第一篇：靈璧三中高二普高教學(xué)案

靈璧三中高二普高教學(xué)案

制作：張紅菊審核：高二英語(yǔ)備課組3.29

Ⅰ.重點(diǎn)短語(yǔ)掃描

1．concentrate集中；全神貫注于 2．a(chǎn)ccuse...因……指責(zé)或控告…… 3． of在……前面 4．depend依靠；依賴(lài) 5．so to(do sth.)為了(做)…… 6．on one’s獨(dú)自，靠自己，獨(dú)立 7．be/get注意，全神貫注于 8．make an約會(huì)，預(yù)約

9．have a good對(duì)……有敏感的嗅覺(jué) 10．keep sth.in記住 11．be to應(yīng)當(dāng)，理應(yīng)…… 12．defend防衛(wèi)以免于 13.informsb.告訴/通知某人某事 14.keep sb.隨時(shí)向……報(bào)告情況 15.incase決不(置于句首，引起倒裝)16.is often the case這是常有的事 17.the customers’damands 滿(mǎn)足客戶(hù)的需求 18.sb.’splans批準(zhǔn)……的計(jì)劃 19.approve

’s doing sth.同意某人做某事 20.指望；對(duì)某事深信不疑 Ⅱ.課文原句突破

1．周揚(yáng)將永遠(yuǎn)不會(huì)忘記他在一家大眾英文報(bào)社的第一次任務(wù)。

_______ ____Zhou Yang(ZY)forget his first assignment at the office of a popular English newspaper.2．對(duì)攝影我不只是感興趣，在大學(xué)里我還專(zhuān)修過(guò)業(yè)余攝影課來(lái)更新我的技術(shù)。___ ___ ___I interested in photography，but I took an amateur course at university to update my skills.3．只有提很多不同的問(wèn)題，你才能收集到你需要的信息。

____ ___you ask many different questions____ _____ ____all the information you need to know.4．你們有沒(méi)有過(guò)這樣的情況：別人控告你的記者，說(shuō)他(她)們的報(bào)道完全失實(shí)？

Have you ever had a case _____someone ____your journalists ___ getting the wrong end of the stick? 5．因此我們安排了一次足球運(yùn)動(dòng)員和行賄人之間的見(jiàn)面。

So we arranged an interview between the footballer and the man ________ to bribe him.Ⅲ.巧思妙解

1.(陜西高考)Today，we’ll discuss a number of cases ________ beginners of English fail to use the language properly.A．whichB．a(chǎn)sC．why D．where 2．(江西高考)After graduation she reached a point in her career _____she needed to decide what to do.A．thatB．whatC．which D．where

3．Now there is just one point ________ I wish you to make clear.A．whereB．thatC．whether D．when

4.(山東高考)We’re just trying to reach a point________both sides will sit down together and talk.A．

where B．thatC．when D．which 5.(2010·上海春招)Never________Lisa would arrive but she turned up at the last minute.A．did we thinkB．have we thoughtC．we thought D．we have thought

6.The bus hit against a tree in the fog and________to the deep valley，with ten passengers killed and twenty wounded.A． down did it roll B．down rolled itC．it down rolled D．down it rolled 7.(2009·浙江卷)I have reached a point in my life______I am supposed to make decisions of my own.A．whichB．whereC．howD．why 8.(2009·福建卷)It’s helpful to put children in a situation ________ they can see themselves differently.A．

thatB．whenC．which D．where 9.(2011·江西上高二中期中測(cè)試)—How do you deal with the agreement between the company and the customers?

—The key________ the problem is to meet the demand________ by the customers.A．to solving；making B．to solving；made C．to solve；making D．to solve；make

11.(福建高考)The workers will go on strike if the demands they _______put forward are turned down.A．couldB．wouldC．/D．had

12.(上海春招)Please remind me of the meeting again tomorrow ________ I forget.A．thoughB．so thatC．in case D．until

13.The president promised to keep all the board members_____of how the negotiations were going on.A．informedB．informC．be informed D．informing

14．A survey done recently shows that not all parents________their children taking part in the weekend classes.A．escapeB．lead toC．imagineD．a(chǎn)pprove of 15．—What was his________in calling you?

—To tell me that he got a scoop.A．impressionB．professionC．intentionD．a(chǎn)ddition

第二篇：高二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案

高 二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案 [1500字]

高二化學(xué)復(fù)習(xí)課學(xué)案：化學(xué)平衡

編輯：孫惠林 審核：韓守國(guó) 使用時(shí)間：2014年10月15日

【考綱要求及學(xué)習(xí)目標(biāo)】

①了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

②了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

③理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

④化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】總結(jié)到整理本上，上課時(shí)展示

1、化學(xué)平衡特點(diǎn)

2、條件對(duì)平衡的影響

3、平衡常數(shù)表達(dá)式及其判斷規(guī)律

4、什么是轉(zhuǎn)化率？請(qǐng)總結(jié)隨著條件的改變轉(zhuǎn)化率怎樣變化？

考點(diǎn)

一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

例

1、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)和密度不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)XYZ的濃度之比為1:2:2 D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z 規(guī)律總結(jié)：

1、對(duì)于在恒溫、體積不變的容器里

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，反應(yīng)初總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量就是 的，所以總壓、密度、總

物質(zhì)的量、平均分子量 是不能作為判斷依據(jù)的。反之，若m+n不等于p+q時(shí)，若總壓、密度、總物質(zhì)的量、平均分子量 則可以說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡了。

2、V（A）:V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反應(yīng)中速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的基本規(guī)律，與是否達(dá)到平衡。

3、一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷依據(jù)主要有三個(gè)方面：

一是用同種物質(zhì)濃度變化表示的 相等，或用不同種物質(zhì)濃度變化表示的 相當(dāng)（其比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比）；

二是平衡

混

合物

中

各

組

分的

保持不變；

三是濃度商平衡常數(shù)。

4、一句話(huà)概括：如果是一個(gè) 量不變了，就能判斷平衡狀態(tài)

變式訓(xùn)練1：一定條件下2A（g）

+2B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A、單位時(shí)間生成2nmolA，同時(shí)消耗nmolD B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C、容器內(nèi)混合氣密度不隨時(shí)間而變化 D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)生成1.5nmolC 變式訓(xùn)練2：在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)平衡的標(biāo)志是()A．物質(zhì)A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2 B．單位時(shí)間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比為1:2 C．單位時(shí)間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比為1:3 D．反應(yīng)速率

