第一篇：高中化學(xué)必修2第一課元素周期表教案

化學(xué)

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期表

第一節(jié) 元素周期表

第一課時

上課，同學(xué)們好，請坐。

這節(jié)課我們講第一節(jié)，元素周期表。關(guān)于元素周期表呢，我想同學(xué)們并不陌生，因為我們初中也學(xué)過關(guān)于元素周期表的一些知識。那么同學(xué)們還記得元素周期表是由誰發(fā)明的嗎？（門捷列夫）對，門捷列夫，門捷列夫經(jīng)過大量的分類、歸納，才制得了這張表，當(dāng)時他的那張元素周期表呢，形式上并不那么完美，元素也只有六十多種，但它卻有及其重要的意義。因為它揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使之形成了一個整體，成為了化學(xué)發(fā)展史上的一個重要里程碑。之后呢，隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，元素周期表的形式也得到了完善，逐步演變?yōu)槲覀兘裉斓倪@張元素周期表。

那么，元素周期表中的元素到底是按照什么規(guī)律排列在一起的呢？ 下面我們就來認(rèn)識一下元素周期表的結(jié)構(gòu)。板書：元素周期表的結(jié)構(gòu)

請同學(xué)們把教材翻到第四頁，看一下第四頁的圖2.1元素周期表，請同學(xué)們數(shù)一數(shù)元素周期表有幾個橫行幾個縱行？ 生：7個橫行，18個縱行

對，7個橫行，18個縱行，我們把元素周期表中的每一個橫行叫做一個周期，把每一個縱行叫做一個族。下面我們先介紹一下元素周期表的橫行——周期。

請同學(xué)們看一下元素周期表，比較123周期的元素和456周期的元素在個數(shù)上有什么不同？

生：123周期的元素個數(shù)比456周期少

對，同學(xué)們說的很對，123周期的元素個數(shù)少，所以我們稱這三個周期的元素為短周期元素，456周期的元素個數(shù)多，所以我們稱這三個周期的元素為長周期元素。看完前六個周期，我們再看一下第七個也就是最后一周期，同學(xué)們看一下這一周期有什么特點？ 生：這個周期是半截的

非常的正確，這個周期的元素尚未填滿，所以我們稱這一周期為不完全周期。

同學(xué)們，我們知道元素周期表有7個周期，那么不同元素被排在同一個周期的依據(jù)是什么呢？周期序數(shù)又與什么有關(guān)呢？下面就請同學(xué)們帶著這兩個問題把教材第四頁最后一段和第五頁第一段閱讀一下。

好，同學(xué)們已經(jīng)讀完了哈，那么請同學(xué)們一起來回答一下不同元素被排列在同一個周期的依據(jù)是什么呢？

生：把電子層數(shù)目相同的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行

對，元素周期表就是把所有電子層數(shù)目相同的元素拿出來，放到一個橫行內(nèi)，然后再按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。同學(xué)們可能感覺這句話不是那么好理解，下面我就為同學(xué)們舉個例子，幫助同學(xué)們理解一下。同學(xué)們看一下元素周期表第一橫行，也就是第一周期，這個周期有那幾個元素組成？ 生：由氫和氦兩種元素組成

對，那么咱們看一下這兩種元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，氫原子序數(shù)為1，所以核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有一個電子,氦原子序數(shù)為2，所以核內(nèi)有兩個質(zhì)子，核外有兩個電子。下面請同學(xué)們看一下比較一下這兩個原子結(jié)構(gòu)示意圖有什么共同點？ 生：都有一個電子層

