篇1：化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)

B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。

主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

篇2：必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易然液體;

濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

①過(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。

2、粗鹽的提純：

(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

(2)步驟：

①將粗鹽溶解后過(guò)濾;

②在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過(guò)量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過(guò)濾;

③得到濾液加鹽酸(除過(guò)量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

(1)Na2CO3在BaCl2之后;

(2)鹽酸放最后。

3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

三、離子的檢驗(yàn)：

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量(n)是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：

概念、符號(hào)

定義

注 意 事 項(xiàng)

物質(zhì)的量：

n

衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量

①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。

②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：

NA

1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。

NA有單位：mol-1或 /mol，讀作每摩爾，

NA≈6.02×1023mol-1。

摩爾質(zhì)量：

M

單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量

①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：

Vm

單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積

①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101KPa)1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：

C

單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。

①公式中的V必須是溶液的體積;將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。

②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

3、各個(gè)量之間的關(guān)系：

4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)

C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L(zhǎng)來(lái)計(jì)算)。

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W

②物質(zhì)的量濃度C

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)

已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。

【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設(shè)體積1L計(jì)算)。

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制的步驟：

①計(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)

②稱取(或量取)

③溶解(靜置冷卻)

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶)。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(1)計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3 5.3 g。

(2)稱量：用托盤天平稱量無(wú)水Na2CO3 5.3 g。

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。

注意事項(xiàng)：

①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒(méi)有任意體積規(guī)格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍眩瑫r(shí)溶液溫度過(guò)高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒(méi)完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

⑤如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié) 物質(zhì)的分類

篇3：必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、掌握兩種常見(jiàn)的分類方法：交叉分類法和樹(shù)狀分類法。

2、分散系及其分類：

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

分散系

溶液

膠體

濁液

分散粒子直徑

<1nm

1～100nm

>100nm

外觀

均一,透明,穩(wěn)定

均一,透明,介穩(wěn)體系

不均一,不透明,不穩(wěn)定

能否透過(guò)濾紙

能

能

不能

能否透過(guò)半透膜

能

不能

不能

實(shí)例

食鹽水

Fe(OH)3膠體

泥漿水

3、膠體：

(1)常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

1、化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、離子反應(yīng)：

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。

常見(jiàn)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

4、離子共存問(wèn)題

(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見(jiàn)這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。

2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn);

篇4：高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

實(shí)驗(yàn)室

制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)

2so4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

2

3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化鐵

溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、

二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅單質(zhì)與氫

氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反

應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：si

o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na

2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：n

a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe +

3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl

35、氯氣與水反應(yīng)：

cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +

o2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +

h2o

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2

+ 2h2o

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +

2hclo

41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮?dú)馀c氧

氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no

+ o2 = 2no2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45

、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3

篇5：高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物。

2.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

3.離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學(xué)方程式

②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

③刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。

④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4.離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

③生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

氧化還原反應(yīng)

1.(某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

2.(某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

3.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

八、鐵及其化合物性質(zhì)

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

篇6：高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例

i、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時(shí)要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

iii、分液和萃取：分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過(guò)程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見(jiàn)化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

①不引入新的雜質(zhì);

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

(1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5)利用物質(zhì)的除去雜質(zhì)(6)離子交換法