考點(diǎn)

二、條件對(duì)平衡的影響

例2：一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()①增加C的物質(zhì)的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大⑤將容器的體積擴(kuò)大一倍

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．③④⑤

規(guī)律總結(jié)：

例3：在一個(gè)1L的密閉容器中,充入1molN2O4 有可逆反應(yīng): N2O4（g）2NO2(g)△H＞0達(dá)到

平衡后 , 改變下列條件達(dá)新平衡時(shí)顏色變淺的是（）

A.將容器的體積減小一半

B.保持體積不變，再充入1mol N2O4氣體

C.保持體積不變，再充入2mol NO2氣體

D.保持壓強(qiáng)不變，再充入1molHe氣

規(guī)律總結(jié)： 例4：某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)達(dá)到平衡后，改變

下列條件，下列判斷正確的是（）

A．恒容時(shí)，通入A氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率都增加

B．恒壓時(shí)，按照1:2再充入A和B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．恒壓時(shí)，再充入3molC，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小

D．恒容時(shí)，按照1:2再充入A和B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

規(guī)律總結(jié)：

例5：在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋y

B(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得C的濃

－1度為1 mol·L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的1倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.6 －1mol·L，下列有關(guān)判斷正確的是()A．x＋y>z B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．A的體積百分含量減小

規(guī)律總結(jié)：

考點(diǎn)

三、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像

例6：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋

3B(g)2C(g)；△H<0 某研究小組研究

了其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定

錯(cuò)（）

誤的是

Ⅰ 時(shí)間 Ⅱ

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

變式訓(xùn)練3：反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列圖象正確的是（）

變式訓(xùn)練4：對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是

（）

考點(diǎn)四：反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

例7：將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

－１2Ａ（氣）＋Ｂ（氣）2Ｃ（氣），若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6ｍｏｌ·Ｌ。現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１

－１－１②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·Ｌ·ｓ

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% －１④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·Ｌ

其中正確的是

（）

Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④

例

8、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____ _。

（2）該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。

a.容器中壓強(qiáng)不變混合氣體中c(CO)不變

c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃。規(guī)律總結(jié)：化學(xué)平衡常數(shù)

1、K的求算：列出FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式。

2、K只受 影響：溫度升高，吸熱反應(yīng)K，放熱反應(yīng)K。

3、Qc>Kc VV逆，平衡移動(dòng)。

Qc=Kc VV逆，平衡移動(dòng)。

Qc

變式訓(xùn)練5：一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后

體

積

縮

小的百

分

率是 ．．．

()A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3% 變式訓(xùn)練6：一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：

下列描述正確的是

（）

A、反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C、反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g）Z（g）

變式訓(xùn)練7：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________________。

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值____________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_____________，化學(xué)反應(yīng)速度____________(以上均填―增大‖、―減小‖或―不變‖)。

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二

氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處

于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá))10 min到15 min的曲線(xiàn)變化的原因

可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))。

a．加了催化劑b．縮小容器體積

c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量

化學(xué)平衡課堂強(qiáng)化訓(xùn)練

一、選擇題

1、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2 C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的?H＞0

2、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是（）

Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大 Ｂ．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動(dòng) Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大

3、容積固定的密閉容器中，達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B + C(△H>0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列

判

斷

正

確的是

：

（）A、B和C可能都是液體 B、B和C肯定都是氣體

C、B和C可能都是固體 D、若C為固體，則B一定是氣體。

4、下列方法中可以說(shuō)明

2HI(g)H2(g)+I2(g)

已

達(dá)

到

平

衡的是

：

（）①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；

②一個(gè)H–H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H–I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)=ω(I2)；

④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí)；

⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)；

⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

5、對(duì)于反應(yīng)

2X(g)+ Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖

所示，下

列

判

斷

正

確的是

：

（）

A、T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、T1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C、T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D、T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

6、在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為：（）

A、c(X2)= 0.15 mol/L B、c(Y2)= 0.9 mol/L C、c(Z2)= 0.3 mol/L D、c(Q2)= 0.6 mol/L

7、在一密閉容器中，aA(氣)

bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則：（）

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b

8、在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(氣)＋xB(氣)2C(氣)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是：（）

A、平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A:B:C＝2:11:4 B、x值等于4 C、B的平均反應(yīng)速率為0.04 mol/(L?min)D、A的轉(zhuǎn)化率20％

二、填空題

9、在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p；

(2)A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B應(yīng)為 態(tài)；

5(3)A、C是氣體，而且m+n = p(4)加熱后，可使C(選填―放熱‖或―吸熱‖)。

10．在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋

B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：

① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D ③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D ⑤ 3mol A＋1mol B(1)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。

(2)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于ω的是________________。

(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。

(4)若起始時(shí)加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c、d應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)_______________。

(5)若將題中―保持體積和溫度不變‖改為―保持壓強(qiáng)和溫度不變‖，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。

11、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值___________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)

＝______ mol／(L·min)（3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min—5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

薦上教版

九

年

級(jí)

化

學(xué)

教

案

全

套

薦人教版初中化學(xué)教案(很實(shí)用)薦化學(xué)

教

學(xué)

設(shè)

計(jì)

范

例

薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)、案例與反思(3000字)薦初三化學(xué)教案

第三篇：正寧三中高二

正寧三中高二（10）班班級(jí)管理制度

為了切實(shí)搞好學(xué)習(xí)，加強(qiáng)班級(jí)管理，促進(jìn)班級(jí)學(xué)風(fēng)，構(gòu)建和諧班級(jí)，創(chuàng)造良好的學(xué)習(xí)氛圍特定本制度。

1、2、遲到兩次計(jì)為請(qǐng)假一次，并扣德育積分2分。曠課一節(jié)5元，累計(jì)曠課20節(jié)，自動(dòng)退學(xué)。請(qǐng)假（全學(xué)期）累計(jì)33節(jié)，超一節(jié)罰款

