第一篇：九年級化學上冊《水污染的危害》知識點總結

九年級化學上冊《水污染的危害》知識

點總結

進入20世紀以來，隨著現代工業的發展，大量排放的各種廢水使自然水系受到嚴重污染，水質普遍下降。水污染的類型十分復雜，下面簡介幾種世界范圍內引起廣泛注意和重視的典型水污染。

（1）病原微生物污染

主要來自城市生活污水、醫院污水、垃圾及地面徑流等。病原微生物的水污染危害歷史悠久，至今仍是威脅人類健康和生命的水污染類型之一。

病原微生物污染的特點是：①數量大；②分布廣；③存活時間較長；④繁殖速度很快；⑤易產生抗藥性，很難絕滅；⑥傳統的二級生化污水處理及加氯消毒后，某些病原微生物、病毒仍能大量存活；傳統的混凝、沉淀、過濾、消毒等水處理能夠去除99％以上的病原微生物，但出水濁度若大于0.5度時，仍會伴隨病毒而穿透。因此，此類污染物實際上通過多種途徑進入人體，并在體內生存，一旦條件適合，就會引起人體疾病。

常見的致病菌是腸道傳染病菌，其中包括霍亂、傷寒、痢疾等病菌。常見的寄生蟲有阿米巴、麥地那絲蟲、蛔蟲、鞭蟲、血吸蟲、肝吸蟲等。病毒種類很多，僅人類尿中就有一百多種，常見的是腸道病毒、傳染性肝炎病毒等。歐洲19世紀一些大城市的水污染，曾造成多次霍亂爆發和蔓延。

（2）需氧有機物污染

需氧有機物包括碳水化合物、蛋白質、油脂、氨基酸、脂肪酸、酯類等有機物質。含病原微生物的污水中，一般均含需氧有機物，因為它能提供病原微生物所需的營養。需氧有機物沒有毒性，在生物化學作用下易于分解，分解時消耗水中之溶解氧，故稱需氧有機物。水體中需氧有機物愈多，耗氧也愈多，水質也愈差，說明水體污染愈嚴重。

水體中有機成分非常復雜。需氧有機物濃度常用單位體積中需氧物質生化分解過程中所消耗的氧表示，即以生化需氧量（BoD）表示。一般都用水溫20℃時，5天的生化需氧量（BoD）5作為統一指標。目前，還用化學需氧量（coD）、總有機碳（Toc）、總需氧量（ToD）、溶解氧（Do）作為統一指標，以反映需氧有機物的含量與水體污染的關系。

需氧有機物由于造成水體缺氧，對水生生物中魚類危害最大。目前，水污染造成的死魚事件，幾乎絕大多數是由于這種類型污染所致。充分的溶解氧是魚類生存的必要條件，當水中溶解氧下降到1mg/L時，大部分魚類就發生窒息、死亡。當水中溶解氧消失時，厭氣細菌繁殖，形成厭氣分解，發生惡臭，分解出甲烷、硫化氫等氣體，更不適于魚類生存和繁殖。

需氧有機物的多，排放量大，污染范圍廣，大多數污水體都含這類污染物質。防止需氧有機物污染危害的途徑有：①從根本上減少排放量；②避免排放物質直接進入水體；③對需要進入水體的污水進行生化處理、氧化塘處理等；④人工曝氣、人工充氧等；⑤研究水體的容量和自凈規律。

（3）富營養化污染

富營養化污染主要指水流緩慢、更新期長的地表水體，接納大量氮、磷、有機碳等植物營養素引起的藻類等浮游生物急劇增殖的水體污染。自然界湖泊存在著富營養化現象，由貧營養→富營養→沼澤→干地，但速率很慢；而人為污染所致的富營養化，速率很快。特別是在海灣地區，在水溫、鹽度、日照、降雨、地形、地貌、地質等合適的條件下，細胞中含有紅色色素的甲藻或者其他浮游生物大量繁殖，并在上升流的影響下聚積而出現，海洋學家稱為“赤潮”；如在地下水中積累，則可稱為“肥水”。

富營養污染物質的是廣泛而大量的，有生活污水（有機質、洗滌劑）、農業（化肥、農藥）與工業廢水、垃圾等。富營養化顯著的危害是：①促使湖泊老化；②破壞水產資源，日本僅布磨灘1972年赤潮一次死魚1428萬尾；③危害水源，硝酸鹽、亞硝酸鹽對人畜都有害。

（4）惡臭

惡臭是一種普遍的污染公害，我國及日本環保法均列為公害之一，它也發生于污染水體之中。人能嗅到的惡臭物達4000多種，危害大的有幾十種，它們主要來自金屬冶煉、煉油、石油化工、塑料、橡膠、造紙、制藥、農藥、化肥、顏料、皮革、油脂等工業生產過程。惡臭的類型取決于發臭物質所具有的“發臭團”的分子結構。我國黃浦江就曾受到有機物的嚴重污染。1964年后每年夏天都出現惡臭，1978年曾達100多天。

