第一篇：高中化學(xué)必修二期末專題三四組題答案

專題3、4（蘇教版必修2）答案

一、選擇題

1.【解析】選B。濃硝酸見光易分解，應(yīng)存放在棕色瓶中，又由于其具有強(qiáng)氧化性會腐蝕橡膠，故應(yīng)用玻璃塞；乙酸乙酯與水不相溶，混合后會分層，可用分液漏斗進(jìn)行分離；量筒的精確度為0.1 mL，故不能用量筒量取9.50 mL水；實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)，由于部分餾分的沸點(diǎn)在100 ℃以上，故用刻度范圍為0～100 ℃的溫度計(jì)不合適。

2.【解析】選B、C。A項(xiàng)干餾要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。B項(xiàng)煤干餾的目的是從煤中提取有關(guān)物質(zhì)并將其轉(zhuǎn)化成有價(jià)值的化工原料，而且可以解決燃煤污染問題，提高燃煤的熱效率。C項(xiàng)煤干餾時(shí)發(fā)生了分解反應(yīng)，是化學(xué)變化；分餾僅僅是利用沸點(diǎn)不同而分開混合物中沸點(diǎn)不同的各成分，所以是物理變化。D項(xiàng)苯、甲苯主要存在于煤焦油中。

3.【解析】選C。因?yàn)楸橹刑荚映输忼X形，故三個(gè)碳原子不在同一條直線上，A正確；烷烴在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；丙烷比丁烷更難液化，C錯(cuò)誤；石油分餾可得CH4、C2H6、C3H8等，故D正確。

4.【解析】選C。烯烴與H2加成后原來雙鍵兩端碳原子上至少有一個(gè)氫原子。由 知該烯烴可能有3種。

5.【解析】選C。烴的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，可判斷最簡式相同，以最簡式相同的 環(huán)丁烷為例，故可判斷答案為C。

6.【解析】選A。酒精與水都與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故A錯(cuò)誤。

7.【解析】選D。D的—OH所連碳原子上無氫原子，該醇不能被催化氧化，其他醇均能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。

8.【解析】選D。乙酸分子中含有C=O鍵，而乙醇只含C—O鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。乙醇與乙酸互相混溶，B項(xiàng)錯(cuò)誤。乙酸溶于水電離出H+，可使紫色石蕊試液變紅，而乙醇不能，C項(xiàng)錯(cuò)誤。乙醇和乙酸在催化劑、加熱條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

9.【解析】選B。120 ℃時(shí)水為氣態(tài)

10.【解析】選D。分子式均為C2H4O2的兩種常見有機(jī)物是：

①乙酸CH3COOH，②甲酸甲酯HCOOCH3，這二者均能與NaOH溶液反應(yīng)。

11.【解析】選C。糖類不一定有甜味，A錯(cuò)誤。淀粉和纖維素分子式中n值不同，既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，B錯(cuò)誤。纖維素在人體內(nèi)不能水解，D錯(cuò)誤。

12.13.【解析】選C。聚丙烯酸酯是有機(jī)化合物（含碳化合物），且為高分子化合物，分子中不存在陰、陽離子，不屬于離子化合物，為共價(jià)化合物。

14.【解析】選C、D。觀察此高聚物的結(jié)構(gòu)片段，可以知其鏈節(jié)為CHCl=CHCl。

15.即單體為

故A、B、D不符合

二、非選擇題

16.【解析】同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物。答案：（1）②和⑤（2）④和⑦（3）⑥和⑨

17.【解析】（1）葡萄糖在人體組織內(nèi)與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，同時(shí)為生命活動提供能量。

（2）淀粉和纖維素雖然都可用（C6H10O5）n表示但它們組成中n值不同，所以不互為同分異構(gòu)體。其中淀粉最終水解生成葡萄糖。

（3）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中含有氨基和羧基；鹽析是蛋白質(zhì)可逆的凝聚過程，變性是蛋白質(zhì)不可逆的凝聚過程。

（4）工業(yè)上通常用油脂與燒堿反應(yīng)獲得肥皂。

答案：（1）C6H12O6+6O

26CO2+6H2O

（2）不是 葡萄糖（3）氨基酸 氨基 羧基 鹽析 變性（4）油脂 18.【解析】由乳酸合成聚乳酸實(shí)質(zhì)上與由乙酸和乙醇合成乙酸乙酯一樣，本質(zhì)反應(yīng)是縮聚反應(yīng)。

答案：（1）大量使用難以降解的聚苯乙烯等塑料制品，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響市容衛(wèi)生，焚燒塑料污染大氣

19.【解析】（1）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故濃H2SO4的作用為作催化劑和吸水劑，使平衡右移。

（2）注意反應(yīng)條件不能丟：濃硫酸、加熱

（3）NaOH能使乙酸乙酯水解，故不用NaOH代替Na2CO3。

（4）由題干信息知，CaCl2的作用為除去乙醇。

（5）增加某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，可以增加另一反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度會改變轉(zhuǎn)化率；增加反應(yīng)速率還可以用正催化劑

