第一篇：化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能的周案

2014年上期高一化學(xué)第六周周案

主講人：王南花

本周教學(xué)內(nèi)容：必修2第二章

化學(xué)反應(yīng)與能量

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能目標(biāo)

①知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；

②知道一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的決定因素；

③通過實例和實驗，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用及其對人類文明發(fā)展的貢獻。

2、過程與方法目標(biāo)

①通過實驗，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念；

②通過科學(xué)探究和學(xué)生活動，讓學(xué)生在實驗探究中認(rèn)識和感受化學(xué)能和熱能之間相互轉(zhuǎn)化，體會定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實驗方法。

3、情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)

①感知生物體內(nèi)生命活動過程中的能量轉(zhuǎn)化，能源與人類的密切關(guān)系，深刻體會到化學(xué)知識與生活的密切聯(lián)系，建立正確的能量觀；

②通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的探究意識，提高學(xué)生的觀察、思考的能力，體現(xiàn)合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主地獲取知識，感受到學(xué)習(xí)的樂趣。

二、教學(xué)重點

化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)難點

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)概念的形成及科學(xué)能量變化觀的建立。

四、教具準(zhǔn)備

①多媒體課件；②試管、6 mol/L鹽酸、砂紙、鋁條、溫度計、Ba(OH)2·8H2O晶體、NH4Cl晶體、燒杯；③玻璃片、玻璃棒、2 mo/L鹽酸、量筒。

五、教學(xué)課時：2課時

六、教學(xué)方法：閱讀、交流討論、實驗探究。

七、教學(xué)內(nèi)容

八、教學(xué)過程

（一）閱讀教材，思考與交流：

1.木材燃燒時發(fā)生了什么變化？

2.石灰石（主要成分是CaCO3）要經(jīng)過高溫煅燒才能生成生石灰（CaO），這說明了什么問題？

追問：上述兩個例子，一個釋放熱能，一個吸收熱能，你能得出熱能與化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系嗎？ 問題啟發(fā)引導(dǎo)：

1.物質(zhì)中的原子之間是通過什么結(jié)合的？ 2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

探究1：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化有什么關(guān)系？

探究2：一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？ 課后思考：

①.糖類在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)與體外的燃燒是否不同？ ②.目前主要使用的能源是什么？新能源主要指的是哪些？ ③.在能源開發(fā)與利用方面，化學(xué)應(yīng)在哪些方面做出努力？

（二）問題：在適量盛水的燒杯中，分別慢慢加入濃硫酸、氫氧化鈉固體，生石灰、硝酸銨晶體，用手觸摸燒杯外壁，會又什么感覺？ 探究1：鋁與鹽酸的反應(yīng)（P33實驗2-1）思考與討論：

1.鋁與鹽酸反應(yīng)方程式。

2.鋁條為什么要打磨光？

3.用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你能采用什么簡單易行的方法來了解反應(yīng)中的熱量變化？

探究2：氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)（P34實驗2-2）思考與討論：

1.發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式。

2.根據(jù)已有知識猜測這個反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的方式。

3.根據(jù)銨鹽與堿反應(yīng)所產(chǎn)生的物質(zhì)，你認(rèn)為在實驗中應(yīng)該要注意什么問題。問題討論：

1.有些學(xué)生實驗中燒杯沒有與玻璃片粘在一起，請分析可能的原因。2.實驗中產(chǎn)生了刺激性氣味氣體，請?zhí)岢龈倪M措施。探究3：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

思考與交流：上述三個實驗結(jié)果說明了什么問題？ 課后思考：

1.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O 時所釋放的熱量稱為中和熱，如果要通過實驗來測定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱，你認(rèn)為在設(shè)計實驗裝置和操作時應(yīng)該要注意哪些問題，你準(zhǔn)備如何設(shè)計并進行實驗？

2.調(diào)查家里或?qū)W校“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能”的現(xiàn)狀（燃料來源、主要用途、使用方式、存在問題等），寫出調(diào)查報告并與同學(xué)交流。

