第一篇：《制取氧氣》教案二

氧課程計劃II的準備

氧氣的制備

教學目標：

（A）知識和技能

1，了解實驗室制備的氧氣從反應原理，實驗設備，實驗操作。2，了解在實驗室和方法中準備氣體的想法。

（B）方法和方法

1，通過實驗裝置探討，發展學生的實驗和合作能力。2，初步了解分析，比較和遷移能力。

教學設備：

藥物：高錳酸鉀

儀器：試管，勺，酒精燈，鐵平臺，氣瓶，水槽，導管，燒杯

用品：火柴，棉花，玻璃

【前提條件】：

1，氧的物理性質：在標準情況下，氧是一種____體的顏色，密度略小于空氣，溶于水。2，實驗室里的氧氣是怎么做的？

氧氣通常通過高錳酸鉀，過氧化氫或氯酸鉀的方法制備。3，kmno4氧，化學反應的文本表達式是。4，h2o2氧，化學反應的文本表達。

5，kmno4是身體的顏色，h 2o2是身體的顏色，mno2 是一種彩色身體。

【教學案例】：

鏈接1：查看問題，導入新課程。

在課上我們學到了幾個實驗室制備o2方法？

結合上一課的教訓，本節我們重點介紹kmno4系統o2的過程。

第一個過程應該考慮實驗原理，即化學反應的表達。

（請學生在黑板上寫我們最后一班學習kmno4系統o2表達）

鏈接2：探索高錳酸鉀氧的實驗設備。

我們知道任何一套實驗設備系統都可以分為兩部分，即氣體發生裝置和氣體收集裝置。讓我們探索下面km2系統o2應該選擇什么樣的設備？什么樣的收集設備？

①多媒體投影：兩種類型的氣體發生裝置

現在：kmno4的外觀

問：kmno4的狀態是什么？ o2的反應條件是什么？

思考：kmno4系統o2應該選擇哪一組設備？選擇的依據是什么？

學生通過小組討論回答問題。

②多媒體投影：三種收集方法和相應 設備

評論：這些收集方法收集什么樣的氣體？

問：如何收集o2？

學生通過小組討論回答問題。

鏈接3：探討高錳酸鉀氧的實驗操作。1，實驗室做o2，第一步應該做什么？

如何檢查設備的氣密性？

請帶同學采取行動。（感應和黑板：1，檢查）2，第二步應該做什么？

（將固體添加到試管中，將一塊棉塞插入試管中，用導管擰緊橡膠塞并將管擰緊在鐵架上。

（感應和黑板：2，安裝3，設置）

多媒體投影：前級組裝實驗設備。

問：（1）試管口為什么要用棉塞？（對比實驗：將小的kmno4粉末加入小燒杯中用水）。

（2）加熱kmno4，試管口為什么輕微傾斜？ 3，第四步操作應該怎么辦？

（點燃酒精燈，加熱）

（感應和黑板：4，點）Q：加熱，不能固定加熱？固定加熱的后果是什么？固定 加熱前我該怎么辦？如何操作？

4，加熱固體，導管口會有氣泡，此時準備收集氧氣。

問：導管嘴是否帶泡沫，可以立即收集？會發生什么，立即收集？我什么時候可以收集？請兩個學生來到舞臺上收集一瓶o2，在桌面上取出后收集，并提取裝置。

（兩個學生不規范的操作規則，沒有必要糾正錯誤的地方下面的操作我們討論的一些點。Q：用排水法收集o2，怎么知道o2已經收集滿了？什么是充滿現象？

收集整個o2氣瓶從水槽中取出后站在桌子上，為什么？

當兩個學生撤退前撤回什么？什么是退縮？是不正確的。為什么要這樣做？

總結和黑板只是操作點是：5，收到6，從7，熄滅）

5，問：兩個學生收集這瓶氣體到底是不是o2，如果我們要驗證，應該如何驗證呢？

問：除了在實驗室使用排水收集o2，還有什么方法可以用來收集o2？（上行方式）

實驗： 收集o2向上空氣排出。Q：你怎么知道這個瓶子o2已經滿了？

問：用排水法和使用向上空氣分離法收集o2，哪種方法收集o2更純凈嗎？

課程4：課后

現在我們總結：

