第一篇：九年級化學上冊第四單元課題1原子的構成教案人教新課標版

課題

第四單元物質構成的奧秘 課題1

原子的構成課型

新授

教學媒體

多媒體

教 學 目 標

知識 技能

1.知道原子由原子核和核外電子構成；為什么原子不顯電性； 2.初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。

過程 方法

充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

情感 態度

1.對學生進行世界是物質的、物質的可分性等辯證唯物主義觀念的教育。

2.利用有關原子結構的科學史實，體會科學發展的曲折性，體會科學在人類發展歷程中的重要貢獻。了解科學家嚴謹求實的科學態度，培養學生的科學精神。

教學重點

原子的構成、相對原子量的概念

教學難點

原子的構成的感性和理性認識

教學內容及問題情境

學生活動

設計意圖

創設情境引入新課

（引入）我們知道化學變化中原子是不可分的最小粒子，如果拋開化學變化這一前提，原子能否再分？根據你所了解的知識，有沒有可以證實你說法的事實依據？ 【播放】1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈的資料短片

［問題激疑］為什么“原子彈的爆炸”會產生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結構的奧秘。探究原子的構成

［猜想］以“我想象中的原子結構”為題，請提出你的假設。

［引入］大家心目中的原子，是一個沒有內部結構的圓球。讓我們追逐科學家的足跡看他們是怎樣發現原子結構的。

［多媒體呈現情景］人類對原子結構的認識是一部壯麗的史詩

原子學說的提出者——道爾頓認為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結構到底如何的問題，科學家進行了長達近一個世紀的研究、探討、論證。

【展示】湯姆生發現電子的陰極射線的實驗過程，并介紹棗糕型原子模型 【展示】盧瑟福的α粒子散射實驗（α粒 教學內容及問題情境 子，即氦原子的原子核）

現象：絕大部分的α粒子沿著原來的行進方向，沒有發生偏轉；少部分α粒子的運動方向有所改變；甚至有極少數的α粒子有很大的偏轉，甚至是180度。

對于這種現象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設想：他認為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質量，而電子帶負電，在核外很大的空間內作無規則的高速運動。【提問】請大家來解釋一下這種現象的原因? 【解釋】因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的α粒子能夠很順暢的通過；因為α粒子粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數的α粒子會有偏轉；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質量大，所以只有很少的機會與α粒子相碰撞，并且能反彈。

盧瑟福同樣通過α粒子散射實驗，將金原子改為氮原子，發現了原子中含有質子，經過其他的科學家的不懈努力，終于發現原子核中由質子和中子構成的。一個質子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。

【問題激疑】那么原子究竟具有一個什么樣的結構呢？ 【展示】原子結構的放大模型

（介紹）原子核（質子、中子）和電子

【問題促思】我們知道，分子、原子都在不斷地運動著，那么，你們能否想像一下：構成原子的原子核和電子是如何運動的呢？ 【播放】flash動畫：原子內部的運動 【投影】P70圖4-1 大家通過觀看“原子的動畫模型”并結合圖4-1，你對“原子的結構”是否有了一個更新的認識呢？誰能概括一下？（小結）

教學內容及問題情境

［活動探究］下面請同學們以小組為單位，閱讀課本表4-

1、表4-2，你能從中獲取哪些信息呢？ 相對原子質量

［提出問題］出示三種原子的質量測定值 1個碳原子：1.977×10-26kg 1個氫原子：1.67×10-27kg 1個氧原子：2.657×10-26kg 用這樣小的數量來表示原子的質量很不方便，能不能用一種化繁為簡的方法使原子質量好寫、好記、好用呢？

［誘思］會計記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們日常生活中還很多，如商店以“件”為單位記錄當天銷售汽水的量??

