第一篇：人教版九年級化學第二單元課題2教案 《 氧氣》

課題二

氧 氣

【教學目標】 【知識與能力】

1.認識氧氣的主要物理性質。

2.觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質。

3.了解氧氣的主要用途、氧氣與人類關系密切。

4.了解氧氣的工業制法，學習實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作。【過程與方法】

1.觀察與描述物質與氧氣反應的現象，學會從中歸納出物質的化學性質的方法。2.重點培養學生的歸納思維能力，要讓學生學會“觀察現象→分析現象→得出結論”的科學思維方法。

【情感、態度與價值觀】

1.養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。

2.讓學生學會“觀察現象→分析現象→得出結論”的科學思維方法。【教學重點、難點及突破】 重點：

氧氣的性質與用途。難點：

1.氧氣的化學性質。

2.了解化學反應、化合反應、氧化反應、緩慢氧化等概念之間的區別與聯系。【實驗準備】：

1.酒精燈、火柴、硫磺、細鐵絲、木炭、石蠟、坩堝鉗、石棉網 2.氧氣（一大瓶三小瓶）課時：二課時

第一課時：（附課件2.2）教學過程： 1.導入新課 復習提問：

（1）氧氣的主要用途、氮氣、稀有氣體的主要用途是什么？（2）空氣中有哪些氣體？這些氣體的體積分數各是多少？

（3）判斷下列物質：潔凈的空氣、海水、氮氣、五氧化二磷、紅磷、氦氣中，哪些是混合物？哪些是純凈物？

過渡：氧氣是一種非常重要的氣體，我們對氧氣有多少了解呢？現在讓我們來學習氧氣的性質。

2.講授新課：

一、氧氣的物理性質

展示一瓶用排水法收集的氧氣，讓學生說出氧氣的有關物理性質，指導學生看書1分鐘并歸納氧氣的物理性質。

（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；

（通常情況下，是指20℃，1.01×105Pa；標準狀況下，是指0℃，1.01×105Pa）（3）溶解性：氧氣不易溶于水。

（4）三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。提問：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

二、化學性質：

1.氧氣的檢驗（教師演示）

氧氣可使帶火星的木條復燃。（即氧氣能支持燃燒）

（教師演示實驗（1）——（4），學生仔細觀察，并試著敘述現象）演示實驗（1）：木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

①在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，放熱。

②在氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

點燃二氧化碳（CO2）③文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）——→演示實驗（2）：鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒。①實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體。

點燃四氧化三鐵（Fe3O4）②文字表達式：鐵（Fe）+ 氧氣（O2）——→③強調注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

④在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火后變冷。提問：由學生討論3分鐘后回答： ①鐵絲在空氣中能否燃燒？（不能。）

②鐵絲為什么要繞成螺旋狀？（為了增大鐵絲與氧氣的接觸面積。）③鐵絲下端為什么系一根火柴？（引燃鐵絲。）

④實驗要求待火柴將燃盡時由上而下緩慢伸入集氣瓶的目的是什么？（火柴燃燒消耗氧氣，若鐵絲迅速放入瓶底，則產生的熱量使氧氣膨脹從瓶口逸出，都不利于鐵絲的燃燒。）

⑤集氣瓶底鋪一層水或細沙的目的是什么？（防止鐵絲燃燒濺落的熔化物炸裂瓶底。）

演示實驗（3）:蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）

①空氣中的燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

②在氧氣中燃燒的現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

點燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）③文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2）——→演示實驗（4）:硫磺在氧氣中燃燒（黃色固體）

①空氣中的燃燒情況：空氣中發出微弱的淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

②在氧氣中燃燒的現象：在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，放熱，并產生有刺激性氣味的氣體。

點燃二氧化硫（SO2）③文字表達式：硫（S）+ 氧氣（O2）——→結論：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑。

