第一篇：化學(xué)必修1知識點總結(jié)

小風(fēng)制作

必修1全冊基本內(nèi)容梳理

從實驗學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

四.除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應(yīng) CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實質(zhì)：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓

不反應(yīng)

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特 性的物質(zhì)。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2 ===(點燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 ②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

a、實驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

因為Al(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

14、鐵 ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的

Fe2+

②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色

灰綠色

紅褐色

①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+

②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展

1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

拓展

3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17、溴、碘的性質(zhì)和用途

溴 碘 物理

性質(zhì) 深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑 化學(xué)

性質(zhì) 能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如 氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O

H2SO3 可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)

物質(zhì)

組成性質(zhì) 濃硫酸 稀硫酸 電離情況

H2SO4==2H++SO42-主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態(tài) 無色粘稠油狀液體 無色液體 性質(zhì) 四大特性 酸的通性

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水

c、強(qiáng)氧化性：

ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl

三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)

生的廢氣中含有二氧化硫：SO2

H2SO3

H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識。

19、氮及其化合物 Ⅰ、氮氣(N2)

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——

，結(jié)構(gòu)式——N≡N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)

2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨氣(NH3)

a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式——

，結(jié)構(gòu)式——H—N—H

c、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：NH3+H2O

NH3?H2O(一水合氨)

NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)

(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)

驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿

干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸

②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

b、不穩(wěn)定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色

c、強(qiáng)氧化性：ⅰ、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸

ⅱ、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律 ①原子組成：

原子核

中子

原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷

原子組成質(zhì)子

質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

核外電子

相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù) ②原子表示方法：

A：質(zhì)量數(shù)

Z：質(zhì)子數(shù)

N：中子數(shù)

A=Z+N

決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 ③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)

帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) ⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg Al Si

P

S

Cl

Ar ⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)

元

周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)

素

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周主族(7個)(ⅠA—ⅦA)期

族(18個縱行，16個族)

副族(7個)(ⅠB—ⅦB)表

0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)

從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)

所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr(自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)

b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性＞正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：

a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

注意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù) ⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用

共價鍵

極性鍵

化學(xué)鍵

非極性鍵

離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化學(xué)反應(yīng)速率

①定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t ②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大

溫度：溫度升高，速率增大

壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響)

催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率

其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

23、原電池

負(fù)極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正極(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 ②構(gòu)成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬 做負(fù)極，較不活潑金屬做正極 b、有電解質(zhì)溶液

c、形成閉合回路

24、烴

①有機(jī)物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外 b、結(jié)構(gòu)特點：ⅰ、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵 ⅱ、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合 ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵 ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀

c、一般性質(zhì)：ⅰ、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)ⅱ、絕大部分有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)③烷烴：

a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴

b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)d、化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng))：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷

CnH2n+2+(3n+1)/2O2

nCO2+(n+1)H2O e、命名(習(xí)慣命名法)：碳原子在10個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體

如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)

甲烷 乙烯 苯

分子式 CH4 C2H4 C6H6 結(jié)構(gòu)式

不作要求

結(jié)構(gòu)

簡式 CH4 CH2=CH2 或 電子式

不作要求 空間

結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)物理

性質(zhì) 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒 化學(xué)

性質(zhì) ①氧化反應(yīng)：

CH4+2O2

CO2+2H2O ②取代反應(yīng)：

CH4+Cl2

CH3Cl+HCl ①氧化反應(yīng)：

a．能使酸性高錳酸鉀褪色

b．C2H4+3O2

2CO2+2H2O ②加成反應(yīng)：

CH2=CH2+Br2

③加聚反應(yīng)：

nCH2=CH2

—CH2—CH2—

產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反應(yīng)： a．不能使酸性高錳酸鉀褪色

b．2C6H6+15O2

12CO2+6H2O ②取代反應(yīng)： a．與液溴反應(yīng)：

+Br2

+HBr b．與硝酸反應(yīng)：

+HO-NO2

+H2O ③加成反應(yīng)：

+3H2

(環(huán)己烷)

用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等 有機(jī)溶劑，化工原料

注：取代反應(yīng)——有機(jī)物分子中一個原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下 加成反應(yīng)——有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下

