第一篇：化學必修二期末考試復習知識點歸納

期末考試必修二復習提綱

第一章

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期(表中共有7個周期)；

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族(表中共有16個族)

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數＝電子層數；eg：主族序數＝最外層電子數 eg：

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱（重點記憶）

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；越容易金屬性越強。

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；堿性越強金屬性越強，置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A == Z + N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：

最高正價等于最外層電子數（F、O元素無正價）

負化合價數 = 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱，氧化性

——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強，最高價氧化物

對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

三、化學鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

用電子式表示出下列物質：

CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)

2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

第二章

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。△④大多數化合反應（特殊：C＋CO2是吸熱反應）。常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

1、化學能轉化為電能的方式：

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應（4）電極名稱及發(fā)生的反應： 負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne＝金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne＝單質 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。－－

三、化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計算公式：v(B)＝?n(B)?c(B)＝ V??t?t①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變

化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

第三章

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤

反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴——碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學性質：①氧化反應：4?22 ?點燃 ?CO222 OCHO???H

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

光②取代反應：CH4?Cl2???CH3Cl?HCl4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

? 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）（1）氧化反應：C2H4+3O2 ???

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

點燃

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

（3）聚合反應：

四、苯

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機

溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，3、化學性質

（1）氧化反應2C6H6+15O2 ?點燃??? 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色

（2）取代反應

①

+

Br2eB3r?F???+HBr

鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

+HONO2濃硫酸 △

NO2+H2O

（3）加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷。

+3H2?催化劑???

五、乙醇

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；

2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）

（2）乙醇的氧化反應

點燃①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 ???? 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O

2③乙醇被強氧化劑氧化反應

KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CH3CH2OH?酸性?????????CH3COOH 或Ag?Cu??? 2CH3CHO+2H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與

水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH（含羧基）

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

（2）乙酸的酯化反應

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

1、常見金屬的冶煉：

①加熱分解法：②加熱還原法： 鋁熱反應③電解法：

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護與綠色化學

綠色化學理念 核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。

從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）

從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%

第二篇：化學必修二知識點總結

1、元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列； ②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據： ①元素金屬性強弱的判斷依據： 單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。①質量數==質子數+中子數：A == Z + N ②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）

負化合價數 = 8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

2、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

3、化學能與熱能

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數化合反應（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應）。

常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)。

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4、化學能與電能

一、化學能轉化為電能的方式

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點：清潔、高效

二、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構成原電池的條件： 1）有活潑性不同的兩個電極； 2）電解質溶液 3）閉合回路

4）自發(fā)的氧化還原反應（4）電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。（5）原電池正負極的判斷方法： ①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： ①寫出總反應方程式。

②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

5、化學反應的速率和限度

一、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

二、化學反應的限度——化學平衡

（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）

6、有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學性質： ①氧化反應：

CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O（產物氣體如何檢驗？）

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反應：

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l)+ HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）

烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

（1）氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機

溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120°。

3、化學性質（1）氧化反應

2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應

①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★ ①乙醇的燃燒：

CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反應 2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強氧化劑氧化反應

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應

CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆）（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

7、化學與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。

從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%

第三篇：高中歷史會考復習必修二知識點

高中歷史必修二

2.1.1古代中國農業(yè)的主要耕作方式

A 原始社會：刀耕火種

春秋戰(zhàn)國：鐵犁牛耕，此后一直是中國傳統農業(yè)的主要耕作方式。古代中國農業(yè)主要生產方式——小農經濟（自然經濟）古代中國農業(yè)主要生產特點——精耕細作

2.1.2 古代中國主要土地制度

A 原始社會——土地公有制 商周時期——井田制

商鞅變法——廢除井田制,以法律形式承認土地私有 土地兼并是地主擴大地產的主要途徑

2.1.3古代中國農業(yè)經濟的基本特點

B 中國古代農業(yè)的特點可以概括為三點： 第一，以種植業(yè)為主、家畜飼養(yǎng)業(yè)為輔。

南稻北粟，我國是最早培植稻和粟的國家

五谷：黍、稷、麥、稻、麻

第二，借用牛力耕田和不斷改良生產工具、生產技術，使精耕細作的農業(yè)生產模式日益完善。

1．生產工具的進步：

①農具材質的更新：

原始社會、商周時期：耒、耜 春秋戰(zhàn)國時期開始：鐵農具使用 ②耕作工具的發(fā)展：

西漢中期：發(fā)明了犁壁。推動了牛耕的推廣。唐代：曲轅犁發(fā)明，在長江下游出現（水田）。標志著中國傳統步犁的基本定型。③灌溉工具的發(fā)展

曹魏：翻車

唐代：筒車 2．生產技術的進步：

借用牛力耕田也是中國古代農業(yè)經濟的特點之一。春秋后期，牛耕開始出現，是我國農用動力的一次革命。

重要水利工程：戰(zhàn)國時期的都江堰；西漢的漕渠、白渠 第三，“男耕女織”式的經營方式為主要生產方式。

1．自耕農經濟

①原因：生產工具和耕作技術的進步，使個體農耕有了技術的支持；私有土地的出現又使個體農耕有了物質基礎。

②產生：產生于春秋時期，并成為我國古代社會的主要生產方式。③評價：

優(yōu)點：自耕農經濟的特點是自給自足，因此生活穩(wěn)定；農民是小生產者和小私有者，也有較高的生產積極性。

弊端：a.小農經濟規(guī)模小，“男耕女織”的簡單性別分工，使它很難擴大再生產，而自給自足的生產方式對手工業(yè)發(fā)展和商品經濟的需要有限，也會逐漸阻礙社會分工和交換經濟的發(fā)展。b.自耕農經濟承受風險的能力差，十分脆弱。

第四，農業(yè)與家庭手工業(yè)相結合。

2.1.4古代中國手工業(yè)發(fā)展的基本史實和特征

B 手工業(yè)發(fā)展基本史實:

1．冶金業(yè)

商周時期青銅鑄造是主要手工業(yè)部門 南北朝：發(fā)明灌鋼法。

2．紡織業(yè)

漢代：絲綢遠銷歐洲，獲“絲國”稱號。元代：黃道婆全面推廣先進技術 3．陶瓷業(yè)

①東漢晚期：燒出成熟的青瓷。

②南北朝：成功燒制出白瓷

③隋唐時期：瓷器大量出口，取代絲綢成為中華文明新的象征。④宋代：景德鎮(zhèn)成為“瓷都”

⑤元代：開始進入彩瓷生產時期。燒成青花和釉里紅。

⑥明清時期：出現了聞名中外的粉彩和琺瑯彩。手工業(yè)發(fā)展的特征：

1．官營手工業(yè)

從西周到明代前期，官營手工業(yè)一直占據著最主要的地位。2．私營手工業(yè)

（1）興起：春秋戰(zhàn)國時期

（2）發(fā)展：明代中葉以后，在制瓷、紡織、礦冶等行業(yè)中，占據主導地位。3．出現新的生產關系——資本主義萌芽出現

明朝中后期，蘇州等地出現以絲織為業(yè)的“機戶”，開設機房，雇傭機工進行生產。機戶就是早期的資本家，機工就是早期的雇傭工人，“機戶出資，機工出力”，這種雇傭關系就是資本主義性質的生產關系。

