第一篇：2015年魯教版化學九年級上冊知識點總結

2015年魯教版化學九年級上冊知識點總結

初中化學知識點全面總結（上）

第一單元 步入化學殿堂

1、化學，是有關物質變化的學問。是利用實驗的方法研究物質及其變化的原因和規律，繼而根據這些規律來改變和創造物質。

2、物質的變化：物理變化---沒有生成其他物質的變化?；瘜W變化----生成了其他物質的變化

3、如何知道物質是否發生了化學變化：

A、有新物質生成；B、伴隨現象（發光、發熱、顏色變化、產生氣體、生成沉淀）

4、蠟燭燃燒實驗

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、化學變化還會伴隨能量的變化

6、學習化學的重要途徑——科學探究----一般步驟：提出問題→猜想與假設→收集證據（包括設計實驗方案、進行實驗等）獲得結論→反思與評價→交流與表達

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶、坩堝 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、坩堝

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶、水槽

（二）測容器－－量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低處保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調整零點；（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”；（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量；

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼；（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可用嘴吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/3。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（5）燈帽要重復蓋一次，避免負壓，燈帽不易打開。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出?；瘜W實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指 定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查（先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣）。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（加熱時，試管外壁有水珠要擦拭干凈，避免受熱不均勻使試管爆炸）

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 ；（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 探秘水世界

一、水（水的組成）

1、電解水的實驗

A.裝置―――水電解器 B.電源種類---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木 條復燃

產生位置 負極 正極 H2--出氣口置一根燃著的木條---氣體燃燒，產生

淡藍色火焰 體積比 2 ： 1 質量比 1 ： 8 F.結論：①水是由氫、氧元素組成的；②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息 化學式的含義 H2O ①表示一種物質 水這種物質 ③表示這種物質的一個分子 一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

2、水的化學性質

（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% ； B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元 素是O。

C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染

②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水

A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、水的三態變化是分子自身的能量、運動速率、分子間隔和排列方式的改變造成的

6、水通過它在自然界里的三態變化，實現自然循環：水的天然循環是自然界水分子運動的結果，既實現了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配，周而復始、源源不斷地為地球上的生物補充淡水資源。

二、氫氣 H2

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學性質：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）

現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸” 現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO）

3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性。

４、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

1、構成物質的基本粒子：分子、原子、離子

2、微觀粒子的基本性質：A、質量和體積都很小；B、相互之間有間隔；C、存在著相互作用力；D、自身具有一定的能量，總在不斷地運動。

分子：是保持物質化學性質最小的微粒； 原子：是化學變化中的最小微粒。

聯系: 分子是由原子構成的。原子和離子可以相互轉化（得失電子）區別: 化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質的組成、構成及分類

1、物質都是有元素組成的；有分子、原子、離子三種基本粒子構成

2、直接由原子構成：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

由分子構成：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。

由離子構成：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成

3、物質的分類

純凈物：有一種物質組成（包含純凈物和化合物）； 混合物：有兩種或兩種以上物質組成 單質：只有一種元素組成的純凈物；包含：金屬、非金屬、稀有氣體 化合物：有兩種或兩種以上元素組成的純凈物

有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）

氧化物（只有兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素）H2O CuO CO2 無機化合物 酸 HCl、H2SO4、HNO3 ；堿 NaOH、Ca(OH)2、KOH ；鹽 NaCl、CuSO4、Na2CO3 注意：由同種元素組成的物質不一定是單質（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）；也不可能是化合物。

五、原子的構成 1、1911年，盧瑟福團隊用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速粒子轟擊一張極薄的金箔，實驗結果為：絕大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的方向，但有一小部分卻改變了原來的前進方向，甚至有極少數的α粒子被反彈了回來。分析以上現象的原因為：極少數α粒子被反彈回來是因為它們和金原子中某種極為堅硬密實的核發生了碰撞。這個核很小、帶正電，卻集中了原子的大部分質量（原子核）。從而推測原子是由原子核和核外電子構成，電子在核外“很大”的空間里運動。

