第一篇：九年級化學上冊 第二單元氧氣教案 蔣詩春

課題2 氧氣

整體設計

教學目標 1.知識與技能

（1）初步了解研究具體物質的方法，并知道性質與用途之間的關系；

（2）知道氧氣的性質和用途。認識硫、碳、鐵與氧氣反應的現象、文字表達式；（3）認識化學反應，了解化學反應的基本特征，認識化合反應和氧化反應。2.過程與方法

（1）培養學生觀察與分析、合作與交流的能力；

（2）學習從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。3.情感態度與價值觀

（1）通過五彩繽紛的化學變化，進一步培養學生學習化學的興趣；（2）知道化學反應的重要用途。教學重點

氧氣的化學性質以及化學反應的概念。教學難點

氧氣的化學性質的掌握。課時分配1課時

教學方法 先學后教，邊講邊練； 教具準備

氧氣(四瓶)、木條、硫、木炭、細鐵絲、細沙、燃燒匙、火柴。

教學過程

導入新課

導入一假如你去攀登喜馬拉雅山，你將準備哪些必用品？其中氧氣瓶是必不可少的。人不吃飯能維持生命6—7天，然而人如果處在無氧氣的環境中，只能維持6—7分鐘，人自從獲得生命時，就與氧氣結下了不解之緣，地球上的一切生命體都離不開氧氣，人類的生產活動也需要氧氣，所以人們曾把它叫做“養氣”。氧氣有哪些重要的性質呢？

導入二演示：將一根燃著的木條放入裝有某種氣體的集氣瓶中，木條燃燒得更旺。大家知道瓶內盛放的是什么氣體呢？這瓶氣體就是在空氣中體積分數占第二位的氧氣。今天，我們就來認識一下氧氣。推進新課

［展示］ 出示一瓶制好的氧氣。（1）請學生觀察并描述其物理性質。（2）想一想：氧氣有味嗎？

（3）氧氣溶于水嗎？魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自于哪里？由此可推知氧氣的溶解性如何？ 1.物理性質

通常情況下是無色、無味氣體，密度大于空氣，不易溶于水，有三態變化 ［分析］ 改變條件

氧氣 → 液氧 → 固態氧（無色）（淡藍色）（淡藍色）［演示］ 實驗2-2 現象：帶火星的木條復燃 2.化學性質

能使帶火星的木條復燃 ［提問］ 如何檢驗氧氣？

［回答］ 把帶火星的木條伸入集氣瓶，如復燃則為氧氣。［演示］ 實驗2-3 現象：在空氣中：（1）淡藍色火焰，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。在氧氣中：（1）藍紫色火焰、火焰更明亮，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。結論：在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。［分析］ 硫燃燒生成的這種有刺激性氣味的氣體叫二氧化硫(化學式為SO2)，二氧化硫是污染空氣的主要氣體之一。一些化工廠排放的氣體中常含有二氧化硫，空氣中二氧化硫過多，下雨時會形成酸雨。燃放爆竹時也會產生二氧化硫，為保護環境，我們不應燃放爆竹、煙花。硫+氧氣?點燃???二氧化硫

［實驗］木炭在氧氣中燃燒

現象：1.發出白光，2.放熱，3.生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結論：木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，火焰更明亮。碳+氧氣?點燃???二氧化碳

［演示］ 實驗2-4 現象：1.劇烈燃燒，火星四射，2.放熱，3.生成黑色固體。［結論］鐵在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒。［提問］ 1.實驗前為什么在瓶底鋪一層沙或少量水？ 2.火柴起什么作用？

3.為什么待火柴燃盡時，才將鐵絲伸入氧氣中？

［回答］ 1.防止集氣瓶被炸裂。2.引燃。3.以免火柴燃燒消耗氧氣。鐵+氧氣點燃四氧化三鐵

［總結］1.可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒要劇烈。

2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在氧氣中能燃燒。說明氧氣的化學性質較活潑。

3.物質在空氣中燃燒，實際上是與其中的氧氣發生反應，由于空氣中氧氣的含量較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈，即物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。［提問］ 課本P35討論部分。［回答］1.反應條件都是點燃。2.反應物中都有氧氣。

3.都有新物質生成，所以都是化學反應。

4.反應物都是兩種物質，生成物都是一種物質。

［結論］ 從上面的三個反應來看都是生成了一種物質。像這種由多種物質生成一種物質的反應，就叫做化合反應。

［練習］判斷下列反應是否為化合反應。（1）鐵+氧氣四氧化三鐵

??氯化鋅+氫氣

（2）鋅+鹽酸?（3）氫氣+氧氣水

??氫氧化鐵（4）氫氧化亞鐵+氧氣+水?(1)(3)(4)為化合反應。［分析］

上述實驗中的①③④三個反應還有另一個共同點：即反應物中都有氧氣，把這一類反應叫氧化反應。強調氧化反應是物質跟氧發生的反應，“氧”包括“氧氣”，但“氧”不等同于“氧氣”。隨著知識的積累，大家就能夠理解其中的含義了。［分析］ 在這些反應中，氧氣提供氧，把別的物質氧化。［結論］ 氧氣具有氧化性。

