第一篇：制取氧氣實驗教案

§2—3制取氧氣實驗

一、教學目標

知識與能力：

1）回顧制取氧氣的方法和原理。

2）練習連接儀器的基本操作，初步掌握用高錳酸鉀制取氧氣的操作。

過程與方法：

1）根據反應物的狀態，反應條件，反應原理決定實驗裝置。氣體的性質決定氣體的收集方法和驗滿方法。

2）學習通過實驗進行科學探究方法

提出問題→猜想和假設→查閱資料→實驗制定→進行實驗→實驗記錄→反思與評價

情感態度與價值觀

1）通過實驗激發學生的積極性和活躍性

2）逐步認知用實驗驗證化學理論，從而進一步體會到化學是一門以實驗為基礎的科學

二、教學重點與難點

1.氧氣的制取及實驗操作 2.氧氣在制取中的注意事項

三、教學方法

實驗操作：提出問題→實驗操作→分析總結→遷移創新

四、課時

1課時

五、課型

綜合課

六、教具

燒杯

導管

鐵架臺

鐵夾

棉花

酒精燈（火柴）

集氣瓶（毛玻璃片）水槽

七、教學過程

知識回顧 環節一：

教師：上節課我們主要在工業和實驗室兩個方面學習了制取氧氣的原理和方法，大家都還記得嗎？下面找同學說一說在工業上采用什么方法制取氧氣？

學生：分離液態空氣法

教師：這種方法屬于物理變化還是化學變化？ 學生：物理變化

教師：非常好，請坐。這位同學記得不錯。

（化學反應，列舉紅豆，黃豆，綠豆，黑豆—菜豆）

環節二： 教師：實驗使制取氧氣有三種方法，重點是這三種方法的文字表達式，請同學們拿出作業本，聽寫。

（學生邊寫邊巡視）

教師：同桌互相交換，用紅筆批改。強調幾個方面：丟生成物，寫錯條件，寫錯字，生成的符號。

教師：聽寫的效果不好，課下背誦不夠努力，把寫錯了的表達式每個寫三遍。

新授課

創設情境導入 環節三：

教師：我們已經知道如何在實驗室制取氧氣的方法和原理，下面我們以高錳酸鉀受熱分解為例制取氧氣。

環節四：

板書：實驗目的：制取氧氣

教師：我們為什么做這個實驗，做這個實驗做什么就是目的。板書：實驗原理：高錳酸鉀受熱分解

教師：我們知道做實驗有什么用了，做試驗用的方法就是原理 教師：我們知道如何制取氧氣了，那又如何收集呢？小組討論 學生：1.根據密度

：ρ氧氣>ρ空氣 → 采用向上排空氣法

2.根據溶解性：不易溶于水 →采用排水法 板書：收集方法：排水法，向上排空氣法 板書：實驗用品：藥品，儀器

教師：根據原理我們選用了一套儀器，首先

我們一起認識基本儀器。

燒杯

試管（量筒）

導管（橡膠塞+橡膠管+玻璃管）

鐵架臺

鐵夾（試管夾）

棉花

酒精燈（火柴）

集氣瓶（毛玻璃片）（廣口瓶）水槽（水缸）高錳酸鉀

教師：我們一起切都準備好了，該具體操作了，大家一定要認真聽講

環節五：

板書：實驗步驟：

1.查：檢查裝置的氣密性

教師：為什么要檢查裝置的氣密性有如何檢驗呢？

學生：防止漏氣

教師：回答的非常好，不知道的同學翻第一章。板書：2.裝：裝藥品

教師：高錳酸鉀為粉末狀固體，加入時應注意寫什么？

學生：一斜二送三直立

教師：為什么要在試管口放一團棉花？

學生思考后：不知道

教師：防止高錳酸鉀粉末進入導管，使集氣瓶內氧氣變紅 板書：3.定：固定儀器

教師：固定儀器時試管口應向下，防止冷凝水回流進入導管 板書：4.點：點然酒精燈

教師：能不能直接用酒精燈加熱呢？

學生:不能，受熱不均勻，易炸裂

教師：所以應該先均勻受熱后固定加熱。

教師：加熱時弄酒精燈的什么焰？ 學生：外焰

板書：5.收：收集氣體

