第一篇：九年級化學 3.2 制取氧氣 教案 粵教版

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http://www.tmdps.cn 3．2 制取氧氣（兩課時）第一課時 催化劑 用過氧化氫制取氧氣

一、主要內容

①催化劑的概念；②實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法和原理。

二、學習目標要求

（一）知識與技能

1．能說出催化劑的定義（了解），認識催化劑的重要作用（理解）。

2．初步學習實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法，了解實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應原理（理解）。

（二）過程與方法

1．通過用過氧化氫制取氧氣的探究活動，使學生進一步感受科學探究的過程，認識科學探究的重要意義，學習科學探究的方法，提高科學探究能力。

2．通過用過氧化氫制取氧氣的探究活動，初步培養學生運用觀察、實驗的方法獲取信息，用化學語言表述信息，用分析、比較、總結、概括等方法加工信息的能力，培養學生實驗操作能力。

3．通過探究活動中對實驗現象的描述、解釋和結論，培養學生清楚表達自己觀點的能力。

（三）情感態度與價值觀

通過用過氧化氫制取氧氣的探究活動，培養學生對化學現象的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣。

三、教學設計思路

重點：實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法和原理

難點：對二氧化錳在過氧化氫分解反應催化作用和催化劑概念的理解。關鍵：用過氧化氫制取氧氣的探究實驗

本節教材從內容結構看，用過氧化氫制氧氣突出的是反應原理，而用高錳酸鉀制氧氣，突出的是實驗方法。因此，第一課時的教學應是突出原理教學，再此基礎上，簡要學習用過氧化氫制氧氣的實驗方法（簡單討論裝置），而在第二課時，則是根據高錳酸鉀制氧氣的反應原理，結合與用過氧化氫制取氧氣的方法和原理的對比，突出探究用高錳酸鉀制氧氣的實驗方法，從而形成對實驗室制取氧氣知識的完整認識。

本課時教學的基本思路：探究用過氧化氫制取氧氣的原理 → 概括催化劑概念 → 簡要

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http://www.tmdps.cn 學習用過氧化氫制取氧氣的實驗方法。

新課可采取復習導入法，首先復習氧氣的性質，主要是化學性質。在復習的基礎上提出問題：上次課我們用到的氧氣，都是純凈的氧氣，我們可以看到，物質在純凈的氧氣中燃燒要比在空氣中燃燒劇烈得多，實際上，除了普通的燃燒、動植物的呼吸等需要空氣中的氧氣就可以了，而在生產和科研等許多領域里，更多的是需要純凈的氧氣，如何得到純凈的氧氣？

給出課題和實驗室制氧氣的標題。

建議用過氧化氫制取氧氣的探究實驗由學生進行。

教師：實驗室常用分解過氧化氫或高能酸鉀等方法制取氧氣，這節課先學習用過氧化氫制取氧氣的方法。

探究活動：教師提出相關要求，在教師的指導下，學生進行【實驗3-4】，并將實驗現象和推斷填入教材66頁表中。

建議補充用試管加熱二氧化錳，并檢驗是否有氧氣生成的實驗，此實驗放在原實驗（2）和（3）中間，現象和推斷按順序填入表格中。

實驗結束后，要提問學生，反饋實驗結果，師生共同進行評價，統一認識。討論與交流：教師要求學生在對表格內容進行分析比較的基礎上，思考以下問題，并展開討論：

①過氧化氫在什么條件下能分解放出氧氣？

②二氧化錳在過氧化氫分解反應中起了什么樣的作用？

討論后，由學生站起來發表自己的觀點，教師根據學生回答情況適時、適度進行點撥，最后得到：①過氧化氫在加熱的條件下，能分解放出氧氣；若不加熱，在有二氧化錳存在的條件下，也能分解放出氧氣。②二氧化錳使過氧化氫在較低溫度下很快分解放出氧氣。

為了概括出催化劑的概念，教師可進行如下鋪墊：若將過氧化氫分解后試管中的二氧化錳回收、干燥、稱量，我們會發現，不僅二氧化錳的化學性質沒有發生任何變化，而且質量也沒發生任何變化，二氧化錳只是起了改變了過氧化氫分解的速率的作用。化學上把具有這類特點的物質稱為催化劑。由學生給出催化劑的定義，教師進行規范，并板書定義。

教師簡要說明催化劑作用在生活、生產中的重要意義，介紹幾種常見的催化作用現象，并閱讀“知識視窗”，讓學生感受催化劑作用的重要。

學生回答，教師板書過氧化氫分解反應的文字表達式。（也可由學生板演）。教師簡單強調催化劑作為反應條件在反應文字表達式中的標注方法。

接下來，對實驗室用過氧化氫制取氧氣用什么樣的發生裝置，進行暫短的討論和介紹。

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http://www.tmdps.cn 教師提出問題：上面的實驗中，我們要想得到試管中產生的氧氣，該怎么辦？ 學生討論，發表自己的意見。在學生發表自己的意見過程中，教師可根據情況進行點撥，從“怎么能把氣體導出來”進行引導。最后形成“在試管口加帶導管塞”的一致意見。接著，教師把這種裝置展示給學生，然后再向學生介紹幾種常見適用于過氧化氫制氧氣的氣體發生裝置（包括有帶長頸漏斗或分液漏斗的，可展示實物、掛圖或投影），簡單說明一下各自的裝置原理、優缺點。（如何收集氧氣本節課不做討論）