芳香烴——含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。

25、烴的衍生物 ①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑 b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)——羥基，—OH c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應(yīng)：

2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

ⅲ、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒 ②乙酸：

a、物理性質(zhì)：無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式——CH3COOH，官能團(tuán)——羧基，—COOH c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強(qiáng) 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反應(yīng)(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯：

a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)

ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH

CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用 蒸餾：利用物質(zhì)沸點(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物 分餾：利用物質(zhì)沸點(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物 干餾：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化

②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)③石油：多種碳?xì)浠衔?烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用

分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：對重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等)，產(chǎn)物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)

催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)

27、常見物質(zhì)或離子的檢驗方法 物質(zhì)(離子)方法及現(xiàn)象

Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO42-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

CO32-加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)Al3+ 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe3+(★)加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色

NH4+(★)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體(NH3)Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色

K+ 焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán) 蛋白質(zhì) 灼燒，有燒焦的羽毛氣味

第二篇：化學(xué)必修二知識點總結(jié)

1、元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列； ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）

負(fù)化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

2、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

3、化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4、化學(xué)能與電能

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

二、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件： 1）有活潑性不同的兩個電極； 2）電解質(zhì)溶液 3）閉合回路

4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： ①寫出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。

5、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）

6、有機(jī)物

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)： ①氧化反應(yīng)：

CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反應(yīng)：

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l)+ HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)

溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)

①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)★ ①乙醇的燃燒：

CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)

CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆）（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

7、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從環(huán)境觀點看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟(jì)觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

第三篇：化學(xué)必修1

化學(xué)必修1·第4章基礎(chǔ)練習(xí)

1、下列敘述中，錯誤的是()

A．二氧化硅是制造半導(dǎo)體的重要材料

B．自然界透明的石英晶體的主要成分是二氧化硅

C．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，它們?nèi)苡谒笊伤?/p>

D．二氧化硅能跟堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽

2、二氧化硅屬于________氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成________________和水；二氧化碳與水反應(yīng)生成____________，二氧化硅________(填“能”或“不能”)與水反應(yīng)，向硅酸鈉溶液中通入CO2能看到白色沉淀，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

3、在一定條件下，既能與CO2反應(yīng)，又能跟SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是()

①濃鹽酸 ②NaOH溶液 ③濃硫酸 ④碳

A．①②B．①③C．②④D．③④

4、證明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正確方法是()

A．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出

B．加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解

C．加熱至高溫、觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解

5、能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實驗事實是()

A．CO2是氣體，而SiO2是固體

高溫

B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑

C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水

D．CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成6、

第四篇：化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)知識點總結(jié)

高中化學(xué)必修一

第一章 從實驗學(xué)化學(xué)

第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法

知識點總結(jié) 1 化學(xué)實驗安全

? 認(rèn)識常用危險化學(xué)品的標(biāo)志 混合物提純和分離方法 ? 過濾

1)過濾適用于: 分離固體和液體混合物時，除去液體中不溶性固體, 即難溶物與可溶性物質(zhì)的分離

2)所需儀器有: 燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、鐵架臺 3)裝置組裝和操作時應(yīng)做到“一貼二低三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣

三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。

? 蒸發(fā)

1)蒸發(fā)操作適用于可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離 2)

在蒸發(fā)過程中, 用玻璃棒不斷攪拌，待有大量晶體析出時即停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)干.? 蒸餾

1)蒸餾操作是利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì).2)

①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺、④溫度計、⑤冷凝管、⑥尾接管、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)

3）蒸餾實驗注意事項：

使用前要檢查: 裝置的氣密性；

實驗時要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸； 燒瓶中盛放的液體不能超過容器容積的2/3； 溫度計的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；

冷凝水下進(jìn)上出，以達(dá)到良好的冷卻效果；

? 萃取

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作.萃取劑的選擇條件：

①

與原溶劑互不相溶，如：CCl4與H2O互不相溶;② 溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑，如CCl4(I2)>H2O(I2)③ 不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，如: CCl4不與I2 反應(yīng)。