惡臭的危害表現為：①使人憋氣，妨礙正常呼吸功能；使人厭食、惡心甚至嘔吐，使消化功能減退；精神煩躁，頭昏腦漲，頭痛等使工作效率降低；嚴重時，可損傷中樞神經，影響大腦皮層的興奮和調解功能；②使水產品染上惡臭，無法食用；③破壞了水流作為旅游、療養、飲用、養魚、游泳等的用途和價值；④產生H2S、甲醛等毒性公害。

（5）地下水硬度升高

地下水硬度升高明顯的地區，一般均在城鎮及其周圍人類居住與活動地區，是地下水間接污染的結果。據北京地區的研究結果，硬度升高存在以下三種作用過程：①城市生活污水、垃圾及土壤中有機質等在生物降解過程中產生co2，打破了原來地下水中co2平衡壓力，促使caco3分解；②鹽效應促進地下水硬度升高；③鹽污染產生的陽離子交換作用導致地下水永久硬度的持續增長。

高硬水，尤其是永久硬度高的水，其危害是多方面的：①難喝，有“苦”“澀”味；②可引起消化道功能紊亂、腹瀉、孕畜流產；③對人們日常生活不利，耗肥皂多，耗能多；④鍋爐用水易結垢；⑤許多工業需軟化水，成本提高。

（6）毒污染

毒污染是水污染中特別重要的一大類，種類繁多。但其共同特點是對生物有機體的毒性危害。造成水體毒污染的污染物可分為四個亞類：①非金屬無機毒物（cN-、F-、S2-等）；②重金屬與類金屬無機毒物（Hg、cd、Pb、cr、As等）；③易分解有機毒物（揮發酚、醛、苯等）；④難分解有機毒物（DDT、666、狄氏劑、艾氏劑、多氯聯苯、多環芳烴、芳香胺等）。

（7）油污染

油污染是水體污染的重要類型之一，特別是河口、近海水域更為突出。排入海洋的石油每年高達數百萬噸至上千萬噸，約占世界石油總產量的5％。油污染主要是工業排放、石油運輸船只的油艙清洗、機件及意外事件的流出、海上采油作業等造成的。

油污染的危害是多方面的：①破壞優美的濱海風景，降低其作為療養、旅游等的使用價值；②嚴重危害水生生物，尤其是海洋生物，它可以粘住卵和幼魚而影響活力；堵住鰓、鼻孔、噴水孔等而造成窒息；刺激眼而導致失明；粘住毛而喪失防水、保溫能力；體內積累，產生臭味降低食用價值；③組成成分中含有毒物質，特別是其中沸點在300～400℃間的稠環芳烴，大多是致癌物，如苯并芘、苯并蒽等；④油膜厚度達1×10-4cm就會阻礙水的蒸發和氧氣進入，在污染區可能影響水的循環及水中魚類生存；⑤引起河面火災，危及橋梁、船舶等。

（8）熱污染

熱污染是一種能量污染。水體熱污染源主要于電力、冶金、化工、機械等工廠，特別是核電站。水體熱污染可導致水體發生一系列化學、物理和生物學的變化：①化學反應速率加快，水中有毒物質、重金屬離子也因水溫升高而毒性增大；②溶解氧減少，影響水生生物的生存環境；③水溫升高使魚類不能繁殖或引起魚類死亡；④促進藻類生長，加速水體原有的“富營養化”污染。

（9）放射性水污染

放射性污染主要是由放射性核素引起的一類特殊污染，包括放射性水污染。放射性物質通過自身的衰變而放射出一些射線，能使生物及人體組織電離而受到損傷，從而引起放射病。水中放射性污染源主要有：天然放射性核素；核武器試驗的沉降物；核工業的廢水、廢氣、廢渣；放射性同位素的生產和應用；其他工業中的放射性廢水及廢棄物。

水中放射性核素可轉移到水生生物和糧食蔬菜中，對人造成損傷。人體對輻射最敏感的是增殖旺盛的細胞組織，如血液系統和造血器官（紅骨髓、淋巴組織）、生殖系統（睪丸、卵巢）、胃腸系統、眼睛的晶狀體、皮膚等。射線引起的遠期效應主要包括：白血病和再生障礙性貧血、惡性腫瘤、白內障等。

第二篇：九年級化學上冊知識點匯總

九年級化學上冊知識點匯總

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為 21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為

0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸

(3)溫度達到著火點 滅火的方法：①隔絕空氣

②溫度降低到著火點以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒

②供給呼吸

氧氣的化學性質

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光?；瘜W方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色 火焰，在氧氣中 藍紫色 的火焰，生成有刺激性

氣味的氣體SO2?；瘜W方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量大量白煙，（用于發令槍）化學方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白

光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。化學方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃燒 ：方程式：_________________________

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。電解水的化學方程式為____________________________

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生 氫氣

，體積比（分子個數比）為1：2，質量比為8：1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。

6、硬水指的是含有較多的鈣鎂化合物的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）

1、常見的碳的單質有金剛石和石墨，以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導電性，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很強的吸附能力，因此可以用來除去異味和吸附色素?；瘜W性質：在常溫下碳的化學性質不活潑 ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________