小結、練習、布置作業。

第二課時 用高錳酸鉀制取氧氣 分解反應 工業制氧氣

一、主要內容

①用高錳酸鉀的方法和原理、實驗裝置；②實驗室收集氧氣的方法；③分解反應概念；④工業用空氣制取氧氣的方法和原理。

二、學習目標要求

（一）知識與技能

1．初步學習實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法，了解實驗室用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣的反應原理。初步學習檢查裝置氣密性的方法（理解）。

2．認識什么是分解反應，能識別具體反應是否分解反應（理解）。3．知道工業用空氣制取氧氣的方法和原理（了解）。4．初步了解自然界中的氧循環（了解）。

（二）過程與方法

1．通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，提高學生科學探究能力。

2．通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，培養學生設計實驗的能力和分析、解決問題的能力，培養學生實驗操作能力。

3．通過分解反應概念及工業制氧氣等的教學，培養學生總結、概括能力和清楚表達自己觀點的能力。

（三）情感態度與價值觀

1．通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，培養學生對化學的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣。

2．通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，發展學生勇于創新和實踐的科學精神。

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三、教學設計思路

重點：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法和原理、分解反應 難點：用高錳酸鉀制取氧氣的裝置原理 關鍵：用高錳酸鉀制取氧氣的探究實驗

本課時教學的基本思路：復習用過氧化氫制氧氣的反應原理、實驗方法 →根據高錳酸鉀制氧氣的反應原理，對照過氧化氫制取氧氣，探究用高錳酸鉀制氧氣的實驗方法 → 介紹用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的反應原理 → 總結實驗室制氧氣的三個反應式，概括分解反應概念 → 閱讀教材，總結概括工業制氧氣的方法和原理。本課時突出實驗室制氧氣實驗方法的教學。

上課后，首先復習用過氧化氫制氧氣的反應原理、方法。結合書寫反應文字表達式把催化劑概念帶入復習。復習后，教師最好把上次課介紹的制氧裝置的投影或掛圖再給學生展示一下，更有利于學習用高錳酸鉀制氧氣的方法。

復習后直接導入新課：今天我們來學習用另一種物質制取氧氣的方法——加熱高錳酸鉀制取氧氣。

為了便于探究實驗方法，先學習反應原理。

教師展示高錳酸鉀樣品，告訴學生，加熱使高錳酸鉀分解，除了生成氧氣，還有錳酸鉀和二氧化錳兩種物質生成。學生根據反應物和生成物，板演反應文字表達式，教師規范。

學生思考并討論：①用高錳酸鉀制取氧氣和用過氧化氫制取氧氣的反應物狀態、反應條件有什么不同？②用過氧化氫制取氧氣的裝置能否用于高錳酸鉀制取氧氣？為什么？③你認為用高錳酸鉀制取氧氣應使用什么樣的裝置？

前兩個問題學生容易回答，后一個問題可能需要在教師的引領下得出正確答案——試管加帶導管單孔塞的加熱固體制氣的一般裝置。

確定了用什么樣的裝置后，學生在教師的組織和指導下進行70～71頁的探究活動（按．．．．．教材的程序進行）。

教師的指導包括實驗的程序、方法、規則、注意事項及藥品取用、裝置裝配操作等。在組織指導過程中，教師要適時地提出一些問題，引發學生思考和討論，例如：①為什么要檢查裝置的氣密性？②檢查裝置的氣密性的原理是什么？③試管口若向上傾斜會出現什么后果？④試管內不放棉花會出現什么現象？⑤加熱前為什么要預熱？⑥為什么可用排水法收集氧氣？應什么時候收集氧氣？為什么？⑦收集完氧氣后，是先停止加熱？還是先把導管從水槽中取出后再停止加熱？為什么？⑧怎樣證明集氣瓶中收集到的氣體是氧氣？

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http://www.tmdps.cn ⑨收集滿氧氣的集氣瓶如何放置？等等。

實驗結束后，提問學生總結用高錳酸鉀制氧氣基本過程，以加深學生的認識。

教師提示學生，實驗室還可用向上排空氣法收集氧氣，由學生說出為什么？

教師向學生介紹，在實驗室，還可用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，并板書反應文字表達式。

分解反應的教學，可先提問學生回答什么是化合反應？問學生黑板上的三個化學反應是否屬于化合反應？這三個反應與以前學習的那些化合反應有什么不同？這三個反應有什么共同特征？引導學生概括出分解反應的定義，教師規范并板書。

工業制氧氣的教學，由學生閱讀教材后，提問學生說出方法和原理，教師做簡要板書。

小結

課時內容小結后，對實驗室制氧氣的方法、原理、裝置、收集要做簡明、系統的總結。

練習、布置作業。

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第二篇：粵教版九年級化學教案3.2制取氧氣3

3.2制取氧氣

教學目的了解催化劑的概念。直到二氧化錳在分解過氧化氫反應中的催化作用。理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。

