第一篇：九年級化學：第二單元課題3_制取氧氣教案(第一課時)_人教版

課題3 制取氧氣（兩課時）

教學目標 1．知識與技能

(1)了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。

(2)練習連接儀器的基本操作。動手制取氧氣。(3)認識分解反應。(1)認識催化劑和催化作用。2．過程與方法

(1)學習反應原理決定實驗裝置，氣體的性質決定氣體的收集方法和驗滿方法。(2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。

(3)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，從而提高對實驗進行分析、思考的能力。3．情感態度與價值觀

(1)通過實驗裝置的美對學生進行美育教育。

(2)保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。(3)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。教學重點

氧氣的制法及實驗操作。教學難點

1．催化劑的概念。2．催化作用。教學方法

這節課我們就來學習氧氣的制取。[板書]課題3 制取氧氣

[介紹]本節課我們主要學習氧氣的實驗室制法，在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。首先我們學習分解過氧化氫溶液來制取氧氣這種方法。

[板書]

一、分解過氧化氫溶液制取氧氣

[實驗](實驗2�5，可由投影儀打出實驗內容)1．在試管中加入5 mL5％的過氧化氫溶液，不作加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃？

2．微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現象發生?把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。

3．在另一支試管小加入5 mL5％的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。

[注意]實驗時要引導學生認真觀察并進行思考。[實驗現象] 1．不加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條不能復燃，說明沒行氧氣放出。

2．加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條復燃，說明過氧化氫溶液受熱時能產生氧氣。3．不加熱，但在過氧化氫溶液中加入二氧化錳，帶有火星的木條復燃，說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產生氧氣。[學生舉手提問] [問題]過氧化氫溶液與二氧化錳反應口，二氧化錳是不是一種反應物?如果是，為什么沒有二氧化錳，加熱過氧化氫同樣也能產生氧氣? [老師]這個問題問得真及時，這也正是我想問大家的，二氧化錳到底是不是一種反應物呢? [提問]什么叫反應物?

用呢?談談你的看法。

[回答]沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產生氧氣，而加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。

[師]回答得很好，化學上我們把二氧化錳這種改變化學反應速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物質叫該反應的催化劑。如二氧化錳就是過氧化氫分解反應的催化劑。[講解并板書] 1．催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。

2．催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

[問題]在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，二氧化錳這種催化劑起了加快化學反應速率的作用，是不是所有化學反應的速率都需要加快?所有的催化劑都起加快反應速率的作用呢? [學生議論] [代表回答]不是所有的化學反應速率都需要加快，如鋼鐵的生銹，食物的變質，我們就希望它發生得越慢越好。

[設問]是不是催化劑就只能加快化學反應的速率呢?它能不能減慢化學反應的速率? [學生疑惑] [教師講解]事實上，為了加快化學反應的進行我們使用催化劑，而為了減緩反應的進行我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度；食用油脂里加入一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催化劑的概念中說催化劑能“改變”其他物質的化學反應速率，而不是片面地說成“加快”。

[補充]能加快化學反應進行的催化劑一直是科學家們致力研究的，因為它對人類發展的意義更大。

[介紹]催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用，許多反應需要借助于催化劑才能

2．本節課所學制氧氣的兩個反應都是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，不屬于化合反應。

[講解]化學上，我們把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。

[板書]2．分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。[提問]化合反應可表示為A+B→AB，那么分解反應該如何表示呢? [回答]分解反應可表示為AB→A+B。

[總結]簡單地講，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。[說明]分解反應和化合反應一樣，都是化學反應中的常見類型，我們以后還會經常遇到。

[設問]世界上的物質千千萬萬，如果我們一種一種地去學，窮盡我們的畢生之力是否能學完呢? [學生]不能。

[承接]若我們采用分類的方法來學，就簡單得多了，它可以起到事半功倍的效果。[提問]大家回顧一下，前面我們學到過哪些有關分類的方法? [回答]按照物質的成分可以把物質分為純凈物和混合物，按照反應物和生成物的種類可以把化學反應分為化合反應和分解反應等等。

