第一篇：《元素周期律與元素周期表》說課稿

《元素周期律與元素周期表》說課稿

本節說課的內容是魯科版高中化學必修2第一章第2節《元素周期律和元素周期表》，新課標中將本節分為3課時：

第1課時：元素周期律

第2課時：元素周期表

第3課時：認識元素周期表中的其他元素

下面從教材、教法、學法、教學過程四個方面談談關于第2課時《元素周期表》的教學：

一、說教材

1、教材分析

元素周期律和元素周期表是學習化學的一個重要工具，在初中化學和化學必修1中曾經出現過元素周期表，但學生對元素周期表的認識只是停留在簡單的了解和應用上（如查尋某元素的相對原子量等）。在本節的第1課時《元素周期律》的教學中，已經通過引導學生探究元素性質與原子結構的關系，初步歸納總結出元素周期律。而元素周期表是元素周期律的具體表現形式，通過元素周期表的學習，一方面可以進一步深化元素周期律的學習，另一方面為學生學習元素化學構建了認知心理地圖，對他們今后元素化合物的知識學習具有重要的指導意義。因此，本節內容在教材中起到了承上啟下的作用。

2、目標分析

根據新課程標準，本節內容要求達到“能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律”。

結合課標及學生實際，本節課確定了以下三維目標：（1）知識和技能：

①了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；

②將元素周期律與元素周期表有機的結合起來，分析同周期、同主族元素性質的遞變規律。進一步理解元素周期律。

③了解元素的位、構、性關系等內在規律，初步學會運用周期表。（2）過程與方法：

①通過對元素原子結構和位置間的關系的探究，了解元素周期表的結構和成表規則； ②通過對已有元素周期律的認識，進一步歸納和理解元素在周期表中的位、構、性關系； ③通過對周期表內在規律的歸納，學會“發現”規律并學會運用。（3）情感、態度、價值觀：

①組織開展對問題的探究、討論和發現規律，進一步培養主動探索、自主學習的習慣； ②通過認識周期表的成表規則和周期表中元素性質的遞變規律，體驗辯證唯物主義的量變引起質變的觀點。

3、重、難點分析：

基于課標的要求和學生的實際學習能力，將課時教學重、難點確定為： 重點：元素周期表的結構；元素周期律在元素周期表中的體現。難點：元素的“位、構、性”關系。

二、說教法

本節課是以培養學生自主學習，獲取新知識的能力為目的來設計的，故設計了“以問題為索引，以學生為主體”的科學探究過程，運用誘思探究法進行教學，致力于營造出師生互動的和諧課堂。主要采用發現、歸納、總結等教學方法。

1、基本思路：以問題誘思→觀察分析→歸納結論的程序進行教學。

2、元素周期表作為教學的主題背景，使課堂教學“學不離表，表不離學”，突出重點。

3、將元素周期律與周期表有機結合在一起，設疑誘思，步步深入，從而突破學習難點。

三、說學法

以發現、探究為重點，致力于教會學生“如何思考，怎樣學習”。充分體現學習知識的過程，核心是學生思維的啟發、學習能力的培養，引導學生主動建構知識，提升能力。

1、基本學習環節：問題導入→分析歸納→理論升華→具體應用→作業中的研究性課題。

2、本節課的基本結論較多，要始終讓學生主動參與結論的發現和探索，在生生合作，師生互動中，使學生真正成為知識的發現者和知識的研究者。

四、說教學過程（教學設計）

本節教材屬于化學基本理論，缺少直觀形象的實驗，顯得比較枯燥。作為高一學生，化學知識的自主構建能力水平較低，而充分的準備與合作交流可彌補其不足。為此，在課前將教材中“交流·研討”欄目前置，作為學生的預習作業