當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________

②還原性：

木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________ 現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰”

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學性質：

（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變為 紫 色，因為碳酸H2CO3不穩定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式_______________________。（3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________ 現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W性質

①

可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________ ②

還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）

(寫方程式)________________________

現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

（常見的金屬）

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金, 除去鐵銹的方法：①及時地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O

4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.2% 之間，鋼的含碳量在2%以下。生鐵和鋼 的物理性質有很大差異是因為其含碳量不同。

5、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)_____________________________ 煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

6、鋁是一種化學性質活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。

該反應的化學方程式為：________________________________

化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子（在化學變化中不可再分）。

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子（在化學變化中可以再分）。

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

相對原子質量= 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團。（注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數）

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有

變化的物質。（一變二不變）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

24、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫；銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

25、常見的原子團及化合價：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高錳酸根、錳酸根)、OH(氫氧根)、NH4（銨根）

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價； 一二銅、二三鐵，鋁三硅四氧負二。硝酸氫氧負一價，碳酸硫酸負二價；磷酸負三銨根一，氯酸高錳負一價。

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

26、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義 a．元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學式：本知識點的第26點第（1）小點

c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字，此時符號的意義只表示該種粒子的個數。(2)化學符號的書寫：a.原子的表示方法:用元素符號表示

b．分子的表示方法：用化學式表示

c．離子的表示方法：用離子符號表示

d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數不是“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

27、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①金屬單質、固態非金屬、稀有氣體的化學式直接用元素符號表示的：

如：鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P、氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的書寫：

① 化合物化學式的書寫：正價前，負價后；化合價，標上頭；找公倍，定個數。②化合物化學式的讀法：先讀的后寫，后寫的先讀

兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

28、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質由最外層電子數決定

金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

第三篇：九年級上冊化學知識點歸納

九年級上冊化學知識點歸納三篇

九年級上冊化學知識點歸納

【篇一：特殊反應類型】

特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質A+化合物B→單質C+化合物D

即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B

該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

(3)單質A+強堿→兩種含A元素的化合物

該反應是一個堿性歧化反應，單質A通常是X2或S;

(4)單質A+單質B→化合物C;C+單質A→化合物D

綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質分解得到兩種以上產物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質化合得到一種物質：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(惰性電極)：

生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

(8)與化工生產有關的反應：

如制漂、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。

【篇二：化學反應方程式的配平】

觀察法：先金屬后原子團

(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習題答案

解析：

配平化學方程式關鍵是保證等號兩邊各原子的數目相等，用最小公倍數法再結合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團)

(1)本題可利用“定一法”進行配平，把Cu(OH)2的化學計量數定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學計量數分別為：1、2、1，故化學方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.(2)利用觀察法，則可配平化學方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等號前1個SO42-，一個Al，等號后有3個SO42-，2個Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

(5)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

(6)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反應現象】

反應現象或化學性質

(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

(2)與燃燒有關的現象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生;

白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

(7)使淀粉溶液變藍的物質：I2;

(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;

(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、;化合物：銨鹽;

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;

(18)溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：

(19)同一元素的氣態氫化物和價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;

(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

(21)能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

第四篇：九年級化學知識點總結

一、初中化學常見物質的分類

1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl22、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三

層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大

（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最

1、未來最理想的燃料是 H2。

2、最簡單的有機物是 CH4。

3、密度最小的氣體是 H2。

4、相對分子質量最小的物質是 H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十一：有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

2+十二：實驗室制法

1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)；

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ ；

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ；

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工業制法

1、O2:分離液態空氣

2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然氣和水煤氣

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

十四：初中常見化學反應歸類

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

十五：初中化學?？嫉膸讉€反應

一、物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二、幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三、幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

化學復習提綱 第一單元走進化學世界

化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

四、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

五、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

六、綠色化學的特點：P6

第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S

P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3

SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）

2、空氣的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：P24

5、稀有氣體的性質和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）氧氣與一些物質的反應：

參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

硫

S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）鋁箔

4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳

C+O2==CO2 鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

磷

4P + 5O2 == 2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：（1）過氧化氫 水+氧氣

（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

（導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置P34、P35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37 裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫 實驗 現象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水 氧氣+氫氣（分解反應）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:： a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子 分子 備注

概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎？ 相似性 小，輕，有間隔。同種原子性質相同；

不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同； 不同種分子性質不同；

相異性 在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。

無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種？

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類

單質

純凈物

化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3、愛護水資源——節水標志

（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準

C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥

D、生活污水集中處理后再排放。

第四單元

物質構成的奧妙

一、原子的構成：

原子核(＋)

質子：1個質子帶1個單位正電荷；

中子：不帶電

電

子(一)1個電子帶1個單位負電荷

原子不帶電

1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質量：

——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）注意：

1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。

2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe

含量最多的非金屬元素

含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區別和聯系

元素 原子

概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。

區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。

使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯系 元素的最小粒子

元素=================================原子

一類原子的總稱

4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子 例如：O的意義：

N的意義：

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號 金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素