? 分液

分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。

所用的主要儀器是：分液漏斗

分液時上層液體應(yīng)從上口倒出,而下層液體應(yīng)從下口放出。

第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的作用

? 物質(zhì)的量濃度溶液的配制

配制步驟遵循九字方針：

實驗所需儀器 ：

燒杯、容量瓶（記住含幾種容積）、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

? 物質(zhì)的量n 與

微粒數(shù)N

（mol）

(個)

n=N/NA N=n·NA NA= N/n

? 物質(zhì)的量n(mol)與質(zhì)量m(g)n=m/M

m=n·M

M=m/n

? 物質(zhì)的量n 與 氣體體積 V

n=V/Vm

V=n×Vm 標(biāo)況下

Vm=22.4L/mol

? 物質(zhì)的量n 與 物質(zhì)的量濃度c（mol/L)

C質(zhì)=n質(zhì)/V液

n質(zhì)= C質(zhì)× V液

V液 = n質(zhì)/ C質(zhì) ? 濃溶液配稀溶液

C濃×V濃＝ C稀×V稀

本節(jié)小結(jié)：

1、掌握三個物理量——物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量

2、物質(zhì)的量是個專有名詞，只適用于微觀粒子，使用時要指明微粒的種類

3、阿伏加德羅常數(shù)約等于6.02×1023mol-1

4、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

5、物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)之間的關(guān)系

第五篇：高一歷史必修1知識點總結(jié)

第一單元：古代中國的政治制度

第一課考點

重點：西周的宗法制與分封制

1、夏是我國歷史上第一個王朝，我國的早期國家政治制度始于：夏；

2、王位世襲制的確立，是我國原始社會過渡到奴隸社會的重要標(biāo)志

3、分封制（內(nèi)容、特點、意義）

特點：周天子是諸侯的共同主子，諸侯是周王的臣屬。

意義：加強(qiáng)統(tǒng)治，鞏固王權(quán)

4、西周宗法制最大特點是：嫡長子繼承制；

影響：保證貴族的壟斷地位，有利于統(tǒng)治集團(tuán)內(nèi)部的穩(wěn)定與團(tuán)結(jié)。

5、西周的宗法制是與分封制互為表里的具有政治性質(zhì)的制度。

6、王位世襲制、宗法制和分封制一起，構(gòu)成了夏商周時期的政治制度的主體，對中國社會產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

第二課考點

重點：秦朝中央集權(quán)制度的形成難點：秦朝創(chuàng)建中央集權(quán)制度的作用和影響

1、秦朝是中國歷史上第一個統(tǒng)一的、中央集權(quán)的封建國家。

2、中央集權(quán)制度的形成（1）皇帝制度：①“皇帝”稱號的由來 ②皇帝制度：皇帝獨尊、皇權(quán)至上、皇位世襲 ③皇帝制度的核心內(nèi)容：皇權(quán)至上、皇帝獨裁

（2）中央政府的三公九卿制和地方推行郡縣制

①秦朝中央官僚機(jī)構(gòu)的特點：

第一、它是以皇權(quán)為中心的中央行政體制

第二、充分體現(xiàn)出“家天下”的特點。（封建時代的統(tǒng)治特點——國與家同治）

②廢除分封制，實行郡縣制，是建立中央集權(quán)制度的根本性變革。

郡是秦朝中央政府轄下的地方最高一級行政單位。

3、鞏固統(tǒng)一的措施：①頒布秦律②統(tǒng)一度量衡、貨幣和車軌③統(tǒng)一文字

4、秦朝中央集權(quán)制度的影響：

（1）對秦朝的影響：①有利于封建經(jīng)濟(jì)文化的發(fā)展； ②初步奠定祖國疆域，鞏固國家的統(tǒng)一 ③形成以華夏族為主體的中華民族。④建立了地主階級對廣大人民的專制統(tǒng)治，秦朝的暴政造成人民處境的惡化。

(2)對后世的影響：

秦朝建立的中央集權(quán)專制統(tǒng)治的政治制度具有很大的開創(chuàng)性，它奠定了中國兩千多年封建政治制度 的基本格局，為歷代封建王朝所沿用，且不斷加強(qiáng)與完善。