教師：我們收集氣體是能否一冒氣泡就立即收集？ 學生：不能，里面有空氣 教師：非常好

教師：那什么時候進行收集？ 學生：等一會（學生回答不準確）教師：等連續且均勻時

教師：什么時候就收集滿了呢？ 學生：等沒有水的時候

教師：非常好，有沒有其他方法？可以根據氧氣的性質 學生：用帶火星的木條（回答不夠準確）

教師：把帶火星的木條放入集氣瓶口，若復燃則證明已收集滿，否則不滿。板書：6.離：撤離導管

7.熄：熄滅酒精燈

教師：正確的操作步驟是先撤離導管，后熄滅酒精燈，如果操作錯誤會有什么后果？

學生：試管溫度降低，壓強變小，水會倒吸，炸裂試管。

教師：回答非常好，不僅化學學習好，物理學習也不錯，真是理化不分家,所以要想學習好就要好好學習每一科，科科相連。

八、總結

教師：實驗步驟是本節課的重點，簡單記憶為 查 裝 定 點 收 離 熄7個字

也可以記憶為茶 莊 定 點 收 利 息

板書：查 裝 定 點 收 離 熄

茶 莊 定 點 收 利 息

九、課堂練習

教師：這個實驗是以高錳酸鉀受熱分解為例制取氧氣，如果用過氧化氫需要那幾步驟？需要注意哪些事項？小組可以討論

學生：查 裝 定 收 離 5字步驟，因為過氧化氫分解不需要加熱，注意事項是過氧化氫是液體，安裝時豎直。

教師：學習的非常好，說明你們這節課都完全學會了。

十、下課作業

1.把黑板上的筆記認真抄寫一遍

2.練習冊1—10選擇題，11題實驗題

十一、板書

2—3制取氧氣實驗

一、實驗目的：

四、實驗步驟：

制取氧氣

（茶）1.查：檢查裝置的氣密性

二、實驗原理：

（防止漏氣）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

（莊）2.裝：裝藥品

收集方法：

（加棉花：防止高錳酸鉀進入導管）1.根據密度 ：ρ氧氣>ρ空氣 → 向上排空氣法（定）3.定：固定儀器 2.根據溶解性：不易溶于水 → 排水法

三、實驗用品

（點）4.點：點然酒精燈

1.實驗儀器

（先均勻受熱，后固定加熱）

2.實驗藥品

（收）5.收：收集氣體

（連續且均勻）

（利）6.離：撤離導管

（息）7.熄：熄滅酒精燈

}（防止倒吸）

第二篇：制取氧氣教案

《氧氣的制取和性質》教學案例

修武實驗中學 薛彩霞

實驗目標：

1、了解實驗室制取氧氣的方法、原理和實驗裝置。

2、初步學習自主設計裝置制取氧氣，并驗證氧氣的性質。

3、通過氧氣制法及性質的探究學習，培養學生辨證的觀點和勇于創新的科學精神，嚴謹求實、勤于思考的科學作風。

實驗重點、難點：氧氣的制法、性質及實驗操作。

實驗準備：

酒精燈、試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管、集氣瓶、水槽、棉花、鑷子、木炭、澄清的石灰水、鐵絲

課時安排：1課時

教學設計：

一、創設情境，引入新課

師：從生活中我們了解到氧氣的諸多用途，這種神秘的航天助燃劑，大家想不想自己動手去制取呢？下面我們就來完成這項偉大的創造吧！

設計意圖：既復習了上節課的內容，更激發了學生的探究熱情。

二、提出問題，引導思維

學習探究活動① 在探究之前，我們需要一些必要的知識準備。

（提出問題）

儀器的選擇：（根據反應條件和儀器的性質來考慮）用加熱高錳酸鉀固體的方法制氧氣，應選用以上儀器中的___________做反應容器，用___________法來收集氣體，選用___________來固定反應容器，熱源選用___________。