小結：氧氣的性質。

【小資料】常用氣體鋼瓶簡介：

除裝毒氣的鋼瓶外，鋼瓶的一般工作壓力都在150kg/c㎡左右。按國家標準規定涂成各種顏色以示區別。例如：氧氣鋼瓶為天藍色，黑字；氮氣鋼瓶為黑色，黃字；壓縮空氣鋼瓶為黑色，白字；氯氣為草綠色，白字；氫氣鋼瓶為深綠色，紅字；氨氣鋼瓶為黃色，黑字；石油液化氣鋼瓶為灰色，紅字；乙炔鋼瓶為白色，紅字等等。鋼瓶運輸和儲存期間不得曝曬。

隨堂練習：

1.下列物質在氧氣中燃燒，生成物通常為白色固體的是（）A、木炭

B、鐵

C、蠟燭

D、磷 2.硫在氧氣中燃燒是化學變化的主要依據是（）A、發出明亮的藍紫色火焰

B、生成有刺激性氣味的氣體 C、放出大量的熱

D、硫粉逐漸減少

3.氧氣是我們身邊常見的物質，以下有關氧氣的敘述不正確的是（）A、氧氣具有可燃性

B、氧氣能提供動植物呼吸

C、氧氣能支持燃燒

D、某些物質在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒 4.下列關于氧氣物理性質的描述，正確的是（）A、氧氣的密度小于空氣

B、魚可以在水中生活，說明氧氣易溶于水 C、氧氣是無色的，液態氧也是無色的D、氧氣在通常狀況下是無色無味的氣體 5.在一只集氣瓶中充滿空氣，現要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體，可選用的可燃物是()

A、木炭

B、蠟燭

C、磷

D、硫 6.下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是（）A、木炭在氧氣中燃燒時，發出白色火焰，有二氧化碳氣體生成B、紅磷在氧氣中燃燒時，產生大量白霧

C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成

D、硫粉在氧氣中燃燒時，有淡藍色火焰產生，生成刺激性氣味的氣體 作業：

1.課本P36頁習題1~4。2.配套練習課題2氧氣。板書設計：

一、氧氣的物理性質

（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度：略大于空氣；（3）溶解性：氧氣不易溶于水。（4）三態變化：

二、化學性質：

1.氧氣的檢驗：氧氣可使帶火星的木條復燃。（即氧氣能支持燃燒）2.化學性質：

點燃二氧化碳（CO2）（1）碳（C）+ 氧氣（O2）——→

點燃四氧化三鐵（FeO）（2）鐵（Fe）+ 氧氣（O2）——→3

4點燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（3）石蠟+ 氧氣（O2）——→

點燃二氧化硫（SO2）（4）硫（S）+ 氧氣（O2）——→氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑。

教后記：

第二課時：（附課件2.2）教學過程： 1.導入新課 復習提問： 1.氧氣的物理性質

2.碳、鐵、硫、鎂、磷與氧氣反應的表達式。

3.從反應前后各有多少種物質來分析，以上物質與氧氣的反應有什么共同的特點？ 【討論】引導學生討論，得出以上反應都是有兩種物質參加反應生成一種物質的結論。

2.講授新課

一、化合反應和氧化反應 1.化合反應：

①概念：兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫化合反應。②特點：多變一。③表示：A+B→AB 2.氧化反應：物質和氧發生的反應叫氧化反應。（它不屬于基本反應類型。）3.化合反應和氧化反應的區別與聯系 講解：氧化反應和化合反應的區別。

區別：氧化反應不一定是化合反應，化合反應也不一定是氧化反應。引導討論：在什么情況下氧化反應也一定是化合反應呢？

聯系：有氧氣參加反應，生成物只有一種物質。在這種情況下的氧化反應一定同時是一個化合反應。

練習：判斷下列反應是否為化合反應、還是氧化反應？（1）水+二氧化碳→碳酸

（2）鋅+鹽酸→氯化鋅+氫氣

點燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（3）石蠟+ 氧氣（O2）——→

點燃二氧化硫（SO2）（4）硫（S）+ 氧氣（O2）——→過渡：生活中有許多燃燒現象，都是氧化反應，但有些反應進行得很慢，雖也有放熱過程，但很不容易察覺。

二、緩慢氧化

緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，通常無發光現象，雖也有放熱過程，但很不容易察覺，這種氧化反應叫“緩慢氧化”。