液態

固態

氣態

稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數的關系

A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

（1）．表示一種物質；

（2）．表示組成這種物質的元素；（3）．表示各種元素原子的個數比；

（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的； 水是由水分子構成的；

水分子是由氫原子和氧原子構成；

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

六、化合價

1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。

2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、元素符號前的數字：

1、表示原子個數

2N

2、化學式前面的數字：表示分子個數

2H2O

3、離子符號前面的數字：表示離子個數

4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數

Mg2+

5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O

八、相對分子質量:：

化學式中各原子的相對原子質量的總和 如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18

CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44 NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5

KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5 根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數 1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計算氮元素的質量分數：

第六單元：碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質 1.金剛石(色散性好，堅硬)2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫）

3.C60（由分子構成）性質：1.常溫下不活潑

2.可燃性C+ O2==(點燃)CO2

2C+ O2== 2CO 3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

2.焦炭

煉鋼

3.炭黑

顏料

二、CO 2的實驗室制法

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3

與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.實驗裝置：固液常溫下

收集方法 向上排空氣法

5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口 6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

三、CO的性質

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水 化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2

還原性CO+CuO==Cu+ CO2

毒性：使人由于缺氧而中毒

第七單元 燃料及其作用

一、燃燒的條件 1.可燃物

2.氧氣（或空氣）

3.達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）

二、滅火的原理和方法

1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離 2.隔絕氧氣和空氣 3.是溫度降到著火點一下

三、化石燃料：煤，石油和天然氣

化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

四、清潔燃料：乙醇和天然氣

五、能源

1.化石能源

2.氫能 3.太陽能

4.核能

這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染

第八單元：金屬和金屬材料

一、金屬活動順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 依 次 減 弱

二、金屬材料 1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

三、金屬性質

1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

2.化學性質：金屬與氧氣反應：

4Al+3O2==2Al2O3 ； 3Fe+2O2==Fe3O4 ； 2Mg+O2==2MgO ； 2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應：

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

金屬與溶液反應

2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金屬資源的利用

1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

3.設備：高爐

2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化 2.防止鐵生銹地方法：

1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構

3.金屬資源保護措施：

1.防止金屬腐蝕； 2.金屬的回收利用； 3.有計劃合理的開采礦物； 4.尋找金屬的代替品。

第十單元 酸和堿

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：

如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

五、實驗探究堿的主要性質和用途

（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？

NaOH固體的用途？

O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？

使用NaOH應注意什么？

六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？

（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？

如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學方程式。

第十一單元 鹽 化肥

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純

粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？ 都要用到哪個儀器？蒸發什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象

（1）復分解反應在什么條件下可以發生？

（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？

五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義

不合理使用會帶來什么樣的環境問題？應該采取什么措施？

第十二單元 化學與生活

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物

如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康 認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

（1）CO如何使人中毒？

（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區分有機物和無機物。

列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用 了解合成材料對人和環境的影響；

認識新材料的開發與社會發展的密切關系。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？

用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

初中化學總復習資料

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團 化學知識點的歸納總結。

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放

（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化學方程式：

一． 物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H

21． 試管的握持

出錯點：用手一把抓或將無名指和小指伸展開；位置靠上或靠下。

正確方法：“三指握兩指拳”。即大拇指、食指、中指握住試管，無名指和小指握成拳，和拿毛筆寫字有點相似。手指握在試管中上部。

2． 藥品的取用

出錯點：A。取粉末狀藥品，由于藥匙大，加藥品時不能深入容器內致使灑落或粘附容器內壁，而不知用V形紙槽代替藥匙送藥品入容器內。B．傾倒液體藥品時，試劑瓶口沒緊挨接受器口致使藥品外流，標簽沒向著手心，造成標簽被腐蝕。

正確方法：A．取用粉末狀或細粒狀固體，通常用藥匙或紙槽。操作時，做到“一送、二豎、三彈”。（即藥品平送入試管底部，試管豎直起來，手指輕彈藥匙柄或紙槽。）使藥品全部落入試管底。B．取用塊狀或大顆粒狀固體常用鑷子，操作要領是“一橫、二放、三慢豎?！奔聪蛟嚬芾锛訅K狀藥品時，應先把試管橫放，把藥品放入試管口后，再把試管慢慢地豎起來，使藥品沿著管壁緩緩滑到試管底部。C．使用細口瓶傾倒液體藥品，操作要領是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下試劑瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶上標簽向著手心，瓶口緊挨著試管口，讓液體沿試管內壁慢慢地流入試管底部。

3． 膠頭滴管的使用

出錯點：中指與無名指沒夾住橡皮膠頭和玻璃管的連接處；將滴管尖嘴伸入接受器口內。

正確方法：夾持時：用無名指和中指夾持在橡皮膠頭和玻璃管的連接處，不能用拇指和食指（或中指）夾持，這樣可防止膠頭脫落。吸液時：先用大拇指和食指擠壓橡皮膠頭，趕走滴管中的空氣后，再將玻璃尖嘴伸入試劑液中，放開拇指和食指，液體試劑便被吸入，然后將滴管提起。禁止在試劑內擠壓膠頭，以免試劑被空氣污染而含雜質。吸完液體后，膠頭必須向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的開口向上，以免膠頭被腐蝕；也不能把吸完液體后的滴管放在實驗桌上，以免沾污滴管。