［分析］ 前面的物質在氧氣中的燃燒都是比較劇烈的氧化反應，但并不是所有的氧化反應都那樣劇烈。有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這樣的氧化叫緩慢氧化。生活中有很多緩慢氧化的例子，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。緩慢氧化和燃燒的共同點：都是氧化反應，都放出熱量，但緩慢氧化不發光。

［課堂練習］ 1.氧氣是人類生產活動的重要資源，下列關于氧氣的性質和用途的敘述中，錯誤的是（）

A.不易溶于水

B.能用于動植物的呼吸 C.具有可燃性

D.具有氧化性 2.下列說法中正確的是（）

A.由于氧氣可以燃燒，所以可燃物在氧氣中燃燒更旺 B.魚類能在水中生活，說明氧氣易溶于水 C.人的衰老過程是緩慢氧化過程

D.人的生存需要氧氣，所以空氣中氧氣的含量越多越好 3.在下列變化中：

??氫氧化鈣 A.氧化鈣+水???氫氣+氧氣 B.水???氣五氧化二磷 C.磷+氧???水+二氧化碳 D.石蠟+氧氣?（1）屬于化合反應的是_________________。

(2)屬于氧化反應的是______________。

(3)既屬于氧化反應又屬于化合反應的是______________。4.下列變化不屬于緩慢氧化的是（）

A.植物呼吸

B.食物腐爛 C.鐵生銹

D.硫燃燒 答案：1.C 2.C 3.(1)AC(2)CD(3)C 4.D ［課堂小結］本節課我們學習了氧氣的性質，了解了氧氣是一種無色、無味、不易溶于水的氣體，它可以支持燃燒，化學性質活潑。另外，我們通過具體反應的討論學習了化合反應、氧化反應等概念。板書設計

課題2 氧氣

?通常狀況下,無色無味氣體???物理性質?密度略大于空氣???不易溶于水??有三態變化??氧氣???硫?氧氣?點燃???二氧化硫??點燃?化學性質??二氧化碳?碳?氧氣?????點燃鐵?氧氣????四氧化三鐵????

??,又是氧化反應?既是化合反應??布置作業

1.上冊課本P36習題 1、2、3、4 2.氧氣跟世間萬物如影隨形。下列關于氧氣的說法正確的是（）A.氧氣從淡藍色液體變成無色氣體發生了化學變化

B.硫在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰，并有無色刺激性氣味的氣體產生 C.氧氣可用于動植物呼吸、醫療急救、火箭燃料 D.用帶火星的木條可以檢驗氧氣

3.下列反應既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（）A.氧化汞?加熱???加熱汞+氧氣

五氧化二磷 B.紅磷+氧氣??碳酸鈣+水 C.氫氧化鈣+二氧化碳?D.蠟+氧氣二氧化碳+水

4.裝滿氧氣的集氣瓶，如右圖所示，當用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入瓶中，木條復燃，而且在甲中燃燒比乙中更旺更持久。上述實驗證明氧氣具有的性質是什么？________________。

答案：2.D 3.B 4.氧氣能支持燃燒；氧氣的密度比空氣大

第二篇：人教版九年級化學第二單元課題2教案 《 氧氣》

課題二

氧 氣

【教學目標】 【知識與能力】

1.認識氧氣的主要物理性質。

2.觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質。

3.了解氧氣的主要用途、氧氣與人類關系密切。

4.了解氧氣的工業制法，學習實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作。【過程與方法】

1.觀察與描述物質與氧氣反應的現象，學會從中歸納出物質的化學性質的方法。2.重點培養學生的歸納思維能力，要讓學生學會“觀察現象→分析現象→得出結論”的科學思維方法。