第二篇：《化學(xué)能與熱能》說課稿

《化學(xué)能與熱能》說課稿 各位評委老師大家好：

今天，我說課的內(nèi)容是人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)（必修2）》第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第一節(jié)《化學(xué)能與熱能》的第一課時。

下面我將從教材分析、教學(xué)方法、學(xué)法指導(dǎo)、教學(xué)程序幾個方面談?wù)勱P(guān)于本課的設(shè)計：

一、教材分析

1、在教材中的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇。在初中已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識，在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，還將從科學(xué)概念的層面和定量的角度系統(tǒng)深入地再學(xué)習(xí)。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，在此只籠統(tǒng)地將化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出能量的原因歸結(jié)為反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對高低。如此安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。關(guān)于化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，側(cè)重討論化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化，主要考慮其應(yīng)用的廣泛性和學(xué)習(xí)的階段性。選材上盡量將化學(xué)原理與實驗、實例相結(jié)合，對化學(xué)概念或術(shù)語采用直接使用或敘述含義而不下定義的方式出現(xiàn)，以降低學(xué)習(xí)的難度，同時注意與學(xué)生經(jīng)驗、社會發(fā)展、高新技術(shù)、化學(xué)史實相聯(lián)系。

能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān)。本節(jié)通過對化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的探討，使學(xué)生感悟到化學(xué)反應(yīng)在人類利用能源的歷史過程中充當(dāng)?shù)年P(guān)鍵角色，初步樹立起科學(xué)的能源觀，形成將化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)能有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。同時通過【思考與交流】使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的特征有進一步的認(rèn)識，增進學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣，幫助學(xué)生體會化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。

2、教學(xué)目標(biāo)

⑴知識與技能：知道熱能是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式；通過實例和實驗，形成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；能根據(jù)事實判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)；知道一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對高低。

⑵過程與方法：在化學(xué)實驗的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；嘗試與人合作，增強團隊精神；學(xué)習(xí)運用觀察、實驗的方法獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括的方法對信息進行加工。

⑶情感態(tài)度與價值觀：通過實驗激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅；培養(yǎng)將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。⑷本節(jié)教學(xué)重難點

重點：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。難點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)概念的形成及科學(xué)能量變化觀的建立。

二、教學(xué)方法及模式

本節(jié)課的教學(xué)可分為三個課堂教學(xué)單元：理論思考教學(xué)，實驗探究教學(xué)，實際應(yīng)用教學(xué)。這三個教學(xué)單元互相聯(lián)系，同時又各自平行獨立，其中任何一個單元都可以作為教學(xué)切入點進行課堂整體教學(xué)。本節(jié)我采用以實驗探究教學(xué)作為切入點的教學(xué)思路。這一教學(xué)思路強調(diào)的是科學(xué)研究的一般過程，即應(yīng)用實驗創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出新的問題，設(shè)計并進行實驗用以收集、整理事實和數(shù)據(jù)，再得出結(jié)論，抽象出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。在第二課時中上升到理論高度去進一步理解概念，最后應(yīng)用到實際中去。整個教學(xué)過程即是一個完整的科學(xué)探究過程。

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過實驗不僅能幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，理解化學(xué)反應(yīng)原理，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。根據(jù)本節(jié)知識特點和高一學(xué)生實際，本節(jié)擬采用三種教學(xué)方法。

⑴演示講授法

演示主題→典型現(xiàn)象→科學(xué)結(jié)論→遷移應(yīng)用 ⑵實驗探索法

實驗→現(xiàn)象→分析現(xiàn)象→引出新知識 ⑶設(shè)疑遞進法

設(shè)疑→解難→再設(shè)疑（知識加深）→再解難（突破難點，總結(jié)規(guī)律）為了突出本節(jié)的教學(xué)重點化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系，我利用多媒體演示將零散的見聞集中化，采用演示講授法和設(shè)疑遞進法相結(jié)合的方式加深學(xué)生的理解。對于另一教學(xué)重點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，我采用實驗探索法培養(yǎng)學(xué)生觀察、探究、歸納和演繹的實驗?zāi)芰Α?/p>