[小結]利用分類的方法來學習化學，這也是我們所走的一條捷徑，今后我們還將分類學習更多的化學知識。所以遇到一些相關知識時，大家要注意進行歸類。

[總結]通過本節課的學習我們知道，實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀兩種方法。在用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常用二氧化錳作催化劑，它在這里起催化作用。通過對比化合反應，我們還知道用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的反應都屬于分解反應。同時還告訴我們要學會用分類的方法來學習化學。[布置作業]習題1、2 實驗探究題：4

第二篇：九年級化學上冊 第二單元 課題3《制取氧氣》練習

第二單元 課題3《制取氧氣》練習1（無答案）

課堂鞏固練習

1．下列物質中含有氧氣的是（）。

A．二氧化錳B．氯酸鉀C．空氣D．氧化鎂

2．下列變化中屬于分解反應的是（）。

A．分離液態空氣制氧氣B．加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣

C．蠟燭燃燒D．硫燃燒

3．檢驗氧氣的方法是（）。

A．用火柴去點B．用帶火星木條接近氣體C．用鼻子去嗅氣味D．用天平

稱量

4．工業上制取大量氧氣的方法是（）。

A．加熱氯酸鉀B．加熱高錳酸鉀C．分離液態空氣D．加熱二氧化錳

5．催化劑在化學反應中所起的作用是（）。

A．加快化學反應速率B．使生成物質量增加

C．改變化學反應速率D．減慢化學反應速率

6、收集氧氣常采用的方法是（）

A、向上排空氣法B、向下排空氣法C、排水法D、向上排空氣法或排水法

7、實驗室常用和混合的方法制取氧氣，或用加熱和的混合物制取氧氣，或用加熱的方法制取氧

氣，請寫出這三

個反應的文字表達

式、、。

課后練習：指導手冊上的相關練習

預習作業：

1、用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣所需的儀器

有；

2、用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，試管口應，防

止；

在試管口應放，防止。

實驗結束時，應

先，再。

3、用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣的實驗步驟為：

第三篇：制取氧氣第二課時教案（本站推薦）

第二課時

用高錳酸鉀制取氧氣

分解反應

工業制氧氣

一、學習目標要求

（一）知識與技能

1．初步學習實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法，了解實驗室用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣的反應原理。初步學習檢查裝置氣密性的方法（理解）。

2．認識什么是分解反應，能識別具體反應是否分解反應（理解）。3．知道工業用空氣制取氧氣的方法和原理（了解）。4．初步學會粉末狀固體藥品的取用（應用）。5．初步了解自然界中的氧循環（了解）。

（二）過程與方法

1．通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，提高學生科學探究能力。2．通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，培養學生設計實驗的能力和分析、解決問題的能力，培養學生實驗操作能力。

3．通過分解反應概念及工業制氧氣等的教學，培養學生總結、概括能力和清楚表達自己觀點的能力。

（三）情感態度與價值觀

1．通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，培養學生對化學的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣。

2．通過用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動，發展學生勇于創新和實踐的科學精神。

二、教學設計思路

重點：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法和原理、分解反應 難點：用高錳酸鉀制取氧氣的裝置原理 關鍵：用高錳酸鉀制取氧氣的探究實驗

本課時教學的基本思路：復習用過氧化氫制氧氣的反應原理、實驗方法 →根據高錳酸鉀制氧氣的反應原理，對照過氧化氫制取氧氣，探究用高錳酸鉀制氧氣的實驗方法 → 介紹用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的反應原理 → 總結實驗室制氧氣的三個反應式，概括分解反應概念 → 閱讀教材，總結概括工業制氧氣的方法和原理。本課時突出實驗室制氧氣實驗方法的教學。

上課后，首先復習用過氧化氫制氧氣的反應原理、方法。結合書寫反應文字表達式把催化劑概念帶入復習。復習后，教師最好把上次課介紹的制氧裝置的投影或掛圖再給學生展示一下，更有利于學習用高錳酸鉀制氧氣的方法。