4． 振蕩盛有液體的試管

出錯點：手握試管中部或中下部抖動。

正確方法：手指應“三握兩拳”，握持試管中上部，這樣留出試管中下部便于觀察試管內部的實驗現象。振蕩試管時，用手腕力量擺動，手臂不搖，試管底部劃弧線運動，使管內溶液發生振蕩，不可上下顛，以防液體濺出。

5． 使用托盤天平

出錯點：A．直接用手撥游碼；B．托盤上不放或少放紙片；C．藥品放錯托盤；D．在托盤上放多了藥品取出又放回原瓶；E．稱量完畢忘記把游碼撥回零點。

正確方法：正確操作要領是“托盤天平稱量前，先把游碼撥零點，觀察天平是否平；不平應把螺母旋；相同紙片放兩邊，潮、腐藥品皿盛放，左放稱物右放碼，鑷子先夾質量大；最后游碼來替補，稱量完畢作記錄，砝碼回盒游碼零，希望大家要記住”。使用時還應注意：A移動游碼時要左手扶住標尺左端，右手用鑷子輕輕撥動游碼；B。若稱取一定質量的固體粉末時，右盤中放入一定質量的砝碼，不足用游碼補充。質量確定好后，在左盤中放入固體物質，往往在接近平衡時加入藥品的量難以掌握，這時應用右手握持盛有藥品的藥匙，用左手掌輕碰右手手腕，使少量固體濺落在左盤里逐漸達到平衡。若不慎在托盤上放多了藥品，取出后不要放回原瓶，要放在指定的容器中。

6． 量筒的使用

出錯點：A．手拿著量筒讀數；B．讀數時有的俯視，有的仰視；C．有的不能依據需量取液體體積選擇合適量程的量筒。D．液體加多了，又用滴管向外吸。

正確方法：使用量筒時應根據需量取的液體體積，選用能一次量取即可的最小規格的量筒。操作要領是“量液體，筒平穩；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；讀數時，視線與液

面最低處保持水平”。若不慎加入液體的量超過刻度，應手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度處。

7． 溶解食鹽時攪拌操作

出錯點：A．溶解食鹽使用玻璃棒攪拌過程中發出叮當之聲；B．玻璃棒在液體中上部攪拌。

正確方法：操作時將燒杯平放在桌面上，先加入固體食鹽，然后加入適量水，拿住玻璃棒一端的1/3處，玻璃棒另一端伸至燒杯內液體的中部或沿燒杯內壁，交替按順時針和逆時針方向做園周運動，速率不可太快，用力不可大，玻璃棒不能碰撞燒杯內壁發出叮當之聲。

8． 過濾操作

出錯點：漏紙與漏斗壁之間留有氣泡，影響過濾速度；手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下；玻璃捧下端靠在濾紙上時：一是沒輕靠在濾紙的三層部位，二是用力過大致使漏斗傾斜；盛放待過濾液的燒壞的尖嘴部位靠在了玻璃捧的中部甚至中上部。

正確方法：將濾紙貼在漏斗壁上時，應用手指壓住濾紙，用水潤濕，使濾紙緊貼在漏斗壁上，趕走濾紙和漏斗壁之間的氣泡，以利于提高過濾速度。過濾操作要求做到“一貼二低三靠”。一貼：濾紙緊貼漏斗壁。二低：濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿。三靠：漏斗頸下端緊靠承接濾液的燒杯的內壁，引流的玻璃棒下端輕靠濾紙三層一側；盛待過濾的燒杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。應手持玻璃棒中上部。

9．儀器的連接

出錯點：把玻璃管使勁往橡皮塞或膠皮管中按；拆的時候使勁拉；手握彎管處使勁用力將管折斷，手被刺破。

正確方法：“左手持口大，右手持插入，先潤濕，稍用力轉動插入就可以”。即左手持口大的儀器，右手握在靠近待插入儀器的那部分，先將其潤濕，然后稍稍用力轉動，使其插入。將橡皮塞塞進試管口時，應慢慢轉動塞子使其塞緊。塞子大小以塞進管口的部分為塞子的1/3為合適。拆時應按與安裝時的相反方向稍用力轉動撥出。

10．裝置氣密性的檢查

出錯點：操作順序顛倒（先握試管壁，后把試管浸入水中）；裝置漏氣或導管口不冒氣泡，不知從何處入手查找原因。

正確方法：導管一端先放入水中，然后用手貼住容器加溫，由于容器里的空氣受熱膨脹，導管口就有氣泡逸出，把手松開降溫一會兒，水就沿導管上升，形成一段水柱。這表明裝置的氣密性良好。觀察導管口不冒氣泡，情況有二：一是用手握持容器時間過長，氣體熱脹到一定程度后不再膨脹，并不是漏氣所致。應把橡皮塞取下，將試管稍冷卻一下重新檢驗。二是裝置漏氣。先從裝置連接處查找原因，然后考慮連接順序是否正確。