1元，被學(xué)校通報(bào)一律罰款10元。3、4、5、6、7、8、9、早退一次，罰款2元，并扣德育積分2分，罰打掃衛(wèi)生一周。未及時(shí)上交作業(yè)或配套練習(xí)一次者，罰款1元，并扣德育積分1分。宿舍被學(xué)校通報(bào)批評(píng)一次，罰款10元，下次再被批評(píng)通報(bào)，罰款20元，依次類(lèi)推。宿舍被年級(jí)組通報(bào)一次，罰款5元，下次再被批評(píng)通報(bào)，罰款10元，依次類(lèi)推。衛(wèi)生一次打掃不徹底者，罰打掃衛(wèi)生一周。不允許在教室或路道拍打籃球，違者寫(xiě)3000字說(shuō)明書(shū)并扣德育積分2分，罰款5元。不允許在教室大聲喧嘩、起哄、打口哨，違者罰打掃衛(wèi)生一周。

10、凡是上網(wǎng)被學(xué)校或班主任抓住者，無(wú)條件退學(xué)家長(zhǎng)。

11、凡在校期間談情說(shuō)愛(ài)，立即通知雙方家長(zhǎng)來(lái)校協(xié)商處理此事。

12、凡是打架斗毆者，查清原因，視其情節(jié)，令行處理，在校者，罰寫(xiě)檢討8000字。

13、凡抽煙喝酒一次者，罰款5元并打掃衛(wèi)生一周。

14、凡賭博一次者，上報(bào)學(xué)校，勸其退學(xué)。

15、凡頂撞老師一次者，罰款10元，并根據(jù)情節(jié)另行處理。

16、抄襲作業(yè)者，抄襲者和被抄襲者分別罰款2元。扣除德育積分2分。

17、自習(xí)期間隨意走動(dòng)或喧嘩或不服從班委會(huì)成員管理者，在班會(huì)上發(fā)言罰款5元，并根

據(jù)情節(jié)另行處理。

18、不允許或口頭請(qǐng)假，凡違反者一律視為曠課。

19、對(duì)于在校刊或各種活動(dòng)者發(fā)表文章者獎(jiǎng)德育積分1~2分。

20、在學(xué)校舉辦的活動(dòng)中獲得榮譽(yù)者獎(jiǎng)德育積分2分。

21、在年級(jí)組舉辦的活動(dòng)中獲得榮譽(yù)者獎(jiǎng)德育積分1分.22、全勤者每周加德育積分2分。

23、對(duì)罰款未及時(shí)上交者，翻倍處理。

24、各種活動(dòng)參與者獎(jiǎng)德育積分0.5分。

25、胸卡未佩戴者，班主任發(fā)現(xiàn)一次1元，年級(jí)組一次5元，學(xué)校發(fā)現(xiàn)一次10元。2011年2月26日

第四篇：高二英語(yǔ)語(yǔ)法教學(xué)案-----現(xiàn)在時(shí)

高二英語(yǔ)語(yǔ)法教學(xué)案-----現(xiàn)在時(shí)

Editor: Huang Zhen 2006-9-5 一般現(xiàn)在時(shí)

1.一般現(xiàn)在時(shí)的定義

一般現(xiàn)在時(shí)表示現(xiàn)在、經(jīng)常或習(xí)慣的動(dòng)作或狀態(tài)和普遍現(xiàn)象、常識(shí)或客觀真理 2.一般現(xiàn)在時(shí)的構(gòu)成 是以動(dòng)詞的原形表示的，當(dāng)主語(yǔ)為第三人稱(chēng)單數(shù)時(shí)，做謂語(yǔ)的動(dòng)詞原形后要加上詞尾-s or –es, 其構(gòu)成方式如下：

一般情況 詞尾加-s Reads, writes 以ch,sh,s,x,o結(jié)尾的詞 詞尾加-es Teaches,washes,guesses, fixes, goes 以輔音字母+Y 結(jié)尾的詞 變Y為I，再加-es Tries, carries 3.一般現(xiàn)在時(shí)的基本用法

1）經(jīng)常性或習(xí)慣性的動(dòng)作，常與表示頻腮度的時(shí)間狀語(yǔ)連用。時(shí)間狀語(yǔ)： every?, sometimes, at?, on Sunday。例如：

I leave home for school at 7 every morning.每天早上我七點(diǎn)離開(kāi)家。2）客觀真理，客觀存在，科學(xué)事實(shí)。例如：

The earth moves around the sun.地球繞太陽(yáng)轉(zhuǎn)動(dòng)。

Shanghai lies in the east of China.上海位于中國(guó)東部。3）表示格言或警句。例如：

Pride goes before a fall.驕者必?cái)　?/p>

注意：此用法如果出現(xiàn)在賓語(yǔ)從句中，即使主句是過(guò)去時(shí)，從句謂語(yǔ)也要用一般現(xiàn)在時(shí)。

例：Columbus proved that the earth is round.哥倫布證實(shí)了地球是圓的。4）現(xiàn)在時(shí)刻的狀態(tài)、能力、性格、個(gè)性。例如：

I don't want so much.我不要那么多。

Ann writes good English but does not speak well.安英語(yǔ)寫(xiě)得不錯(cuò)，講的可不行。

比較：Now I put the sugar in the cup.把糖放入杯子。

I am doing my homework now.我正在做功課。

第一句用一般現(xiàn)在時(shí)，用于操作演示或指導(dǎo)說(shuō)明的示范性動(dòng)作，表示言行的瞬間動(dòng)作。第二句中的now是進(jìn)行時(shí)的標(biāo)志，表示正在進(jìn)行的動(dòng)作的客觀狀況，所以后句用一般現(xiàn)在時(shí)。

現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)

1.現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)的定義

現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)表示說(shuō)話(huà)時(shí)(瞬間)正在進(jìn)行的動(dòng)作，或現(xiàn)階段一直進(jìn)行的動(dòng)作。2.現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)的構(gòu)成

現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)是be + 現(xiàn)在分詞構(gòu)成：

現(xiàn)在分詞的構(gòu)成，是在動(dòng)詞原形上加ing, 但是應(yīng)該注意：

動(dòng)詞以單個(gè)e 結(jié)尾 去掉e, 加 ing Love→loving Argue→arguing 動(dòng)詞以 —ee結(jié)尾 直接加 ing Agree→agreeing See→seeing 動(dòng)詞為單音節(jié)：以單一元音字母 + 單一輔音字母結(jié)尾 輔音字母雙寫(xiě)，再加 ing