同學們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學還會遇到。今天你領悟了這種思想方法，對今后的學習和工作都會有幫助。讓學生閱讀教材P71的相關內容 ［投影出示］“相對原子質量”的定義。

【提問】哪位同學能用一個簡潔的式子表示原子的實際質量與相對質量的關系？

從中我們知道：相對原子質量是一個比值。運用這個式子我們來計算一下碳、氫、氧原子的相對原子質量 ［閱讀感知］下面讓我們來熟悉一下某些原子的相對原子質量并記住張青蓮教授對相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。教學內容及問題情境 【投影】 原子種類

質子數 中子數

核外電子數

相對原子質量

氫 0 1 2

碳 6 6 12

氧 8 8 16

鈉 12 11 23

氯 18 17 35

鐵 30 26 56

請同學們觀察上表：各原子相對原子質量的近似值與什么有關？ 課堂小結

小組交流“學完本節課有什么收獲？”

思考舉例 觀看 交流討論

以小組為單位交流各自的想法。［小組匯報］

學生1：我們小組認為，原子像一個實心小球。學生2：原子像一個乒乓球。學生3：像我們家的櫻桃。?? 靜聽 理解 觀看 學生活動 討論分析現象 理解 靜聽

觀看模型認識原子內部的結構 自由想像

分小組討論匯報結果

邊欣賞邊與剛才的想像對比 交流討論

個別發言，相互補充，不斷完善 學生活動 對比歸納

學生1：原子是由質子、中子、電子三種微粒構成的。學生2：我認為應該加“一般”兩個字。

學生3：在原子中質子數等于電子數，但不一定等于中子數。

學生4：原子很小，但有一定的質量，原子的質量主要集中在原子核上。

學生5：從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構成，但它并不顯電性。? 觀看

［討論交流］以小組為單位，設想解決問題的方法。［交流討論］

學生1：我明白了，用一個比實際質量更小的質量作比較的標準，小的原子質量被它除，得數就變大了。

學生2：這樣的數字最好在兩位數以內，這樣用起來方便一些?? 閱讀 口答 練習計算

閱讀P71資料及P75表4-3 練習查表 學生活動 觀察找規律

相對原子質量≈質子數+中子數 學生1：我們知道了原子的構成

學生2：我知道了原子不顯電性的原因。

學生3：并不是所有原子的原子核都是由質子、中子構成的。??

根據學生已有的知識水平，創設情景，激發學生的探究欲望。初步建立原子可分的觀點

設疑引起思考，調動學生的形象思維，提高學生的想像能力

通過原子結構發現史的介紹讓學生體會科學研究永無止境，學習科學家不斷地發現新問題，研究新問題的思想方法 設計意圖

了解科學家嚴謹求實的科學態度，培養學生的科學精神。

通過模型，化抽象為直觀，幫助學生用微粒的觀點初步認識原子結構和物質的微粒性。調動學生的形象思維，提高學生的想像能力 運用現代技術把抽象知識形象化，讓學生感受微觀世界的神奇，激發興趣 讓學生學會用歸納概括的方法對獲取的信息進行加工，培養表達能力 設計意圖

讓學生學會用對比歸納的方法獲取新知識，形成良好的學習習慣和方法，培養表達能力 通過列舉數字，讓學生真切體會到原子質量書寫、使用時的不便，從而更能理解原子質量的表示方法——相對原子質量 培養學生的閱讀歸納能力 學以致用，加深對概念的認識 對學生進行愛國主義教育 設計意圖

通過對數據的觀察與分析，找出規律，拓展思維，便于運用。使知識形成脈絡，讓學生鞏固知識

板 書 設 計

課題1原子的構成

一、原子的構成二、相對原子質量

1.定義

2.計算式

3.相對原子質量≈質子數+中子數 質子數=核外電子數=核電荷數 原子的質量主要集中在原子核上 原子不顯電性

教 學 反 思

第二篇：九年級化學上冊 第四單元課題2 元素(第2課時)示范教案 人教新課標版

第二課時 元素符號 元素周期表

知識回顧 1.元素的概念

2.地殼中含量最多的元素是______________。生物細胞中含量最多的元素是_____________。空氣中含量最多的元素是_____________。導入新課

從漢字表示的元素名稱中，你可以觀察到什么規律？ ［投影］

以各種不同的部首偏旁的漢字來給元素命名，固然比較形象化，但是書寫十分不便；若在不同文字的國家和地區進行交流則尤為困難，怎么辦呢？這節我們來學習更簡單的表示元素的符號。推進新課

一、元素符號 國際上統一用來表示元素的一種特定的化學符號 ［提問］ 元素符號如何書寫呢？ 1.書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫：如H、C、S、P、K等。②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)如：Na、Mg、Ca、Zn、Si等。

常見元素的名稱和符號見課本表43，比一比，看誰記得又多又快。

［分析］ 在國際上現在統一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區別，例如用Cu來表示銅元素，Cl表示氯元素，Ca表示鈣元素。［思考］ 元素符號表示什么意義呢？

