第一篇：2.3制取氧氣教案

人教版義務教育教科書◎化學九年級上冊

課題3 制取氧氣

教學目標

1.了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理。2.認識催化劑和催化作用。3.認識分解反應。

4.通過探究“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用”體驗探究過程，學習綜合分析實驗現象并從中歸納結論的思維方式。

教學重點

1.實驗室用高錳酸鉀制氧氣的反應原理。2.催化劑的概念。教學難點

催化劑的概念和催化作用。實驗準備

試管、到氣管、水槽、酒精燈、集氣瓶、鐵架臺、藥匙、棉花、火柴。5%的過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀。課時安排 2課時。教學過程

第1課時

一、導入新課

氧氣是我們日常生活中不可缺少的物質，它具有廣泛的用途，如急救病人、電氧焊、煉鋼等都需要較為純凈的氧氣，如何制取氧氣？

二、新課教學

學生們暢所欲言，教師指導學生閱讀教科書，分小組交流討論出實驗室制氧氣的方法，進入新課的學習。

在實驗室里，常采用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。1.實驗2-5：加熱高錳酸鉀制取氧氣

把少量高錳酸鉀裝入試管中，并在試管口放入一團棉花，用帶有導管的塞子塞緊試 教師備課系統──多媒體教案

管。

（1）加熱試管，用排水法收集一瓶氧氣（參照教科書圖2-14）。

（2）把帶有火星的木條伸入集氣瓶中，觀察有什么現象發生。

學生觀察教師的演示實驗，領會示范要點，理解為什么要這樣操作，然后進行實驗模仿，學會用高錳酸鉀制取氧氣。

2.實驗現象

（1）有大量氣體進入集氣瓶中。

（2）木條復燃（或火星變為火焰、木條著火）。3.結論

高錳酸鉀是一種暗紫色的固體，它受熱時，分解出氧氣，同時還有錳酸鉀和二氧化錳生成：

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

4.注意事項

本實驗采用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣的方法，由于高錳酸鉀的分解比較平穩，易于掌握，不致發生意外，但是仍然需要注意安全。

在實驗過程中，要提醒學生注意以下幾點：（1）檢查裝置的氣密性。

（2）試管口要略向下傾斜，防止因加熱時藥品里吸收的水分變成水蒸氣，在管口處冷凝成水滴而倒流，導致試管炸裂。

（3）加入高錳酸鉀，并使之斜鋪試管底。在試管口放一小團棉花。

（4）按從下到上、從左到右的順序裝配儀器，鐵夾要夾在距離試管口約1/3處，試管口要向下傾斜。

（5）加熱時，先將試管均勻預熱，然后集中在試管有藥品的部分加熱，并緩慢地向管底方向移動，使高錳酸鉀有控制地逐漸分解，氧氣平穩地放出，便于收集。

（6）開始加熱時排除的是空氣，當氣泡連續并比較均勻地放出時，氧氣才比較純凈，此時才能收集。

（7）停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈，以防止倒吸。5.模仿實驗

學生按照教師的示范實驗進行用高錳酸鉀制取氧氣的實驗，在此過程中，教師要巡回指導，發現問題及時糾正。

三、課堂小結

這節課我們主要學習了用高錳酸鉀制取氧氣的方法，知道了注意的事項。除用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣外，在實驗室里還常常用分解過氧化氫的方法制取氧氣。下節課我們學習用分解過氧化氫的方法制取氧氣。

第2課時 人教版義務教育教科書◎化學九年級上冊

一、導入新課

在實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣時，過氧化氫溶液在常溫下可以分解放出氧氣，但是，在利用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，通常還要放入少量二氧化錳，這是為什么呢？

二、新課教學

探究：分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用 1.實驗

（1）在試管中加入5 mL 5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。

（2）向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。（如教科書圖2-15）。

（3）待上述試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。待試管中又沒有現象發生時，再重復上述操作，觀察現象。