【講述】在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等，都包含有緩慢氧化的過程。

三、氧氣的用途

1．供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑。【小資料】

（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的揚棄，只需幾天就會發生肺氧氣中毒。一般醫院中的氧氣只是大于40%。

（2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。

小結：略。隨堂練習：

1．下列化學反應既屬于氧化反應，又是化合反應的是（）A、鋁＋氧氣C、堿式碳酸銅

氧化鋁

B、酒精＋氧氣氧化銅＋水＋二氧化碳

D、石蠟＋氧氣

水＋二氧化碳 水＋二氧化碳

2．下列說法正確的是（）

A、化合反應一定是氧化反應

B、氧化反應一定只有一種生成物 C、有氧氣參加的反應一定是化合反應

D、化合反應一定只有一種生成物 3．下列說法正確的是（）A、由兩種物質生成一種物質的反應才是化合反應

B、物質與氧氣的反應就叫氧化反應 C、氧化反應一定是化合反應

D、物質在空氣中燃燒實質上是與空氣中的氧氣發生氧化反應

4．在下列反應中，①碳+氧氣

二氧化碳 ②汽油+氧氣

水+二氧化碳 ③生石灰+水→熟石灰

④ 氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水

A、屬于化合反應的是__________；

B、屬于氧化反應的是__________；

C、既是氧化反應又是化合反的是____________；

D、既不屬于化合反應又不屬于氧化反應的是__________； E、是氧化反應但不是化合反應的是__________； F、是化合反應但不是氧化反應的是__________。5．下列變化不屬于緩慢氧化的是()

A、農家肥料的腐爛

B、植物的呼吸作用

C、金屬的銹蝕

D、用蠟燭照明 6．下列變化中既包含緩慢氧化，又包含劇烈氧化的是()

A、食物腐敗

B、白磷自燃

C、鐵生銹

D、汽油遇火燃燒 作業： 板書設計：

一、化合反應和氧化反應 1.化合反應：

①概念：兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫化合反應。②特點：多變一。③表示：A+B→AB 2.氧化反應：物質和氧發生的反應叫氧化反應。（不屬于基本反應類型。）3.化合反應和氧化反應的區別與聯系

區別：氧化反應不一定是化合反應，化合反應也不一定是氧化反應。

聯系：有氧氣參加反應，生成物只有一種物質。在這種情況下的氧化反應一定同時是一個化合反應。

二、緩慢氧化

緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，通常無發光現象，雖也有放熱過程，但很不容易察覺，這種氧化反應叫“緩慢氧化”。

三、氧氣的用途 1．供給呼吸： 2．支持燃燒： 教后記：

第二篇：人教版九年級上冊化學 第二單元 課題2 《氧氣》說課稿

《氧氣》說課稿

今天我說課內容是人教版化學九年級上冊第二單元，課題為《氧氣》。下面我將從教材分析、學情與學法分析及教法分析等幾個方面對本課設計進行說明。

一、教材分析 1 教材的地位和作用

本節內容是學生認識具體物質及其變化規律的開始和典型代表，是從化學學科特征出發，運用實驗方法研究物質的開始，符合由簡單到復雜的認識規律。氧氣的學習可以使學生在以后學習探索別的物質時，會遵循一個合理的順序，使觀察和描述全面、準確。為后面相關物質的性質奠定基礎。教材內容分析(1)教學內容

本課題包括氧氣的性質和化合反應、氧化反應兩種基本化學類型兩部分。教材以氧氣的性質為核心，通過氧氣所能發生的一些具體的化學反應，介紹了化合反應的基本概念。

第一部分從介紹氧氣的物理性質入手，通過帶火星的木條、硫、木炭、鐵幾種物質在氧氣中反應所發生的現象，總結出氧氣的化學性質。

第二部分通過實驗和討論歸納，學習化學反應中的一些常見類型:化合反應、氧化反應。為了和通常的燃燒對比，教材還介紹了緩慢氧化。（2）教學目標

知識與技能目標：

①認識氧氣的主要物理性質；通過實驗探究歸納氧氣的化學性質，掌握實驗現象的描述方法以及相關反應的文字表達式； ②認識化合反應、氧化反應； 過程與方法目標：

① 學會對實驗的觀察和描述，從實驗中獲取化學信息； ②學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法； 情感、態度和價值觀目標：