復習后直接導入新課：今天我們來學習用另一種物質制取氧氣的方法——加熱高錳酸鉀制取氧氣。

為了便于探究實驗方法，先學習反應原理。

教師展示高錳酸鉀樣品，告訴學生，加熱使高錳酸鉀分解，除了生成氧氣，還有錳酸鉀和二氧化錳兩種物質生成。學生根據反應物和生成物，板演反應文字表達式，教師規范。

學生思考并討論：①用高錳酸鉀制取氧氣和用過氧化氫制取氧氣的反應物狀態、反應條件有什么不同？②用過氧化氫制取氧氣的裝置能否用于高錳酸鉀制取氧氣？為什么？③你認為用高錳酸鉀制取氧氣應使用什么樣的裝置？

前兩個問題學生容易回答，后一個問題可能需要在教師的引領下得出正確答案——試管加帶導管單孔塞的加熱固體制氣的一般裝置。

確定了用什么樣的裝置后，學生在教師的組織和指導下進行70～71頁的探．．．．．究活動（按教材的程序進行）。

教師的指導包括實驗的程序、方法、規則、注意事項及藥品取用、裝置裝配操作等。

在組織指導過程中，教師要適時地提出一些問題，引發學生思考和討論，例如：①為什么要檢查裝置的氣密性？②檢查裝置的氣密性的原理是什么？③試管口若向上傾斜會出現什么后果？④試管內不放棉花會出現什么現象？⑤加熱前為什么要預熱？⑥為什么可用排水法收集氧氣？應什么時候收集氧氣？為什么？⑦收集完氧氣后，是先停止加熱？還是先把導管從水槽中取出后再停止加熱？為什么？⑧怎樣證明集氣瓶中收集到的氣體是氧氣？⑨收集滿氧氣的集氣瓶如何放置？等等。

實驗結束后，提問學生總結用高錳酸鉀制氧氣基本過程，以加深學生的認識。

教師提示學生，實驗室還可用向上排空氣法收集氧氣，由學生說出為什么？

教師向學生介紹，在實驗室，還可用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，并板書反應文字表達式。

分解反應的教學，可先提問學生回答什么是化合反應？問學生黑板上的三個化學反應是否屬于化合反應？這三個反應與以前學習的那些化合反應有什么不同？這三個反應有什么共同特征？引導學生概括出分解反應的定義，教師規范并板書。

工業制氧氣的教學，由學生閱讀教材后，提問學生說出方法和原理，教師做簡要板書。

小結

課時內容小結后，對實驗室制氧氣的方法、原理、裝置、收集要做簡明、系統的總結。

練習、布置作業。

第四篇：人教版九年級化學第二單元課題2教案 《 氧氣》

課題二

氧 氣

【教學目標】 【知識與能力】

1.認識氧氣的主要物理性質。

2.觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質。

3.了解氧氣的主要用途、氧氣與人類關系密切。

4.了解氧氣的工業制法，學習實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作。【過程與方法】

1.觀察與描述物質與氧氣反應的現象，學會從中歸納出物質的化學性質的方法。2.重點培養學生的歸納思維能力，要讓學生學會“觀察現象→分析現象→得出結論”的科學思維方法。

【情感、態度與價值觀】

1.養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。

2.讓學生學會“觀察現象→分析現象→得出結論”的科學思維方法。【教學重點、難點及突破】 重點：

氧氣的性質與用途。難點：

1.氧氣的化學性質。

2.了解化學反應、化合反應、氧化反應、緩慢氧化等概念之間的區別與聯系。【實驗準備】：

1.酒精燈、火柴、硫磺、細鐵絲、木炭、石蠟、坩堝鉗、石棉網 2.氧氣（一大瓶三小瓶）課時：二課時

第一課時：（附課件2.2）教學過程： 1.導入新課 復習提問：

（1）氧氣的主要用途、氮氣、稀有氣體的主要用途是什么？（2）空氣中有哪些氣體？這些氣體的體積分數各是多少？

（3）判斷下列物質：潔凈的空氣、海水、氮氣、五氧化二磷、紅磷、氦氣中，哪些是混合物？哪些是純凈物？

過渡：氧氣是一種非常重要的氣體，我們對氧氣有多少了解呢？現在讓我們來學習氧氣的性質。

2.講授新課：

一、氧氣的物理性質

展示一瓶用排水法收集的氧氣，讓學生說出氧氣的有關物理性質，指導學生看書1分鐘并歸納氧氣的物理性質。

（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；

（通常情況下，是指20℃，1.01×105Pa；標準狀況下，是指0℃，1.01×105Pa）（3）溶解性：氧氣不易溶于水。

（4）三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。提問：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

