第一篇：九年級化學上冊第一單元知識點歸納

第一章 走進化學世界 課題1 物質的變化和性質

一、物質的變化

1、概念：物理變化——沒有生成 的變化。例:石蠟熔化、化學變化——有 生成的變化 例:煤燃燒、2、判斷變化依據：是否有其它（）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化則一定有 ,有物理變化則不一定 有。

4、化學變化伴隨現象：、、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。

二、物質的性質

物理性質：物質不需要 就表現出的性質。包括：、、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質：物質在 中表現出的性質。、、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。它們的區別是：物理性質不需要發生化學變化就能表現出來，而物質的化學性質則要在化學變化中才能表現出來。

三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。聯系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質。課題2 化學是一門實驗為基礎的科學

一、化學研究的對象是物質，以 為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究 實驗探究步驟

觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋

⒈觀察蠟燭的制作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由 制成 ⒉點燃前

⑴觀察蠟燭的顏色、形態、形狀

乳白色固態圓柱狀 顏色： 狀態：

⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶于水，硬度小..⒊ 點 燃 蠟 燭

⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分為..三層

石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內焰、外焰三層,最外層最亮 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴桿

外焰溫度最高

⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩，蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳 ⒋

熄滅蠟燭

⑴將蠟燭熄滅觀察 有

白煙是石蠟的。

⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：

①、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。②、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、現象和結論：

②．燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

③．放在空氣中的玻璃片不出現水霧，而對著玻璃片呼氣則玻璃片上會出現水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高?？偟慕Y論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。

3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法： 方法①： ； 方法②：

課題3 走進化學實驗室

一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

（一）初中化學實驗常用儀 可直接受熱的：，，能間接受熱的：，（加熱時，需加石棉網）常 存放藥品的儀器：（裝固體）、（裝液體）、（裝少量液體）、（裝氣體）用 加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、（量液體體積）儀 分離儀器：漏斗

取用儀器：（用來取粉末或小顆狀固體）、（用來取塊狀或較大顆粒固體）、（用來取少量液體）

器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱的儀器：、、溫度計、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細口瓶

1、試管（1）、用途：①在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。②溶解少量固體。③收集少量氣體的容器 ④用于裝配成氣體的發生器。（2）、注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預熱，然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面 約成45°的角度，管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。

2、燒杯（1）、用途：① 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 ② 也可用做較大量的物質間的反應（2）、注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途：① 常用做較大量的液體間的反應 ② 也可用做裝置氣體發生器

4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發生器 注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，加熱時溶液的量不應超過容積的2/3

5、膠頭滴管 用途：吸取和滴加少量液體。注意： ① 先排空再吸液

② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）

③ 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； ④ 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不能用水沖冼。

6、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器，精確到 毫升。注意：① 不能在量筒內稀釋或配制溶液，不能對量筒加熱。② 也不能在量筒里進行化學反應 操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差）；讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

7、托盤天平：稱量儀器，精確到 克。

15、酒精燈 用途：化學實驗室常用的加熱儀器 注意事項：

① 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立放在試驗臺上，以防止滾動和便于取用。② 使用前檢查并調整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③ 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④ 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。⑥ 酒精燈的外焰最高，應用外焰部分加熱。要先預熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂）

⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）⑧ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且再用時不易點燃）

⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

16、玻璃棒 用途：（加速溶解）、（過濾或轉移液體）。

注意事項：① 攪拌時不要碰撞容器壁 ② 用后及時洗干凈

二、藥品的取用規則

1、“三不準”原則：不嘗、不觸、不聞。即： ① ② ③

2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

1、取用大量液體時可直接用試劑瓶傾倒。步驟：

①瓶蓋 在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； ②傾倒液體時，應使（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），③瓶口 試管口，地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）； ④倒完液體后，應 蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。注意事項：使用量筒時，要做到：② 讀數時，視線應與凹液面的 保持水平③ 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積 讀數 俯視則讀數偏高，液體的實際體積 讀數

五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能精確到 0.1克）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位 使用托盤天平時，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用 不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要。

左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數 若左右放顛倒了；藥品的質量= ② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量：干燥固體可放在 稱量，易潮解藥品要放在 稱量。