①培養實事求是、尊重科學、尊重事物發展規律的科學態度；

②逐步樹立“性質決定用途，用途體現性質”的辯證規律觀點；（3）教材的重點和難點

重點：氧氣的化學性質，化合反應、氧化反應的概念；

難點：①培養學生觀察、思維、分析能力；

②培養學生由淺到深，由簡單到復雜逐步認識物質的能力。（4）教學用具：

多媒體課件、氧氣、木條、硫磺、木炭、鐵絲、細沙、澄清石灰水、燃燒匙、火柴、鑷子。

二、學情分析 學生已具備認知基礎：學生在小學自然課及初中生物課就認識了氧氣，知道了氧氣的存在和氧氣能供給呼吸。經過課題1空氣的學習，學生對氧氣的存在有了進一步認識，從心理上和知識背景上都具備了學習本課題的條件。但是學生對氧氣的物理性質和化學性質以及它在生產和生活中的用途缺乏系統了解。學生已具備的技能基礎：通過第一單元的學習，學生已經了解了常用化學儀器的主要用途和使用時的注意事項，初步學會了藥品的取用，但基本的實驗操作不夠規范。在本課題中，有較多的實驗，這可以激發學生濃厚的學習興趣，同時也可以使學生進一步了解和認識更多儀器，并學習儀器的規范操作。

三、教法分析

1運用多媒體課件

展示氧氣應用圖片，讓學生感受到氧氣的存在，從思想上意識到化學與生活的關系，激發學生的學習興趣，明確本節課學習內容，同時也為氧氣物理性質的學習奠定了基礎。

2實驗法

本課題的重點是氧氣化學性質及化合反應、氧化反應的概念，而這些知識的獲得主要是通過實驗、觀察、思考、分析。教學過程中突出實驗環節，提高學生學習化學的興趣，培養學生觀察能力和分析綜合能力。

3討論、歸納法

結合實驗引導學生從生成物和反應物的角度，進一步加深對化學反應的認識。讓學生從不同的側面來分析反應類型：化合反應和氧化反應。

四、學法分析

根據以上教法及學生實際，本節課主要采用的學法為：

1運用邏輯思維分析氧氣的物理性質。鍛煉學生觀察、描述實驗的能力，使學生學會認識物質物理性質的方法。

2教師演示實驗，學生觀察、描述、記錄實驗現象，在教師指導下書寫化學變化的文字表達式。鍛煉學生的觀察能力和分析綜合能力。

3根據實驗結果在教師的引導下歸納出化合反應和氧化反應的概念，沿著 “實驗---推理---歸納”的思維途徑，使學生積極參與獲取知識。

五、教學過程分析情景設置

課件展示氧氣的應用圖片并請同學談談有關氧氣應用問題。設疑：氧氣的用途與氧氣的性質有什么關系？這樣引入既明確了本節課的內容，也激發了學生的學習興趣，使學生認識到化學與生活的關系。在學生的思想上已經意識到物質的性質和用途之間有一定的相互關系。探索新知

（1）介紹氧氣的物理性質時要注意聯系生活實際，有關氧氣不易溶于水的事實，可列舉水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣，說明氧氣在水中能溶解一些；同時要讓學生明確物質的物理性質通常研究哪幾個方面，這有助于今后的學習。

（2）對于氧氣的化學性質必須通過觀察實驗來完成。通過對比物質在空氣中和氧氣中燃燒的不同現象，引導學生分析這是為什么。同樣都是與氧氣發生反應，但由于氧氣的含量不同，反應的劇烈程度不同。因此在進行【實驗2—2】時，可激發學生思考為什么在空氣中只能看到火星，而在氧氣中，木條復燃了。以小組討論的形式分析問題，得出燃燒現象與氧氣濃度的關系。