答案：（1）作催化劑和吸水劑

O（2）O濃硫酸CH3COCH2CH3+ H2O

CH3COH+CH3CH2OH加熱

（3）除去乙酸 使乙酸乙酯水解而使實(shí)驗(yàn)失敗

（4）除去乙醇（5）增大乙醇的濃度 移去生成物（6）②④⑤ 20.【解析】（1）三種官能團(tuán)的名稱分別是碳碳雙鍵、羥基、醛基。

（2）驗(yàn)證有機(jī)物中含有“—CHO”可選用的試劑是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是試管內(nèi)壁附著一層光亮的銀鏡或產(chǎn)生紅色沉淀。

（3）該有機(jī)物與Na反應(yīng)放出H2，A錯(cuò)誤，因?yàn)楹狢HO，B正確，C錯(cuò)誤，因?yàn)楹?D、F正確，該有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)，正確的選項(xiàng)為B、D、F。

（4）1 mol 該有機(jī)物能與2 mol Br2加成，其質(zhì)量為 2 mol×160 g?mol-1=320 g。

答案：（1）碳碳雙鍵 羥基 醛基

（2）銀氨溶液［或新制Cu（OH）2懸濁液］

試管內(nèi)壁附著一層光亮的銀鏡（產(chǎn)生紅色沉淀）

（3）B、D、F（4）320 21.

第二篇：高中化學(xué)必修一專題二練習(xí)

化學(xué)必修一專題二

1、不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的是（）

A、氯水B、碘水C、氫氯酸D、氯化鉀溶液

2、欲使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則90mL水中應(yīng)加入金屬鈉的質(zhì)量是（）

A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g3、下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）

A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO34、把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（）

A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO45、現(xiàn)有100 g 5.3%的碳酸鈉溶液和100 g 2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量關(guān)系為（）

A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)

6、.稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增多”或“減少”填空。

（1）若純堿中含NaHCO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；

(2)若純堿中含K2CO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；

(3)若純堿中含NaCl，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體。

7、鈣和氫氣在一定溫度下可反應(yīng)生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。取少量A投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液。

（1）鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其中H2作劑。

（2）化合物A與水反應(yīng)的方程式為：，其中A作劑。

8、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）

⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號，多選倒扣）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_________mol.⑷ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。

專題三

1、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2、兩種金屬組成的混合物共20 g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1 g，則原混合物中的組成不可能的是（）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一種()

A．混合物B．硅酸鹽C．兩種氧化物的水化物D．鋁酸鹽

4、昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為()

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5、下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是()

A．氫氟酸B．硫酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液與60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質(zhì)量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_________mL。

7、將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后收到

4.48 L H2（標(biāo)況），并測得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質(zhì)量各為多少克？

8、鐵氧體法是處理含鉻有毒廢水的常用方法.其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O72-離子還原為Cr3+ 離子，并通過調(diào)節(jié)PH值，使生成物組成符合類似于Fe3O4（鐵氧體）的復(fù)合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.問：處理廢水時(shí)，需加至少為廢水中鉻（用CrO3表示）的質(zhì)量多少倍的固體FeSO4·7H2O？實(shí)際處理時(shí)可能怎樣?

專題四

1、下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說法中正確的是（）

A它們都有酸性，電離出的H+ 有弱氧化性B它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應(yīng)

C亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸D在空氣中放置，它們都會因氧化而變質(zhì)

2、下列物質(zhì)的不飽和溶液能通過加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是（）

A NaBrB Ca(HCO3)2C H2SO3D H2S3、下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是（）A它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空氣小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被強(qiáng)氧化劑氧化

4、將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）

A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性

5、將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）

A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO26、燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO

2的污染。

（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學(xué)方程式是

（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為，該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為

7、將VmL一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積氧氣混合，再通過水充分吸收后，收集到5 mL無色氣體B。試回答：

（1）A氣體是_______，B氣體是_______。

（2）A氣體的體積是_______。

（3）V的取值范圍是_______。

8、.常溫下，有一無色混合氣體,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的兩種或多種組成,取此混合氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:(1)將此氣體通過濃硫酸體積減少40mL；(2)剩余氣體通過足量過氧化鈉固體,體積又減少40mL；

(3)剩余氣體仍為無色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105mL；(4)最后剩余氣體為15mL，經(jīng)分析知道其中氧氣占1/3。則原混合氣體中一定不含,一定含，其體積分別是

第三篇：高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)

進(jìn)入到高一階段，大家的學(xué)習(xí)壓力都是呈直線上升的，因此平時(shí)的積累也顯得尤為重要，以下是小編精心收集整理的高中化學(xué)必修二知識，下面小編就和大家分享，來欣賞一下吧。

高中化學(xué)必修二知識11、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫

海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴

濃縮海水，然后用氯氣置換出溴單質(zhì)，通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹出，用二氧化硫還原為氫溴酸，達(dá)到富集目的，然后在用氯氣氧化，得到溴單質(zhì)。

有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.高中化學(xué)必修二知識21、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化.原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小.E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng).E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應(yīng).③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣.④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng)).常見的吸熱反應(yīng):①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分類:

形成條件x09利用歷史x09性質(zhì)

一次能源

常規(guī)能源x09可再生資源x09水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

不可再生資源x09煤、石油、天然氣等化石能源

新能源x09可再生資源x09太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼?/p>

不可再生資源x09核能

二次能源x09(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)