化學（酸堿鹽）葵花寶典

一、身邊的化學物質：

1．空氣

（1）空氣的主要成分：氮氣（78％）；氧氣（21％）；體積比約為4：1（2）三種主要的氣體污染物：CO、SO2、NO2（3）空氣中體積最大的氣體是氮氣

（4）易形成酸雨的氣體是SO2、NO2。

2．水

（1）電解水：正氧負氫，H2：O2體積比為2：1，氫氧元素的質量比為1：8。

（2）水是由氫、氧兩種“元素”組成的

（3）“每個水分子”是由“兩個氫原子和一個氧原子”構成的。

（4）人體細胞中含量最多的物質是水、含量最多的元素是氧元素。

3.酸堿鹽： “酸”找“氫頭（H－）”（不包括水H2O）；

“堿”找“氫氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；

“鹽”找“金頭和酸尾”（銨鹽為非金屬元素組成）。

4.鹽酸的自述： 我是無色的液體，學名叫作氫氯酸；

常有一股刺激味，因為具有揮發性；

氯化氫氣冒出來，遇水就有白霧生；

指示劑若遇到我，紫色石蕊變鮮紅；

鋅粒放在我手中，生成氯化鋅和氫；

這種反應叫置換，工業生產大有用；

你的胃中就有我，幫助消化建奇功。

5.酸的通性： 石蕊變紅因遇酸，酚酞遇酸色不變；

氫前金屬遇到酸，生成氫和相應鹽；

堿及堿性氧化物，遇酸生成水和鹽；

還有一些鹽遇酸，生成氣體或沉淀。

6.酸堿指示劑： 紫色石蕊試液：酸紅堿藍中性紫；

無色酚酞試液：酸水無色堿里紅。

7.溶液的酸堿度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）

pH=7的是中性（水、氯化鈉溶液）

pH>7的是堿性（可溶性堿、純堿溶液、氧化鈣的水溶液）

8.堿： 氫氧化鈉屬堿類，有個俗名叫燒堿；

它在空中易潮解，密封保存性不變；

它還具有腐蝕性，手摸有些滑膩感；

石蕊滴入堿溶液，由紫可以變成藍；

堿液和酸起反應，立刻中和生成鹽；

堿液之中加膽礬，生成藍色的沉淀；

遇到酸性氧化物，反應生成水和鹽；

燒堿用途制肥皂，造紙紡織和印染；

四化建設出大力，發揮特長做貢獻。

9.復分解反應發生的條件：復分解反應有條件，四種類型要記全；

酸堿中和必生水；酸鹽產氣或沉淀；

堿鹽、鹽鹽可溶生難溶。

10.酸堿鹽的溶解性口訣：

所有酸類都可溶，只有硅酸不能溶；

堿能溶五位，鉀、鈉、銨、鈣、鋇。

鉀、鈉、銨、硝四鹽溶；鹽酸鹽不溶銀一位；

硫酸鹽不溶鋇和鉛；硫酸鹽微溶是鈣、銀。

碳、磷酸鹽多難溶，溶者只有鉀、鈉、銨。

溶解規律用途大，牢牢記住經常練。

11.常見的沉淀：五白、一藍、一紅褐

五白：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2

一藍：Cu(OH)2 一紅褐：Fe(OH)3

12.常見沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸

BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)

2、Fe(OH)3是酸溶水不溶

13.酸和堿：

（1）燒堿必須密閉保存，防止吸水潮解，與CO2反應變質；

（2）常用的干燥劑是濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰

（3）濃硫酸、氫氧化鈉固體都有強烈的腐蝕性

（4）稀鹽酸、稀硫酸能夠除鐵銹、制化肥

（5）治療胃酸過多用Al(OH)3，尾氣吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。

（6）濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣溶水放熱，溶液溫度升高

（7）常用凈水的物質是明礬，用于調味和防腐的是食鹽。

（8）有毒的物質：一氧化碳、亞硝酸鈉、膽礬和可溶性鋇鹽

14.碳和氮：

（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附劑，吸附有毒的氣體和雜質。

（2）古代字畫經久不變色的原因是常溫下碳的化學性質穩定，與空氣、水分接觸不容易起變化

（3）煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭和石灰石

（4）化學肥料有：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥料

（5）銨鹽（碳銨、硝銨、硫銨、氯化銨）不能與堿性物質混放或混用

（6）營養元素有六類：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水

五、常見的化學方程式必須記住

1、可燃性（都是在點燃的條件下）

（1）鎂條在空氣中燃燒（2）鐵在氧氣中燃燒Mg ＋ O2點燃 2 MgO 3 Fe ＋ 2 O2點燃 Fe3O4（3）氫氣在氧氣中燃燒（4）一氧化碳在空氣中燃燒H2 ＋ O2點燃 2 H2O 2 CO ＋ O2點燃 2 CO2（5）紅磷在氧氣中燃燒（6）木炭在氧氣中充分燃燒P ＋ 5O2 點燃 2 P2O5 C ＋ O2點燃 CO2