（3）在觀察硫、鐵與氧氣反應的實驗時，首先要引導學生觀察這些物質在空氣中常溫下有沒有變化；點燃（或加熱）后再觀察它們在空氣中能否持續燃燒，以此強調反應條件的重要性；觀察它們在空氣和純氧氣中的燃燒現象，對比分析，知道反應物濃度與反應現象的關系；還要觀察生成物的色、態、味（或檢驗生成物）。在實驗過程中，把反應的文字表達式和實際反應有機的結合起來，在書寫時可以把有關的元素符號、化學式注在相應的名稱下面，提前記憶，分散教學難點。通過以上一系列的有目的的思維性觀察，是培養學生觀察能力和實事求是的科學態度。

（4）化合反應和氧化反應的教學可從對幾個實驗的分析引出。采用學生討論的形式引導學生從生成物和反應物兩個不同的側面來描述反應類型，加深對化學反應的認識。演示實驗中物質與氧氣的反應都比較劇烈，但氧化反應并非都是劇烈的，可列舉食物的腐爛、鐵生銹等生活中常見的例子，引出緩慢氧化的概念。（5）本課題可以豐富的聯系實際的內容，應鼓勵學生把學習到的化學知識與日常生活中遇到的問題聯系起來考慮并提出問題。讓學生明白化學反應對人類生活和發展起著重要作用，體現出“性質決定用途，用途體現性質”的邏輯規律。

3.小結

以實驗為環節引導學生對實驗進行觀察、思考、分析、討論，總結出氧氣的化學性質；學習化學反應中的常見類型：化合反應和氧化反應。最后根據板書對本課時主要內容進行小結。

六、板書分析

板書設計應簡潔明了、體現重點。氧氣的物理性質

① 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。

② 標準狀況下，氧氣的密度大于空氣的密度。

③ 不易溶于水。

④ 101kp,-183°C,淡藍色液體。101kp,-218°C淡藍色雪花狀固體。氧氣的化學性質

(1)化合反應：有兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

特點：“多變一”A+B

(2)氧化反應：物質跟氧發生的反應

七、作業分析 課后習題

第三篇：九年級化學第二單元課題2

氧氣的性質

【學習目標】

知道氧氣的主要物理性質和用途。

了解氧氣的主要化學性質，能用文字表達式表示化學反應，能準確描述磷、木炭、硫、鐵絲與氧氣反應的現象。【教學過程】 導入新課(問題與討論)（1）假如你去攀登喜馬拉雅山，你將準備哪些必用品？為什么？ 2氧氣

（1）展示一瓶氧氣，讓學生從它的色、態、味等角度去描述（2）下列事實說明了什么？ 魚能在水中生活 學生閱讀教材P34頁第一段話，完成下列內容

（一）氧氣的物理性質

（1）通常情況下，氧氣是一種 色、味的氣體。

（2）在標準狀況下，氧氣的密度為1.429g∕L,比空氣的密度。

（3）氧氣 溶于水。

（4）在降低到一定溫度時，氧氣會變為 色的液體和 色雪化狀的固體，討論1： 如何證明一瓶氣體是氧氣？

方法是 ；現象是 ；結論是

（二）化學性質

氧氣能使帶火星的木條，能使燃著的木條，這說明氧氣能，能和多種物質發生反應。1 演示“硫與氧氣反應”的實驗

（1）現象：硫在空氣中燃燒時發出 的 色火焰，而在純氧氣中劇烈燃燒時發出 的 色火焰。都放出，都生成一種帶有 氣味的氣體。它們反應的劇烈程度不同，但原理一樣，該反應的文字表達式為（2）燃燒匙中硫開始燃燒時的狀態是（填“固態或液態”）。（3）實驗開始時先向集氣瓶中加入少量的水，其目的是 2演示“木炭與氧氣反應”的實驗

（1）現象：木炭在空氣中只能被燒，而在純氧氣中劇烈燃燒，發出 光，都放出，都生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。它們反應的劇烈程度不同，但原理一樣，該反應的文字表達式為 3演示“鐵絲與氧氣反應”的實驗