電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般說來,大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明.點(diǎn)拔:這種說法不對.如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,只是反應(yīng)開始后不再需要加熱,反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱.高中化學(xué)必修二知識3

一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗(yàn)

使用-銀溶液，并用稀-排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會分解-和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制-的方法。

十一、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十二、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

高中化學(xué)必修二知識41、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和為8。

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高中化學(xué)必修二知識51、最簡單的有機(jī)化合物甲烷

氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr

硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O

加成反應(yīng)+3H2→

3、生活中兩種常見的有機(jī)物

乙醇

物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。

良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH

與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反應(yīng)

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。

原理酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O4、基本營養(yǎng)物質(zhì)

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羥基-

雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素?zé)o醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)

植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)

第四篇：高中化學(xué)必修二教學(xué)設(shè)計(jì)

篇一：高中化學(xué)必修2全部教案

高中化學(xué) 必修2全部教案

第一章

本章概況

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。新教材把本章內(nèi)容作為必修2的第一章，足以體現(xiàn)了它的重要性。

本章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律；第三章：化學(xué)健。

根據(jù)新課標(biāo)要求及新課改精神，必修內(nèi)容只要學(xué)生具備化學(xué)學(xué)科的基本知識，具備必需的學(xué)科素養(yǎng)，新教材的安排，正好體現(xiàn)了這一要求。三節(jié)內(nèi)容，都屬于結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)知識，學(xué)生只有具備這些知識，對該結(jié)構(gòu)理論才能有初步的了解，也才有可能進(jìn)一步繼續(xù)學(xué)習(xí)選修內(nèi)容。新教材在這部分內(nèi)容的編排上，打亂了原有的知識體系，首先介紹周期表，給學(xué)生以感性認(rèn)識，然后簡略地介紹了周期表的形成過程，逐步引入主題：現(xiàn)行的周期表。既讓學(xué)生了解了科學(xué)家探索的過程，也有利于學(xué)生掌握這些知識。其間穿插堿金屬元素，鹵族元素等知識，使抽象的內(nèi)容具體化，便于學(xué)生歸納總結(jié)，形成規(guī)律，為第二節(jié)元素周期律打下基礎(chǔ)。

第二節(jié)：元素周期律。新教材在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，直接給出了1-20號元素核外電子排布，刪去“電子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了學(xué)習(xí)難度，然后，以第三周期為例，或以實(shí)驗(yàn)，或以給出的圖表，讓學(xué)生動手推出結(jié)論，體現(xiàn)了學(xué)生的參與意識。

第三節(jié)：化學(xué)鍵，以nacl、hcl為例介紹了離子鍵，共價(jià)鍵的知識，簡明扼要，學(xué)生理解難度并不大。教學(xué)時(shí)，可以多舉典型實(shí)例，使抽象問題具體化，以幫助學(xué)生鞏固概念。

教學(xué)時(shí)要充分利用教材上所提供的圖表，引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)成的結(jié)論，這樣，學(xué)生不經(jīng)過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實(shí)踐證明，既不利于掌握知識，更不利于培養(yǎng)能力。通過本章學(xué)習(xí)，力求讓學(xué)生體會理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生在結(jié)構(gòu)理論的指導(dǎo)下，更好地為以后學(xué)習(xí)服務(wù)。

本章教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期建；離子鍵、共價(jià)健，元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。

本章教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用、共價(jià)鍵。課時(shí)安排

第1節(jié) 元素周期表2課時(shí) 第2節(jié) 元素周期表3課時(shí) 第3節(jié) 化學(xué)鍵 2課時(shí) 本章復(fù)習(xí)2課時(shí)

第一節(jié)元素周期表（第1課時(shí)）

三維目標(biāo)

知識與技能：

1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)；

2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

教具準(zhǔn)備：多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍(lán)色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、na、k等。

教學(xué)過程

[新課導(dǎo)入][多媒體播放：門捷列夫事跡介紹] 師：同學(xué)們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？

生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學(xué)家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期表 [板書]

一、元素周期表

師：結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學(xué)們看書，并思考。

1、門捷列夫開始是按照什么作為標(biāo)準(zhǔn)來排列元素的？

2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？

3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？ 生：看書、討論 師：巡視

生1：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對原子質(zhì)量。生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些—感覺是吧。

師：關(guān)于第3個(gè)問題，學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會得出答案。[多媒體播放：元素周期表] 師[多媒體播放，11 na各數(shù)字的含義] 22.99 師：初中我們已知道原子的組成。[播放：原子組成示意圖] 知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？ 師：把學(xué)生分成三組：分別數(shù)一下na、c、o三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關(guān)系：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

師（指幻燈片—元素周期表）：請同學(xué)們認(rèn)真分析、研究這張表看看（1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點(diǎn)？（2）有多少橫行，多少縱行？

（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？ 生（討論）：

師（巡視）：傾聽同學(xué)們的意見

生1：表排列比較亂——長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生2：有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行

生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師（微笑）：同學(xué)們觀察很仔細(xì)，現(xiàn)在請同學(xué)們看書：什么叫周期？什么叫族？表中a、b、o的含義是什么？

[多媒體展示板書]