在實驗中，學生應該密切注意教師的操作方法，仔細觀察實驗現象，并作詳實的實驗記錄。在匯報實驗記錄及結果時，要通過討論二氧化錳在反應中的作用，得出二氧化錳是催化劑的結論，正確寫出過氧化氫反應的文字表達式。

使用過氧化氫溶液制取氧氣時，溶液的濃度是關鍵。由于過氧化氫容易分解，貯存時間長了以后，濃度往往會降低，因此在上課前教師應預先進行實驗，而不能僅僅根據標簽上的濃度來配置溶液。

2.分析與討論

（1）在實驗（1）和（2）中木條是否復燃？發生這種現象的原因可能是什么？ 學生分析討論后得出結論：

在實驗（1）中，帶火星的木條不能復燃，是因為過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，放出的氧氣很少。在實驗（2）中，木條復燃，是因為過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，使分解加速。這一反應可以表示如下：

過氧化氫

二氧化錳

水＋氧氣

（2）在實驗（3）的重復實驗中，反應后二氧化錳有無變化？

學生分析討論后得出結論：

在實驗（3）中，實驗重復多次，每次只消耗了過氧化氫，二氧化錳的質量沒有發生變化。

（3）綜合分析實驗（1）~（3）中所觀察到的現象，你認為二氧化錳在過氧化氫分解的反應中起了什么作用？

實驗（1）：帶火星的木條不復燃；常溫下過氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復燃。

實驗（2）：加入二氧化錳后，帶火星的木條復燃；二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解，放出的氧氣使帶火星的木條復燃。

實驗（3）：重新加入過氧化氫溶液，帶火星的木條又復燃；氧氣是過氧化氫產生的，教師備課系統──多媒體教案

二氧化錳只起加快產生氧氣的作用。

3.結論

二氧化錳能加快過氧化氫分解氧氣的速率，二氧化錳本身未見變化。這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。硫酸銅溶液等對過氧化氫的分解也具有催化作用。

4.通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣

在實驗室里還可以通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣，除生成氧氣外，同時還有一種叫氯化鉀的物質生成。二氧化錳在這一反應中也是催化劑。

5.討論

分析上述三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？

教師引導學生比較歸納，得出：三個制氧氣反應的共同特征都是由一種物質生成兩種或兩種以上物質。化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。而由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。

三、課堂小結

學完本課題你應該知道： 1.在化學反應中，一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。2.實驗室里可用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。3.在化學反應里能夠改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在生產中有重要作用。

第二篇：制取氧氣教案

《氧氣的制取和性質》教學案例

修武實驗中學 薛彩霞

實驗目標：

1、了解實驗室制取氧氣的方法、原理和實驗裝置。

2、初步學習自主設計裝置制取氧氣，并驗證氧氣的性質。

3、通過氧氣制法及性質的探究學習，培養學生辨證的觀點和勇于創新的科學精神，嚴謹求實、勤于思考的科學作風。

實驗重點、難點：氧氣的制法、性質及實驗操作。

實驗準備：

酒精燈、試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管、集氣瓶、水槽、棉花、鑷子、木炭、澄清的石灰水、鐵絲

課時安排：1課時

教學設計：

一、創設情境，引入新課

師：從生活中我們了解到氧氣的諸多用途，這種神秘的航天助燃劑，大家想不想自己動手去制取呢？下面我們就來完成這項偉大的創造吧！

設計意圖：既復習了上節課的內容，更激發了學生的探究熱情。

二、提出問題，引導思維

學習探究活動① 在探究之前，我們需要一些必要的知識準備。

（提出問題）

儀器的選擇：（根據反應條件和儀器的性質來考慮）用加熱高錳酸鉀固體的方法制氧氣，應選用以上儀器中的___________做反應容器，用___________法來收集氣體，選用___________來固定反應容器，熱源選用___________。

生：回答問題

設計意圖：為下一步學生自己動手設計實驗裝置做好知識準備。

三、“我探究，我快樂”