【情感、態度與價值觀】

1.養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。

2.讓學生學會“觀察現象→分析現象→得出結論”的科學思維方法。【教學重點、難點及突破】 重點：

氧氣的性質與用途。難點：

1.氧氣的化學性質。

2.了解化學反應、化合反應、氧化反應、緩慢氧化等概念之間的區別與聯系。【實驗準備】：

1.酒精燈、火柴、硫磺、細鐵絲、木炭、石蠟、坩堝鉗、石棉網 2.氧氣（一大瓶三小瓶）課時：二課時

第一課時：（附課件2.2）教學過程： 1.導入新課 復習提問：

（1）氧氣的主要用途、氮氣、稀有氣體的主要用途是什么？（2）空氣中有哪些氣體？這些氣體的體積分數各是多少？

（3）判斷下列物質：潔凈的空氣、海水、氮氣、五氧化二磷、紅磷、氦氣中，哪些是混合物？哪些是純凈物？

過渡：氧氣是一種非常重要的氣體，我們對氧氣有多少了解呢？現在讓我們來學習氧氣的性質。

2.講授新課：

一、氧氣的物理性質

展示一瓶用排水法收集的氧氣，讓學生說出氧氣的有關物理性質，指導學生看書1分鐘并歸納氧氣的物理性質。

（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；

（通常情況下，是指20℃，1.01×105Pa；標準狀況下，是指0℃，1.01×105Pa）（3）溶解性：氧氣不易溶于水。

（4）三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。提問：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

二、化學性質：

1.氧氣的檢驗（教師演示）

氧氣可使帶火星的木條復燃。（即氧氣能支持燃燒）

（教師演示實驗（1）——（4），學生仔細觀察，并試著敘述現象）演示實驗（1）：木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

①在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，放熱。

②在氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

點燃二氧化碳（CO2）③文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）——→演示實驗（2）：鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒。①實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體。

點燃四氧化三鐵（Fe3O4）②文字表達式：鐵（Fe）+ 氧氣（O2）——→③強調注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

④在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火后變冷。提問：由學生討論3分鐘后回答： ①鐵絲在空氣中能否燃燒？（不能。）

②鐵絲為什么要繞成螺旋狀？（為了增大鐵絲與氧氣的接觸面積。）③鐵絲下端為什么系一根火柴？（引燃鐵絲。）

④實驗要求待火柴將燃盡時由上而下緩慢伸入集氣瓶的目的是什么？（火柴燃燒消耗氧氣，若鐵絲迅速放入瓶底，則產生的熱量使氧氣膨脹從瓶口逸出，都不利于鐵絲的燃燒。）

⑤集氣瓶底鋪一層水或細沙的目的是什么？（防止鐵絲燃燒濺落的熔化物炸裂瓶底。）

演示實驗（3）:蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）

①空氣中的燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

②在氧氣中燃燒的現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

點燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）③文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2）——→演示實驗（4）:硫磺在氧氣中燃燒（黃色固體）

①空氣中的燃燒情況：空氣中發出微弱的淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

②在氧氣中燃燒的現象：在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，放熱，并產生有刺激性氣味的氣體。

點燃二氧化硫（SO2）③文字表達式：硫（S）+ 氧氣（O2）——→結論：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑。

小結：氧氣的性質。

【小資料】常用氣體鋼瓶簡介：

除裝毒氣的鋼瓶外，鋼瓶的一般工作壓力都在150kg/c㎡左右。按國家標準規定涂成各種顏色以示區別。例如：氧氣鋼瓶為天藍色，黑字；氮氣鋼瓶為黑色，黃字；壓縮空氣鋼瓶為黑色，白字；氯氣為草綠色，白字；氫氣鋼瓶為深綠色，紅字；氨氣鋼瓶為黃色，黑字；石油液化氣鋼瓶為灰色，紅字；乙炔鋼瓶為白色，紅字等等。鋼瓶運輸和儲存期間不得曝曬。

隨堂練習：

1.下列物質在氧氣中燃燒，生成物通常為白色固體的是（）A、木炭

B、鐵

C、蠟燭

D、磷 2.硫在氧氣中燃燒是化學變化的主要依據是（）A、發出明亮的藍紫色火焰

B、生成有刺激性氣味的氣體 C、放出大量的熱

D、硫粉逐漸減少

3.氧氣是我們身邊常見的物質，以下有關氧氣的敘述不正確的是（）A、氧氣具有可燃性

B、氧氣能提供動植物呼吸

C、氧氣能支持燃燒

D、某些物質在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒 4.下列關于氧氣物理性質的描述，正確的是（）A、氧氣的密度小于空氣

B、魚可以在水中生活，說明氧氣易溶于水 C、氧氣是無色的，液態氧也是無色的D、氧氣在通常狀況下是無色無味的氣體 5.在一只集氣瓶中充滿空氣，現要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體，可選用的可燃物是()

A、木炭

B、蠟燭

C、磷

D、硫 6.下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是（）A、木炭在氧氣中燃燒時，發出白色火焰，有二氧化碳氣體生成B、紅磷在氧氣中燃燒時，產生大量白霧

C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成

D、硫粉在氧氣中燃燒時，有淡藍色火焰產生，生成刺激性氣味的氣體 作業：

1.課本P36頁習題1~4。2.配套練習課題2氧氣。板書設計：

一、氧氣的物理性質

（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度：略大于空氣；（3）溶解性：氧氣不易溶于水。（4）三態變化：