（A）實驗原理：高錳酸鉀鉀二氧化錳二氧化錳

氣體發生裝置固體加熱型

氣體收集裝置

（C）操作步驟

腳步

檢查

已安裝

組

點

接收

從

關1，檢查設備的氣密性;2，在試管中插入藥物和塞子一團棉花;3，試管固定在鐵平臺上;4，點燈酒精燈;5，收集氣體;6，導管出水;7，熄滅酒精燈。

操作歌曲戰術：查莊固定利率

（4）收集方法和依據

基于o2的排水方法不易溶于水 2.向上空氣壓力根據o2密度比空氣

思考：哪種方法是通過哪種方法收集的氣體更純凈？

（5）檢驗驗證

試驗：用一塊木制的木頭放入氣瓶，觀察木材再點火，氣體是氧氣。

查看 1，排水方法：當瓶內有大量氣泡時，表示瓶內充滿了o2;2，向上空法：木頭會放在火星瓶上，如果木頭重新點燃，表明瓶內的氧氣已滿。

（6）放置方法：站在桌子上，用玻璃杯覆蓋。

氧的密度大于空氣的密度。

第二篇：《制取氧氣》教案二

制取氧氣 教學目標：

（一）知識與技能

1、了解實驗室制取氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。

2、了解實驗室中制取氣體的思路和方法。

（二）過程與方法

1、通過對實驗裝置的探究，培養學生的實驗及合作能力。

2、初步具有對知識進行分析，對比和遷移的能力。

教學用具： 藥品：高錳酸鉀

儀器：試管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶、水槽、導管、燒杯 用品：火柴、棉花、玻璃片 【預習案】：

1、氧氣的物理性質：在標準狀況下，氧氣是一種 色 味的____ 體，密度比空氣略，溶于水。

2、實驗室中氧氣是怎樣制得的？

常采用 高錳酸鉀、過氧化氫或 氯酸鉀的方法制得氧氣。

3、kmno4制氧氣，化學反應的文字表達式為。

4、h2o2制氧氣，化學反應的文字表達式為。

5、kmno4是一種 色的 體，h 2o2是一種 色的 體，mno2是一種 色的 體。【教學案】：

環節1：復習提問，導入新課。

上節課我們學到了幾種實驗室制取o2的方法？

結合上節課的所學內容，本節課我們重點討論kmno4制o2的過程。用kmn o4制o2，第一過程應考慮實驗原理，即化學反應的表達式。（請位同學上黑板來書寫我們上節課學過的kmno4制o2的表達式）環節2：探究高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置。

我們知 道任何一套制氣體的實驗裝置都可以分為二個部分，即氣體的發生裝置和氣體的收集裝置。下面讓我們探究kmno4制o2應選擇什么樣的發生裝置？什么樣收集裝置？ ①多媒體投影：氣體發生裝置的二種類型 呈現：kmno4的外觀

問：kmno4是什么狀態？kmno4制o2的反應條件是什么？

思考：kmno4制o2應選擇哪一套發生 裝置？選擇的依據是什么? 學生通過小組合作方式討論后回答問題。②多媒體投影：三種收集方法及相應的裝置

復習:這三種收集方法分別可以收集什么樣的氣體? 問：o2應該怎樣收集？

學生通過小組合作方式討論后回答問題。環節3：探究高錳酸鉀制氧氣的實驗操作。

1、實驗室制取o2，第一步操作應該做什么？

如何檢查裝置的氣密性？（請一位同學上臺進行操作。）（歸納并板書：

1、查）

2、第二步操作應該做什么？

（向試管中加入固體，在試管口塞一團棉花，把帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并把試管固定在鐵架臺上。）