為了突出教學重點，突破教學難點，達成教學目標，在前一課時已完成“元素周期律”教學的基礎上，本節課的教學程序主要由以下五個階段組成：

1.概念形成階段——創設情景、直觀導學

（1）創設情景：

1、目前已發現的一百多種元素的周期性，如何用一種形式表現出來？

2、為解決這一問題，哪位科學家做出了最杰出的貢獻？

（對這兩個問題，學生在預習之后，一般都有正確結論，由學生自由交流預習成果，將他們的答案板書為課題，使其體驗成功的喜悅。）

（2）觀察發現：讓學生觀察分析周期表結構，討論交流后，將自己對周期表結構的認識表達出來。

（學生對表結構的基本認識將是正確的，在肯定學生認識的基礎上，概括板書為元素周期表的結構，介紹周期、族的分類。此時，特別強調短周期的概念，并說明不完全周期是自然科學給同學們預留的發展空間，以進一步激發學生的學習興趣。）（3）導入下一階段：短、長、不完全周期的周期序數和元素起止、元素種數、核外電子層數

2.規律發現階段——設疑誘思、自主探究

（1）提出疑問：對元素周期律在周期表中怎么體現？

問題：

1、同周期元素的原子結構有什么共同特點？排列規則是什么？

2、同主族元素的原子結構有什么共同特點？排列規則是什么？

引導：引導學生繪制短周期元素原子結構示意圖，參考IA、VIIA、0族元素原子核外電子排布的已有認知或周期表相關內容，循序進行分析討論。

（學生表述的問題基本內容一般是較準確的，此時，要針對問題實質漸進地鼓勵學生將表述趨于科學準確后，將其板書為周期表的成表規則。讓他們收獲成功。）（2）深化認識：進一步認識元素周期律中元素的位、構關系 問題：

3、同周期、同主族元素的原子序數如何變？

4、同周期、同主族元素的原子核外電子層結構如何變化？

（對于問題3和問題4的第一部分，學生可得出準確完整的結論，應予以板書肯定。對于問題4的同主族元素原子序數遞增規律，學生會用不同方法，從不同視角進行探討分析，但得出的結論又不盡相同，這時要誘導學生計算各主族相鄰元素原子序差）3.理性認識階段——學用結合、深化內涵

（1）創設情景：展現第3周期和ⅠA、ⅦA

問題：

5、第3周期元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性有什么變化規律？

6、ⅠA的堿金屬元素、ⅦA的鹵素主要化合價、元素的金屬性或非金屬性有什么特點或遞變規律？

（這兩個問題的主體是學生已有知識的再現。鞏固舊知識的同時，進行從特殊到一般的邏輯升華，以便進一步進行理論分析，突出重點，突破難點。）（2）設疑誘思、總結歸納

問題：

7、同周期或同主族元素的性質為什么有相似性和遞變性？

8、金屬性最強或非金屬性最強的元素位于元素周期表的哪個位置？

9、金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規律。

引導：引導學生對第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子結構特點（電子層數、最外層電子數）的相同點和遞變規律與元素性質（主要化合價、金屬性、非金屬性）的相似性和遞變規律的關系依次進行分析探討,并要求表述結論。

