第一篇：九年級化學上冊教案

緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩

1、知識與技能

（1）了解化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。（2）了解化學研究的內容

二、教學重點

1、什么是化學

2、化學的作用

第一單元走進化學世界 1．知識與技能

（1）了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化

（2）了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那些是化學性質。

三、教學難點：物理變化和化學變化的判斷

課題2化學是一門以實驗為基礎的學科

1、知識與能力

了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。了解化學是一門以實驗為基礎的自然科學。培養觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。

三、教學難點

1、蠟燭及其燃燒的探究。

2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

課題3 走進化學實驗室

1、知識與能力

知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的操作方法和實驗原理是保證實驗成功的關鍵。了解一些化學實驗室的規則。掌握常見儀器的名稱和使用。掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。培養學生的觀察能力和動手能力。

二、教學重點

1． 化學實驗室的實驗規則和常用儀器的名稱、作用。

2． 藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。

三、教學難點

1． 藥品的取用。2酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。

第二單元 我們周圍的空氣

課題1空氣（第1課時）

1、知識與技能

1空氣成分的探究實驗2空氣的主要成分和組成3純凈物和混合物的概念

二、教學重點：學生自主設計實驗，探究空氣中O2的體積分數。

課題1 空氣（第2課時）

教學目標

⒈了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

⒉通過觀察圖片表格、討論交流，歸納空氣的主要用途，初步了解空氣污染的原因、危害及防治措施；知道空氣是一種寶貴的自然資源，養成關注環境、熱愛自然的情感。

【教學重點】各成分的用途及培養環保意識。

課題2 氧氣

知識與技能：

1．認識氧氣的主要物理性質；2．觀察和描述木炭、硫、鐵絲等在空氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質；3．了解氧氣與人類關系密切；

二、教學重點 ：氧氣的性質與用途

三、教學難點：掌握各種物質在氧氣中燃燒的現象

課題3 制取氧氣

知識與技能：

了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。

1.實驗室制取氧氣的反應原理。2.實驗室制取氧氣的發生裝置及收集裝置的探討。

二、教學難點：

實驗室制取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。

第三單元 自然界的水

本單元的主要知識：

1、從社會學角度認識水，包括水在自然界的作用、水資源狀況及其保護等；

2、化學基本概念3幾項化學實驗操作

教學重點：

1、人與水的關系，以及人在其中的能動能夠作用；

2、原子、分子的概念；

3、過濾、蒸餾等基本操作技能

教學難點：純凈物、混合物的主要區別；單質、化合物的主要區別；物理變化、化學變化的主要區別；分子、原子的主要區別；用分子和原子的觀點解釋日常生活中某些物質的變化。

課題1 水的組成教學目標：

知識與技能：復習元素、單質、化合物、分子、原子等概念和氧氣的性質。過程與方法：通過電解水的實驗，使學生了解水的組成。

教學重點：通過實驗活動分析水的組成，教學難點:認識事物的科學的思維方法的形成課題2分子和原子

知識與技能：

1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量和體積小、不斷運動、有間隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是構成的物質的微粒；

2、能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。

二、教學重點：認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微粒。認識微粒的特征。

培養對自然現象、實驗現象的猜測、觀察，分析、交流、總結等探究能力。

三、教學難點: 物質變了，其中的微粒怎么變？

課題3水的凈化

1、知識與技能：

⑴了解純水與自然水、硬水、軟水的區別；了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。

二、教學重點：了解硬水、軟水的區別，吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水方法

三、教學難點：初步學會過濾和蒸餾的實驗操作技能

課題4 愛護水資源

1、知識與技能：

（1）了解世界和我國的水資源狀況，水體污染的主要來源和危害。

（2）認識保護水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護水資源。

（3）初步學會寫調查報告，圍繞課題制作學生作品。

二、教學難點：

1、相關資料的收集整理及探究活動的開展；

2、充分調動學生的積極性。

第四單元 物質構成的奧秘

教學重點：原子俄構成、離子的形成、元素、元素符號與化學式。

教學難點：核外電子排布規律，化合價。

課題1原子的構成1．知識與技能

(1)了解原子是由質子、中子和電子構成的。(2)初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。(3)進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。

二、教學重點：原子的構成；相對原子質量。

三、教學難點：核電荷數、核內質子數和核外電子數的關系；相對原子質量概念的形成。

課題2 元素

知識與技能

(1)了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。

二、教學重點

1．元素的概念。2．元素符號的書寫和意義。

三、教學難點

1．元素概念的形成。2．元素符號的書寫和意義。

3．元素周期表的排列規律和相關信息。

課題四 化學式與化合價

知識與技能

1、讓學生理解化合價的本質

2、讓學生掌握化合價中元素化合價的一些規律，熟記一些常見的化合價，并學會根據化學式計算化合價的方法。

二、教學重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。三、教學難點

1、化合價概念的建立和形成2、使用化合價規則確定物質的化學社會

第五單元 化學方程式

教學重點：質量守恒定律；化學方程式的書寫和配平

教學難點：利用化學方程式進行簡單的化學計算；

化學方程式的解題方法、書寫格式、計算步驟。

課題1質量守恒定律

1．知識與技能

(1)通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

二、教學重點：質量守恒定律的含義及應用；化學方程式的意義。

三、教學難點：1．質量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

課題2 如何正確書寫化學方程式

1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。

2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。

二、教學重點：重點是正確書寫化學方程式。

三、教學難點：難點是化學方程式的配平方法。

課題3 利用化學方程式的簡單計算

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

二、教學重點

1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

第六單元碳和碳的氧化物

教學重點：碳及碳的氧化物的性質；實驗室中制取二氧化碳的裝置；形成以發展的觀點看待碳的單質；形成關注社會和環境的責任感。

教學難點：實驗室中制取二氧化碳的裝置。

課題1金剛石、石墨和C601、知識與技能

1）知道不同種元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成不同的物質；2）了解金剛石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性質和用途；3）知道C60的分子結構及其部分用途；4）了解結構、性質、用途三者的關系。

二、教學重點：了解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質和用途；

了解結構、性質、用途三者的關系。

三、教學難點：培養學生實驗設計的能力。

課題2二氧化碳制取的研究

1、知識與技能

① 掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗、驗滿及收集。② 初步懂得所選藥品、裝置的原因。

③ 提高和鍛煉學生收集加工簡單信息的能力，分析解決問題的能力。

二、教學重點

1、藥品選用、發生裝置和收集裝置的設計選擇、操作步驟順序

2、二氧化碳的檢驗、驗滿

3、氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較

三、教學難點：探究實驗室中制取CO2的裝置，并制取CO2。

課題3 二氧化碳和一氧化碳

1．知識與技能

(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性質。(2)了解二氧化碳的用途。(3)了解并關注溫室效應。

二、教學重點

1．二氧化碳的性質。2．一氧化碳的性質。

三、教學難點

1．CO2與水的反應。2．CO2與澄清石灰水的反應。

第七單元 燃料及其利用

教學重點：燃燒的條件和滅火的原理與方法；

教學難點：化學反應中伴隨著能量變化。

課題1 燃燒和滅火

1、知識與技能

①認識燃燒條件和滅火原理；②初步學會滅火器的選擇和使用；③了解易燃物和易爆物的安全知識；

二、教學重點燃燒條件 滅火原理

三、教學難點利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日常現象。

課題2燃料和熱量

⒈知識與技能：

⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，知道石油煉制幾種主要產品及其用途。

⑵了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。

教學重點難點：⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料⒉化學變化中能量的變化

教學方法：創設情景實驗探究討論歸納聯系實際拓展視野

課題3 使用燃料對環境的影響

1．了解化石燃料燃燒對環境的影響。2．認識使用和開發清潔燃料及各種能源的重要性。

3．能調查或收集有關酸雨對生態環境和建筑物危害的資料及當地空氣質量周（日）報或相關信息，能初步分析這一時段空氣質量變化的原因。4．形成保護環境、愛護環境的意識。教學重點：培養學生學習興趣和對環境的保護意識

第二篇：人教版九年級化學上冊教案

九年級化學教案 上冊

科目： 化 學 年級： 九 年 級

教師：

緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 教材分析：

在小學自然中我們已經學習了一些化學知識，現在作為一門獨立的“化學”猝然客人類似學習，大家會提出什么是化學，化學有什么作用，以及怎樣學習化學等問題。緒言從大家的親身感受，提出了很多饒有趣味，并帶有一定想象力的問題，指出這些并非都是一些美好的愿望，它們正在通過化學家的智慧和辛勤的勞動逐步實現，從而引導大家了解化學是一門使世界變得更加絢麗多彩的科學，它們的任務是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律，接著教材以豐富多彩的化學學科和現代科技成果，概述了人類認識化學、利用化學和發展化學的歷史和方法，以及化學與人類進步和社會發展的關系，展示了化學的魅力和學習化學的價值。重點難點：

圍繞著什么是化學，化學有什么作用以及怎樣學習化學等問題，注重對學生進行化學學習的情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養。教學思路：

教材創設了一些情景，從殷實的史實出發，展示了化學與人類進步以及社會發展的關系，我們要仔細地閱讀認真的品味，初步從化學、技術、社會這三者的密切關系中領悟化學學習的價值，建立學習化學的興趣和責任感。中考分析：