學習探究活動②

教師提出問題：下面請同學們自己動手來設計實驗室制取氧氣的裝置。

學生分組討論，協作設計實驗室制取氧氣的裝置。

設計意圖：通過討論交流，使學生能夠基本完成實驗室制氧氣的裝置設計。

學習探究活動③

學生討論結束后，教師展示實驗室制取氧氣的裝置。

根據裝置巧設疑問：

1、制取氣體的裝置在使用前都要檢查裝置的氣密性，該套裝置如何檢查氣密性？

2、給試管加熱時應注意什么？試管口為什么要稍向下傾斜？

3、用高錳酸鉀制氧氣時試管口放一團棉花的作用是什么？

4、可用什么方法收集氧氣？為什么？

5、要收集到較純凈的氣體，可用什么方法？

6、實驗結束后，先把酒精燈移走還是先把導管從水槽中取出？為什么？

7、進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時要注意什么？

教師做適當點撥。

生：每個小組成員對每個問題都進行認真探究，每個小組的成員都要提出自己對該裝置的觀點，這樣就可以更好地發揮各種層次的學生的團隊精神，也最大限度地讓每個學生參與探究活動。

設計意圖：通過一系列問題的探究，使學生明確實驗中的注意事項，解決下一步實驗可能遇到的問題，避免錯誤操作。

學習探究活動④

要求學生完成以下實驗：

1、加熱高錳酸鉀制取氧氣

2、木炭在氧氣中燃燒

3、鐵絲在氧氣中燃燒

要求學生認真觀察實驗，準確描述實驗現象。

教師巡回指導，對實驗中出現的錯誤操作及時糾正，對學生創新性設計給予激勵性評價。

生：動手操作，探究氧氣的實驗室制法，并完成木炭燃燒、鐵絲燃燒兩個性質實驗，認真觀察記錄實驗現象。

設計意圖：通過小組回答，完整有關探究活動中的實驗現象，提高同學們的觀察能力。

四、討論交流，歸納反思

師：根據實驗結果，引導學生匯報實驗收獲，反思實驗中存在的問題，討論解決問題的方法。

生：總結實驗探究收獲、體會。

設計意圖：培養學生合作和資源共享意識，提高語言的組織表達能力，對所學知識進行拓展。

五：能力拓展

1、實驗室用高錳酸鉀制氧氣大致可分為下列步驟：（1）點燃酒精燈，加熱試管；（2）檢查裝置氣密性；（3）裝藥品并將裝置固定在鐵架臺上；（4）用排水法收集氧氣；（5）停止加熱；（6）把導管從水槽中取出。正確的操作順序是：_______

2、實驗室制取氧氣的操作正確的是[ ] A、先加入藥品，再檢查裝置的氣密性

B、用排水法收集氧氣時，看到導管口有氣泡冒出，就立即收集

C、用向上排空法收集氧氣，把帶火星的木條放到集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣已收集滿 D、氧氣的密度比空氣大，因此可用向下排空氣法收集氧氣

設計意圖：是引導學生運用本節課題的知識，去解答一些問題，拓展學生的能力。

六、教學反思：

本節課教師先讓學生在復習有關儀器用途的基礎上，自己選擇所用實驗器材，自己組裝實驗裝置，然后教師簡單加以點評，表優鼓差，使學生能再接再厲繼續完成后面的自主實驗環節。在學生親手操作之后，讓學生自己對比找出實驗中的優缺點，并讓學生對自己的實驗加以點評。使學生通過自己的探索、思考、實踐真正掌握本次實驗。本節課確實做到將自主權交給學生。

第三篇：制取氧氣教案

第二單元 我們周圍的空氣

課題3 制取氧氣

第1課時

教學目標：

1、知識與技能

（1）實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解實驗室制取新物質的方法，培養學生的實驗技能。

（2）認識分解反應、催化劑及催化作用

（3）初步學會實驗室制取氧氣的方法，實驗氧氣的化學性質。（4）練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣。