二、化學性質：

1.氧氣的檢驗（教師演示）

氧氣可使帶火星的木條復燃。（即氧氣能支持燃燒）

（教師演示實驗（1）——（4），學生仔細觀察，并試著敘述現象）演示實驗（1）：木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

①在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，放熱。

②在氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

點燃二氧化碳（CO2）③文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）——→演示實驗（2）：鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒。①實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體。

點燃四氧化三鐵（Fe3O4）②文字表達式：鐵（Fe）+ 氧氣（O2）——→③強調注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

④在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火后變冷。提問：由學生討論3分鐘后回答： ①鐵絲在空氣中能否燃燒？（不能。）

②鐵絲為什么要繞成螺旋狀？（為了增大鐵絲與氧氣的接觸面積。）③鐵絲下端為什么系一根火柴？（引燃鐵絲。）

④實驗要求待火柴將燃盡時由上而下緩慢伸入集氣瓶的目的是什么？（火柴燃燒消耗氧氣，若鐵絲迅速放入瓶底，則產生的熱量使氧氣膨脹從瓶口逸出，都不利于鐵絲的燃燒。）

⑤集氣瓶底鋪一層水或細沙的目的是什么？（防止鐵絲燃燒濺落的熔化物炸裂瓶底。）

演示實驗（3）:蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）

①空氣中的燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

②在氧氣中燃燒的現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

點燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）③文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2）——→演示實驗（4）:硫磺在氧氣中燃燒（黃色固體）

①空氣中的燃燒情況：空氣中發出微弱的淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

②在氧氣中燃燒的現象：在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，放熱，并產生有刺激性氣味的氣體。

點燃二氧化硫（SO2）③文字表達式：硫（S）+ 氧氣（O2）——→結論：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑。

小結：氧氣的性質。

【小資料】常用氣體鋼瓶簡介：

除裝毒氣的鋼瓶外，鋼瓶的一般工作壓力都在150kg/c㎡左右。按國家標準規定涂成各種顏色以示區別。例如：氧氣鋼瓶為天藍色，黑字；氮氣鋼瓶為黑色，黃字；壓縮空氣鋼瓶為黑色，白字；氯氣為草綠色，白字；氫氣鋼瓶為深綠色，紅字；氨氣鋼瓶為黃色，黑字；石油液化氣鋼瓶為灰色，紅字；乙炔鋼瓶為白色，紅字等等。鋼瓶運輸和儲存期間不得曝曬。

隨堂練習：

1.下列物質在氧氣中燃燒，生成物通常為白色固體的是（）A、木炭

B、鐵

C、蠟燭

D、磷 2.硫在氧氣中燃燒是化學變化的主要依據是（）A、發出明亮的藍紫色火焰

B、生成有刺激性氣味的氣體 C、放出大量的熱

D、硫粉逐漸減少

3.氧氣是我們身邊常見的物質，以下有關氧氣的敘述不正確的是（）A、氧氣具有可燃性

B、氧氣能提供動植物呼吸

C、氧氣能支持燃燒

D、某些物質在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒 4.下列關于氧氣物理性質的描述，正確的是（）A、氧氣的密度小于空氣

B、魚可以在水中生活，說明氧氣易溶于水 C、氧氣是無色的，液態氧也是無色的D、氧氣在通常狀況下是無色無味的氣體 5.在一只集氣瓶中充滿空氣，現要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體，可選用的可燃物是()

A、木炭

B、蠟燭

C、磷

D、硫 6.下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是（）A、木炭在氧氣中燃燒時，發出白色火焰，有二氧化碳氣體生成B、紅磷在氧氣中燃燒時，產生大量白霧

C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成

D、硫粉在氧氣中燃燒時，有淡藍色火焰產生，生成刺激性氣味的氣體 作業：

1.課本P36頁習題1~4。2.配套練習課題2氧氣。板書設計：

一、氧氣的物理性質

（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度：略大于空氣；（3）溶解性：氧氣不易溶于水。（4）三態變化：