三、學(xué)法指導(dǎo)

根據(jù)學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)、心理特點和教學(xué)內(nèi)容的實際需要，本節(jié)采用分組實驗探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法。在指導(dǎo)學(xué)生觀察時，強調(diào)四個問題：第一，目的性；第二，全面性；第三，觀察與思維相結(jié)合，邊觀察邊思考，善于發(fā)現(xiàn)問題；第四，要有客觀而詳實的記錄。

四、教學(xué)程序

1、創(chuàng)設(shè)情境，提出問題

首先教師演示“滴水生火”的實驗——Na2O2與H2O的反應(yīng)。

問題：水能生火的原因是什么？此反應(yīng)除了得到NaOH和O2，還有什么生成？ 這一環(huán)節(jié)初步培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察能力，在觀察實驗現(xiàn)象時注意目的明確，淡化對反應(yīng)產(chǎn)物的觀察，注重對能量變化的觀察。

2、展示素材，師生互動

展示燃燒、爆炸及電池的圖片和視頻。

問題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常都有哪些表現(xiàn)？

明確熱量的變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式。

這一環(huán)節(jié)初步鍛煉學(xué)生運用觀察、比較、歸納等方法分析問題的能力。

3、動手實驗，觀察現(xiàn)象

問題：化學(xué)能與熱能如何相互轉(zhuǎn)化？

實驗2-

1、2-

2、2-3是教學(xué)中非常重要的課內(nèi)教學(xué)資源，為了最大限度地發(fā)揮其教學(xué)價值，我在這里將以上實驗安排為學(xué)生分組實驗。

4、深入思考，突破難點

經(jīng)過分組實驗，學(xué)生有了完整豐富的感性認(rèn)識后，引導(dǎo)學(xué)生進行高質(zhì)量的理性分析。通過學(xué)生匯報、小組內(nèi)交流、填寫實驗報告等多種多樣的形式，給學(xué)生創(chuàng)造機會學(xué)習(xí)對現(xiàn)象的描述和分析、對實驗事實和數(shù)據(jù)的處理、依據(jù)事實和數(shù)據(jù)進行抽象等科學(xué)方法。例如：通過三組強酸和強堿之間的反應(yīng)對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。對實驗進行原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量？ 本質(zhì)分析──三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：

由此可見，三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是的反應(yīng)，屬于

，其離子方程式都是：

。所以，可提出推測______________。由于三個反應(yīng)中H+和OH-離子的物質(zhì)的量都相等，則生成水的物質(zhì)的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

形成概念：

稱為中和熱。

使學(xué)生明確吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有哪些。問題：⒈許多吸熱反應(yīng)需要加熱，那么需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？ ⒉許多放熱反應(yīng)是在常溫下進行的，那么常溫下進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？ ⒊放熱反應(yīng)一定都是在常溫下進行的嗎？

通過這些問題引導(dǎo)學(xué)生加深對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的認(rèn)識。問題：為什么化學(xué)反應(yīng)會放熱或吸熱呢？

突破難點，明確規(guī)律，使學(xué)生明確化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出熱量決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對高低。

5、創(chuàng)造思維，創(chuàng)新實驗

為了能使實驗教學(xué)進入高層次的創(chuàng)造性實驗和創(chuàng)造性思維階段，我還提出了一些富有挑戰(zhàn)性的學(xué)習(xí)問題和任務(wù)，供學(xué)生在課外深入學(xué)習(xí)，為選修模塊和大學(xué)階段的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

6、課堂小結(jié)和練習(xí)⑴知識方面 ⑵學(xué)法方面：回顧本課由個別到一般的歸納方法；從現(xiàn)象到本質(zhì)，從感性到理性的探究過程。【課堂反饋練習(xí)】1、2、3、4

7、布置作業(yè)