本課題重點引入了什么是化學，為什么學化學，這是學習化學必須弄清楚的最基本知識，并貫穿了學習的全過程，是中考必考的重點。中考熱點為化學研究的對象、作用及發展史。

緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩

一、教學目標

1、知識與技能

（1）了解化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。（2）了解化學研究的內容

2、過程與方法

培養學生查閱資料、分析討論的能力

3、情感態度價值觀

（1）圍繞著什么是化學，化學有什么作用，以及怎樣學習等問題，對學生學習化學的情感進行熏陶和培養。

（2）通過我國化學成就的學習，培養學生的愛國主義情操和學習化學的緊迫感和熱情。

二、教學重點

1、什么是化學

2、化學的作用

三、教學難點：培養學生學習化學的熱情

四、課時設計 一課時 教學過程設計： 教學過程 教師：親愛的同學們,大家好!在接下來的40分鐘里，我將和大家一起進行一次奇異的旅行--走進化學世界。（噴字呈現“化學”二字）去領略化學帶給我們的震撼！

如果說，數學使人精細；哲學使人深邃；藝術使人浪漫；......。那么我要說，化學使人夢想成真！

在古代，人們夢想像鳥兒一樣，身生雙翅，翱翔于藍天白云之間；

在近代，人們夢想像千里眼、順風耳一樣，與遠方親人“天涯若比鄰”；夢想能夠親眼觀看，微觀世界的奇異景象......化學就是幫助人類實現夢想的“魔法石”！

金屬的冶煉，使人們擁有了制造飛機、汽車等嶄新代步工具的材料，讓人們 “周游世界”的夢想成真；光導纖維的制造，使人們體驗到“視頻聊天”的快樂，讓人們 “天涯若比鄰”的夢想成真！

同學們，你有怎樣的夢想呢？ 學生：（在現代，我們夢想天更藍、水更清，物質更豐富，生活更美好；我們渴望揭開生命的奧秘，改變人類的基因，使人類更聰明、更善良；夢想發明新藥物，解除病人的痛苦，使人類延年益壽、長命百歲；夢想變廢為寶，讓廢棄的塑料垃圾變成燃料，讓汽車在天空翱翔；）我也曾夢想有一件特殊材質制成的衣服，它可以自動調節溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈......！

我們這些美好的愿望和看似奇異的夢想，正在通過化學家的聰明才智和辛勤勞動逐漸實現！化學正以其獨特的方式，使我們的世界變得更加絢麗多彩！（板書：化學使世界變得更加絢麗多彩）

同學們，你們想體驗夢想成真的快樂嗎？請跟我一起走進化學的殿堂，為我們的夢想成真而努力學習！學生：愿意！

教師：化學離我們并不遙遠，化學就在我們身邊。自然界的藍天、白云、綠樹、紅花......每時每刻都在演繹著化學的神奇變化；人世間的衣、食、住、行......每分每秒都在展示著化學的無窮魅力！沒有化學變化的發明創造，就沒有當今世界的五光十色、包羅萬象；沒有化學變化的千百萬化，就沒有當今世界的多姿多彩、神奇無限。......教師：大家看大屏幕，這是什么？ 學生：水！

教師：我們已經學習了語文、英語、數學、物理、政治等學科。現在就請同學們想一想！如果你是語文、英語、數學、物理、政治等老師，你將以水為主題，根據各自學科特點，跟同學們說些什么？

學生：語文老師說，水體現的是一種奉獻精神。“洗凈了別人，洗臟了自己。” 學生：英語老師說，Water。

學生：數學老師說，通過水可以計算出不規則容器的容積。學生：物理老師說，“水能載舟亦能覆舟。” 學生：政治老師說，“一個人不能兩次走進同意條河水 ”。教師：你們猜一猜，作為化學老師的我，又會說些什么呢？

教師：認真觀察物質的變化，是學習化學重要方法之一。對物質變化的觀察應注重觀察變化前的物質、變化中的現象、變化后的物質。

化學的發展史就是一部地球的“成長史”，就是一部人類的發展史；（邊放課件邊講）

教師：化學在給人類帶來驚喜的同時，也埋下了禍根。現在由化學引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問題。你知道由于應用化學不當、對化學常識的無知，而引起的污染嗎？

學生：白色垃圾。

學生：松花江水變得混沌、惡臭。學生：滾滾黑煙，污染空氣。學生：空中“死神”--酸雨。學生：臭氧層空洞。學生：光化學煙霧

閱讀“綠色化學”。科學技術是一柄雙刃劍（欣賞空氣家族成員的特異功能）學生：小結本節課的知識。

教師：化學，使我們變得更加聰明！

化學就在我們身邊！沒有化學就沒有生命、沒有這鳥語花香的世界。

化學是人類力量與智慧的結晶；是人類為了生存，與自然界中種種災難進行抗爭的過程中總結的經驗與成果；是促進人類社會進步與發展，改善生活質量的重要依據。不學化學不知道，物質世界真奇妙、物質世界真精彩！

走進化學、了解化學、學習化學、掌握化學，為保護我們美麗的家園--地球，為實現中國的“諾貝爾”夢，我們要努力學習化學......作業：（1）總結身邊的化學(2)記憶常見元素符號 反思： 教學拓展

第一單元 走進化學世界 教材分析：

本單元由“物質的變化和性質”“化學使一門以實驗為基礎的學科”“走進化學實驗室”三個課題組成。其中安排了多種形式的活動，注重引導學生主動參與、積極思考、親身體驗、廣泛交流，從一些生活或中常見的、與化學有關的事實、現象和問題出發、培養他們學習化學的興趣、建立有關物質變化的基本概念，結合具體試驗，學習科學探究的過程和方法，并初步學會一些化學實驗基本操作，為今后的學習奠定良好的基礎。重點難點：

了解化學的學科特點和一些基本概念，學習科學探究的過程和方法，并進行化學實驗基本操作練習。物質的變化和性質的概念的理解，科學探究的過程和方法。教學思路: 教材已開始就從具體的實驗中納出物理變化、化學變化、物理性質、化學性質的概念，從而加深對概念的理解和記憶。

教材從生活中提煉出兩個探究活動，還安排了三項基本試驗操作，我們要主動參與探究活動和試驗操作練習，并通過探究活動和合作學習，主動地獲取知識，初步認識從日常生活中發現和提出有探究價值和問題的思路和方法，體驗探究活動的過程、方法和成功后的喜悅，從而產生親近化學、熱愛化學并可望了解化學的情感，樹立學好化學的信心，養成嚴謹的科學態度和尊重客觀事實，善于合作等優良品德。

通過對蠟燭在點燃前、點燃中和熄滅后三個階段的觀察和呼出氣體的探究，初步學會觀察、記錄和描述實驗現象的方法，學會結論推理的方法，學會實驗原理步驟等的圖示方法。同過藥品的取用、物質的加熱和儀器洗滌的基本操作練習，學會化學試驗基本操作技能，學會實驗設計，填寫實驗報告。中考分析：

從今年各地中考考卷來看，都把物質的變化和性質、科學探究的方法、化學實驗基本操作作為重要內容來考察，2008年中考次部分內容共14分，占總分的20%。考查的方法是將具體的實驗與活動探究相結合，使學生從重獲取化學知識。試題靈活多樣，既考查了學生的探究能力、創新能力，同時又對學生進行了情感方面的熏陶。

課題1 物質的變化和性質

一、教學目標 1．知識與技能

（1）了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化

（2）了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那些是化學性質。2．過程與方法

（1）通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理

（2）用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。3．情感態度與價值觀

（1）激發興趣，培養學習的自覺性和主動性（2）培養嚴謹務實的科學作風。

二、教學重點：物理變化和化學變化的概念

三、教學難點：物理變化和化學變化的判斷

四、教學方法：實驗探究、歸納總結、補充講解、練習提高

五、課時安排： 1課時

六、教學過程: [引言] 我們知道在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環境會慢慢生銹等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規律，對于人類認識自然，改造自然是至關重要的。現在我們就來學習物質的變化和性質。[板書] 課題1 物質的變化和性質

化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態，列表記錄。演示[實驗1-1] 水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。演示[實驗1-2] 首先展示膽礬晶體 藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末 [提問] 實驗1、2有什么共同特征？

變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。[板書]

一、物質的變化

物理變化 1． 概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。

2． 特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態（氣態、液體、固體）的變化。演示[實驗1-3] 由學生描述并記錄實驗現象

兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。演示[實驗1-4]由學生描述并記錄實驗現象

加入鹽酸后立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發熱。[提問]實驗3、4有什么共同特征？

這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。

我們日常看到木材燃燒，鐵生銹等都是化學變化。在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。[板書]

（二）化學變化

1．概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。（又叫化學反應）

2．特征：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等 ②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。[討論] 判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么？ [練習]口答課本第10頁1、2。

[引入]化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。[板書]

二、物質的性質

（一）化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

[講解] 例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這里物質表現出的性質都是化學性質。請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹； [小結] 化學變化和化學性質的聯系

在敘述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。例如：（1）木柴燃燒-化學變化 木柴能燃燒-化學性質

（2）鐵生銹--化學變化 鐵（在潮濕的空氣里）易生銹--化學性質

鐵（在干燥的空氣里）難生銹--化學性質

（3）膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應-化學變化

膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應-化學性質 [過渡] 物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。[板書]

（二）物理性質

物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質 [講解] 這里不需要發生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現出來的性質；一是在物理變化中表現出來的性質。例如，顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物質的物理性質。

下面我們就幾個重要的物理性質作一簡單介紹 [板書]