2、原子的質量主要集中在原子核上

3、在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類:質子數（核電荷數）

4、原子結構示意圖：用圓圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上面的數字表示該層的電子數。（把電子在離核遠近不同的區域運動成為電子的分層排布；能量高的在較遠區域）

5、決定元素化學性質:最外層電子數（原子在化學變化中的表現主要是由原子的最外層電數決定的。最外層電子數較多的原子在化學反應中易得到電子（如非金屬原子）；較少的易失去電子（如金屬原子）；最外層為8（氦是2個）電子-------穩定結構?；瘜W反應中，僅核外電子發生改變，原子核不變。

6、相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量 :原子核（質子和中子）說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）

7、原子質量的計算（10-26kg)書寫、記憶和運算都很不方便，國際上統一采用相對原子質量 原子的實際質量 以碳原子質量的1/12 為基準

相對原子質量= 碳原子質量的1/12 相對原子質量無單位或單位是1

六、元素

（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。（宏觀概念，只講種類，不講個數）

一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

具有相同質子數（核電荷數）的粒子不一定是同一種元素：如H2和He；CO、Si和N2（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

需記住的元素符號：H（氫）、C（碳）、O（氧）、N（氮）、Na（鈉）、Mg（鎂）、K（鉀）、S（硫）、Si（硅）、Al（鋁）、Cl（氯）、Ca（鈣）、Fe（鐵）、Cu（銅）、Zn（鋅）、Hg（汞）、Ag(銀）、He(氦）、Ne（氖）

(3)大部分單個的元素符號（金屬單質，固態非金屬物質如C、Si，稀有氣體）表示：一種元素、一個原子、一種單質；在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

（4）、元素周期表：112種元素按照原子核內質子數由小到大的順序排列而成，共7個橫行18個 縱行。

每個橫行叫做一個周期，每個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）發現：門捷列夫排列依據：原子序數=質子數 第一層最多容納2個電子；第二、三層最多容納8個電子

（5）、按順序背誦：氫氦鋰鈹 硼碳氮氧 氟氖鈉鎂鋁 硅磷硫氯氬 元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe、Ca 細胞：O、C、H

七、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）注意離子示意圖與原子示意圖的區別：質子數=電子數為原子結構示意圖 原子數≠電子數為離子結構示意圖（3）與原子的區別與聯系

粒子的種類 原子 陽離子 陰離子

粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 第三單元 溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 第四單元 我們周圍的空氣

一、空氣的成分

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質

體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積 d、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差

（2）空氣中各成分的用途

A、N2:生產硝酸和氮肥的重要原料；延長食品保質期；液態氮氣制冷劑； B、O2:供給生物呼吸；支持燃料燃燒；鋼鐵冶煉和金屬焊接；

C、稀有氣體：工業生產和科學實驗的保護氣；填充在燈管中制造多種用途的電光源

3、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

4、空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵 等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

5、空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。

6、空氣是一張重要的資源

工業上，通過降溫加壓使空氣液化，然后蒸發液態空氣，利用空氣中N2、O2、稀有氣體的沸 點不同（N2<氬氣

二、物質的組成的表示：

1、化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質 A、寫法及意義：標在元素符號的正上方，先寫+/-號，再寫數字 Mg：鎂元素化合價為+2 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

B、幾種數字的含義：Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷； 3 Fe2+：3個亞鐵離子；2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

C、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

D、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0 E、常用化合價口訣：

一價鉀鈉銀氨氫；二價鈣鎂鋇鋅汞；二三鐵二四碳；二四六硫都齊全；三鋁四硅五氮磷；銅汞二價最常見；一五七氯一二銅；二四六七錳為正；負一溴碘與氟氯；負二氧硫三氮磷；遇到單質皆標零

2、化學式：用元素符號和數字表示物質組成的式子（1）寫法: A、單質（金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通）：常用單個的元素符號表示它們的化學式 例外：O2、H2、N2、Cl2等非金屬氣體的分子由兩個原子構成。

B、化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒讀倒寫” 交叉法確定化學式： 正價左，負價右（NH3，CH4除外）；標上價，再公約；原子數，交叉寫。

