第一篇：高中化學必修1學期教案

高中化學必修1學期教案：用途廣泛的金屬材料

一 學習目標分析

（一）學習目標確定的依據(jù)

必修模塊要求 選修模塊要求

《課程標準》要求 《模塊學習要求》 《課程標準》要求 《模塊學習要求》

能列舉合金材料的重要應用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用

認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成（二）學習目標

1． 知識與技能目標

（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用

（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用

2．過程與方法目標

（1）運用合金材料在生活中的應用創(chuàng)設學習情境，引導學生自主學習。

（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

3．情感態(tài)度與價值觀目標

（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。

（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

二、教學重難點分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。

基于以上觀點確立教學重點為：

（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；

（2）培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；

（3）解決怎樣調(diào)動學生積極參與、自主學習是教學重點

難點為：

調(diào)動學生積極參與、自主學習

三、教學內(nèi)容安排

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應教學與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。

（二）教學內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內(nèi)容，是金屬知識的應用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學分為兩部分：

第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

(三)學時安排：1課時

四、教學資源建議

（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相關網(wǎng)站

五、教學方法、學習指導策略

這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。

在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

1．獨立思考

2．交流討論

3．展示交流

4．學生小結

六、教學資源建議

（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學的發(fā)展史

（二）可上網(wǎng)查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

（三）任選你感興趣的關于合金的課題進行調(diào)查，完成一篇關于合金的小論文。

七、課堂評價建議

對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。

小組成員：

小組分工：

評價的內(nèi)容 評價細目 結果 備注

A B C

主題選擇

1、為什么選擇此設計思路？

2、對能否完成好此設計思路是否進行論證？

活動過程評價

1、學生的參與意識

2、分析問題的思路是否清晰？

3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當?shù)膸椭?/p>

資料收集與整理

1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關資料？

2、能否對收集資料進行有序的分類整理？

3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路？

交流與表達

1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達？

2、能否對他人觀點做準確、恰當?shù)难a充？

3、能否對他人的觀點提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？

整體評價

1、參與意識

2、合作意識

3、知識的理解和應用

4、交流表達能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現(xiàn)場提問的應變能力

第二篇：高中化學必修1

內(nèi)容詳盡，知識準確。共98頁。

第1章第1節(jié)《走進化學科學》

【教學目標】

1.知識與技能目標

1．使學生知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學。

2．讓學生了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學作為中心學科在科學技術中的地位。

3．讓學生了解現(xiàn)代化學科學的主要分支以及在高中階段將要進行哪些化學模塊的學習，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4．使學生了解進行化學科學探究的基本方法和必要技能，讓學生了解高中化學的學習方法。

2.過程與方法目標

1．培養(yǎng)學生的自學能力和查閱相關資料進行分析概括的能力。

2．通過探究課例培養(yǎng)學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。

3．通過對案例的探究，激發(fā)學生學習的主動性和創(chuàng)新意識，從而悟出學好化學的科學方法。

3.情感態(tài)度與價值觀目標

1．通過化學史的教學，使學生認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。

第三篇：高中化學《離子反應》教案13 新人教版必修1

第二節(jié) 離子反應

【目的要求】: 1.學生通過學習了解離子反應和離子方程式的含義； 2.掌握離子反應發(fā)生的條件，學會離子方程式的書寫。

【重、難點】: 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫

【教學方法】: 實驗引入，分析實質(zhì)，書寫原則歸納，條件運用，練習落實 【課時安排】: 第一課時完成概念和書寫；第二課時完成反應條件和鞏固 書寫；完成離子反應類型及題型的練習?！窘虒W過程】: 演示實驗：BaCl2 +? Na2SO4;Ba(NO3)2 + H2SO4;Ba(OH)2 + Na2SO4 ? 引問：1.反應現(xiàn)象如何？為何現(xiàn)象相同？寫出化學方程式。2.反應前，溶液中有何離子？反應后呢？哪些離子發(fā)生了變化？ 3.如何用實際參加反應的離子符號表示反應的實質(zhì)？ 4.什么是離子反應？什么是離子方程式？

? 學生活動：閱讀課本了解離子反應和離子方程式的概念

引導：離子方程式的含義是什么？如何書寫離子方程式？?

講解：以BaCl2? 和Na2SO4的反應為例，講解書寫方法和步驟。（邊講邊板書）? 練習：寫出下列反應的離子方程式 1.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液混合 2.硫酸鋁溶液和氯化鋇溶液混合

3.氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合（與前面實例比較有何不同）4.大理石投入稀鹽酸中 5.鋅投入稀鹽酸

6.硫化氫通入硫酸銅溶液 7.濃鹽酸和二氧化錳共熱 8.銅和濃硫酸共熱

9.氯氣通入水中

? 師生活動：學生上黑板寫，教師評價和總結

? 提問：從上面的練習中我們發(fā)現(xiàn)，某些離子在溶液中不能大量共存，結合生成的物質(zhì)使溶液中這些離子的濃度減小，形成什么物質(zhì)可使溶液中離子濃度減少呢？（學生回答）? 講解：離子反應能否發(fā)生，關鍵看是否有離子結合成難溶、難電離或 易揮發(fā)的物質(zhì)而脫離溶液系統(tǒng)，使溶液中離子濃度減小，即離子反應總是向離子濃度減小的方向進行的。? 分析：離子反應條件理解和運用應注意的問題