1、熔點

我們知道，當溫度升高時，固態的冰會變成液態的水。物質從固態變成液態叫做熔化，物質的熔化溫度叫做熔點； [板書]

2、沸點

把水加熱到一定溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點。物質的沸點隨著大氣壓強的增大而升高。[板書]

3、密度

兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經驗的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質量是不相等的。我們把物質單位體積的質量，叫做這種物質的密度。演示[實驗1-5] [討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質、化學性質。

課堂小結：這節課我們學習了“物理變化和化學變化”，“物理性質和化學性質”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學變化，這就需要我們抓住兩者的本質區別，多做一些練習。布置作業：習題1、2、3、4、5 課題2 化學是一門以實驗為基礎的學科

一、教學目標

1、知識與能力

了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。

了解化學是一門以實驗為基礎的自然科學。培養觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。

2、過程與方法

本課題主要以學生的探究實驗為主，因此采用探究式教學方法比較合適。在教學過程中，教師要發揮引導、指導和輔助的作用，將學習的主動權留給學生，使學生在小組合作探究的活動中深刻理解化學是以實驗為基礎的。

3、情感、態度與價值觀

培養學生學生求實的探索精神。培養學生的團隊合作精神。

二、教學重點

1、對蠟燭及其燃燒的探究。

2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

三、教學難點

1、蠟燭及其燃燒的探究。

2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

四、課時安排 2課時 教學過程（第一課時）導入新課：

1.引導設問：我們的生活處處都離不開化學，化學使我們的生活多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎建立的呢？

2..講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個煉丹爐，其實古代煉丹和煉金的作坊就是今天的化學實驗室的前身。

導入新課：化學是一門以實驗為基礎的科學，許多的化學成果與創造都是在實驗室中反復地實驗而得出的，所以說要想學好化學就必須重視化學實驗。板書：課題2： 化學是一門以實驗為基礎的科學 對蠟燭及其燃燒的探究（邊做實驗邊完成下表）對蠟燭及其燃燒的探究 探究步驟

對實驗現象的觀察和描述 點燃前 組成 顏色 狀態 密度 硬度

燃燒時

火焰的分層及溫度 燭身的變化 生成的產物

熄滅后

陳述： 既然化學是一門以實驗為基礎的科學，今天我們就通過探究一個小實驗來體驗一下化學的奧秘。組織學生進行實驗研究，講述：在點燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運用各種手段仔細觀察蠟燭的組成、形狀、顏色、氣味、質地、密度等，并做好詳細的記錄。（提示學生用水作為參照物來研究蠟燭的密度）

（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發現蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。]

1、對學生的回答表示充分的肯定，讓學生結合蠟燭的這些性質，點燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特點。（1）燃燒著的蠟燭有沒有聲音？形狀有沒有什么改變？[蠟燭點燃后，可以持續安靜地燃燒，不會發出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。]（2）蠟燭的火焰有什么特點？[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒有風，火焰可以一直保持輕微的閃動。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。

（3）蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質地上有什么變化？[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個凹槽，溶液化后的液態石蠟儲存于凹槽中，浸沒著燈芯。]（4）把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說明了什么？[可以看到處于火焰最外層的先變焦，第二層變化次之，最里層變化最小；這說明火焰的溫度是從里向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。

2、充分肯定學生在實驗探究中的表現，繼續引導：現在我們再來觀察一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質。首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現象發生。片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現象發生？推測蠟燭燃燒后可能生成了什么物質。

（1）將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。

3．指導學生：現在請大家熄滅蠟燭，會發現有一縷白煙從燈芯飄出，立即點燃的火柴去點白煙，看看有什么現象會發生。[火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃]提問：通過探究這個小實驗，大家得到了什么啟示？有什么感受？[第9頁] 總結本課時的教學內容。練習：

1．某同學對蠟燭(主要成分是石蠟)及其燃燒進行了如下探究。請填寫空格。

(1)取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放人水中，蠟燭浮在水面上。結論：石蠟的密度比水。

(2)點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內焰、焰心三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中(如右圖)約1s后取出可以看到火柴梗的 處最先碳化。

結論：蠟燭火焰的 層溫度最高。

(3)再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現水霧。取下燒杯，迅速向燒杯內倒人少量澄清的石灰水，振蕩，澄清石灰水

變渾濁。結論：石蠟中一定含、元素。教學拓展

教學過程（第二課時）導入新課 1． 提問：人每時每刻都要呼吸，那么大家是否想過我們呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空氣。）

導入新課：大家知道這個結論是怎么得出的嗎？如何來驗證這個結論的正確性呢？我們今天就來探究人體吸入的空氣和呼出的氣體究竟有什么不同。板書：

二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（邊做實驗邊完成下表）吸入的空氣 呼出的氣體

二氧化碳＜二氧化碳(不能供給呼吸，也不能支持燃燒)氧氣＞氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒)水蒸氣＜水蒸氣

1．在引導學生進入實驗室探究之前，給學生提供三條信息：

2．要求學生以組為單位將實驗儀器放好，然后讓學生收集“呼出的氣體”。步驟如下：將兩個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片先蓋住瓶口的小部分，然后推動玻璃片將瓶口全部蓋住，把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽中；然后將飲料管小心地插入集氣瓶內，并向集氣瓶內緩緩吹氣，直至集氣瓶內充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然后取出集氣瓶放在實驗桌上。（教師演示，讓學生根據示范收集“呼出的氣體”）另外，取出兩個空集氣瓶，其中為空氣。

3.組織學生以小組為單位開始探究以下問題，提醒學生作好實驗記錄。（1）分別向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個瓶子中分別會發生什么現象？說明了什么？[滴入澄清石灰水后，兩只瓶子中的石灰水都會變渾濁，但是呼出氣體瓶中的石灰水更渾濁一些；說明了在空氣與人呼出氣體中都含有二氧化碳，但人呼出氣體中二氧化碳的含量更高。]（2）將燃燒著的小木條分別插入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現象發生？說明了什么？[插入空氣集氣瓶中的小木條比插入人呼出氣體集氣瓶中的小木條燃燒更旺，且燃燒時間要長；說明了空氣中氧氣含量大于人呼出的氣體中氧氣的含量，或者說空氣中二氧化碳的含量小于人呼出的氣體中二氧化碳的含量。]（3）取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一個玻璃片呼氣，有什么現象產生？說明書了什么？[對著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會產生極小的水珠；說明人呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。] 3.結合實驗提問：以上實驗說明了的呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同？

.總結實驗：通過實驗，我們了解了人每天吸入和呼出的氣體，看來實驗確實是我們探索問題的好幫手，所以大家以后一定要認真對待實驗，運用實驗得出科學的結論。總結本課時的內容。

隨堂練習：

1． 蠟燭在空氣中燃燒生成了（）

A、水 B、二氧化碳 C、水和二氧化碳 D灰燼 2． 人呼出的氣體中的主要成分是（）

A、水蒸氣 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧氣 D、氧氣 3． 能夠使澄清石灰水變渾濁的是（）

A、氧氣 B、二氧化碳 C、水蒸氣 D、石蠟 4． 方便面拆封后放置一段時間會變軟，這是為什么？ 反思： 教學拓展

課題3 走進化學實驗室

一、教學目標

1、知識與能力

知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的操作方法和實驗原理是保證實驗成功的關鍵。

了解一些化學實驗室的規則。掌握常見儀器的名稱和使用。

掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。培養學生的觀察能力和動手能力。

2、過程與方法

在本課題材的教學過程中，應采用用教師的講解、演示與學生的探究相結合的方式進行授課。首先在教師的講解中學生得到啟示，然后學生在探究中得出結論，進而通過學生的親處演示找出問題，最后在教師正確的演示實驗中使學生加深理解。整個教學過程在教師與學生的互動中進行，使課堂氣氛活躍，同時激發學生的興趣。

3、情感、態度與價值觀

培養學生嚴謹的科學態度。初步使學生養成良好的實驗習慣。

二、教學重點

1． 化學實驗室的實驗規則和常用儀器的名稱、作用。2． 藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。

三、教學難點 1． 藥品的取用。

2． 酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。

四、課時安排 2課時 教學過程（第一課時）教學拓展

一、實驗室常用儀器

1、試管

（1）用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體 c、收集少量氣體（2）注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上] c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。

1． 試管夾

（1）用途：夾持試管

（2）注意事項：①從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質落入試管）②不要把拇指按在試管夾短柄上。2． 玻璃棒 ①用途：攪拌、引流（過濾或轉移液體）。

②注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈 3． 酒精燈

（1）用途：化學實驗室常用的加熱儀器

（2）注意事項： ①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防滾動和便于取用。②使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應少于1/4（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。

⑥應用外焰加熱（外焰溫度最高）。

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（⑧用完后，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃）。

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。4． 膠頭滴管、滴瓶

(1)用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品。(2)注意事項：①先排空再吸液

②懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管

③保持膠頭在上，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；

④用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品（防止試劑相互污染。

⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，不用水沖冼。5． 鐵架臺（包括鐵夾和鐵圈）

(1)用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。(2)注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。

b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內。6． 燒杯(1)用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應容器。(2)注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3 7． 量筒 ?用途：量取液體的體積

? 注意事項：不能加熱，不能作為反應容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。9．集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

（1）用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②用作物質在氣體中燃燒的反應器。

（2）注意事項：①不能加熱 ②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。

（二）實驗室藥品取用規則 1． 取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品 ②不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味 ③不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。

