

pH =1 ③C(H+)＝(10-1V + 10-5V)/2V = 0.05 mol/L pH=1.3 例8：①pH=13

②pH=12.7 例9：①已知n（H+）=0．099 mol

n（OH-）= 0.101 mol 因為H十 ＋ OH一 = H20經判斷為堿過量，且過量的OH一的物質的量為0．002mo1。所以：C（OH-）＝0.002mol/(0.101+0.099)L =O.01mol／L

pH=12 ②已知C(H+)＝10-3mo1／L

C（OH-）=10-5mo1／L 若反應后溶液呈中性，則有酸提供的氫離子的物質的量等于堿提供的氫氧根離子的物質的量。

10-3·V酸 = 10-5·V堿

V酸·V堿 = 1 ：100 例10：已知酸溶液中C(H+)＝10一3mo1／L堿溶液中C（OH-）＝10一3mo1／L如果堿是強堿，則反應后溶液為中性，pH= 7；如果堿是弱堿，則堿中已電離出的氫氧根恰好能中和酸中的所有氫離子。這樣反應后堿過量，pH＞7。綜合起來應是pH＞7。例11：無法判斷是大于

7、小于7還是等于7。訓練：0．011。