(歸納并板書：

2、裝

3、定)多媒體投影：上課前組裝好的實驗裝置。問：（1）試管口為什么要塞一團棉花？（對比實驗：一個盛水的小燒杯中加入一點kmno4粉末。）

（2）加熱kmno4，試管口為什么要略向下傾斜？

3、第四步操作應該做什么？（點燃酒精燈，加熱）（歸納并板書：

4、點）

問：加熱時，能不能一來就固定加熱？一來就固定加熱會產生什么后果？固定加熱之前，要先做什么？怎么操作？

4、加熱固體后，導管口就會有氣泡冒出，這時候就準備收集氧氣。問：導管口剛開始冒氣泡，能立即收集嗎？立即收 集會怎么樣？什么時候可以收集？請兩位同學上臺來收集一瓶o2，收集滿后把它取出來放在桌面上，并撤裝置。

（這兩位同學的操作規不規范，有沒有需要糾錯的地方。下面地對操作中的一些要點我們再討論一下。）

問：用排水法收集o2，怎么知道o2已收集滿了？滿的現象是什么？

收集滿o2的集氣瓶從水槽中取出來之后要正立放在桌面上，為什么？

撤裝置時這兩位同學先撤了什么？后撤了什么？正不正確。為什么 要這樣做？ 歸納并板書剛剛的操作要點分別是：

5、收

6、離

7、熄）

5、問：這兩位同學收集到的這瓶氣體到底是不是o2，如果我們要驗證，應該怎樣驗證呢？

問： 在實驗室中除了用排水法收集o2外，還可以采用什么方法收集o2？（向上排空氣法）

實驗：用向上排空氣法收集o2。

問：怎么知道這瓶o2已收集滿了？

問：用排水法和用向上排空氣法收集o2，哪種方法收集到的o2更純凈呢？ 環節4：課后小結 現在我們小結一下：

（一）實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 氣體發生裝置 固體加熱型

氣體收集裝置

（三）操作步驟 操作步驟 查 裝 定 點 收 離

熄

1、檢查裝置的氣密性；

2、在試管中裝入藥品并塞一團棉花；

3、將試管固定在鐵架臺上；

4、點燃酒精燈；

5、收集氣體；

6、將導管移出水面；

7、熄滅酒精燈。

操作歌訣：茶莊定點收利息

（四）收集方法及依據

1.排水法 依據o2不易溶于水

2.向上排空氣法 依據o2的密度比空氣 大

思考：這兩種方法收集到的氣體哪種方法更純凈？

（五）檢驗及驗滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條復燃了，則氣體是氧氣。驗滿：

1、排水法：當大量氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的o2已滿；

2、向上排空氣法：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

（六）放置方法：正立放在桌子上，并蓋上毛玻璃 片。

依據氧氣的密度比空氣 大的性質。

第三篇：制取氧氣教案

《氧氣的制取和性質》教學案例

修武實驗中學 薛彩霞

實驗目標：

1、了解實驗室制取氧氣的方法、原理和實驗裝置。

2、初步學習自主設計裝置制取氧氣，并驗證氧氣的性質。

3、通過氧氣制法及性質的探究學習，培養學生辨證的觀點和勇于創新的科學精神，嚴謹求實、勤于思考的科學作風。

實驗重點、難點：氧氣的制法、性質及實驗操作。

實驗準備：

酒精燈、試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管、集氣瓶、水槽、棉花、鑷子、木炭、澄清的石灰水、鐵絲

課時安排：1課時

教學設計：

一、創設情境，引入新課

師：從生活中我們了解到氧氣的諸多用途，這種神秘的航天助燃劑，大家想不想自己動手去制取呢？下面我們就來完成這項偉大的創造吧！

設計意圖：既復習了上節課的內容，更激發了學生的探究熱情。

二、提出問題，引導思維

學習探究活動① 在探究之前，我們需要一些必要的知識準備。

（提出問題）

儀器的選擇：（根據反應條件和儀器的性質來考慮）用加熱高錳酸鉀固體的方法制氧氣，應選用以上儀器中的___________做反應容器，用___________法來收集氣體，選用___________來固定反應容器，熱源選用___________。