讓學(xué)生課后練習(xí)化學(xué)鍵知識，思考化學(xué)反應(yīng)中“化學(xué)鍵的破與立”與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系，為下一課時的理論思考教學(xué)做好鋪墊。

新課程倡導(dǎo)以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這是我們在課堂教學(xué)中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進行學(xué)習(xí)，讓學(xué)生不但要“學(xué)會”，還要“會學(xué)”、“樂學(xué)”，當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動的主體。帶著社會生活的體驗走進課堂的學(xué)生們，將于下一課時再帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實踐，實現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強大的生命力。當(dāng)然本節(jié)課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予批評指正。

第三篇：化學(xué)能與熱能

《化學(xué)能與熱能》疑難問題解答

問題

1、物質(zhì)儲存的化學(xué)能與物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵能量之間有怎樣的關(guān)系呢？為什么不同物質(zhì)所包含的化學(xué)能會不同？

答：物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)粒子之間存在相互作用的結(jié)合力——化學(xué)鍵。物質(zhì)本身具有的能量越低時，說明該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，構(gòu)成物質(zhì)粒子之間的相互作用力（化學(xué)鍵）越強，斷開該化學(xué)鍵所吸收的能量就越高，而形成化學(xué)鍵所釋放的能量就越大。

由于不同物質(zhì)不僅組成不同，而且各自的結(jié)構(gòu)也不同，因此不同物質(zhì)的化學(xué)鍵種類、數(shù)目也不同，于是不同物質(zhì)具有不同的能量。

問題

2、為什么化學(xué)變化過程中總是伴隨能量變化？能量變化大小與什么有關(guān)？

答：從宏觀角度看，化學(xué)變化過程中發(fā)生了物質(zhì)變化，由于不同物質(zhì)所貯存的能量不同，因此在化學(xué)變化過程中會伴隨能量變化；從微觀的角度看，化學(xué)變化過程本質(zhì)為舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程，而化學(xué)鍵的斷裂與生成將要吸收和放出熱量，因此化學(xué)變化過程就是吸收和放出熱量的過程，必將有能量變化。

由于不同的化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物不同，而不同的反應(yīng)物與生成物所儲存的能量也不同，因此，化學(xué)反應(yīng)能量變化的大小決定于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的大小。若反應(yīng)物總能量與生成物總能量相差越大，則化學(xué)反應(yīng)能量變化就越大。

問題

3、什么是吸熱反應(yīng)？什么是放熱反應(yīng)？某反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的決定因素是什么？

答：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。由于反應(yīng)過程能量變化大小與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小有關(guān)，因此，一個反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小。若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則反應(yīng)將釋放出熱量而成為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物總能量相對大小之間的關(guān)系可用右圖表示。

值得注意的是，不能認(rèn)為需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。因為對許多反應(yīng)來說，加熱僅僅是誘發(fā)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的一個條件（如燃燒反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)發(fā)生后不需加熱也可繼續(xù)進行并不斷釋放出熱量，此類反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。

問題

4、研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化特別是化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化有何意義？

答：化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能通過化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，是人類賴以生存和發(fā)展的動力之源，人類正是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮塬@得生活、生產(chǎn)和科研所需的熱量；而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人們進行化學(xué)科研、創(chuàng)造新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。因此，開展化學(xué)反應(yīng)中能量變化對人類認(rèn)識自然和改造自然、合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源等具有重要的意義。

問題

5、如何深入、系統(tǒng)地認(rèn)識化學(xué)變化呢？

答：要深入、系統(tǒng)地認(rèn)識化學(xué)變化，必須從多個方面進行理解：化學(xué)變化的表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，其實質(zhì)是微粒間重新組合、化學(xué)鍵的斷裂和生成的過程；如果從能

量的角度看，化學(xué)反應(yīng)還可以認(rèn)為是“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為其他形式能量（如熱能）釋放出來或者其他形式能量（如熱能）轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）被“儲存”的過程。