二、化學性質：

1.氧氣的檢驗：氧氣可使帶火星的木條復燃。（即氧氣能支持燃燒）2.化學性質：

點燃二氧化碳（CO2）（1）碳（C）+ 氧氣（O2）——→

點燃四氧化三鐵（FeO）（2）鐵（Fe）+ 氧氣（O2）——→3

4點燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（3）石蠟+ 氧氣（O2）——→

點燃二氧化硫（SO2）（4）硫（S）+ 氧氣（O2）——→氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑。

教后記：

第二課時：（附課件2.2）教學過程： 1.導入新課 復習提問： 1.氧氣的物理性質

2.碳、鐵、硫、鎂、磷與氧氣反應的表達式。

3.從反應前后各有多少種物質來分析，以上物質與氧氣的反應有什么共同的特點？ 【討論】引導學生討論，得出以上反應都是有兩種物質參加反應生成一種物質的結論。

2.講授新課

一、化合反應和氧化反應 1.化合反應：

①概念：兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫化合反應。②特點：多變一。③表示：A+B→AB 2.氧化反應：物質和氧發生的反應叫氧化反應。（它不屬于基本反應類型。）3.化合反應和氧化反應的區別與聯系 講解：氧化反應和化合反應的區別。

區別：氧化反應不一定是化合反應，化合反應也不一定是氧化反應。引導討論：在什么情況下氧化反應也一定是化合反應呢？

聯系：有氧氣參加反應，生成物只有一種物質。在這種情況下的氧化反應一定同時是一個化合反應。

練習：判斷下列反應是否為化合反應、還是氧化反應？（1）水+二氧化碳→碳酸

（2）鋅+鹽酸→氯化鋅+氫氣

點燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（3）石蠟+ 氧氣（O2）——→

點燃二氧化硫（SO2）（4）硫（S）+ 氧氣（O2）——→過渡：生活中有許多燃燒現象，都是氧化反應，但有些反應進行得很慢，雖也有放熱過程，但很不容易察覺。

二、緩慢氧化

緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，通常無發光現象，雖也有放熱過程，但很不容易察覺，這種氧化反應叫“緩慢氧化”。

【講述】在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等，都包含有緩慢氧化的過程。

三、氧氣的用途

1．供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑。【小資料】

（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的揚棄，只需幾天就會發生肺氧氣中毒。一般醫院中的氧氣只是大于40%。

（2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。

小結：略。隨堂練習：

1．下列化學反應既屬于氧化反應，又是化合反應的是（）A、鋁＋氧氣C、堿式碳酸銅

氧化鋁

B、酒精＋氧氣氧化銅＋水＋二氧化碳

D、石蠟＋氧氣

水＋二氧化碳 水＋二氧化碳

2．下列說法正確的是（）

A、化合反應一定是氧化反應

B、氧化反應一定只有一種生成物 C、有氧氣參加的反應一定是化合反應

D、化合反應一定只有一種生成物 3．下列說法正確的是（）A、由兩種物質生成一種物質的反應才是化合反應

B、物質與氧氣的反應就叫氧化反應 C、氧化反應一定是化合反應

D、物質在空氣中燃燒實質上是與空氣中的氧氣發生氧化反應

4．在下列反應中，①碳+氧氣

二氧化碳 ②汽油+氧氣

水+二氧化碳 ③生石灰+水→熟石灰

④ 氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水

A、屬于化合反應的是__________；

B、屬于氧化反應的是__________；

C、既是氧化反應又是化合反的是____________；

D、既不屬于化合反應又不屬于氧化反應的是__________； E、是氧化反應但不是化合反應的是__________； F、是化合反應但不是氧化反應的是__________。5．下列變化不屬于緩慢氧化的是()

A、農家肥料的腐爛

B、植物的呼吸作用

C、金屬的銹蝕

D、用蠟燭照明 6．下列變化中既包含緩慢氧化，又包含劇烈氧化的是()

A、食物腐敗

B、白磷自燃

C、鐵生銹

D、汽油遇火燃燒 作業： 板書設計：

一、化合反應和氧化反應 1.化合反應：

①概念：兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫化合反應。②特點：多變一。③表示：A+B→AB 2.氧化反應：物質和氧發生的反應叫氧化反應。（不屬于基本反應類型。）3.化合反應和氧化反應的區別與聯系

區別：氧化反應不一定是化合反應，化合反應也不一定是氧化反應。

聯系：有氧氣參加反應，生成物只有一種物質。在這種情況下的氧化反應一定同時是一個化合反應。

二、緩慢氧化

緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，通常無發光現象，雖也有放熱過程，但很不容易察覺，這種氧化反應叫“緩慢氧化”。