七、簡易裝置氣密性檢查：步驟：①連接好裝置； ②將導管的一端浸入水中； ③用手緊握試管；④過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開后導管內形成一段水柱。

八、儀器的洗滌： 清洗干凈的標準是：

九、過濾：是分離 的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”

“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁； “二低” 指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 ② ；

“三靠” 指①燒杯緊靠玻璃棒 ② ③漏斗末端緊靠燒杯內壁

十二、氣體的驗滿： o2 的驗滿：。

第二篇：九年級化學第一單元知識點總結

第一單元知識回顧

一、物質的變化和性質 ①酒精燈的火焰分三部分，其中溫度最高，因1.化學是在層次上研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的此，加熱時應用部分加熱；酒精不能超過酒精燈容積的或少自然科學。于，不能不能，4、物理變化與化學變化的聯系和區別 用，然后輕提燈帽，酒精燈引起的小火災用。物理變化與化學變化的本質區別是：②可以直接加熱的儀器有：、、、等；判斷化學變化的特征:可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有：、等；不能加熱的儀化學變化中伴隨物理變化,物理變化中伴隨化學變化.爆炸化學變化,燃燒化學變化.二、走進化學實驗室 1藥品取用的基本原則。⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能；不能；不能。⑵取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體??；固體。⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能，也不要，更不能，要放在指定的容器里。2.固體藥品的取用 固體藥品存放在。小顆?；蚍勰钏幤?，用鑰匙或按（填入口訣）的方法送入玻璃容器； 取用塊狀或密度大的金屬，用或按的方法送入玻璃容器。（同上）3液體藥品的取用 液體藥品存放在。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管放在容器口正上方.膠頭滴管不能平放或倒放,以防.⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把在桌面上，以免；傾倒液體時，應使標簽，以防；瓶口試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發或吸收雜質。⑶取用一定量的液體藥品，常用量取。量液時，量筒必須，倒入液體到接近要求的刻度，再用逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時。

注意：俯視則讀數，實際.某同學仰視度數44ml，倒出部分液體后，俯視讀數21ml，問導出液體體積 為23ml(大于，小于，等于)4.物質的加熱（1）酒精燈的使用

器有：（2））給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應先使試管，然后。給液體加熱時試管內液體不能超過試管容積的，試管口朝向。鐵夾夾持試管的位置應在離試管口處。手持試管夾的長柄，不要把拇指按在上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管套上、取下。

加熱液體試管口應傾斜.注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂 5.儀器的洗滌 玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器內壁6.近代化學理論的建立 ⒈原子、分子理論：由建立了原子—分子理論。⒉元素周期律、元素周期表：由發現。7.兩個重要實驗（1）蠟燭及其燃燒的探究 蠟燭的密度比水的密度。蠟燭在空氣中燃燒產生.白煙指的是。

（2）對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究能使澄清石灰水變渾濁。能使木條復燃。

8、請寫出檢查裝置氣密性的方法

9、寫出對應的化學式或名稱 鈉碳氦氧氯鋁銅鋅

第三篇：九年級化學上冊知識點匯總

九年級化學上冊知識點匯總

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為 21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為

0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸

(3)溫度達到著火點 滅火的方法：①隔絕空氣

②溫度降低到著火點以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒

②供給呼吸

氧氣的化學性質

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。化學方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色 火焰，在氧氣中 藍紫色 的火焰，生成有刺激性

氣味的氣體SO2。化學方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量大量白煙，（用于發令槍）化學方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白

光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂?；瘜W方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃燒 ：方程式：_________________________

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。電解水的化學方程式為____________________________

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生 氫氣

，體積比（分子個數比）為1：2，質量比為8：1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。

6、硬水指的是含有較多的鈣鎂化合物的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）

1、常見的碳的單質有金剛石和石墨，以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導電性，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很強的吸附能力，因此可以用來除去異味和吸附色素?；瘜W性質：在常溫下碳的化學性質不活潑 ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________

當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________

②還原性：

木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________ 現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰”