［思考］ 如果在元素符號前面加上化學計量數是否還能表示該元素？

［小結］ 如果在元素符號前面加上化學計量數，就只表示該元素原子個數，不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。(元素符號前面加數字只具有微觀意義)［練習］ 下列符號各表示什么意義？ ①2N ②3S ③nFe 答案： ①2N表示2個氮原子 ②3S表示3個硫原子 ③nFe表示n個鐵原子

［思考］ 我們已經知道了元素符號的書寫方法和意義，再來想想元素中文名稱有什么特點呢？

愛心 用心 專心

［回答］ 金屬元素除汞以外都是“钅”字旁，非金屬元素按其單質在通常情況下的存在狀態分別加“石”“氵”“氣”等偏旁，因此，我們可從它們的偏旁判斷它們屬于哪類元素。3.［思考］ 超市里的商品有成百上千種，為了便于顧客選購，所有商品均分類、有序進行擺放，同樣，物質世界中的100余種元素也是按照一定的規律排列的。它們是按照什么規律擺放呢？

二、元素周期表

［提問］ 元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？

［回答］ 在元素周期表中，每一種元素均占據一格，對于每一格，均包含元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。

［提問］ 關于核電荷數我們學過什么等量關系？ ［回答］ 核電荷數=核內質子數=核外電子數

［分析］ 原子序數和核電荷數在數值上相等，所以我們可將以上等量關系拓展為如下等量關系：原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數

［提問］ 在元素周期表中有幾個橫行和縱行,分別叫什么？

［回答］ 周期表每一橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一族。

［小結］ 周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，有7個周期。周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。（記憶：橫是周期，縱是族）

［思考］ 元素周期表上有幾種顏色？不同顏色表示的元素有什么區別？

［回答］ 共有兩種顏色，一種顏色表示的全部為金屬，另一種顏色表示的元素全部為非金屬。

［討論］ 每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結尾是什么類型的元素，這說明元素之間存在什么規律性的聯系？“元素周期表”這一名稱與這個規律有什么關系？

［結論］ 每周期開頭是金屬元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素，這說明隨著原子序數的遞增，元素的性質出現了周期性的變化。這種規律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來源，它反映了元素之間的內在聯系。［小結］ 元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具。①為尋找新元素提供了理論依據； ②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定的區域尋找新物質(如農藥、催化劑、半導體材料等)。［課堂練習］

愛心 用心 專心

正確認識相關事物的相同點與不同點，是學好化學的關鍵之一。我們可用下圖來表示事物的異同點。將兩種事物的共同點寫在兩個圓重疊的區域內，每種事物的不同點則寫在相應圓重疊區域以外的部分。請參照下圖左側事例，另外確定一組化學事物，填在右側的空格中。

答案：舉例：A分子 B原子；a在化學反應中可以再分；b構成物質的基本粒子；c在化學反應中不能再分。（答案合理即可）［課堂小結］

本節課我們主要學習了元素符號和元素周期表，了解了元素的方法及意義，并學會利用元素周期表來為化學學習服務。板書設計

元素符號 元素周期表

一、元素符號

二、元素周期表

1.每一格：包含元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。2.周期：每一橫行叫做一個周期

3.族：每一個縱行叫做一族（8、9、10三個縱行為一族）4.原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數

5.元素周期表按顏色分為金屬元素區和非金屬元素區 布置作業

1.上冊課本P77習題3、4、5 2.下列不能用來描述物質微觀構成的是（）

A.單質

B.原子

C.離子

D.元素

3.元素周期表是學習化學的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（）

愛心 用心 專心 3

A.該元素的原子序數為52

B.該元素屬于非金屬元素

C.該元素在地殼中的含量為52.00%

D.該元素的原子核外有24個電子 答案：2.D 3.D

教學反思

元素符號是國際上通用的化學用語，它是學習化學不可缺少的工具，是需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能，因此，教學中采用陳述、復現的方法，效果較好。