非常聰明，所以這兩個原子都有一個電子層，所以我們將這兩個原子拿出來，放在同一個周期內(nèi)。下面咱們在看一下鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋰呢，原子序數(shù)為3，好，哪位同學(xué)愿意來講臺上幫老師畫一下鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖啊。好，這位同學(xué)。嗯，畫的非常好。同學(xué)們看一下，鋰有幾個電子層啊。對，它有兩個電子層，所以我們就不能把它跟氫和氦放在同一周期，而是把它放在第二個周期。回過頭來咱們再看一下氫和氦，元素周期表為什么把氫放在氦的前面呢？同學(xué)們想一下。因為氦的原子序數(shù)比氫大，所以把氦放在后面，氫放在前面。這個規(guī)則同學(xué)們理解了吧，其他周期也是這樣的，每個周期都是把具有相同電子層數(shù)的元素放在一起，然后再按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列而成的。那么周期序數(shù)又跟什么有關(guān)系呢?也就是說，為什么這個周期就放在這一行，比如說為什么氫所在的周期放在第一行，鋰所在的周期放在第二行呢？ 生：周期序數(shù)等于電子層數(shù)目 對，周期序數(shù)等于電子層數(shù)目，咱們同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過堿金屬元素和鹵族元素了，下面呢，我就分別從這兩族元素中選一個，作為例子，為同學(xué)們驗證一下。咱們一起來畫一下Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，同學(xué)們看一下這兩個原子都有幾個電子層啊？那么根據(jù)我們剛才得出的結(jié)論周期序數(shù)等于電子層數(shù)，同學(xué)們推斷一下這兩個元素應(yīng)該在第幾周期啊？ 生：第三周期

那請同學(xué)們把教材翻到第四頁，看一下是不是在第三周期。

好，關(guān)于元素周期表中的周期我們就講這些，下面我們再來看一下元素周期表的縱行——族。

同學(xué)們剛才也已經(jīng)那個數(shù)過了，元素周期表中一共有18個縱行，同學(xué)們可能也已經(jīng)注意到了每個縱行的最上端，比如氫的上面，鈹?shù)纳厦娴鹊榷加辛_馬數(shù)字123，還有AB0字樣，這些字樣代表什么意思呢？請同學(xué)們帶著這個問題把教材第五頁第三段讀一下。

好，讀完這段教材呢，同學(xué)們應(yīng)該已經(jīng)知道了那些符號的意思了。羅馬數(shù)字指的是族序數(shù)，A代表的是主族，B代表的是副族。那么什么是主族什么是副族呢？下面咱們同學(xué)們再來看一下元素周期表，結(jié)合著咱們剛才講的短周期長周期元素，同學(xué)們看一下主族有什么特點？

生：由短周期和長周期共同組成的

那么副族呢？是完全由長周期元素組成的。所以我們把由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族，把完全由長周期元素組成的族稱為副族。同學(xué)們一定要注意族的寫法，在表示主族時，是第幾主族就寫個羅馬數(shù)字幾，然后在后面加個字母A，副族呢也一樣，是第幾副族就寫個羅馬數(shù)字幾，然后在后面加個B，這個書寫需要同學(xué)們規(guī)范起來。下面同學(xué)們數(shù)一下，元素周期表中一共幾個主族幾個副族啊？7個主族7個副族。我們知道元素周期表中一共有18個縱行，我們剛才說到了14個，那么還有哪幾個沒提到呢 生：0族元素和第八組元素

同學(xué)們找一下，0族元素在哪個位置。在元素周期表的最后一個縱行，我們之所以管這一族元素叫0族元素，是因為這一族元素性質(zhì)非常不活潑，很難與其他化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以我們把它的化合價定位0，所以就叫它0族元素了。

下面同學(xué)們再找一下第八族元素在哪個位置？在中部，這一族呢包含了3個縱行，因為這三個縱行的元素性質(zhì)與其他族有些區(qū)別，所以我們把這三個縱行單獨命名為第八族元素，它既不屬于主族也不屬于副族，所以書寫的時候就寫第八族，不要在后面加A或B，加了就錯了。

我們知道元素的化學(xué)性質(zhì)是由元素原子的最外層電子決定的，那么主族元素的族序數(shù)與元素最外層電子數(shù)有什么關(guān)系呢？就請同學(xué)們根據(jù)我們之前學(xué)的堿金屬元素、鹵族元素還有元素周期表前20號元素討論一下這個問題。

第二篇：高中化學(xué)《元素周期律和元素周期表》教案5 魯科版必修2

元素周期律和元素周期表

【教學(xué)目的】

1.熟悉原子核、核外電子排布的綜合知識

2.掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解“位－性－構(gòu)”的關(guān)系 【重點、難點】