2、物質用途

（1）用稀HCl除水垢 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑（2）用稀HCl除鐵銹 6HCl ＋ Fe2O3 ===2FeCl3 ＋ 3H2O

（3）泡沫滅火器的原理（檢驗久置于空氣中的NaOH是否變質）

2HCl ＋ Na2CO3===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑

（4）氫氧化鈉必須密封保存的原理 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋ H2O（5）濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應 Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu（6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋ 2H2O（7）氫氧化鋁治療胃酸 Al(OH)3 ＋3HCl === AlCl3＋ 3H2O

（8）除水垢，檢測雞蛋殼、珍珠成分 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

3、物質相互鑒別

（1）石灰水中通入二氧化碳變渾濁 Ca(OH)2＋ CO2 ===CaCO3↓ ＋ H2O（2）鹽酸與硝酸銀反應生成白色沉淀 HCl ＋ AgNO3 ===HNO3 ＋ AgCl↓（3）硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀 H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl（4）燒堿與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

4、氣體制備

（1）加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4加熱 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 2KClO3 MnO2加熱 2KCl ＋ 3 O2↑（3）分解過氧化氫溶液制氧氣 2H2O2 MnO22H2O＋O2↑

（4）用鋅和稀硫酸制氫氣 Zn ＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑

（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

5、其它

（1）高溫煅燒石灰石 CaCO3 高溫 CaO＋ CO2↑（2）電解水 2H2O通電 O2↑＋ 2 H2↑

（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 NaOH ＋HCl ===NaCl ＋ H2O

（4）石灰水與碳酸鈉的反應 Ca(OH)2 ＋Na2CO3=== 2NaOH ＋ CaCO3↓（5）高溫下一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵原理）

Fe2O3 ＋3CO高溫= 2 Fe＋ 3 CO2↑

八、物質的用途

O2：煉鋼、醫療 CO：煉鐵、燃料

CO2：滅火 人工降雨 CaO：建筑材料

Ca(OH)2：制波爾多液、改良酸性土壤

CaCO3：建筑材料、工業制CO2

NaOH：化工原料、制肥皂、精煉石油、造紙、紡織；固體可作某些氣體干燥劑

HCl ：除銹、少量助消化、制化肥

H2SO4：除銹、制化肥，濃硫酸可作某些氣體干燥劑

碳酸鈉：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產

碳酸氫鈉：發酵粉的主要成分，可治療胃酸

氯化鈉：醫療生理食鹽水，農業選種，融雪劑，工業制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。

蒸餾可降低水的硬度，肥皂水可以區分軟水和硬水

治療胃酸過多用Al(OH)3 尾氣吸收用NaOH

九、化學與社會發展：

1.當今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然氣。

2.石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。

3.大理石、石灰石、水垢、珍珠巖、貝殼、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，化學式是CaCO3.4.氫氣、甲烷、一氧化碳和空氣混合后點燃，可能發生爆炸。

5.保護空氣的方法是：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，植樹造林種草

6.物質燃燒三個條件：可燃物 氧氣 著火點

7.滅火方法有多種，清除隔離可燃物 隔絕氧氣或空氣 降溫到著火點以下

8.燃料充分燃燒的方法：有足夠多的氧氣或空氣 足夠大的接觸面積

9.減少汽車尾氣的污染是：改進發動機的燃燒方式 使用催化凈化裝置 使用無鉛汽油

10.再生能源是乙醇 最清潔燃料是氫氣 未來新能源是可燃冰

11.化石燃料中：天然氣是比較清潔的燃料

12.黃銅是銅鋅合金，生鐵和鋼是鐵合金

13.鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料

14.金屬材料包括純金屬和合金兩大類

15.鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應而生銹

16.防止鐵生銹的方法是：隔絕空氣、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、鍍金屬等

17.金屬資源的保護途徑是：防止金屬生銹、回收和利用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬代用品等

18.鐵制品在潮濕空氣、食鹽水中易生銹

19.洗滌劑具有乳化功能，能使植物油分散成無數細小的液滴。

20.洗滌劑、汽油、氫氧化鈉溶液均可以除油污

21.解決白色污染的方法是：減少使用不必要的塑料制品，重復使用某些塑料制品，使用新型可降解的塑料，回收各種廢棄塑料

化學總復習資料

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl

NaOH==Na+ + OH

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無

水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗

1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟 實驗現象 結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟 實驗現象 結論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算

②根據化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數 = ╳ 100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化學知識小輯

一：化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

第五篇：九年級化學上冊第一章知識點總結(人教版)

第一章 走進化學世界 課題1 物質的變化和性質

一、物質的變化

1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發

化學變化——有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化則一定有物理變化,有物理變化則不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。

二、物質的性質

物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質：物質在化學變化中表現出的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

它們的區別是：物理性質不需要發生化學變化就能表現出來，而物質的化學性質則要在化學變化中才能表現出來。

三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。聯系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質。