備課資料 化學元素之最

宇宙中含量最多的元素是氫； 地殼中含量最多的元素是氧； 最輕的氣體是氫氣；

形成化合物最多的元素是碳；

最易燃燒的非金屬元素的單質是白磷； 延展性最好的是金； 熔點最高的金屬是鎢； 導電性最好的金屬是銀；

制造新型飛機最好的材料是鈦； 最易應用的超導元素是鈮； 第一個人工制得的元素是锝;海洋中儲存量最大的放射性元素是鈾；

最昂貴的金屬是锎，一克锎價值一千萬美元，是相同重量黃金價格的50多萬倍。

愛心 用心 專心 4

第三篇：人教新課標九年級化學第三單元課題2原子的結構學案

第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的結構（第一課時）

九年級 主備課人： 審稿：九年級化學備課組 課型：新授課 時間： 班級： 姓名： 預習案

認真閱讀課文回答下列問題：

1、原子是由 和核外 構成的，而原子核是由 和 構成的。

2、核外電子排布特點：

（1）、各層最多能容納的電子數為 個；

（2）、最外層不超過 個(除第一層不超過 個)；（3）、能量低的優 排滿，依次再排能量逐步升 的電子層里。

3、原子結構與元素的分類和元素化學性質的關系：

（1）金屬元素：最外層一般少于 個電子，易 去最外層電子，化學性質活潑。

（2）非金屬元素：最外層電子一般 或 4個電子，易 到電子，化學性質活潑。

（3）稀有氣體元素：最外層 個電子（除氦 個），稱穩定結構，化學性質不活潑。

行課案

學習目標：

1．會說出原子是由質子、中子和電子構成的。2．會指出核外電子是分層排布的。

重點、難點：

重點：原子的構成、核外電子的排布 難點：1.原子不顯電性的原因； 2.核外電子運動的特點。

一、原子的構成：

原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負電的

構成的。

而原子核是由 和 構成。

在原子核中，質子帶 電，中子 電。在原子中：

（1）核電荷數 == ==（2）原子核帶 電荷數 == 核外電子帶 電荷數(故整個原子不顯電性)

二、原子核外電子的排布：

特點：核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫。

1、核外電子排布特點：

（1）、各層最多能容納的電子數為 個；（2）、最外層不超過 個(除第一層不超過 個)；

（3）、能量低的優 排滿，依次再排能量逐步升 的電子層里。

2、原子結構示意圖及各部分表示的含義：

3、原子結構與元素的分類和元素化學性質的關系：

（1）金屬元素：最外層一般少于 個電子，易 去最外層電子，化學性質活潑。

（2）非金屬元素：最外層電子一般 或 4個電子，易 到電 子，化學性質活潑。

（3）稀有氣體元素：最外層 個電子（除氦 個），稱穩定結構，化學性質不活潑。

【結論】：元素的化學性質與原子結構的 有著密切關系。

檢測案

1．已知原子的核電荷數，可以確定它的（）

A、原子質量 B、質子數 C、中子數 D、電子數 2．原子核（普通的氫除外）是（）

A、由電子和質子構成 B、由質子和中子構成 C、由電子和中子構成 D、不能再分

3．在原子里質子數等于（）A、中子數 B、電子數 C、中子數和電子數之和 D、原子質量

4．化學變化中的最小微粒是（）在化學變化中可分的微粒是（）A、原子 B、分子 C、電子 D、原子核 5．構成氧原子的微粒有（）A、8個質子，8個中子，16個電子 B、8個質子，8個電子 C、8個質子，8個中子，8個電子 D、8個原子核，8個中子 6．下列有關原子的敘述，正確的是（）A、原子是構成物質的一種微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒 C、任何原子其體積和質量都相等 D、原子的質量與體積比分子小

7.分子和原子的本質區別是（）A、分子能保持物質的化學性質而原子不能 B、分子能構成物質而原子不能 C、分子是不斷運動的，原子是靜止的 D、在化學變化中，分子可分，原子不可分

8．原子核外有19個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分（）A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負電性 D、無法確定 9．化學反應前后必定改變的是（）

