第一篇：魯教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)（上）

第一單元 步入化學(xué)殿堂

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、物質(zhì)的變化：物理變化—沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化—生成了其他物質(zhì)的變化

3、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。

4、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器－－量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。

量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱(chēng)量器－－托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱(chēng)量物和砝碼的位臵為“左物右碼”。

（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼。（5）稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/3。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位臵應(yīng)在試管口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

（二）連接儀器裝臵及裝臵氣密性檢查

裝臵氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝臵不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過(guò)濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元 探秘水世界

一、水（水的組成）

1、電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝臵―――水電解器 B.電源種類(lèi)---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

產(chǎn)生位臵 負(fù)極 正極

體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 E.檢驗(yàn)：O2---出氣口臵一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口臵一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 F.結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義 H2O ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)

氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na，最多的元素是 O。C．我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜臵、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法）其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水

A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

二、氫氣 H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；

不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。４、氫能源

三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

三、分子與原子

定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)）

分類(lèi) 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）

純凈物（一種物質(zhì)）

化合物：有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物 H2O CuO CO2

無(wú)機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3

堿 NaOH Ca(OH)2 KOH

鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3

五、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類(lèi):質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）決定元素化學(xué)性質(zhì):最外層電子數(shù)

（5）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 :原子核

說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

六、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě) a、書(shū)寫(xiě)方法：

b、意義

注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He、C、Si ；在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表

發(fā) 現(xiàn)：門(mén)捷列夫 排列依據(jù) 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類(lèi)

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H

七、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類(lèi) 原子 陽(yáng)離子 陰離子

粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性

符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示

八、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫(xiě)法及意義Mg：鎂元素化合價(jià)為+2 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式（1）寫(xiě)法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第三單元 溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 液體溶于液體，有水，水為溶劑 無(wú)水，量多的為溶劑

3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：

（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量× 100%

2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第四單元 我們周?chē)目諝?/p>

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝臵要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝臵漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

4、空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

5、空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等 6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì) 現(xiàn)象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產(chǎn)生大量白煙

硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 ；鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（4）氣體制取與收集裝臵的選擇

發(fā)生裝臵：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝臵：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄 b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見(jiàn)氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方

10、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變

微觀：分子種類(lèi)一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書(shū)寫(xiě)：（注意：a、配平b、條件 c、箭號(hào)）

3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 四種基本反應(yīng)類(lèi)型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③臵換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 第六單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車(chē)尾氣污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

三、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 四、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝臵、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝臵：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝臵。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝臵。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)選用和制氧氣相同的發(fā)生裝臵 3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 五、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)又利用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑 ；溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。六、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO2-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第二篇：2015年魯教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2015年魯教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)（上）

第一單元 步入化學(xué)殿堂

1、化學(xué)，是有關(guān)物質(zhì)變化的學(xué)問(wèn)。是利用實(shí)驗(yàn)的方法研究物質(zhì)及其變化的原因和規(guī)律，繼而根據(jù)這些規(guī)律來(lái)改變和創(chuàng)造物質(zhì)。

2、物質(zhì)的變化：物理變化---沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化----生成了其他物質(zhì)的變化

3、如何知道物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化：

A、有新物質(zhì)生成；B、伴隨現(xiàn)象（發(fā)光、發(fā)熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉淀）

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。

5、化學(xué)變化還會(huì)伴隨能量的變化

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究----一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→收集證據(jù)（包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等）獲得結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)→交流與表達(dá)

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶、坩堝 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、坩堝

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶、水槽

（二）測(cè)容器－－量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱(chēng)量器－－托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)；（2）稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”；（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量；

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼；（5）稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可用嘴吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/3。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（5）燈帽要重復(fù)蓋一次，避免負(fù)壓，燈帽不易打開(kāi)。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指 定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查（先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣）。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（加熱時(shí)，試管外壁有水珠要擦拭干凈，避免受熱不均勻使試管爆炸）

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過(guò)濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 ；（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 探秘水世界

一、水（水的組成）

1、電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置―――水電解器 B.電源種類(lèi)---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ E.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木 條復(fù)燃

產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 H2--出氣口置一根燃著的木條---氣體燃燒，產(chǎn)生

淡藍(lán)色火焰 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 F.結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的；②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) ③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1% ； B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元 素是O。

C．我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法）其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水

A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、水的三態(tài)變化是分子自身的能量、運(yùn)動(dòng)速率、分子間隔和排列方式的改變?cè)斐傻?/p>