2、過程與方法

通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力。

3、情感態度與價值觀

激發學生學習化學的興趣和探究的欲望，培養學生的創新意識。

教學重、難點：

1、重點： 氧氣制法的探究

2、難點 ： 催化劑的概念的理解

教學工具：PPT、投影儀 教學過程：

復習導入：在上一節課中，我們學習了氧氣的性質。氧氣除了能供人呼吸外，你 還能說出氧氣有哪些用途嗎？（切割金屬、登山、潛水、航天、煉鋼）既然氧氣 有那么重要的用途，那我們怎樣才能制取氧氣呢？這一節課我們就這個問題來進 行學習和探究。

新課教學：

1、氧氣的工業制法 ————-分離液態空氣法

【課件展示】工業上需要的大量氧氣采用分離液態空氣法，先把空氣變成液態，然后控溫蒸發，得到氮氣和氧氣 特點：量大，設備要求高，成本高

2、氧氣的實驗室制法 演示【實驗2-5】：根據現象填寫表格（見PPT），得出“在實驗室里，常用過氧化氫來制取氧氣”的結論。

思考：在第3個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？

過氧化氫+二氧化錳→氧氣+？

剩余的還能不能二氧化錳再次使用呢？用什么方法來證明？（演示實驗2-6。）結論：在這個實驗變化的過程中，二氧化錳的化學性質一直都沒有改變 補充: 在這個實驗前后二氧化錳的質量是沒有發生改變的。（1）催化劑與催化作用

定義：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。特點：一變（化學反應速率）二不變（質量、化學性質）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。課堂練習（見PPT）（2）制取氧氣的原理

??氧氣+水

① 過氧化氫???二氧化錳說明：此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。

②加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 氯酸鉀?二氧化錳????氯化鉀+氧氣 ③加熱高錳酸鉀制取氧氣

??錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 高錳酸鉀??加熱思考：三個反應在形式上有何特點？（3）分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。特點：一變多

AB→ A+B 分解反應與化合反應的區別（見PPT）課堂練習（見PPT）

課堂小結: 通過本課你收獲了什么 課外作業：制取氧氣文本 板書設計:

課題三

制取氧氣

一、工業制取氧氣: 分離液態空氣法

原理：利用液態氮和液態氧的沸點不同加以分離（物理變化）

二、實驗室制取氧氣：

1、催化劑與催化作用

定義：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。特點：一變（化學反應速率）二不變（質量、化學性質）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

2、制取氧氣的原理

??氧氣+水

分解過氧化氫溶液

過氧化氫???二氧化錳

加熱氯酸鉀

氯酸鉀?二氧化錳????氯化鉀+氧氣

??錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀??加熱

3、分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

2011年9月26日

第四篇：制取氧氣 教案

制取氧氣 教案

大廠中學 張自丁

【教學目標 】

一、知識與能力

1.通過探究氧氣的實驗室制法，體會實驗室制取氣體的一般思路和方法 2.認識催化劑及其催化作用

二、過程與方法

通過實驗探究制取氧氣的反應原理，并介紹催化劑和催化作用，以及通過觀察和實驗，認識實驗室制取氣體的藥品選擇、儀器組裝、氣體收集和驗滿的基本思路和方法。

三、情感態度與價值觀

通過探究實驗，使學生在實驗中發展學習的興趣，體驗科學研究的過程，提高科學素養，激發學生自主學習和相互交流、彼此合作的意識。【重點、難點與突破策略】

重點：實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。難點：催化劑和催化作用。【教學準備】

儀器： 分液漏斗 錐形瓶 導管 橡膠管 止水夾 水槽 集氣瓶 試管 木條 玻璃片 藥品 ：過氧化氫溶液 二氧化錳 土豆 芹菜 【教學方法】 實驗探究 合作學習講解 適時指導 【教學過程】

一、情境導入

下列謎語是什么物質呢？

無影無形摸不著，火焰見它跳的高。呼吸作用它參加，動物生長離不了。你了解氧氣哪些用途？如何獲得氧氣？ 學生思考、回答： 獲得氧氣的方法 1.分離液態空氣 2.電解水