原子核結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表 【教學(xué)過程】

1.原子結(jié)構(gòu)

???質(zhì)子(Z個，?????質(zhì)子數(shù)決定元素的種類?原子核??帶正電荷)???質(zhì)子數(shù)(A?Z?N)??中子(N個，??核素：、ZN至???不帶電荷)???質(zhì)子數(shù)中子數(shù)決定原種類子???少一項不同??同位素：Z同N異??????????????主素族的化學(xué)性??(1)最外層電子數(shù),質(zhì)原子?電子數(shù)(Z個)?決定元?最高正價、族序ZA?X??數(shù)???(2)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決子定呈原電中性????(1)體積,動速率高(接近光速無),固定軌道??小運???(2)電子云比(?核外電子??運動特征???喻)?小黑點的意義?(3)原子軌道?s軌道(球形)、p軌道(紡錘形、)d?????軌道(梅花形等)?????(1)能量最低原理:核外電子排布總是盡先排布在???能量最低的電子層里???????(2)各電子層最多容納的電子數(shù)是2??排布規(guī)律n2個???(3)最外層電子數(shù)不超過8個(K層不超過2個),次外??????層電子數(shù)不超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過

32??????個

2.元素周期律和元素周期表

用心

愛心

專心 1

?隨著原子序數(shù)的遞增：??(1)原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化(最外層電子數(shù)1?8)?(2)原子半徑呈周期性變化(大?小)元素周期律??(3)元素主要化合價呈周期性變化(正價：?1??7，??負(fù)價：－4?－1)??(4)元素的得失電子能力呈周期性變化

?(金屬?非金屬，稀有氣體)

???(1??)按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行?排列原則??(2)將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行??(3)把最外層電子數(shù)相同的元素(個別除外)按電子層??數(shù)遞增的順序從上到下排成縱列?????短周期（1、2、3周期)－含2、8、8種元素????周期(7個)??長周期（4、5、6周期)－含18、18、32種元素???不完全周期???(7周期)?最多容納32種元素元素周期表??結(jié)構(gòu)??主族(由長周期、短周期共同構(gòu)成)?(IA~VIIA共??????7個)?????族(16個)?副族(完全由長周期構(gòu)成)?(IB~VIIB共7個)???VIII族(8，9，10縱列???)??0族(稀有氣體??)??原子半徑??元素性質(zhì)遞變規(guī)律???化合價??(1)同周期??金屬性和非金屬性?(2)同主族????

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

用心

愛心

專心 2

性質(zhì) 原子序數(shù) 電子層結(jié)構(gòu) 原子半徑 失電子能力 得電子能力 金屬性 非金屬性 主要化合價 同周期（左→右）小→大（依次遞增1）電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)依次增加 逐漸減小（0族除外）逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 同主族（上→下）小→大 電子層數(shù)遞增1 最外層電子數(shù)相同 逐漸增大 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 最高正價（＋1→＋7）主族元素最高正價數(shù)＝非金屬元素負(fù)價（－4→－1）族序數(shù) 負(fù)價＝－（8－族序數(shù)）稀有氣體化合價為0 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸減弱 形成逐漸變?nèi)菀?穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強(qiáng) 形成逐漸變困難 穩(wěn)定性逐漸減弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及其穩(wěn)定性

4.元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。如下：

元素所在周期數(shù)＝元素原子電子層數(shù)

元素所在主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)＝元素的最高化合價數(shù)

主族元素最低負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù) 【板書設(shè)計】

第一章

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1.原子結(jié)構(gòu)

2.元素周期律和元素周期表

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

用心

愛心

專心

4.元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。

用心

愛心 專心 4

第三篇：元素周期表教案

第一節(jié) 元素周期表優(yōu)秀教案

共1課時

第一節(jié) 元素周期表

高中化學(xué)