6、水通過(guò)它在自然界里的三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自然循環(huán)：水的天然循環(huán)是自然界水分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配，周而復(fù)始、源源不斷地為地球上的生物補(bǔ)充淡水資源。

二、氫氣 H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

４、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣

三、分子與原子

1、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：分子、原子、離子

2、微觀粒子的基本性質(zhì)：A、質(zhì)量和體積都很小；B、相互之間有間隔；C、存在著相互作用力；D、自身具有一定的能量，總在不斷地運(yùn)動(dòng)。

分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒； 原子：是化學(xué)變化中的最小微粒。

聯(lián)系: 分子是由原子構(gòu)成的。原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化（得失電子）區(qū)別: 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)

1、物質(zhì)都是有元素組成的；有分子、原子、離子三種基本粒子構(gòu)成

2、直接由原子構(gòu)成：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

由分子構(gòu)成：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。

由離子構(gòu)成：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成

3、物質(zhì)的分類(lèi)

純凈物：有一種物質(zhì)組成（包含純凈物和化合物）； 混合物：有兩種或兩種以上物質(zhì)組成 單質(zhì)：只有一種元素組成的純凈物；包含：金屬、非金屬、稀有氣體 化合物：有兩種或兩種以上元素組成的純凈物

有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物（只有兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素）H2O CuO CO2 無(wú)機(jī)化合物 酸 HCl、H2SO4、HNO3 ；堿 NaOH、Ca(OH)2、KOH ；鹽 NaCl、CuSO4、Na2CO3 注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）；也不可能是化合物。

五、原子的構(gòu)成 1、1911年，盧瑟福團(tuán)隊(duì)用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子轟擊一張極薄的金箔，實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：絕大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的方向，但有一小部分卻改變了原來(lái)的前進(jìn)方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)。分析以上現(xiàn)象的原因?yàn)椋簶O少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)是因?yàn)樗鼈兒徒鹪又心撤N極為堅(jiān)硬密實(shí)的核發(fā)生了碰撞。這個(gè)核很小、帶正電，卻集中了原子的大部分質(zhì)量（原子核）。從而推測(cè)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，電子在核外“很大”的空間里運(yùn)動(dòng)。

2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

3、在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類(lèi):質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

4、原子結(jié)構(gòu)示意圖：用圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。（把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)成為電子的分層排布；能量高的在較遠(yuǎn)區(qū)域）

5、決定元素化學(xué)性質(zhì):最外層電子數(shù)（原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)主要是由原子的最外層電數(shù)決定的。最外層電子數(shù)較多的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（如非金屬原子）；較少的易失去電子（如金屬原子）；最外層為8（氦是2個(gè)）電子-------穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。化學(xué)反應(yīng)中，僅核外電子發(fā)生改變，原子核不變。

6、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 :原子核（質(zhì)子和中子）說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

7、原子質(zhì)量的計(jì)算（10-26kg)書(shū)寫(xiě)、記憶和運(yùn)算都很不方便，國(guó)際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量 以碳原子質(zhì)量的1/12 為基準(zhǔn)

相對(duì)原子質(zhì)量= 碳原子質(zhì)量的1/12 相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)單位或單位是1

六、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。（宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)）

一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的粒子不一定是同一種元素：如H2和He；CO、Si和N2（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)

需記住的元素符號(hào)：H（氫）、C（碳）、O（氧）、N（氮）、Na（鈉）、Mg（鎂）、K（鉀）、S（硫）、Si（硅）、Al（鋁）、Cl（氯）、Ca（鈣）、Fe（鐵）、Cu（銅）、Zn（鋅）、Hg（汞）、Ag(銀）、He(氦）、Ne（氖）

(3)大部分單個(gè)的元素符號(hào)（金屬單質(zhì)，固態(tài)非金屬物質(zhì)如C、Si，稀有氣體）表示：一種元素、一個(gè)原子、一種單質(zhì)；在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子

（4）、元素周期表：112種元素按照原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)由小到大的順序排列而成，共7個(gè)橫行18個(gè) 縱行。

每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫排列依據(jù)：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 第一層最多容納2個(gè)電子；第二、三層最多容納8個(gè)電子

（5）、按順序背誦：氫氦鋰鈹 硼碳氮氧 氟氖鈉鎂鋁 硅磷硫氯氬 元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe、Ca 細(xì)胞：O、C、H

七、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

（2）注意離子示意圖與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類(lèi) 原子 陽(yáng)離子 陰離子

粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性

符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 第三單元 溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 第四單元 我們周?chē)目諝?/p>

一、空氣的成分

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣中各成分的用途

A、N2:生產(chǎn)硝酸和氮肥的重要原料；延長(zhǎng)食品保質(zhì)期；液態(tài)氮?dú)庵评鋭?B、O2:供給生物呼吸；支持燃料燃燒；鋼鐵冶煉和金屬焊接；

C、稀有氣體：工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的保護(hù)氣；填充在燈管中制造多種用途的電光源

3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

4、空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵 等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

5、空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等。

6、空氣是一張重要的資源

工業(yè)上，通過(guò)降溫加壓使空氣液化，然后蒸發(fā)液態(tài)空氣，利用空氣中N2、O2、稀有氣體的沸 點(diǎn)不同（N2<氬氣

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì) A、寫(xiě)法及意義：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，先寫(xiě)+/-號(hào)，再寫(xiě)數(shù)字 Mg：鎂元素化合價(jià)為+2 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

B、幾種數(shù)字的含義：Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷； 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子；2H2O 兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

C、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

D、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0 E、常用化合價(jià)口訣：

一價(jià)鉀鈉銀氨氫；二價(jià)鈣鎂鋇鋅汞；二三鐵二四碳；二四六硫都齊全；三鋁四硅五氮磷；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)；一五七氯一二銅；二四六七錳為正；負(fù)一溴碘與氟氯；負(fù)二氧硫三氮磷；遇到單質(zhì)皆標(biāo)零

2、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子（1）寫(xiě)法: A、單質(zhì)（金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通）：常用單個(gè)的元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式 例外：O2、H2、N2、Cl2等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成。

B、化合物的化學(xué)式寫(xiě)法與讀法的一般關(guān)系：“倒讀倒寫(xiě)” 交叉法確定化學(xué)式： 正價(jià)左，負(fù)價(jià)右（NH3，CH4除外）；標(biāo)上價(jià)，再公約；原子數(shù)，交叉寫(xiě)。

解析：正價(jià)元素符號(hào)（原子團(tuán)）寫(xiě)在左，負(fù)價(jià)元素符號(hào)（原子團(tuán)）寫(xiě)在右，在元素符號(hào)（原子團(tuán)）上方標(biāo)上化合價(jià)，價(jià)數(shù)能約分的約分，把約分得數(shù)交叉寫(xiě)在元素符號(hào)（原子團(tuán)）右下方。原子團(tuán)數(shù)大于1的，給原子團(tuán)加上括號(hào)。

（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 某元素原子相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù) = 某元素的質(zhì)量

三、氧氣 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量

(1)氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大，液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色(2)氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼(3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性；可供給呼吸，是常用氧化劑 碳: 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷: 發(fā)出白光，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量（白磷著火點(diǎn)低，易自燃，放水中密封保存）硫: 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味 的氣體

鎂: 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵: 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放出熱量（鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放 少量水或細(xì)砂 目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 鐵、鋁在空氣中不可燃燒）

石蠟: 在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體

(4)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（5）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（6）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（7）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)（8）、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

（9）、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方

(10)、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱

(11)排水法收集氧氣：先將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)產(chǎn)生時(shí)，再把導(dǎo)氣口伸入盛滿水的集氣瓶中，等瓶里的水排完后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水槽，正方在桌面上。第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 微觀：分子種類(lèi)一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書(shū)寫(xiě)：（注意：a、配平b、條件 c、箭號(hào)）

3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）

每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、化學(xué)方程式的配平:A、最小公倍數(shù)法；B、觀察法；C、奇數(shù)配偶法

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算：各物之間的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子式量×化學(xué)方程式中的系數(shù)之比

注意：A、列在化學(xué)式下面的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量；B、質(zhì)量單位必須做到上下對(duì)應(yīng)、左右一致

三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型——四種基本反應(yīng)類(lèi)型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) A + B = C ②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) AB = A + B ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 第六單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

（1）要有足夠多的氧氣（空氣）；（2）燃料與氧氣（空氣）有足夠大的接觸面積。

4、A、乙炔的充分燃燒：放出大量熱量（乙炔焰的溫度可達(dá)3000℃：2C2H2+5O2====4CO2+2H2O B、乙炔的不充分燃燒： 點(diǎn)燃（1）產(chǎn)生大量的黑煙，是炭黑的小顆粒彌散在空氣中：2C2H2 + O2====4C+2H2O（2）產(chǎn)生有毒氣體CO——可造成煤氣中毒：2C2H2+3O2====4CO+2H2O