一、元素周期表 1、周期表周期 三個(gè)短周期 四個(gè)長周期 主族 族 副族

ⅷ o族 [知識拓展] [多媒體播放: ⅷ族、零族介紹] [例題剖析] [例1]．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第1～18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是()a． 第15列元素的最高價(jià)氧化物為r205 b． b．第2列元素中肯定沒有非金屬元素 c． 第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸 d． d．第16、17列元素都是非金屬元素

[教師精講] 據(jù)題中所給信息，對周期表族序號重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項(xiàng)是否正確。

答案：d [例題剖析] a．hf b．h30 c．nah d．h202 [教師精講] 本題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時(shí)對信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因?yàn)椋x擇題的特點(diǎn)就是提供了四個(gè)選項(xiàng)。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學(xué)們在解題時(shí)，要注意訓(xùn)練一題多解。

答案：c 師：在主題1，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系。[板書]：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

1、堿金屬元素

師：請同學(xué)們看書p5，科學(xué)探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？ [實(shí)驗(yàn)：na、k在空氣中燃燒]引導(dǎo)學(xué)生觀察，得出結(jié)論。

[實(shí)驗(yàn)二：na、k與h2o反應(yīng)]請兩名學(xué)生上臺，在教師指導(dǎo)下，同時(shí)演示k、na與水反應(yīng)。指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式 表

（一）na、k與o反應(yīng) ＋

表

（二）請同學(xué)們看書p6—p7。（多媒體展示：結(jié)論①②）

師：堿金屬不僅在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請同學(xué)們根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)及表1-1推導(dǎo)出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。[知識拓展] 元素金屬性判斷依據(jù)：

1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。

2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。

3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強(qiáng)。[測題剖析] 【例題剖析】

【例3】 有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物1．98g，加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為2．76g。求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克? 課堂小結(jié)

本節(jié)課是我們學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開始，請同學(xué)熟記表的結(jié)構(gòu)，通過na、k性質(zhì)比較，初步理解原子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響，形成利用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)理論是否正確的能力。

布置作業(yè)：教材：p11、t11、t12。板書設(shè)計(jì) 活動與探究

上網(wǎng)或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式，第一節(jié) 元素周期表（第2課時(shí)）

三維目標(biāo)

知識與技能：

1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念 過程與方法：

1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)；

2、自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；

2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力 教學(xué)重點(diǎn)：鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念

教具準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、nabr溶液、ki溶液、ccl4、苯、溴水。[新課導(dǎo)入] 師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周表的結(jié)構(gòu)，請同學(xué)們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。[實(shí)物投影：2份同學(xué)的作業(yè)]請幾位同學(xué)點(diǎn)評存在的問題。[推進(jìn)新課] 師：在主題1中我們已經(jīng)學(xué)過氯氣的性質(zhì)，請同學(xué)們畫出cl原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。并在周期表中找到

氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素？

生：看書。翻閱周期表。

師：借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提

供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請同學(xué)們推測氟、溴、碘的可能性質(zhì)，并比較與cl2的相同與不同之處。

生思考分析，同學(xué)們分析得很有道理，理論推測是否正確呢？如何驗(yàn)證？可以通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。[知識拓展][多媒體播放：元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)] 1．非金屬元素單質(zhì)與h2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3．最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強(qiáng)。4．置換反應(yīng)

師：請同學(xué)們看書p8，鹵素單質(zhì)與h2反應(yīng)，總結(jié)出變化規(guī)律。師：請同學(xué)們完成下表[實(shí)物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上] 表

（一）鹵素單質(zhì)與h 反應(yīng)

師：通過實(shí)驗(yàn)，我們可以證明k、na的金屬性較弱，同時(shí)，我們也可以通過實(shí)驗(yàn)證明cl2、br2、i2 的非金屬性強(qiáng)弱。

實(shí)驗(yàn)1-1：教師演示，請同學(xué)認(rèn)真觀察，完成下表： 表

（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 因此，我們可以認(rèn)為：

同主族元素，從上→下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金

屬性逐漸減弱。

第五篇：高一語文必修二期末試題及答案

真正的夢想，永遠(yuǎn)在實(shí)現(xiàn)之中，更在堅(jiān)持之中。累了，就停一停，讓手貼著手，溫暖冷漠的歲月;苦了，就笑一笑，讓心貼著心，體味至愛的撫摸;下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于必修二期末試題及答案，希望對大家有所幫助。

試題

一、語言文字運(yùn)用(1-4題，每題3分，第5題8分，共20分)

1、下列詞語中加點(diǎn)的字，讀音有誤的一組是()(3分)

A.點(diǎn)綴(duō)掂(diān)量喝彩(cǎi)酣(hān)睡

B.裊娜(nuó)斑駁(bó)踱(duó)步參差(cī)

C.回溯(sù)璀璨(càn)縈(yíng)繞吐哺(bǔ)

D.曖曖(ài)阡(qiān)陌脈脈(mò)澄(chéng)江

2、下面語段中加橫線的詞語，使用不恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)是()(3分)

“雙節(jié)”長假首日，全國各地相當(dāng)多的高速公路因免費(fèi)通行成為中國式擁堵中的一道別樣風(fēng)景，專家認(rèn)為中國高速公路全面取消收費(fèi)必須循序漸進(jìn)，不能企求一揮而就。相關(guān)機(jī)構(gòu)應(yīng)該關(guān)心的是，免費(fèi)之后該怎樣治理擁堵?不能因噎廢食，讓擁堵成為繼續(xù)收費(fèi)的理由。