A、原子的種類 B、分子的種類 C、原子的質量 D、原子的數目

10．與元素的化學性質關系最密切的是

（）A.核內質子數

B.核外電子數

C.電子層數

D.最外層電子數 11．下列粒子結構示意圖，代表原子的是

（）

12．下列微粒結構示意圖，表示陰離子的是

（）

13．下列微粒結構示意圖中，具有穩定結構但不是原子的是（）

14．下列各組是元素的原子結構示意圖，其中具有相似化學性質的一對元素是

（）

反思與補充：

第四篇：課題1 原子的構成教案

學苑新報

《原子的構成》教案

一、教材分析

（一）地位與作用

本課題可以幫助學生更深入地認識物質的微觀構成，是學生學習離子及相關化學計算的理論基礎，有著重要的地位。

（二）教學重點和難點：

教學重點：原子的構成以及原子中各粒子之間的數量關系 教學難點：幫助學生建立“原子構成”的模型

（三）教學目標

1、知識與技能

（1）了解原子是由質子、中子和電子構成的，以及原子中各粒子之間的數量關系。（2）初步了解相對原子質量的概念，并學會查相對原子質量表。

2、過程與方法

學會從史料、圖片、表格中運用觀察、分析歸納的方法獲取信息，并對收集的信息進行加工處理，提高自主探究的能力。

3、情感態度與價值觀

（1）利用探究激發學生學習化學的興趣，感受探究學習的歷程，樹立學習的自信心。（2）對學生進行物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育，和情感教育。

二、教法分析

1、自主探究：本課題內容抽象，遠離學生的生活經驗，處理不好就會使學生感到乏味。因此，我以建構主義理論為指導，采用引導學生自主探究的教學方法，創設問題情境，鼓勵學生大膽猜想、提取信息、探索發現，使教學過程成為一個再發現、再創造的認知過程。

2、學案導學：我以學案為載體，為學生的探究活動導航，以培養他們建構知識的能力。

3、多媒體輔助教學：多媒體的使用，為學生提供了豐富的圖片、視頻等資料，可以變抽象為直觀，以增強感性認識，而且利于激發學生的興趣。

三、學法指導

學生在教師創設的各種情景下，主動參與建立原子微觀模型的過程，理解相對原子質量并會查閱，領悟自主學習和科學探究的方法。

四、教學過程

1、引用典籍，導入新課

百家講壇欄目中于丹的“?莊子?心得”把我們帶進了莊子的世界。這位道學家給我們留下了許多極富哲理的言論，“一尺之棰（木棍），日取其半，萬世不竭”就是其中之一。“同學們知道這句話的含義嗎？”

“如果將木棍一直分下去，你認為可以分到什么程度？”（學生會想到原子。）“在前面的學習中，我們了解到，原子是化學變化中的最小粒子。那么，原子究竟可不可以再分？這就是今天我們要研究的課題。”

典籍的引用不僅體現了我國文化的博大精深，而且創設了問題情境，利于激發學生的探究欲望。

2、大膽猜想，討論交流

鼓勵學生對原子構成大膽猜想，這樣就給了學生一個活躍思維的空間，為后面的探究奠定了基礎。

學苑新報

實驗是驗證猜想的方法之一，所以我播放盧瑟福用“α粒子轟擊金箔”的視頻，以“假如我是盧瑟福，會怎樣解釋這些現象”為主題，組織學生圍繞原子的構成分組展開討論，再進行交流。

（討論提綱：①大多數帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向，說明原子是否為實心球體？②少數帶正電的α粒子發生方向上的偏轉，極少數帶正電的α粒子被反彈，說明原子的構成是否像乒乓球一樣，內部完全是空的？）

學生結合已有的物理知識，很容易找到正確答案：原子不是實心球體，其內部有一個質量較大的帶正電的粒子。這時我指出這就是原子核，并提出第三個問題：

③根據實驗現象，你認為相對來說，原子核外的空間是否很大？

學生回答后，我投影圖片，幫助學生從感性上認識原子內部的空間“很大”。

3、提取信息，探索發現

在學生對原子構成僅僅有了粗略認識之后，投影課本中圖片4-1“原子構成的示意圖”，讓學生仔細觀察，提取從圖中獲得的關于原子構成的信息。然后填寫學案一。（建立原子構成的清晰模型）

學生對原子中各種粒子之間的關系還不是很清楚，所以我又讓學生完成學案二。“原子雖小但也有質量，這么小的數值給計算和書寫帶來不便，該怎樣解決呢？”這個問題并不好回答，我予以提示：“假如你吃藥時，看到藥品說明書上標注‘每次3片’或‘每次0.75mg，每片0.25mg’，哪個直觀？”學生從中受到啟發：可以尋找一個替代量。這樣就引出了相對原子質量的概念。我利用形象的圖片來幫助學生理解這一概念，學生分析得出：相對原子質量不是原子的實際質量，只是一個比值，可以用某原子的實際質量除以碳原子的實際質量的1/12求得。