掌握實驗室制取氧氣的反應原理、儀器裝置、收集方法、檢驗及操作注意事項，了解工業上制取氧氣的方法和原理。

初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養學生分析、對

比和遷移知識的能力。

初步懂得用實驗來探究物質性質和制備的科學方法，培養學生對化學的好奇心

和探究欲，發展學習化學的興趣。

教學重點實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法，分解反應。

教學難點對催化劑和二氧化錳在分解過氧化氫反應中所起催化作用的理解。

教學用具試管、試管夾、酒精燈、量筒、帶導管的橡皮塞、帶鐵夾的鐵架臺、集氣瓶、玻璃片、水槽。

3%的過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀。

火柴、小木條、棉花。

教學課時三課時

教學過程

第三課時

教學目的理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。

教學過程

[復習提問]實驗室制取氧氣的原理、實驗步驟及注意事項有哪些？可用什么方法收集氧氣？

[提問]化合反應有什么特點？（多變一）

實驗室制氧氣反應原理的兩個文字表達式有什么特點？

[板書]三.分解反應（基本反應類型）

定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應

特點：“一變多”AB → A ＋ B

[提問]前面有哪些反應是分解反應？

氧化汞 ＋ 氧氣

HgOHgO2

[引言]工業上需要大量的氧氣時，是不能再用實驗室的方法制取

[閱讀]P.17 “氧氣的工業制法”

[板書]四.氧氣的工業制法

空加壓液氧（沸點－183℃）液氧 蒸發

氣降溫液氮（沸點－196℃）氮氣

1.方法：分離液態空氣法（物理變化）

2.原理：利用氧氣和氮氣沸點不同，控制溫度使其分離

[小結]氧氣的實驗室制法

[布置作業]練習：P.78/ 1.2.3.作業：抄寫“分解反應”概念兩遍。

P.78/ 4.

第三篇：科粵版九年級上冊化學教案 3.2 制取氧氣

第三章

維持生命之氣——氧氣

3.2　制取氧氣

一、知識與技能

1.了解催化劑的概念，知道二氧化錳在分解過氧化氫反應中的催化作用。

2.理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。

3.掌握實驗室制取氧氣的反應原理、儀器裝置、收集方法、檢驗及操作注意事項，了解工業上制取氧氣的方法和原理。

4.掌握根據已知的化學式，計算物質的相對分子質量、元素的質量分數。

二、過程和方法

初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。

三、情感、態度與價值觀

初步懂得用實驗來探究物質性質和制備的科學方法，培養學生對化學的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法，分解反應。

對催化劑和二氧化錳在分解過氧化氫反應中所起催化作用的理解。

上一節課，我們探究了氧氣的化學性質，氧氣有哪些化學性質?(引導學生回答)。我們在探究氧氣的化學性質時，使用了許多瓶氧氣，有誰能告訴老師，這些氧氣是怎樣制得的呢?(停頓一會兒，讓學生回答)下面我們就來探究氧氣的實驗室制法，并學習一些相關的化學知識。

1．實驗室制氧氣

這些氧氣用什么來制取呢？

制取氧氣首先要選擇含氧的物質。

1．實驗室常用過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀制取氧氣。

2．工業上常用分離液態空氣的方法制取大量氧氣。

(1)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣

①反應原理：。

實驗探究：

實驗編號

觀察到的現象

結論

A

出現少量氣泡，帶火星木條沒有明顯現象

緩慢產生氧氣

B

出現大量氣泡，帶火星木條復燃

快速產生氧氣

C

出現大量氣泡，帶火星木條復燃

快速產生氧氣

過氧化氫溶液在通常條件下能非常緩慢地放出氧氣，在加熱或加入二氧化錳等物質后會迅速地放出氧氣。

②用過氧化氫溶液制取氧氣的裝置

實驗室制取氧氣的裝置包括：氣體的發生裝置(如圖甲所示)和氣體的收集裝置(如圖乙和丙所示)。用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，是固體與液體不需加熱就能進行反應，選圖甲作發生裝置；收集裝置選擇乙(排水法)、丙(向上排空氣法)。

③操作步驟

操作步驟可簡記為：查→裝→定→收。也可用諧音“茶莊訂售”來協助記憶。

“查”：連接裝置，檢查其氣密性；

“裝”：將少量二氧化錳→適量過氧化氫溶液依次裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；

“定”：將試管固定在鐵架臺上；

“收”：收集氧氣。

(2)實驗室用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

①反應原理

②用高錳酸鉀制取氧氣的裝置

實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，是固體在加熱條件下才能發生反應，選圖甲作發生裝置(與用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣選取裝置不同)；收集裝置選擇乙(排水法)或丙(向上排空氣法)。

③操作步驟

用高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集，其實驗操作步驟可簡記為：查→裝→定→點→收→離→熄。也可用諧音“茶莊定點收利息”來協助記憶。

“查”：連接裝置，檢查其氣密性；

↓

“裝”：將適量高錳酸鉀裝入試管，在試管口放一團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；

↓

“定”：將試管口略向下傾斜，試管固定在鐵架臺上，鐵夾夾在距試管口1/3左右處；

↓

“點”：點燃酒精燈→預熱→對藥品進行加熱；

↓

“收”：在導氣管口冒出的氣泡均勻且連續時，收集氧氣；

↓

“離”：收集完氧氣后，將導氣管從水槽中移出；

↓

“熄”：熄滅酒精燈。

棉花作用：防止藥品被沖入導管內，阻塞導管。

2．催化劑與催化作用

(1)催化劑的概念：在化學反應里，能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后沒有發生變化的物質。