三、氧氣的用途 1．供給呼吸： 2．支持燃燒： 教后記：

第三篇：九年級化學上冊 第二單元 課題3《制取氧氣》練習

第二單元 課題3《制取氧氣》練習1（無答案）

課堂鞏固練習

1．下列物質中含有氧氣的是（）。

A．二氧化錳B．氯酸鉀C．空氣D．氧化鎂

2．下列變化中屬于分解反應的是（）。

A．分離液態空氣制氧氣B．加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣

C．蠟燭燃燒D．硫燃燒

3．檢驗氧氣的方法是（）。

A．用火柴去點B．用帶火星木條接近氣體C．用鼻子去嗅氣味D．用天平

稱量

4．工業上制取大量氧氣的方法是（）。

A．加熱氯酸鉀B．加熱高錳酸鉀C．分離液態空氣D．加熱二氧化錳

5．催化劑在化學反應中所起的作用是（）。

A．加快化學反應速率B．使生成物質量增加

C．改變化學反應速率D．減慢化學反應速率

6、收集氧氣常采用的方法是（）

A、向上排空氣法B、向下排空氣法C、排水法D、向上排空氣法或排水法

7、實驗室常用和混合的方法制取氧氣，或用加熱和的混合物制取氧氣，或用加熱的方法制取氧

氣，請寫出這三

個反應的文字表達

式、、。

課后練習：指導手冊上的相關練習

預習作業：

1、用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣所需的儀器

有；

2、用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，試管口應，防

止；

在試管口應放，防止。

實驗結束時，應

先，再。

3、用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣的實驗步驟為：

第四篇：人教版九年級上冊化學 第二單元 課題2 《氧氣》說課稿

《氧氣》說課稿

今天我說課內容是人教版化學九年級上冊第二單元，課題為《氧氣》。下面我將從教材分析、學情與學法分析及教法分析等幾個方面對本課設計進行說明。

一、教材分析 1 教材的地位和作用

本節內容是學生認識具體物質及其變化規律的開始和典型代表，是從化學學科特征出發，運用實驗方法研究物質的開始，符合由簡單到復雜的認識規律。氧氣的學習可以使學生在以后學習探索別的物質時，會遵循一個合理的順序，使觀察和描述全面、準確。為后面相關物質的性質奠定基礎。教材內容分析(1)教學內容

本課題包括氧氣的性質和化合反應、氧化反應兩種基本化學類型兩部分。教材以氧氣的性質為核心，通過氧氣所能發生的一些具體的化學反應，介紹了化合反應的基本概念。

第一部分從介紹氧氣的物理性質入手，通過帶火星的木條、硫、木炭、鐵幾種物質在氧氣中反應所發生的現象，總結出氧氣的化學性質。

第二部分通過實驗和討論歸納，學習化學反應中的一些常見類型:化合反應、氧化反應。為了和通常的燃燒對比，教材還介紹了緩慢氧化。（2）教學目標

知識與技能目標：

①認識氧氣的主要物理性質；通過實驗探究歸納氧氣的化學性質，掌握實驗現象的描述方法以及相關反應的文字表達式； ②認識化合反應、氧化反應； 過程與方法目標：

① 學會對實驗的觀察和描述，從實驗中獲取化學信息； ②學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法； 情感、態度和價值觀目標：

①培養實事求是、尊重科學、尊重事物發展規律的科學態度；

②逐步樹立“性質決定用途，用途體現性質”的辯證規律觀點；（3）教材的重點和難點

重點：氧氣的化學性質，化合反應、氧化反應的概念；

難點：①培養學生觀察、思維、分析能力；

②培養學生由淺到深，由簡單到復雜逐步認識物質的能力。（4）教學用具：

多媒體課件、氧氣、木條、硫磺、木炭、鐵絲、細沙、澄清石灰水、燃燒匙、火柴、鑷子。

二、學情分析 學生已具備認知基礎：學生在小學自然課及初中生物課就認識了氧氣，知道了氧氣的存在和氧氣能供給呼吸。經過課題1空氣的學習，學生對氧氣的存在有了進一步認識，從心理上和知識背景上都具備了學習本課題的條件。但是學生對氧氣的物理性質和化學性質以及它在生產和生活中的用途缺乏系統了解。學生已具備的技能基礎：通過第一單元的學習，學生已經了解了常用化學儀器的主要用途和使用時的注意事項，初步學會了藥品的取用，但基本的實驗操作不夠規范。在本課題中，有較多的實驗，這可以激發學生濃厚的學習興趣，同時也可以使學生進一步了解和認識更多儀器，并學習儀器的規范操作。

三、教法分析

1運用多媒體課件

展示氧氣應用圖片，讓學生感受到氧氣的存在，從思想上意識到化學與生活的關系，激發學生的學習興趣，明確本節課學習內容，同時也為氧氣物理性質的學習奠定了基礎。

2實驗法

本課題的重點是氧氣化學性質及化合反應、氧化反應的概念，而這些知識的獲得主要是通過實驗、觀察、思考、分析。教學過程中突出實驗環節，提高學生學習化學的興趣，培養學生觀察能力和分析綜合能力。