指導學生練習查詢附錄Ⅱ相對原子質量表。學生發現許多元素的末尾數標有準確度，我指出相對原子質量的測定是很復雜的，并適時介紹張青蓮教授修訂部分元素的相對原子質量的事跡，激發學生的愛國熱情。之后讓學生利用課本75表4-3完成學案三。學生找出：相對原子質量數值等于質子數與中子數之和，也等于中子數與電子數之和。我沒有馬上指出錯誤，而是讓學生做學案四。這回，他們不僅發現原子的質量主要集中在原子核上，而且也經過反思修正了上面的錯誤。

4、了解歷史，情感提升

利用多媒體向學生簡單介紹科學家們逐步認識原子的構成、完善核外電子運動狀況的歷程，引發學生思考（從原子結構模型的演變你想到了些什么？未來的模型怎樣?）這樣設計的目的是為了使學生體會科學發展是無止境的，是在不斷修正和補充中進行的，激勵學生要以積極向上的熱情探索和學習化學知識，從而達到教書育人的目的。

5、回顧要點，練習反饋

在這一環節，學生先回顧本節課所學內容，歸納要點，然后通過練習進行鞏固和反饋。

五、板書設計

第五篇：九年級化學 第5單元教案 人教新課標版

第五單元

課題 1━ 質量守衡定律

【教學目標】

知識目標：

1、識記：質量守衡定律

2、理解：從微觀角度認識質量守衡定律

能力目標：

1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

2、了解研究化學問題的方法。

情感目標：

1、形成實事求是的科學態度。

2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

【教學方法】猜想、分組實驗探究、討論、歸納。【教學輔助工具】多媒體課件、實驗必備的儀器和藥品 【教學過程】

一、提出問題

師：我們已經知道化學反應的特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

二、猜想與假設

學生討論：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況： 生1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之。和。生2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之。和。生3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之。和。

師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。

三、假設的檢驗及推理

1、制定計劃

師：把學生分成三組：

一組：進行白磷燃燒前后的質量的測定。

二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。

三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。

2、進行實驗。

學生：根據老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同完成實驗。

3、收集證據。

學生；根據現象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結，得出結論。

四、發現規律

生：三個小組的小結情況：

一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。

二組：鐵在硫酸銅溶液中反應，鐵絲上附著紅色物質；溶液有蘭色變為淺綠色，反應前后物質的質量之和仍不變。

三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應，生成蘭色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。

師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守衡定律，請一個學生敘述。生：參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

生：為什么參加化學反應的各物質的質量之和會等于反應生成的各物質的質量之和呢？

五、解釋與討論

師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。

學生：討論、歸納 原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變 ★原子是化學變化中的最小粒子

★參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。生：質量守衡定律是否對所有化學反應都適應呢？

六、反思與評價

生：繼續分組進行實驗

實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質量變化。

用心

愛心

專心 師生討論：

1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？

2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？

3、如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？ 師：歸納、總結。

再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守衡定律。

七、遷移與應用

遷移：提供一組題目進行反饋。

應用：用質量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。

八、課后作業：書：P94習題1-3

九、課后記：本節課以實驗為引導，效果較好，學生接受難度不大。

課題 2 ━ 化學方程式

【教學目標】

1．知識與技能：理解化學方程式的意義及書寫化學方程式的兩條原則，能正確書寫化學方程式。2．過程與方法：以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

3．情感態度與價值觀：通過比較體會化學方程式的優越性，感受用化學方程式來表示化學反應的簡約之美；結合化學方程式書寫原則的教學，培養學生實事求是的科學態度和研究求學的品質。通過課堂活動培養學生科學探究精神和合作學習意識。【教學重點】正確書寫化學方程式 【教學難點】化學方程式的配平方法

【教具準備】課件、磁性小黑板、磁性卡片、試管、鋅粒、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 【教學程序】 ［提 問］：從一寫到一萬要花多長時間？