2． 注意節約藥品。如果沒有說明用量，液體取用1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。

3． 用剩藥品要做到“三不一要”①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶 ②也不能隨意丟棄 ③更不能拿出實驗室 ④要放入指定的容器內。

教學過程（第二課時）

二、藥品的取用

1． 固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）（1）塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)儀器：鑷子

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。[演示第14頁實驗1~1]（2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）儀器：藥匙或紙槽

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。[演示第實驗1~2] 2． 液體藥品的取用

（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用（2）大量液體藥品可用傾注法。（一倒二向三緊挨）

步驟：

?瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； ?傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），?瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）； ④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。

⑶ 一定量的液體可用量筒取用

儀器：量筒、膠頭滴管 步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時，要做倒①接近刻度時改用膠頭滴管②讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數； 俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數。

三、物質的溶解

1． 少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動、手腕甩動 2． 較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒

四、物質的加熱

給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。

1、可以直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙

隔著石棉瓦加熱的儀器：燒杯、燒瓶 不可以加熱的儀器：量筒、集氣瓶

2、給液體加熱注意事頂：

（1）加熱試管內的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。（2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。

（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱，試管容易爆裂。（4）給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱。

（5）預熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。

3、給試管中固體加熱

注意點：裝置的固定（試管口朝下）

鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序

五、儀器的洗滌 ①洗滌時，先洗容器的外壁，后洗內壁。

②洗滌干凈的標準：內外壁附著的水既不聚成水滴，也無成股水流下。練習：

1． 在①坩堝②燒杯③燒瓶④蒸發皿⑤量筒⑥試管⑦集氣瓶⑧試管等儀器中，不能加熱的是_________________________，能直接放在火焰上加熱的是__________________，要放在石棉網上加熱的是________________________________。

2． 下列試劑中①氧化銅粉末②石灰石塊③鋅粒④試劑瓶中的鹽酸。可以用藥匙取用的是____________，可以用鑷子取用的是_________，可以用滴管取用的是_________ 3． 把碳酸鈉粉末裝入試管，正確的操作是（）

A、用鑷子 B、用玻璃棒 C、用藥匙或紙槽送入 D、直接倒入 4．實驗時，不宜用作反應容器的是（）A、燒杯 B、燒瓶 C、試管 D、量筒

5．下列實驗操作：①用量筒量取溶液時，將量筒放在水平的桌面上，右手握試劑瓶（標簽向手心）慢慢將液體倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水沖洗后放回滴瓶中；③實驗室里有兩個無標簽的試劑瓶中均裝有白色固體，為了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食鹽，可取少量固體品嘗味道。其中（）

A、只有①正確 B、只有②正確 C、只有③正確 D、全部錯誤

6． 用酒精燈給試管內溶液加熱時發現試管破裂，可能原因是：①用酒精燈的外焰給試管加熱；②加熱前沒有擦干試管外壁的水；③加熱時試管底部觸及燈芯；④被加熱的液體超過試管容積的1/3；⑤加熱時沒有不時地上下移動試管；⑥沒有進行預熱，直接集中加熱試管內液體的中下部。其中 與之相關的是（）。

A、①③⑤⑥

B、②④

C、②③⑥ D③④⑤

7．下列儀器，能夠用來溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（）A、試管 B、量筒 C、燒杯 D、廣口瓶

8． 現有下列儀器：①量筒；②試管；③膠頭滴管；④酒精燈。量取25 ml 液體，應該選用的儀器是（）

9． A、①② B、①③ C、③④ D、②④

9．實驗桌上因酒精燈打翻而著火時，最便捷的方法是（）

A、用水沖熄 B、用濕抹布蓋滅 C、用沙土蓋滅 D、用泡沫滅器撲滅

10．如圖所示，將一個充滿二氧化碳的試管倒插入裝有澄清石灰水的燒杯里，可觀察的現象是________ 反思：

第一單元化學教學，應該注重培養學生對化學的學習熱情和學習習慣、實驗習慣的規范，我們應該不斷強調、通過反復練習增加學生的印象。教學拓展

第二單元 我們周圍的空氣 教材分析：

本單元選擇和氧氣作為九年級化學中接觸具體物質的開端，不僅因為大家在小學自然課中對空氣和氧氣的知識已經有過認識，更重要的是因為它們在自然界分布極廣，是自然界維持生態平衡的重要條件，是化工生產的廉價資源，它與人類的生活關系最為密切，是人類須臾不可離開的天然物質；還因為氧是化學性質比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化和形成氧化物或含氧化合物。通過對氧氣的性質、用途和制法等內容的學習，使我們對氧氣這中物質有了更深刻的認識和理解，為我們進一步認識物質的化學變化和化學性質提供了真實材料，也為我們正確理解化合反應和分解反應、純凈物和混合物以及氧氣的實驗室制取和收集方法等基本能概念和原理提供了依據，對本章知識的學習可以引導我們比較順利的進入化學世界，來探索物質的奧秘。

通過氧氣的性質和制取等實驗，不僅可以培養同學們的觀察能力、分析能力，而且他那個學們還能在實驗的過程中那個，練習化學實驗基本操作，初步熟悉認識物質性的方法，培養相互合作、交流的能力以及實事求是地精神，這寫對同學們的發展是很有好處的。重點難點：

學習的重點：氧氣的化學性質和實驗室制法；對化合反應、分解反應和氧化反應的認識。

學習的難點：化學反應文字表達式書寫和記憶；實驗室制取氧氣的原理和裝置。教學思路：

一般包括學習物質的性質、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的內容。其中物質的性質是核心內容。在學習氧氣時，首先要牢固掌握氧氣的性質，再根據性質去了解氧氣的用途及制法等，還要將知識靈活運用，提高綜合運用知識解決問題的能力。學習氧氣的性質，重點掌握氧氣的試驗室制法化學性質。學習氧氣的制法，重點掌握氧氣的試驗室制法，應包括所用藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、該氣體的檢驗與驗滿方法以及操作中應注意的事項等內容。中考分析: 近年來中考以氧氣性質實驗、氧氣制取的原理和操作為核心，考查觀察能力、描述能力、實驗動手能力以及實驗探究能力，還聯系各地空氣污染的問題考查分析問題解決問題的能力。

課題1 空氣（第1課時）

一、教學目標

1、知識與技能

（1）空氣成分的探究實驗（2）空氣的主要成分和組成（3）純凈物和混合物的概念

2、過程與方法：通過白磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗，培養學生用實驗的方法對科學問題進行探究的能力。

3、情感態度價值觀

聯系生活實際，激發學生學習化學的興趣。

二、教學重點：學生自主設計實驗，探究空氣中O2的體積分數。

三、學習方法：探究式學習

四、課時安排：2課時 教學過程（第一課時）引入：

在古時的中國和希臘，科學家都認為空氣是組成世界的一種基本物質，但這種看法是對的嗎?隨著科學水平的發展，這中思想逐漸受到了質疑，直到二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。

一、用實驗測定空氣中氧氣的含量

1、實驗原理：空氣是由氧氣和氮氣等多種氣體組成的，為了測定空氣中氧氣的體積分數，可以選擇某種能與氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應的固體物質，利用氧氣與該物質反應后生成固體物質，使密閉容器中氣體體積減小，氣體壓強減小，引起水面發生變化，從而確定氧氣的體積分數。（白磷、汞、紅磷）紅磷+氧氣→五氧化二磷

2、實驗現象:（1）紅磷燃燒產生白煙，（2）燒杯中的水沿導氣管進入集氣瓶里，進入瓶中水的體積約占瓶內空間1/5。

3、實驗成功的關鍵：(1)不能用木炭代替紅磷燃燒作上述實驗

（2）進入瓶中誰的體積一般小于瓶內空間的1/5的可能原因是

①紅磷量不足 ②氣密性不好，使外界空氣進入瓶內 ③未冷卻至室溫 課堂練習：

1、拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在我們的試驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5？紅磷熄滅后還有沒有殘余的氧氣？

2、燃燒的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能不能支持燃燒？

3、集氣瓶內的水面上升到一定高度后，還繼續上升嗎？這種現象能不能說明氮氣不易溶于水？

歸納出空氣的組成： 提問：（比較)氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質，哪些是混合物，哪些是純凈物?(小結)空氣是由多種成分組成的，這樣的物質叫混合物。而氧氣是由一種物質組成的，它屬于純凈物

教學拓展

課題1 空氣（第2課時）【教學目標】

⒈了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

⒉通過觀察圖片表格、討論交流，歸納空氣的主要用途，初步了解空氣污染的原因、危害及防治措施；知道空氣是一種寶貴的自然資源，養成關注環境、熱愛自然的情感。【教學重點】各成分的用途及培養環保意識。【學習方法】閱讀討論，合作學習【教學過程】 教師活動 學生活動 目的意圖

引入：空氣不僅是人類生活必需的物質，而且還是一種寶貴的自然資源。

開門見山，直切主題

【提出問題1】氧氣具有哪些用途？

閱讀教材，分組討論，匯報交流，歸納出氧氣的用途

學會從圖片中挖掘信息，培養自學能力 【階段小結 提出問題2】 引導學生討論教科書P25的一組討論題，分別總結出氮氣的相關性質，引出物理性質、化學性質的概念。分組討論，溫故知新，學會對同一現象，從不同角度來分析，培養學生思維的靈活性。【階段小結 提出問題3】 氮氣有哪些用途呢？