化學(xué)變化過程不僅有物質(zhì)變化，而且有能量變化。物質(zhì)變化和能量變化過程中，分別遵循質(zhì)量守恒（物質(zhì)可發(fā)生轉(zhuǎn)化，但總質(zhì)量保持不變）和能量守恒（一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但總能量保持不變）。

第四篇：化學(xué)能與熱能練習(xí)

【周末練習(xí)】

1、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是

A、顏色

B、狀態(tài)

C、化學(xué)鍵

D、原子核

2、下列物質(zhì)溶于水，溫度降低的是

A、濃硫酸

B、燒堿

C、食鹽

D、硝酸銨

3、下列過程一定釋放出能量的是

A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、分子拆成原子

D、原子組成分子

4、下列說法正確的是

A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)

B、放熱反應(yīng)在常溫下很容易進行

C、反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D、化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量一定是熱能

5、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

6、石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EKJ的熱量，下列說法正確的是

A、石墨不如金剛石穩(wěn)定

B、金剛石不如石墨穩(wěn)定

C、等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的的熱量多

D、等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的的熱量多

7、下列關(guān)于吸熱反應(yīng)說法正確的是

A、凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C、使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D、CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

8、已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是

A、該反應(yīng)發(fā)生時，一定不需要加熱

B、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D、如果該反應(yīng)開始后停止加熱，反應(yīng)一定能繼續(xù)進行

9、已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答：

⑴上述變化屬于____________變化。

⑵31g白磷具有的能量____________（填“＞”或“＜”，下同）31g紅磷具有的能量

⑶31g白磷完全燃燒釋放出的能量____________31g紅磷完全燃燒釋放的能量

10、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蠟燭的燃燒 ③螢火蟲發(fā)光 ④將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中 ⑤將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下曝曬 ⑥將黏土，石子，水混合均勻 ⑦將生石灰倒入海水中 ⑧煅燒石灰石

A、③④⑤⑧

B、③④⑤⑥⑧

C、②④⑤⑥⑦

D、①④⑤⑧

11、下列說法正確的是

A、汽油車在行駛過程中，熱能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為動能

B、炸藥發(fā)生爆炸時化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能

C、高溫下用炭和鐵礦石冶煉金屬鐵時，熱量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D、柴草燃燒時，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

12、中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是

A、1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液

B、1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba(OH)2溶液

C、1L1mol/L的稀HCl溶液與2L1mol/L的稀NaOH溶液

D、1L1mol/L的稀H2SO4溶液與1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液

13、下列能源通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是

A、太陽能

B、潮汐能

C、風(fēng)能

D、氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能

14、氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是

A、利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣

B、以焦炭和水制取水煤氣分離出氫氣

C、用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣

D、由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

15．下列說法中正確的是

A、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成熱能和電能

B、凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

C、凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

16．1 mol 固體硫在氧氣中燃燒時，放出 297.23 kJ 的熱量，分析下列說法中正確的是

A、1 mol 硫蒸氣在氧氣中燃燒時，放出的熱量小于 297.23 kJ

B、1 mol 液態(tài)硫在氧氣中燃燒時，放出的熱量小于 297.23 kJ

C、1 mol SO2 的鍵能總和大于 1 mol S 和 1 mol O2 鍵能總和

D、1 mol SO2 的鍵能總和小于 1 mol S和 1 mol O2 鍵能總和

17.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C、甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D、Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

【參考答案】

1、C

2、D

3、D

4、C

5、C

6、BC

7、D

8、CD

9、（1）化學(xué)（2）＞（3）＞

10、D

11、D

12、C

13、D

14、A

15．A

解析：B、C：有的放熱反應(yīng)也需要加熱，如碳的燃燒；D：有的物理變化也伴有能量變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化。