5、爆炸：可燃性氣體或粉塵在空氣中的含量達(dá)到爆炸極限時(shí)，遇到明火就會(huì)劇烈燃燒，導(dǎo)致氣體體積在有限的空間內(nèi)急劇膨脹，從而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車(chē)尾氣污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、石油的分餾與裂化：

A、石油的分餾（物理變化）：獲得汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)液體燃料，但產(chǎn)率不高 B、石油的裂化（化學(xué)變化）：在一定條件下，把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。

4、煤的綜合利用：

A、氣化——使煤在氧氣不足的情況下不充分燃燒，產(chǎn)物是 CO、H2、CH4，用作燃料氣和化工原料；

B、焦化——在隔絕空氣的情況下加強(qiáng)熱使煤分解，產(chǎn)物是焦炭（用于金屬冶煉、制造電極）、煤焦油（作化工原料）、焦?fàn)t氣（CO、H2、CO2、CH4等）

C、液化—高溫高壓下，在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂解并加氫，產(chǎn)物是汽油、煤油、柴油（液體燃料）

4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 ；（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

(2)需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？ 三、二氧化碳的制取

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石（大理石）和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)選用和制氧氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)又利用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、環(huán)保型制冷劑、制造舞臺(tái)煙霧效果 ；溫室肥料，促進(jìn)光合 作用；化工原料，生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和碳酸氫鈉

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

5、溶洞的形成 A、石灰?guī)r的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的Ca（HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3)2 B、當(dāng)受熱或壓強(qiáng)變小時(shí)，水中Ca（HCO3)2會(huì)分解重新變成 CaCO3沉積下來(lái) Ca（HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O 上述反應(yīng)不斷發(fā)生，逐漸形成溶洞、鐘乳石、石筍和石柱 六、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO2-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

一、實(shí)驗(yàn)常用儀器

1．常用化學(xué)儀器的分類(lèi)

直接——試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 反應(yīng)容器加熱 不能加熱——量筒、水槽

稱(chēng)質(zhì)量——托盤(pán)天平計(jì)算儀器量體積——量筒 測(cè)溫度——溫度計(jì) 漏斗 分離儀器洗氣瓶、干燥管

取用儀器膠頭滴管 固體——廣口瓶 存放儀器液體——細(xì)口瓶 加熱儀器——酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵夾和鐵圈）輔助儀器 儀器連接——玻璃導(dǎo)管、橡膠管

其他儀器——水槽、試管夾、試管架、試管刷、長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)

初中化學(xué)儀器中常用儀器雖然有20多種，但根據(jù)大綱要求，應(yīng)該重點(diǎn)掌握的有試管、試儀藥匙、鑷子 器 分 的取用存放儀器 類(lèi) 氣體——集氣瓶 管夾、酒精燈、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺(tái)、藥匙、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發(fā)皿。對(duì)以上儀器主要掌握它們的用途、用法和使用的注意事項(xiàng)。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能包括：

1、藥品的取用；

2、物質(zhì)的加熱；

3、溶解；

4、過(guò)濾；

5、蒸發(fā)；

6、儀器的裝配和氣密性的檢查；

7、儀器的洗滌等。1． 藥品的取用 不能用手接觸藥品

原則不能把鼻子湊近容器口聞氣味 不能?chē)L藥品的味道

藥 取 固體—— 一橫、二放、三豎立 一調(diào)、二放、三回零 一平、二看、三讀數(shù)

酸堿液體流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦干

濃酸濃堿的使用 品 方法液體—— 一倒、二向、三緊靠 用 一定量藥品的取用 酸堿液粘在皮膚上—— 一擦、二洗、三涂液

2． 物質(zhì)的加熱 火焰：外焰、內(nèi)焰、焰心 一要：要用火柴來(lái)點(diǎn)燃 二查：查燈芯和酒精量 物精燈 的固體：一斜：試管口略向下傾斜；二勻：對(duì)試管均勻加熱；三固定：固加 注意事項(xiàng)定在加藥品的部位

熱液體：一量：液體量不能超過(guò)試管溶量的1/3；二斜：45°；三向：試管口 不向人

3． 溶解

溶儀器：燒杯（少量用試管）、玻璃棒 4． 過(guò)濾

儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙 過(guò) 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 濾 作 要

濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣 上燒杯緊靠玻璃棒 漏斗下端緊靠下燒杯內(nèi)壁 攪拌：不可碰壁 點(diǎn)玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)?/p>

5． 蒸發(fā)

⑴ 儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

⑵ 操作方法：放好酒精燈，調(diào)節(jié)鐵圈的高度;放好蒸發(fā)皿、倒入待蒸發(fā)液體;加熱、攪拌,出現(xiàn)較多固體,停止加熱。6． 儀器的裝配和氣密性的檢驗(yàn) ⑴ 裝配 順序：從下往上、從左到右

⑵ 氣密性檢查 操作：管端入水—使容器內(nèi)氣體受熱—出現(xiàn)氣泡—冷卻—出現(xiàn)水柱 7． 儀器的洗滌

⑴ 方法：注水半，振蕩。用試管刷柔力刷洗

⑵ 難溶物的洗滌：A 油脂：熱的純堿或洗滌劑 B 難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸 ⑶ 洗凈的標(biāo)志：水膜均勻，不成滴不成股流下

第三篇：九年級(jí)化學(xué)(魯教版)上冊(cè)教學(xué)計(jì)劃

九年級(jí)化學(xué)(魯教版)上冊(cè)教學(xué)計(jì)劃

青龍中學(xué)

鄭強(qiáng)

一、學(xué)生基本情況分析：

化學(xué)是一門(mén)九年級(jí)剛開(kāi)設(shè)的新課程，與生活的聯(lián)系較多，學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情較高，教師應(yīng)正確引導(dǎo)，讓其在學(xué)習(xí)中取得好的成績(jī)。本期我擔(dān)任九年級(jí)1、3班化學(xué)教學(xué)任務(wù)，這些學(xué)生基礎(chǔ)高低參差不齊，大部分沒(méi)有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、行為習(xí)慣。教師要做好每一個(gè)學(xué)生的工作，使他們?cè)诟髯栽械幕A(chǔ)上不斷發(fā)展進(jìn)步。

二、教學(xué)內(nèi)容

魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第1～6章；

三、教材分析

本教材以化學(xué)基本概念和理論、元素和化合物等知識(shí)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)操作技能和邏輯結(jié)構(gòu)等為骨架。在理論和敘述中結(jié)合初中學(xué)生身心發(fā)展和學(xué)生的認(rèn)識(shí)能力和發(fā)展順序及他們對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)順序擬定的。同時(shí)從生產(chǎn)和生活的實(shí)際出發(fā)，適當(dāng)拓寬知識(shí)面，以開(kāi)闊學(xué)生的眼界，培養(yǎng)學(xué)生面向未來(lái)的適應(yīng)能力，體現(xiàn)義務(wù)教育的性質(zhì)和任務(wù)。

本教材體系的第一個(gè)特點(diǎn)是分散難點(diǎn)，梯度合理，又突出重點(diǎn)。以學(xué)生生活中須臾 離不開(kāi)的水、空氣、溶液，以及碳等引入，學(xué)習(xí)元素和化合物知識(shí)，同時(shí)有計(jì)劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內(nèi)容的理論與實(shí)際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)的化學(xué)問(wèn)題的能力，還可以分散學(xué)習(xí)基本概念和基本理論，以減輕學(xué)習(xí)時(shí)的困難。為了有利于教師安排教學(xué)和便于學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點(diǎn)較突出。第二個(gè)特點(diǎn)，突出了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，以動(dòng)手操作能力要求，每一塊中都有有許多 學(xué)生實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究，同時(shí)又注意了學(xué)生能力的培養(yǎng)。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、理論知識(shí)聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際、自然和社會(huì)現(xiàn)象的實(shí)際，學(xué)生的生活實(shí)際，使學(xué)生 學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培 養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會(huì)初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué) 問(wèn)題。

2、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和原理，學(xué)習(xí)常見(jiàn)地元素和化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算基本技能，并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。

3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法。培養(yǎng)學(xué)生 動(dòng)手和創(chuàng)新精神。使學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來(lái)解釋或解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題逐步養(yǎng)成 自己動(dòng)手操作和能力。觀察問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

4、針對(duì)中考改革的新動(dòng)向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學(xué)生適應(yīng)中考及答案的各 種技巧。

5、重視基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生的能力。使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和基本原理，學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的元素和一些重要的化合物的基礎(chǔ) 知識(shí)，學(xué)習(xí)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的基本技能，了解化學(xué)在實(shí)際中的應(yīng)用。