人教2003課標(biāo)版 1學(xué)情分析

人教版化學(xué)《必修1》第一章第一節(jié)是高一第二學(xué)期學(xué)生首先學(xué)習(xí)的內(nèi)容，學(xué)生已完成高一第一學(xué)期的學(xué)習(xí)，對一些金屬與非金屬單質(zhì)及化合物性質(zhì)有了較為感性的認(rèn)識，初中階段學(xué)習(xí)了1～18號元素原子結(jié)構(gòu)特點，知道了元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)存在著一定的關(guān)系，為學(xué)習(xí)元素周期表知識作好良好的鋪墊。通過本節(jié)元素周期表的學(xué)習(xí)，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)和實質(zhì)，為系統(tǒng)學(xué)習(xí)元素周期律奠定基礎(chǔ)。

2教學(xué)目標(biāo)

知識與技能要求：使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。

過程與方法要求：通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

情感與價值觀要求：通過精心設(shè)計問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)意識。3重點難點

重點：元素周其表的結(jié)構(gòu)

難點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷

4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時

教學(xué)活動 活動1【講授】元素周期表 【引入】到目前為止人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了112種元素。這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們的性質(zhì)不同?他們之間存在什么聯(lián)系？為了解決以上問題，今天我們來學(xué)習(xí)元素周期表。第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表

【投影】簡要概述關(guān)于元素周期表的發(fā)展史

1829年，德國人德貝萊納根據(jù)元素性質(zhì)的相似性提出了“三素組”學(xué)說。歸納出五個“三素組”，即Li Na K Ca Sr Ba P As Sb S Se Te Cl Br I 1864年，德國人邁爾發(fā)表了《六元素表》，在表中對于相似的元素六種、六種的進(jìn)行了分族

1865年，英國人紐蘭茲把當(dāng)時已知的元素按相對原子質(zhì)量的大小順序排列，發(fā)現(xiàn)從任意一種元素算起，沒到第八種元素就和第一種元素的性質(zhì)相似，猶如八度音階一樣。他把這種規(guī)律叫做“八音律” 1869年，門捷列夫發(fā)表了第一章元素周期表 【投影】門捷列夫圖片及其第一張元素周期表

【分析】門捷列夫把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種全部列入表中，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。他還在表中留下了空位，語言了類似硼、鋁、硅的未知元素的性質(zhì)，而他在周期表中也沒有機(jī)械的完全按照相對原子質(zhì)量數(shù)值的順序排列。若干年后，他的預(yù)言都得到了證實。為了紀(jì)念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫周期表。【分析】把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；再把同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層遞增的順序由上而下排成縱行。這樣就可以得到一個表，這個表就叫元素周期表。

【開放性訓(xùn)練】根據(jù)元素周期表的編排原則，將1-18號元素編成周期表

第四篇：元素周期表教學(xué)設(shè)計2

元素周期表HPS教學(xué)設(shè)計

第二課時（元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)）

陳飛（化學(xué)二班 40907062）

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能：

使學(xué)生初步了解元素周期表中各元素的性質(zhì)的遞梯變性和周期性，了解元素原子結(jié)構(gòu)。

2、過程與方法：

通過對若干族和周期的元素性質(zhì)的性質(zhì)的遞變性學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的思維能力。

通過對原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)和發(fā)展史的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察，大膽猜想，驗證的科學(xué)探究能力。

3、情感態(tài)度價值觀：

通過對元素性質(zhì)周期性變化和原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，加深學(xué)生對化學(xué)的認(rèn)知能力。

教學(xué)重點難點：

元素周期表各族各周期性質(zhì)周期變化的規(guī)律理解，原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫。

教學(xué)方法：

HPS教學(xué)法

教材分析：

本課時是人教版第一章第一節(jié)第二課時的內(nèi)容。本節(jié)課是在學(xué)習(xí)了元素周期表之后對元素周期表的內(nèi)在內(nèi)容作進(jìn)一步的學(xué)習(xí)，有助于加深學(xué)生對化學(xué)元素的進(jìn)一步認(rèn)識，他是學(xué)習(xí)以后章節(jié)的重要基礎(chǔ)，起到一個承前啟后的作用，因此在必修2中有著非要重要的地位。