2.1．5古代中國商業(yè)發(fā)展的概貌和特點

B 商業(yè)發(fā)展的概貌

1．商代：產生了專門的職業(yè)商人

2.宋代：出現世界上最早的紙幣，集鎮(zhèn)、夜市興盛

3． 明代：區(qū)域性的商人群體實力雄厚，叫做“商幫” 商業(yè)發(fā)展的特點

城市逐步增多，發(fā)展繁榮

嚴格限制階段：從周至唐，坊市分開放松限制階段：宋至明清，坊市界限打破，唐宋時，沿海上陶瓷之路，出現一些沿海港口城市如泉州、明州、揚州

2.1．6 “重農抑商”“海禁”等政策及其影響；中國資本主義萌芽發(fā)展緩慢的原因

C 重農抑商政策：我國古代最基本的經濟政策。產生于戰(zhàn)國時代，貫穿于封建社會始終

內容：重視農業(yè)，以農為本，限制工商業(yè)的發(fā)展，即保證經濟政策向有利于農業(yè)發(fā)展的方面傾斜。

評價：①封建社會前期，主要為積極作用——促進了農業(yè)和社會經濟的發(fā)展，鞏固了地主階級的政權。②封建社會后期，主要為消極作用——嚴重阻礙了中國商品經濟的發(fā)展和資本主義萌芽的成長，違反了經濟發(fā)展的客觀規(guī)律，導致中國社會發(fā)展滯后。

海禁和閉關政策

評價：

①積極作用：作為一種消極的防御手段，在一定時期內對西方殖民主義侵略有一定的自衛(wèi)作用，維護了國家主權。

②消極作用：中國出口商品數量少，對外貿易在整個經濟中的份額極小，難以促進工商業(yè)的發(fā)展；阻礙了中外經濟文化交流；由于長期與世隔絕，中國逐漸落在世界潮流的后面，造成了近代中國的落后挨打。

中國資本主義萌芽發(fā)展緩慢的原因？ 腐朽的封建制度的嚴重阻礙

a.國內市場狹小：農民遭受殘酷的封建剝削，極端貧困，無力從市場上購買手工業(yè)品； b.資金不足：地主和商人將賺來的錢大量買房置地，嚴重影響手工業(yè)的擴大再生產。c.政策限制：封建國家設立眾多關卡，對商品征收重稅，并嚴格限制手工業(yè)生產規(guī)模。d.國際市場喪失：清政府實行閉關政策，禁止或限制海外貿易。

2.2.1鴉片戰(zhàn)爭后中國經濟結構的變化A 傳統的小農經濟（即自然經濟）開始解體

影響：不平等條約沖擊小農經濟；中國依附世界資本主義體系，淪為原料產地和商品市場；改變中國傳統社會經濟，改變社會結構

2.2.2近代民族工業(yè)興起的史實A 民族工業(yè)的興起：

19世紀70年代在外資企業(yè)和洋務企業(yè)的刺激下民族工業(yè)產生（上海發(fā)昌機器廠、廣東繼昌隆繅絲廠、天津貽來牟機器磨房）

初步發(fā)展：甲午戰(zhàn)爭后，清政府放寬民間設廠的限制。社會上興起實業(yè)救國熱潮（張謇、榮宗敬、榮德生）

2.2.3近代中國資本主義產生的歷史背景B 自然經濟的逐步解體是資本主義產生的前提；外商企業(yè)豐厚利潤的刺激；洋務派引進西方先進生產技術的誘導；一些官僚、地主、商人投資辦廠。

2.2.4民國時期民族工業(yè)曲折發(fā)展的主要史實A

1、中華民族工業(yè)的“黃金時期”：時間：一戰(zhàn)期間

原因：①歐洲主要資本主義國家忙于戰(zhàn)爭，對華資本和商品輸出減少；②民國的建立提高了民族資產階級的地位，激發(fā)振興實業(yè)的熱情。③政府倡導使用國貨。④群眾性的反帝愛國斗爭。

概況：輕工業(yè)發(fā)展迅速，化學工業(yè)有發(fā)展。

2、一戰(zhàn)后，外國資本卷土重來。

3、日偽政權對淪陷區(qū)經濟的破壞：

適地適產主義：意在將占領區(qū)經濟完全納入日本經濟體系

方式：軍事管理和委托經營 處境：三座大山重壓：

4、抗戰(zhàn)前，形成四大家族為首的官僚資本。實行經濟統治政策，對民族工業(yè)予以排擠、打擊。

2.2.5影響中國資本主義發(fā)展的主要因素C 帝國主義

封建主義

官僚資本主義

2.2.6資本主義在中國近代歷史發(fā)展進程中的地位和作用C 隨著民族資本主義的初步發(fā)展，民族資產階級作為新的政治力量，開始登上歷史舞臺。主要表現為：19世紀末20世紀初，資產階級維新派掀起了旨在救亡圖存的維新變法運動；資產階級革命派發(fā)動了旨在推翻清王朝，建立資產階級共和國的辛亥革命，使中國的近代化由器物層面開始提升到制度層面。

2.3.1 20世紀50年代至70年代我國探索社會主義建設道路的實踐

A

1、社會主義工業(yè)化：第一個五年計劃（1953——1957年）

（1）背景：經過建國初期的經濟調整，1952年底國民經濟基本好轉。

（2）特點：優(yōu)先發(fā)展重工業(yè)

（3）影響：新建了飛機制造、汽車制造、重型機械等工業(yè)部門，社會主義工業(yè)化由此全面展開。

2、三大改造

對農業(yè)、手工業(yè)和資本主義工商業(yè)實行社會主義改造（1953——1956底）方式：農業(yè)、手工業(yè)——生產合作社的道路

資本主義工商業(yè)——實行全行業(yè)的公私合營

影響：1956年底，三大改造基本完成。社會主義計劃經濟在中國基本確立。

3、經濟建設的成就與教訓（1956——1966年）（1）中共八大（1956年）主要矛盾：人民對于建立先進的工業(yè)國的要求同落后的農業(yè)國之間的矛盾，人民對于經濟文化迅速發(fā)展的需要，同當前經濟文化不能滿足人民需要的狀況之間的矛盾。主要任務：是集中力量把我國盡快地從落后的農業(yè)國變?yōu)橄冗M的工業(yè)國。

意義：是對我國建設社會主義道路的一次成功的探索，社會主義經濟建設蓬勃發(fā)展起來。（2）社會主義建設總路線（1958年）

在中共八屆二次會議上提出社會主義建設總路線（了解一下：“鼓足干勁，力爭上游，多快好省的建設社會主義”）。

影響：片面追求經濟建設中的高速度，輕率發(fā)動了“大躍進”和人民公社化運動。（3）“大躍進”和人民公社化運動影響：違背了經濟發(fā)展的客觀規(guī)律和超越了歷史發(fā)展階段；“左”傾錯誤迅速發(fā)展；國民經濟比例嚴重失調；人民群眾的生產積極性受到嚴重挫傷。（4）1959——1961年，我國出現經濟嚴重困難時期。（5）八字方針：（1960年）

提出“調整、鞏固、充實、提高”的八字方針，1962年底國民經濟形勢開始好轉。（6）文革十年（1966——1976年）

“左”傾錯誤惡性膨脹，嚴重干擾和破壞了國民經濟建設。

2.3.2

20世紀50年代至70年代我國探索社會主義建設道路的經驗教訓 B 經驗：經濟的計劃性有助于經濟的穩(wěn)步的發(fā)展，如“一五”計劃的制定為經濟建設確定了目標；穩(wěn)步推進社會變革，如三大改造；及時糾正經濟建設中的錯誤政策，如20世紀60年代的調整；合理處理國民經濟各部門的關系；依據國情制定政策方針，實事求是，如優(yōu)先發(fā)展重工業(yè)的“一五”計劃、中共八大等。