生：回答問題

設計意圖：為下一步學生自己動手設計實驗裝置做好知識準備。

三、“我探究，我快樂”

學習探究活動②

教師提出問題：下面請同學們自己動手來設計實驗室制取氧氣的裝置。

學生分組討論，協作設計實驗室制取氧氣的裝置。

設計意圖：通過討論交流，使學生能夠基本完成實驗室制氧氣的裝置設計。

學習探究活動③

學生討論結束后，教師展示實驗室制取氧氣的裝置。

根據裝置巧設疑問：

1、制取氣體的裝置在使用前都要檢查裝置的氣密性，該套裝置如何檢查氣密性？

2、給試管加熱時應注意什么？試管口為什么要稍向下傾斜？

3、用高錳酸鉀制氧氣時試管口放一團棉花的作用是什么？

4、可用什么方法收集氧氣？為什么？

5、要收集到較純凈的氣體，可用什么方法？

6、實驗結束后，先把酒精燈移走還是先把導管從水槽中取出？為什么？

7、進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時要注意什么？

教師做適當點撥。

生：每個小組成員對每個問題都進行認真探究，每個小組的成員都要提出自己對該裝置的觀點，這樣就可以更好地發揮各種層次的學生的團隊精神，也最大限度地讓每個學生參與探究活動。

設計意圖：通過一系列問題的探究，使學生明確實驗中的注意事項，解決下一步實驗可能遇到的問題，避免錯誤操作。

學習探究活動④

要求學生完成以下實驗：

1、加熱高錳酸鉀制取氧氣

2、木炭在氧氣中燃燒

3、鐵絲在氧氣中燃燒

要求學生認真觀察實驗，準確描述實驗現象。

教師巡回指導，對實驗中出現的錯誤操作及時糾正，對學生創新性設計給予激勵性評價。

生：動手操作，探究氧氣的實驗室制法，并完成木炭燃燒、鐵絲燃燒兩個性質實驗，認真觀察記錄實驗現象。

設計意圖：通過小組回答，完整有關探究活動中的實驗現象，提高同學們的觀察能力。

四、討論交流，歸納反思

師：根據實驗結果，引導學生匯報實驗收獲，反思實驗中存在的問題，討論解決問題的方法。

生：總結實驗探究收獲、體會。

設計意圖：培養學生合作和資源共享意識，提高語言的組織表達能力，對所學知識進行拓展。

五：能力拓展

1、實驗室用高錳酸鉀制氧氣大致可分為下列步驟：（1）點燃酒精燈，加熱試管；（2）檢查裝置氣密性；（3）裝藥品并將裝置固定在鐵架臺上；（4）用排水法收集氧氣；（5）停止加熱；（6）把導管從水槽中取出。正確的操作順序是：_______

2、實驗室制取氧氣的操作正確的是[ ] A、先加入藥品，再檢查裝置的氣密性

B、用排水法收集氧氣時，看到導管口有氣泡冒出，就立即收集

C、用向上排空法收集氧氣，把帶火星的木條放到集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣已收集滿 D、氧氣的密度比空氣大，因此可用向下排空氣法收集氧氣

設計意圖：是引導學生運用本節課題的知識，去解答一些問題，拓展學生的能力。

六、教學反思：

本節課教師先讓學生在復習有關儀器用途的基礎上，自己選擇所用實驗器材，自己組裝實驗裝置，然后教師簡單加以點評，表優鼓差，使學生能再接再厲繼續完成后面的自主實驗環節。在學生親手操作之后，讓學生自己對比找出實驗中的優缺點，并讓學生對自己的實驗加以點評。使學生通過自己的探索、思考、實踐真正掌握本次實驗。本節課確實做到將自主權交給學生。

第四篇：制取氧氣教案

第二單元 我們周圍的空氣

課題3 制取氧氣

第1課時

教學目標：

1、知識與技能

（1）實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解實驗室制取新物質的方法，培養學生的實驗技能。

（2）認識分解反應、催化劑及催化作用

（3）初步學會實驗室制取氧氣的方法，實驗氧氣的化學性質。（4）練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣。