(2)催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

實驗探究：

實驗編號

觀察到的現象

結論

A

出現少量氣泡，帶火星木條沒有明顯現象

緩慢產生氧氣

B

b1→b2→b3

出現大量氣泡，帶火星木條復燃

快速產生氧氣

b4→b5

出現大量氣泡，帶火星木條復燃

快速產生氧氣

C

c1→c2→c3

出現大量氣泡，帶火星木條復燃

快速產生氧氣

c4→c5

出現大量氣泡，帶火星木條復燃

快速產生氧氣

很有趣哦！若不斷地向試管中加入過氧化氫溶液，反應會不斷地進行下去，發像二氧化錳永遠用不完。而且如果在實驗前準確地稱出二氧化錳的質量，實驗后將二氧化錳回收、干燥、再稱量，會發現它的質量沒有改變。

①催化劑可簡單地理解為“一變二不變”。“一變”是指能改變其他物質的化學反應速率，這里的“改變”包括“加快”或“減慢”兩種含義；“二不變”是指本身的“質量”和“化學性質”在化學反應前后都沒有改變，但是物理性質可能改變。

②催化劑是針對具體的反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑，如二氧化錳在高錳酸鉀制取氧氣的反應中是生成物。

③在某個化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液及紅磚粉末等作催化劑。

④催化劑只能改變化學反應速率，并不能增加生成物的質量。

⑤在化學反應前后催化劑的物理性質可能發生了變化，但可以重復使用。

⑥催化劑參加了化學反應，既不是反應物也不是生成物，應算作反應條件，故寫反應表達式時放在箭頭的上方，如過氧化氫水＋氧氣。

3．分解反應

(1)定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。

(2)特征：“多變一”，可用通式：AB→A＋B表示。

4．工業制氧氣

(1)分離液態空氣制取氧氣

①操作過程：

空氣液態空氣(約－200

℃

②分離液態空氣制取氧氣的微觀解釋

小貼士：液氮的沸點－196

℃，液氧的沸點－183

℃。液氧存放于藍色鋼瓶里。

(2)膜分離技術制取氧氣

操作過程：空氣含氧氣較多的富氧空氣含氧90%以上的富氧空氣。

空氣是一種混合物，工業上以空氣為原料制取氧氣的本質就是將氧氣與空氣中的其他成分分離開來，并沒有生成新的物質，發生的是物理變化，不是分解反應。

5．裝置氣密性的檢查

裝置的連接和裝置氣密性的檢查是保證成功制取氣體的前提。

檢查裝置氣密性的原理是：通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內的壓強所產生的現象(如氣泡的產生、水柱的形成或上升、液面的下降與升高等)來判斷氣密性的好壞。根據制取氣體裝置的不同，檢查裝置氣密性的方法主要有：

(1)空氣熱脹冷縮法：如下圖所示，此裝置的檢驗方法是：連接好裝置，把導管的一端浸入水中，用手緊握試管外壁，導管口若有氣泡冒出，并且當松開手后，水又回升到導管中形成一段水柱，則證明該裝置的氣密性是良好的。

(2)注水法：如下圖所示，連接好裝置，將止水夾夾在膠皮管處，從長頸漏斗注水，一段時間后，液面不下降，說明裝置氣密性好。

6．氧氣的檢驗和驗滿

(1)氧氣的檢驗就是根據氧氣的特性，把帶火星的木條插入集氣瓶中，根據帶火星的木條復燃來進行確定。

(2)氧氣的驗滿是判斷集氣瓶內是否已經收集滿氧氣。收集方法不同驗滿的方法也不同：用排水法收集氧氣把集氣瓶扶正，瓶口逸出氣泡→已收集滿；向上排空氣法收集氧氣把帶火星的木條放在集氣瓶口，帶火星木條復燃→已收集滿。

氧氣的檢驗和驗滿都用帶火星的木條，但放到的位置不同：檢驗→插入瓶中；驗滿→放在瓶口。

7．分解反應與化合反應的關系

分解反應和化合反應都屬于基本反應類型，它們是一對相反的過程。判斷、區分抓特征。

區別

聯系

化合反應

“多變一”，一種生成物

都屬于反應基本類型，兩者是并列的關系，互不從屬

分解反應

“一變多”，一種反應物

明確化學反應的分類依據，理解化合反應、分解反應、氧化反應的概念，明晰它們之間的關系。

8．實驗室制取氧氣時如何選擇裝置

實驗室通常用過氧化氫溶液、加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。由于反應物狀態的不同和反應條件的不同，就決定了反應發生裝置不同。

(1)實驗室常用制取氧氣的發生裝置有兩類：固液(或液液)常溫(不加熱)型裝置(如圖AB所示)和固體加熱型裝置(如圖C所示)。

選擇裝置方法：

解答有關制取氣體裝置問題時，首先分清反應物狀態和反應條件，然后選擇適當的裝置。

9．控制變量，探究化學反應中催化劑性質

當研究多個因素之間的關系時，往往先控制其他幾個因素不變，集中研究其中一個因素的變化所產生的影響，這種方法叫控制變量法。通過控制變量可以對影響實驗結果的多個因素逐一進行探究，然后再總結出結論。