教訓：要從實際出發(fā)，依據我國國情制定經濟政策，不能片面追求速度，如社會主義建設總路線的錯誤；生產關系不能超越生產力的發(fā)展，否則會挫傷人民的生產積極性，如人民公社化；政治穩(wěn)定是經濟發(fā)展的前提，如十年“文革”；國民經濟各部門必須協調發(fā)展，否則會制約經濟的發(fā)展水平，如“大躍進”等。

2.3.3 中共十一屆三中全會有關改革開放決策的內容

B

1、中共十一屆三中全會（1978年12月）

內容：確立了改革開放、把黨的工作重點轉移到經濟建設方面來的方針。

意義：揭開了中國改革開放的序幕。

2、經濟體制改革：

前提是堅持社會主義制度；目的是解放生產力；目標是建立社會主義市場經濟體制；在農村重點是普遍實行聯產承包責任制，在城市重點是國有企業(yè)的改革。

2.3.4 中共十一屆三中全會對我國開創(chuàng)社會主義現代化建設新局面的歷史意義

C 會議結束了“左”傾錯誤思想的束縛，揭開了經濟體制改革和對外開放的序幕，成為建國以來黨的歷史和共和國歷史的偉大轉折，成為開辟中國特色社會主義道路的起點和中國社會主義現代化建設新時期的偉大起點。

2.3.5

家庭聯產承包責任制的主要內容

A 開始地點：安徽、四川

主要特點：包產到戶。前提：土地公有制。產品分配：“交夠國家的、留足集體的，剩下的都是自己的。”

影響：使農民獲得了生產和經營的自主權，極大的調動了農民群眾的生產積極性。

2.3.6

國有企業(yè)改革的主要內容

A 中心環(huán)節(jié)：增強企業(yè)活力。

結果：增強了企業(yè)的競爭實力，增強了企業(yè)活力，有利于國民經濟的穩(wěn)定和健康發(fā)展。

2.3.7

改革與社會發(fā)展的關系

B

改革的目的是促進社會生產力的發(fā)展，滿足人民日益增長的物質文化生活需要。改革那些 不適應生產力發(fā)展要求的生產關系和上層建筑。改革是社會發(fā)展的必由之路。必須以改革總攬全局，把改革放在各項工作的首位，以改革促進社會發(fā)展，隨社會發(fā)展不斷深化改革。

2.3.8 我國創(chuàng)辦經濟特區(qū)、興辦經濟技術開發(fā)區(qū)、開辟沿海經濟開放區(qū)和開發(fā)開放上海浦東的史實

A ① 1980年我國建立深圳、珠海、汕頭、廈門四個經濟特區(qū)，1988年建立海南經濟特區(qū) ② 1984年中共中央、國務院決定進一步開放大連、秦皇島、天津、廣州等14個沿海港口城市

③ 1985年以后，國務院又先后決定將長江三角洲、珠江三角洲、閩東南地區(qū)、環(huán)渤海灣地區(qū)開辟為沿海經濟開放區(qū)，并逐步從南到北連成片，形成沿海經濟開放地帶

④ 20世紀90年代以來，我國各地出現了一大批不同級別的經濟技術開發(fā)區(qū)、高新科技園區(qū)、保稅區(qū)等，對外開放的形式更加形式多樣

⑤ 1990年中央做出開發(fā)、開放上海浦東的決定，成為中國進一步對外開放的標志 2.3.9

我國對外開放格局初步形成的特點

B 特點：我國已經形成經濟特區(qū)——沿海開放城市——沿海經濟開放區(qū)——內地這樣一個全方位、寬領域、多層次的對外開放格局。

2.3.10 我國建立社會主義市場經濟體制的過程

A ① 1992年10月，中共“十四大”明確指出，我國經濟體制改革的目標是建立社會主義市場經濟體制

②1997年，中共“十五大”指出：“非公有制經濟是我國社會主義市場經濟的重要組成部分” ③2002年11月，中共“十六大”提出了全面建設小康社會的宏偉目標，并把建成完善的社會主義市場經濟體制作為實現這一目標的重要內容。

2.3.11 社會主義市場經濟體制對我國社會主義現代化建設的意義

C ①經濟體制改革：在農村實行家庭聯產承包責任制，調動了廣大農民的生產積極性；在城市，擴大了企業(yè)的自主權，企業(yè)的活力得到了增強。

②政治體制改革：促進了國家政治生活的民主化，對團結全國人民共同為建設社會主義現代化強國而努力起了重要作用。

③對外開放：初步形成了全方位、多層次、寬領域的對外開放格局，并在引進外資和先進技術方面取得了巨大成就。

2.4.1

近代以來人們物質生活的變化 A 1.服飾：出現了中西合璧的中山裝和旗袍 2.飲食：西餐成為一種時尚

3.建筑：出現了中西合璧的里弄住宅。

2.4.2

近代以來社會習俗的變化 A 1.辛亥革命后，結辮習俗結束，頒布廢止纏足的法令。

2.大城市里，婚喪禮儀由繁入簡，由愚昧到文明，農村變化不大。

2.4.3

影響近代以來人們物質生活和社會習俗變化的因素 B 西方工業(yè)文明的沖擊

政府政策的推動（例：清政府、民國政府）

民主革命的發(fā)展（例：維新運動、辛亥革命、新文化運動、國民革命）傳統習俗不合乎時代潮流等

2.4.4

近代以來交通工具的進步 A 中國自建的第一條鐵路——唐胥鐵路近代第一家輪船航運公司——輪船招商局；

2.4.5

近代以來通訊工具的進步 A 福建巡撫在臺灣架設第一條電報線 2.4.6

近代以來交通工具和通訊工具的進步對人們社會生活的影響 B 促進了經濟發(fā)展，改變了人們的出行方式；加強了中國同世界的聯系；信息的傳遞更加便捷，深刻的改變著人們的思想觀念和生活方式等。

2.4.7

近代以來報刊的發(fā)展 A 維新運動中，國人辦報增多，報紙成為宣傳政治主張的武器。

2.4.8

近代以來影視的發(fā)展 A 中國人第一次嘗試自攝影片《定軍山》

2.4.9

互聯網在中國的逐漸普及 A 自從1995年以來，因全面開展因特網業(yè)務，網民數量劇增。

特點：打破了常規(guī)的時間、空間界限，超越了空間、國界、種族的束縛，更方便、快捷、廉價，改變了人們的生產、生活和學習、娛樂方式。

影響：通過全球范圍的最大限度的信息傳遞，全方位的徹底的改變著人們的生活方式。

互聯網的出現將人類推向新的生存空間，使人們的生活質量得到提高。

2.4.10 大眾傳播媒體的發(fā)展給人們生活方式帶來的巨大變化

B ① 報刊：最主要任務是通過新聞事業(yè)影響人們政治生活，其次是影響人們經濟生活和文化娛樂生活。

② 影視：最主要任務是滿足大眾文化娛樂生活，其次是影響人們政治生活和經濟生活。③ 互聯網：通過全球范圍的最大限度的信息傳遞，全方位的徹底的改變著人們的生活方式。

2.5.1迪亞士的航海活動和發(fā)現好望角A 葡萄牙王室支持，迪亞士抵達非洲最南端的海角（好望角）1487年

2.5.2哥倫布開辟新航路A 西班牙王室支持，哥倫布抵到達美洲新大陸

1492年

2.5.3地理大發(fā)現對世界市場形成的意義B 使歐洲、亞洲、非洲、美洲建立了直接商業(yè)聯系，初步形成廣闊的市場。形成以歐洲為中心的世界經濟體系，人類從分散走向整體，世界市場開始形成。

