第一篇：人教版九年級化學第四單元課題2水的凈化教案

課題3 水的凈化

平山縣北冶鄉中學 齊亞靜

教學目標 知識與技能

1.了解自然界中的水與純水的區別。

2.了解沉淀、吸附、過濾、蒸餾等凈化水的方法，初步學會過濾操作的基本技能技巧。

3.了解硬水與軟水的區別、硬水的危害和軟化方法。過程與方法

通過探究水的凈化方法和自來水廠的凈化過程，了解凈化水的方法。情感態度與價值觀

1.通過水的凈化處理過程，懂得衛生健康飲水和節約用水，體會化學在實際生活中的廣泛應用。2.通過探究活動（過濾），培養科學探索精神和細心標準操作的科學品質。教學重點

水的凈化方法，過濾操作；硬水與軟水的概念及檢驗方法。教學難點

水的凈化方法，過濾、蒸餾操作。

教學設計

環節一 引入

【視頻引入】

我國西南地區旱情牽動億萬人民的心，溫家寶總理視察旱情，強調確保當地居民飲用水，通過視頻展現群眾飲用的水質很差，引起學生對當地群眾的擔心，視頻最后的問題式的結尾（他們如何能喝上潔凈的水，你能幫幫他們嗎？），更能引起學生的思考，調動起學生學習本課的積極性。

今天我們就一起來學習《水的凈化》

教師：自然界的水從外觀上看是什么樣子的。學生：渾濁的 教師：為什么？

學生：由于水中含有許多可溶性與不溶性的雜質。

教師：因此在物質分類上，自然界的水屬于純凈物還是混合物？ 學生：混合物

教師：純凈物的水我們把它叫做純水，它是無色，無臭，清澈透明的（展示圖片）

環節二 討論探究

如何將一杯渾濁的天然水進行處理？

學生：多等一會兒，或加熱。教師：等一會兒就屬于凈化水的操作中的靜置沉淀。還有一種沉淀方法叫做吸附沉淀。某些農村就會利用明礬來進行吸附沉淀的操作。【視頻展示】明礬凈水

[過渡] 接下來怎樣做可以將上層的水與下層的沉淀分離開來呢?引出過濾操作 教師：過濾操作用到的儀器有哪些? 學生回答；

【教師演示過濾實驗】強調過濾操作要點（一貼二低三靠）【學生實驗】學生進行過濾操作，邊實驗邊交流。

在等待的過程中請學生思考生活中應用到過濾操作的例子。【展示實驗成果】

[過渡] 過濾后的水如果再進行吸附的凈化過程，那么得到的水就更干凈了。教師講解吸附的凈化過程及在生活中凈水器中的應用。讓學生體會到化學與生活的緊密聯系。

[過渡]天然水經過上述沉淀、過濾、吸附等凈化處理后，得到的水是否為純凈物?為什么? 教師引導學生閱讀課本回答

這些可溶性的雜質主要是可溶性的鈣鎂化合物。根據水中含有可溶性鈣鎂化合物的多少將水分為了硬水和軟水。引出硬水和軟水的學習

環節三 自主學習硬水和軟水

1.硬水和軟水的概念 2.硬水和軟水的危害 3.檢驗硬水和軟水

4.硬水軟化的方法【觀看蒸餾操作的視頻】

[過渡]由蒸餾操作返回凈化水的學習。并了解到沉淀、過濾、吸附、蒸餾的凈化程度是由低到高的。

環節四 走出化學實驗室，走進生活，走進自來水廠

通過自來水廠的凈水過程示意圖了解自來水的凈化過程，經過層層凈化才得到自來水，十分的不容易，那么我們在生活中使用水時應該怎么做呢？（喚醒學生的節水意識）

環節五習題 作業

第二篇：九年級化學上冊 第四單元課題2 元素(第2課時)示范教案 人教新課標版

第二課時 元素符號 元素周期表

知識回顧 1.元素的概念

2.地殼中含量最多的元素是______________。生物細胞中含量最多的元素是_____________。空氣中含量最多的元素是_____________。導入新課

從漢字表示的元素名稱中，你可以觀察到什么規律？ ［投影］

以各種不同的部首偏旁的漢字來給元素命名，固然比較形象化，但是書寫十分不便；若在不同文字的國家和地區進行交流則尤為困難，怎么辦呢？這節我們來學習更簡單的表示元素的符號。推進新課