催化劑不是化學反應的必要條件，它只改變化學反應的速率，而不能決定能否發生化學反應。在化學反應前后，催化劑的物理性質(如形狀)在化學變化前后往往會發生改變，但是催化劑的質量和化學性質在化學變化前后是不變的。

探究化學反應中催化劑性質，需要證明該物質的三點：(1)能改變某一反應的速率；(2)在化學反應前后質量保持不變；(3)在化學反應前后化學性質保持不變。影響化學反應快慢的因素除催化劑的種類外，還有溫度、濃度等，要想證明某一種因素的影響，要依據控制變量法，在同樣條件下，設計對比實驗來驗證。

一、催化劑

催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫做催化劑，如在實驗室用過氧化氫制備氧氣時所用的二氧化錳。

二、實驗室制氧氣

1．反應原理

2．裝置要點

(1)試管口應稍向下傾斜；

(2)導管不宜伸入試管內過長；

(3)鐵夾要夾在距試管口1／3處；

(4)藥品要平鋪在試管底部。

3．操作步驟

(1)檢：檢查裝置的氣密性；

(2)裝：把藥品裝入試管內，使之平鋪在試管底部;

(3)固：把試管固定在鐵架臺上；

(4)點：點燃酒精燈加熱；

(5)集：收集氣體；

(6)移：將導氣管移出水面；

(7)熄：熄滅酒精燈。

4．收集方法

(1)排水法：因為氧氣不易溶于水；

(2)向上排空氣法：因為氧氣的密度比空氣稍大。

5．驗滿的方法

取一帶火星木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已集滿。

6．操作要點

(1)實驗結束，應先移去導氣管，后移酒精燈，以防水倒流造成試管炸裂；

(2)如果所用藥品為高錳酸鉀，通常要在試管口塞一團玻璃棉，防止加熱時高錳酸鉀隨氧氣濺入導管；

(3)制備出的氧氣應瓶口向上正立放置在桌面上。

催化劑的作用非常大，它可以改變化學反應的速度，而本身的質量和化學性質在化學反應前后沒有發生變化的物質。從今天的實驗中，我們發現二氧化錳參加了反應，形成易分解的中間產物，反應后二氧化錳又恢復原先的組成，性質及質量都沒有改變，但加快了氯酸鉀的分解速度。加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物時，用排水法收集，反應中可能有少量氯氣逸出，因而使制得的氧氣帶有刺激性氣味。

例1下列有關實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的說法中，正確的是(B)

A．過氧化氫中含有水和氧氣

B．過氧化氫可以在二氧化錳催化下快速發生化學反應生成氧氣

C．過氧化氫溶液只有加入二氧化錳才會產生氧氣

D．加熱能使過氧化氫迅速產生氧氣，所以用過氧化氫溶液制取氧氣時，必須用酒精燈加熱

例2下列變化中不屬于分解反應的是(A)

A．分離液態空氣制氧氣

B．加熱高錳酸鉀制氧氣

C．加熱過氧化氫制取氧氣

D．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

例3下列有關工業制取氧氣的敘述中，錯誤的是(B)

A．分離液態空氣制取氧氣是利用液氧和液氮沸點的不同，控制溫度使其分離

B．發生的是分解反應

C．制取過程中沒有生成新物質

D．工業制得的氧氣加壓儲存在藍色的鋼瓶里

例4用如圖所示裝置制取氧氣,回答下列問題:

(1)向試管中裝入固體粉末時,可先使試管平放,用紙槽（或藥匙）把藥品小心地送至試管底部。

(2)組裝該裝置時,下列儀器與用品的組裝順序是②④③①(填序號)。

①試管②鐵架臺③酒精燈④木塊

解析:將粉末狀固體加入試管時,可利用藥匙或紙槽；組裝裝置時,一般從下到上,鐵架臺可固定儀器,先放好,然后將木塊放在鐵架臺上,放上酒精燈,以利用酒精燈外焰加熱為標準,固定試管。

1．實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣。下列說法正確的是(D)

A.反應物是過氧化氫和二氧化錳

B．過氧化氫和二氧化錳發生化合反應

C不加二氧化錳過氧化氫就不能分解生成氧氣

D．二氧化錳能使過氧化氫在較低溫度下迅速分解放出氧氣

2．下列關于催化劑的說法錯誤的是(D)

A.在化學反應中改變其他物質的化學反應速率

B．化學反應前后其化學性質不變

C.化學反應前后其質量不變

D．使用催化劑可增加產物的質量

3．實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣。實驗前取2g二氧化錳，實驗結束后，從剩余物中能回收二氧化錳的質量為(C)

A．大于2g

B．小、于2g

C等于2g

D．無法判斷

4.下面是某同學探究二氧化錳對過氧化氫分解制氧氣的催化作用和催化劑催化特點所做的實驗，請你幫他完成實驗報告。

I．實驗步驟：

(1)在試管中加入5mL

5％的過氧化氫溶液，帶火星的木條伸人試管；

(2)加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸人試管；

(3)在另一支試管中加入5mL

5％的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；

(4)待實驗(3)的試管內液體不再有現象發生時，重新加入3mL

5％的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；(該步驟實驗可以反復多次)

(5)實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

Ⅱ．實驗現象及解釋：

實驗編號

實驗現象

現象解釋

(1)

帶火星木條未復燃

過氧化氫常溫下不易分解

(2)