2.5.4荷蘭的殖民擴張A 海上馬車夫

時間：16世紀時，是歐洲經濟最發(fā)達的地區(qū)之一，17世紀上半葉是其海上貿易的黃金時代。手段：組建大型商業(yè)公司，1602年，荷蘭東印度公司成立。國際金融中心：阿姆斯特丹。

2.5.5英國的殖民擴張A 1588年擊敗西班牙無敵艦隊 確立海上霸主地位：18世紀下半葉（殖民商業(yè)活動和掠奪，成為資本原始積累的重要來源）進行奴隸貿易：三角貿易

影響：對英國——促進資本主義發(fā)展 對美洲——提供廉價勞動力

對非洲——破壞不可估量

2.5.6殖民擴張與掠奪是資本主義列強建立世界市場的主要途徑B 通過殖民擴張和掠奪，形成以歐洲為中心、遍及亞非拉的殖民體系，是資本主義列強建立世界市場的主要途徑。

2.5.7第一次工業(yè)革命的基本史實A 開始：棉紡織業(yè)——珍妮紡紗機、水力紡紗機、水力織布機 動力——瓦特改良蒸汽機，使人類進入蒸汽時代。

第一次工業(yè)革命時代：工廠制度最為普遍。使用機器大規(guī)模生產，并成為機器的附屬品。企業(yè)主既是資本所有者，又是企業(yè)管理者。

2.5.8第二次工業(yè)革命的基本事實A 電氣時代：標志：冶金、內燃機技術、發(fā)電機、電動機、合成化工

特點：科學成了技術進步的主要動力

表現：電的發(fā)明和廣泛應用

第二次工業(yè)革命：大企業(yè)時代到來

生產規(guī)模：生產和資本出現集中，大企業(yè)控制生產經營，甚至掌握國家命脈和國家機器。經營模式：高級人才管理，所有權經營權分離，提高生產效率。發(fā)展趨勢：國際化，出現國際聯合公司、跨國公司等組織形式。

2.5.9兩次工業(yè)革命對資本主義世界市場發(fā)展的影響C 第一次工業(yè)革命促進世界市場初步形成 第二次工業(yè)革命促進世界市場最終形成

2.6.1 1929—1933年資本主義經濟危機爆發(fā)的原因A 股票投機過渡；供需矛盾；生產過剩——直接原因

2.6.2 1929—1933年資本主義經濟危機的特點和影響A 特點：范圍廣；持續(xù)時間長；破壞性強

影響：經濟破壞嚴重，國際關系日趨惡化；資本主義面臨嚴重政治危機

2.6.3 羅斯福新政的歷史背景A 經濟危機打擊下，資本主義面臨嚴重政治危機，資產階級民主制度搖搖欲墜。美國政府的自由放任政策不能挽救危機

2.6.4羅斯福新政的主要內容

A 整頓財政金融——重建人們對銀行的信心

調整工業(yè)生產——《全國工業(yè)復興法》和“藍鷹運動” 調節(jié)農業(yè)生產——減少耕地面積和產量以提高價格

實行社會救濟和以工代振——興辦公共工程提供就業(yè)機會

2.6.5羅斯福新政的特點

B 政府大規(guī)模的干預經濟

2.6.6羅斯福新政對資本主義自我調節(jié)機制形成中的作用 B 用國家力量擴大消費，調整供給與需求矛盾。開辟國家干預經濟時代。

2.6.7 當代資本主義經濟變化B（1）第二次大戰(zhàn)后美國等國經濟發(fā)展

20世紀50-60年代，發(fā)達國家進入經濟高速增長的“黃金時期” 1973年，發(fā)達國家出現經濟“滯漲”現象。（2）當代資本主義經濟的新變化

戰(zhàn)后各資本主義國家普遍放棄自由放任政策，采取利用國家權力對經濟進行大力干預的政策。

戰(zhàn)后各國進行福利改革。

2.7.1 蘇維埃政權面臨的形勢

A 內憂外患：外有資本主義國家的武裝干涉，內有國內戰(zhàn)爭爆發(fā)

2.7.2從戰(zhàn)時共產主義政策轉向新經濟政策的必要性

B 蘇維埃經濟破壞嚴重；農民對戰(zhàn)時共產主義政策不滿； 國家沒能力直接領導和組織所有企業(yè)的生產。1921年蘇聯實行新經濟政策。

2.7.3 “斯大林模式”的主要表現

A 實行單一的公有制——全民所有和集體所有 實行高度集中的經濟管理體制

實行排斥市場的指令性的計劃經濟

以行政手段管理經濟

2.7.4“斯大林模式”在實踐中的經驗教訓

B 經驗：集中國家力量發(fā)展經濟，有利于經濟發(fā)展。

教訓：片面發(fā)展重工業(yè)，忽視輕工業(yè)和農業(yè)；人民生活水平提高緩慢；國家從農民身上拿走太多，影響農民積極性；長期執(zhí)行計劃指令，壓抑地方和企業(yè)積極性。

2.7.5赫魯曉夫的改革

A 背景：斯大林模式弊端的暴露

評價：一定程度上突破了傳統觀念的束縛，邁出了改革的第一步，并取得了一定的成效，但沒有改變原有經濟體制

2.7.6勃列日涅夫改革

A 內容：重點重工業(yè)

評價：改革沒有突破原有體制的弊端；與美國進行軍備競賽，拖跨了蘇聯經濟

2.7.7戈爾巴喬夫改革

A 背景：1985年，蘇聯社會陷入危機邊緣

內容：對經濟體制進行根本性變革，經濟改革失敗后轉向政治改革，最后導致蘇聯解體。

2.7.8社會主義改革的復雜性、艱巨性和曲折性

B 社會主義改革具有復雜性、艱巨性和曲折性，前途是光明的，道路是曲折的。2.8.1“布雷頓森林體系” A 1．背景：二戰(zhàn)使世界經濟格局發(fā)生變化，西歐實力大為削弱，美國經濟實力膨脹企圖確立在世界經濟中的霸主地位。2．過程：1944年夏，美、英、中等44國在美國的布雷頓森林召開聯合國貨幣金融會議，會議按照美國的方案通過了《聯合國貨幣金融會議最后議定書》及附件，決定成立“國際貨幣基金組織”和“國際復興開發(fā)銀行”這兩個國際貨幣金融組織，總稱“布雷頓森林體系”。3．構成：制度+機構

①布雷頓森林協定規(guī)定：美元與黃金直接掛鉤，各會員國貨幣與美元掛鉤，并保持固定的匯率和比價；

②國際金融機構的建立，即“國際貨幣基金組織”和“國際復興開發(fā)銀行（世界銀行）” ①積極：標志著以美元為中心的國際貨幣金融體系的建立，它在一定程度上穩(wěn)定了世界4．作用：