3討論、歸納法

結合實驗引導學生從生成物和反應物的角度，進一步加深對化學反應的認識。讓學生從不同的側面來分析反應類型：化合反應和氧化反應。

四、學法分析

根據以上教法及學生實際，本節課主要采用的學法為：

1運用邏輯思維分析氧氣的物理性質。鍛煉學生觀察、描述實驗的能力，使學生學會認識物質物理性質的方法。

2教師演示實驗，學生觀察、描述、記錄實驗現象，在教師指導下書寫化學變化的文字表達式。鍛煉學生的觀察能力和分析綜合能力。

3根據實驗結果在教師的引導下歸納出化合反應和氧化反應的概念，沿著 “實驗---推理---歸納”的思維途徑，使學生積極參與獲取知識。

五、教學過程分析情景設置

課件展示氧氣的應用圖片并請同學談談有關氧氣應用問題。設疑：氧氣的用途與氧氣的性質有什么關系？這樣引入既明確了本節課的內容，也激發了學生的學習興趣，使學生認識到化學與生活的關系。在學生的思想上已經意識到物質的性質和用途之間有一定的相互關系。探索新知

（1）介紹氧氣的物理性質時要注意聯系生活實際，有關氧氣不易溶于水的事實，可列舉水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣，說明氧氣在水中能溶解一些；同時要讓學生明確物質的物理性質通常研究哪幾個方面，這有助于今后的學習。

（2）對于氧氣的化學性質必須通過觀察實驗來完成。通過對比物質在空氣中和氧氣中燃燒的不同現象，引導學生分析這是為什么。同樣都是與氧氣發生反應，但由于氧氣的含量不同，反應的劇烈程度不同。因此在進行【實驗2—2】時，可激發學生思考為什么在空氣中只能看到火星，而在氧氣中，木條復燃了。以小組討論的形式分析問題，得出燃燒現象與氧氣濃度的關系。

（3）在觀察硫、鐵與氧氣反應的實驗時，首先要引導學生觀察這些物質在空氣中常溫下有沒有變化；點燃（或加熱）后再觀察它們在空氣中能否持續燃燒，以此強調反應條件的重要性；觀察它們在空氣和純氧氣中的燃燒現象，對比分析，知道反應物濃度與反應現象的關系；還要觀察生成物的色、態、味（或檢驗生成物）。在實驗過程中，把反應的文字表達式和實際反應有機的結合起來，在書寫時可以把有關的元素符號、化學式注在相應的名稱下面，提前記憶，分散教學難點。通過以上一系列的有目的的思維性觀察，是培養學生觀察能力和實事求是的科學態度。

（4）化合反應和氧化反應的教學可從對幾個實驗的分析引出。采用學生討論的形式引導學生從生成物和反應物兩個不同的側面來描述反應類型，加深對化學反應的認識。演示實驗中物質與氧氣的反應都比較劇烈，但氧化反應并非都是劇烈的，可列舉食物的腐爛、鐵生銹等生活中常見的例子，引出緩慢氧化的概念。（5）本課題可以豐富的聯系實際的內容，應鼓勵學生把學習到的化學知識與日常生活中遇到的問題聯系起來考慮并提出問題。讓學生明白化學反應對人類生活和發展起著重要作用，體現出“性質決定用途，用途體現性質”的邏輯規律。

3.小結

以實驗為環節引導學生對實驗進行觀察、思考、分析、討論，總結出氧氣的化學性質；學習化學反應中的常見類型：化合反應和氧化反應。最后根據板書對本課時主要內容進行小結。

六、板書分析

板書設計應簡潔明了、體現重點。氧氣的物理性質

① 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。

② 標準狀況下，氧氣的密度大于空氣的密度。

③ 不易溶于水。

④ 101kp,-183°C,淡藍色液體。101kp,-218°C淡藍色雪花狀固體。氧氣的化學性質

(1)化合反應：有兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

特點：“多變一”A+B

(2)氧化反應：物質跟氧發生的反應

七、作業分析 課后習題

第五篇：化學第二單元空氣氧氣

1第二單元空氣氧氣

一、空氣

★2．探究空氣中氧氣的含量。

用實驗證明空氣中氧氣體積約占1/5，氮氣約占4/5。

【實驗方法】用燃燒紅磷的方法測空氣中氧氣的體積分數

現象：紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻至室溫后打開彈簧夾，有水進入集氣瓶 反應原理：磷 + 氧氣