帶火星木條復燃

過氧化氫在加熱的條件下能迅速分解

(3)

帶火星木條復燃

二氧化錳能使過氧化氫在常溫下迅速分解

(4)

帶火星木條復燃

二氧化錳仍能使過氧化氫在常溫下迅速分解，二氧化錳可以重復使用

Ⅲ．實驗結論：

(1)二氧化錳對過氧化氫分解反應所起的作用是使過氧化氫在常溫下迅速分解，二氧化錳在反應過程中，其質量和化學性質都不發生改變；

(2)在化學反應中，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都不發生改變的物質，叫做催化劑。

第四篇：九年級化學上冊《制取氧氣》說課稿

作為一名老師，通常會被要求編寫說課稿，說課稿有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。說課稿要怎么寫呢？以下是小編精心整理的九年級化學上冊《制取氧氣》說課稿，希望能夠幫助到大家。九年級化學上冊《制取氧氣》說課稿1

一、教材分析

教材分析，氧氣的制取位于人教版新課標九年級化學上冊第二單元課題三。學生學習本課的目標不光是簡單的掌握制取氧氣的原理和裝置，更重要的是能掌握實驗室制取氣體的研究思路，包括原理的研究，裝置的選擇，收集方法的選擇，操作過程等。從而能舉一反三，為后面二氧化碳的制取和氫氣的制取奠定基礎。

學情分析，在知識儲備方面，學生在上一次課剛剛學習了氧氣的性質和用途；在學習方法方面，學生初步學習了實驗基本操作，有了一定的探究意識和方法。總體來說，學生對化學實驗的基本操作的綜合應用還處于初級模仿階段。因此，學習本課的重點是氧氣的實驗室制法。難點是對催化劑、催化作用的理解。

教學目標，首先知識與技能：練習儀器裝配的基本操作，了解催化劑、催化作用的概念。

過程與方法：通過探究性實驗，逐步學會利用實驗研究物質及其變化規律的科學方法。通過實驗、觀察等獲取信息，提高分析、歸納的能力。情感態度與價值觀：學生通過探究實驗，激發學習興趣，獲得自主、合作、探究的學習態度。

二、說教學方法

教學目標的達成，需要優選一定的教學方法，本節課將采用教師演示實驗與學生自主實驗學習法相結合的教學方法，對學生進行多種能力的培養和訓練，提高學生的素質。

三、說教學過程

這堂課我將分為：新課導入，演示探究，分組實驗，鞏固練習四個步驟進行教學。

新課引入

首先，我會帶領學生一起回顧上節課所學的氧氣的性質和用途。接著我會向學生展示一張圖片---中國人首次太空行走，激發學生的愛國熱情。同時提出問題：我們都知道，人是要呼吸氧氣才能存活的，太空中沒有氧氣，那宇航員呼吸所需的氧氣是哪里來的呢？自然過渡到實驗室制取氧氣的問題上，激發學生的學習興趣。

演示探究

演示一：分別加熱MnO2，KClO3，MnO2和KClO3的混合物，然后將帶火星的木條伸入試管。

演示二：用兩個試管分別加入等體積的H2O2，向其中一個試管加入少量的MnO2，將帶火星的木條伸入試管中，觀察實驗現象。

兩個演示實驗結束后，讓學生對實驗現象進行討論，得出KClO3和H2O2都可以用于制取氧氣，而MnO2不能制取氧氣，但MnO2對制取氧氣有加速的作用。而這個加速作用，就是催化作用。從而到處二氧化錳是催化劑這一重要概念。至此，學生對催化劑就有了較為形象的理解。接著再繼續對催化劑與催化作用進行講解，本課的教學難點就得以突破。

學生分組實驗

通過讓學生通過加熱KMnO4制取氧氣，練習儀器裝配的基本操作。學生總結出實驗室用KMnO4制取氧氣的操作步驟，簡要的說就是七個字“查、裝、定、點、收、離、熄”。

鞏固練習

這一環節我會分為兩個部分幫助學生鞏固所學的知識。

課堂練習，我會根據本節課所學內容設計2~3道題目，回顧并鞏固所學知識。

我也會布置教材上的一些典型課后習題讓學生做，在了解教學目標是否達成的.的同時，學生也能對本堂課的知識進行鞏固。

大家好，今天我說課的題目是制取氧氣。該內容隸屬于人民教育出版社，九年級化學上冊第二單元我的說課內容包括四個方面：教材分析，學情分析，教學目標，教學過程。

在教材分析里，首先說一下制取氧氣在課標中的解釋：它屬于一級主題，科學探究和身邊的化學物質下的二級主題，學習基本實驗技能和地球周圍的空氣。在教材的編寫順序上，前期有小學科學介紹過實驗室制取氧氣的簡單方法，上了初三學習化學后，進一步系統的學習了氧氣的主要性質，為本節課的進行做好鋪墊。