Hit→ hitting Run→running Stop →stopping 動(dòng)詞為雙音節(jié)或者多音節(jié)：最后一個(gè)音節(jié)為重讀音節(jié)，以單一元音字母 + 單一輔音字母結(jié)尾 輔音字母雙寫(xiě)，再加 ing Begin→beginning 以 y 結(jié)尾的動(dòng)詞 直接加 ing Carry→carrying Enjoy→enjoying 3.現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)的基本用法：

1）.表示現(xiàn)在（指說(shuō)話(huà)人說(shuō)話(huà)時(shí)）正在發(fā)生的事情。例如：

We are waiting for you.我們正在等你。

2）.習(xí)慣進(jìn)行：表示長(zhǎng)期的或重復(fù)性的動(dòng)作，說(shuō)話(huà)時(shí)動(dòng)作未必正在進(jìn)行。例如：

Mr.Green is writing another novel.他在寫(xiě)另一部小說(shuō)。（說(shuō)話(huà)時(shí)并未在寫(xiě)，只處于寫(xiě)作的狀態(tài)。）

3）.表示漸變，這樣的動(dòng)詞有：get, grow, become, turn, run, go, begin等。例如：

The leaves are turning red.葉子在變紅。

It's getting warmer and warmer.天越來(lái)越熱了。

4）.與always, constantly, forever 等詞連用，表示反復(fù)發(fā)生的動(dòng)作或持續(xù)存在的狀態(tài)，往往帶有說(shuō)話(huà)人的主觀色彩。例如：

You are always changing your mind.你老是改變主意。☆一般現(xiàn)在時(shí)和現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)的區(qū)別

一般現(xiàn)在時(shí)和現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)是兩種重要時(shí)態(tài)，通過(guò)對(duì)這兩種時(shí)態(tài)進(jìn)行對(duì)比我們可以更加牢固地掌握它們的用法。我們可以從以下三個(gè)方面進(jìn)行對(duì)比：

一、基本用法；

二、謂語(yǔ)動(dòng)詞的形式；

三、時(shí)間狀語(yǔ)。

一、基本用法

一般現(xiàn)在時(shí)一般用來(lái)表示人或物經(jīng)常性或習(xí)慣性的動(dòng)作或狀態(tài)，也可以用來(lái)表示人或物現(xiàn)在的狀態(tài)或者用來(lái)表示主語(yǔ)現(xiàn)在具有的性格或能力等。現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)則一般用來(lái)表示現(xiàn)在(說(shuō)話(huà)的瞬間)正在發(fā)生或進(jìn)行的動(dòng)作或者用來(lái)表示現(xiàn)階段正在進(jìn)行或發(fā)生的動(dòng)作。如： She goes to school by bike every day.她每天騎自行車(chē)去上學(xué)。（經(jīng)常性的動(dòng)作）He can speak a little Chinese.他會(huì)說(shuō)點(diǎn)兒漢語(yǔ)。（主語(yǔ)現(xiàn)在具有的能力）They are watching TV now.現(xiàn)在他們正在看電視。（正在進(jìn)行的動(dòng)作）

We are working on the farm these days.這幾天我們一直在農(nóng)場(chǎng)勞動(dòng)。（現(xiàn)階段發(fā)生的動(dòng)作）

二、謂語(yǔ)動(dòng)詞的形式不同

一般現(xiàn)在時(shí)的謂語(yǔ)動(dòng)詞為：1.be動(dòng)詞用am / is / are這三種形式； 2.實(shí)義動(dòng)詞用動(dòng)詞原形或第三人稱(chēng)單數(shù)形式。

現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)謂語(yǔ)動(dòng)詞的形式為：be(am, is, are)+ 實(shí)義動(dòng)詞的-ing 形式。

這兩種時(shí)態(tài)的否定句和一般疑問(wèn)句的變法也不同：在一般現(xiàn)在時(shí)中，含be動(dòng)詞的句子變否定句直接在be（am,is,are)后加not,變一般疑問(wèn)句是直接將be（am,is,are)提到句首；含實(shí)義動(dòng)詞的句子變否定句和一般疑問(wèn)句必須借助于助動(dòng)詞do 或does。而現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)的句子變否定句則直接在be(am, is, are)后面加 not;變一般疑問(wèn)句是把 be(am, is, are)提到句首。如：

She doesn't go to school by bike.She goes to school by bus.她不是騎自行車(chē)去上學(xué)，而是乘公共汽車(chē)去上學(xué)。

She isn't doing her homework now.She is watching TV.現(xiàn)在她沒(méi)做家庭作業(yè)，她在看電視。

—Do they often play football? 他們經(jīng)常踢足球嗎？

—Yes, they do.(No, they don't.)是的，他們經(jīng)常踢。（不，他們不經(jīng)常踢。）—Are they playing football now?現(xiàn)在他們正在踢足球嗎？

—Yes, they are.(No, they aren't.)是的，他們正在踢。（不，他們沒(méi)踢。）

三、時(shí)間狀語(yǔ)

一般現(xiàn)在時(shí)常與often, sometimes, always, usually等頻度副詞和every morning / day / week, on Wednesday, on Sundays，in the morning / afternoon / evening等時(shí)間狀語(yǔ)連用。

現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)常與now, these days, at this moment等時(shí)間狀語(yǔ)連用。句首有 Look!/ Listen!等提示語(yǔ)時(shí)，后面的句子也要用現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)。如：

We often go shopping on Sundays.我們經(jīng)常在星期天去買(mǎi)東西。

Listen!Someone is singing an English song in the classroom.聽(tīng)！有人在教室里唱英文歌

現(xiàn)在完成時(shí)

1.現(xiàn)在完成時(shí)的定義

現(xiàn)在完成時(shí)表示過(guò)去發(fā)生的動(dòng)作造成目前的結(jié)果和對(duì)現(xiàn)在造成的影響或表示從過(guò)去延續(xù)至今的動(dòng)作、狀態(tài)和習(xí)慣等 2.現(xiàn)在完成時(shí)的構(gòu)成