第三課考點

重點：中國古代政治制度的主要特點

1、兩漢時期中央政治制度的特點：漢承秦制 “中朝”和“外朝”

2、魏晉南北朝時期中央政治制度的特點： 逐步形成三省六部制

3、我國古代三省六部制的完善是在：隋唐時期

4、宋朝的政治制度特點：不斷削弱和分割宰相的職權(quán)，進(jìn)一步加強(qiáng)皇權(quán)。

5、宋朝的“二府”：中書門下是最高行政機(jī)構(gòu)；樞密院是最高軍政機(jī)構(gòu)。

參知政事——副相，分割宰相行政權(quán)

三司使——管理財政，分割宰相的財權(quán)

6、元朝的中央政治制度的特點：綜合漢蒙政治制度，加強(qiáng)皇權(quán)有新發(fā)展

中書省——最高行政機(jī)構(gòu)

樞密院——最高軍事機(jī)關(guān)

元朝時統(tǒng)領(lǐng)宗教事務(wù)和管轄西藏地區(qū)的機(jī)構(gòu)是：宣政院；

7、中國省制的開端是：元朝時的行省制度；

元朝行省制度的創(chuàng)立是地方行政制度重大變革。

郡縣制（秦朝）——郡國并行制與州郡縣三級制（漢）——州縣兩級制（隋——宋）——行省制度

8、中國古代政治制度的主要特點：

（1）專制主義中央集權(quán)的不斷加強(qiáng)是它的發(fā)展軌跡。

（2）在中央政權(quán)中，相權(quán)不斷削弱，君權(quán)不斷加強(qiáng)。在中央與地方的關(guān)系中，中央嚴(yán)格控制地方政權(quán)，不允許有獨立的行政體系存在。

（3）地方官吏必須服從上級，地方服從中央，最后聽命于中央。

第四課考點

重點：明清加強(qiáng)君主專制的措施

1、中國宰相制度的廢除是在：明太祖時；

解決了君權(quán)與相權(quán)的矛盾——君主專制強(qiáng)化

2、明朝廢除宰相制度后，為了減輕皇帝工作壓力增設(shè)了：內(nèi)閣；

3、宰相制與內(nèi)閣制的區(qū)別：

宰相被制度賦予決策大權(quán)，其地位十分牢固。

內(nèi)閣只是皇帝的侍從咨詢機(jī)構(gòu)，并無決策權(quán)。

4、區(qū)分明朝內(nèi)閣制度與西方近代內(nèi)閣制的本質(zhì)不同：

內(nèi)閣是皇權(quán)專制的產(chǎn)物，它維系了君主的絕對權(quán)力，保證了君主對全

國有效的統(tǒng)治，進(jìn)一步鞏固了皇權(quán)至高無上的地位。

西方近代內(nèi)閣是政治民主監(jiān)督機(jī)制，有助于防止專制獨裁。

5、我國君主專制制度發(fā)展到了頂峰的標(biāo)志是：清朝雍正皇帝設(shè)立軍機(jī)處

6、明清加強(qiáng)君主專制的影響：

積極作用：有助于多民族國家的統(tǒng)一和鞏固，社會安定，經(jīng)濟(jì)發(fā)展和

文化繁榮為康乾盛世的出現(xiàn)提供政治保障。

消極作用：嚴(yán)重地扼殺了社會的創(chuàng)造力，阻礙了資本主義萌芽發(fā)展，減緩了社會發(fā)展的步伐，是造成中國落后于西方的主要原因之一。

第二單元：列強(qiáng)侵略與中國人民的反抗斗爭

第一課考點

重點：鴉片戰(zhàn)爭與中英《南京條約》；甲午中日戰(zhàn)爭與

《馬關(guān)條約》；八國聯(lián)軍侵華戰(zhàn)爭與《辛丑條約》

1、率先完成工業(yè)革命，成為資本主義強(qiáng)國的是：英國；

2、鴉片戰(zhàn)爭的原因：（根本原因、直接原因）

根本原因：英國發(fā)動鴉片戰(zhàn)爭的根本目的在于把中國變成其原料產(chǎn)地和商品市場（英國決意打開中國市場）

直接原因：林則徐的虎門銷煙

3、第一次鴉片戰(zhàn)爭發(fā)生于：1840年到1842年；

4、第一次鴉片戰(zhàn)爭時，中國人民自發(fā)反侵略典型事例是：三元里人民反侵略斗爭；

5、近代中國第一個不平等條約是中英《南京條約》，6、《南京條約》中“五口通商”“關(guān)稅協(xié)定”等反映了英國發(fā)動侵華戰(zhàn)爭的根本目的。