學生在學完本節課內容后，應該初步掌握了氣體制取中如何選擇發生裝置和收集裝置的方法，進而為下一階段學習制取二氧化碳做準備。

前期，學生已有的知識及能力是氧氣基本性質，基本實驗儀器的使用方法及注意事項，基本實驗操作。

要想順利選擇出制取氧氣的儀器，還需要掌握的是：用什么藥品能得到氧氣，以及對所學實驗儀器的熟練操作。

經過課程學習，學生應該能初步掌握氣體制取裝置選擇依據，對實驗儀器的使用更加熟悉。

氣體性質+儀器使用=氣體制取裝置選擇依據

根據教材分析和學情分析，得到了本節課的教學目標。

重點內容是關于氣體制取實驗裝置的學習，并總結出選擇裝置的一般方法，方便在第六單元二氧化碳制取學習中應用。

難點是通過本節課對儀器裝置的探究學習，初步認識到科學探究的意義和基本過程，并且能在實驗中與他人交流討論，清晰表達自己的觀點。為以后的探究題目練習打好基礎。

本節課總體的教學過程分為三部分。

首先是復習氧氣的基本性質，引入新課。

之后挖掘學生的興趣點：怎么得到一瓶氧氣呢？進行氧氣制取的學習。

最后總結歸納出氣體制取裝置選擇的一般方法。

而在重點介紹的氣體制取過程中，又分為三步來學習：反應原理介紹，裝置儀器猜測，以及最后教師演示制取一瓶氧氣。

下面進入整節課過程說明。

通過圖片和ppt的復習，鞏固基礎，為下一步學習做好鋪墊。

并且在回答問題過程中，有意識的要求學生用完整規范的語言來說明，訓練他們的語言表達能力。

通過之前一系列性質實驗的演示，學生都對氧氣產生了濃厚的興趣，很想知道如何得到一瓶氧氣。

這種條件下，以生活中實例介紹兩種生成氧氣的方法，通過對反應物狀態和反應條件的介紹，為一起選擇做鋪墊。

在進行反應物介紹時候，就可以帶出儀器選擇方法了。對比兩種反應物狀態：一種固體，一種液體和反應條件：一種加熱，一種不加熱，得到兩套發生裝置。注意讓學生觀察他們搭建的儀器和ppt上的有什么不同，訓練學生實驗觀察能力，并在此解釋一下棉花的作用。

在復習氧氣密度和溶解性之后，根據氧氣性質特點，密度比空氣大，利用物理上學過的知識，學生很好理解氧氣應該沉在空氣下方，空氣從上方跑走，因此采用向上排空氣法。

排水法，因為此前在吸入氣體和呼出氣體比較的實驗中已經介紹并親身嘗試過，所以難度也不大。

在介紹完向上排空氣法，可以馬上追問學生，利用此種收集方法，你們怎么能觀察到氧氣是否收集滿呢？并結合之前學習的氧氣助燃性，由此引出驗滿的操作。

以上內容完成后，本節課重點部分已經可以算介紹完了，之后就是對制取氣體實驗過程中各個步驟的詳細解讀，學生進行語言表述訓練。

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7.制取氧氣的說課課件

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第五篇：九年級化學《制取氧氣》教學設計

九年級化學《制取氧氣》教學設計

一、教材與學情分析

氧氣的制法是學生第一次學習氣體的制備，這部分內容在課標中是一級主題科學探究、身邊的化學物質和二級主題學習基本實驗技能、我們周圍的空氣中包含的內容，它在教材中有承前啟后的作用，承前：是氣體制備的起始，對化學實驗基本操作的綜合應用。啟后：為第六單元中《二氧化碳的制取》的研究做鋪墊，因此重要的教學任務是讓學生初步了解和掌握氣體制備的基本程序和方法，動手操作中體會實驗原理、裝置的制約關系，培養科學嚴謹的態度為以后系統的學習二氧化碳的制取奠定了理論和實踐基礎。實驗室制取氧氣的操作也是中考實驗操作考試的內容之一，因此本節課具有非常重要的地位。

學習本節之前學生已經知道氧氣用途，能用帶火星的木條 檢驗氧氣；學生已經基本掌握化學基本實驗操作，會取用固體藥品、知道固體加熱的方法。液體的取用。通過其它學科及前面知識的學習，對氧氣比較熟悉，但不知道在化學實驗室里用什么物質，通過化學反應制取氧氣。通過前面的學習學生已初步掌握了觀察實驗和常見儀器的操作的技能，讓他們試一試、做一做，很容易激發學生學習化學的積極性和求知欲。

二、設計思想

《制取氧氣》是人教版化學教科書九年級上冊第二單元課題3的內容，是本單元的重點內容之一。在歷年中考化學實驗考試中，也是重點內容。本課題是學生第一次接觸實驗室制備氣體的課題，是學生具體地從化學的角度出發，學習和研究制備物質的開始，有利于進一步熟悉常見儀器的使用，教學中通過對氣體制取一般方法予以介紹，讓學生對制取氣體的方法有一定的認識，為學習“二氧化碳的制取的研究”打下基礎