一、元素符號 國際上統一用來表示元素的一種特定的化學符號 ［提問］ 元素符號如何書寫呢？ 1.書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫：如H、C、S、P、K等。②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)如：Na、Mg、Ca、Zn、Si等。

常見元素的名稱和符號見課本表43，比一比，看誰記得又多又快。

［分析］ 在國際上現在統一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區別，例如用Cu來表示銅元素，Cl表示氯元素，Ca表示鈣元素。［思考］ 元素符號表示什么意義呢？

［思考］ 如果在元素符號前面加上化學計量數是否還能表示該元素？

［小結］ 如果在元素符號前面加上化學計量數，就只表示該元素原子個數，不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。(元素符號前面加數字只具有微觀意義)［練習］ 下列符號各表示什么意義？ ①2N ②3S ③nFe 答案： ①2N表示2個氮原子 ②3S表示3個硫原子 ③nFe表示n個鐵原子

［思考］ 我們已經知道了元素符號的書寫方法和意義，再來想想元素中文名稱有什么特點呢？

愛心 用心 專心

［回答］ 金屬元素除汞以外都是“钅”字旁，非金屬元素按其單質在通常情況下的存在狀態分別加“石”“氵”“氣”等偏旁，因此，我們可從它們的偏旁判斷它們屬于哪類元素。3.［思考］ 超市里的商品有成百上千種，為了便于顧客選購，所有商品均分類、有序進行擺放，同樣，物質世界中的100余種元素也是按照一定的規律排列的。它們是按照什么規律擺放呢？

二、元素周期表

［提問］ 元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？

［回答］ 在元素周期表中，每一種元素均占據一格，對于每一格，均包含元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。

［提問］ 關于核電荷數我們學過什么等量關系？ ［回答］ 核電荷數=核內質子數=核外電子數

［分析］ 原子序數和核電荷數在數值上相等，所以我們可將以上等量關系拓展為如下等量關系：原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數

［提問］ 在元素周期表中有幾個橫行和縱行,分別叫什么？

［回答］ 周期表每一橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一族。

［小結］ 周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，有7個周期。周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共有16個族。（記憶：橫是周期，縱是族）

［思考］ 元素周期表上有幾種顏色？不同顏色表示的元素有什么區別？

［回答］ 共有兩種顏色，一種顏色表示的全部為金屬，另一種顏色表示的元素全部為非金屬。

［討論］ 每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結尾是什么類型的元素，這說明元素之間存在什么規律性的聯系？“元素周期表”這一名稱與這個規律有什么關系？

［結論］ 每周期開頭是金屬元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素，這說明隨著原子序數的遞增，元素的性質出現了周期性的變化。這種規律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來源，它反映了元素之間的內在聯系。［小結］ 元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具。①為尋找新元素提供了理論依據； ②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定的區域尋找新物質(如農藥、催化劑、半導體材料等)。［課堂練習］

愛心 用心 專心

正確認識相關事物的相同點與不同點，是學好化學的關鍵之一。我們可用下圖來表示事物的異同點。將兩種事物的共同點寫在兩個圓重疊的區域內，每種事物的不同點則寫在相應圓重疊區域以外的部分。請參照下圖左側事例，另外確定一組化學事物，填在右側的空格中。

答案：舉例：A分子 B原子；a在化學反應中可以再分；b構成物質的基本粒子；c在化學反應中不能再分。（答案合理即可）［課堂小結］

本節課我們主要學習了元素符號和元素周期表，了解了元素的方法及意義，并學會利用元素周期表來為化學學習服務。板書設計

元素符號 元素周期表

一、元素符號

二、元素周期表

1.每一格：包含元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。2.周期：每一橫行叫做一個周期

3.族：每一個縱行叫做一族（8、9、10三個縱行為一族）4.原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數

5.元素周期表按顏色分為金屬元素區和非金屬元素區 布置作業

1.上冊課本P77習題3、4、5 2.下列不能用來描述物質微觀構成的是（）

A.單質

B.原子

C.離子

D.元素

3.元素周期表是學習化學的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（）

愛心 用心 專心 3

A.該元素的原子序數為52

B.該元素屬于非金屬元素

C.該元素在地殼中的含量為52.00%

D.該元素的原子核外有24個電子 答案：2.D 3.D

教學反思

元素符號是國際上通用的化學用語，它是學習化學不可缺少的工具，是需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能，因此，教學中采用陳述、復現的方法，效果較好。