生：回答問題

設計意圖：為下一步學生自己動手設計實驗裝置做好知識準備。

三、“我探究，我快樂”

學習探究活動②

教師提出問題：下面請同學們自己動手來設計實驗室制取氧氣的裝置。

學生分組討論，協作設計實驗室制取氧氣的裝置。

設計意圖：通過討論交流，使學生能夠基本完成實驗室制氧氣的裝置設計。

學習探究活動③

學生討論結束后，教師展示實驗室制取氧氣的裝置。

根據裝置巧設疑問：

1、制取氣體的裝置在使用前都要檢查裝置的氣密性，該套裝置如何檢查氣密性？

2、給試管加熱時應注意什么？試管口為什么要稍向下傾斜？

3、用高錳酸鉀制氧氣時試管口放一團棉花的作用是什么？

4、可用什么方法收集氧氣？為什么？

5、要收集到較純凈的氣體，可用什么方法？

6、實驗結束后，先把酒精燈移走還是先把導管從水槽中取出？為什么？

7、進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時要注意什么？

教師做適當點撥。

生：每個小組成員對每個問題都進行認真探究，每個小組的成員都要提出自己對該裝置的觀點，這樣就可以更好地發揮各種層次的學生的團隊精神，也最大限度地讓每個學生參與探究活動。

設計意圖：通過一系列問題的探究，使學生明確實驗中的注意事項，解決下一步實驗可能遇到的問題，避免錯誤操作。

學習探究活動④

要求學生完成以下實驗：

1、加熱高錳酸鉀制取氧氣

2、木炭在氧氣中燃燒

3、鐵絲在氧氣中燃燒

要求學生認真觀察實驗，準確描述實驗現象。

教師巡回指導，對實驗中出現的錯誤操作及時糾正，對學生創新性設計給予激勵性評價。

生：動手操作，探究氧氣的實驗室制法，并完成木炭燃燒、鐵絲燃燒兩個性質實驗，認真觀察記錄實驗現象。

設計意圖：通過小組回答，完整有關探究活動中的實驗現象，提高同學們的觀察能力。

四、討論交流，歸納反思

師：根據實驗結果，引導學生匯報實驗收獲，反思實驗中存在的問題，討論解決問題的方法。

生：總結實驗探究收獲、體會。

設計意圖：培養學生合作和資源共享意識，提高語言的組織表達能力，對所學知識進行拓展。

五：能力拓展

1、實驗室用高錳酸鉀制氧氣大致可分為下列步驟：（1）點燃酒精燈，加熱試管；（2）檢查裝置氣密性；（3）裝藥品并將裝置固定在鐵架臺上；（4）用排水法收集氧氣；（5）停止加熱；（6）把導管從水槽中取出。正確的操作順序是：_______

2、實驗室制取氧氣的操作正確的是[ ] A、先加入藥品，再檢查裝置的氣密性

B、用排水法收集氧氣時，看到導管口有氣泡冒出，就立即收集

C、用向上排空法收集氧氣，把帶火星的木條放到集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣已收集滿 D、氧氣的密度比空氣大，因此可用向下排空氣法收集氧氣

設計意圖：是引導學生運用本節課題的知識，去解答一些問題，拓展學生的能力。

六、教學反思：

本節課教師先讓學生在復習有關儀器用途的基礎上，自己選擇所用實驗器材，自己組裝實驗裝置，然后教師簡單加以點評，表優鼓差，使學生能再接再厲繼續完成后面的自主實驗環節。在學生親手操作之后，讓學生自己對比找出實驗中的優缺點，并讓學生對自己的實驗加以點評。使學生通過自己的探索、思考、實踐真正掌握本次實驗。本節課確實做到將自主權交給學生。

第三篇：制取氧氣教案

第二單元 我們周圍的空氣

課題3 制取氧氣

第1課時

教學目標：

1、知識與技能

（1）實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解實驗室制取新物質的方法，培養學生的實驗技能。

（2）認識分解反應、催化劑及催化作用

（3）初步學會實驗室制取氧氣的方法，實驗氧氣的化學性質。（4）練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣。