消耗氧氣，集氣瓶壓強減小，大氣壓把水從燒杯壓入集氣瓶

【實驗注意事項】：

（1）紅磷要稍過量，確保空氣中的氧氣被完全消耗。

（2）橡皮塞要塞緊，確保裝置的氣密性好（此實驗開始前應先檢查裝置的氣密性）

（3）要等容器內的白煙完全消失、恢復到室溫，再打開彈簧夾，觀察并記錄。否則會導致

測量結果偏低。

（4）若選用其它物質測定空氣成分，應選擇只與氧氣反應的可燃物，燃燒產物是固體；

（5）若選擇硫做燃燒物，瓶內應放少量氫氧化鈉溶液，使瓶內壓強減少明顯，測量才會更

接近真實值。

【實驗討論】

若用燃燒紅磷的方法，討論下列情況對實驗結果的影響：

（1）紅磷量過多 不影響（2）紅磷量偏少 偏小（3）瓶塞未塞緊，造成裝置漏氣 偏小

（4）沒有完全冷卻就打開彈簧夾 偏小（5）點燃紅磷后，沒有立即伸入瓶中 偏大

（6）沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出 偏大。

五、常考問題：

1.水面上升少于1/5體積，導致這一結果的原因有哪些？

答：⑴裝置的氣密性不好； ⑵紅磷的量不足； ⑶裝置沒冷卻到室溫就打開彈簧

夾；⑷瓶內剩余氧氣含量低，不足以支持物質的燃燒 ；⑸導管內沒有事先注入

水；⑹燒杯內的水量不足。

2.水面上升大于1/5體積，導致這一結果的原因有哪些？

答：⑴在紅磷燃燒過程中未夾緊彈簧夾（使得瓶內氣體一開始就受熱膨脹逸出，造成瓶內實際空氣減少，試驗后倒吸入的水就多了）； ⑵伸入燃燒匙太慢，塞緊

瓶塞之前瓶內部分空氣受熱逸出。

3.能否用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷進行實驗？

答：不能用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷。因為木炭、硫燃燒雖然消耗氧氣，但燃燒生成的二氧化碳、二氧化硫都是氣體，瓶內氣壓變化較小，水不能進入；

鐵絲和鋁箔在空氣中不能燃燒，實驗無法進行。

4.若想用用木炭或硫代替紅磷，應如何改進，才能保證實驗成功？

答：將集氣瓶中的水換成稀堿溶液，如NaOH、KOH溶液等，堿溶液能把 應生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，從而達到容器內氣壓減小的效果。

3．空氣的用途（重點記氮氣的用途-燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝中充氮氣以防

4．保護空氣

1）空氣的成分一般是固定的，綠色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣，自然界的各種變化相互補償使空氣中的各種成分幾乎不變。2）空氣污染

空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長、破壞生態平衡、全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成酸雨、光化學煙霧。3）空氣污染物

固體污染物：煙塵、粉塵（礦物燃料的燃燒、地面揚塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）氣體污染物：二氧化硫（SO2）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣）二氧化氮（NO2）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣）一氧化碳（CO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）

臭氧（O3）（低空臭氧是一種氣體污染物，主要由汽車排放的碳氫化合物和氮

氧化物在太陽光下產生的）

4）改善空氣質量的措施：

煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草（退耕還林還草、退耕還湖）、工廠產生的廢氣經處理達標排放、在汽車尾氣系統安裝催化轉化裝置等。

二、氧氣(O2)

1．氧氣的物理性質：

氧氣是無色無氣味的氣體，密度比空氣大，微溶于水。

收集氧氣的方法：

氧氣不易溶于水，可用排水法收集氧氣；

氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氧氣。★2．氧氣的化學性質（1）氧氣能供呼吸

（2）氧氣能支持燃燒（注意氧氣不可燃，不能做燃料）

物質燃燒實驗現象的描述：一般為一光、二熱、三生成。例如：硫在氧氣中發出藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體）

物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。

※ 硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或氫氧化鈉溶液，防止生成物污染空氣。※ 鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落下炸裂瓶底。※ 石蠟燃燒的文字表達式是：石蠟 + 氧氣 ——→ 水 +二氧化碳（氧化反應）石蠟在空氣中燃燒，當空氣不充分時，可生成一氧化碳、還可能冒黑煙。氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。3．氧氣的制法 1）工業制法

方法1：分離液態空氣

氮氣

加壓降溫

空氣

液氧

液態氧貯存于藍色鋼瓶中。

利用液態空氣中各種氣體的沸點不同，經過減壓升溫，沸點低的先氣化，沸點高的后氣化，將混合物中各種成分分離出來，這一過程為液態空氣的蒸餾。是物理變化。方法2：膜分離技術

讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，經多級分離，可得含90%以上氧氣的富氧空氣。

氧氣的實驗室制法詳細步驟用高錳酸鉀制取氧氣）一.儀器(必備):