經濟秩序，促進了世界貿易，為世界經濟的恢復和發(fā)展創(chuàng)造了條件。

②消極：它確立了美國在“二戰(zhàn)”后相當長時間內世界經濟的霸主地位；滿足了美國對外擴張的需要。

2.8.2第二次世界大戰(zhàn)后以美國為主導的資本主義世界經濟體系的形成B 二戰(zhàn)后，西歐國家普遍衰落，而美國經濟實力膨脹，美國企圖建立以自己為主導的資本主義世界經濟體系。主要經過了如下步驟：

①1944年夏，美、英、中等戰(zhàn)時盟國的代表召開了布雷頓森林會議，美國憑其強大的經濟實力確定了以美元為主導的國際貨幣金融體系，即布雷頓森林體系，其確立的國際貨幣基金組織和世界銀行成為戰(zhàn)后支撐世界經貿關系的兩大支柱。

②1947年簽署的《關稅與貿易總協定》，形成了以美國為中心的國際貿易體系，從而成為戰(zhàn)后支撐世界經貿的又一大支柱。

③世界銀行、國際貨幣基金組織和關貿總協定成為支撐世界經貿關系的三大支柱。在此基礎上，戰(zhàn)后資本主義世界經濟體系形成。

2.8.3歐洲聯盟

A 1．歐洲共同體出現

（1）原因：①歐洲有著共同的文化遺產和心理認同感。

②近代歐洲各國的沖突和戰(zhàn)爭不斷，激起人們對歐洲統一的愿望。（2）過程：①1952年，歐洲煤鋼共同體正式成立

②1958年，歐洲經濟共同體和歐洲原子能共同體在布魯塞爾成立 ③1967年，三個共同體正式合并為歐共體

2．歐洲聯盟成立：

①1992年歐共體成員國正式簽訂了《歐洲聯盟條約》。②1993年，歐洲聯盟正式成立，標志著歐共體由經濟實體轉變?yōu)橐粋€具有經濟和政治雙重性質的區(qū)域經濟集團組織。

③2002年1月1日年歐盟單一貨幣歐元正式啟用。

3．影響：歐洲一體化也改變了世界格局，極大地提高了歐洲在國際上的地位。

2.8.4北美自由貿易區(qū)

A 1．背景：在全球化和經濟區(qū)域一體化趨勢下，美國經濟面臨挑戰(zhàn)

2．標志：1992年，簽訂《北美自由貿易協定》，1994年北美自由貿易區(qū)成立 3．性質：單一的區(qū)域經濟組織

2.8.5亞太經濟合作組織

A 1．背景：經濟區(qū)域化的推動

2．過程：1989年，澳大利亞首都堪培拉12國外長會議，宣告亞太經合組織正式成立 3．擴大：1991年，中國、中國臺北和香港加入該組織

4．影響：亞太地區(qū)的政治和經濟地位與作用大大提高；開創(chuàng)了新的合作模式（APEC方式）。

2.8.6當今世界經濟區(qū)域集團化發(fā)展趨勢

C 歐盟、亞太經合組織、北美自由貿易區(qū)等，這些區(qū)域經濟集團的建立，說明歐、美、亞三足鼎立的世界經濟格局正在逐漸形成，也說明經濟區(qū)域集團化是當今世界經濟發(fā)展的一大趨勢。

隨著世界經濟區(qū)域化的發(fā)展，世界經濟出現了多極化趨勢。尤其是20世紀90年代以來，出現北美、西歐和東亞三大經濟力量相互競爭的局面，影響了世界格局。

2.8.7世界貿易組織（WTO）的由來和發(fā)展 A

建立過程：

① 1944年，在布雷頓森林會議上與會國建議建立貿易的國際組織。②1947年，美國、中國等23個國家簽署了《關稅及貿易總協定》，其目的是通過談判削減關稅，消除貿易壁壘，實現貿易自由化，促進經濟發(fā)展。

③為適應經濟發(fā)展的需要，1995年世界貿易組織取代關貿總協定，規(guī)范化和法制化的世界貿易體系建立起來。目的：促進各國市場的開放，調解貿易糾紛，實現全球范圍內的貿易自由化。

2.8.8中國加入世界貿易組織的影響和作用

B 1．過程：

① 中國是關貿總協定的創(chuàng)始國之一，中華人民共和國成立后，由于國民黨竊據等歷史原因，中止了在關貿總協定中的活動。

②1986年7月，中國正式申請恢復在關貿總協定中的締約國地位。

③經過長達15年的艱難談判，中國終于在2001年11月正式加入世界貿易組織。2．影響：

對世界：中國加入世界貿易組織是世貿組織本身的需要，中國融入世界，必將有力地推動全球經濟的繁榮與發(fā)展，有利于建立完整的世界貿易體系。

對中國：加入世界貿易組織是中國融入世界經濟的必然選擇，也是中國與世界經濟實現全面接軌的一個契機，標志著世界大市場對中國的開放，總體上符合我國的根本長遠利益。

2.8.9世界貿易組織在經濟全球化進程中的作用

B

世界貿易組織不僅適應了經濟全球化發(fā)展的要求，它本身作用的擴大和地位的提高，也有力地推動了經濟全球化進程。

首先，世界貿易組織為國際貿易提供了普遍接受的規(guī)則，為全球貿易的發(fā)展規(guī)定了方向。其次，世界貿易組織內容的擴大，將其自由貿易原則拓展到更多領域。隨著國際間經濟交往的擴大，不同利益主體之間的經濟爭端必然增多，如果不能妥善解決，就會演變?yōu)閲c國之間的貿易戰(zhàn)，嚴重阻礙經濟全球化的進程。總之，世界貿易組織制定的一系列協議與規(guī)范，推動了經濟全球化這一歷史性潮流，具有較強的不可逆性。

2.8.10經濟全球化的發(fā)展趨勢及存在的問題

B 1．過程：①新航路開辟，世界經濟聯系日益增多；

②工業(yè)革命后，資本主義的發(fā)展，資本主義世界市場初步形成；

③20世紀90年代以來，世界經濟真正進入全球化時代。

2．原因：①科學技術的發(fā)展和生產力的提高提供了物質基礎和根本推動力；

②新型交通和通訊方式提供了基本的技術手段； ③兩極格局的結束為全球化發(fā)展消除了政治障礙； ④市場經濟體制的確立為全球化疏通了流通渠道。

①對全球經濟是一把雙刃劍。既加速了世界經濟的發(fā)展和繁榮，也加劇了全球競爭中的3．影響：

利益失衡；發(fā)達國家是最大受益者。

②對發(fā)展中國家既是機遇也是挑戰(zhàn)，有利于吸引外資、技術和先進管理經驗，開拓國際市場。但由于科技和實力的差距，國家主權和經濟安全面臨空前壓力和挑戰(zhàn)。5．發(fā)展中國家如何應對經濟全球化

①經濟全球化是當今世界歷史發(fā)展的趨勢，無法阻擋。

②發(fā)展中國家應抓住機遇，結合國情，制定適合本國經濟發(fā)展的經濟戰(zhàn)略，積極參與國際競爭，在競爭中求發(fā)展；

③還應積極參與國際經濟活動，努力改變不合理的國際秩序。④中國當前正進行的對外開放，實質上就是在充分利用經濟全球化的這一機遇，引進外資、技術和管理經驗，為我國的經濟發(fā)展服務。6．存在問題：