3.植物的光合作用

二、引入課題 氧氣的實驗室制法

三、探究新知

（一）實驗室制取氣體的思路分析.（小組討論、合作學習）

反應物，反應條件，發生和收集裝置，反應體系需環保、安全 1.你認為下列哪些物質不能作為實驗室制取氧氣的反應物？依據是什么？

①水（H2O）② 氯酸鉀(KClO3)③氯化鈉(NaCl)④高錳酸鉀(KMnO4)⑤過氧化氫(H2O2)⑥甲烷(CH4)學生思考、討論、交流

資料展示

（1）高錳酸鉀(KMnO4)是一種紫黑色的固體，在加熱時能產生氧氣，成本較高。（2）氯酸鉀(KClO3)是一種白色固體，加熱時能產生氧氣，如果混有可燃性雜質可能會發生爆炸。（3）過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，是一種無色的液體，常溫下就可生成氧氣和水，反應速度適中，價格低廉。（4）CO2是一種氣體，不易放出氧氣。（5）水(H2O)在通電的條件下能產生氧氣，成本高，反應速度太慢。

（二）確定化學反應、控制反應條件

2.某同學認為：確定實驗室制取氣體的化學反應時，應考慮以下幾方面因素。你是否同意他的觀點？你還考慮到了哪些因素？

A.原料是否容易獲得 B.實驗條件是否容易控制 C.實驗裝置是否容易裝配 D.實驗操作是否安全可靠

問：思考下列物質中最好選擇哪些物質作為實驗室制取氧氣的反應物？ 高錳酸鉀（KMnO4）氯酸鉀（KClO3）

過氧化氫（H2O2）二氧化碳(CO2)

5、水(H2O)學生思考、討論、交流

對學生的回答都予肯定，鼓勵學生積極思維、大膽想象。

實驗探究：取一支試管A，加入3-5mL的15%過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管口。

實驗探究：取一支試管B，加入3-5mL的15%過氧化氫溶液并加入少量的二氧化錳粉末，將帶火星的木條伸入試管口。

實驗探究：取一支試管C，加入3-5mL的15%過氧化氫溶液并加入少量的土豆片或芹菜，將帶火星的木條伸入試管口。現象及結論

仔細觀察、思考、討論 獲得結論得出催化劑

（1）定義 在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫催化劑。（2）特點 一變二不變 文字表達式

二氧化錳 過氧化氫 水 + 氧氣

歸納總結 培養學生歸納總結能力和語言表述能力

（三）選擇氣體發生裝置和收集裝置的依據分別是什么？

（四）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣（學生演示教師指導）1.選擇發生裝置收集裝置 2.排水法收集氧氣

先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續、均勻地產生時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水槽，正放在桌面上。3.實驗步驟 及注意事項 觀察實驗

交流反思：在實驗中出現了哪些問題？應如何解決？ 學生總結： 實驗中的注意事項

1、實驗前應首先檢查裝置的氣密性；

2、長頸漏斗應沒入液面以下，導管剛露出

橡皮塞即可；

3、當導管口有連續均勻的氣泡產生時，再收集氣體；

4、取出后的集氣瓶應正放。

（五）拓展延伸

實驗室也可以用加熱高錳酸鉀，或加熱氯酸鉀與二氧化錳（催化劑）的方法制取氧氣。

四、我的收獲

五、當堂練習

六、創新作業

利用身邊的材料自己動手做一個簡易的制氧裝置

七、板書設計

課題3制取氧氣

一、實驗室制取氧氣的方法

1、過氧化氫→ 水+氧氣

2、氯酸鉀 → 氯化鉀＋氧氣

3、高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二、化學 反應

分解反應：一變多

第五篇：課題3　制取氧氣 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

知識與技能：

①了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。②練習連接儀器的基本操作。動手制取氧氣。③認識分解反應。④認識催化劑和催化作用。過程與方法：

①學習反應原理決定實驗裝置，氣體的性質決定氣體的收集方法和驗滿方法。②學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。

③學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，從而提高對實驗進行分析、思考的能力。情感態度與價值觀：

①通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。

②保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。③逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。