閱讀教材，分析可能具有什么性質。暗示用途與性質之間的關系。討論稀有氣體的用途

兩人一組對決，記憶、互查三種物質用途的掌握情況。及時記憶落實

投影展示圖2-8，請同學們說說由這幅圖，你獲取了哪些信息？由此想到了什么？ 暢說欲言。提高識圖能力 組織討論：

1、在你的身邊發生過哪些污染空氣的現象？

2、大氣污染會造成哪些危害？

3、為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？ 分組討論，知道自己該怎么做。培養熱愛自然，關注環境的意識

歸納空氣污染源、污染物、防治辦法。

教育目的

展示當地當日空氣質量日報

閱讀資料，了解空氣質量預報的意義和指標

聯系生活實際，讓學生感覺化學與生活的息息相關。

組織學生通過各種形式，對本節課進行小結，可用漫畫、短文、框圖、或以“我想說......”為題等，總結知識或告誡世人愛護環境均可 自由發揮，自我表現

布置作業

【總結】本課充分利用教科書提供的信息，輔以學生當地的資料，讓學生在閱讀討論中自由發揮、自我表現，獲取知識，這種教學方式對于常識性較強的教學內容，是完全適宜的。當然，本課還可以搞得更活些。課題2 氧氣

一、教學目標

知識與技能：

1．認識氧氣的主要物理性質；

2．觀察和描述木炭、硫、鐵絲等在空氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質； 3．了解氧氣與人類關系密切；

過程與方法： 1．觀察與描述物質與氧氣反應的現象，學會從中歸納出物質的化學性質的方法；

情感態度與價值觀：

1．了解氧氣在自然界中的循環及重要意義，增強環保意識 2．養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風

二、教學重點 ：氧氣的性質與用途

三、教學難點：掌握各種物質在氧氣中燃燒的現象

四、課時安排：1課時 教學過程

一、氧氣的性質 1．物理性質：

（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；（3）溶解性：氧氣不易溶于水

問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。2．化學性質：

實驗探究：帶火星的木條復燃

（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達式：

碳（C）+ 氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）

在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）--介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒 實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達式：

鐵（Fe）+ 氧氣（O2）點燃——→四氧化三鐵（Fe3O4）

注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火后變冷。（3）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）

實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達式：

磷（P）+ 氧氣（O2）點燃——→ 五氧化二磷（P2O5）空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點燃——→ 氧化鎂（MgO）

3、氧化反應和緩慢氧化

（1）氧化反應 物質與氧發生的反應

（2）緩慢氧化 某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等

4、化合反應

二、氧氣的用途

1．供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 介紹：

（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的氧氣，只需幾天就會發生肺氧氣中毒。一般醫院中的氧氣只是大于40%；

（2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。

反思：本課題是全書的重點，學生理解容易但不能靈活運用，我認為應在課后通過反復練習進行鞏固！【練習】

1、判斷下列變化是物理變化還是化學變化？

①燈泡發光 ②石蠟熔化 ③石蠟燃燒 ④光合作用 ⑤動植物的呼吸

2、歸納氧氣的物理性質：

①氧氣在常溫下為_______色，_______態，固態、液態為_________色。

②氧氣的密度比空氣_____。

③氧氣__________溶于水（填“易”或“不易”）。

3、下列四個反應中，屬于化合反應的是（），屬于氧化反應的是（）。A、水→氫氣+氧氣 B、氫氣+氧氣→水

C、酒精+氧氣→水+二氧化碳 D、木炭+氧氣→二氧化碳

教學拓展

教學拓展

課題3 制取氧氣

一、教學目標：

知識與技能：

了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。

過程與方法：

1.能夠根據反應物的性質和反應條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會據生成 物的性質選擇收集方法。

2.學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。

情感態度與價值觀：

1.學生從中養成實事求是，嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣。

2.保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發學生學習化學的自覺性和積極性。

二、教學重點：

1.實驗室制取氧氣的反應原理。

2.實驗室制取氧氣的發生裝置及收集裝置的探討。

三、教學難點：

實驗室制取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。教學過程

一、實驗室制法

1、高錳酸鉀制取氧氣

a.實驗原理：高錳酸鉀加熱——→ 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 b.實驗裝置

發生裝置 收集裝置 c.實驗步驟：

a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。b).裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。c).定：先下后上，從左到右的順序。

d).點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。f).離：移離導氣管。g).熄：熄滅酒精燈 d.注意事項：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

e).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 a.實驗原理：

過氧化氫（H2O2）----→ 水（H2O）+ 氧氣（O2）b.注意事項：

a).分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b).導管只需略微伸入試管塞

c).氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。d).裝藥品時，先裝固體后裝液體

e).該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置； 若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。

二、工業制法（分離液態空氣法）（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化 補充練習測試題：

（1）從液態空氣分離氮氣和氧氣，為什么得到的是氣態氮和液態氧？

（2）用氧炔焰焊接和切割金屬時，發生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是物理變化？哪些是化學變化？

（3）從液態空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質制氧氣時，各物質發生的是物理變化還是化學變化？為什么？

（4）空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會復燃？為什么？ 反思：實驗很有趣，但學生在實驗后似乎收獲很少，以后教學中可以先講后做，再講，最后通過學生實驗進行鞏固。教學拓展

教學拓展

第三單元 自然界的水 教材分析：

本單元從社會實際與學生的生活實際出發，在展現水與人類的關系、世界和我國水資源概況，誰的污染與防治等問難題的同時，以水為載體，將單質、化合物、物質的組成、原子、分子等化學基本概念以及沉淀、過濾、、蒸餾等化學實驗基本操作技能的學習貫穿其中，力圖為學生提供認識和探索周圍事物的素材和線索，以及從身邊事物中學習化學知識的經驗。同時本單元的特點是將化學的一些基本概念和基本技能穿插于緊密聯系社會、練習生活的內容之中。

本單元的主要知識：

1、從社會學角度認識水，包括水在自然界的作用、水資源狀況及其保護等；

2、化學基本概念

3、幾項化學實驗操作

教學重點：

1、人與水的關系，以及人在其中的能動能夠作用；

2、原子、分子的概念；

3、過濾、蒸餾等基本操作技能 教學難點：純凈物、混合物的主要區別；

單質、化合物的主要區別；

物理變化、化學變化的主要區別；分子、原子的主要區別； 用分子和原子的觀點解釋日常生活中某些物質的變化。教學思路：

教材在介紹每一課題的內容時使體內各國對實驗現象或學生熟悉的日常現象的討論、歸納、聯想、分析獲得，并在此基礎上探究、小結各課題內容的雅典，因此學習本單元時，要突出實驗和探究、聯系現實、挖掘本質、把握幾組概念的主要區別與聯系，掌握要點，也是學好本單元內容的主要方法之一。

本單元設計了7個演示實驗、2個家庭小實驗、3個活動與探究即一個調查與研究，它們對培養實驗能力、形成實驗技能、培養科學方法及初步形成科學探究能力，引導學生在實驗、活動與探究、調查與研究中親身體驗、參與知識的形成過程起著非常重要的作用。作為教師，要指導學生一起參與實驗、親自動手做實驗，積極參與活動與探究、調查研究、實習實驗原理、方法步驟、掌握實驗技能，觀察實驗想象及生活想象探究現象本質，歸納總結規律，使感性認識上升到理性認識。中考分析：

分子與原子的基本性質、分子與原子的恩準區別以及水的組成、水災自然界的分布、誰的污染與防治等內容是本單元考察的重點；凈化水的常用方法即吸附、沉淀、過濾、蒸餾也是本單元考察的內容。有關本單元的內容多以聯系現代科技成果、生活、生產實際的選擇、填空等題型出現，有關水資源的利用、保護、開發及分子的基本性質是開放性簡答題及探究性學習命題的熱點，是考查考生的分析能力、思維能力、自學能力及科學探究能力的腳好題材。

課題1 水的組成 教學目標：

知識與技能：復習元素、單質、化合物、分子、原子等概念和氧氣的性質。

過程與方法：通過電解水的實驗，使學生了解水的組成。

情感態度價值觀：鞏固“在化學反應里分子可以分成原子，而原子卻不能再分”的認識。教學重點：通過實驗活動分析水的組成

教學難點:認識事物的科學的思維方法的形成 課時安排: 一課時 教學過程

展示：一杯水 水是地球上最普通、最常見的物質。問題：你認識水嗎？請大家談談對水的認識。設問：讓我們看看古人是如何認識水的！展示史實：

《國語》中的《鄭語》里明確地提出金、木、水、火、土是構成萬物的基本物質元素。同時還提出不同的物質元素在一起，方能相互作用，產生新物質，如果只是同一物質元素，那是產生不出新物質的。知識鏈接：

點疑：物質間能相互轉化，就足以說明，不同的物質之間有著相同的基本成分，元素是組成物質的基本成分，是化學變化過程中不變成分。

問題：既然古人認為水是一種元素，那么他們認為水可以繼續分解嗎？

追問：你也認為水不可以分解嗎？（教師手拿一杯水）

過 渡：水可不可以繼續分解呢？讓我們從科學實驗中尋找答案！演示：實驗3－1水的電解實驗（教師邊實驗邊說明實驗方法）

組織小組交流，觀察并記錄小組討論情況。組織學生進行組間交流。

討論問題：水可不可以分解，為什么？大家觀察的真細致！

化學現象可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。不過，正如大家所想的，判斷水是否分解還得找出實驗中生成的氣體到底是什么氣體？生成的氣體會是水蒸汽嗎？