6、培養(yǎng)學(xué)生的科技意識(shí)、資源意識(shí)、環(huán)保意識(shí)等現(xiàn)代意識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育 和愛(ài)國(guó)主義教育。

四、教學(xué)措施：

具體教學(xué)中注意以下幾個(gè)方面：(1)重視基本概念的教學(xué)

化學(xué)基本概念的教學(xué)對(duì)于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在教學(xué)中，既要注意概念的科學(xué)性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進(jìn)，由淺人深的原則。對(duì)于某些概念不能一次就透徹地揭示其涌義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對(duì)化。在教學(xué)中要盡可能做到通俗易懂，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成概念，并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)，生活和勞動(dòng)中應(yīng)用學(xué)過(guò)的概念，以便不斷加深對(duì)概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。(2)加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)

元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)方程式等是用采表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的 重要工具。在教學(xué)中，要讓學(xué)生結(jié)合實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)聯(lián)想相應(yīng)的實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)。這樣，既有利于學(xué)生記憶，又有利于加深他們對(duì)化學(xué)用語(yǔ)涵義的理解。還應(yīng)注意對(duì)化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行分散教學(xué)，通過(guò)生動(dòng)有趣的學(xué)習(xí)活動(dòng)和有計(jì)劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。(3)重視元素化合物知識(shí)的教學(xué)

元素化合物知識(shí)對(duì)于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)十分重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物知識(shí)，在教學(xué)中要注意緊密聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)直觀教學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)和電化教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實(shí)物，多做些實(shí)驗(yàn)，以增加感性知識(shí)。要采取各種方式，幫助他們?cè)诶斫獾幕A(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識(shí)。在學(xué)生逐步掌握了一定的元素化合物知識(shí)以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)，制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強(qiáng)化學(xué)基本概念和原理對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。(4)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué) 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識(shí)和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ€有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學(xué)中，要堅(jiān)決防止只重講授、輕視實(shí)驗(yàn)的偏向。在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要注意安全教育，要教育學(xué)生愛(ài)護(hù)儀，節(jié)約藥品。(5)積極開(kāi)展化學(xué)課外活動(dòng)。

組織和指導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展化學(xué)課外活動(dòng)，對(duì)于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，開(kāi)闊知識(shí)視野，培養(yǎng)和 發(fā)展能力，發(fā)揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動(dòng)的內(nèi)容和方式應(yīng)，靈活多樣。在活動(dòng)內(nèi)容方面可包括聯(lián)系社會(huì)，聯(lián)系生活、結(jié)合科技 發(fā)展和化學(xué)史，以及擴(kuò)展課內(nèi)學(xué)過(guò)的知識(shí)等；活動(dòng)方式可采取做趣味小實(shí)驗(yàn)、舉行知識(shí)講座，化學(xué)競(jìng)賽和專(zhuān)題討論，或組織學(xué)生制作教具，進(jìn)行參觀訪問(wèn)等。在組織課外活動(dòng)時(shí)，應(yīng)注意充分發(fā)揮學(xué)生的特長(zhǎng)，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神。

五、教學(xué)進(jìn)度安排

第01-03周

第1單元

步入化學(xué)殿堂。第04-06周第2單元

探秘水的世界 第07-08周第3單元

溶液

第09-09周

期中復(fù)習(xí)及考試、試卷分析

第10-12周

第4單元

我們周?chē)目諝?第13-14周第5單元

定量研究化學(xué)變化 第15-16周 第6單元

燃料和燃燒 第17-18周 期末復(fù)習(xí)第19-周 期末考試

第四篇：魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教學(xué)計(jì)劃

九年級(jí)化學(xué)(魯教版)上冊(cè)教學(xué)計(jì)劃

一、學(xué)生基本情況分析：

化學(xué)是一門(mén)九年級(jí)剛開(kāi)設(shè)的新課程，與生活的聯(lián)系較多，學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情較高，教師應(yīng)正確引導(dǎo)，讓其在學(xué)習(xí)中取得好的成績(jī)。本期我擔(dān)任九年級(jí)1、2班化學(xué)教學(xué)任務(wù)，這些學(xué)生基礎(chǔ)普遍較差，大部分沒(méi)有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、行為習(xí)慣。教師要做好每一個(gè)學(xué)生的工作，使他們?cè)诟髯栽械幕A(chǔ)上不斷發(fā)展進(jìn)步。