備課資料 化學元素之最

宇宙中含量最多的元素是氫； 地殼中含量最多的元素是氧； 最輕的氣體是氫氣；

形成化合物最多的元素是碳；

最易燃燒的非金屬元素的單質是白磷； 延展性最好的是金； 熔點最高的金屬是鎢； 導電性最好的金屬是銀；

制造新型飛機最好的材料是鈦； 最易應用的超導元素是鈮； 第一個人工制得的元素是锝;海洋中儲存量最大的放射性元素是鈾；

最昂貴的金屬是锎，一克锎價值一千萬美元，是相同重量黃金價格的50多萬倍。

愛心 用心 專心 4

第三篇：九年級化學第二單元課題2

氧氣的性質

【學習目標】

知道氧氣的主要物理性質和用途。

了解氧氣的主要化學性質，能用文字表達式表示化學反應，能準確描述磷、木炭、硫、鐵絲與氧氣反應的現象。【教學過程】 導入新課(問題與討論)（1）假如你去攀登喜馬拉雅山，你將準備哪些必用品？為什么？ 2氧氣

（1）展示一瓶氧氣，讓學生從它的色、態、味等角度去描述（2）下列事實說明了什么？ 魚能在水中生活 學生閱讀教材P34頁第一段話，完成下列內容

（一）氧氣的物理性質

（1）通常情況下，氧氣是一種 色、味的氣體。

（2）在標準狀況下，氧氣的密度為1.429g∕L,比空氣的密度。

（3）氧氣 溶于水。

（4）在降低到一定溫度時，氧氣會變為 色的液體和 色雪化狀的固體，討論1： 如何證明一瓶氣體是氧氣？

方法是 ；現象是 ；結論是

（二）化學性質

氧氣能使帶火星的木條，能使燃著的木條，這說明氧氣能，能和多種物質發生反應。1 演示“硫與氧氣反應”的實驗

（1）現象：硫在空氣中燃燒時發出 的 色火焰，而在純氧氣中劇烈燃燒時發出 的 色火焰。都放出，都生成一種帶有 氣味的氣體。它們反應的劇烈程度不同，但原理一樣，該反應的文字表達式為（2）燃燒匙中硫開始燃燒時的狀態是（填“固態或液態”）。（3）實驗開始時先向集氣瓶中加入少量的水，其目的是 2演示“木炭與氧氣反應”的實驗

（1）現象：木炭在空氣中只能被燒，而在純氧氣中劇烈燃燒，發出 光，都放出，都生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。它們反應的劇烈程度不同，但原理一樣，該反應的文字表達式為 3演示“鐵絲與氧氣反應”的實驗

（1）現象：鐵絲在空氣中 燃燒，而在純氧氣中 燃燒，火星

生成一種 固體，熱量。該反應的文字表達式為（2）實驗成功的關鍵：① ②

③ ④

小結：氧氣是一種化學性質 的氣體，能支持燃燒，在高溫時它能與磷、硫、鐵絲和木炭等物質發生化學反應。

（三）氧氣的用途

討論：上述三個反應有什么共同的特征？

① ② ③ ④

【課堂檢測】

1、在探究空氣中氧氣含量的實驗時，燃燒匙中的紅磷能否用木炭、硫和蠟燭代替？（填“能或不能”下同），理由是 ；

燃燒匙中的紅磷能否用細鐵絲代替？，理由是。

2、①鐵絲在氧氣中燃燒時要在集氣瓶底部放少量水，其作用是 ；將鐵絲繞成螺旋狀的目的是。

②硫在氧氣中燃燒時要在集氣瓶底部也放少量水，其作用是 ③做空氣中氧氣含量的測定實驗時集氣瓶底部也放少量水，其作用是

3、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發生化學反應。如下圖所示，關于這三個反應的敘述正確的是（）A．都放出熱量B．生成物都是固體 C．都產生藍紫色火焰D．都生成一種氣體