解析：正價元素符號（原子團）寫在左，負價元素符號（原子團）寫在右，在元素符號（原子團）上方標上化合價，價數能約分的約分，把約分得數交叉寫在元素符號（原子團）右下方。原子團數大于1的，給原子團加上括號。

（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點（3）計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

b、計算物質組成元素的質量比=各元素相對原子質量×原子個數之比

c、計算物質中某元素的質量分數 = 某元素原子相對原子質量×原子個數 = 某元素的質量

三、氧氣 化合物的相對分子質量 物質的總質量

(1)氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大，液氧、固態氧淡藍色(2)氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼(3）氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性；可供給呼吸，是常用氧化劑 碳: 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，放出熱量，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷: 發出白光，產生大量白煙，放出熱量（白磷著火點低，易自燃，放水中密封保存）硫: 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味 的氣體

鎂: 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵: 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放出熱量（鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放 少量水或細砂 目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 鐵、鋁在空氣中不可燃燒）

石蠟: 在氧氣中燃燒更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁氣體

(4)氧氣的制備: 工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（5）氣體制取與收集裝置的選擇

發生裝置：反應物的狀態和反應條件 收集裝置：根據物質的密度、溶解性

（6）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（7）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內（8）、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

（9）、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方

(10)、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：①都是氧化反應 ②都放熱

(11)排水法收集氧氣：先將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續產生時，再把導氣口伸入盛滿水的集氣瓶中，等瓶里的水排完后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水槽，正方在桌面上。第五單元 定量研究化學反應

一、質量守恒定律:

1、內容：參加化學反應各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后

（1）一定不變 宏觀：反應物、生成物總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號）

3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀：表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）

每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

5、化學方程式的配平:A、最小公倍數法；B、觀察法；C、奇數配偶法

5、利用化學方程式的計算：各物之間的質量比=各物質的相對分子式量×化學方程式中的系數之比

注意：A、列在化學式下面的質量必須是純凈物的質量；B、質量單位必須做到上下對應、左右一致

三、化學反應類型——四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 A + B = C ②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 AB = A + B ③置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 第六單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的氧氣（空氣）；（2）燃料與氧氣（空氣）有足夠大的接觸面積。

4、A、乙炔的充分燃燒：放出大量熱量（乙炔焰的溫度可達3000℃：2C2H2+5O2====4CO2+2H2O B、乙炔的不充分燃燒： 點燃（1）產生大量的黑煙，是炭黑的小顆粒彌散在空氣中：2C2H2 + O2====4C+2H2O（2）產生有毒氣體CO——可造成煤氣中毒：2C2H2+3O2====4CO+2H2O

5、爆炸：可燃性氣體或粉塵在空氣中的含量達到爆炸極限時，遇到明火就會劇烈燃燒，導致氣體體積在有限的空間內急劇膨脹，從而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

3、石油的分餾與裂化：

A、石油的分餾（物理變化）：獲得汽油、煤油和柴油等輕質液體燃料，但產率不高 B、石油的裂化（化學變化）：在一定條件下，把相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點低的烴的過程。

4、煤的綜合利用：

A、氣化——使煤在氧氣不足的情況下不充分燃燒，產物是 CO、H2、CH4，用作燃料氣和化工原料；

B、焦化——在隔絕空氣的情況下加強熱使煤分解，產物是焦炭（用于金屬冶煉、制造電極）、煤焦油（作化工原料）、焦爐氣（CO、H2、CO2、CH4等）

C、液化—高溫高壓下，在催化劑等作用下使煤發生裂解并加氫，產物是汽油、煤油、柴油（液體燃料）

4、化學反應中的能量變化

（1）放熱反應：如所有的燃燒 ；（2）吸熱反應：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：

(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？ 三、二氧化碳的制取

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石（大理石）和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)選用和制氧氣相同的發生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質: 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質又利用其化學性質；干冰用于人工降雨、環保型制冷劑、制造舞臺煙霧效果 ；溫室肥料，促進光合 作用；化工原料，生產尿素、甲醇、碳酸氫銨和碳酸氫鈉