（在學生思考、探究后表述的結論中很可能會出現離題較遠的對映關系。鼓勵學生大膽面對挑戰，在他們達到或接近問題實質時，進行點評歸納來。使學生真正成為學習的主人。）

4.鞏固應用階段——反饋練習、檢測效果

目的：檢測學生對同周期、同主族元素的性質與其在周期表中的位置及原子結構的關系。設計：引用2010年高考9題

小結：圍繞本節課的重、難點和預期目標進行課堂小結。

（在課堂小結時，首先提醒學生通過回憶，想想本節課學習的主要內容，然后展示本節課的教學目標，由學生參照學習目標自主小結并表述小結內容。）

5.教學延伸階段——課外拓展、提升能力

目的：在于強化主干內容，將課堂教學延伸至課外，進一步突出重點、突破難點。使學生的學習具有連續性和開拓性。設計：

1、教材習題練習：

一、1－7，三、1－3；

2、課外探究題：繪制主族元素周期表

五、板書設計： 第2課時：元素周期表

一、元素周期表的結構：

短周期

周期

長周期 不完全周期 主族 族

副族 第VIII族

0族

同周期（從左到右）：

原子序數

同主族（從上到下）： 同周期（從左到右）：

電子層結構

二、元素周期表中的規律： 同主族（從上到下）：

化合價（可設計成表格）

同周期（從左到右）： 同主族（從上到下）：

金屬性、非金屬性 同周期（從左到右）： 同主族（從上到下）：

第二篇：元素周期表和元素周期律教學反思

元素周期表和元素周期律（復習）教學反思

修文中學化學組

陸恩蘭

通過對元素周期表和元素周期律的教學，回過頭來對本節課我有一些想法：

首先，本節課的成功之處在于：教學目標、教學方法上達到了基本要求。基礎知識的講解透徹細膩重點、難點要把握準確。學生回答問題積極認真，學生的參與意識高，當有的學生想回答但又不敢舉手時，我充分鼓勵他們回答問題，無論學生回答對與錯都給出回應和一定的評價。在教學技能方面：講授正確，語言規范，語速適當，表達清晰，留給學生思考時間，這應該是我平時教學中的一個基本功。良好的語言功底對一名教師來說非常重要。另外，板書精簡，書寫工整，好的板書有助于將教學內容分清段落，表明主次，便于學生掌握教學內容的體系、重點。所以板書要布局合理、提綱挈領、層次清楚、端莊大方，又快又好。

其次，本節課存在的問題：開始準備時想法是：要運用多媒體、在正式上之前演練一遍，但后來由于未準備好，所以只設計了學案，也也沒有能試講一遍。因此本節課有一些環節沒有處理好，如時間分配不是太合理，造成最后時間有點緊，勉強講完內容，所以在位、構、性知識點上用的時間太少，沒有突出該知識點。此外，學生回答問題時不經意的去接學生的話，生生互動的機會有點少。

重新上一遍采取的措施：時間上重新分配，學生回答問題時盡量讓他們自己回答完，在學生猶豫不決時適當加以引導，增加生生討論的時間，在位、構、性知識點上稍加以講解，然后才通過題目鞏固練習。

以上就是我對本節課的反思情況，不足之處敬請各位評委老師多多指點，我一定會樂意接受。這是我第一次上公開課，我很想通過這樣的方式提高我的教學水平。

第三篇：近5年元素周期表與元素周期律高考試題

近5年元素周期表與元素周期律高考試題匯編 班級姓名（全國，上海，浙江）（2013年見天利38套）浙江省：

（2012·浙江）9．X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩定電子＋

層結構。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

C．CaY2與水發生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1︰

2(2011·浙江卷)9.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是（）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

（2010·浙江卷）8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X與M具有相同的電子層結構；離子半徑：Z＞W；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（）

A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

（2010·浙江卷）25.（14分）洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。

請回答下列問題：+2-2--

（1）甲的化學方程式為，丙的電子式為。

（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為。

（3）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是。

（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是。．．．

A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO

（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）。

（2009年浙江）26.（14分）各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式，C的電子式。

（2）比較Y與Z的原子半徑大小>（填寫元素符號）。

（3）寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示）舉出該反應的一個應用實例。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式。

（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱、上海：

（2012年）3．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是（）

A．AlON和石英的化學鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同

4．PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是（）

A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

6．元素周期表中鉍元素的數據見右圖，下列說法正確的是

A．Bi元素的質量數是209B．Bi元素的相對原子質量是209.0

C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子

D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子

四．2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中Al和Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。