二、化學性質：

1.氧氣的檢驗：氧氣可使帶火星的木條復燃。（即氧氣能支持燃燒）2.化學性質：

點燃二氧化碳（CO2）（1）碳（C）+ 氧氣（O2）——→

點燃四氧化三鐵（FeO）（2）鐵（Fe）+ 氧氣（O2）——→3

4點燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（3）石蠟+ 氧氣（O2）——→

點燃二氧化硫（SO2）（4）硫（S）+ 氧氣（O2）——→氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑。

教后記：

第二課時：（附課件2.2）教學過程： 1.導入新課 復習提問： 1.氧氣的物理性質

2.碳、鐵、硫、鎂、磷與氧氣反應的表達式。

3.從反應前后各有多少種物質來分析，以上物質與氧氣的反應有什么共同的特點？ 【討論】引導學生討論，得出以上反應都是有兩種物質參加反應生成一種物質的結論。

2.講授新課

一、化合反應和氧化反應 1.化合反應：

①概念：兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫化合反應。②特點：多變一。③表示：A+B→AB 2.氧化反應：物質和氧發生的反應叫氧化反應。（它不屬于基本反應類型。）3.化合反應和氧化反應的區別與聯系 講解：氧化反應和化合反應的區別。

區別：氧化反應不一定是化合反應，化合反應也不一定是氧化反應。引導討論：在什么情況下氧化反應也一定是化合反應呢？

聯系：有氧氣參加反應，生成物只有一種物質。在這種情況下的氧化反應一定同時是一個化合反應。

練習：判斷下列反應是否為化合反應、還是氧化反應？（1）水+二氧化碳→碳酸

（2）鋅+鹽酸→氯化鋅+氫氣

點燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（3）石蠟+ 氧氣（O2）——→

點燃二氧化硫（SO2）（4）硫（S）+ 氧氣（O2）——→過渡：生活中有許多燃燒現象，都是氧化反應，但有些反應進行得很慢，雖也有放熱過程，但很不容易察覺。

二、緩慢氧化

緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，通常無發光現象，雖也有放熱過程，但很不容易察覺，這種氧化反應叫“緩慢氧化”。

【講述】在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等，都包含有緩慢氧化的過程。

三、氧氣的用途

1．供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑。【小資料】

（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的揚棄，只需幾天就會發生肺氧氣中毒。一般醫院中的氧氣只是大于40%。

（2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。

小結：略。隨堂練習：

1．下列化學反應既屬于氧化反應，又是化合反應的是（）A、鋁＋氧氣C、堿式碳酸銅

氧化鋁

B、酒精＋氧氣氧化銅＋水＋二氧化碳

D、石蠟＋氧氣

水＋二氧化碳 水＋二氧化碳

2．下列說法正確的是（）

A、化合反應一定是氧化反應

B、氧化反應一定只有一種生成物 C、有氧氣參加的反應一定是化合反應

D、化合反應一定只有一種生成物 3．下列說法正確的是（）A、由兩種物質生成一種物質的反應才是化合反應

B、物質與氧氣的反應就叫氧化反應 C、氧化反應一定是化合反應

D、物質在空氣中燃燒實質上是與空氣中的氧氣發生氧化反應

4．在下列反應中，①碳+氧氣

二氧化碳 ②汽油+氧氣

水+二氧化碳 ③生石灰+水→熟石灰

④ 氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水

A、屬于化合反應的是__________；

B、屬于氧化反應的是__________；

C、既是氧化反應又是化合反的是____________；

D、既不屬于化合反應又不屬于氧化反應的是__________； E、是氧化反應但不是化合反應的是__________； F、是化合反應但不是氧化反應的是__________。5．下列變化不屬于緩慢氧化的是()

A、農家肥料的腐爛

B、植物的呼吸作用

C、金屬的銹蝕

D、用蠟燭照明 6．下列變化中既包含緩慢氧化，又包含劇烈氧化的是()

A、食物腐敗

B、白磷自燃

C、鐵生銹

D、汽油遇火燃燒 作業： 板書設計：

一、化合反應和氧化反應 1.化合反應：

①概念：兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫化合反應。②特點：多變一。③表示：A+B→AB 2.氧化反應：物質和氧發生的反應叫氧化反應。（不屬于基本反應類型。）3.化合反應和氧化反應的區別與聯系