A.別樣B.循序漸進(jìn)C.一揮而就D.因噎廢食

3、下列句子中，沒有語病的一項(xiàng)是()(3分)

A.為緩解企業(yè)用工燃眉之急，增加城市對外來務(wù)工人員的吸引力，政府推出了面向優(yōu)秀農(nóng)民工、異地務(wù)工人員積分制入戶和技術(shù)工人招調(diào)入戶。

B.新華社在報(bào)道中指出：由于發(fā)生外灘踩踏事件，一些地方稱要取消類似大型活動，這是因噎廢食，關(guān)鍵是相關(guān)部門的預(yù)案、保障應(yīng)對措施要跟上。

C.在“神十”飛船與“天宮一號”交會對接任務(wù)中，“天宮一號”能否扮演好一個(gè)引導(dǎo)者和指揮管理者的角色，是成功實(shí)現(xiàn)自動交會對接的關(guān)鍵。

D.據(jù)交通安全部門統(tǒng)計(jì)，近日發(fā)生在全國各地高速路上的多起較大道路交通事故的原因多是駕駛?cè)顺?、超載、酒駕等不文明行為導(dǎo)致的。

4、依次填入下面一段文字橫線處的語句，銜接最恰當(dāng)?shù)囊唤M是()(3分)

朱光潛先生說過，詩是培養(yǎng)趣味的媒介。不懂得詩，人生便無趣味。____，____，____，____，____。

①譬如讀小說只見到故事而不見到它的詩，就像看到了花架而忘了架子上的花

②同樣，不懂得詩，文學(xué)的趣味也必然低下

③因?yàn)橐磺形膶W(xué)都要有詩的特質(zhì)，文學(xué)的各種樣式都可當(dāng)成一首詩看

④如果對詩沒有興趣，對于別的文學(xué)作品的佳妙處終不免有些隔膜

⑤所以，要養(yǎng)成純正的文學(xué)趣味，必須從讀詩入手

A.③④⑤①②B.②③①⑤④C.②③④①⑤D.②③④⑤①

5、在語文必修2的課文中，我們隨著幾位作者游覽了不少風(fēng)景名勝。假如你到下列景點(diǎn)中的其中一處去旅游，請你在景點(diǎn)的留言簿上寫一段話。要求運(yùn)用比喻或擬人的修辭手法，能夠體現(xiàn)出該景點(diǎn)的自然、人文景觀特點(diǎn)，表達(dá)要鮮明、生動，不超過40個(gè)字。(8分)

①浙江省紹興市蘭亭景區(qū)

②湖北省黃岡市東坡赤壁景區(qū)

③安徽省含山縣褒禪山景區(qū)

二、現(xiàn)代文閱讀(36分)

(一)閱讀下面的文字，完成6-8題(每小題3分，共9分)。

韻外之致——蘇軾的意義

蘇軾是中國后期封建社會文人們最喜愛的對象，因他是一個(gè)詩文書畫無所不能、異常聰明敏銳的文藝全才。其實(shí)，蘇的文藝成就本身并不算太高，比起屈、陶、李、杜，要遜色一籌。然而他在中國文藝卻有巨大影響，是美學(xué)史中的重要人物，道理在哪里呢?我認(rèn)為，他的典型意義正在于，他是士大夫矛盾心情最早的鮮明人格化身。他把中晚唐開其端的進(jìn)取與退隱的矛盾雙重心理發(fā)展到一個(gè)新的質(zhì)變點(diǎn)。

蘇軾一方面是忠君愛國、學(xué)優(yōu)則仕、抱負(fù)滿懷、謹(jǐn)守儒家思想的人物。但要注意的是，蘇東坡留給后人的主要形象并不是這一面，而恰好是他的另一面。這另一面才是蘇軾所以為蘇軾的關(guān)鍵所在。蘇軾一生并未退隱，也從未真正“歸田”，但他通過詩文所表達(dá)出來的那種人生空漠之感，卻比前人任何空頭上或事實(shí)上的“退隱”、“歸田”、“遁世”要更深刻更沉重。因?yàn)?，蘇軾詩文中所表達(dá)出來的“退隱”心緒，已不只是對政治的退避，而且是一種對社會的退避;它不是對政治殺戮的恐懼哀傷，而是對整個(gè)人生、世上的紛紛擾擾究竟有何目的和意義這個(gè)根本問題的懷疑、厭倦和企求解脫與舍棄。這當(dāng)然比前者又要深刻一層了。對政治的退避是可能做到的，對社會的退避實(shí)際上是不可能做到的。這便成了一種無法解脫而又要求解脫的對整個(gè)人生的厭倦和感傷。