物理變化化學變化

概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化

伴隨現象物質的形狀、狀態等發生變化常伴隨有放熱、發光、變色，放出氣體、生成沉淀等 本質區別變化時是否有其他物質生成

實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

相互關系物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時會發生石蠟熔化的現象（物理變化）。在發生物理變化時不一定伴隨化學變化。

物理性質化學性質

②、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、現象和結論：

②．燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

③．放在空氣中的玻璃片不出現水霧，而對著玻璃片呼氣則玻璃片上會出現水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。總的結論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。

3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法：

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳； 方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。

三、實驗探究的方法：

e、收集證據； f、解釋與結論； g、反思與評價； h、表達與交流。

四、化學學習的特點：

1、關注物質的性質

2、關注物質的變化

3、關注物質變化的過程及其現象并進行比較和分析，以得出可靠的結論 課題3 走進化學實驗室

一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

（一）初中化學實驗常用儀器

反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（裝固體）、細口瓶（裝液體）、滴瓶（裝少量液體）、集氣瓶（裝氣體）

用 加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）儀 分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（用來取粉末或小顆狀固體）、鑷子（用來取塊狀或較大顆粒固體）、膠頭滴管（用來取少量液體）

器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱的儀器：量筒、漏斗、溫度計、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細口瓶

1、試管（1）、用途：①在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。②溶解少量固體。

③收集少量氣體的容器 ④用于裝配成氣體的發生器。（2）、注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預熱，然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面 約成45°的角度，管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。

2、燒杯（1）、用途：① 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 ② 也可用做較大量的物質間的反應（2）、注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途：① 常用做較大量的液體間的反應 ② 也可用做裝置氣體發生器

4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發生器 注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，加熱時溶液的量不應超過容積的2/3

5、膠頭滴管 用途：吸取和滴加少量液體。注意： ① 先排空再吸液

② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）

③ 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； ④ 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不能用水沖冼。

6、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器，精確到0.1毫升。注意：① 不能在量筒內稀釋或配制溶液，不能對量筒加熱。② 也不能在量筒里進行化學反應 操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差）；讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

7、托盤天平：稱量儀器，精確到0.1克。

8、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

用途：①用于收集氣體或短時間貯存少量氣體。②用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器。注意事項：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。

③ 在瓶內作物質燃燒反應時，若有固體生成，瓶底應先加少量水或鋪少量細沙。

9、廣口瓶 用途：用于盛放固體試劑

10、細口瓶 用途：用于盛放液體試劑

11、漏斗 用途： 用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。

12、長頸漏斗 用途：用于向反應容器內注入液體。若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下（防止氣體從長頸漏斗中逸出）

13、試管夾 用途：用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項：① 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）② 手握長柄，不要把手指按在短柄上。

14、鐵架臺 用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。

15、酒精燈 用途：化學實驗室常用的加熱儀器 注意事項：

① 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立放在試驗臺上，以防止滾動和便于取用。② 使用前檢查并調整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③ 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④ 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。⑥ 酒精燈的外焰最高，應用外焰部分加熱。要先預熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂）

⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）⑧ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且再用時不易點燃）

⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

16、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。注意事項：① 攪拌時不要碰撞容器壁 ② 用后及時洗干凈

17、藥匙 用途：取用粉末或小顆粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

二、藥品的取用規則

1、“三不準”原則：不嘗、不觸、不聞。

即： ①不準嘗藥品的味道 ②不準用手接觸藥品 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

三、固體藥品的取用

工具：塊狀或較大顆粒的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。

四、液體藥品的取用：“多用倒，少用滴”。工具：量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接用試劑瓶傾倒。步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； ②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）； ④倒完液體后，應立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。

3、取用一定量液體時可用量筒和膠頭滴管。

注意事項：使用量筒時，要做到：① 當傾倒至接近所需刻度時改用膠頭滴管滴 ② 讀數時，視線應與凹液面的最低處保持水平③ 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數 俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數

五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能精確到0.1克）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位

使用托盤天平時，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。

左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數 若左右放顛倒了；藥品的質量=砝碼讀數 － 游碼讀數 ② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量：干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在燒杯中稱量。

注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。

六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱儀器，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯；給固體加熱可使用干燥的試管。⒈ 液體： ①、用干抹布擦拭試管的外壁，②、管口不能對著自己和旁人，③、試管夾從管底套上和取下，④、試管與桌面成45度

⒉固體：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中在藥品部位加熱。

注意 ：①被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂； ②加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

七、簡易裝置氣密性檢查：步驟：①連接好裝置； ②將導管的一端浸入水中； ③用手緊握試管；④過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。

九、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二低” 指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 ②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠” 指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁

十、物質的溶解：

1．少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動、手腕動 2．較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒

十一、氣體的制取、收集

1、常用氣體的發生裝置

①、固體與固體之間反應，需要加熱，用制o2裝置；一定要用酒精燈。

2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）

①、排水法 適用于不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內。不需要驗滿（當有氣泡從集氣瓶口冒出時，說明氣體已收集滿）。②、排空氣法： 導管應伸入瓶底。需要驗滿。a：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體。b：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體。

十二、氣體的驗滿：

o2 的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。