16．C

解析：B：S 蒸氣（或液態(tài)硫）比 S 固體能量高，1 mol S 蒸氣（或液態(tài)硫）與 O2 反應(yīng)時比 1 mol S 固體放出更多的熱，或從固態(tài)硫變成液態(tài)硫或氣態(tài)硫需要吸熱的角度理解。C：1 mol S 與 1 mol O2反應(yīng)生成 1 mol SO2 是放熱反應(yīng)，因此 1 mol SO2 比 1 mol S 與 1 mol O2 的總能量低，鍵能之和大。

17．B

第五篇：化學(xué)能與熱能教案

必修二第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

一、教學(xué)目標(biāo) ⑴、知識與技能

①初步理解物質(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)鍵變化和能量變化之間的關(guān)系,掌握物質(zhì)的化學(xué)變化和能量變化的本質(zhì)。

②了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的含義,了解化學(xué)反應(yīng)在提供熱能方面的重要作用。

③培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作技能。⑵、過程與方法

①通過對化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化問題的交流討論,學(xué)習(xí)獲取數(shù)字化信息的方法,提高處理信息的能力和分析推理能力。

②通過化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學(xué)研究中的應(yīng)用。⑶、情感態(tài)度、價值觀

學(xué)生通過探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的奧秘,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情,體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

二、教學(xué)重點、難點

重點 ： 1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。

2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)兩個概念。

難點 ： 從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,掌握化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

三、教學(xué)輔助手段 多媒體課件，實驗用品

四、教學(xué)過程

Ⅰ、聯(lián)系社會，展示素材，創(chuàng)設(shè)情境，提出問題，引入本章學(xué)習(xí)

展示圖片：燃料電池汽車，煉鋼爐，石油鉆井平臺 [板書]第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

Ⅱ、復(fù)習(xí)提問化學(xué)變化的特征和作用，師生互動

（設(shè)疑）通過p32頁思考與交流提出問題，引入第一個問題的學(xué)習(xí)思考與交流問題：

（1）煤、石油、天然氣在燃燒時釋放出熱能，這種熱能從何而來？它與化學(xué)物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？

（2）石灰石要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰，高溫條件提供的熱能在石灰石的分解中有什么作用？

（過渡）用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過程是什么？ [板書]

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。舉實例

2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

（過渡）一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

3.一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量決定于（1）、反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。（投影）圖片分析

（2）、舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所釋放的總能量的相對大小。（投影）能量圖像分析

（小結(jié)）思考與交流：你對化學(xué)反應(yīng)特征有何新的認(rèn)識？

Ⅲ、（過渡）問題：化學(xué)能與熱能如何相互轉(zhuǎn)化？引入下一問題的學(xué)習(xí)

[板書]

二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變

2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：吸熱或放熱。

（學(xué)生分組實驗）實驗2-

1、2-

2、2-3，交流與總結(jié)（投影展示）總結(jié)實驗結(jié)果

實驗2-1 鹽酸和鋁片的反應(yīng)過程中能量的變化

實驗2-2氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)中的能量變化

實驗2－3酸堿中和

（設(shè)疑）思考與交流：

測定中和熱時，在設(shè)計實驗裝置和操作時應(yīng)該注意哪些問題？ 師生討論交流（投影展示設(shè)計案例）Ⅳ、探索與總結(jié)

引導(dǎo)學(xué)生歸納常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)（投影展示）Ⅴ、課堂練習(xí)

1、下列說法正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱

D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)、在反應(yīng)H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.吸收179kJ熱量 D.放出179kJ熱量

3、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？

4、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B.2Q1 + Q2 < 4Q3 C.Q1 + Q2 < Q3 D.Q1 + Q2 = Q3 Ⅵ、布置作業(yè)：完成課后題 Ⅶ、板書設(shè)計：

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。

2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 3.一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量決定于（1）、反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。（2）、舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所釋放的總能量的相對大小。

二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變

2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：吸熱或放熱。[實驗2-1] 鹽酸和鋁片的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

[實驗2-2] 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng) [實驗2-3] 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

小結(jié)：常見的吸熱反應(yīng)：

常見的放熱反應(yīng)：

Ⅷ、課后反思：