教學(xué)過程：

【教師】：上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的由來，它是由門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)之上加以總結(jié)而得到的，那么元素周期表是不是單純的只是將元素放在一起的一個表格呢？在元素周期表中的元素每一行每一列之間存不存在一定的關(guān)系呢？元素周期表中的每一種元素能不能用一種統(tǒng)一的形式將每一種元素表示出來呢？

【學(xué)生】：積極思考并做出相應(yīng)的猜想：元素周期表中的元素性質(zhì)上存在某種聯(lián)系；可以用某種方法將每一個元素的核外結(jié)構(gòu)簡單的表示出來等等。

【教師】做出相應(yīng)的評價和總結(jié)。

講述堿金屬元素在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律性和遞變性，總結(jié)出元素周期表中各主族各周期中元素的性質(zhì)是存在遞變性和周期性的觀點，原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來簡單的表示。

【教師】再給出鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生自主討論得出結(jié)論。

【學(xué)生】：鹵族元素和堿金屬元素一樣在性質(zhì)上存在遞變性和規(guī)律性。

老師總結(jié)：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減小，得電子能力逐漸增大。

學(xué)習(xí)歷史：

【教師】講述 元素性質(zhì)周期性的發(fā)展史結(jié)合PPT的播放：

元素周期律揭示了一個非常重要而有趣的規(guī)律：元素的性質(zhì)，隨著原子量的增加呈周期性的變化，但又不是簡單的重復(fù)。門捷列夫根據(jù)這個道理，不但糾正了一些有錯誤的原子量，還先后預(yù)言了15種以上的未知元素的存在。結(jié)果，有三個元素在門捷列夫還在世的時候就被發(fā)現(xiàn)了。1875年，法國化學(xué)家布瓦博德蘭，發(fā)現(xiàn)了第一個待填補(bǔ)的元素，命名為鎵。這個元素的一切性質(zhì)都和門捷列夫預(yù)言的一樣，只是比重不一致。門捷列夫為此寫了一封信給巴黎科學(xué)院，指出鎵的比重應(yīng)該是5.9左右，而不是4.7。當(dāng)時鎵還在布瓦博德蘭手里，門捷列夫還沒有見到過。這件事使布瓦博德蘭大為驚訝，于是他設(shè)法提純，重新測量鎵的比重，結(jié)果證實了門捷列夫的預(yù)言，比重確實是5.94。這一結(jié)果大大提高了人們對元素周期律的認(rèn)識，它也說明很多科學(xué)理論被稱為真理，不是在科學(xué)家創(chuàng)立這些理論的時候，而是在這一理論不斷被實踐所證實的時候。當(dāng)年門捷列夫通過元素周期表預(yù)言新元素時，有的科學(xué)家說他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通過實踐，門捷列夫的理論受到了越來越普遍的重視。后來，人們根據(jù)周期律理論，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的100多種元素排列、分類，列出了今天的化學(xué)元素周期表，張貼于實驗室墻壁上，編排于辭書后面。它更是我們每一位學(xué)生在學(xué)化學(xué)的時候，都必須學(xué)習(xí)和掌握的一課。

設(shè)計實驗：【教師與學(xué)生互動】

實驗一： 將學(xué)生分成兩組：A組為堿金屬組，B組為鹵族元素族。在老師的指導(dǎo)和帶領(lǐng)下在電腦相應(yīng)軟件中A組做堿金屬與氧氣的模擬實驗反應(yīng)并觀察實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論；B組做鹵族元素與氫氣的模擬實驗并觀察實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論。

將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。實驗二：【學(xué)生觀察、討論、分析、記錄現(xiàn)象】

氯水加入NaBr溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色；

氯水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

溴水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

【講述】經(jīng)過多次萃取后上層水層最終為無色，Br2溶于四氯化碳中應(yīng)為橙色，這里大家看到淺紫色可能由于滴管、試管清洗不干凈還有溶液的濃度也會有影響。