2、過程與方法

通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力。

3、情感態度與價值觀

激發學生學習化學的興趣和探究的欲望，培養學生的創新意識。

教學重、難點：

1、重點： 氧氣制法的探究

2、難點 ： 催化劑的概念的理解

教學工具：PPT、投影儀 教學過程：

復習導入：在上一節課中，我們學習了氧氣的性質。氧氣除了能供人呼吸外，你 還能說出氧氣有哪些用途嗎？（切割金屬、登山、潛水、航天、煉鋼）既然氧氣 有那么重要的用途，那我們怎樣才能制取氧氣呢？這一節課我們就這個問題來進 行學習和探究。

新課教學：

1、氧氣的工業制法 ————-分離液態空氣法

【課件展示】工業上需要的大量氧氣采用分離液態空氣法，先把空氣變成液態，然后控溫蒸發，得到氮氣和氧氣 特點：量大，設備要求高，成本高

2、氧氣的實驗室制法 演示【實驗2-5】：根據現象填寫表格（見PPT），得出“在實驗室里，常用過氧化氫來制取氧氣”的結論。

思考：在第3個實驗中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應生成了氧氣呢？

過氧化氫+二氧化錳→氧氣+？

剩余的還能不能二氧化錳再次使用呢？用什么方法來證明？（演示實驗2-6。）結論：在這個實驗變化的過程中，二氧化錳的化學性質一直都沒有改變 補充: 在這個實驗前后二氧化錳的質量是沒有發生改變的。（1）催化劑與催化作用

定義：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。特點：一變（化學反應速率）二不變（質量、化學性質）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。課堂練習（見PPT）（2）制取氧氣的原理

??氧氣+水

① 過氧化氫???二氧化錳說明：此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。

②加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 氯酸鉀?二氧化錳????氯化鉀+氧氣 ③加熱高錳酸鉀制取氧氣

??錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 高錳酸鉀??加熱思考：三個反應在形式上有何特點？（3）分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。特點：一變多

AB→ A+B 分解反應與化合反應的區別（見PPT）課堂練習（見PPT）

課堂小結: 通過本課你收獲了什么 課外作業：制取氧氣文本 板書設計:

課題三

制取氧氣

一、工業制取氧氣: 分離液態空氣法

原理：利用液態氮和液態氧的沸點不同加以分離（物理變化）

二、實驗室制取氧氣：

1、催化劑與催化作用

定義：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。特點：一變（化學反應速率）二不變（質量、化學性質）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

2、制取氧氣的原理

??氧氣+水

分解過氧化氫溶液

過氧化氫???二氧化錳

加熱氯酸鉀

氯酸鉀?二氧化錳????氯化鉀+氧氣

??錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀??加熱

3、分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

2011年9月26日

第四篇：制取氧氣 教案

制取氧氣 教案

大廠中學 張自丁

【教學目標 】

一、知識與能力

1.通過探究氧氣的實驗室制法，體會實驗室制取氣體的一般思路和方法 2.認識催化劑及其催化作用

二、過程與方法

通過實驗探究制取氧氣的反應原理，并介紹催化劑和催化作用，以及通過觀察和實驗，認識實驗室制取氣體的藥品選擇、儀器組裝、氣體收集和驗滿的基本思路和方法。

三、情感態度與價值觀

通過探究實驗，使學生在實驗中發展學習的興趣，體驗科學研究的過程，提高科學素養，激發學生自主學習和相互交流、彼此合作的意識?！局攸c、難點與突破策略】

重點：實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。難點：催化劑和催化作用。【教學準備】

儀器： 分液漏斗 錐形瓶 導管 橡膠管 止水夾 水槽 集氣瓶 試管 木條 玻璃片 藥品 ：過氧化氫溶液 二氧化錳 土豆 芹菜 【教學方法】 實驗探究 合作學習講解 適時指導 【教學過程】