師生活動：結合練習題歸納離子反應的題型? 1.根據(jù)化學方程式寫離子方程式 2.根據(jù)離子方程式寫化學方程式 3.有關離子共存的問題

【作業(yè)布置】：課本P29：

4、5。【教后記】：

先講書寫后講反應條件，學生可以先練寫，出現(xiàn)問題在下一課時能及時解決 知識知識掌握更加牢固?！景鍟O計】: 1

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOH

Ba2+ + SO42-== BaSO4↓

一.離子反應 離子方程式

1.離子反應：有離子參加的反應。

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

（1）含義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類的反應。（2）書寫方法和步驟： 方法步驟 實例

寫 寫出化學方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 拆 易溶且易電離的物質(zhì)寫離子 Ba2++2Cl-+ 2Na++SO42-== BaSO4↓+ 2Na++2Cl-刪 刪去無反應的離子 Ba2+ +SO42-== BaSO4↓ 查 微粒個數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等 二.離子反應發(fā)生的條件 易溶

難溶（微溶）

1.生成難溶物 微溶 難溶 難溶 更難溶

弱酸：除強酸（H2SO4;HCl;HNO3;HClO4）外 2.生成難電離物質(zhì) 弱堿：NH3?H2O 水：H2O 弱酸氫根離子：HS-;HCO3-;HSO3-;

3.生成易揮發(fā)物質(zhì) 本身是易揮發(fā)物（氣體）：H2S;HCl;NH3 本身易分解成氣體：H2CO3;H2SO3 ? 注意：1.以上三個條件，至少滿足其中一條反應才能發(fā)生；若三條都不滿 足則反應不能發(fā)生。

2.離子反應包括復分解反應，還包括在溶液中發(fā)生的氧化還原反應。三.有關離子反應的題型

1.根據(jù)化學方程式寫離子方程式

2.根據(jù)離子方程式寫化學方程式 3.有關離子共存的問題

4.有關除雜質(zhì)的問題

第四篇：高中化學必修一第四章硅教案

硅及其化合物

一、硅(silicon)單質(zhì)

1、存在形態(tài)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體

2、晶體結構：正四面體形

3、物理性質(zhì)：灰黑色具有金屬光澤的固體、熔點高、硬度大、質(zhì)脆、導電性介于導體和絕緣體之間，是好的半導體材料。

4、化學性質(zhì)(1)常溫下的反應：

非金屬單質(zhì)：Si+2F2==SiF4

酸：

Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑

堿：

Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑(2)高溫下的反應：

Si+O2 高溫 SiOSi+2Cl2 高溫 SiCl4

5、硅的制備(1)工業(yè)上制粗硅

SiO2 + 2C(2)由粗硅制純硅

Si+2Cl2 高溫 高溫

Si+2CO ↑

石英砂

焦炭

電爐中

粗硅

SiCl4

SiCl4+2H2 高溫 Si+4HCl 二、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅(SiO2)(1)存在SiO2 是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12％，其存在形態(tài)有結晶形和無定形兩大類，通稱硅石。

(2)用途 結晶型：石英 瑪瑙 水晶。

無定形：硅藻土

①、制光導纖維

②、石英玻璃制化學儀器

③、石英表、石英鐘 ④、水晶制光學儀器和工藝品

⑤、瑪瑙制精密軸承和裝飾品

(3)物理性質(zhì)：熔點高，硬度大的固體、不溶于水，純凈的SiO2 晶體無色透明(4)結構：空間網(wǎng)狀結構(5)化學性質(zhì)：穩(wěn)定，不活潑 具有酸性氧化物的性質(zhì)：(不溶于水且不和水反應)○與強堿反應 ：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 與堿性氧化物反應：SiO2+CaO

高溫 CaSiO3 與HF的反應：SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O ○3 弱氧化性：SiO2+2C○

高溫 Si +2CO↑

(工業(yè)上制粗硅)高溫 4 與某些鹽反應：Na2CO3+SiO2○

Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2高溫 CaSiO3+CO2 ↑(工業(yè)上制玻璃的主要反應)［思考與交流］

1、實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？

HF能腐蝕玻璃，因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。

2、實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？

NaOH溶液能與玻璃中的SiO2 反應生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘結而無法打開。因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞。

2、硅酸(H2SiO3)硅酸是一種比碳酸還要弱的弱酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。

A)H2SiO3也是一種很弱的酸，我們也可以用硅酸鹽來制備硅酸。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓

Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3 ↓

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 ↓

（酸性

H2SiO3 < H2CO3）

B)如果對硅酸加熱，其可以分解生成SiO

2H2SiO3

△ H2O +SiO2

三、硅酸鹽(silicate)