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學性質：

（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變為 紫 色，因為碳酸H2CO3不穩定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式_______________________。（3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________ 現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。化學性質

①

可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________ ②

還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）

(寫方程式)________________________

現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

（常見的金屬）

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金, 除去鐵銹的方法：①及時地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O

4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.2% 之間，鋼的含碳量在2%以下。生鐵和鋼 的物理性質有很大差異是因為其含碳量不同。

5、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)_____________________________ 煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

6、鋁是一種化學性質活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。

該反應的化學方程式為：________________________________

化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子（在化學變化中不可再分）。

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子（在化學變化中可以再分）。

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

相對原子質量= 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團。（注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數）

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有

變化的物質。（一變二不變）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

24、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫；銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

25、常見的原子團及化合價：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高錳酸根、錳酸根)、OH(氫氧根)、NH4（銨根）

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價； 一二銅、二三鐵，鋁三硅四氧負二。硝酸氫氧負一價，碳酸硫酸負二價；磷酸負三銨根一，氯酸高錳負一價。

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

26、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義 a．元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學式：本知識點的第26點第（1）小點

c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字，此時符號的意義只表示該種粒子的個數。(2)化學符號的書寫：a.原子的表示方法:用元素符號表示

b．分子的表示方法：用化學式表示

c．離子的表示方法：用離子符號表示

d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數不是“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

27、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①金屬單質、固態非金屬、稀有氣體的化學式直接用元素符號表示的：

如：鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P、氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的書寫：

① 化合物化學式的書寫：正價前，負價后；化合價，標上頭；找公倍，定個數。②化合物化學式的讀法：先讀的后寫，后寫的先讀

兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

28、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質由最外層電子數決定

金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

第四篇：九年級上冊化學知識點歸納

九年級上冊化學知識點歸納三篇

九年級上冊化學知識點歸納

【篇一：特殊反應類型】

特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質A+化合物B→單質C+化合物D

即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B

該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

(3)單質A+強堿→兩種含A元素的化合物

該反應是一個堿性歧化反應，單質A通常是X2或S;

(4)單質A+單質B→化合物C;C+單質A→化合物D

綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質分解得到兩種以上產物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質化合得到一種物質：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(惰性電極)：

生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

(8)與化工生產有關的反應：

如制漂、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。

【篇二：化學反應方程式的配平】

觀察法：先金屬后原子團

(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2

(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑

(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑

(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O

(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習題答案

解析：

配平化學方程式關鍵是保證等號兩邊各原子的數目相等，用最小公倍數法再結合觀察法即可一一配平(觀察法：先金屬后原子團)

(1)本題可利用“定一法”進行配平，把Cu(OH)2的化學計量數定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學計量數分別為：1、2、1，故化學方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.(2)利用觀察法，則可配平化學方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;

(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等號前1個SO42-，一個Al，等號后有3個SO42-，2個Al，所以在Al前配2，在H2SO4前配3，再觀察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑

(5)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;

(6)此為復分解反應，利用其特點“內項結合，外項結合”，結合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.【篇三：反應現象】

反應現象或化學性質

(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

(2)與燃燒有關的現象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生;

白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

(7)使淀粉溶液變藍的物質：I2;

(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;

(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、;化合物：銨鹽;

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;

(18)溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：

(19)同一元素的氣態氫化物和價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;

(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

(21)能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

第五篇：九年級化學上冊第一單元測試題

1、2008年6月14日是我國第三個“文化遺產日”。以下是我省部分非物質文化遺產，其制作過程主要屬于化學變化的是（）A．徽州石雕B.阜陽剪紙C.鐵鍛制的蕪湖鐵畫D.松枝燒制的徽墨

2、下列變化中，屬于化學變化的是（）A、酒精燃燒B、玻璃破碎C、冰塊融化

D、鐵絲變曲

4、古人曾將鉛鍛打成細細的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名的由來。鉛條能像鉛筆一樣寫字，這一現象與鉛的下列性質有關的是（）A、硬度小B、熔點低C、密度大D、能導電