4、下列物質中不能在氧氣里燃燒的是（）A、氮氣 B、木炭 C、紅磷 D、鐵

5、空氣中含量較多且性質比較活潑的氣體是（）

A．氧氣

B．氮氣

C．二氧化碳 D．水蒸氣

6、下列說法錯誤的是（）

A．木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色固體 B．硫在空氣中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體 C．鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射 D．蠟燭燃燒的產物能使澄清石灰水變渾濁

7、氧氣是我們身邊常見的物質，以下關于氧氣的敘述不正確的是（）A．物質與氧氣發生的反應都是氧化反應 B．魚、蝦能在水中生存是由于氧氣易溶于水 C．氧氣能使帶火星的木條復燃

D．氧氣可以供給呼吸，和體內物質反應而釋放能量，維持生命活動

8、集氣瓶裝滿某氣體，可能是下列氣體中的某一種：①二氧化碳 ②氧氣 ③空氣 ④氮氣，將燃著的木條伸入瓶中，火焰立即熄滅，則該瓶氣體可能是（）A.①或② B.②或③ C.①或④ D.③或④

教（學）后反思：

第二單元課題2《氧氣》導學案——第二課時

化合反應、氧化反應與緩慢氧化

備課學校 香口中學

【學習目標】

1、認識氧氣能跟許多物質發生氧化反應。

2、認識化合反應的基本特征。

3、鞏固氧氣的性質和用途。【教學過程】

學生對教材35頁“討論” 通過分析歸納：

（1）化合反應是指

； 其特點是。

（2）氧化反應是指。氧氣在氧化反應中提供

，說明它具有 性。

（3）劇烈氧化（燃燒）和緩慢氧化的區別與聯系

區別 聯系

在生活中，緩慢氧化的例子很多，如、、、、等。

【鞏固與提高】

1、下列有關氧氣的說法不正確的是（）A．物質與氧氣發生的反應都是氧化反應 B．魚、蝦能在水中生存說明水中溶有氧氣 C．硫在氧氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰

D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體

2、下列有關氧氣的說法正確的是（）

A．能供給呼吸

B．化學性質比較穩定 C．具有可燃性

D．是空氣中含量最多的物質

3、下列關于氧氣的說法中，錯誤的是（）

A.氧氣是空氣的主要成分之一 B.氧氣可用于醫療急救 C.燃料燃燒一般離不開氧 D.氧氣可用于食品保鮮

4、下列關于氧氣的說法中錯誤的是（）(A)氧氣能支持燃燒，可作燃料

(B)空氣成分中氧氣約占空氣體積的21％(C)水中的生物能依靠微溶于水中的氧氣而生存(D)氧氣能使帶火星的木條復燃

4、屬于緩慢氧化的變化是

A．木炭燃燒 B．食物腐敗

C．蠟燭燃燒 D．汽油燃燒

5、下列化學反應與實驗現象相符合的是()A．硫在空氣中燃燒——藍紫色火焰

B．木炭在空氣中燃燒——生成有刺激性氣味的氣體 C鐵絲在氧氣中燃燒——生成黑色固體

D鐵絲在空氣中燃燒——劇烈燃燒，火星四射

6、下列關于O2和CO2的自述中，屬于物理性質的是：

7、下列針對說法解釋錯誤的是??????????（）A.氧氣助燃——焊接金屬 B.稀有氣體的性質穩定——作保護氣 C.氮氣的性質穩定——作保護氣

D 燃著的木條伸入集氣瓶中立即熄滅——二氧化碳

8、用燃燒法除去密閉容器中空氣成分里的氧氣，應選擇下列物質中的（）

A.細鐵絲 B.紅磷 C.硫粉 D.木炭

9、下列有關實驗現象的描述正確的是（）

A．硫在氧氣中燃燒產生淡藍色的火焰 B．磷在空氣中燃燒產生白色煙霧 C木炭在空氣中燃燒產生黃色火焰

D．硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中產生藍色沉淀

10、下列有關空氣各成分的說法正確的是（）A 氧氣的化學性質比較活潑，它屬于可燃物 B 氮氣的化學性質不活潑，可用于食品防腐

C 空氣質量報告中所列的空氣質量級別越大，空氣質量越好

D 二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應，則它屬于空氣污染物

11、關于“物質----在氧氣中燃燒的主要現象--------所屬反應類型”，描述正確的是（）A 鐵絲-----火星四射---------化合反應

B 硫---------微弱的淡藍色火焰----------氧化反應 C 蠟燭-------發出白光，瓶壁有水霧-------化合反應 D 磷------產生大量白霧-----------氧化反應