二、教學(xué)內(nèi)容

魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第1～6單元；

三、教材分析

本教材以化學(xué)基本概念和理論、元素和化合物等知識(shí)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)操作技能和邏輯結(jié)構(gòu)等為骨架。在理論和敘述中結(jié)合初中學(xué)生身心發(fā)展和學(xué)生的認(rèn)識(shí)能力和發(fā)展順序及他們對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)順序擬定的。同時(shí)從生產(chǎn)和生活的實(shí)際出發(fā)，適當(dāng)拓寬知識(shí)面，以開(kāi)闊學(xué)生的眼界，培養(yǎng)學(xué)生面向未來(lái)的適應(yīng)能力，體現(xiàn)義務(wù)教育的性質(zhì)和任務(wù)。本教材體系的第一個(gè)特點(diǎn)是分散難點(diǎn)，梯度合理，又突出重點(diǎn)。以學(xué)生生活中須臾離不開(kāi)的水、空氣、溶液，以及碳等引入，學(xué)習(xí)元素和化合物知識(shí)，同時(shí)有計(jì)劃地穿插安排部分基本概念、基本理論和定律。這樣使教材內(nèi)容的理論與實(shí)際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)的化學(xué)問(wèn)題的能力，還可以分散學(xué)習(xí)基本概念和基本理論，以減輕學(xué)習(xí)時(shí)的困難。為了有利于教師安排教學(xué)和便于學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握，每章教材的篇

幅力求短小，重點(diǎn)較突出。第二個(gè)特點(diǎn)，突出了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，重視培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力的特點(diǎn)，每一塊中都有許多學(xué)生實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究，同時(shí)又注意了學(xué)生能力的培養(yǎng)。

四、教學(xué)目標(biāo)

1.理論知識(shí)聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際、自然和社會(huì)現(xiàn)象的實(shí)際，學(xué)生的生活實(shí)際，使學(xué)生學(xué)以致用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使學(xué)生會(huì)初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。

2.使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和原理，學(xué)習(xí)常見(jiàn)元素和化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算基本技能，并了解化學(xué)在生活、生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。

3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和創(chuàng)新精神，逐步形成動(dòng)手操作能力、觀察問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

4.針對(duì)中考改革的新動(dòng)向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學(xué)生答題的各種技巧。

5.重視基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，使其智力得以發(fā)展。使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和基本原理，學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的元素和一些重要的化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)習(xí)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的基本技能，了解化學(xué)在實(shí)際中的應(yīng)用。

6.培養(yǎng)學(xué)生的科技意識(shí)、資源意識(shí)、環(huán)保意識(shí)等現(xiàn)代意識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和愛(ài)國(guó)主義教育。

五、教學(xué)措施：

具體教學(xué)中注意以下幾個(gè)方面：(1)重視基本概念的教學(xué)

化學(xué)基本概念的教學(xué)對(duì)于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在教學(xué)中，既要注意概念的科學(xué)性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進(jìn)、由淺人深的原則。對(duì)于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對(duì)化。在教學(xué)中要盡可能做到通俗易懂，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成概念，并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)，生活和勞動(dòng)中應(yīng)用學(xué)過(guò)的概念，以便不斷加深對(duì)概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

(2)加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)

元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)方程式等是用來(lái)表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。在教學(xué)中，要讓學(xué)生結(jié)合實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)聯(lián)想相應(yīng)的實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)。這樣，既有利于學(xué)生記憶，又有利于加深他們對(duì)化學(xué)用語(yǔ)涵義的理解。還應(yīng)注意對(duì)化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行分散教學(xué)，通過(guò)生動(dòng)有趣的學(xué)習(xí)活動(dòng)和有計(jì)劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

(3)重視元素化合物知識(shí)的教學(xué)

元素化合物知識(shí)對(duì)于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)十分重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物知識(shí)，在教學(xué)中要注意緊密聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)直觀教學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)和電化教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實(shí)物，多做些實(shí)驗(yàn)，以增加感性知識(shí)。要采取各種方式，幫助他們?cè)诶斫獾幕A(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識(shí)。在學(xué)生逐步掌握了一定的元素化合物知識(shí)以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)、制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強(qiáng)化學(xué)基本概念和原理對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。

(4)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識(shí)和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ€有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學(xué)中，要堅(jiān)決防止只重講授、輕視實(shí)驗(yàn)的偏向。在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要注意安全教育，要教育學(xué)生愛(ài)護(hù)儀器，節(jié)約藥品。