（1）現象：鐵絲在空氣中 燃燒，而在純氧氣中 燃燒，火星

生成一種 固體，熱量。該反應的文字表達式為（2）實驗成功的關鍵：① ②

③ ④

小結：氧氣是一種化學性質 的氣體，能支持燃燒，在高溫時它能與磷、硫、鐵絲和木炭等物質發生化學反應。

（三）氧氣的用途

討論：上述三個反應有什么共同的特征？

① ② ③ ④

【課堂檢測】

1、在探究空氣中氧氣含量的實驗時，燃燒匙中的紅磷能否用木炭、硫和蠟燭代替？（填“能或不能”下同），理由是 ；

燃燒匙中的紅磷能否用細鐵絲代替？，理由是。

2、①鐵絲在氧氣中燃燒時要在集氣瓶底部放少量水，其作用是 ；將鐵絲繞成螺旋狀的目的是。

②硫在氧氣中燃燒時要在集氣瓶底部也放少量水，其作用是 ③做空氣中氧氣含量的測定實驗時集氣瓶底部也放少量水，其作用是

3、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發生化學反應。如下圖所示，關于這三個反應的敘述正確的是（）A．都放出熱量B．生成物都是固體 C．都產生藍紫色火焰D．都生成一種氣體

4、下列物質中不能在氧氣里燃燒的是（）A、氮氣 B、木炭 C、紅磷 D、鐵

5、空氣中含量較多且性質比較活潑的氣體是（）

A．氧氣

B．氮氣

C．二氧化碳 D．水蒸氣

6、下列說法錯誤的是（）

A．木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色固體 B．硫在空氣中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體 C．鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射 D．蠟燭燃燒的產物能使澄清石灰水變渾濁

7、氧氣是我們身邊常見的物質，以下關于氧氣的敘述不正確的是（）A．物質與氧氣發生的反應都是氧化反應 B．魚、蝦能在水中生存是由于氧氣易溶于水 C．氧氣能使帶火星的木條復燃

D．氧氣可以供給呼吸，和體內物質反應而釋放能量，維持生命活動

8、集氣瓶裝滿某氣體，可能是下列氣體中的某一種：①二氧化碳 ②氧氣 ③空氣 ④氮氣，將燃著的木條伸入瓶中，火焰立即熄滅，則該瓶氣體可能是（）A.①或② B.②或③ C.①或④ D.③或④

教（學）后反思：

第二單元課題2《氧氣》導學案——第二課時

化合反應、氧化反應與緩慢氧化

備課學校 香口中學

【學習目標】

1、認識氧氣能跟許多物質發生氧化反應。

2、認識化合反應的基本特征。

3、鞏固氧氣的性質和用途。【教學過程】

學生對教材35頁“討論” 通過分析歸納：

（1）化合反應是指

； 其特點是。

（2）氧化反應是指。氧氣在氧化反應中提供

，說明它具有 性。

（3）劇烈氧化（燃燒）和緩慢氧化的區別與聯系

區別 聯系

在生活中，緩慢氧化的例子很多，如、、、、等。

【鞏固與提高】

1、下列有關氧氣的說法不正確的是（）A．物質與氧氣發生的反應都是氧化反應 B．魚、蝦能在水中生存說明水中溶有氧氣 C．硫在氧氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰

D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體

2、下列有關氧氣的說法正確的是（）

A．能供給呼吸

B．化學性質比較穩定 C．具有可燃性

D．是空氣中含量最多的物質

3、下列關于氧氣的說法中，錯誤的是（）

A.氧氣是空氣的主要成分之一 B.氧氣可用于醫療急救 C.燃料燃燒一般離不開氧 D.氧氣可用于食品保鮮

4、下列關于氧氣的說法中錯誤的是（）(A)氧氣能支持燃燒，可作燃料

(B)空氣成分中氧氣約占空氣體積的21％(C)水中的生物能依靠微溶于水中的氧氣而生存(D)氧氣能使帶火星的木條復燃

4、屬于緩慢氧化的變化是

A．木炭燃燒 B．食物腐敗

C．蠟燭燃燒 D．汽油燃燒

5、下列化學反應與實驗現象相符合的是()A．硫在空氣中燃燒——藍紫色火焰

B．木炭在空氣中燃燒——生成有刺激性氣味的氣體 C鐵絲在氧氣中燃燒——生成黑色固體

D鐵絲在空氣中燃燒——劇烈燃燒，火星四射

6、下列關于O2和CO2的自述中，屬于物理性質的是：

7、下列針對說法解釋錯誤的是??????????（）A.氧氣助燃——焊接金屬 B.稀有氣體的性質穩定——作保護氣 C.氮氣的性質穩定——作保護氣

D 燃著的木條伸入集氣瓶中立即熄滅——二氧化碳

8、用燃燒法除去密閉容器中空氣成分里的氧氣，應選擇下列物質中的（）

A.細鐵絲 B.紅磷 C.硫粉 D.木炭

9、下列有關實驗現象的描述正確的是（）

A．硫在氧氣中燃燒產生淡藍色的火焰 B．磷在空氣中燃燒產生白色煙霧 C木炭在空氣中燃燒產生黃色火焰

D．硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中產生藍色沉淀

10、下列有關空氣各成分的說法正確的是（）A 氧氣的化學性質比較活潑，它屬于可燃物 B 氮氣的化學性質不活潑，可用于食品防腐

C 空氣質量報告中所列的空氣質量級別越大，空氣質量越好

D 二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應，則它屬于空氣污染物

11、關于“物質----在氧氣中燃燒的主要現象--------所屬反應類型”，描述正確的是（）A 鐵絲-----火星四射---------化合反應

B 硫---------微弱的淡藍色火焰----------氧化反應 C 蠟燭-------發出白光，瓶壁有水霧-------化合反應 D 磷------產生大量白霧-----------氧化反應

12、在給試管內的液體加熱及實驗完畢洗滌試管時，有多種不當的操作會引起試管破裂，請舉兩種：、。

13、由取用細口瓶里的藥液時放瓶塞的操作方法可知，生活中喝茶，茶杯蓋應 放在桌子上才更衛生些。

14、根據①顏色②狀態③氣味④味道⑤硬度；直接鑒別下列各組物質，請將正確答案的序號填寫在相應的橫線上。（1）白酒和白醋（2）食鹽和白糖（3）鐵絲和銅絲。

教（學）后反思：

第四篇：九年級化學上冊 第二單元 課題3《制取氧氣》練習

第二單元 課題3《制取氧氣》練習1（無答案）

課堂鞏固練習

1．下列物質中含有氧氣的是（）。

A．二氧化錳B．氯酸鉀C．空氣D．氧化鎂

2．下列變化中屬于分解反應的是（）。

A．分離液態空氣制氧氣B．加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣

C．蠟燭燃燒D．硫燃燒

3．檢驗氧氣的方法是（）。

A．用火柴去點B．用帶火星木條接近氣體C．用鼻子去嗅氣味D．用天平

稱量

4．工業上制取大量氧氣的方法是（）。

A．加熱氯酸鉀B．加熱高錳酸鉀C．分離液態空氣D．加熱二氧化錳

5．催化劑在化學反應中所起的作用是（）。

A．加快化學反應速率B．使生成物質量增加

C．改變化學反應速率D．減慢化學反應速率

6、收集氧氣常采用的方法是（）

A、向上排空氣法B、向下排空氣法C、排水法D、向上排空氣法或排水法

7、實驗室常用和混合的方法制取氧氣，或用加熱和的混合物制取氧氣，或用加熱的方法制取氧

氣，請寫出這三

個反應的文字表達

式、、。

課后練習：指導手冊上的相關練習

預習作業：

1、用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣所需的儀器

有；

2、用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，試管口應，防

止；

在試管口應放，防止。

實驗結束時，應

先，再。

3、用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣的實驗步驟為：

第五篇：九年級化學：第二單元課題3_制取氧氣教案(第一課時)_人教版

課題3 制取氧氣（兩課時）

教學目標 1．知識與技能

(1)了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。

(2)練習連接儀器的基本操作。動手制取氧氣。(3)認識分解反應。(1)認識催化劑和催化作用。2．過程與方法

(1)學習反應原理決定實驗裝置，氣體的性質決定氣體的收集方法和驗滿方法。(2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。