1、定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。

硅酸鹽結構復雜，一般不溶于水，性質(zhì)很穩(wěn)定。最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉。

2、硅酸鈉

(1)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液俗稱水玻璃或泡花堿。(2)化學性質(zhì)：相對穩(wěn)定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強

3、表示方法：

原則：金屬氧化物（較活潑------較不活潑）找組成元素

○2 寫成氧化物的形式 方法：○3 原子個數(shù)比不變

○4 檢查有無遺漏

○硅酸鈉： Na2O·SiO2 石棉：3MgO·CaO·4SiO2 長石：K2O·Al2O3·6SiO2 普通玻璃：CaO·Na2O·6SiO2 黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O 4 傳統(tǒng)硅酸鹽材料，具有特殊功能的含硅物質(zhì)。

水泥 黏土 玻璃

石英 陶瓷

第五篇：高中化學必修1第一章第二節(jié)教學設計

高中化學必修1第一章第二節(jié)教學設計

化學組 王波

第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序（第1課時）

一、教學目標

1、知道鈉是一種很活潑的金屬，記住鈉的物理性質(zhì)。

2、能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現(xiàn)象，能寫出相關的化學方程式。

3、學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用。

4、學會填寫實驗報告。

5、在初中學習的基礎上，通過研究金屬鈉的性質(zhì)，體驗研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為下一節(jié)課研究氯氣提供范例。

二、教材分析

金屬鈉是典型的金屬單質(zhì)，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，非常適合于用做學習研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的載體。以研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序為主線，以金屬鈉的性質(zhì)為認識研究方法和程序的案例，使其成為本節(jié)教材的暗線。

三、教材充實與整合

1、學生常常把“觀察”等同于“用眼睛看”，故本節(jié)課補充小實驗，引導學生去感悟，讓學生對“觀察”的范疇有更加全面的認識。

2、在初中，學生對鈉元素的原子結構有初步認識，可以在此基礎上，開展鈉的化學性質(zhì)的探究實驗。

四、教具

金屬鈉、水、硝酸銅溶液、氯化鐵溶液、鐵氰化鉀溶液、酒精、酚酞試液、鑷子、石棉網(wǎng)、培養(yǎng)皿、小刀、濾紙、酒精燈、鐵架臺等

五、教學程序

1、課的引入（時間約1分鐘）

分別出示藍、黃和無色的三瓶液體（無標簽），請同學們辨識它們可能是什么物質(zhì)。（學生們可能會一致認為：藍色的液體是硫酸銅、黃色的液體是氯化鐵和無色的液體是水。如果是這樣，教師先不給出結論，可以將學生認可的答案在黑板上寫下，留待后用。）

2、鈉的性質(zhì)的探究（時間約35分鐘）

（1）分組開展活動獲取鈉的物理性質(zhì)，4—5人為一個小組，老師交待清楚小組活動的具體步驟與要求。

（2）學生開展探究活動，教師巡回指導。

（學生可能聞氣味，結果聞到了煤油的氣味，如果出現(xiàn)這種情況，可以充分地利用這個生成的課程資源，引導學生做深層次的思考，完全有可能引出鈉的化學性質(zhì)很活潑這一問題。在與學生的小組交流中，教師一定要學會傾聽，對學生的“發(fā)現(xiàn)”給予鼓勵與肯定，激勵和保持學生的探究精神。）（3）交流與探討

這個環(huán)節(jié)，可能生成較多課程資源，教師要學會傾聽，并指導學生學會傾聽，讓學生體會學會傾聽是保證交流的前提，是獲取信息的重要途徑。對于同學回答的問題，教師強調(diào)大家要注意“傾聽”，對于學生在推測中的多種答案，有些在課堂上一時無法解答的問題，教師可以告訴學生在課后去“探究”??。歸納出鈉的物理性質(zhì)。（4）演示實驗

（演示實驗前，可以引導學生猜想，鈉是否活潑？猜測的依據(jù)是什么？結合鈉的原子結構示意圖展開討論。）鈉在空氣中燃燒 鈉與水的反應

（引導學生觀察實驗現(xiàn)象，描述實驗現(xiàn)象。可以由多個學生表述，互為補充，然后，按教材中的表格填寫實驗記錄。教師要進行檢查、指導，讓學生逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度）書寫相關的化學方程式

（至此，鈉為什么要保存在煤油中的理由也自然地得出。）（5）獲得結論

鈉是一種比較活潑的金屬。

（可以與初中學過的金屬鐵做一比較）

3、歸納研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序（時間約4分鐘）

引導學生運用觀察、推理、歸納等方法得出金屬鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)之后，教師可以順帶地告訴學生一個“不幸”，那兩瓶藍、黃色液體不是硫酸銅和氯化鐵，而是硝酸銅和鐵氰化鉀，讓學生感悟研究物質(zhì)的性質(zhì)，不可簡單地憑借“粗糙”的經(jīng)驗，需要經(jīng)過細致觀察和嚴密推理方能得出正確結果。