完成下列填空：

23．Be和Be_______。

a．是同一種原子b．具有相同的中子數

c．具有相同的化學性質d．具有恒定的豐度

Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。

24．Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式_____

25．研究表明Al可以衰變為Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____。

a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點

b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用

26．目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。***年：

9.氯元素在自然界有Cl和Cl兩種同位素，在計算34.969×75.77℅+34.966×24.23℅ =35.453中（）

3535A.75.77℅表示Cl的質量分數B.24.23℅表示Cl的豐度

37C.35.453表示氯元素的相對原子質量D.34.969表示Cl的質量分數

23．工業上制取冰晶石（NaAlF6）的化學方程式如下

2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O3537

根據題意完成下列填空：

（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為，屬于弱酸的電離方程式。

（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬

3性強弱的是（選填編號）。

a.氣態氫化物的穩定性b.最高價氧化物對應水化物的酸性

c.單質與氫氣反應的難易d.單質與同濃度酸發生反應的快慢

（3）反應物中某些元素處于同一周期，它們最高價氧化物對應的水化物之間發生的離子方程式為。

（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于晶體。工業上制取純堿的原料是。2010年：

12．科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統晶體管。氮化鎵中鎵元素（）

A．為+3價B．位于第IA族C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑 2009年：

2．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是

A．：HeB．C．1sD．

8．在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是2

A．熔點：CO2?KCl?SiO2B．水溶性：HCl?H2S?SO2

C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩定性：HF?H2O?NH3

10．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有

A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質子D．0.4mol分子

四、(本題共24分)23．海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：

①Cl2?C1+Cl ②Cl+H2?HCl+H③H+C12?HCl+Cl??

反應②中形成的化合物的電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬

于鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬

性最強的元素位于周期表的第周期族。

(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確的是。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小

c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d．鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

(4)鹵素單質的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

①非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵

斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為：

全國卷：

2012年：

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是（）

A.上述四種元素的原子半徑大小為W

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y祖傳的化合物的沸點

2011年：

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ？

2010年：

6．下列判斷錯誤的是（）．．

A．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸點：NH3＞PH3＞AsH

3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：NaOH＞Mg?OH?2＞Al?OH?3

7．下列各項表達中正確的是（）

A．Na2O2的電子式為

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標準狀況)

C．在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為

713．下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是（）

A．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子

B．最小的環上，Si和O原子數之比為1：

2C．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子

D．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

26．（14分）

物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發生反應，G

為磚紅色沉

5淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B、E、G；

（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是，陰極物質是，電解質溶液是；

（3）反應②的化學方程式是。

（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數K=。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數（填“增大”、“不變”或“減小”）。

2009年：

29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：

（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是；

（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是；

（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是； ②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是；

（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是。

第四篇：第二章第二節元素周期律和元素周期表教案

第二章

第二節

元素周期律和元素周期表

本節包括三部分內容：元素周期律、元素周期表以及元素周期律和元素周期表的意義。

第1課時

三維目標

知識與技能：使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；認識元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質。

過程與方法：1.歸納法、比較法。

2.培養學生抽象思維、歸納推理能力。

情感、態度與價值觀：培養學生勤于思考、勇于探究的科學品質。教學重點：元素周期律的內容和實質 教學難點：元素周期律的實質 教具準備：實物投影儀、多媒體

課時分配：第1課時—元素周期律；第2課時—元素周期表；第3課時—元素周期律和元素周期表的應用。

教學過程：

【引入課題】用門捷列夫的發現引入本節課題—第二節 元素周期律和元素周期表，本節重點學習元素周期律

【談話】為了方便研究，引入“原子序數”概念。【生練】齊背1-18號元素的名稱，畫出原子結構示意圖。

【科學探究一】利用我們所畫示意圖開始科學探究題目一——1-18號元素核外電子排布規律。

（生畫、共同糾錯、評價、回答規律）

【結論】隨著原子序數的遞增，原子的最外層電子排布呈現周期性變化。【板書】

（一）核外電子排布的周期性變化

【設疑】1—18號元素的原子半徑隨原子序數的遞增有什么變化規律？ 【科學探究二】根據所提供的原子半徑數據，尋找變化規律，填充學案表格二。（教師引導，師生共同探究）【結論】隨著原子序數的遞增，原子半徑呈現周期性變化。【板書】

（二）原子半徑的周期性變化

【設疑】為什么原子半徑大小會出現周期性變化呢？

【投影、講述】1—18號元素原子核外電子排布示意圖，從原子結構上分析原子半徑變化實質——原子半徑的周期性變化是由原子結構的周期性變化決定的。【過渡】通過原子半徑的周期性變化規律，我們可以進行一些簡單的原子半徑大小的比較。