三、教案

【教學目標】

1.了解實驗室制取氧氣的反應原理，理解催化劑和分解反應等概念。

2.通過探究氧氣的制法，讓學生初步學習實驗探究方法和運用比較學習法；培養學生的動手操作能力。

3.激發學生學習化學的興趣，培養學生的創新意識。通過與同學合作、探究學習，體驗科學探究的艱辛和喜悅，學會傾聽、分享。

【教學重點與難點】

教學重點：氧氣的制法和實驗操作。教學難點：高錳酸鉀制氧氣的實驗步驟。

【教學方法】

根據本課題的內容特點，在教學中，采用復習提問→演示實驗→討論歸納→實驗探究→對比總結→得出結論。在此過程中，要注意引導學生實驗，充分發揮學生的主體作用。

【教學準備】

實驗準備：高錳酸鉀、木條、火柴、藥匙、試管、鐵架臺（帶鐵夾）、脫脂棉、酒精燈、集氣瓶、水槽（四套）教具準備：幻燈片

【教學過程】

復習回顧： 前面我們共同學習了關于實驗室制備氧氣的方法，現在回憶一下實驗室制備氧氣的方法有幾種？分別是什么? 學生回答：實驗室制備氧氣有三種方法，分別是加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫和加熱氯酸鉀。教

師：很好，請三位同學給我們展示下相應的文字表達式。（學生板演加以評價）

制備氣體需要實驗裝置，前面我們已經知道制備氣體的裝置分成發生裝置和收集裝置。下面就共同看看我們實驗室中有哪些裝置！

提 問：前四種裝置與最后一種相比較有什么不同的地方？ 學生回答：前面四種沒有酒精燈加熱，最后一種酒精燈加熱 教 師：對了，我們根據這樣的不同，將發生裝置分成兩大類：固熱不加熱型、固固加熱型。其實從名字上就可以判斷我們發生裝置選擇的依據，思考下是什么呢？

學生回答：反應物的狀態、反應的條件 教 師：對了，我們在選擇發生裝置的時候考慮的就是反應物的狀態和反應的條件。接著看收集裝置！

前面我們已經學習了收集氣體的方法有排水法和排空氣法。我們在選擇的時候考慮的是什么因素呢？

學生回答：考慮的是氣體的溶解性和氣體的密度

教 師：是的，排水法適用的是不易或難溶于水的氣體，向上排空氣法適用的是密度比空氣大的氣體，向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。

這是我們介紹的制備氣體的裝置。

想一想：若以加熱高錳酸鉀為例來制備氧氣，我們應當選擇哪些實驗裝置呢？

學生回答：因為高錳酸鉀為固體且反應需要加熱，所以發生裝置選擇固固加熱型的；因為氧氣不易溶于水且密度比空氣略大，所以可以選擇排水法，也可以選擇向上排空氣法。

好的，今天我們就以高錳酸鉀為例來看看實驗室制備氧氣的具體步驟 教師邊講解邊演示，裝置如圖

教師引導學生認識高錳酸鉀制氧氣的實驗步驟及實驗注意事項。【重點講解】：

（1）試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流到試管底部，使試管炸裂。

（2）鐵夾夾在離管口約1/3處。

（3）試管口要塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。（4）加熱時先預熱，再用外焰對著藥品處集中加熱。（5）試管內導管剛露出橡皮塞即可（便于氣體排出）。（6）實驗前要檢查裝置的氣密性。

（7）用排水法收集時，導管伸到瓶口處即可；用向上排氣法收集時，導管伸到集氣瓶底部。

（8）用排水法收集氣體時，要等氣泡連續均勻冒出時再開始收集（因為剛開始收集到的是空氣）

（9）實驗結束時應先把導管從水里拿出，再熄滅酒精燈（防止水倒流到試管，導致試管炸裂）。3.操作步驟：

（1）檢查裝置的氣密性（2）裝藥品（3）將試管固定在鐵架臺上（4）點燃酒精燈加熱

（5）當導管口出現連續均勻的氣泡時開始收集氣體（6）先把導管移出水面（7）再熄滅酒精燈

老師演示高錳酸鉀制氧氣的操作步驟：“查裝定點收移熄”，引導學生利用諧音“茶莊定點收利息”記憶。

【提問】

（1）收集完氧氣后，如何驗滿？（2）如何檢驗一瓶氣體是不是氧氣？ 4.驗滿方法：

（1）用排水法收集氧氣時，當集氣瓶口有氣泡冒出時，說明集氣瓶已收集滿氧氣。

（2）用向上排空氣法收集氧氣時，把帶火星的木條放在集氣瓶口，若帶火星的木條復燃，則集氣瓶已收集滿氧氣。5.檢驗方法：

將一支帶火星的木條伸入集氣瓶中，若帶火星的木條復燃，則證明是氧氣。

學生分組實驗：請按照以上步驟用高錳酸鉀制備一瓶氧氣，并驗證其為氧氣。（教師在學生實驗過程中適時引導、指導實驗操作）學生小結本節內容，教師總結！

四、教學反思 本節課是第二單元第3課題的內容，主要就是如何制備氧氣，這一塊的內容在今后的考試當中會多次出現，而且高錳酸鉀制氧氣也是初中化學實驗考查必考的實驗之一，所以這節課就是想學生能夠動手做一下實驗，體驗化學學習的樂趣，從而激發他們的學習興趣，可能是經驗不夠，整個課堂的氛圍不是非常活躍，今后在調動課堂氛圍方面要繼續努力！

這節課中，時間的分配上有些問題，主要是教師的演示實驗時間用多了，使得學生實驗的時間顯得倉促了，這點要改進。學生分組實驗中，我只安排了“制備一瓶氧氣并驗證”，實驗內容少了，應該多加些內容，比如氧氣和鐵絲反應、氧氣和硫反應等。

總的來說還是要多學習多聽課，汲取他人長處，從而獲得更多的進步！