【板書】Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2

Cl2＋2KI═2KCl＋I(xiàn)2 Br2＋2KI═2KBr＋I(xiàn)2

【學(xué)生思考、得出結(jié)論】氧化性（非金屬性）Cl2＞Br2＞I2 呈現(xiàn)科學(xué)觀念和實驗檢驗：

【板書】：以表格的形式展示相應(yīng)的關(guān)于元素周期性變化的表格.總結(jié)與評價：【老師】提問;學(xué)習(xí)了上面的只是我們能得到元素周期表的元素都有什么樣的性質(zhì)和規(guī)律呢？？ 【板書】：（學(xué)生總結(jié)）

隨著原子序數(shù)的遞增； 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化；元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化； 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化； 元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化：元素周期律。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

教學(xué)反思：

元素的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的精髓所在，本節(jié)可通過對部分主族和周期以及有關(guān)化學(xué)發(fā)展史的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對元素的性質(zhì)有了一個大概的了解，對原子核外電子的排布方式有了一定的認(rèn)識，為后面第一章第二節(jié)的學(xué)習(xí)打下了堅實的基礎(chǔ)。本節(jié)課在上節(jié)課HPS的教學(xué)引導(dǎo)下繼續(xù)應(yīng)用HPS的教學(xué)方法，使學(xué)生們進(jìn)一步體會到了HPS教學(xué)方法的實用性和必要性，教師也能更好的駕馭這種教學(xué)方法的力度和課程的結(jié)合性。

第五篇：元素周期表及其應(yīng)用教案

【教師活動】在這堂課開始之前，我們先來回顧一下我們上節(jié)課所學(xué)過的知識：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

【教師活動】接下來我們來上新課，元素周期表。我們上節(jié)課已經(jīng)知道了，這個元素周期表是門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，他將當(dāng)時已知的63種元素根據(jù)原子量，也就是相對原子質(zhì)量，由小到大以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行，就是元素周期表的最初形態(tài)。門捷列夫在表中為尚未被發(fā)現(xiàn)的元素留下了空格，并預(yù)言了這些元素的存在和性質(zhì)，例如1871年他預(yù)言在Al和In之間還存在一種元素，把這個元素取名為“類鋁”，并且預(yù)言“類鋁”的相關(guān)性質(zhì)。直到1875年法國布瓦博德朗在實驗中發(fā)現(xiàn)的確在硅和錫指間存在一種元素，他把這個元素命名為“鎵，測得鎵的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)言大致相同，除了“類鋁，門捷列夫根據(jù)元素周期表還推斷了很多未發(fā)現(xiàn)的元素，在這里我們就不一一做介紹了。我們接下來就好好的學(xué)習(xí)一下這個元素周期表，看看它還有什么神奇的地方。

【教師活動】下面布置給大家一個任務(wù)：將1～18號元素排列在一張表格中，這張表格必須體現(xiàn)出周期律內(nèi)容，要能體現(xiàn)出原子最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價的周期性變化規(guī)律。

【學(xué)生活動】

【教師活動】同學(xué)們都畫好了吧？畫好了我們一起看一下。是不是有這兩種答案或者更多的答案？好，那我們來看看正確答案。為什么是這樣排而不是那樣排？我們看看它的編排規(guī)則：

周期(橫行）：將電子層數(shù)相同的元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排列。族(縱行）：將最外層電子數(shù)相同的元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從上到下排列,對于最外層電子數(shù)排滿的放在同一縱行。這就是元素周期表的編排的規(guī)則，同學(xué)們在學(xué)案上把它的排布規(guī)則填好，然后檢查一下自己的表格，是不是按照規(guī)則排的？