區別：氧化反應不一定是化合反應，化合反應也不一定是氧化反應。

聯系：有氧氣參加反應，生成物只有一種物質。在這種情況下的氧化反應一定同時是一個化合反應。

二、緩慢氧化

緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，通常無發光現象，雖也有放熱過程，但很不容易察覺，這種氧化反應叫“緩慢氧化”。

三、氧氣的用途 1．供給呼吸： 2．支持燃燒： 教后記：

第五篇：制取氧氣第一課時教案

課題3 制取氧氣

第1課時

三維目標 [知識和技能] 1．了解實驗室制取氧氣的方法和原理，初步了解通過實驗方法制取新物質的方法；

2．練習連接儀器的基本方法，初步掌握用高錳酸鉀制取氧氣的實驗操作； 3.認識分解反應；

4.認識催化劑和催化反應。[過程和方法] 1．學習反應物的狀態，反應條件，反應原理決定實驗裝置，氣體的性質決定氣體的收集方法和驗滿方法；

2.感悟通過實驗進行科學探究的方法。[情感態度和價值觀] 1.通過實驗探究激發學生學習的積極性和主動性。

2.逐步認知用實驗驗證化學原理，從而進一不體會到化學是一門以實驗為基礎的科學。

重

點 氧氣的制法和實驗操作

難

點 催化劑的概念和催化作用

教學方法 課件演示，講解法，討論法，練習法

教學用具： 1．教師用具：5%的過氧化氫溶液，二氧化錳，高錳酸鉀，氯酸鉀，大試管，木條，酒精燈，火柴等；多媒體。課時安排 2課時

第一課時

教學過程

（一）引言

（二）講解 氧氣的制法

有工業制法和實驗室制法

【板書】

一、工業制法：分離液態空氣法

【課件展示】工業上需要的大量氧氣采用分離液態空氣法，先把空氣變成液態，然后控溫蒸發，得到氮氣和氧氣 特點：量大，設備要求高，成本高 【提問】實驗室是如何制取氧氣的呢? 【板書】

二、實驗室制法： 【講述】實驗室常用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣

【課件展示】

①、過氧化氫?二氧化錳????氧氣+水

二氧化錳②、氯酸鉀?????氯化鉀+氧氣

加熱

③、高錳酸鉀?加熱???錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

【提問】三個反應都出現二氧化錳，有什么不同？ 【演示】【實驗2-5】

【設問】為什么分解過氧化氫溶液制取氧氣要加入二氧化錳？它在這里起 什么作用？

【引導討論】提出猜想與假設

1.二氧化錳能放出氧氣，加入它可以制取更多的氧氣 2.二氧化錳在此有某種特殊作用，使過氧化氫的分解加快 3.二氧化錳與過氧化氫反應放出氧氣 【討論】如何設計實驗驗證假設？

【整理歸納】驗證（1）實驗A：加熱二氧化錳用帶火星木條試之。驗證（2）實驗B：常溫時在盛有過氧化氫的溶液中伸入帶火星的木條。實驗C：常溫時過氧化氫溶液中加入二氧化錳，比較反應快慢。

驗證（3）實驗D：在實驗C反應后的剩余溶液中再加入過氧化氫溶液，用帶火星木條檢驗。

【課件展示】催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質，在反應前后都沒有發生改變的物質。

催化作用：催化劑在化學反應中所起的改變化學反應速率的作用 【設問】是不是所有的化學反應速率都要加快？所有的催化劑都是加快反應速率嗎？它能否減慢化學反應的速率？

【講述】像鋼鐵的生銹，橡膠的老化，食物的變質，我們希望發生的越慢越好。如在食用油脂里加入一些催化劑防止酸敗。所以催化劑的概念中是“改變”其他物質的化學反應速率，而不是片面的加快。由前面實驗可知催化劑不是反應物，在反應前后的質量和化學性質都不改變，是反應的條件，用文字表達式時應寫在箭頭上方。

【板書】催化劑特點:一變二不變

教學小結：

作業布置

教學反思