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

5、溶洞的形成 A、石灰巖的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水時，會慢慢變成可溶于水的Ca（HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3)2 B、當受熱或壓強變小時，水中Ca（HCO3)2會分解重新變成 CaCO3沉積下來 Ca（HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O 上述反應不斷發生，逐漸形成溶洞、鐘乳石、石筍和石柱 六、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質: 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

一、實驗常用儀器

1．常用化學儀器的分類

直接——試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙 反應容器加熱 不能加熱——量筒、水槽

稱質量——托盤天平計算儀器量體積——量筒 測溫度——溫度計 漏斗 分離儀器洗氣瓶、干燥管

取用儀器膠頭滴管 固體——廣口瓶 存放儀器液體——細口瓶 加熱儀器——酒精燈、鐵架臺（鐵夾和鐵圈）輔助儀器 儀器連接——玻璃導管、橡膠管

其他儀器——水槽、試管夾、試管架、試管刷、長頸漏斗、石棉網

初中化學儀器中常用儀器雖然有20多種，但根據大綱要求，應該重點掌握的有試管、試儀藥匙、鑷子 器 分 的取用存放儀器 類 氣體——集氣瓶 管夾、酒精燈、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺、藥匙、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發皿。對以上儀器主要掌握它們的用途、用法和使用的注意事項。

二、化學實驗基本操作

初中化學實驗基本操作技能包括：

1、藥品的取用；

2、物質的加熱；

3、溶解；

4、過濾；

5、蒸發；

6、儀器的裝配和氣密性的檢查；

7、儀器的洗滌等。1． 藥品的取用 不能用手接觸藥品

原則不能把鼻子湊近容器口聞氣味 不能嘗藥品的味道

藥 取 固體—— 一橫、二放、三豎立 一調、二放、三回零 一平、二看、三讀數

酸堿液體流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦干

濃酸濃堿的使用 品 方法液體—— 一倒、二向、三緊靠 用 一定量藥品的取用 酸堿液粘在皮膚上—— 一擦、二洗、三涂液

2． 物質的加熱 火焰：外焰、內焰、焰心 一要：要用火柴來點燃 二查：查燈芯和酒精量 物精燈 的固體：一斜：試管口略向下傾斜；二勻：對試管均勻加熱；三固定：固加 注意事項定在加藥品的部位

熱液體：一量：液體量不能超過試管溶量的1/3；二斜：45°；三向：試管口 不向人

3． 溶解

溶儀器：燒杯（少量用試管）、玻璃棒 4． 過濾

儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙 過 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁 濾 作 要

濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 漏斗內液面低于濾紙邊緣 上燒杯緊靠玻璃棒 漏斗下端緊靠下燒杯內壁 攪拌：不可碰壁 點玻璃棒下端輕靠三層濾紙處

5． 蒸發

⑴ 儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒

⑵ 操作方法：放好酒精燈，調節鐵圈的高度;放好蒸發皿、倒入待蒸發液體;加熱、攪拌,出現較多固體,停止加熱。6． 儀器的裝配和氣密性的檢驗 ⑴ 裝配 順序：從下往上、從左到右

⑵ 氣密性檢查 操作：管端入水—使容器內氣體受熱—出現氣泡—冷卻—出現水柱 7． 儀器的洗滌

⑴ 方法：注水半，振蕩。用試管刷柔力刷洗

⑵ 難溶物的洗滌：A 油脂：熱的純堿或洗滌劑 B 難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸 ⑶ 洗凈的標志：水膜均勻，不成滴不成股流下

第二篇：魯教版化學九年級上冊知識點總結

初中化學知識點全面總結（上）

第一單元 步入化學殿堂

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、物質的變化：物理變化—沒有生成其他物質的變化?；瘜W變化—生成了其他物質的變化

3、蠟燭燃燒實驗

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

4、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

5、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低處保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位臵為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼。（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/3。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位臵應在試管口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝臵及裝臵氣密性檢查

裝臵氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝臵不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元 探秘水世界

一、水（水的組成）

1、電解水的實驗

A.裝臵―――水電解器 B.電源種類---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性 D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

產生位臵 負極 正極

體積比 2 ： 1 質量比 1 ： 8 E.檢驗：O2---出氣口臵一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口臵一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 F.結論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息