【投影、講述】原子半徑大小的比較規律（初步涉及元素周期律、周期表的應用，為下節課的學習做準備。）

【過渡】元素的化合價是元素的重要性質，那么化合價是否也隨著原子序數的遞增呈現周期性的變化呢？

【科學探究三】1—18號元素主要化合價的變化規律 【師生共同探究】邊問邊答邊得結論 【板書】

（三）元素化合價的周期性變化

【設疑】為什么元素化合價會出現周期性的變化？

（通過教師引導、分析，結合原子結構示意圖，得出元素化合價變化的實質還是原子結構周期性變化的結果。）

【歸納小結】把上述探究所得的結論統一歸納成一張表格，使學生從整體上把握，從而得出元素周期律的內容——元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。

【談話、板書】元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子結構（特別是原子核外電子排布）的周期性變化的必然結果。【知識反饋】隨堂檢測題（根據課堂時間靈活把握）

【知識拓展】投影幾個版本的元素周期表圖片，讓學生課下查找資料，設計個性化的元素周期表，為下節課學習元素周期表做準備。

第五篇：元素周期表及其應用-說課稿

元素周期表及其應用

各位領導、老師們大家好！

我說課的題目是蘇教版化學、必修

二、專題

一、第一單元《核外電子排布與周期律》第三節 元素周期表及其應用，下面我將從教材分析、目標分析、教學過程、效果分析四個方面展開說課。

一、教材分析

元素周期表是高中化學物質結構理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一，承上而啟下，學好元素周期表就為學生學習元素化學構建了認知心理地圖，對化學學習具有重要的指導意義。

本節教材編排在學生已學習了原子結構、元素周期律和元素周期表的基礎上，通過對第三周期元素原子得失電子能力相對強弱的探究，歸納得出同周期元素性質的遞變規律，體會元素在周期表的位置、元素的原子結構、元素性質（以下簡稱“位、構、性”）的關系，初步學會在元素周期律和元素周期表的指導下探究化學知識的學習方法，并為下節探究同主族元素性質的遞變規律提供方法導引。

教材采用原子結構、元素周期律、元素周期表的編排順序，符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

二、學習目標的確立

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

1.知識和技能目標

⑴了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；

⑵理解同周期、同主族元素性質的遞變規律，并能運用原子結構理論解釋這些遞變規律；

⑶了解元素的位、構、性關系等內在規律,初步學會運用周期表。2.過程與方法目標

⑴通過對元素原子結構和位置間的關系的探究，了解元素周期表的結構和成表規則；

⑵通過對已有的同周期、同主族性質遞變規律的再認識，理解元素在周期表中的位、構、性關系；

⑶通過對周期表內在規律的歸納，學會“發現”規律并學會運用。3.情感態度和價值觀目標：

⑴組織開展對問題的探究、討論和發現規律，進一步培養主動探索、自主學習的習慣；

⑵通過認識周期表的成表規則和周期表中元素性質的遞變規律，體驗辯證唯物主義的量變引起質變的觀點。

三、學習重、難點分析

基于我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重、難點確定為： 學習重點：元素周期表的結構，元素的性質、元素在周期表表中的位置、與原子結構的關系等內在規律。

學習難點：元素的性質、在表中的位置、與原子結構的關系。【教學展開分析】

一、教法設計

本節課設計了“以問題為索引，以學生為主體”的科學探究過程，運用誘思探究法進行教學，致力于營造出師生互動的和諧課堂。

1.基本思路：以問題誘思、觀察分析、歸納結論的程序進行教學。

2.用元素周期表掛圖作為教學的主題背景，使課堂教學“學不離表，表不離學”，從而突出重點。

3.將周期表中潛在的規律轉化為問題，設疑誘思，步步深入，從而突破學習難點。

二、學法指導

以發現、探究為重點，致力于教會學生“如何思考，怎樣學習”。充分體現學習知識的過程，核心是學生思維的啟發、學習能力的培養，引導學生主動建構知識，提升能力。

基本學習環節為：問題導入→分析歸納→理論升華→具體應用→作業中的研究性課題。

三、教學程序設計

為了突出教學重點，突破教學難點，達成教學目標，本節課的教學程序主要由以下五個階段組成：

1.概念形成階段——創設情景、直觀導學 出示幻燈片，提出問題，創設教學情景，1.目前已發現的一百多種元素的周期性，如何用一種形式表現出來？ 2.為解決這一問題，哪位科學家做出了最杰出的貢獻？