7、第一次鴉片戰(zhàn)爭對中國影響表現(xiàn)在三個變化：

（1）社會性質(zhì)變化：由封建社會轉(zhuǎn)變?yōu)榘胫趁竦匕敕饨ㄉ鐣?/p>

（2）中國社會主要矛盾變化：由地主階級與農(nóng)民階級矛盾開始轉(zhuǎn)化為外國資本主義與中華民族的矛盾、封建主義與人民大眾的矛盾，前者成為中國社會最主要矛盾。

（3）革命性質(zhì)變化：由農(nóng)民革命轉(zhuǎn)變?yōu)榉吹鄯捶饨ǖ呐f民主主義革命。

7、鴉片戰(zhàn)爭是中國開始淪為半殖民地半封建社會的開端

8、焚燒圓明園的事發(fā)生在：第二次鴉片戰(zhàn)爭（1960年）英法聯(lián)軍侵入北京時

9、中國社會性質(zhì)的演變過程：

（1）鴉片戰(zhàn)爭使中國開始淪為半殖民地半封建社會

（2）（1856——1860年）第二次鴉片戰(zhàn)爭，中國被迫簽訂《天津條約》《北京條約》等同樣條約，使中國半殖民地半封建社會程度加深。

（3）（1894——1895年）中日甲午戰(zhàn)爭，中國被迫簽訂中日《馬關(guān)條約》，標(biāo)志著外國對中國的侵略進(jìn)入一個新的階段，標(biāo)志中國半殖民地半封建社會程度大大加深。

（4）（1899——1900年）八國聯(lián)軍侵略中國，1901年被迫簽訂《辛

丑條約》，《辛丑條約》的簽訂，標(biāo)志著中國完全淪為半殖民地半封建社會；

10、臺灣問題整理：1895年《馬關(guān)條約》被日本割占，1945年日本投降回歸中國，1949年蔣介石盤據(jù)臺灣，1950年美國侵朝戰(zhàn)爭把第七艦隊開進(jìn)中國臺灣海峽，1979年全國人大提出和平解決臺灣問題方針，八十年代初鄧小平提出一國兩制解決臺灣問題。1990年和1991年海峽兩岸分別建立了兩岸授權(quán)的民間團(tuán)體（海基會、海協(xié)會）實行經(jīng)濟(jì)政治對話。1995

年江總書記提出解決臺灣問題的八項主張，是解決臺灣問題的綱領(lǐng)性文件。

第二課考點

重點：全民族的抗戰(zhàn)

1、盧溝橋事變，是日本帝國主義全面侵華的開始，是中國全國性抗日戰(zhàn)爭的開始。

2、中國的抗日戰(zhàn)爭是在抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線旗幟下的全民族抗日戰(zhàn)爭。統(tǒng)一戰(zhàn)線的建立是由中國社會 的主要矛盾決定的，是符合中華民族全民族的利益的。

3、抗日戰(zhàn)爭始終存在著兩個戰(zhàn)場和兩條路線，即國民黨領(lǐng)導(dǎo)的正面戰(zhàn)場和片面抗戰(zhàn)路線；由共產(chǎn)黨領(lǐng)導(dǎo)的敵后戰(zhàn)場和全面抗戰(zhàn)路線。