化學式的含義 H2O ①表示一種物質 水這種物質

②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質的一個分子 一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個

氧原子構成的

2、水的化學性質

（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是 Na，最多的元素是 O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染

A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜臵、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水

A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

二、氫氣 H2

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學性質：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（2）還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO）

3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；

不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性。４、氫能源

三大優點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質的組成、構成及分類

組成：物質（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成 混合物（多種物質）

分類 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）

純凈物（一種物質）

化合物：有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）

氧化物 H2O CuO CO2

無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3

堿 NaOH Ca(OH)2 KOH

鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3

五、原子的構成

（1）原子結構示意圖的認識（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類:質子數（核電荷數）（3）原子的質量主要集中在原子核上（4）決定元素化學性質:最外層電子數

（5）相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量 :原子核

說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）

最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）

六、元素

（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱

一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同 注意： 由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法：

b、意義

注意：有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He、C、Si ；在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關元素周期表

發 現：門捷列夫 排列依據 注：原子序數=質子數 d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H

七、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數為原子結構示意圖 原子數≠電子數為離子結構示意圖

（3）與原子的區別與聯系

粒子的種類 原子 陽離子 陰離子

粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數

粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

八、物質的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義Mg：鎂元素化合價為+2 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

2、化學式（1）寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點（3）計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比 c、計算物質中某元素的質量分數

第三單元 溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷 液體溶于液體，有水，水為溶劑 無水，量多的為溶劑

3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

二、溶質的質量分數

1、公式：溶質質量分數= 溶質質量/溶液質量× 100%

2、配制一定溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第四單元 我們周圍的空氣

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質 體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷 b、裝臵要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積 d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝臵漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差

3、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

4、空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

5、空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 6.氧氣

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現象

物質 現象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產生大量白煙

硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟 在氧氣中燃燒發出白光瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁氣體

鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 ；鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備: 工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（4）氣體制取與收集裝臵的選擇

發生裝臵：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝臵：根據物質的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄 b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方

10、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應 ②都放熱 第五單元 定量研究化學反應

一、質量守恒定律:

1、內容：參加化學反應各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后

（1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號）

3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀：表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型 四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③臵換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 第六單元 燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：

(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？

三、單質碳的化學性質: 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩定性強

2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 四、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝臵、檢驗）（1）發生裝臵：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝臵。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝臵。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)選用和制氧氣相同的發生裝臵 3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 五、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質: 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質又利用其化學性質；干冰用于人工降雨、制冷劑 ；溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。六、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質: 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第三篇：九年級化學(魯教版)上冊教學計劃

九年級化學(魯教版)上冊教學計劃

青龍中學

鄭強

一、學生基本情況分析：

化學是一門九年級剛開設的新課程，與生活的聯系較多，學生學習的熱情較高，教師應正確引導，讓其在學習中取得好的成績。本期我擔任九年級1、3班化學教學任務，這些學生基礎高低參差不齊，大部分沒有養成良好的學習習慣、行為習慣。教師要做好每一個學生的工作，使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步。

二、教學內容

魯教版九年級化學上冊第1～6章；

三、教材分析

本教材以化學基本概念和理論、元素和化合物等知識、化學基本實驗操作和實驗操作技能和邏輯結構等為骨架。在理論和敘述中結合初中學生身心發展和學生的認識能力和發展順序及他們對化學知識的認識順序擬定的。同時從生產和生活的實際出發，適當拓寬知識面，以開闊學生的眼界，培養學生面向未來的適應能力，體現義務教育的性質和任務。

本教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。以學生生活中須臾 離不開的水、空氣、溶液，以及碳等引入，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利于培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。第二個特點，突出了以實驗為基礎的，以動手操作能力要求，每一塊中都有有許多 學生實驗和實驗探究，同時又注意了學生能力的培養。

三、教學目標

1、理論知識聯系生產實際、自然和社會現象的實際，學生的生活實際，使學生 學以致用。激發學生學習化學的興趣。培養學生的科學態度和科學的學習方法，培 養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學 問題。