【教師活動】接下來我們翻開課本，一起看一下交流與討論的第1題。對照著第7頁的圖表和旁邊同學(xué)一起討論一下。

【學(xué)生活動】

【教師活動】同學(xué)們討論的差不多了吧？那我們一起來看一下。第一周期有2個元素，第二周期有8個元素，第三周期有8個元素，我們觀察元素周期表有沒有發(fā)現(xiàn)前三周期特別短，因此稱1、2、3周期為短周期，第四周期有18個元素，第五周期有18個元素，第六周期有32個元素，4、5、6周期特別長，稱為長周期，第七周期有26個元素，第七周期沒排滿，后面空了好幾個位子，是不完整，所以稱為不完全周期。觀察元素周期表，第六周期與第五、四周期長度一樣，為什么會多14個元素呢？因為第六周期包括15個鑭系元素，這15個鑭系元素的性質(zhì)非常像所以就把他們排到一起，統(tǒng)稱為鑭系元素，在第六周期的第三位置中，有沒有看到，此外第七周期包括15個錒系元素，它們的性質(zhì)也非常相似，因此排到一起統(tǒng)稱為錒系元素，也是在第七周期的第三個位置中，如果把鑭系元素和錒系元素放在周期表中，就成了這個樣子，非常之不協(xié)調(diào)，為了美觀起見，化學(xué)家們就把鑭系和錒系元素獨立放到周期表的下方。

【教師活動】看完了周期，我們在來看族，族分為主族、副族，第Ⅶ和0族，四部分，主族總共有7個主族，分別是ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，用A表示主族，在A前面寫上羅馬數(shù)字表示第幾族，不能絕不能用阿拉伯?dāng)?shù)字或者中文的一二三來表示。副族也包括七個副族分別是ⅠB , ⅡB、ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 用B表示副族，同樣用羅馬數(shù)字表示第幾副族，B表示副族，然后是第VIII 族，第VIII 族比較特殊，它由第八、九、十，三縱行共同組成的，包括三縱行，其它的族都是一縱橫一族，只有第VIII 族有三縱行，最后紅色的那一行是0族，也就是稀有氣體。為了更直觀的認(rèn)識族，我們來看下這張表格，看一下族的分布。看一下各個族的分布：

第一縱行是ⅠA , ⅡA , 接著這塊位置是副族，副族是從第四周期開始出現(xiàn)的，一二三周期是沒有副族元素的，注意副族不是從第一副族開始的二是從第三副族開始ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，第8、9、10縱行都是VIII 族、接著才是ⅠB , ⅡB，對于副族我們只要知道它的排列順序不是從第一副開始，而是從第三副族開始就可以了，具體的順序我們可以不用記，但是第八族我們要知道它是從第8縱行開始包括三縱行，接著是ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，最后是0族。我們重點學(xué)習(xí)的對象是主族，主族的順序一定要記住。元素周期表總共有18縱行分為16個族。同學(xué)們在學(xué)案上填起來。

【學(xué)生活動】

【教師活動】每個元素在周期表中都有特定的位子，我們要學(xué)會去描述，以氯元素為例，請同學(xué)們看書中元素周期表，氯元素在第幾周期第幾族？我們要怎么來描述呢？

【學(xué)生活動】

【教師活動】好，接下來我們一起判斷下列描述是否正確，第III周期（錯）周期不能用羅馬數(shù)字描述，要用阿拉伯?dāng)?shù)字或者中文描述，第3周期（對），第三周期（對），第七主族（錯），族要用羅馬數(shù)字描述，VII族（錯），一定要說明是主族否則有歧義的，副族也有底7 族的，VIIA族（對），用A表示主族正確。

【教師活動】接下來我們對照元素周期表一起來把這張表格填起來，等下老師要叫一列的同學(xué)起立回答。

【學(xué)生活動】

【教師活動】根據(jù)上面的表格，我們可推出以下的結(jié)論：

元素的原子序數(shù)=元素的核外電子數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核電荷數(shù) 元素所在的周期序數(shù)=元素原子核外電子層數(shù)

主族所在的族的序數(shù)=元素原子核外最外層電子數(shù)=主族元素的最高正化合價 同學(xué)們在學(xué)案上填起來

【學(xué)生活動】

【教師活動】接下來我們了解一下元素周期表的分區(qū)，可以分為金屬區(qū)與非金屬區(qū)，我們一起來看元素周期表，元素周期表左下方是金屬區(qū)，右上方是非金屬區(qū)，最右邊是稀有氣體，這個同學(xué)們了解一下就好。