正是這種對整體人生的空幻、悔悟、淡漠感，求超脫而未能，欲排遣反戲謔，使蘇軾奉儒家而出入佛老，談世事而頗作玄思;于是，行云流水，初無定質(zhì)，嬉笑怒罵，皆成文章。蘇軾在美學(xué)上的追求是一種樸質(zhì)無華、平淡自然的情趣韻味，一種退避社會、厭棄世間的人生理想和生活態(tài)度，反對矯揉造作和裝飾雕琢，并把這一切提到了某種透徹了悟的哲理高度。無怪乎在古今詩人中，就只有陶潛最合蘇軾的標(biāo)準(zhǔn)了。蘇軾發(fā)現(xiàn)了陶詩在極平淡樸質(zhì)的形象意境中，所表達(dá)出來的美，把它看作是人生的真諦，藝術(shù)的極峰。但與陶淵明、白居易等人畢竟不同，其中總深深地埋藏著某種要求徹底解脫的出世意念。無怪乎朱熹最不滿意蘇軾了，他寧肯贊揚(yáng)王安石，也決不喜歡蘇東坡。他感受到蘇軾這一套對當(dāng)時(shí)社會秩序具有潛在的破壞性。蘇東坡生得太早，他沒法做封建社會的否定者，但他的這種美學(xué)理想和審美趣味，卻對從元畫、元曲到明中葉以來的浪漫主義思潮，起了重要的先驅(qū)作用。直到《紅樓夢》中的“悲涼之霧，遍布華林”，更是這一因素在新時(shí)代條件下的成果。蘇軾在后期封建美學(xué)上的深遠(yuǎn)的典型意義，其實(shí)就在這里。

(節(jié)選自李澤厚《美的歷程》，有刪改)

6、下列關(guān)于原文第一、二兩段內(nèi)容的表述，不正確的一項(xiàng)是()

A.蘇軾因其多才多藝、異常聰明敏銳，而中國封建社會后期的讀書人的喜愛。

B.作者認(rèn)為，雖然蘇軾的文藝成就不及屈、陶、李、杜，但他在中國美學(xué)卻有重要的影響。

C.因?yàn)樘K軾在中國文藝有巨大影響，所以作者認(rèn)為，他的典型意義正在于，他是地主士大夫矛盾心情最早的鮮明人格化身。

D.作者認(rèn)為，蘇東坡留給后人的主要形象不是謹(jǐn)守儒家思想，而是他通過詩文所表達(dá)出來的那種比前人任何退隱要更深刻、更沉重的人生空漠之感。

7、根據(jù)原文內(nèi)容，不能說明蘇軾在中國文藝史和美學(xué)的意義和影響的一項(xiàng)是()

A.蘇軾是士大夫矛盾心情最早的鮮明人格化身。他把中晚唐開其端的進(jìn)取與退隱的矛盾雙重心理發(fā)展到一個(gè)新的質(zhì)變點(diǎn)。

B.蘇軾的對整體人生的空幻、悔悟、淡漠感，無法超脫，難以排遣，使蘇軾奉儒家而出入佛老，談世事而頗作玄思。

C.蘇軾在美學(xué)上的追求是一種樸質(zhì)無華、平淡自然的情趣韻味，一種退避社會、厭棄世間的人生理想和生活態(tài)度，并把這一切提到了某種透徹了悟的哲理高度。

D.蘇軾的這種美學(xué)理想和審美趣味，對從元畫、元曲到明中葉以來的浪漫主義思潮，起了重要的先驅(qū)作用。直到《紅樓夢》中的“悲涼之霧，遍布華林”。

8、根據(jù)原文內(nèi)容，下列理解和分析不正確的一項(xiàng)是()

A.蘇軾文章中表達(dá)出來的“退隱”心緒，已不是對政治的退避，而是一種對社會的退避。但他對社會的退避實(shí)際上是不可能做到的。

B.蘇軾在文藝領(lǐng)域中更充分而深刻地透露出對整個(gè)宇宙、人生、社會的懷疑、厭倦、無所希冀、無所寄托的深沉喟嘆。

C.陶淵明詩歌中極平淡樸質(zhì)的形象意境中表達(dá)出的美，被蘇軾看作是人生的真諦、藝術(shù)的極峰。

D.朱熹感受到的蘇軾思想中埋藏著的某種要求徹底解脫的出世意念，對當(dāng)時(shí)社會秩序具有潛在的破壞性。

(二)(27分)

《囚綠記》(節(jié)選)

①我住在北平的一家公寓里?！@房間靠南的墻壁上，有一個(gè)小圓窗，直徑一尺左右。窗是圓的，卻嵌著一塊六角形的玻璃，并且左下角打碎了，留下一個(gè)大孔隙，手可以隨意伸進(jìn)伸出。圓窗外面長著常春藤。當(dāng)太陽照過它繁密的枝葉，透到我房里來的時(shí)候，便有一片綠影。我便是歡喜這片綠影才選定這房間的。當(dāng)公寓里的伙計(jì)替我提了隨身小提箱，領(lǐng)我到這房間來的時(shí)候，我瞥見這綠影，感覺到一種喜悅，便毫不猶疑地決定下來，這樣了截爽直使公寓里伙計(jì)都驚奇了。

……

②我快活地坐在我的窗前。度過了一個(gè)月，兩個(gè)月，我留戀于這片綠色。我開始了解渡越沙漠者望見綠洲的歡喜，我開始了解航海的冒險(xiǎn)家望見海面飄來花草的莖葉的歡喜。人是在自然中生長的，綠是自然的顏色。