2、使學生學習一些化學基本概念和原理，學習常見地元素和化合物的基礎知識，掌握化學實驗和化學計算基本技能，并了解化學在生產中的實際應用。

3、激發學生學習化學的興趣，培養學生科學嚴謹的態度和科學的方法。培養學生 動手和創新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養成 自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

4、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養學生適應中考及答案的各 種技巧。

5、重視基礎知識和基本技能，注意啟發學生的智力，培養學生的能力。使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎 知識，學習一些化學實驗和化學計算的基本技能，了解化學在實際中的應用。

6、培養學生的科技意識、資源意識、環保意識等現代意識，對學生進行安全教育 和愛國主義教育。

四、教學措施：

具體教學中注意以下幾個方面：(1)重視基本概念的教學

化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在教學中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺人深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涌義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。(2)加強化學用語的教學

元素符號、化學式和化學方程式等是用采表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的 重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯想相應的實物和化學反應。這樣，既有利于學生記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。(3)重視元素化合物知識的教學

元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內在聯系，讓學生理解元素化合物的性質，制法和用途間的聯系，并注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。(4)加強實驗教學 化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀，節約藥品。(5)積極開展化學課外活動。

組織和指導學生開展化學課外活動，對于提高學生學習化學的興趣，開闊知識視野，培養和 發展能力，發揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動的內容和方式應，靈活多樣。在活動內容方面可包括聯系社會，聯系生活、結合科技 發展和化學史，以及擴展課內學過的知識等；活動方式可采取做趣味小實驗、舉行知識講座，化學競賽和專題討論，或組織學生制作教具，進行參觀訪問等。在組織課外活動時，應注意充分發揮學生的特長，培養他們的創新精神。

五、教學進度安排

第01-03周

第1單元

步入化學殿堂。第04-06周第2單元

探秘水的世界 第07-08周第3單元

溶液

第09-09周

期中復習及考試、試卷分析

第10-12周

第4單元

我們周圍的空氣 第13-14周第5單元

定量研究化學變化 第15-16周 第6單元

燃料和燃燒 第17-18周 期末復習第19-周 期末考試

第四篇：魯教版九年級化學上冊教學計劃

九年級化學(魯教版)上冊教學計劃

一、學生基本情況分析：

化學是一門九年級剛開設的新課程，與生活的聯系較多，學生學習的熱情較高，教師應正確引導，讓其在學習中取得好的成績。本期我擔任九年級1、2班化學教學任務，這些學生基礎普遍較差，大部分沒有養成良好的學習習慣、行為習慣。教師要做好每一個學生的工作，使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步。

二、教學內容

魯教版九年級化學上冊第1～6單元；

三、教材分析

本教材以化學基本概念和理論、元素和化合物等知識、化學基本實驗操作和實驗操作技能和邏輯結構等為骨架。在理論和敘述中結合初中學生身心發展和學生的認識能力和發展順序及他們對化學知識的認識順序擬定的。同時從生產和生活的實際出發，適當拓寬知識面，以開闊學生的眼界，培養學生面向未來的適應能力，體現義務教育的性質和任務。本教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。以學生生活中須臾離不開的水、空氣、溶液，以及碳等引入，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念、基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利于培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材的篇

幅力求短小，重點較突出。第二個特點，突出了以實驗為基礎的，重視培養學生動手操作能力的特點，每一塊中都有許多學生實驗和實驗探究，同時又注意了學生能力的培養。

四、教學目標

1.理論知識聯系生產實際、自然和社會現象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用，激發學生學習化學的興趣，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。

2.使學生學習一些化學基本概念和原理，學習常見元素和化合物的基礎知識，掌握化學實驗和化學計算基本技能，并了解化學在生活、生產中的實際應用。

3.激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹的科學態度和科學方法。培養學生的動手能力和創新精神，逐步形成動手操作能力、觀察問題和分析問題的能力。

4.針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養學生答題的各種技巧。

5.重視基礎知識和基本技能，注意啟發學生的智力，使其智力得以發展。使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎知識，學習一些化學實驗和化學計算的基本技能，了解化學在實際中的應用。