一、情境導入

下列謎語是什么物質呢？

無影無形摸不著，火焰見它跳的高。呼吸作用它參加，動物生長離不了。你了解氧氣哪些用途？如何獲得氧氣？ 學生思考、回答： 獲得氧氣的方法 1.分離液態空氣 2.電解水

3.植物的光合作用

二、引入課題 氧氣的實驗室制法

三、探究新知

（一）實驗室制取氣體的思路分析.（小組討論、合作學習）

反應物，反應條件，發生和收集裝置，反應體系需環保、安全 1.你認為下列哪些物質不能作為實驗室制取氧氣的反應物？依據是什么？

①水（H2O）② 氯酸鉀(KClO3)③氯化鈉(NaCl)④高錳酸鉀(KMnO4)⑤過氧化氫(H2O2)⑥甲烷(CH4)學生思考、討論、交流

資料展示

（1）高錳酸鉀(KMnO4)是一種紫黑色的固體，在加熱時能產生氧氣，成本較高。（2）氯酸鉀(KClO3)是一種白色固體，加熱時能產生氧氣，如果混有可燃性雜質可能會發生爆炸。（3）過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，是一種無色的液體，常溫下就可生成氧氣和水，反應速度適中，價格低廉。（4）CO2是一種氣體，不易放出氧氣。（5）水(H2O)在通電的條件下能產生氧氣，成本高，反應速度太慢。

（二）確定化學反應、控制反應條件

2.某同學認為：確定實驗室制取氣體的化學反應時，應考慮以下幾方面因素。你是否同意他的觀點？你還考慮到了哪些因素？

A.原料是否容易獲得 B.實驗條件是否容易控制 C.實驗裝置是否容易裝配 D.實驗操作是否安全可靠

問：思考下列物質中最好選擇哪些物質作為實驗室制取氧氣的反應物？ 高錳酸鉀（KMnO4）氯酸鉀（KClO3）

過氧化氫（H2O2）二氧化碳(CO2)

5、水(H2O)學生思考、討論、交流

對學生的回答都予肯定，鼓勵學生積極思維、大膽想象。

實驗探究：取一支試管A，加入3-5mL的15%過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管口。

實驗探究：取一支試管B，加入3-5mL的15%過氧化氫溶液并加入少量的二氧化錳粉末，將帶火星的木條伸入試管口。

實驗探究：取一支試管C，加入3-5mL的15%過氧化氫溶液并加入少量的土豆片或芹菜，將帶火星的木條伸入試管口?，F象及結論

仔細觀察、思考、討論 獲得結論得出催化劑

（1）定義 在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫催化劑。（2）特點 一變二不變 文字表達式

二氧化錳 過氧化氫 水 + 氧氣

歸納總結 培養學生歸納總結能力和語言表述能力

（三）選擇氣體發生裝置和收集裝置的依據分別是什么？

（四）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣（學生演示教師指導）1.選擇發生裝置收集裝置 2.排水法收集氧氣

先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續、均勻地產生時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水槽，正放在桌面上。3.實驗步驟 及注意事項 觀察實驗

交流反思：在實驗中出現了哪些問題？應如何解決？ 學生總結： 實驗中的注意事項

1、實驗前應首先檢查裝置的氣密性；

2、長頸漏斗應沒入液面以下，導管剛露出

橡皮塞即可；

3、當導管口有連續均勻的氣泡產生時，再收集氣體；

4、取出后的集氣瓶應正放。

（五）拓展延伸

實驗室也可以用加熱高錳酸鉀，或加熱氯酸鉀與二氧化錳（催化劑）的方法制取氧氣。

四、我的收獲

五、當堂練習

六、創新作業

利用身邊的材料自己動手做一個簡易的制氧裝置

七、板書設計

課題3制取氧氣

一、實驗室制取氧氣的方法

1、過氧化氫→ 水+氧氣

2、氯酸鉀 → 氯化鉀＋氧氣

3、高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二、化學 反應

分解反應：一變多

第五篇：實驗室制取氧氣及其性質實驗教案

實驗室制取氧氣及其性質實驗

實驗員

周燈學

一.實驗目的

練習實驗室制取氧氣的方法，練習用排水取氣法收集氣體。2.通過實驗，加深對氧氣性質的認識。

二.實驗原理

KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

1.物理性質：在通常狀況下，O2為無色無味的氣體。在標準狀況下，O2的密度(1.429g/L)比空氣的平均密度(1.293g/L)大。不易溶于水(每升水溶解O2約30mL)。所以通常采用排水法收集氧氣。