兩個戰(zhàn)場相互配合、相互支援。

4、國民黨在抗戰(zhàn)初期認(rèn)真抗日先后組織了：淞滬會戰(zhàn)、太原會戰(zhàn)、徐州會戰(zhàn)、武漢會戰(zhàn)；

5、太原會戰(zhàn)中的平型關(guān)大捷（1937年9月25日）是抗戰(zhàn)以來的首次大捷，典型地說明了國共兩黨軍隊的合作抗日。

6、日本侵略者制造的慘絕人寰的“南京大屠殺”，30多萬同胞被日本鬼子殺害。南京大屠殺是日軍對中國軍民犯下的滔天罪行，史實確鑿，鐵證如山。

7、1940年百團(tuán)大戰(zhàn)是抗日戰(zhàn)爭中，中國軍隊主動出擊日軍的一次大規(guī)模戰(zhàn)役。

8、抗日戰(zhàn)爭的勝利是：中國人民一百多年來第一次 取得反對帝國主義侵略的完全勝利，增強(qiáng)了全國人 民的民族自尊心和自信心。

9、抗日戰(zhàn)爭勝利的根本原因是全民族的抗戰(zhàn)。

10、全民族抗戰(zhàn)的表現(xiàn)——國民黨正面戰(zhàn)場和中共敵后戰(zhàn)場的配合抗日。

第三單元：近代中國的民主革命

第一課考點

重點：太平天國的興起和發(fā)展、《天朝田畝制度》

難點：《天朝田畝制度》的評價、太平天國運動的作用

1、太平天國運動：1851年--1864年；

2、太平天國領(lǐng)袖洪秀全等創(chuàng)立的拜上帝教結(jié)合了：西方基督教教義、中國儒家思想、農(nóng)民平均主義；

3、1851年，金田起義標(biāo)志著太平天國運動的興起。

4、永安建制（永安分封諸王）標(biāo)志著太平天國初步建立政權(quán)。

5、1853年定都天京，太平天國形成和清朝對峙的局面。

6、定都天京后，太平天國組織了北伐、西征、東征

7、太平天國革命綱領(lǐng)：早期有《天朝田畝制度》是太平天國建國綱領(lǐng)，是幾千年農(nóng)民反封建斗爭的思

想結(jié)晶；也是無法實行的空想；后期有《資政新編》是先進(jìn)的中國人最早提出的在中國發(fā)展資本主義的方案；

8、太平天國運動失敗標(biāo)志的是：1864年7月天京的陷落；

9、太平天國運動的性質(zhì)：太平天國運動是中國近代歷史上第一次反封建反侵略的農(nóng)民運動。

10、太平天國運動的歷史作用：

太平天國運動是中國幾千年農(nóng)民戰(zhàn)爭的最高峰；沉重打擊了中外反動勢力；是中國人向西方學(xué)習(xí)資本主義的最早的探索；對后來的民主革命有重要影響。

第二課考點

重點：辛亥革命爆發(fā)的原因、《中華民國臨時約法》

評價辛亥革命

難點：三民主義、袁世凱就任臨時大總統(tǒng)、辛亥革命的局限性

1、上海和日本東京成為中國革命 知識分子宣傳民主革命思想的中心。

2、第一個資產(chǎn)階級的革命團(tuán)體——興中會（1894年）

3、孫中山是中國民主革命的先行者

4、中國同盟會（1905年）：政治綱領(lǐng)：驅(qū)除達(dá)虜，恢復(fù)中華，創(chuàng)立民國，平均地權(quán)

三民主義（民族、民權(quán)、民生）成為辛亥革命的指導(dǎo)思想。

中國同盟會成立的歷史意義：標(biāo)志著中國資產(chǎn)階級民主革命進(jìn)入了新階段；

中國同盟會的性質(zhì)：中國第一個全國性統(tǒng)一的資產(chǎn)階級革命政黨；

5、辛亥革命爆發(fā)的標(biāo)志和時間：武昌起義（1911年10月10日）

6、1912年中華民國成立，孫中山就任中華民國臨時大總統(tǒng)

7、中國第一部資產(chǎn)階級民主憲法是：

《中華民國臨時約法》：確立行政、立法、司法三權(quán)分立的政治體制；特別規(guī)定實行責(zé)任內(nèi)閣制。具有反對封建專制制度的進(jìn)步意義。