2.教學重點/難點

教學重點

①通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。

②保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。③氧氣的制法及實驗操作。教學難點 ①催化劑的概念。②催化作用。

3.教學用具 多媒體、板書

4.標簽

教學過程

復習提問

1．如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？

2．如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？ 3．根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？ 學生回答

1．把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，說明集氣瓶中是氧氣。

2.把燃燒的木知分別伸入3個集氣瓶中，若木知燃無什么變化則是空氣；若木知燃燒更旺盛則是氣氣；若木條熄滅則是氮氣。

3．氧氣的重要用途體現在供給呼吸和支持燃燒兩個方面。如：登山、潛水、醫療、宇航等。

引入新課

既然氧氣具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧氣足如何制得的，這節課我們就來學習氧氣的制取。

課題3、制取氧氣 介紹

本節課我們主要學習氧氣的實驗室制法，在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀和加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。首先我們學習分解過氧化氫溶液來制取氧氣這種方法。

一、分解過氧化氫溶液制取氧氣 實驗(實驗2-5 可由投影儀打出實驗內容)1．在試管中加入5 mL5％的過氧化氫溶液，不作加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃？

2．微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現象發生?把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。

3．在另一支試管小加入5 mL5％的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。[注意]實驗時要引導學生認真觀察并進行思考。[實驗現象] 1．不加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條不能復燃，說明沒行氧氣放出。2．加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條復燃，說明過氧化氫溶液受熱時能產生氧氣。

3．不加熱，但在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，帶有火星的木條復燃，說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產生氧氣。[學生提問] [問題]過氧化氫溶液與二氧化錳反應口，二氧化錳是不是一種反應物?如果是，為什么沒有二氧化錳，加熱過氧化氫同樣也能產生氧氣? [老師]這個問題問得真及時，這也正是我想問大家的，二氧化錳到底是不是一種反應物呢? [提問]什么叫反應物? [回答]參加反應的物質。

[提問]一個化學反應發生的時候，是不是某一種反應物可以有也可以無呢? [回答]不，必須有。總結 任何一個化學反應發生的時候。反應物必須存在。而在用過氧化氧溶液制取氧氣這個實驗中，有二氧化錳不加熱即可產生氧氣，沒有二氧化錳加熱過氧化氫溶液也能產生氧氣，可見二氧化錳不是一種必須有的物質，它也就不是一種反應物。

學生提問

[問題]二氧化錳到底是一種什么物質?它在這里起什么作用? [老師]為了問答大家這個問題，我們再來做一個實驗進行探討，人家注意觀察現象并進行思考。

[實驗2-6] 待實驗2-5的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀察發生的現象。[現象] 本已不產生氣泡的試管，重新加入氧化氫溶液不進行加熱，仍有氣泡產生，用帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條進行檢驗，帶火星的木條能夠復燃，說明產生的氣體還是氧氣。

[說明] 此實驗可以重復多次進行。[提問]這種現象說什么？

[回答]說明在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧氣錳可以重復使用。[講解]既然二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變，那么它的質量有沒有改變呢？

科學家們經過料確的實驗，得出了“二氧化錳在反應前后質量未變”的結論。[設問]他們是怎樣得出這個結論的呢? [學生看書回答]在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，比較反應前后二氧化錳質量，發現沒有變化。

[設問]既然二氧化錳的質量和化學性質都沒有變化，那么它在這里到底起一個什么作用呢?談談你的看法。[回答]沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產生氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。

[師]回答得很好，化學上我們把二氧化錳這種改變化學反應速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物質叫該反應的催化劑。如二氧化錳就是過氧化氫分解反應的催化劑。

1．催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。2．催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

[問題]在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，二氧化錳這種催化劑起了加快化學反應速率的作用，是不是所有化學反應的速率都需要加快?所有的催化劑都起加快反應速率的作用呢? [學生議論] [代表回答]不是所有的化學反應速率都需要加快，如鋼鐵的生銹，食物的變質，我們就希望它發生得越慢越好。