(3)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，從而提高對實驗進行分析、思考的能力。3．情感態度與價值觀

(1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。

(2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。(3)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。教學重點

氧氣的制法及實驗操作。教學難點

1．催化劑的概念。2．催化作用。教學方法

這節課我們就來學習氧氣的制取。[板書]課題3 制取氧氣

[介紹]本節課我們主要學習氧氣的實驗室制法，在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。首先我們學習分解過氧化氫溶液來制取氧氣這種方法。

[板書]

一、分解過氧化氫溶液制取氧氣

[實驗](實驗2�5，可由投影儀打出實驗內容)1．在試管中加入5 mL5％的過氧化氫溶液，不作加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃？

2．微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現象發生?把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。

3．在另一支試管小加入5 mL5％的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。

[注意]實驗時要引導學生認真觀察并進行思考。[實驗現象] 1．不加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條不能復燃，說明沒行氧氣放出。

2．加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條復燃，說明過氧化氫溶液受熱時能產生氧氣。3．不加熱，但在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，帶有火星的木條復燃，說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產生氧氣。[學生舉手提問] [問題]過氧化氫溶液與二氧化錳反應口，二氧化錳是不是一種反應物?如果是，為什么沒有二氧化錳，加熱過氧化氫同樣也能產生氧氣? [老師]這個問題問得真及時，這也正是我想問大家的，二氧化錳到底是不是一種反應物呢? [提問]什么叫反應物?

用呢?談談你的看法。

[回答]沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產生氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。

[師]回答得很好，化學上我們把二氧化錳這種改變化學反應速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物質叫該反應的催化劑。如二氧化錳就是過氧化氫分解反應的催化劑。[講解并板書] 1．催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。

2．催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

[問題]在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，二氧化錳這種催化劑起了加快化學反應速率的作用，是不是所有化學反應的速率都需要加快?所有的催化劑都起加快反應速率的作用呢? [學生議論] [代表回答]不是所有的化學反應速率都需要加快，如鋼鐵的生銹，食物的變質，我們就希望它發生得越慢越好。

[設問]是不是催化劑就只能加快化學反應的速率呢?它能不能減慢化學反應的速率? [學生疑惑] [教師講解]事實上，為了加快化學反應的進行我們使用催化劑，而為了減緩反應的進行我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度；食用油脂里加入一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催化劑的概念中說催化劑能“改變”其他物質的化學反應速率，而不是片面地說成“加快”。

[補充]能加快化學反應進行的催化劑一直是科學家們致力研究的，因為它對人類發展的意義更大。

[介紹]催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用，許多反應需要借助于催化劑才能

2．本節課所學制氧氣的兩個反應都是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，不屬于化合反應。

[講解]化學上，我們把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。

[板書]2．分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。[提問]化合反應可表示為A+B→AB，那么分解反應該如何表示呢? [回答]分解反應可表示為AB→A+B。

[總結]簡單地講，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。[說明]分解反應和化合反應一樣，都是化學反應中的常見類型，我們以后還會經常遇到。

[設問]世界上的物質千千萬萬，如果我們一種一種地去學，窮盡我們的畢生之力是否能學完呢? [學生]不能。

[承接]若我們采用分類的方法來學，就簡單得多了，它可以起到事半功倍的效果。[提問]大家回顧一下，前面我們學到過哪些有關分類的方法? [回答]按照物質的成分可以把物質分為純凈物和混合物，按照反應物和生成物的種類可以把化學反應分為化合反應和分解反應等等。

[小結]利用分類的方法來學習化學，這也是我們所走的一條捷徑，今后我們還將分類學習更多的化學知識。所以遇到一些相關知識時，大家要注意進行歸類。

[總結]通過本節課的學習我們知道，實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀兩種方法。在用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常用二氧化錳作催化劑，它在這里起催化作用。通過對比化合反應，我們還知道用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的反應都屬于分解反應。同時還告訴我們要學會用分類的方法來學習化學。[布置作業]習題1、2 實驗探究題：4