① 在全球化的過程中，發(fā)達國家和發(fā)展中國家之間的貧富差距進一步加大。

② 在世界市場上，發(fā)達國家經濟實力占優(yōu)勢，往往是獲利者；而發(fā)展中國家經常處于劣勢和被動地位。

③以西方發(fā)達國家為主導的經濟全球化不可避免地把資本主義固有的矛盾擴展到全球，經濟危機一旦爆發(fā)，其傳染性和破壞性都空前增強。

④一些發(fā)達國家對發(fā)展中國家的企業(yè)轉移、資源開采等，嚴重破壞了當地的自然環(huán)境，并進一步引發(fā)全球性的生態(tài)危機，威脅著人類生存。

第四篇：化學必修一第一章復習知識點總結

高中化學必修一

第一章 從實驗學化學

第一節(jié) 化學實驗基本方法

知識點總結 1 化學實驗安全

? 認識常用危險化學品的標志 混合物提純和分離方法 ? 過濾

1)過濾適用于: 分離固體和液體混合物時，除去液體中不溶性固體, 即難溶物與可溶性物質的分離

2)所需儀器有: 燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、鐵架臺 3)裝置組裝和操作時應做到“一貼二低三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣

三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內壁。

? 蒸發(fā)

1)蒸發(fā)操作適用于可溶性固體溶質與溶劑的分離 2)

在蒸發(fā)過程中, 用玻璃棒不斷攪拌，待有大量晶體析出時即停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)干.? 蒸餾

1)蒸餾操作是利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質.2)

①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺、④溫度計、⑤冷凝管、⑥尾接管、⑦錐形瓶、⑧石棉網

3）蒸餾實驗注意事項：

使用前要檢查: 裝置的氣密性；

實驗時要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸； 燒瓶中盛放的液體不能超過容器容積的2/3； 溫度計的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；

冷凝水下進上出，以達到良好的冷卻效果；

? 萃取

利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作.萃取劑的選擇條件：

①

與原溶劑互不相溶，如：CCl4與H2O互不相溶;② 溶解溶質的能力大于原溶劑，如CCl4(I2)>H2O(I2)③ 不與被萃取的物質反應，如: CCl4不與I2 反應。

? 分液

分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。

所用的主要儀器是：分液漏斗

分液時上層液體應從上口倒出,而下層液體應從下口放出。

第二節(jié) 化學計量在實驗中的作用

? 物質的量濃度溶液的配制

配制步驟遵循九字方針：

實驗所需儀器 ：

燒杯、容量瓶（記住含幾種容積）、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用）

? 物質的量n 與

微粒數N

（mol）

(個)

n=N/NA N=n·NA NA= N/n

? 物質的量n(mol)與質量m(g)n=m/M

m=n·M

M=m/n

? 物質的量n 與 氣體體積 V

n=V/Vm

V=n×Vm 標況下

Vm=22.4L/mol

? 物質的量n 與 物質的量濃度c（mol/L)

C質=n質/V液

n質= C質× V液

V液 = n質/ C質 ? 濃溶液配稀溶液

C濃×V濃＝ C稀×V稀

本節(jié)小結：

1、掌握三個物理量——物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量

2、物質的量是個專有名詞，只適用于微觀粒子，使用時要指明微粒的種類

3、阿伏加德羅常數約等于6.02×1023mol-1

4、摩爾質量數值上等于相對原子質量或相對分子質量

5、物質的量、質量、粒子數之間的關系

第五篇：必修二復習教案

必修二復習教案

第一單元

１、字音：

踱步du?

彌望mí

顫動chàn

宛然wǎn

霎時shà

梵婀玲fàn 渺茫miǎo

煤屑xia

落蕊ruǐ 夾襖jiá

平仄za

頹廢tuí 歧韻qí

房檁lǐn

馴鴿xùn

譬如pì

細膩nì

瞥見piē? 涸轍h?

莖葉jīng

婆娑suō

猗郁yī

移徙xǐ

囚系xì

圓弧hú

塵垢g?u

黝黑yǒu 柵欄zhà

俯瞰kàn

水渦wō

短暫zàn

虛擲 zhì

徜徉cháng

繆斯miù

澄清ch?ng

曲折qū zh?

裊娜niǎo nu?

顫栗zhàn lì

混沌hùn dùn 蔥蘢cōng l?ng 漪瀾yī lán

黑魆魆 xū xū

潭柘寺zha

蓊蓊郁郁wěng脈脈含情m? m?

一椽破屋chuá

削皮xiāo

剝削xūe

纖腰xiān

纖夫qiàn

雋永juàn

雋秀jùn

幽禁jìn

禁不住jīn

安寧níng

寧愿nìng

創(chuàng)傷chuāng

創(chuàng)chuàng建

露水lù

露相l(xiāng)?u

厚薄báo

刻薄b?

薄荷b?

參差cēn

參與cān

人參shēn

疏落lu?

落枕lào

大大落落luō

落在后面là

折騰zhē

折疊zh?

折耗sh?

差別chā

參差cī

差勁chà

出差chāi

穿著zhu?

著急zháo

走著zhe

著數zhāo

獨處chǔ

妙處chù

2、字形：

點綴

啜泣

輟學

拾掇

沒精打采斑駁

倩影

喝彩

斂裾

了截爽直蕭索

落寞

嚴厲

學歷

再接再厲喇叭

咳嗽

攀援

玷污

掂量惦記

漂浮

深邃

吞噬

常春藤船舶

停泊

嬉戲

閑暇

瑕不掩瑜名聞遐邇

嬌嫩

矯情

嬌生慣養(yǎng)

驕兵必敗

鞭撻

黯淡

輕歌曼舞漫不經心

枝蔓

3、文學常識：

①朱自清（1898～1948），原名自華，字佩弦，號秋實。祖籍浙江紹興。朱自清是詩人、散文家、學者，又是民主戰(zhàn)士、愛國知識分子。毛澤東稱他“表現了我們民族的英雄氣概”。②郁達夫（1896～1945），原名郁文，現代小說家、散文家，浙江富陽人。1922年與郭沫若、成仿吾等組織了“創(chuàng)造社”。1930年參加中國左翼作家聯盟。主要作品有短篇小說《沉淪》《春風沉醉的晚上》等，在不同程度上揭露了舊社會的罪惡，向封建道德大膽挑戰(zhàn)，有一定的積極意義，但也有頹廢色彩。散文以游記著稱，情景交融，自成一家。

4、名段名句：

（1）曲曲折折的荷塘上面，彌望的是田田的葉子。?? 遮住了，不能見一些顏色；而葉子卻更見風致了。（學習作者運用的比喻、排比和通感的修辭手法，并學習合理安排描寫順序。平時養(yǎng)成細心觀察周圍事物的習慣。）

（2）秋天，無論是什么地方的秋天，總是好的；可是啊，北國的秋，卻特別地來得清，來得靜，來得悲涼。（學會使用“文眼”，總領全文。）

（3）南國之秋，當然是也有它的特異的地方的，譬如廿四橋的明月，錢塘江的秋潮，普陀山的涼霧，荔枝灣的殘荷等等，可是色彩不濃，回味不永。比起北國的秋來，正像是黃酒之與白干，稀飯之與饃饃，鱸魚之與大蟹，黃犬之與駱駝。（學會使用對比的手法，突出要描寫的事物。）

（4）從槐樹葉底，朝東細數著一絲一絲漏下來的日光，或在破壁腰中，靜對著像喇叭似的 1 牽牛花的藍朵，自然而然地也能感覺到十分的秋意。說到了牽牛花，我以為以藍色或白色者為佳，紫黑色次之，淡紅者最下。最好，還要在牽牛花底，教長著幾根疏疏落落的尖細且長的秋草，使作陪襯。（描寫景物要細致，要有自己的主觀感受。）