2、過程與方法

通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力。

3、情感態度與價值觀

激發學生學習化學的興趣和探究的欲望，培養學生的創新意識。

教學重、難點：

1、重點： 氧氣制法的探究

2、難點 ： 催化劑的概念的理解

教學工具：PPT、投影儀 教學過程：

復習導入：在上一節課中，我們學習了氧氣的性質。氧氣除了能供人呼吸外，你 還能說出氧氣有哪些用途嗎？（切割金屬、登山、潛水、航天、煉鋼）既然氧氣 有那么重要的用途，那我們怎樣才能制取氧氣呢？這一節課我們就這個問題來進 行學習和探究。

新課教學：

1、氧氣的工業制法 ————-分離液態空氣法

【課件展示】工業上需要的大量氧氣采用分離液態空氣法，先把空氣變成液態，然后控溫蒸發，得到氮氣和氧氣 特點：量大，設備要求高，成本高

2、氧氣的實驗室制法 演示【實驗2-5】：根據現象填寫表格（見PPT），得出“在實驗室里，常用過氧化氫來制取氧氣”的結論。

思考：在第3個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？

過氧化氫+二氧化錳→氧氣+？

剩余的還能不能二氧化錳再次使用呢？用什么方法來證明？（演示實驗2-6。）結論：在這個實驗變化的過程中，二氧化錳的化學性質一直都沒有改變 補充: 在這個實驗前后二氧化錳的質量是沒有發生改變的。（1）催化劑與催化作用

定義：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。特點：一變（化學反應速率）二不變（質量、化學性質）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。課堂練習（見PPT）（2）制取氧氣的原理

??氧氣+水

① 過氧化氫???二氧化錳說明：此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。

②加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 氯酸鉀?二氧化錳????氯化鉀+氧氣 ③加熱高錳酸鉀制取氧氣

??錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 高錳酸鉀??加熱思考：三個反應在形式上有何特點？（3）分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。特點：一變多

AB→ A+B 分解反應與化合反應的區別（見PPT）課堂練習（見PPT）

課堂小結: 通過本課你收獲了什么 課外作業：制取氧氣文本 板書設計:

課題三

制取氧氣

一、工業制取氧氣: 分離液態空氣法

原理：利用液態氮和液態氧的沸點不同加以分離（物理變化）

二、實驗室制取氧氣：

1、催化劑與催化作用

定義：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。特點：一變（化學反應速率）二不變（質量、化學性質）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

2、制取氧氣的原理

??氧氣+水

分解過氧化氫溶液

過氧化氫???二氧化錳

加熱氯酸鉀

氯酸鉀?二氧化錳????氯化鉀+氧氣

??錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀??加熱

3、分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

2011年9月26日

第五篇：制取氧氣 教案

制取氧氣 教案

大廠中學 張自丁

【教學目標 】

一、知識與能力

1.通過探究氧氣的實驗室制法，體會實驗室制取氣體的一般思路和方法 2.認識催化劑及其催化作用

二、過程與方法

通過實驗探究制取氧氣的反應原理，并介紹催化劑和催化作用，以及通過觀察和實驗，認識實驗室制取氣體的藥品選擇、儀器組裝、氣體收集和驗滿的基本思路和方法。

三、情感態度與價值觀

通過探究實驗，使學生在實驗中發展學習的興趣，體驗科學研究的過程，提高科學素養，激發學生自主學習和相互交流、彼此合作的意識。【重點、難點與突破策略】

重點：實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。難點：催化劑和催化作用。【教學準備】

儀器： 分液漏斗 錐形瓶 導管 橡膠管 止水夾 水槽 集氣瓶 試管 木條 玻璃片 藥品 ：過氧化氫溶液 二氧化錳 土豆 芹菜 【教學方法】 實驗探究 合作學習講解 適時指導 【教學過程】