試管、鐵架臺、集氣瓶、導管、（酒精燈）

二.步驟：（檢、裝、夾、點、收、移、熄）

(1)檢查裝置的密封性。把導管的一端放入水中，用手緊握試管，觀察水中的導管口有

沒有氣泡冒出。如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣(為什么?因為手握試管時，試管內的氣體受熱膨脹、氣壓變大、氣體的體積增大，如果裝置不漏氣，則氣體會從導管口冒出，產生氣泡)；如果沒有氣泡冒出要仔細找明原因，如是否應塞緊或更換橡膠塞，甚至不漏氣后才能進行實驗。

(2)檢查過氣密性之后在試管中裝入適量高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花，用帶有導管的塞子塞緊管口。把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上。

(3)將兩個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片蓋住瓶口。然后把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內。

(4)給試管加熱。先使酒精燈火焰在試管下方移動，讓試管均勻受熱，然后對高錳酸鉀所在的部位加熱。

(5)導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集(為什么?會有一些空氣存在，若立即收集，會導致所收集的氧氣不純)，當氣泡連續地并比較均勻的放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水下面用玻璃片小心的蓋住瓶口。小心的把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集一瓶氧氣。(6)停止加熱時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。(如果酒精燈先熄滅會造成什么后果?會導致水槽中的水倒吸入熱的試管內，使試管炸裂。)

三.裝置：（組裝順序：自下向上，自左向右；拆卸順序與其相反）

左：發生裝置：類型：①固液混合常溫型、②固體加熱型（選擇依據：反應物的狀態、反應條件。）

右：收集裝置：方法：①排水集氣法、②向上排空氣法、③向下排空氣法（選擇標準：氣體的密度、在水中的溶解性）

四.檢驗：

（1）怎樣證明收集到的氣體是氧氣？

：用一根帶火星的木條伸入瓶內，看它是否復燃。若復燃，說明瓶內是氧氣；若不復燃，說明瓶內是其它氣體。

（2）若用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？

用一根帶火星的木條接近瓶口，看它是否復燃。若復燃，說明瓶內的氧氣已滿；若不復燃，說明瓶內的氧氣還不滿。

五.注意事項：

⑴制取前要檢查裝置氣密性。

⑵加熱藥品時，要讓藥品在試管底部均勻受熱。⑶加熱固體藥品時，試管口要略向下傾斜。⑷鐵架臺鐵夾要夾在距試管口三分之一處。

⑸試管內的導管不可以留得太長，稍微伸出膠塞即可。

⑹加熱時要對試管預熱，然后用酒精燈外焰對準藥品所在部位加熱。⑺用排水法收集氣體時，應注意當氣泡連續均勻冒出時再收集。⑻用向上排空氣法收集氣體時，應將導管口放在集氣瓶底部。⑼停止加熱時，應先把導管從水里撤出，再撤掉酒精燈。⑽用高錳酸鉀制取氧氣時，要在試管口放一團小棉花。

⑾收集完氧氣后要用玻璃片蓋住集氣瓶口，并正放在桌面上。

工業制氧氣物理變化實驗室制氧氣化學變化

實驗室用過氧化氫制取氧氣的優點是不需加熱、操作簡單，生成物無污染 用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，這三種反應都屬于分解反應。

三、基本概念

1．化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應叫做化合反應。2．分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫做分解反應。

3．氧化反應物質跟氧的反應，是氧化反應。氧氣在氧化反應中供氧，它具有氧化性，是

常用的氧化劑。

4．燃燒燃燒是一種劇烈的發光發熱的氧化反應。

5．緩慢氧化氧化反應進行得很慢，不易察覺。

物理變化

化合反應物質變化分解反應基本反應

化學變化置換反應

復分解反應

燃燒劇烈氧化爆炸自燃

緩慢氧化例如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等都屬于緩慢氧化。6．氧化反應：物質跟氧發生的反應。注意：這里的“氧”是指氧元素，只要物質得到氧元素的反應就是氧化反應。

物質與氧氣發生的反應一定是氧化反應，但氧化反應不一定是化合反應。化合反應也不一定是氧化反應。7．催化劑

在化學反應中能改變（不能說加快）其它物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。

催化劑在化學反應中所起的作用（改變其它物質的反應速率）叫催化作用。怎樣證明二氧化錳在過氧化氫分解反應中是催化劑（一變兩不變）？

（1）往過氧化氫溶液中添加二氧化錳與過氧化氫溶液中不加二氧化錳，對比分解反應速率

（驗證二氧化錳能改變化學反應速率）

（2）待上述反應停止后重新添加過氧化氫，重復多次仍能加快過氧化氫的分解速率（驗證二氧化錳在化學反應前后化學性質不變）

（3）反應前稱量二氧化錳的質量，反應后過濾、洗滌、烘干，再稱量二氧化錳的質量。（驗證二氧化錳在化學反應前后質量不變）