（5）像花而又不是花的那一種落蕊，早晨起來，會鋪得滿地。腳踏上去，聲音也沒有，氣味也沒有，只能感到一點點極微細極柔軟的觸覺。（調動各種感覺器官來感受景物。）

第二單元

1、通假字：

匪來貿絲，來即我謀。（通“非”）

于嗟鳩兮，無食桑葚！（通“吁”）士之耽兮，猶可說也。（通“脫”）

淇則有岸，隰則有泮。（通“畔”）豈不日戒？玁狁孔棘！（通“急”）

曰歸曰歸，歲亦莫止。（通“暮”）佩繽紛其繁飾兮，芳菲菲其彌章。（通“彰”）固時俗之工巧兮，偭規(guī)矩而改錯。（通“措”）忳郁邑余垞傺兮，吾獨窮困乎此時也（通“郁悒”）何方圜之能周兮，夫孰異道而相安。（通“圓”）

進不入以離尤兮，退將復修吾初服。（通“罹”，遭受）終老不復取（通“娶”）

槌床便大怒（通“捶”，敲打）

箱簾六七十（“簾”通“奩”，盛物之器）

蒲葦紉如絲（通“韌”，柔軟而結實）

府吏見丁寧（“叮嚀”，囑咐）

雖與府吏要（通“邀”）

摧藏馬悲哀（同“臟”，臟腑）

2、古今異義

高余冠之岌岌兮，長余佩之陸離（修長的樣子/形容色彩繁雜）

便可白公姥（告訴/常指一種顏色）

共事二三年（一起生活/一起工作）可憐體無比（可愛/值得憐憫）

汝豈得自由（自作主張/不受拘束）

槌床便大怒（坐具/睡覺的地方）

以此下心意（忍耐受委屈/下定主意）

本自無教訓（教養(yǎng)/訓斥或從錯誤得到認識）

自可斷來信（使者，指媒人/書信）

處分適兄意（處理、處置/對有錯之人作出處罰決定）

躡履相逢迎

（迎接/常指奉承、拍馬）

汝是大家子（大戶人家/我們）

奄奄黃昏后（暗沉沉的；形容氣息微弱）葉葉相交通（交錯相通/為運輸、郵電事業(yè)的總稱）

3、文學常識、名段名句： 文學常識：

1、《詩經》本只稱《詩》后又以“詩三百”為代稱。著名篇目《關雎》《氓》、《伐檀》、《碩鼠》、《七月》。是我國最早的詩歌總集。收錄了從周初到春秋時期的詩歌305篇，分為“風”、“雅”、“頌”三大類。開創(chuàng)我國文學現實主義傳統。

2、屈原，名平。我國第一位愛國主義、浪漫主義詩人，開創(chuàng)楚辭新詩體，被列為世界文化名人。主要作品為《離騷》《九歌》（包括《山鬼》《國殤》等11篇)《天問》《九章》（包括《涉江》《哀郢》《橘頌》等9篇）。西漢劉向編成《楚辭》一書，以屈作為主。因具有濃厚的楚國地方色彩，故稱“楚辭”，后世因稱這種詩體為“楚辭體”、“騷體”。開創(chuàng)了我國詩歌浪漫主義傳統《離騷》和《詩經》中的國風并稱“風騷”，成為文學的代名詞。

3、樂府詩。主要作品《陌上桑》《長歌行》《十五從軍征》出自宋代郭茂倩編的《樂府詩集》，《孔雀東南飛》見南朝徐陵編的《玉臺新詠》，是我國古代最早最長的敘事詩，與北朝樂府《木蘭詩》合稱“樂府雙璧”。

4、曹操，字孟德，“三曹”之首。代表作有《苦寒行》、《龜雖壽》、《短歌行》《觀滄海》 等。屬樂府歌辭。開創(chuàng)“建安風骨”新風。魯迅稱他是“一個改造文章的祖師”。

5、陶淵明，名潛，字元亮，自號五柳先生，謚靖節(jié)，我國第一位杰出的田園詩人。有《陶淵明集》代表作有《桃花源記》、《歸去來兮辭》《歸園田居》《飲酒》等。

名句名篇

1、昔我往矣，楊柳依依。今我來思，雨雪霏霏。

2、長太息以掩涕兮，哀民生之多艱。

3、亦余心之所善兮，雖九死其猶未悔。

4、寧溘死以流亡兮，余不忍為此態(tài)也。

5、雖體解吾猶未變兮，豈余心之可懲。

6、舉手長勞勞，二情同依依。

7、奄奄黃昏后，寂寂人定初。

8、曖曖遠人村，依依墟里煙。

9、青青子衿，悠悠我心。

1、基礎盤點

第三單元 《蘭亭集序》

一、通假字

【雖趣舍萬殊】

?趣?通?取?：往，取。

二、字詞活用

【少】

少長咸集：年紀小的，年紀大的，形容詞用作名詞。

【帶】

映帶左右：像帶子一樣，名詞用作狀語

【齊】

齊彭殤為妄作：同樣看待，形容詞活用為動詞

【興懷】

猶不能不以之興懷：使懷興，即：使感嘆產生，形容詞的使動用法。

【—】

固知一生死為虛誕：同樣看待，或看成一樣，數字活用為動詞。

【視聽】

足以極視聽之娛：耳目，動詞活用為名詞。

三、詞語古今異義

【其次】

古義：其，代詞，指曲水。次，旁邊、水邊。

今義：① 次第較后；第二。

② 次要的地位。

【斯文】

古義：這篇文章。如：亦有感于斯文。

今義：文雅；文化或文人。

【懷抱】

古義：胸懷抱負。

今義：抱在懷里；

四、特殊句式

１、省略句：

⑴ 省主語：

①（群賢）會于會稽山陰之蘭

②（群賢）引以為流觴曲水

⑵ 省介詞賓詞：

引以（之）為流觴曲水

⑶ 省介詞 于

① 映帶（于）左右

② 悟言（于）一室之內

２、倒裝句：

⑴ 介賓短語后臵（也叫狀語后臵）：

① 會于會稽山陰之蘭亭──于會稽山陰之蘭亭 會

② 不能喻之于懷──不能于懷（在內心）喻之

③ 亦將有感于斯文──亦將于（對）斯文有感

④ 當其欣于所遇──當其于所遇欣

⑵ 定語后臵：

雖無管弦之盛──雖無盛之管弦

《赤 壁 賦》

一、文言實詞

1．通假字

(1)浩浩乎如馮虛御風(通?憑?，乘)(2)山川相繆(通?繚?，環(huán)繞)

(3)舉酒屬客(通?囑?，勸人飲酒)(4)舉匏樽以相屬(通?囑?，勸人飲酒)

2． 古今異義

(1)徘徊于斗牛之間

古義：斗宿和牛宿，都是星宿名

今義：一種競技方式

(2)白露橫江

古義：白茫茫的水汽

今義：二十四節(jié)氣之一

(3)凌萬頃之茫然

古義：曠遠的樣子

今義：完全不知道的樣子

3．一詞多義

（1）東

順流而東（動詞，向東進軍）

東望武昌（介賓短語，向東）

(2)望

七月既望(名詞，農歷每月十五)

望美人兮天一方(動詞，眺望，遠看)

(3)下

方其破荊州，下江陵(動詞，攻占)

蘇子與客泛舟游于赤壁之下(名詞，下面)