現(xiàn)在完成時(shí)是由“助動(dòng)詞have/has+過(guò)去分詞”構(gòu)成的 3.現(xiàn)在完成時(shí)的基本用法

1）.現(xiàn)在完成時(shí)可表示過(guò)去發(fā)生的動(dòng)作對(duì)現(xiàn)在所產(chǎn)生的影響，后面通常不用時(shí)間狀語(yǔ)，但句中常出現(xiàn)already, just, yet等副詞。如：

Someone has broken the window.有人把窗戶(hù)打破了。

I’ve just finished reading the novel.我剛剛讀完這本小說(shuō)。Have you seen the doctor yet?你看過(guò)醫(yī)生了嗎？ 注：already和yet用法上的區(qū)別

already常用于肯定句，置于句中。yet常用于否定句和疑問(wèn)句，常用于句末。但already有時(shí)也可用語(yǔ)疑問(wèn)句中暗示驚訝的心情。如：

2）.現(xiàn)在完成時(shí)也可表示從過(guò)去某時(shí)開(kāi)始的動(dòng)作，狀態(tài)一直持續(xù)到現(xiàn)在，常和for, since引導(dǎo)的時(shí)間狀語(yǔ)連用。如：

I have learned English for 5 years.He lived in Beijing since he was born.注：(1)for和since引導(dǎo)的時(shí)間狀語(yǔ)的區(qū)別: for + 一段時(shí)間, since + 一點(diǎn)時(shí)間 從句（從句中常用一般過(guò)去時(shí)）

(2)表示繼續(xù)的現(xiàn)在完成時(shí)也可和lately, recently, so far, up to now, till now, in the past(last)few years??, this week(month, year??), all day, all this week等時(shí)間狀語(yǔ)連用。如： Tom has had a toothache all day.I haven’t heard from him recently.(3)現(xiàn)在完成時(shí)也可表示從過(guò)去到現(xiàn)在曾經(jīng)經(jīng)歷過(guò)或做過(guò)的事情，常和often, ever, never, before, once, ?times等時(shí)間狀語(yǔ)連用。如：

I’ve never been to Beijing.我從沒(méi)去過(guò)北京。He has read this book before.他以前讀過(guò)這本書(shū)。

現(xiàn)在完成進(jìn)行時(shí)

1.現(xiàn)在完成進(jìn)行時(shí)的定義

現(xiàn)在完成進(jìn)行時(shí)表示動(dòng)作從過(guò)去某一時(shí)間開(kāi)始，一直延續(xù)到現(xiàn)在，可能還要繼續(xù)下去。2.現(xiàn)在完成進(jìn)行時(shí)的構(gòu)成

現(xiàn)在完成進(jìn)行時(shí)是由“have/has+been+動(dòng)詞的現(xiàn)在分詞”構(gòu)成 3.現(xiàn)在完成時(shí)的基本用法：

1）在強(qiáng)調(diào)指出動(dòng)作還未結(jié)束，還要繼續(xù)下去。如：I’ve been reading this book for two hours, but I haven’t finished it.這本書(shū)我已讀了兩個(gè)小時(shí)了，但我還沒(méi)讀完。I’ve read this book.我已讀完這本書(shū)了。

2）強(qiáng)調(diào)動(dòng)作延續(xù)時(shí)間的長(zhǎng)久或帶感情色彩。

She has always been working like that.她一貫是這樣工作的。

3）動(dòng)作不包含持續(xù)意義的動(dòng)作，要表示延續(xù)到現(xiàn)在的動(dòng)作，要用現(xiàn)在完成進(jìn)行時(shí)。They’ve been building a ship.（在進(jìn)行）他們一直在造一艘船。4）現(xiàn)在完成進(jìn)行時(shí)也可表示現(xiàn)在以前這段時(shí)間反復(fù)發(fā)生的事情。

We’ve been seeing quite a lot of each other recently.最近我們經(jīng)常見(jiàn)面。現(xiàn)在完成時(shí)和現(xiàn)在完成進(jìn)行時(shí)的區(qū)別

1）現(xiàn)在完成進(jìn)行時(shí)更強(qiáng)調(diào)動(dòng)作的延續(xù)性，它是現(xiàn)在完成時(shí)的強(qiáng)調(diào)形式。試比較： We’ve been living here for ten years.We’ve lived here for ten years.我們?cè)谶@兒已經(jīng)住了十年了。

2）在不用時(shí)間狀語(yǔ)的情況下，現(xiàn)在完成進(jìn)行時(shí)表示動(dòng)作仍在進(jìn)行。而現(xiàn)在完成時(shí)則表示動(dòng)作在過(guò)去已結(jié)束。如：

The students have been preparing for the exam.（還在進(jìn)行）學(xué)生們一直在準(zhǔn)備考試。The students have prepared for the exam.（已經(jīng)結(jié)束）學(xué)生們?yōu)榭荚囎髁藴?zhǔn)備。

3）有些表示狀態(tài)，感情，感覺(jué)的動(dòng)詞如：have, exist, like, hate, hear, know, sound等動(dòng)詞不能用于現(xiàn)在完成進(jìn)行時(shí)，但可用于現(xiàn)在完成時(shí)。如：

They’ve known each other since 1970.自從1970年起他們就相互認(rèn)識(shí)了。

Exercise 1.用一般現(xiàn)在時(shí)或現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)填空。

1.Miss Guo(teach)us Chinese this term.She(be)a very good teacher.She often(talk)with us after class.Many of us like(talk)with her.Now, she(talk)with Lily 2.Listen!Who(read)English? Han Meimei is.She often(read)English in the evening.3.Where(be)Tom and Jim? They(play)football.LinTao(play)footballs too? No, he(mend)his bike.4.Where their father(work)? He(work)on a farm.But now lie(not work).He(stay)at home.5.What time the shop(close)? It(close)at nine o'clock in the evening.But be quick, it(be.close)now.6.He(go)to school by bus every day.7.Tom can not walk fast because he(carry)a heavy box.8.Do you think the teachers ______(have)a meeting now? 9.Why is the girl _______(stand)at the door? _________(ask)her to come in.10.It's late spring.The weather(get)warmer and warmer.2.改錯(cuò)

1.Do your mother often cook supper?

2.Mike doesn't does her lessons well.3.Are you a teacher? No, I am’t.4.Does he studies hard?