(5)積極開(kāi)展化學(xué)課外活動(dòng)

組織和指導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展化學(xué)課外活動(dòng)，對(duì)于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，開(kāi)闊知識(shí)視野，培養(yǎng)和發(fā)展能力，發(fā)揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動(dòng)的內(nèi)容和方式應(yīng)靈活多樣。在活動(dòng)內(nèi)容方面可包括聯(lián)系社會(huì)，聯(lián)系生活、結(jié)合科技發(fā)展和化學(xué)史，以及拓展課內(nèi)學(xué)過(guò)的知識(shí)等；活動(dòng)方式可采取做趣味小實(shí)驗(yàn)、舉行知識(shí)講座，化學(xué)競(jìng)賽和專(zhuān)題討論，或組織學(xué)生制作教具、學(xué)具，進(jìn)行參觀訪問(wèn)等。在組織課外活動(dòng)時(shí)，應(yīng)注意充分發(fā)揮學(xué)生的特長(zhǎng)，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神。

六、教學(xué)進(jìn)度安排

第01-03周 第1單元 步入化學(xué)殿堂 第04-06周 第2單元 探秘水的世界

第07-09周 第3單元 溶液 第10-10周 期中復(fù)習(xí)及考試、試卷分析 第11-13周 第4單元 我們周?chē)目諝?第14-15周 第5單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第16-17周 第6單元 燃料和燃燒 第18-19周 第20-期末 期末復(fù)習(xí)期末考試

第五篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為 21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為

0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸

(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn) 滅火的方法：①隔絕空氣

②溫度降低到著火點(diǎn)以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)

相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

6、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒

②供給呼吸

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。化學(xué)方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色 火焰，在氧氣中 藍(lán)紫色 的火焰，生成有刺激性

氣味的氣體SO2。化學(xué)方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量大量白煙，（用于發(fā)令槍?zhuān)┗瘜W(xué)方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白

光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。化學(xué)方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃燒 ：方程式：_________________________

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。電解水的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生 氫氣

，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1：2，質(zhì)量比為8：1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

6、硬水指的是含有較多的鈣鎂化合物的水，我們可以使用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）

1、常見(jiàn)的碳的單質(zhì)有金剛石和石墨，以及C60。金剛石很堅(jiān)硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導(dǎo)電性，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤(rùn)滑劑。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很強(qiáng)的吸附能力，因此可以用來(lái)除去異味和吸附色素。化學(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑 ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當(dāng)氧氣充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為：__________________________________

當(dāng)氧氣不充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為：________________________________

②還原性：

木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________ 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學(xué)性質(zhì)：

（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因?yàn)?寫(xiě)方程式)__________________；加熱又變?yōu)?紫 色，因?yàn)樘妓酘2CO3不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳.寫(xiě)出化學(xué)方程式_______________________。（3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫(xiě)方程式)_____________________________ 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫(xiě)方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)

①

可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫(xiě)方程式)________________________ ②

還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）

(寫(xiě)方程式)________________________

現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫(xiě)方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

（常見(jiàn)的金屬）

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金, 除去鐵銹的方法：①及時(shí)地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O

4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.2% 之間，鋼的含碳量在2%以下。生鐵和鋼 的物理性質(zhì)有很大差異是因?yàn)槠浜剂坎煌?/p>

5、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。

如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫(xiě)方程式)_____________________________ 煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

6、鋁是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________

化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子（在化學(xué)變化中不可再分）。

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（在化學(xué)變化中可以再分）。

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。（注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)）

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有

變化的物質(zhì)。（一變二不變）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）

24、金屬活動(dòng)性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫；銅、汞、銀、鉑、金）

說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

25、常見(jiàn)的原子團(tuán)及化合價(jià)：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高錳酸根、錳酸根)、OH(氫氧根)、NH4（銨根）

鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)； 一二銅、二三鐵，鋁三硅四氧負(fù)二。硝酸氫氧負(fù)一價(jià)，碳酸硫酸負(fù)二價(jià)；磷酸負(fù)三銨根一，氯酸高錳負(fù)一價(jià)。

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

26、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě):

(1)化學(xué)符號(hào)的意義 a．元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。

b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第26點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字，此時(shí)符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示

b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示

c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示

d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不是“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。

27、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

①金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬、稀有氣體的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示的：

如：鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P、氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：

① 化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；化合價(jià)，標(biāo)上頭；找公倍，定個(gè)數(shù)。②化合物化學(xué)式的讀法：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

28、核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。