（4）如

縱一葦之所如（動詞，往）

如訴如泣（副詞，像）

4．詞類活用

(1)名詞用作動詞。

況吾與子漁樵于江渚之上(打魚砍柴)/ 下江陵(攻占)/ 順流而東(向東進軍)

(2)動詞的使動用法。

舞幽壑之潛蛟(使??起舞)/ 泣孤舟之嫠婦(使??哭泣)(3)名詞的意動用法。

侶魚蝦而友糜鹿(以??為侶，以??為友)(4)名詞用作狀語。

月明星稀，烏鵲南飛(向南)/ 西望夏口，東望武昌(向西，向東)

(5)形容詞用作動詞。

正襟危坐(整理)/ 渺滄海之一粟(渺小得像??)/不知東方之既白(顯出白色)

二、文言句式

l．判斷句

是造物者之無盡藏也(語氣詞?也?，表判斷)

2．疑問句

(1)何為其然也(?何?與?也?表疑問語氣)

(2)而今安在哉(語氣詞?哉?，表疑問語氣)

(3)客亦知夫水與月乎(語氣詞?乎?，表疑問語氣)

(4)此非曹孟德之詩乎(?乎?表反問語氣)

(5)此非孟德之困于周郎者乎(?乎?表反問語氣)

(6)而又何羨乎(語氣詞?乎?，表反問語氣)

3．省略句

(1)(其聲)如怨如慕，(其聲)如泣如訴(省略主語?其聲?)

(2)(其聲)舞幽壑之潛蛟，(其聲)泣孤舟之嫠婦(省略 ?其聲?)

(3)(蘇子與客)相與枕藉乎舟中(省略主語?蘇子與客?)

4．倒裝句

(1)蘇子與客泛舟游于赤壁之下(于赤壁之下泛舟游，介賓結構后臵)

(2)月出于東山之上，徘徊于斗牛之間(于東山之上出，于斗牛之間徘徊，介賓短語后臵)

(3)凌萬頃之茫然(茫然萬頃，定語后臵)

(4)渺渺兮予懷(予懷渺渺，主語后臵)

(5)此非孟德之困于周郎者乎(于周郎困，介賓短語后臵)

(6)況吾與子漁樵于江渚之上(于江渚之上漁樵，介賓結構后臵)

《游褒禪山記》

（一）通假字

1.長樂王回深父。父，通?甫?，古代對男子的美稱。

（二）詞類活用

1.始舍于其址。舍：名詞活用為動詞，筑舍定居。

2.名之曰褒禪。名：名詞活用為動詞，命名，稱呼。3.有泉側出。側：名詞作狀語，在一側。

4.問其深，則其好游者不能窮也。深：形容詞用作名詞，深度。

5.好游者亦不能窮也。窮：形容詞活用為動詞。窮盡，走到頭。

6.而其見愈奇。見：動詞作名詞，見到的景象。

7.蓋其又深，則其至又加少矣。至：動詞用作名詞，到達的人。8.火尚足以明也。明：形容詞用作動詞，照明。

9.不得極夫游之樂也。極：形容詞作動詞，盡情享受。

10.而世之奇?zhèn)ァ⒐骞帧⒎浅Ｖ^，常在于險遠。險遠：形容詞用作名詞，險遠的地方。

11.世之謬其傳而莫能名者，何可勝道也哉。謬：形容詞的使動用法，弄錯，使??錯。傳：動詞作名詞，流傳的文字。名：名詞作動詞，說明白。

（三）文言固定句式

1.其孰能譏之乎？（難道??嗎？）

2.何可勝道也哉！（哪里??呢！）

3.此所以學者不可以不深思而慎取之也。（這就是??的緣故。）

（四）省略句、判斷句

1.有志與力，而又不隨之以怠。（賓語）

2.余于仆碑，又以之悲夫古書之不存。（賓語）

3.今所謂慧空禪院者，褒之廬冢也。

4.此所以學者不可以不深思而慎取之也。

（六）狀語后臵句

1.古人之觀于天地、山川、蟲魚、鳥獸，往往有得。

（七）重點翻譯句

1.世之奇?zhèn)ァ⒐骞帧⒎浅Ｖ^，常在于險遠，而人之所罕至焉，故非有志者不能至也。

2.至于幽暗昏惑而無物以相之，亦不能至也。

（八）多義詞

其⑴始舍于其址。（代詞，它的，代華山）

⑵以故其后名之曰褒禪。（代詞，那）

⑶距其院東五里。（代詞，那個）

⑷以其乃華山之陽名之也。（代詞，它）⑸其文漫滅。（代詞，它的，代仆碑）⑹獨其為文猶可識曰?花山?。（代詞，它上面）

⑺其下平曠，有泉側出。（代詞，它的，代華山）⑻問其深。（代詞，代上文?有穴窈然?的?穴?，譯作?那個洞?）

⑼則其好游者不能窮也。（代詞，代?好游者?，譯作?那些?）

⑽入之愈深，其進愈難，而其見愈奇。（?其進?的?其?是指代第一個分句，譯作?那?，?其見?的?其?是指代第一、二分句，也譯作?那?）

⑾然視其左右，來而記之者已少。（代詞，它的，代后洞）⑿蓋其又深。（代詞，指代后洞，譯作?那?）

⒀則其至又加少矣。（代詞，代那些）

⒁既其出。（句中語氣助詞，沒有什么實際意義）

⒂則或咎其欲出者。（代詞，指代?欲出者?，譯作?那?）⒃而余亦悔其隨之而不得極夫游之樂也。（第一人稱代詞，自己）⒄以其求思之深而無不在也。（代詞，他們）

⒅其孰能譏之乎？（副詞?其??乎?這個固定格式，用來表示反問，可譯作：難道??嗎？）⒆后世之謬其傳而莫能名者。（代詞，指代那些以訛傳訛的情況，可譯為?那?）

（十）異義詞

1.比好游者尚不能十一。古義：十分之一。今義：數詞。

2.世之奇?zhèn)ァ⒐骞帧⒎浅Ｖ^。古義：不平常。

今義：用作表程度的副詞，十分，很。3.此所以學者不可以不深思而慎取之也。

古義：泛指求學的人，指讀書人。今義：特指有專門學問的人。

4.此所以學者不可以不深思而慎取之也。

古義：是代詞?所?與介詞?以?結合，相當于???的原因?。今義：常用來表示因果關系的連詞。

5.于是余又嘆焉。古義：?于?，介詞，對；?是?，代詞，這件事。為單音詞連用。今義：合用為一個連詞。

高中語文必修三基礎知識復習第一單元〃小說

第四單元

1、字音及字形

肄業(yè)

弭謗

訾詈

商榷

相勖

敷衍塞責

鐐銬

萎縮

兌現

締造

戳子

侈談

磐石

贖罪

真諦

祈禱

蜿蜒

蕪雜

誹謗

淺嘗輒止

卓有成效

停滯

2、文學常識

A蔡元培（1868—1940）：近代著名民主革命家、教育家。1917年起任北京大學校長，提倡科學與民主，主張學術自由，使北大成為新文化運動的發(fā)祥地。1940年在香港病逝，被毛澤東譽為“學界泰斗，人世楷模”。

B馬丁·路德·金：美國黑人民權運動的領袖。1964年獲諾貝爾和平獎。C卡爾·馬克思（1818—1883）：馬克思主義的創(chuàng)始人，第一國際的組織者和領導者，全世界無產階級和勞動人民的偉大導師。