強化問題：如果水在通電的條件下可以分解，那么生成物會是兩種什么氣體呢？ 實際上這個問題，早在18世紀化學家就開始研究了。展示史實：

１８世紀末，法國化學家拉瓦錫在前人探索的基礎上，發現水可以分解，產物為氫氣和氧氣。

板書：水 氫氣 ＋ 氧氣 H2O H2 O2 大家能用實驗的方法證明兩支玻璃管中的氣體分別是氫氣和氧氣嗎？請大家設計實驗方案。

知識鏈接：

氫氣（H2）在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色，沒有氣味的氣體，在壓強為101KPa、溫度為－252℃時，能變成無色液體，在－259℃時，能變成雪狀固體，氫氣難溶于水，在相同條件下氫氣是密度最小的氣體。氫氣在常溫下性質穩定。在點燃的條件下，純凈的氫氣可以在空氣里安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，燃燒產物是水，被認為是最清潔的燃料。如果氫氣不純，混有空氣（或氧氣），點燃時就有可能會發生爆炸。組織交流

通過實驗你能得出什么結論？ 板書：(強化問題)

水 氫氣 ＋ 氧氣 H2O H2 O2 ? ? ? 介紹史實：化學家拉瓦錫通過實驗發現，生成的氫氣、氧氣都不可以再分了，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成！板書：水 氫氣 ＋ 氧氣 H2O H2 O2 ? 氫元素 氧元素 提問：那么，水的組成呢？

提問：通過剛才的實驗，我們可以知道，水（H2O）、氫氣（H2）、氧氣（O2）雖然都是純凈物，但它們的組成卻各不相同。你能說說區別嗎？ 講授新知：我們可以把這種組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物，而由同種元素組成的純凈物叫做單質。提問：想想看，你還知道哪些單質，哪些化合物呢？將你找的物質的化學符號，填在方框呢？比比看，哪個小組在一分鐘內找的又多又準！展示：

單質 化合物 H2 O2 H2O

教師組織學生組間交流。

教師指出學生書寫的一些物質：

CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2......，大家發現這些物質的組成有什么特點？

教師：好，我們還可以把這些物質歸為一類，叫做氧化物。

物質家族豐富多彩，運用分類的方法，可以幫助我們更好的認識這些物質。教學拓展

課題2 分子和原子

一、教學目標： 知識與技能：

1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量和體積小、不斷運動、有間隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是構成的物質的微粒；

2、能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。過程與方法：

1、學習通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，學習運用想象類比、分析歸納、推理判斷等方法處理信息。

2、能在教師的啟發和指導下通過與他人合作實驗的形式，對有疑惑且有探究價值的問題進行研究，實驗中注意觀察和思考相結合；對實驗觀察的結果、分析能用文字、圖表和化學語言進行表述和交流

3、認識科學探究的基本程序和一般方法，體驗探究活動的樂趣；逐步形成良好學習習慣和方法。

情感態度價值觀：

1、保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。培養合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神；

2、建立“世界是物質的，物質是可分的”的辯證唯物主義認識觀。

二、教學重點：認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微粒。認識微粒的特征。

培養對自然現象、實驗現象的猜測、觀察，分析、交流、總結等探究能力。

三、教學難點: 物質變了，其中的微粒怎么變？

四、課時安排：2課時 新課教學

活動與探究一：物質的微粒性

讀古詩，品自然，通過趣味實驗切入學習：

......去年今日此門中，人面桃花相映紅；人面不知何處去，桃花依舊笑春風。演示實驗：氨水使“樹”上沾有酚酞的棉花變紅。

設疑：一汪“清水”，習習“微風”吹開了“桃花”的笑臉？

激發：看來桃花并非只開在春風里。今天是桃花盛開日子，用你們智慧頭腦，靈巧的雙手，映紅課堂這一片“桃花”。

提供實驗用品：棉簽、水、氨水、酚酞、品紅等

引導實驗驗證假設，做好學生活動可能性預測和應接準備 追問：是氨水使酚酞變紅，但氨水并沒有與酚酞接觸呀？

激趣：氨有“無影腳”，“跑”到棉花上？ 以上實驗說明什么問題？ 得出結論：物質都是由微小的粒子--分子、原子構成。說明：分子、原子是真實存在的

向同學展示各種分子、原子的照片，進一步說明分子、原子的真實存在。

活動與探究二：微粒的特征

問題思考：水也是由分子構成的，水分子看不見，為什么水卻能看見？濕衣服上的水“跑”哪兒去了？

板書：

一、分子的特性

1、分子等微粒的體積和質量都很小。說明：1個水分子的質量約是3 × 10-26 kg 一滴水中約有1.67 × 1021個水分子 類比說明：

問題討論

1、衣服曬在太陽下，變干了，為什么？

2、路過花叢，為什么能聞到花的香味？

呼應：解開水為什么會“跑”的疑惑。

板書：

二、分子等微粒總在不斷地運動著，溫度越高，運動速度越快。

提出新問題：沖糖水時，把糖放到開水中，糖不見了，而杯中的水卻變甜了。能用微粒的觀點解釋嗎？

投影實驗內容： 杯水 + 一塊糖 = ？ 100 mL水+100 mL酒精=200 mL液體 正確嗎？等式“1+1=2”會成立嗎？ 教學過程：

A組實驗：100 mL水+100 mL酒精 50 mL一杯黃豆 + 50 mL一杯芝麻

B組實驗：一杯熱水、一杯冷水，同時放入質量相當的高錳酸鉀，觀察現象。

C組實驗：下面一個裝有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶，上面一個盛空氣的集氣瓶，抽掉中間的玻璃片，觀察現象。

D組實驗：取一注射器，吸入一定體積的空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入。引導：通過我們觀察到的實驗現象，大家從中得到什么啟發，有什么新發現。建議：各小組以自己的方式向其他同學展示你們的發現和解釋。板書：

三、分子等微粒間有間隔。知識遷移應用

問題思考：水溫升高，液態水變成蒸氣“跑”走了，溫度下降水蒸氣凝成雪花或冰雹。水的三態變化可以用關于分子的哪些知識來解釋？

新建馬路時，為什么要分成許多塊？塊與塊之間的間隔冬天和夏天為什么不一樣寬？ 活動與探究三：分子可分 提出問題：

1、液態水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時水“跑”走的情形是否一樣？為什么？

2、一種分子是如何變成新分子的？ 以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發與分解兩種變化有什么不同。

演示flash動畫模擬《水分解的微觀變化》 推論四：

分子是保持化學物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。鞏固與提升 ： 氫氣（H2）是一種新型能源，用氫氣（H2）和氧氣（O2）在點燃的條件下反應可以得到水（H2O），試用圖示表述其物質變化過程中的微粒變化情況。反復利用幾種物質--氫氣（H2）、氧氣（O2）、水（H2O）化學變化中分子的各種變化，刺激學生思維，使“化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成分子”的認識得到深化和升華。延伸性研究 放飛思維：（可放在課后進行）

思考問題：氫氣燃燒可釋放能量。這樣，汽車加油站能不能變成加水站？ 教學拓展

課題3 水的凈化

一、教學目標

1、知識與技能：

⑴了解純水與自然水、硬水、軟水的區別；

⑵了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。

2、過程與方法：

⑴通過對農村及自來水廠對水的凈化方法的討論與探究，了解凈化水的方法，初步學會過濾這種凈化水的方法；

⑵通過對硬水危害的探討，讓學生了解硬水軟化的必要性，并學會區分硬水和軟水。

3、情感、態度與價值觀

⑴通過本課題的學習，增強學生挖掘生活中的化學的欲望；

⑵在課堂實驗以及家庭小實驗中培養學生勤于思考，勇于創新，大膽實踐的探究精神。

二、教學重點：了解硬水、軟水的區別，吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水方法

三、教學難點：初步學會過濾和蒸餾的實驗操作技能

四、教學準備：

1、準備好一杯渾濁的河水；

2、準備過濾、蒸餾所用的儀器、藥品以及過濾實驗中代用品；

3、準備肥皂水、硬水和軟水。

五、課時安排：1課時

六、教學過程： 教學過程 學習情景：

出示一杯混濁的河水，一瓶礦泉水

從物質的分類上，這兩種水屬于哪一類物質？里面有哪些物質？海水呢？井水呢？自來水呢？

講解：自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質。在某些鄉村沒有自來水，只能飲用河水，那么如何把河水變成生活用水呢？（明礬）

有很多的方法可以使水得到凈化。下面，我們來了解自來水廠是如何凈化水的。（結合教材P55），自來水廠的凈水過程大體上是

取水→沉淀→過濾→吸附→消毒→配水 組織學生討論以下兩個問題

1、在凈化水的過程中，沉淀、過濾、吸附分別除去什么雜質？

2、其中過濾這步操作是怎樣進行的？

板書：

一、除去不溶性雜質

⑴沉淀：除去不溶性雜質；⑵過濾：除去不溶性雜質；

一貼，二低，三靠 講解并實驗：

1、向混濁的河水中加入明礬；

2、制作過濾器

3、過濾，過濾過程中，應注意的要點是什么？可以什么物質代替實驗中的濾紙和漏斗來過濾液體？經過上述凈化后的水看上去比較澄清了，但這水是純凈物嗎？教材P55圖中的活性炭吸附池的作用？