6.培養學生的科技意識、資源意識、環保意識等現代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。

五、教學措施：

具體教學中注意以下幾個方面：(1)重視基本概念的教學

化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在教學中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發展的，因此要特別注意遵循循序漸進、由淺人深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。

(2)加強化學用語的教學

元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯想相應的實物和化學反應。這樣，既有利于學生記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。

(3)重視元素化合物知識的教學

元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內在聯系，讓學生理解元素化合物的性質、制法和用途間的聯系，并注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。

(4)加強實驗教學

化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀器，節約藥品。

(5)積極開展化學課外活動

組織和指導學生開展化學課外活動，對于提高學生學習化學的興趣，開闊知識視野，培養和發展能力，發揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動的內容和方式應靈活多樣。在活動內容方面可包括聯系社會，聯系生活、結合科技發展和化學史，以及拓展課內學過的知識等；活動方式可采取做趣味小實驗、舉行知識講座，化學競賽和專題討論，或組織學生制作教具、學具，進行參觀訪問等。在組織課外活動時，應注意充分發揮學生的特長，培養他們的創新精神。

六、教學進度安排

第01-03周 第1單元 步入化學殿堂 第04-06周 第2單元 探秘水的世界

第07-09周 第3單元 溶液 第10-10周 期中復習及考試、試卷分析 第11-13周 第4單元 我們周圍的空氣 第14-15周 第5單元 定量研究化學反應 第16-17周 第6單元 燃料和燃燒 第18-19周 第20-期末 期末復習期末考試

第五篇：九年級化學上冊知識點匯總

九年級化學上冊知識點匯總

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為 21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為

0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸

(3)溫度達到著火點 滅火的方法：①隔絕空氣

②溫度降低到著火點以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒

②供給呼吸

氧氣的化學性質

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。化學方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色 火焰，在氧氣中 藍紫色 的火焰，生成有刺激性

氣味的氣體SO2。化學方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量大量白煙，（用于發令槍）化學方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白

光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂?；瘜W方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃燒 ：方程式：_________________________

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。電解水的化學方程式為____________________________

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生 氫氣

，體積比（分子個數比）為1：2，質量比為8：1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。

6、硬水指的是含有較多的鈣鎂化合物的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）

1、常見的碳的單質有金剛石和石墨，以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導電性，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很強的吸附能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。化學性質：在常溫下碳的化學性質不活潑 ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________

當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________

②還原性：

木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________ 現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰”

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學性質：

（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變為 紫 色，因為碳酸H2CO3不穩定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式_______________________。（3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________ 現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W性質

①

可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________ ②

還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）

(寫方程式)________________________

現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

（常見的金屬）

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金, 除去鐵銹的方法：①及時地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O

4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.2% 之間，鋼的含碳量在2%以下。生鐵和鋼 的物理性質有很大差異是因為其含碳量不同。

5、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)_____________________________ 煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

6、鋁是一種化學性質活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。

該反應的化學方程式為：________________________________

化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子（在化學變化中不可再分）。

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子（在化學變化中可以再分）。

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

相對原子質量= 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團。（注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數）

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有

變化的物質。（一變二不變）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

24、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫；銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

25、常見的原子團及化合價：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高錳酸根、錳酸根)、OH(氫氧根)、NH4（銨根）

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價； 一二銅、二三鐵，鋁三硅四氧負二。硝酸氫氧負一價，碳酸硫酸負二價；磷酸負三銨根一，氯酸高錳負一價。

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

26、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義 a．元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學式：本知識點的第26點第（1）小點

c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字，此時符號的意義只表示該種粒子的個數。(2)化學符號的書寫：a.原子的表示方法:用元素符號表示

b．分子的表示方法：用化學式表示

c．離子的表示方法：用離子符號表示

d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數不是“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

27、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①金屬單質、固態非金屬、稀有氣體的化學式直接用元素符號表示的：

如：鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P、氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的書寫：

① 化合物化學式的書寫：正價前，負價后；化合價，標上頭；找公倍，定個數。②化合物化學式的讀法：先讀的后寫，后寫的先讀

兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

28、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質由最外層電子數決定

金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。