③我天天望著窗口常春藤的生長?？此鯓由扉_柔軟的卷須，攀住一根緣引它的的繩索，或一莖枯枝;看它怎樣舒開折疊著的嫩葉，漸漸變青，漸漸變老，我細(xì)細(xì)觀賞它纖細(xì)的脈絡(luò)，嫩芽，我以揠苗助長的心情，巴不得它長得快，長得茂綠。下雨的時(shí)候，我愛它淅瀝的聲音，婆娑的擺舞。

④忽然有一種自私的念頭觸動了我。我從破碎的窗口伸出手去，把兩枝漿液豐富的柔條牽進(jìn)我的屋子里來，教它伸長到我的書案上，讓綠色和我更接近，更親密。我拿綠色來裝飾我這簡陋的房間，裝飾我過于抑郁的心情。我要借綠色來比喻蔥蘢的愛和幸福，我要借綠色來比喻猗郁的年華。我囚住這綠色如同幽囚一只小鳥，要它為我作無聲的歌唱。綠的枝條懸垂在我的案前了，它依舊伸長，依舊攀緣，依舊舒放，并且比在外邊長得更快。我好像發(fā)現(xiàn)了一種“生的歡喜”，超過了任何種的喜悅?！?/p>

⑤可是每天在早晨，我起來觀看這被幽囚的“綠友”時(shí)，它的尖端總朝著窗外的方向。甚至于一枚細(xì)葉，一莖卷須，都朝原來的方向。植物是多固執(zhí)啊!它不了解我對它的愛撫，我對它的善意。我為了這永遠(yuǎn)向著陽光生長的植物不快，因?yàn)樗鼡p害了我的自尊心?？墒俏仪粝底∷耘f讓柔弱的枝葉垂在我的案前。

⑥它漸漸失去了青蒼的顏色，變成柔綠，變成嫩黃，枝條變成細(xì)瘦，變成嬌弱，好像病了的孩子?！?/p>

9、選文以作者對長春藤的感情變化線索安排行文：________→觀綠→________，表現(xiàn)了作者對“綠”的酷愛之情。(2分)

10、在作者眼里，綠枝條有著怎樣的特點(diǎn)?寫出其中兩點(diǎn)并舉例說明。(6分)

11、選文第④段對于“綠”在我案前生長，“我好像發(fā)現(xiàn)了一種‘生的歡喜’，超過了任何種的喜悅?！闭埥Y(jié)合選文說說你對“生的歡喜”一詞的理解，并說說“綠”還可以用來象征什么?(8分)

12、選文第⑤段說“植物是多么固執(zhí)啊”，從文中找出表現(xiàn)其“固執(zhí)”的理由，并分析這樣描寫表現(xiàn)力長春藤什么精神品質(zhì)。(8分)

13、下面說法不準(zhǔn)確的一項(xiàng)是()。(3分)

A.第①段“當(dāng)公寓里的伙計(jì)替我提了隨身小提箱，領(lǐng)我到這房間來的時(shí)候，我瞥見這綠影，感覺到一種喜悅，便毫不猶疑地決定下來，這樣了截爽直使公寓里伙計(jì)都驚奇了?！边@句話是從側(cè)面反襯我愛綠之深。

B.第④段第一句“忽然有一種自私的念頭觸動了我”是個(gè)過渡句，在結(jié)構(gòu)起承上啟下的作用。

C.“我拿綠色來裝飾我這簡陋的房間，裝飾我過于抑郁的心情?！币痪溥\(yùn)用了擬人的修辭手法，寫出作者喜歡綠色的原因。

D.“它漸漸失去了青蒼的顏色，變成柔綠，變成嫩黃?！边@句細(xì)膩地描寫了青藤顏色的變化，真切地反映了作者對青藤綠色漸消的心急和憐愛。

三、名句默寫

14、補(bǔ)寫出下列古詩文中空缺的部分。(11分)

(1)恰同學(xué)少年，__________;書生意氣，_________。(《沁園春·長沙》)

(2)________，悠悠我心。但為君故，__________。(《短歌行》)

(3)狗吠深巷中，__________。戶庭無塵雜，_________。(《歸園田居》)

(4)浩浩乎如憑虛御風(fēng)，而不知其所止;________，_______。(《赤壁賦》)

(5)蘇軾《赤壁賦》中從側(cè)面描寫客之簫聲幽怨感人的兩句是“_________，________”。

(6)三歲為婦，靡室勞矣。__________，靡有朝矣。(《氓》)

四、閱讀下面文言文，完成第14—18題。(23分)

蘭亭集序

①永和九年，歲在癸丑，暮春之初，會于會稽山陰之蘭亭，修禊事也。群賢畢至，少長咸集。此地有崇山峻嶺，茂林修竹，又有清流激湍，映帶左右。引以為流觴曲水，列坐其次，雖無絲竹管弦之盛，一觴一詠，亦足以暢敘幽情。是日也，天朗氣清，惠風(fēng)和暢。仰觀宇宙之大，俯察品類之盛，所以游目騁懷，足以極視聽之娛，信可樂也。

②夫人之相與，俯仰一世。或取諸懷抱，晤言一室之內(nèi);或因寄所托，放浪形骸之外。雖取舍萬殊，靜躁不同，當(dāng)其欣于所遇，暫得于己，快然自足，曾不知老之將至。及其所之既倦，情隨事遷，感慨系之矣。向之所欣，俯仰之間，已為陳跡，猶不能不以之興懷。況修短隨化，終期于盡。古人云：“死生亦大矣”，豈不痛哉!