吸附：既能除去不溶性雜質；也能除去可溶性雜質；

板書：

二、除去不溶性雜質

⑴吸附：既能除去不溶性雜質；也能除去可溶性雜質；⑵蒸餾（后面補充）講解并實驗：

出示熱水瓶中的水垢

硬水軟水的概念。硬水和軟水如何來區分呢？請設計方案

小結：檢驗硬水和軟水：用肥皂水，產生泡沫較多的是軟水，不易產生泡沫 的硬水。

出示圖片了解硬水的危害。有什么辦法可以除去水中的鈣、鎂化合物，使硬水變成軟水呢？我們剛才所用的軟水是蒸餾水，它是凈化程度較高的水，而蒸餾是重要的實驗操作，它不僅可以除去不溶性的雜質，不可以除去可溶性的雜質 通過實驗來制取蒸餾水

小結：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等

教學拓展

【反思】

教師先給學生一種分析方法，然后引導學生從感性認識硬水和軟水的區別，在上升到理性認識時，自然過渡到引導學生借鑒教師分析問題的方法，將“過程與方法”的目標寓于其中。在這一過程中教師還鼓勵學生發表不同的見解，培養學生辯證思維方法。最后又將理性知識應用于分析生活實例，讓學生知道化學知識從生活、生產實際產生，化學知識又服務人們的生產與生活。

學生的探究活動層次明確，對于重點內容教師采用探究與再探究相結合，正向提問方式與逆向提問方式相結合，特別精道的是教師引導學生最后提出應用性的系列問題，學生以專家的身分來解決社會生活中的實際問題，學生的學習就一直處于輕松愉悅的氛圍之，學習就成為一件愉快的事情。

課題4 愛護水資源

一、教學目標

1、知識與技能：

（1）了解世界和我國的水資源狀況，水體污染的主要來源和危害。（2）認識保護水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護水資源。（3）初步學會寫調查報告，圍繞課題制作學生作品。

2、過程與方法：

通過調查采訪、查閱文獻、網上搜索等方法，收集有關水資源及其利用、保護等信息； 對收集的信息進行整理、分析、提煉和歸納。

3、情感態度和價值觀：

（1）學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。

（2）在學習中增強團結、協作的合作意識，以及關心社會、為社會做貢獻的社會責任感。（3）認識網絡資源在學習中的作用。

二、教學難點：

1、相關資料的收集整理及探究活動的開展；

2、充分調動學生的積極性。教學過程設計： 教學過程

一、課程導入

教師利用學校現有的多媒體設備播放“水的新生”配樂詩風景片。學生聽著優美的音樂，看著壯觀的水畫面對本課題產生無限的遐想。

師：大自然的水景是多么壯觀、多么變化莫測。今天讓我們一起來了解水資源。教師可引出課題──愛護水資源。

二、自學過程

學生閱讀教材，并完成下列測試內容：

1、地球的表面積約有多少被水覆蓋著？（）A、51% B、61% C、71% D、81%

2、地球上最大的儲水庫是什么？（）A、江湖 B、海洋 C、冰川 D、溪流

3、淡水約占全球總水儲量的多少？（）A、2.23% B、2.33% C、2.43% D、2.53%

4、海水中含有的化學元素大約有多少種?（）Ａ.50多 Ｂ.60多 Ｃ.70多Ｄ.80多

5、中國水資源總量居世界第幾位?（）Ａ.第二 Ｂ.第四 Ｃ.第六 Ｄ.第八

6、世界人均水量最多的國家是（）Ａ、印尼 Ｂ、巴西 Ｃ、美國 Ｄ、中國

7、中國人均水量約占世界均值的多少?（）

Ａ、1／2 Ｂ、1／3 Ｃ、1／4 Ｄ、1／5

8、我國人均水量最多的省是（）Ａ、內蒙古 Ｂ、海南 Ｃ、西藏 Ｄ、青海

9、世界水日是幾月幾日？（）

Ａ、3月22日 Ｂ、4月22日 Ｃ、6月4日 Ｄ、7月4日

10、我國人均水量最少的省是（）Ａ、湖北 Ｂ、內蒙古 Ｃ、河北 Ｄ、天津

11、世界上有多少人口處于缺水狀態（）Ａ、1億 Ｂ、3億 Ｃ、5億 Ｄ7億

12、南水北調工程將使我國北方44座大中型城市擺脫缺水困難，請問是將哪里的水調往北方？（）Ａ、珠江 Ｂ、長江 Ｃ、黃河 Ｄ、金沙江

通過這些題目，同學們知道了水的分布現狀，也證實了自己的自學能力。

（在此教師可以給學生一些贊揚的語言，多鼓勵學生，對于學生們的自學能力給予肯定。）

三、師生互動 小結下列知識

一、人類擁有的水資源

1、地球表面約71%被水覆蓋──“水球”

2、海洋水：

（2）作用：繁衍水生生物；蘊藏化學資源（海水中含有80多種元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含鹽量很高，人們可從海水中提取出大量無機鹽。）（3）探究方向：淡化海水

3、由于人口增多、工業、生活用水量增大，水污染也比較嚴重，造成水資源缺 乏。

4、將學生課前準備的資料展示，并與教師準備的材料一起進行交流總結。如：（1）愛護水資源從節約用水和防治水體污染兩方面考慮。

（2）我國的“節水標志”。

（3）有關水污染而引起的環境問題的圖片和報道。

（在師生熱烈的討論過程中完成下列課程內容。）

二、愛護水資源

1、節約用水：

使用新技術，改革工藝和改變習慣可以減少大量工農業和生活用水。

2、防止水體污染：

（1）水體污染是指什么？（2）水體污染源：

①工業污染：工廠的“三廢”(廢氣、廢渣、廢液)倒入江河、地下，污染江河地下水。

②農業污染：農藥、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。

③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。

④其他污染：

A、病原微生物污染 B、需氧有機物污染 C、富營養化污染（赤潮）D、惡臭物污染 E、地下水硬度升高 F、重金屬離子污染（水俁病）J、石油泄露造成的海水污染 H、熱污染 I、放射性水污染(3)水體污染的危害：

影響工農業生產、漁業生產、破壞水生生態系統，直接危害人體健康。

三、習題

1、下列關于水的敘述正確的是（）

A、水是取之不盡、用之不竭的自然資源 B、水是一種有限的寶貴資源，必須保護水資源 C、人類需要的淡水可通過海水蒸餾來補充 D、雨水是天然蒸餾水，所以是純凈物

2、科學家預言“水短缺，不久將成為一個深刻的社會危機”。這是因為（）A、水中蘊藏著豐富的化學資源，提取這些資源消耗了水 B、由于二氧化碳溫室效應，水在不斷地蒸發減少 C、淡水資源不充足，且分布不均勻

D、水不斷受污染，使淡水資源越來越不充裕

3、請你們談談自己的節水經驗，在愛護水資源方面，你做的有哪些不妥的地方嗎？

四、結束語 教學拓展

第四單元 物質構成的奧秘 教材分析：

本單元教材分原子的構成、元素、離子、化學史和化合價四個課題。它們包括原子結構模型、相對原子質量、元素、元素符號、核外電子排布、離子、化學式、化合價相對分子質量及其有關的計算內容。

課程標準指出，九年級化學基礎知識和基本技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生終身學習和將來適應現代社會生活打好基礎所必須的，化學基礎知識和基本能技能還是中學生進行探究轟動的基礎和結果，也是對學生進行情感態度、價值觀教育的重要體現。所以，本單元教材對學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的工具。教學重點：原子俄構成、離子的形成、元素、元素符號與化學式。教學難點：核外電子排布規律，化合價。教學思路：

本單元教材的特點是內容抽象，遠離學生的生活經驗，再加上前三個單元學生學到的元素化合物知識不多，感性認識不充分，為此，教材中除了運用結構模型外，大量運用了圖表，在學習本單元時，要抓住結構模型和圖表，理解涵義，發揮想象力，挖掘本質，理清關系，揭示規律，掌握有關知識。這種從直觀的圖形、圖表到理論的一般科學方法也是學習抽象化學知識的主要方法之一，對于原子的構成及核外電子的排布，應發揮自己的想象力并結合模型、粒子結構示意圖弄清結構、理清關系，做到真正掌握；對于元素，應把它作為宏觀概念，理解其意義并弄清它與原子、單質的區別與聯系；對于離子、相對原子質量及相對分子質量的區別與聯系，并加強計算的許年，掌握基本的計算技能，而元素符號是化學學科重要的基本化學用語，必須熟記課程標準中規定的27種元素符號，同時熟記常見元素及原子團常見的化合價，會根據化合價書寫化學式及判斷化學式的正誤，為以后學習其他化學用語打好扎實的基礎。

本單元設計了3個活動與探究，它們度與培養實驗技能，形成時間能力和培養科學方法，引導學生在“做科學”中主動參與、親身體驗知識的形成過程，更好地理解與掌握知識起著非常重要的作用。

中考分析：本單元內容是學習化學的基礎，主要考查點有：原子的構成、相對原子質量、元素、元素符號、化學式的書寫及其意義，核外電子排布的有關知識，化合價、元素的化學性質與原子結構的關系、原子與粒子的關系、離子化合物等。同時元素在地殼中的含量以及與化學式有關的計算等都是考察的內容。