5.He always think of others 3.用所給動(dòng)詞的適當(dāng)形式填空。

1.I

already

(see)the film.I

(see)it last week.2.—

he

(finish)his work today?

— Not yet.3.—

you

(be)to Hong Kong?

— Yes, I

(be)there twice.4.—

you ever

(eat)chocolate sundaes（圣代）?

— No, never.5.My father

just

(come)back from work.He is tired now.6.— Where's Li Ming?

— He

(go)to the teacher's office.7.Shanghai

(be)a small town hundreds of years ago.Now it

city.8.I

(work)here since I

(move)here in 1999.9.So far I

(make)quite a few friends here.10.— How long

the Wangs

(stay)here ?

— For two weeks.4.句型轉(zhuǎn)換。

1.I have been to Macau before.(改為否定句)

I

been to Macau before.2.He hasn't come to school because he's ill.(就劃線(xiàn)部分提問(wèn))

he come to school? 3.He has learned English for 5 years.(就劃線(xiàn)部分提問(wèn))

learned English? 4.I bought a new bike just now.(用just改寫(xiě))

I

just

a new bike.5.We began to learn English three years ago.(改為同義句)

We

English

three years.5 填入has / have been 或has / have gone.1.Harry： I saw you in Annabel's Restaurant last night.Diana： No, it wasn't me.I

never

there.2.Sam： Sally and Tim are on holiday, aren't they? Where

they

Sue： To Florida, again.Sam： How many times

they

there?

Sue： This is their third visit.3.Joe： Can I have an apple, please?

Mary： We haven't got any.I

not

to the shops today.4.Alan： Where's Tony?

Mary： He's got a headache so he

to bed.(become)a large ?

5.Steve： Can I speak to Jill, please?

Lynn： She's out, I'm afraid.She

to the cinema this evening.Steve： Again? She

already

to the cinema three times this week.6 用for 或since填空。

1.Jill has been in Ireland

Monday.2.Jill has been in Ireland

three days.3.My aunt has lived in Australia days.4.Margaret is in her office.She has been there o'clock.5.India has been an independent country

1974.6.The bus is late.We've been waiting minutes.7.Nobody lives in those houses.They have been empty

many years.8.Mike has been ill

a long time.He has been in hospital

October.7.選擇

1.Even though they ___ for twenty years, the two neighbours are not on good terms.A.have been lived side by side B.had been living side by side

C.have been side by side living D.have been living side by side 2.I haven’t seen Mary these past few days, I’m afraid she ___ herself for some time.A.hasn’t been feeling B.hadn’t been feeling C.isn’t feeling D.wasn’t feeling

3.She ___ on this essay for twenty minutes but she has written only about a hundred words.A.will be working B.worked C.has been working D.will have worked 4.---Hi, Tracy, you look tired.---I’m tired.I ___ the living room all day.A.painted B.had painted C.have been painting D.have painted 5.---Hi, Joan, I have seen you for weeks.What ___ recently?

---Carrying on some research on wildlife.A.have you been doing B.have you done C.were you doing D.did you do 6.You must be tired now since you ___ for five hours.A.have been worked B.have been working C.worked D.would work 7.You ____ me waiting for two hours.I ____ for you since five.A.kept…waited B.have kept…waited C.kept…h(huán)ave waited D.have kept…h(huán)ave waited 8.Where ______ John _______ ? To the library.He _________ there for an hour.A.has…been…h(huán)as gone B.has…gone…h(huán)as been C.did…go…went D.did…be…went 9.______ the baby still _____ ? No, it _______ crying.A.Has…cried…h(huán)as stopped B.Is…crying…stopped C.Did …cry…stopped D.Is…crying…h(huán)as stopped 10.I _______ the way.I ________ here for quite many years.A.knew…h(huán)ave lived C.knew…live C.know…h(huán)ave lived D.know…live 11._____ you ever _____ America ? Yes, I have.A.Have…gone to B.Have…gone in C.Have…been to D.Have …been in 12.My brother ____college for over three years.A.has gone to B.has been to C.has been in D.has been at 13.He ________ the Army by the end of 1989.He ______ in the army since then.A.joined…is B.has joined…h(huán)as been C.had joined…is D.had joined …h(huán)as been 14.By the time I _____ back they ____ up ten satellites.A.came…h(huán)ave sent B.came…h(huán)ad sent C.come…h(huán)ave sent D.had come…sent

Answers: 1).1.teaches

is

talks

talking

is talking 2.is reading

reads 3.are

are playing

Is

playing

is playing 4.does

work

works isn’t working

is staying 5.does

close

doses

is closing 6.goes

7.is carrying 8.are having 9.standing

Ask 10.is getting 2).1.Do變?yōu)镈oes 2.does變?yōu)閐o 3.I amn’t變?yōu)镮'm not.4.studies變?yōu)閟tudy 5.think變?yōu)閠hinks 3).1.have seen

saw

2.Has finished 3.have

been

have been 4.Have

eaten 5.has

come

6.has gone 7.was

has become 8.have worked 9.have made 10.have

stayed 4)1.haven’t 2.Why hasn’t 3.How long has he 4.have

bought 5.have learnt

for 5)1.have

been

2.have gone

have

been 3.have

been 4.has

been 5.has

been

has

been 6).Since for

for since since for

for for since 7).DACCC

BDBDC

CDDB

第五篇：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案

高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案

【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案，供大家參考!