8、辛亥革命的結(jié)局：

失敗：（1）辛亥革命的勝利果實被袁世凱篡奪；

（2）辛亥革命沒有完成反帝反封建的任務(wù)；

（3）中國半殖民地半封建的社會性質(zhì)沒有得到根本改變。

9、辛亥革命的性質(zhì)：中國近代歷史上一次偉大的資產(chǎn)階級民主革命。

10、辛亥革命的歷史作用：

（1）推翻了清王朝，結(jié)束了幾千年的君主專制制度，建立了資產(chǎn)階級的共和國。

（2）促進(jìn)了社會生產(chǎn)力的發(fā)展，為民族資本主義經(jīng)濟(jì)發(fā)展創(chuàng)造了有利條件。

（3）極大推動了中華民族的思想解放，使民主共和深入人心。

（4）沖擊了幾千年的陳規(guī)陋俗，推動了平等、自由、解放意識。

（5）沉重打擊了帝國主義，影響了亞洲革命和表現(xiàn)了亞洲的覺醒。

（6）開始了比較完整意義上的反帝反封民族革命，是中國20世紀(jì)三次巨變之一。

第三課考點

重點：五四風(fēng)雷；國共合作和北伐戰(zhàn)爭；紅軍的長征

難點：五四運動的歷史意義；國民革命運動失敗的原因

26、中國近代史第一次徹底地反帝反封建革命運動和中國新民主主義革命的開端是：五四運動；

27、中國第一個共產(chǎn)黨組織是：陳獨秀建立的上海共產(chǎn)黨組織；

28、中共一大決定黨的中心任務(wù)是：組織工人階級，領(lǐng)導(dǎo)工人運動；

29、中共二大制定了：最高和最低綱領(lǐng)；中共三大決定國共合作；

30、標(biāo)志國共合作形成是：國民黨一大的召開；

31、打響武裝反抗國民黨反動派第一槍的是：南昌起義；

32、毛澤東的“工農(nóng)武裝割據(jù)”思想包括：武裝斗爭、土地革命、根據(jù)地建設(shè)；

33、成為黨和紅軍生死攸關(guān)的轉(zhuǎn)折點的會議是：遵義會議；

第四課考點

34、制定全面抗戰(zhàn)路線的會議是：洛川會議

35、八路軍創(chuàng)立的第一個抗日根據(jù)地是：聶榮臻建立的晉察冀抗日根據(jù)地；

36、基本消滅國民黨主力的三大戰(zhàn)役是：遼沈戰(zhàn)役、淮海戰(zhàn)役、平津戰(zhàn)役。

第四單元：現(xiàn)代中國的政治建設(shè) 與祖國統(tǒng)一

第一課考點：

37、標(biāo)志中國半殖民地半封建社會結(jié)束是：1949年新中國的成立；

38、新中國第一部社會主義類型的憲法是：1954年《中華人民共和國憲法》

39、我國的根本政治制度是：人民代表大會制度；

40、四個現(xiàn)代化的宏偉目標(biāo)正式提出是在：1964年第三屆人大周恩來提出的；

41、中共領(lǐng)導(dǎo)下的最廣泛的統(tǒng)一戰(zhàn)線是：愛國統(tǒng)一戰(zhàn)線；

42、我國對少數(shù)民族地區(qū)實行的一項基本國策和基本政治制度是：民族區(qū)域自治；

第二課考點

43、新中國歷史上最大冤案是：劉少奇冤案

第三課考點

44、香港澳門回歸日分別是：1997年7月1日和1999年12月20日；

45、1990年和1991年臺灣與大陸分別成立民間團(tuán)體進(jìn)行對話，他們是：臺灣的海基會，會長辜振甫，大陸的海協(xié)會，會長汪道涵；

第五單元：現(xiàn)代中國的對外關(guān)系

第一課考點

46、為廢除舊中國屈辱的外交新中國奉行的外交是：“獨立自主的和平外交方針”；

47、標(biāo)志新中國外交政策成熟的是：提出了“和平共處五項原則”；

48、新中國首次以世界五大國之一的地位參加的重要國際會議是：1954年瑞士日內(nèi)瓦會議；

49、第一次沒有西方殖民主義國家參加的亞非國際會議是：1955年萬隆會議；

第二課考點