2.化學性質：氧氣的化學性質很活潑。它不僅可以助燃，而且在點燃或高溫條件下可以和大多數金屬、非金屬發生反應，放出大量熱。氧氣能支持燃燒，所以物體在純氧中燃燒非常劇烈，可以產生很高的溫度。三.實驗用品

大試管、試管夾、單孔橡皮塞、膠皮管、玻璃導管、集氣瓶(125毫升)、水槽、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、玻璃片、坩堝鉗(鑷子)。高錳酸鉀、木炭、澄清石灰水。細鐵絲、木條、棉花、火柴、細沙。

四.實驗步驟

1.制取氧氣 用高錳酸鉀制?。?/p>

（實驗室制取氧氣裝置圖）

(1)用帶有導管的橡皮塞塞緊試管，并檢查裝置是否漏氣，不漏氣的裝置才能進行實驗。拔開橡皮塞，在試管里放進約15克高錳酸鉀。用一團棉花放在靠近試

管口的地方，以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。然后把帶有導管的塞子塞緊試管口。

(2)將6個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片蓋住瓶口。蓋瓶口時，先蓋住一小部分，隨后推切動玻璃片把瓶口全部蓋住(注意不要讓瓶口水面處留有氣泡)。然后把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內。

(3)給試管加熱。先使酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對高錳酸鉀所在的部位加熱。

導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，當氣泡連續地并比較均勻地放出后，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集兩瓶氧氣(其中一瓶留有少量水)。

注意：停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈仔細觀察收集到的氧氣的顏色。

用此方法制取氧氣的缺點是高錳酸鉀的效率太低。2.試驗氧氣的化學性質(1)木炭在氧氣里燃燒

①用坩堝鉗夾取一小塊木炭在酒精燈的火焰上燒到發紅，插入盛有氧氣的集氣瓶(由瓶口向下緩慢插入)。觀察木炭在氧氣里燃燒的現象。

②燃燒停止后，取出坩堝鉗，往集氣瓶里加少量澄清石灰水，振蕩。有什么現象發生？

(2)鐵絲在氧氣里燃燒

取幾根紗窗細鐵絲，擦去表面鐵銹或油漆，擰成一束呈螺旋形繞在一根火柴上。點燃火柴，待火柴臨近燒完時緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶(集氣瓶里裝有少量水)。觀察鐵絲在氧氣中燃燒的現象。

五、實驗應注意的事項

1、KClO3、MnO2和KMnO4若含有可燃物，在高溫加熱時會出現事故。因此在使用前要進行檢查。其方法是：取少量藥品放入潔凈試管中加熱，如果發現有火星出現，這種藥品是不純凈的，不可使用。若要使用，必須先做處理。KClO3可通過重結晶辦法提純，MnO2可灼燒。

2、學生實驗若使用KClO3，一定要注意避免學生誤將紅磷當MnO2，否則會釀成強烈的爆炸事故，故本次實驗取消了使用KClO3制取氧氣。3、30%的H2O2對皮膚有強烈的腐蝕作用，操作時應戴上防護手套。H2O2在pH=4時最穩定。炭粉及塵埃都能使H2O2分解，在堿性溶液中分解最快。為防止H2O2分解，保存時可加入少量磷酸作為穩定劑，并貯存在不透明的塑料瓶中。使用時可加入少量堿。

4、收集氧氣時，待氣泡均勻冒出時，才開始收集，因剛開始冒出的是試管中原有的空氣，待那些氣泡排完然后開始收集，方可得到較純的氧氣。

5、做O2性質實驗時，燃燒物一定要放置于集氣瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集氣瓶炸裂。

實驗記錄。