5、李明同學在做蠟燭燃燒的探究實驗時,用火柴去點蠟燭剛熄滅時的白煙，他驚奇地發現蠟燭又能重新燃燒起來。由此，他大膽地做了一個推測，此白煙是（）A、氧氣B、二氧化碳C、棉線D、石蠟的固體小顆粒

6、“民以食為天”。下列過程主要屬于化學變化的是（）A、碾米B、淘米C、洗菜D、釀酒

7、判斷鎂條在空氣中燃燒是化學變化的依據是()A、發出強白光B、放出大量熱C、鎂條減少D、有白色固體生成8、“全球變暖”列為“漢語盤點2007”國際關鍵詞第一位，與此相關的環境問題是（）A、酸雨B、溫室效應C、白色污染D、臭氧層衰竭

9、下列對蠟燭燃燒過程中實驗現象描述錯誤的是（）

A、火焰分為三層B、罩在火焰上的燒杯內壁出現水珠C、蠟燭逐漸變短

10、某些金屬工藝品的外觀有銀白色的金屬光澤，同學們認為它可能和鐵一樣，有磁性。在討論時，有的同學提出“我們可以拿磁鐵來吸引一下”?！澳么盆F來吸引一下”這“言論，屬于科學探究中的（）

A、假設B、設計實驗C、觀察D、得出結論

11、下列選項中不屬于化學研究的是（）A、研發氫能源B、合成新材料C、編寫電腦程序D、用石油生產化工原料

12、下列圖示實驗操作中，正確的是（）

13、北京奧運會祥云火炬的燃料為丙烷。下列關于丙烷性質的描述中，屬于化學性質的是（）A．無色氣體B．易燃C．沸點為-42.1℃D．微溶于水，可溶于乙醇

14、下列括號中對日常生活的變化判斷正確的是（）A．嘴嚼米飯時有甜味(物理變化)B．玻璃窗破裂(化學變化)C．用清潔球擦洗鍋上的水垢(物理變化)D．水加熱后變為水蒸氣(化學變化)

15、實驗室中不能被加熱的玻璃儀器是（）A．試管B．量筒C．燒杯D．錐形瓶16、2008年初，我國南方遭受50年不遇的冰雪災害。在抗擊冰雪的戰斗中，百萬軍民上路鏟并除雪。大型鏟雪車的鏟斗之所以能鏟除堅硬的冰，因為鏟斗是用錳鋼制造的。這說明錳鋼的大，它屬于（填“物理”或“化學”）性質。

17、在燃燒匙里放入少量白糖，加熱，白糖熔化變成液體，這時白糖發生了變化。若繼續加熱，白糖變黑，生成了碳，這時白糖發生的變化屬于變化。

18、下列描述中是物理變化，是化學變化，是物理性質，是化學性質（填序號）①、堿式碳酸銅受熱易分解②、酒精燃燒③、空氣是無色無味的氣體④、木棒受力折斷

19、下列哪些性質可以鑒別以下各種物質，請將有關的序號填在橫線上：①顏色②狀態③氣味④味道⑤硬度糖水和鹽水；氧氣和水；銅和鋁；金剛石和玻璃。

三、我會探究（每空1分，共7分，其中第一空只要有一個順序不對就不得分）①點燃蠟燭，緊貼燭芯將火柴梗放入火焰中約1秒后取出②在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯；③用火柴去點白煙；④切下一塊石蠟，放入水中；⑤熄滅蠟燭；⑥迅速倒轉燒杯，加入澄清石灰水，振蕩。請回答以下問題：

（1）參看（2）的實驗記錄，以上操作步驟的正確排序是。

（2）按要求填寫下列實驗現象及其結論。探究步驟對實驗的觀察和描述點燃前石蠟放入水中觀察到的現象

燃著時①點燃蠟燭，把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中，如圖所示，約1s后取出可以看到火柴梗的處最先炭化，說明此處溫度。

②干冷的燒杯內壁出現現象，澄清的石灰水。

熄滅后吹滅蠟燭，觀察到一縷白煙。

結論：蠟燭燃燒生成。

21、寫出下列你熟悉物質的符號（請注意大小寫的區分）

22、物質名稱 水 氧氣 二氧化碳 紅磷 鎂條 五氧化二磷