本文題目：高二化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案

專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率

第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

[目標(biāo)要求] 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。

一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2.表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來(lái)表示。

3.化學(xué)表達(dá)式：v(A)=cAt。

其中c表示反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對(duì)值)，t表示時(shí)間變化。

其單位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.對(duì)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定及計(jì)算

1.化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本思路及方法

化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過(guò)觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。例如，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來(lái)的氣體的體積;有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的關(guān)系，換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

由于c是濃度變化的絕對(duì)值，故化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，其一般計(jì)算依據(jù)是：

(1)根據(jù)某一物質(zhì)起始濃度(c0)和一段時(shí)間后濃度(ct)的關(guān)系計(jì)算：c(反應(yīng)物)=c0-ct，c(生成物)=ct-c0;

(2)根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()計(jì)算：c(反應(yīng)物)=c0

(3)根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算

求出一種物質(zhì)的反應(yīng)速率后可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的比值去計(jì)算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。

知識(shí)點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的概念 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL-1s-1，是指在1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度是0.8 molL-1

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

答案 C

解析 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示;化學(xué)反應(yīng)速率是表示某一時(shí)間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率。

2.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始濃度/molL-1 1.0 3.0 0.2 s末濃度/molL-1 0.6 1.8 1.0 s末濃度/molL-1 0.4 1.2 1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1

B.前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1

C.前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1

D.2～4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 molL-1s-1 答案 A

解析 反應(yīng)速率不是瞬時(shí)速率，要計(jì)算反應(yīng)速率，關(guān)鍵要抓住t時(shí)間段對(duì)應(yīng)的c的量。知識(shí)點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

3.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1 molL-1min-1

B.v(N2)=0.1 molL-1min-1

C.v(N2)=0.2 molL-1min-1

D.v(H2)=0.3 molL-1min-1 答案 C

解析 合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，要在四種不同情況下比較反應(yīng)速率快慢需用同一物質(zhì)的變化表示。又因?yàn)関(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成v(NH3)，即為：0.2 molL-1min-

1、0.4 molL-1min-

1、0.2 molL-1min-1，故選C。

4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 molL-1min-1 答案 B

解析 固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應(yīng)不能用molL-1min-1的單位來(lái)表示。

知識(shí)點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

5.下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

反應(yīng)時(shí)間t/h 1 4 9 16 25

MgO層厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

NiO層厚y/nm b 2b 3b 4b 5b

(1)金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來(lái)表示，其理由是________________________________________________________________________。

(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚 y屬于______型，NiO氧化膜的膜厚y則屬于_____型。(填直線(xiàn)、拋物線(xiàn)、雙曲線(xiàn)或?qū)?shù))

(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是

________________________________________________________________________。答案(1)因化學(xué)反應(yīng)的快慢既可以用反應(yīng)物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來(lái)表示

(2)直線(xiàn) 拋物線(xiàn)

(3)Ni 據(jù)(2)可知，y隨時(shí)間t增長(zhǎng)比y隨時(shí)間t增長(zhǎng)得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比Mg好

解析 由表中數(shù)據(jù)可知MgO膜厚與時(shí)間t的關(guān)系式為y=0.05at;NiO膜厚y與時(shí)間t的關(guān)系式為y=bt，即可知MgO膜厚y屬直線(xiàn)型，而NiO膜厚y屬拋物線(xiàn)型。此題創(chuàng)新之處在于利用了化學(xué)函數(shù)知識(shí)去分析化學(xué)問(wèn)題，有一定的新穎性。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是()

A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1 C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1 答案 D

解析 比較：必須統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)。換算成同一物質(zhì)進(jìn)行比較是關(guān)鍵，本題首先需要統(tǒng)一單位。

2.反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL-1s-1，則這段時(shí)間為()

A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s 答案 D

解析 根據(jù)題意知，SO3的濃度增加0.4 molL-1，則O2的濃度減小0.2 molL-1，v(O2)=cO2t，則t=cO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。

3.2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推斷正確的是()

A.v(C)=v(D)=0.2 molL-1s-1 B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為75%

D.反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶

3答案 C

解析 A的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1.5 mol，C生成1 mol，又因?yàn)関(D)=0.25 molL-1s-1，可計(jì)算出2 s時(shí)D的生成量為0.25 molL-1s-12 L2 s=1 mol，故知z=2，B錯(cuò);v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A錯(cuò);B的轉(zhuǎn)化率為1.52100%=75%，C正確;反應(yīng)達(dá)2 s時(shí)，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反應(yīng)前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶3.5，壓強(qiáng)比為4∶3.5，D錯(cuò)。4.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()

A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1

B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1

C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1

D.5 molL-1min-1和3.0 molL-1 答案 B

解析 據(jù)圖可知，4 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20 molL-1，8 min時(shí)其濃度為10 molL-1，因此4～8 min間的平均反應(yīng)速率為20 molL-1-10 molL-14 min=2.5 molL-1min-1。進(jìn)一步分析圖像可知0～4 min間的平均分解速率為40 molL-1-20 molL-14 min=5.0 molL-1min-1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12 min間平均分解速率為1.25 molL-1min-1,12～16 min間平均分解速率為0.625 molL-1min-1，因此16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10 molL-1-1.25 molL-1min-14 min-0.625 molL-1min-14 min=2.5 molL-1，故B項(xiàng)正確。

練方法技巧

5.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL-1s-1

B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL-1

C.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)答案 C 解析 分析圖象，關(guān)鍵是看變化量和走勢(shì)，從走勢(shì)分析X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，初步分析它們的變化量分別為n(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，n(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，n(Z)=1.58 mol，首先確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===2Z(g)。據(jù)選項(xiàng)要求分別計(jì)算出v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 molL-1c(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol(Y)=0.79 mol1.00 mol100%=79%，只有C選項(xiàng)正確。

6.在2 L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s時(shí)間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1，則2 s時(shí)間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol 答案 A

解析 不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1，Q物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.3m/p molL-1s-1qm=0.3q/p molL-1s-1。則n(Q)=0.3q/p molL-1s-12 L2 s=1.2q/p mol。

練綜合拓展

7.請(qǐng)你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^等體積0.5 molL-1硫酸、1 molL-1鹽酸、1 molL-1醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。

實(shí)驗(yàn)原理：(用離子方程式表示)_____________ ______________________。

實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說(shuō)明理由)。選擇的金屬是________，不選其他兩種金屬的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用=、或填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：v(H2SO4)

(5)最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

問(wèn)題討論：

(6)量筒的規(guī)格由__________________決定。

(7)對(duì)結(jié)論(4)、(5)中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

________________________________________________________________________。

(8)根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和鹽酸分別與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)始終相等，但反應(yīng)一段時(shí)間后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)此問(wèn)題將有科學(xué)的解釋。

答案 2H++Mg===H2+Mg2+，2CH3COOH+Mg===H2+Mg2++2CH3COO-Mg Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論;Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)

(2)同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)醋酸的反應(yīng)速率小于鹽酸和硫酸的反應(yīng)速率。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸和硫酸。