這是一道腦筋急轉彎的題目，走了捷徑。在化學的學習中也有捷徑可走。［提 問］：大家知道哪些化學反應？怎樣用無聲的語言表達出來？ ［學生演排］：碳在氧氣中充分燃燒的化學反應的文字表達式。［錦囊妙計］：碳在氧氣中充分燃燒的化學方程式。［比較分析，導入新課］：體會化學方程式的優越性一簡便、國際化；化學方程式突出的特點：用化學式來表示化學反應（概念），同文字表達式一樣能告訴我們反應物、生成物和反應條件（化學方程式提供的信息）［提問過渡］：既然化學方程式有這么多優點，如果能將前面所學的化學反應都用化學方程式表示該多好！如何正確書寫化學方程式呢？ ［探究活動一］：嘗試書寫水電解的化學方程式。［比較分析］：化學方程式的書寫步驟一：寫； ［發現問題］：化學式前加不加數字？加幾？ ［直觀信息］：觀看水電解的微觀擬人動畫。［分析］：兩個水分子生成了兩個氫分子和一個氧分子。在水和氫氣的化學式前加上數字2（化學方程式提供的信息），加在化學式前的數字叫計量數，尋找合適的計量數的過程就是化學方程式的配平──書寫步驟二：配。［探究活動二］：數一數配平后的化學方程式中反應前后各原子的數目關系 ［提出問題］：為什么反應前后各原子數目相等？ ［回顧分析］：化學反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，那么質量呢？ ［研究活動三］：算一算各物質的相對分子質量與計量數的乘積。［歸納分析］：化學方程式提供的信息──反應中各物質的質量關系，書寫方程式的原則──遵守質量守恒定律。配平的目的就是要遵守質量守恒定律，使方程式中前后各原子的數目相等。怎樣配平？ ［探究活動四］：嘗試配平兩個化學方程式。［討論與交流］：配平的心得技巧。［對比分析］：書寫步驟三：注。［探究活動五］：化學方程式糾錯。［展示評價］：展示評價學生的學習成果，通過對錯例的分析，找到另一原則──以客觀事實為基礎。

用心

愛心

專心 ［探究活動六］：能力升級，化學方程式拼裝游戲。［評價質疑］：評價小組合作成果。提出問題：反應中的信息是否都反映在方程式中？ ［演示實驗］：鋅粒與稀鹽酸的反應。［分析講解］：在氫氣化學式后面加上“↑”表示生成的氣體。［演示實驗］：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應。［提 問］：怎樣標注反應中生成的沉淀？ ［提 問］：是否只要生成了氣體或固體都要標注箭頭？ ［交流討論］：提供學習素材，分析箭頭的使用原則。［評價反思］：評價學生歸納的使用原則，反思前面所寫水電解方程式的完整性。在求新知的過程中完善前面的學習成果。［探究活動七］：課堂小結，知識的整理和歸納。［學力升級］：學案1．2． 附：板書設計

化學方程式：用化學式表示化學反應的式子 書寫步驟：

1．寫出反應物、生成物和反應條件

2．配平：參加反應的各粒子的相對數目相等 3．注明反應條件

★書寫時應遵守：l．遵守質量守恒定律；2．尊重客觀事實。

課題三 利用化學方程式的簡單計算

【教學目標】

知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算 能力：掌握解題格式和計算方法，培養學生計算能力。

思想教育：從定量的角度理解化學反應，了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義，學會科學地利用能源。

【教學重點】由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。【教學方法】 教學演練法。【教學過程】

【問題引入】我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？

下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。根據提出的問題進行思考，產生求知欲。問題導思，產生學習興趣。

用心

愛心

專心 3 用心

愛心

專心

用心

愛心

專心

用心

愛心

專心

【小結】根據化學方程式計算時，由于化學方程式是計算的依據，所以化學方程式必須寫準確，以保證計算準確。

本節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學議程式要配平，需將純量代方程； 關系式對關系量，計算單位不能忘；

關系量間成比例，解、設、比、答需完整。理解記憶。在輕松、愉快中學會知識，會學知識。【投影】隨堂檢測（見附3）

檢查學生當堂知識掌握情況。獨立完成檢測題。及時反饋，了解教學目的完成情況。附1：課堂練習一

1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學方程式，計算出各物質之間的質量比？ 現有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成多少克水? 2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式 ,計算各物之間的質量比為_______ ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成________克二氧化硫.附2;課堂練習二

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷? 4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣? 5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣? 附3;隨堂檢測

1.電解36克水,可以得到_____克氧氣.____克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.2.24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到_______克氧氣.3.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后,可以得到_______克銅.4.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應,可生成________克氫氣.用心

愛心

專心 用心

愛心

專心