12、在給試管內的液體加熱及實驗完畢洗滌試管時，有多種不當的操作會引起試管破裂，請舉兩種：、。

13、由取用細口瓶里的藥液時放瓶塞的操作方法可知，生活中喝茶，茶杯蓋應 放在桌子上才更衛生些。

14、根據①顏色②狀態③氣味④味道⑤硬度；直接鑒別下列各組物質，請將正確答案的序號填寫在相應的橫線上。（1）白酒和白醋（2）食鹽和白糖（3）鐵絲和銅絲。

教（學）后反思：

第四篇：九年級化學 第四單元 教案

教學目標

知識目標: 使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。能力目標: 培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。情感目標: 通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。教學建議

教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

教材分析：

氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。教法建議

教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

1．通過復習，總結配平原則

教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。如：（濃）— 氧化產物是 而不是 或，還原產物是 而不是。

氧化產物 的還原產物。

第五篇：九年級化學上冊第四單元課題1原子的構成教案人教新課標版

課題

第四單元物質構成的奧秘 課題1

原子的構成課型

新授

教學媒體

多媒體

教 學 目 標

知識 技能

1.知道原子由原子核和核外電子構成；為什么原子不顯電性； 2.初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。

過程 方法

充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想像、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

情感 態度

1.對學生進行世界是物質的、物質的可分性等辯證唯物主義觀念的教育。

2.利用有關原子結構的科學史實，體會科學發展的曲折性，體會科學在人類發展歷程中的重要貢獻。了解科學家嚴謹求實的科學態度，培養學生的科學精神。

教學重點

原子的構成、相對原子量的概念

教學難點

原子的構成的感性和理性認識

教學內容及問題情境

學生活動

設計意圖

創設情境引入新課

（引入）我們知道化學變化中原子是不可分的最小粒子，如果拋開化學變化這一前提，原子能否再分？根據你所了解的知識，有沒有可以證實你說法的事實依據？ 【播放】1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈的資料短片

［問題激疑］為什么“原子彈的爆炸”會產生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結構的奧秘。探究原子的構成

［猜想］以“我想象中的原子結構”為題，請提出你的假設。

［引入］大家心目中的原子，是一個沒有內部結構的圓球。讓我們追逐科學家的足跡看他們是怎樣發現原子結構的。

［多媒體呈現情景］人類對原子結構的認識是一部壯麗的史詩

原子學說的提出者——道爾頓認為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結構到底如何的問題，科學家進行了長達近一個世紀的研究、探討、論證。

【展示】湯姆生發現電子的陰極射線的實驗過程，并介紹棗糕型原子模型 【展示】盧瑟福的α粒子散射實驗（α粒 教學內容及問題情境 子，即氦原子的原子核）

現象：絕大部分的α粒子沿著原來的行進方向，沒有發生偏轉；少部分α粒子的運動方向有所改變；甚至有極少數的α粒子有很大的偏轉，甚至是180度。

對于這種現象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設想：他認為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質量，而電子帶負電，在核外很大的空間內作無規則的高速運動。【提問】請大家來解釋一下這種現象的原因? 【解釋】因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的α粒子能夠很順暢的通過；因為α粒子粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數的α粒子會有偏轉；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質量大，所以只有很少的機會與α粒子相碰撞，并且能反彈。

盧瑟福同樣通過α粒子散射實驗，將金原子改為氮原子，發現了原子中含有質子，經過其他的科學家的不懈努力，終于發現原子核中由質子和中子構成的。一個質子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。

【問題激疑】那么原子究竟具有一個什么樣的結構呢？ 【展示】原子結構的放大模型

（介紹）原子核（質子、中子）和電子

【問題促思】我們知道，分子、原子都在不斷地運動著，那么，你們能否想像一下：構成原子的原子核和電子是如何運動的呢？ 【播放】flash動畫：原子內部的運動 【投影】P70圖4-1 大家通過觀看“原子的動畫模型”并結合圖4-1，你對“原子的結構”是否有了一個更新的認識呢？誰能概括一下？（小結）

教學內容及問題情境

［活動探究］下面請同學們以小組為單位，閱讀課本表4-

1、表4-2，你能從中獲取哪些信息呢？ 相對原子質量

［提出問題］出示三種原子的質量測定值 1個碳原子：1.977×10-26kg 1個氫原子：1.67×10-27kg 1個氧原子：2.657×10-26kg 用這樣小的數量來表示原子的質量很不方便，能不能用一種化繁為簡的方法使原子質量好寫、好記、好用呢？

［誘思］會計記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們日常生活中還很多，如商店以“件”為單位記錄當天銷售汽水的量??