50、恢復(fù)中華人民共和國在聯(lián)合國一切合法席位是：1971年10月聯(lián)大26屆會議；

51、打開中美人民友好交往大門的事件是：美國乒乓球隊訪華；

52、美國承認(rèn)中華人民共和國是中國惟一合法政府是：1978年底中美發(fā)表《中美建交公報》；

53、中美兩國關(guān)系正常化的標(biāo)志是：1979年中美正式建立外交關(guān)系；

54、中國領(lǐng)導(dǎo)人對美國的第一次訪問是：1979年初中美正式建交后鄧小平訪問美國；

55、日本與中國正式建交是在：1972年；

第三課考點56、1985年，鄧小平明確提出當(dāng)代世界兩大主題是：和平與發(fā)展；

57、20世紀(jì)80年代開始，中國獨立自主外交政策具體表現(xiàn)為：不結(jié)盟政策；

58、2001年成立的“上海合作組織”，主要是加強(qiáng)了：俄羅斯及中亞各國的政治與經(jīng)濟(jì)聯(lián)系；

第六單元古代希臘羅馬的政治制度

第一課考點

59、人類早期主要文明多發(fā)生在大河流域，古希臘文明的發(fā)源和興盛則以：海洋為依托；

60、古代雅典民主政治發(fā)展過程中，經(jīng)歷過三個重要改革時期，依次分別是：公元前6世紀(jì)初的梭倫改革；公元前6世紀(jì)未的克利斯提尼改革；公元前5世紀(jì)伯利克里改

61、雅典民主政治發(fā)展到頂峰被稱為黃金時代在什么改革時期：伯利克里改革時期；

? 第二課考點

62、羅馬成文法誕生的標(biāo)志是：《十二銅表法》；

63、標(biāo)志著羅馬法體系的最終形成是：東羅馬帝國皇帝查士丁尼組織編纂的《民法大全》；

64、羅馬法從形式上可分為：成文法和習(xí)慣法；

65：羅馬法從整體結(jié)構(gòu)上可分為：公民法、萬民法等；

第七單元：歐美資產(chǎn)階級代議制的確立與發(fā)展

第一課考點66、17世紀(jì)初統(tǒng)治英國的國王詹姆士一世和查理一世屬于什么王朝：斯圖亞特王朝；

67、英國資產(chǎn)階級革命起迄時間為：1640年、1688年；

68、光榮革命最重要的成果是：建立了英國了君主立憲制；

69、英國君主立憲制確立標(biāo)志是：1689年《權(quán)利法案》頒布；

70、英國政治制度的顯著特點是：責(zé)任制內(nèi)閣；

71、現(xiàn)代英國君主立憲制度是哪三位一體的混合物：君主制、貴族制、民主制三者融為一體的混合物；

72、英國君主立憲制主要特點是：保留君主，議會掌權(quán)；

第二課考點

73、美國資產(chǎn)階級革命爆發(fā)時間是：1775年；

74、世界上第一部比較完整的資產(chǎn)階級成文憲法是：美國1787年憲法；

75、美國1787年憲法體現(xiàn)的原則是：“分權(quán)與制衡”；

76、美國1787年憲法的理論基礎(chǔ)源于：18世紀(jì)法國著名啟蒙思想家孟德思鳩的三權(quán)分立思想；

77、美國聯(lián)邦政府機(jī)構(gòu)與權(quán)力分別為：國會掌握立法權(quán)，總統(tǒng)掌握行政權(quán)，聯(lián)邦法院掌握司法權(quán)；

78、美國政體特點是：總統(tǒng)共和制，簡稱總統(tǒng)制；

? 第三課考點

79、法國資產(chǎn)階級革命爆發(fā)于：1789年；

80、法國歷史上第一個資產(chǎn)階級共和國建立于：法國大革命時期；

81、法國共和制度確立標(biāo)志：1875年國民議會頒布法蘭西第三共和國憲法；

82、十九世紀(jì)中期德國的政治特點是：分裂；

83、德意志統(tǒng)一過程中起到中心作用的邦國是：普魯士邦國；

84、提出“鐵血政策”采用王朝戰(zhàn)爭方式統(tǒng)一德意志的是：普魯士邦國宰相俾斯麥；