對這兩個問題，學生在預習之后，一般都有正確結論，由學生自由交流預習成果，將他們的答案板書為課題，使其體驗成功的喜悅。

出示元素周期表掛圖，讓學生觀察分析周期表結構，討論交流后，將自己對周期表結構的認識表達出來。

學生對表結構的基本認識將是正確的，但在其表述時，概念術語可能不準確，在充分肯定學生認識的基礎上，概括板書為元素周期表的結構，介紹周期、族的分類。此時，我特別強調短周期的概念，并說明不完全周期是自然科學給同學們預留的發展空間，以進一步激發學生的學習興趣。

出示幻燈片，對已有認知進行鞏固應用，導入下一階段，討論填表5－11：短周期、長周期、不完全周期的周期序數和元素起止、元素種數、核外電子層數。

2．規律發現階段——設疑誘思、自主探究 出示幻燈片，對周期表的現有認識提出疑問：

討論：1.同周期元素的原子結構有什么共同特點？排列規則是什么？ 2.同主族元素的原子結構有什么共同特點？排列規則是什么？

引導學生繪制短周期元素原子結構示意圖，參考ⅠA、ⅦA、0族元素原子核外電子排布的已有認知或周期表相關內容，循序進行分析討論。

學生表述的問題基本內容一般是較準確的，只是科學性和邏輯性會較差，此時，要針對問題實質分步地、漸進地鼓勵學生將表述趨于科學準確后，將其板書為周期表的成表規則。讓他們收獲成功，愉悅心情，體驗個人價值，使師生關系更為融洽，課堂結構更加和諧。

出示幻燈片，進一步認識元素的位、構關系，討論：3.元素原子的核外電子層結構與元素的位置有什么必然關系？ 4.同周期、同主族元素的原子序數有無必然的遞增規律？有什么規律？

對于問題3和問題4的第一部分，學生可得出準確完整的結論，應予以板書肯定。對于問題4的同主族元素原子序數遞增規律，學生會用不同方法，從不同視角進行探討分析，但得出的結論又不盡相同，這時要誘導學生計算各主族相鄰元素原子序差，用統一方法來統一認識，而后我給出自編的口訣，以強化學習興趣，教給學生記憶方法。

3.理性認識階段——學用結合、深化內涵 出示幻燈片，凸現第3周期和ⅠA、ⅦA，提出問題：①第3周期元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性有什么變化規律？ ②ⅠA的堿金屬元素、ⅦA的鹵素主要化合價、元素的金屬性或非金屬性有什么特點或遞變規律？

這兩個問題的主體是學生已有知識的再現。鞏固舊知識的同時，進行從特殊到一般的邏輯升華，板書主題，目的是利用其作為知識增長點來探究“為什么”，以便進一步進行理論分析，突出重點，突破難點。

設疑誘思：③同周期或同主族元素的性質為什么有相似性和遞變性？ ④金屬性最強或非金屬性最強的元素位于元素周期表的哪個位置？ ⑤金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規律。

引導學生對第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子結構特點（電子層數、最外層電子數）的相同點和遞變規律與元素性質（主要化合價、金屬性、非金屬性）的相似性和遞變規律的關系依次進行分析探討,并要求表述結論。

在學生思考、探究后表述的結論中很可能會出現離題較遠的對映關系。對此我一貫堅持“不批評”原則，鼓勵學生大膽面對挑戰，在他們達到或接近問題實質時，進行點評歸納來。使學生真正成為學習的主人，擁有學習探索的權力。4.鞏固應用階段——反饋練習、檢測效果 1.檢測學生對同周期元素的性質與其在周期表中的位置及原子結構的關系。

2.檢測學生對同周期和同主族元素最高價氧化物的水化物酸、堿性強弱的判斷能力。

至此，圍繞本節課的重、難點和預期目標進行課堂小結。板書設計：