【教師活動】小結(jié)：

1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：

7橫行 ：三長、三短、一不全，鑭系、錒系排下邊

18縱行：7主、7副、0與VIII

2、必須掌握元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

元素的原子序數(shù)=元素的核外電子數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核電荷數(shù) 元素所在的周期序數(shù)=元素原子核外電子層數(shù)

主族所在的族的序數(shù)=元素原子核外最外層電子數(shù)=主族元素的最高正化合價

【教師活動】布置習(xí)題，校對。

【教師活動】接下來我們繼續(xù)來學(xué)校元素在周期表中的金屬性和非金屬性的變化的規(guī)律，在學(xué)習(xí)之前，我們先來回顧一下如何判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱？ 【學(xué)生活動】

【教師活動】總結(jié)金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)：金屬性判斷的依據(jù)有兩點，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度以及金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱，非金屬性判斷依據(jù)有三點，非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。從得失電子角度來看，金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，越容易得到電子，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。

【教師活動】我們剛剛已經(jīng)復(fù)習(xí)了金屬性和非金屬性的判斷，接下來我們一起好學(xué)習(xí)，在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。我們先看同周期的，在這里我們以第3周期為例，大家看一下，發(fā)現(xiàn)它們有什么規(guī)律? 【學(xué)生活動】

【教師活動】我們通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，同周期的元素從左到右原子序數(shù)遞增，半徑變小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。

【教師活動】看了同周期的變化規(guī)律，我們再看一下同主族的元素，它們又有什么樣的變化規(guī)律呢？我們先以堿金屬為例，同學(xué)們看屏幕，有什么發(fā)現(xiàn)？ 【學(xué)生活動】

【教師活動】通過觀察我們不難發(fā)現(xiàn)，從上往下，它們的半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)。我們再看鹵族元素，從上往下，它們的半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。那同學(xué)們，我們經(jīng)過觀察發(fā)現(xiàn)，從上往下，它們的半徑都是變大的，但是它們的金屬性和非金屬性的變化卻是相反的，為什么會這樣呢？我們一起來思考一下。

【教師活動】首先我們可以看到，從上往下它們的半徑都是變大的，然后它們的金屬性才增強(qiáng)，非金屬性才減弱的。我們前面剛剛復(fù)習(xí)過金屬性和非金屬性的判斷，我們知道，金屬和水反應(yīng)越容易置換出氫氣它的金屬性就越強(qiáng)。那我們再回過來，我們剛剛已經(jīng)看到了，從上往下它們的半徑是增大的，所以，隨著半徑的增大，堿金屬的最外層的電子越容易失去，所以它就越容易和水反應(yīng)放出氫氣，所以金屬性增強(qiáng)；同樣的，對于鹵族元素，隨著半徑的增大，它就越不容易得電子，所以就越難于氫氣反應(yīng)，所以非金屬性減弱。【教師活動】接下來，同學(xué)們根據(jù)剛剛講的內(nèi)容把學(xué)案上的表格填一下。【學(xué)生活動】

【教師活動】填好了我們翻開課本第9頁，看表1-6，根據(jù)我們剛剛學(xué)過的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律來填一下。【學(xué)生活動】

【教師活動】我們在表中還看到有9種元素被標(biāo)出來了，觀察可以發(fā)現(xiàn)它們就是金屬和非金屬的交界處，這個有什么用呢？這就關(guān)心到元素周期表的應(yīng)用了。我們學(xué)習(xí)元素周期表，可以根據(jù)它們的位置所對應(yīng)的性質(zhì)來發(fā)現(xiàn)它們的用途。例如在過渡元素區(qū)尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在F、Cl、S、P、As附近尋找生產(chǎn)農(nóng)藥的原料等等。在這里老師就不做具體的介紹了，同學(xué)們可以課后自己去了解。接下來我們來做幾道習(xí)題。

練習(xí)：1.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）A．Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金屬性依次增強(qiáng) 2.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()A.O、S、Na的原子半徑依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng) C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

3.下列變化的比較, 不正確的是:（）A.酸性強(qiáng)弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 B.原子半徑大小: Na > S > O C.堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > Li OH D.還原性強(qiáng)弱: F-> C l-> I-