結(jié)論：最終得到的氫氣體積相等

(4)=(5)= =(6)酸液的體積

(7)醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(H+)小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動(dòng)，使得c(H+)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后得到H2的體積相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的電離(或：SO2-4抑制H+與Mg的反應(yīng)或Cl-促進(jìn)H+與Mg的反應(yīng))第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

[目標(biāo)要求] 1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.了解通過(guò)改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。

一、有效碰撞理論

1.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

2.活化分子

在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，這些分子就叫做活化分子。

3.活化能

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

4.活化分子百分?jǐn)?shù)

活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)。

5.有效碰撞

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子;二是碰撞時(shí)必須有合適的取向。

6.活化能與化學(xué)反應(yīng)速率

在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的。活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大;減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。

(2)原因

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大;減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率減小。

(2)原因 對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大;反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。

3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大;降低溫度，反應(yīng)速率減小。

(2)原因

其他條件相同時(shí)，升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)和較高能量的分子間的碰撞幾率，使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大;反之，降低溫度，反應(yīng)速率減小。

4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)影響

使用催化劑可增大反應(yīng)速率。(2)原因

催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)所需的能量，提高了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大。

5.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素

除了改變反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，也可增大反應(yīng)速率。此外，光、電磁波、超聲波、磁場(chǎng)等因素也會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

知識(shí)點(diǎn)一 有效碰撞的有關(guān)概念

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

D.單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

答案 D

解析 活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率才越快，A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)。

2.能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()

A.升高溫度 B.減小壓強(qiáng) C.增大壓強(qiáng) D.增大濃度

答案 A

解析 升高溫度可以增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù);增大壓強(qiáng)和增大濃度均不能增加活化分子百分?jǐn)?shù)。

知識(shí)點(diǎn)二 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 3.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()答案 D

解析 當(dāng)反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量，四個(gè)裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H+)的大小決定反應(yīng)的快慢。

4.對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A.加水

B.增加同濃度FeSO4的用量

C.向溶液中滴加稀硫酸

D.加入少量KMnO4晶體 答案 D

解析 增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項(xiàng)加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。

知識(shí)點(diǎn)三 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2

能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

答案 C

解析 對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，增加固體物質(zhì)的用量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，不會(huì)增加反應(yīng)物濃度，故不會(huì)加快反應(yīng)速率。

6.設(shè)C(s)+CO2(g)2CO(g)H10，反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H20，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，v1和v2的變化情況為()

A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小

C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

答案 B

知識(shí)點(diǎn)4 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

7.對(duì)于反應(yīng)mA+nB===pC，下列說(shuō)法正確的是()

A.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度無(wú)論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

C.若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

D.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快

答案 D

8.經(jīng)驗(yàn)表明，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率就增大到原來(lái)的2倍;反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)，20℃時(shí)某一時(shí)刻A的速率為0.2 molL-1s-1，若使反應(yīng)溫度升高到60℃，則此時(shí)A的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

答案 3.2 molL-1s-1

解析 根據(jù)速率與溫度之間的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，將各數(shù)據(jù)代入即可計(jì)算：

v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。

知識(shí)點(diǎn)5 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

9.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是()

A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C.催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率

D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑

答案 B

解析 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機(jī)理，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的，另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。

10.亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2+H++Cl-+2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因?yàn)?)

A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低

答案 C

解析 由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說(shuō)明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③ 答案 C

2.下列說(shuō)法正確的是()

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞 ③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù) ④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應(yīng)效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④

答案 B

3.NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()

A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率

B.使一種反應(yīng)物過(guò)量能提高反應(yīng)的速率

C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響

D.降低溫度能加快反應(yīng)速率

答案 A

解析 本題中B不正確，因?yàn)橐环N反應(yīng)物過(guò)量并不一定是反應(yīng)物濃度增加，一種反應(yīng)物過(guò)量只能使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應(yīng)的速率問(wèn)題;C也不正確，對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，改變壓強(qiáng)必然影響速率;D也不正確，降低溫度只能降低反應(yīng)速率。

4.已知反應(yīng)：N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()

A.增大體積

B.體積不變，充入N2，使壓強(qiáng)增大

C.體積不變，充入He，使氣體壓強(qiáng)增大 D.保持總壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne 答案 B

解析 增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A不符合;體積不變，充入N2時(shí)，可使c(N2)增大，反應(yīng)速率增大，B符合;充入He后，由于體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，故對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，C不符合題意;而在壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ne，若要使總壓強(qiáng)不變，則氣體體積將變大，各物質(zhì)的濃度將變小，故反應(yīng)速率減小。

練方法技巧

5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()

A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2-c1t2-t1 答案 D

解析 A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)延長(zhǎng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可知D項(xiàng)正確。

6.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2――HClCH3COCH2Br+HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào) 初始濃度c/molL-1 溴顏色消失所需時(shí)間t/s

CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290

② 1.60 0.20 0.001 0 145

③ 0.80 0.40 0.001 0 145

④ 0.80 0.20 0.002 0 580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案 D

解析 A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)間變短，v(Br2)增大;B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②和③反應(yīng)時(shí)間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等;C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和③可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(Br2)增大;D項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和④可知，增大c(Br2)時(shí)，v(Br2)減小，故選D。

7.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是________________________________________;

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是__________________________________________。

答案(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

(2)ClO-3和HSO-3濃度減小

解析 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由題意知，反應(yīng)隨溶液中c(H+)的增大而加快，一開(kāi)始c(H+)很小，速率很小，但隨反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)增大，反應(yīng)速率增大，但到一定程度后，c(ClO-3)、c(HSO-3)減小，此時(shí)反應(yīng)物的濃度起主要作用，反應(yīng)速率減小。

練綜合拓展

8.用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是________(填寫(xiě)字母序號(hào))。

A.加熱 B.使用銅粉

C.稀釋HNO3 D.增大硝酸的濃度

答案

(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)開(kāi)始時(shí)速率緩慢，后隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放熱，溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率加快 反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減小

(3)AB

解析 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液溫度較低，故反應(yīng)速率較慢，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快;反應(yīng)一段時(shí)間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率;稀釋HNO3，速率減小;Cu與濃HNO3反應(yīng)得到的氣體是NO2。

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