③每覽昔人興感之由，若合一契，未嘗不臨文嗟悼，不能喻之于懷。固知一死生為虛誕，齊彭殤為妄作。后之視今，亦由今之視昔，悲夫!故列敘時(shí)人，錄其所述。雖世殊事異，所以興懷，其致一也。后之覽者，亦將有感于斯文。

15、書法，作者被稱之為“___________”;《蘭亭集序》被譽(yù)為“____________”(2分)

16、文章第1、2段概述了蘭亭集會的情況，說說作者為什么會有“信可樂也”的感受?(8分)

17、對“況修短隨化，終期于盡”句理解正確的一項(xiàng)是()(3分)

A.更何況生命的長短，隨時(shí)變化，最終走向滅亡。

B.更何況生命的長短，聽?wèi){造化，最終都要死亡。

C.更何況生命的長短，聽?wèi){造化，最終歸結(jié)于滅亡。

D.更何況生命的長短，隨時(shí)變化，最終歸結(jié)于死亡。

18、“一死生為虛誕，齊彭殤為妄作”表達(dá)了作者怎樣的生死觀?(4分)

19、簡析本文的情感變化。(6分)

五、作文(60分)

20、閱讀下面的文字，按照要求作文。

有人說：“退一步海闊天空。”可又有人說：“狹路相逢勇者勝?！?/p>

關(guān)于這兩句話(或其中一句)，你有什么見聞或想法、感悟?請據(jù)此寫一篇文章。

要求：①自選角度，自擬標(biāo)題，自定文體。②不少于600字。③不得套作，不得抄襲。

答案

一、語言文字運(yùn)用(1-4題，每題3分，第5題8分，共20分)

1、A2、C3、B4、C5、答案略。修辭手法運(yùn)用正確、表意通順得2分，能體現(xiàn)出人文特點(diǎn)(與所學(xué)課文的關(guān)聯(lián))得2分。字?jǐn)?shù)超出或不足20字視具體情況扣1分以上。

二、現(xiàn)代文閱讀(36分)

(一)6、C7、B8、A

(二)(27分)

9、愛綠囚綠

10、①它具有美的特點(diǎn)，“伸開柔軟的卷須”“舒開折疊著的嫩葉”，下雨時(shí)帶著“淅瀝的聲音，婆娑的擺舞”;②它是青春、愛和幸福的象征，就像作者說的，“我要借綠色來比喻蔥蘢的愛和幸福，我要借綠色來比猗郁的年華”。

11、“生的歡喜”是指對于生命成長的喜悅，表達(dá)了作者對于充滿生機(jī)的綠的喜愛，對充滿活力的生活的向往?！臼纠俊熬G”的其它象征意義：綠色是植物的顏色，在中國文化中有生命的含義，也是春季的象征。性格色彩中綠代表和平、友善、善于傾聽、不希望發(fā)生沖突的性格。

12、“固執(zhí)”指“它的尖端總朝著窗外的方向。甚至于一枚細(xì)葉，一莖卷須，都朝原來的方向。(或“這永遠(yuǎn)向著陽光生長的植物”。)表現(xiàn)了長春藤對光明的向往，執(zhí)著的追求，不屈不撓的精神。

13、C

三、名句默寫

14、補(bǔ)寫出下列古詩文中空缺的部分。(11分)

(1)風(fēng)華正茂揮斥方遒

(2)青青子衿沉吟至今

(3)雞鳴桑樹顛虛室有余閑

(4)飄飄乎如遺世獨(dú)立羽化而登仙

(5)舞幽壑之潛蛟，泣孤舟之嫠婦。

(6)夙興夜寐

四、閱讀下面文言文，完成第14—18題。(23分)

15、“書圣”“天下第一行書”

16、作者產(chǎn)生“信可樂也”的感受的原因是：一、前來聚會的人多?！叭嘿t畢至，少長咸集”;二、聚會的地點(diǎn)環(huán)境優(yōu)美。“有崇山峻嶺，茂林修竹，又有清流激湍，映帶左右”;三、聚會時(shí)的活動雅潔有趣?！傲饔x曲水”是文人雅士喜歡的游樂形式，“一觴一詠，亦足以暢敘幽情”;四、聚會時(shí)天氣清朗。正值春日，“天朗氣清，惠風(fēng)和暢”，可以“游目騁懷”，“極視聽之娛”。

17、C18、作者認(rèn)為人不管以怎樣的方式活著，生命都在不知不覺中逝去。而壽命的短長只能聽?wèi){造化，最終歸于結(jié)束。所以生就是生，活著能享受樂趣。死就是死，死后一切皆無，活著和死去是人生大事，二者不可等量齊觀。

19、文章開頭敘游宴之事，以“樂”字起筆;接著由樂生憂，感慨死生之大，道出心中之“痛”;最后抒寫在悲傷深沉的感嘆中蘊(yùn)含對人生的珍惜之情，歸結(jié)于一個(gè)“感”字。作者的情感變化跌宕有致，自然天成。

五、作文(60分)

20、略。

高一語文必修二期末試題及答案