一、情境導入

下列謎語是什么物質呢？

無影無形摸不著，火焰見它跳的高。呼吸作用它參加，動物生長離不了。你了解氧氣哪些用途？如何獲得氧氣？ 學生思考、回答： 獲得氧氣的方法 1.分離液態空氣 2.電解水

3.植物的光合作用

二、引入課題 氧氣的實驗室制法

三、探究新知

（一）實驗室制取氣體的思路分析.（小組討論、合作學習）

反應物，反應條件，發生和收集裝置，反應體系需環保、安全 1.你認為下列哪些物質不能作為實驗室制取氧氣的反應物？依據是什么？

①水（H2O）② 氯酸鉀(KClO3)③氯化鈉(NaCl)④高錳酸鉀(KMnO4)⑤過氧化氫(H2O2)⑥甲烷(CH4)學生思考、討論、交流

資料展示

（1）高錳酸鉀(KMnO4)是一種紫黑色的固體，在加熱時能產生氧氣，成本較高。（2）氯酸鉀(KClO3)是一種白色固體，加熱時能產生氧氣，如果混有可燃性雜質可能會發生爆炸。（3）過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，是一種無色的液體，常溫下就可生成氧氣和水，反應速度適中，價格低廉。（4）CO2是一種氣體，不易放出氧氣。（5）水(H2O)在通電的條件下能產生氧氣，成本高，反應速度太慢。

（二）確定化學反應、控制反應條件

2.某同學認為：確定實驗室制取氣體的化學反應時，應考慮以下幾方面因素。你是否同意他的觀點？你還考慮到了哪些因素？

A.原料是否容易獲得 B.實驗條件是否容易控制 C.實驗裝置是否容易裝配 D.實驗操作是否安全可靠

問：思考下列物質中最好選擇哪些物質作為實驗室制取氧氣的反應物？ 高錳酸鉀（KMnO4）氯酸鉀（KClO3）

過氧化氫（H2O2）二氧化碳(CO2)

5、水(H2O)學生思考、討論、交流

對學生的回答都予肯定，鼓勵學生積極思維、大膽想象。

實驗探究：取一支試管A，加入3-5mL的15%過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管口。

實驗探究：取一支試管B，加入3-5mL的15%過氧化氫溶液并加入少量的二氧化錳粉末，將帶火星的木條伸入試管口。

實驗探究：取一支試管C，加入3-5mL的15%過氧化氫溶液并加入少量的土豆片或芹菜，將帶火星的木條伸入試管口。現象及結論

仔細觀察、思考、討論 獲得結論得出催化劑

（1）定義 在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫催化劑。（2）特點 一變二不變 文字表達式

二氧化錳 過氧化氫 水 + 氧氣

歸納總結 培養學生歸納總結能力和語言表述能力

（三）選擇氣體發生裝置和收集裝置的依據分別是什么？

（四）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣（學生演示教師指導）1.選擇發生裝置收集裝置 2.排水法收集氧氣

先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續、均勻地產生時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水槽，正放在桌面上。3.實驗步驟 及注意事項 觀察實驗

交流反思：在實驗中出現了哪些問題？應如何解決？ 學生總結： 實驗中的注意事項

1、實驗前應首先檢查裝置的氣密性；

2、長頸漏斗應沒入液面以下，導管剛露出

橡皮塞即可；

3、當導管口有連續均勻的氣泡產生時，再收集氣體；

4、取出后的集氣瓶應正放。

（五）拓展延伸

實驗室也可以用加熱高錳酸鉀，或加熱氯酸鉀與二氧化錳（催化劑）的方法制取氧氣。

四、我的收獲

五、當堂練習

六、創新作業

利用身邊的材料自己動手做一個簡易的制氧裝置

七、板書設計

課題3制取氧氣

一、實驗室制取氧氣的方法

1、過氧化氫→ 水+氧氣

2、氯酸鉀 → 氯化鉀＋氧氣

3、高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二、化學 反應

分解反應：一變多