同學們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學還會遇到。今天你領悟了這種思想方法，對今后的學習和工作都會有幫助。讓學生閱讀教材P71的相關內容 ［投影出示］“相對原子質量”的定義。

【提問】哪位同學能用一個簡潔的式子表示原子的實際質量與相對質量的關系？

從中我們知道：相對原子質量是一個比值。運用這個式子我們來計算一下碳、氫、氧原子的相對原子質量 ［閱讀感知］下面讓我們來熟悉一下某些原子的相對原子質量并記住張青蓮教授對相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。教學內容及問題情境 【投影】 原子種類

質子數 中子數

核外電子數

相對原子質量

氫 0 1 2

碳 6 6 12

氧 8 8 16

鈉 12 11 23

氯 18 17 35

鐵 30 26 56

請同學們觀察上表：各原子相對原子質量的近似值與什么有關？ 課堂小結

小組交流“學完本節課有什么收獲？”

思考舉例 觀看 交流討論

以小組為單位交流各自的想法。［小組匯報］

學生1：我們小組認為，原子像一個實心小球。學生2：原子像一個乒乓球。學生3：像我們家的櫻桃。?? 靜聽 理解 觀看 學生活動 討論分析現象 理解 靜聽

觀看模型認識原子內部的結構 自由想像

分小組討論匯報結果

邊欣賞邊與剛才的想像對比 交流討論

個別發言，相互補充，不斷完善 學生活動 對比歸納

學生1：原子是由質子、中子、電子三種微粒構成的。學生2：我認為應該加“一般”兩個字。

學生3：在原子中質子數等于電子數，但不一定等于中子數。

學生4：原子很小，但有一定的質量，原子的質量主要集中在原子核上。

學生5：從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構成，但它并不顯電性。? 觀看

［討論交流］以小組為單位，設想解決問題的方法。［交流討論］

學生1：我明白了，用一個比實際質量更小的質量作比較的標準，小的原子質量被它除，得數就變大了。

學生2：這樣的數字最好在兩位數以內，這樣用起來方便一些?? 閱讀 口答 練習計算

閱讀P71資料及P75表4-3 練習查表 學生活動 觀察找規律

相對原子質量≈質子數+中子數 學生1：我們知道了原子的構成

學生2：我知道了原子不顯電性的原因。

學生3：并不是所有原子的原子核都是由質子、中子構成的。??

根據學生已有的知識水平，創設情景，激發學生的探究欲望。初步建立原子可分的觀點

設疑引起思考，調動學生的形象思維，提高學生的想像能力

通過原子結構發現史的介紹讓學生體會科學研究永無止境，學習科學家不斷地發現新問題，研究新問題的思想方法 設計意圖

了解科學家嚴謹求實的科學態度，培養學生的科學精神。

通過模型，化抽象為直觀，幫助學生用微粒的觀點初步認識原子結構和物質的微粒性。調動學生的形象思維，提高學生的想像能力 運用現代技術把抽象知識形象化，讓學生感受微觀世界的神奇，激發興趣 讓學生學會用歸納概括的方法對獲取的信息進行加工，培養表達能力 設計意圖

讓學生學會用對比歸納的方法獲取新知識，形成良好的學習習慣和方法，培養表達能力 通過列舉數字，讓學生真切體會到原子質量書寫、使用時的不便，從而更能理解原子質量的表示方法——相對原子質量 培養學生的閱讀歸納能力 學以致用，加深對概念的認識 對學生進行愛國主義教育 設計意圖

通過對數據的觀察與分析，找出規律，拓展思維，便于運用。使知識形成脈絡，讓學生鞏固知識

板 書 設 計

課題1原子的構成

一、原子的構成二、相對原子質量

1.定義

2.計算式

3.相對原子質量≈質子數+中子數 質子數=核外電子數=核電荷數 原子的質量主要集中在原子核上 原子不顯電性

教 學 反 思