[設問]是不是催化劑就只能加快化學反應的速率呢?它能不能減慢化學反應的速率? [教師講解]事實上，為了加快化學反應的進行我們使用催化劑，而為了減緩反應的進行我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度；食用油脂里加入一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催化劑的概念中說催化劑能“改變”其他物質的化學反應速率，而不是片面地說成“加快”。

[補充]能加快化學反應進行的催化劑一直是科學家們致力研究的，因為它對人類發展的意義更大。

[介紹] 催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用，許多反應需要借助于催化劑才能進行或者很快地進行。例如，在化肥、農藥、多種化工原料的生產過程中都要用到催化劑，在汽車尾氣處理、釀造工業和制藥工業中也要用到催化劑，生物體內存在的各種各樣的酶其實都是起催化劑的作用。

[講解] 二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑應算作一個反應條件，所以二氧化錳應寫在箭頭的上方。

3．過氧化氫 ──→水+氧氣 [過渡] 實驗室制氧氣的方法是否僅此一種呢?非也。實驗室可用多種方法來制取氧氣，下面，我們就來介紹實驗室制取氧氣的其它方法。

二、實驗室制取氧氣的其它方法 [教學情景] 展示一些高錳酸鉀，讓學生觀察它的顏色和狀態，并描述。[生]高錳酸鉀是暗紫色的固體。[介紹] 大家對于高錳酸鉀其實并不陌生，醫院里常用的紫藥水，事實上就是高錳酸鉀和水形成的溶液。它具有殺菌、消毒的作用。

[講解] 通過預習大家知道，高錳酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。這個實驗下一課我們專門安排有實驗探究，所以這里就不做實驗了。我們一起把這個反應表示出來。

1.高錳酸鉀──→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

[提問]還有哪種方法可以制取氧氣呢？（學生閱讀課本后回答）2.氯酸鉀──→氯化鉀 + 氧氣 [討論] 用加熱氯酸鉀和加熱高錳酸鉀制取氧氣的反應與化合反應有什么不同? [討論結果] 1．化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。可表示為A+B→AB。2．本節課所學制氧氣的三個反應都是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，不屬于化合反應。

[講解] 化學上，我們把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。3．分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。[提問]化合反應可表示為A+B→AB，那么分解反應該如何表示呢? [回答]分解反應可表示為AB→A+B。[總結] 簡單地講，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。[說明] 分解反應和化合反應一樣，都是化學反應中的常見類型，我們以后還會經常遇到。[設問]世界上的物質千千萬萬，如果我們一種一種地去學，窮盡我們的畢生之力是否能學完呢? [學生]不能。

[承接]若我們采用分類的方法來學，就簡單得多了，它可以起到事半功倍的效果。[提問]大家回顧一下，前面我們學到過哪些有關分類的方法? [回答]按照物質的成分可以把物質分為純凈物和混合物，按照反應物和生成物的種類可以把化學反應分為化合反應和分解反應等等。

[小結] 利用分類的方法來學習化學，這也是我們所走的一條捷徑，今后我們還將分類學習更多的化學知識。所以遇到一些相關知識時，大家要注意進行歸類。

課堂練習

1．下列方法中不屬于化學變化制取氧氣的是（）A.分離液態空氣制氧氣 B.加熱高錳酸鉀制氧氣

C.加熱過氧化氫制取氧氣

D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣 2．下列物質中含有氧氣的是（）A．二氧化錳 B．氯酸鉀 C．空氣 D．氧化鎂

課堂小結

通過本節課的學習我們知道，實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀兩種方法。在用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常用二氧化錳作催化劑，它在這里起催化作用。通過對比化合反應，我們還知道用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的反應都屬于分解反應。同時還告訴我們要學會用分類的方法來學習化學。

課后習題

課后習題

板書

課題3 制取氧氣

一、分解過氧化氫溶液制取氧氣

1.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。3.過氧化氫──→水+氧氣

二、實驗室制取氧氣的其它方法

1.高錳酸鉀──→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 2.氯酸鉀──→氯化鉀+氧氣

3.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。