此類題目主要以聯系實際、科技成果的信息給予題的形式出現，而核外電子排布的知識及原子與離子的關系等又是開放性試題命題的熱點。著重考查學生當閱讀理解能力、自學能力、思維能力及運用知識分析解決實際問題的能力。

課題1 原子的構成

一、教學目標 1．知識與技能

(1)了解原子是由質子、中子和電子構成的。(2)初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。(3)進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。2．過程與方法

(1)充分發揮學生的空間想象力。

(2)學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。(3)運用形象恰當的比喻減少學生對微觀世界的神秘感。3．情感態度與價值觀

(1)對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。

二、教學重點：原子的構成；相對原子質量。

三、教學難點：核電荷數、核內質子數和核外電子數的關系；相對原子質量概念的形成。

四、課時安排 1課時 教學過程

[引入新課] 在本單元我們將進一步探索物質構成的奧秘。本節課我們首先探索原子的構成。[板書] 第四單元 物質構成的奧秘

課題1 原子的構成

[過渡] 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構成的呢?帶著這些問題，我們來學習本課題的第一個問題原子的構成。[板書]

一、原子的構成

[學生活動] 讓學生閱讀課本P68內容原子的構成，在閱讀的基礎上討論問題。[投影] 打出下列討論題：

1．原子是由哪兩部分構成的? 2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性? 3．原子核是由哪些粒子構成的?這些粒子有什么異同? 4．不同類原子的內部構成有什么不同? [學生討論結束后，找學生代表陳述討論結果，其他小組可以表明自己的不同意見] [問題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，所 以說原子由原子核和核外電子兩部分構成。

[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎? [答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。

[過渡] 剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。

[掛圖]展示“原子的構成”示意圖。

[學生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關信息] [學生陳述自己得到的有關信息] [思考] 1．原子核所帶的正電荷從何而來? 2．質子數與原子核所帶的正電荷有何關系? 3．電子數與原子核所帶的正電荷有何關系? 核電荷數=核內質子數＝核外電子數。[回答] 因為原子由原子核和核外電子兩部分構成，原子核又分為質子和中子，所以原子的質量應等于質子質量、中子質量、核外電子質量之和。

[講解] 不同的原子所含的質子、中子、電子數目不同，所以它們的質量也不同，比如1個氫原子的質量為1．67×10-27 kg，1個氧原子的質量為2．657×10-26 kg。

[講解] 這樣小的數字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣。我們可選用一種跟原子質量相近的“砝碼”來表示原子的質量，這就是相對原子質量。

[板書]

二、相對原子質量

[提問] 什么叫相對原子質量呢?它是如何來表示原子的質量的?請大家帶著問題閱讀P69相對原子質量一段內容。

1個氫原子的質量為1．67×10-27 kg，作為標準碳原子質量的1／12為 1．66×10-27 kg，所以氫的相對原子質量=≈1。1個氧原子的質量為2．657×10-26 kg。

所以氧的相對原子質量=≈16。

經過這樣的計算得到的數字都比較簡單，便于書寫、記憶和計算，對于這個計算過程大家要掌握。教學拓展

課題2 元素

一、教學目標

知識與技能

(1)了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期

表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。

過程與方法

(1)學習運用對比的方法獲取信息。

(2)學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。

情感態度與價值觀

(1)保持對化學的濃厚興趣。

(2)不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎刃而解。(3)逐步積累化學用浯，真正進入一個化學世界。

二、教學重點

1．元素的概念。

2．元素符號的書寫和意義。

三、教學難點

1．元素概念的形成。

2．元素符號的書寫和意義。

3．元素周期表的排列規律和相關信息。

四、課時安排 2課時 教學過程（第一課時）

[復習提問] 水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么? [回答] 說明水是由氫元素和氧元素組成的。

[追問] 你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來。

[小結引入] 含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習有關元素的知識。[板書] 課題2： 元 素

[設問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢? [講解]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。[板書]

一、元素

1．定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

[提問]元素指的是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數＝核內質子數=核外電子數。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢? [補充說明] 盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在 形成物質時會發生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。[提問] 元素概念中的“一類原子”是什么意思? [回憶] 課本P69小注指出：作為相對原子質量標準的碳原子指的是含有6個質子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。[補充] 除這種碳原子外，還有質子數為6而中子數不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數相同而核內中子數并不一定相同的一類原子。[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。[板書]2．特點

[講解] 由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數。[板書] 只講種類，不講個數；

[補充] 既然元素只講種類，不講個數，那么在用元素描述物質的組成時，只能說該物質由幾種元素組成，而不能說該物質由幾個元素組成。請看下列練習。[投影] 展示下列練習。

下列說法有沒有錯誤?把錯誤的說法加以改正。

①水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。

②二氧化硫中有硫和氧2個元素。[學生回答] ①錯誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。

②錯誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。

[提問]地球上的物質有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢? [回答]應該不是。

[介紹] 物質的種類很多，但是組成這些物質的元素并不多。到目前為止，已經發現的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。[投影] 放映教材圖4-4的放大圖

[分析該圖并由學生說出從該圖中得到的信息] [可能有的回答] 1．地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。3．氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。

[小結]通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。[板書]3．各種元素在地殼中的含量相差很大。[過渡]那么，生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢? [學生閱讀P72資料] [活動與探究]請學生拿出準備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。[學生活動]......[回答] 1．阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。2．羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。

[小結] 很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質，均由有限的一百多種元素經過不同的方式組合而成。可見，正是這100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。

[過渡] 請大家結合前面有關分子的知識與本節課有關元素的知識，共同來看下面的討論。[投影] 展示“討論”。[討論] 下述化學反應中；

水氫氣+氧氣

(H2O)(H2)(O2)硫+氧氣二氧化硫

(S)(O2)(SO2)反應物跟生成物相比較，分子是否發生了變化?元素是否發生了變化? [學生分組討論后，由學生代表陳述討論結果，有不同意見者補充說明] [回答] 上述兩個反應，反應物跟生成物相比較，分子都發生了變化，元素沒有發生變化。[講解] 第一個反應中，反應物是水，由水分子構成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構成。第二個反應中，反應物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構成。

在第一個反應中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個反應中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。

[小結] 可見，在發生化學變化時，分子發生了變化，而元素并沒有發生變化。

[提問]前面我們學過物質的構成可用原子表示，現在又知道元素可以表示物質的組成。用原子表示物質的構成和用元素表示物質的組成有什么區別呢? [板書] 4．原子和元素的區別： [學生思考] [講解] 原子表示的是物質的微觀結構，而元素表示的是物質的宏觀組成。用原子時只能 對應微觀粒子，而用元素時只能對應宏觀物質。請看下列表格： [投影] 展示下列表格 元素與原子的比較

元素 原子

概念間的聯系

具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱 化學變化中的最小粒子 區分

著眼于種類，不表示個數，沒有數量多少的含義 即表示種類，又講個數，有數量多少的含義 使用范圍及舉例

應用于描述物質的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的” 應用于描述物質的微觀結構。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的” [總結并板書] 元素和原子的區別在于：

①元素只講種類，不講個數；原子既講種類又講個數。

②原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。[投影]展示下列練習：

判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。

a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。c．水是由氧原子和氫原子構成的。

[答案]a.錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b．錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構成的。c．錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。

[補充]描述物質的微觀結構時一般用“構成”，描述物質宏觀組成時一般用“組成”，對應關系如下：

宏觀→物質→元素→組成 微觀→分子→原子→構成

[過渡]了解了元素的定義以及它的特點后，我們再來看元素的表示。“知識是無國界的”，但各個國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學術交流帶來很多的不 便，從而也會阻礙化學前進的腳步。所以為了書寫和學術交流的方便，國際上采用統一的符 號��元素符號，來表示元素。[板書]

二、元素符號

[閱讀]請大家閱讀P73資料，了解元素符號的來源。[學生閱讀后，請學生簡要陳述元素符號的來源] [陳述]1．最先研究元素符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著發現的元素越來越多，符號設計越來越復雜，這種符號不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。2．現在國際上統一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，書寫時要大寫。如，氧��O，氫��H，碳��C。

3．若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示。如，銅��Cu，鈣��Ca，氯��Cl。

[總結強調]第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫，即“一大二小”。

[板書]1．表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示。如，氧��O，氫��H。若第一個字母相同，附加第二個小寫字母來區別。

[過渡]知道了元素符號的寫法，還應該知道元素符號的讀法。[板書]2．讀法

[請同學們讀出下列元素符號]()C H Cu Ca N S Na(注意：學生在讀的過程中，很可能會讀成該字母的英文讀法，一定要及時糾正過來．并加以強調)[強調]元素符號在瀆的時候就應該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。如，C讀碳，S讀硫，Cu讀銅，等等。

教學拓展

課題四 化學式與化合價

一、教學目標

知識與技能

1、讓學生理解化合價的本質

2、讓學生掌握化合價中元素化合價的一些規律，熟記一些常見的化合價，并學會根據化學式計算化合價的方法。

過程與方法

1、引導學生運用科學方法來學習化學知識培養學生分析問題、歸納整理、尋找規律的學習能力，并掌握科學的記憶方法。

2、培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

情感態度價值觀

在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法 二、教學重點：

熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。三、教學難點

1、化合價概念的建立和形成

2、使用化合價規則確定物質的化學社會 教學過程設計: 教學過程

【引入】展示氯化氫（HCl）、硫化氫（H2S）、氨氣（NH3）甲烷（CH4）的化學式 【教師提問】我們上節課學習了化學式的知識，請大家讀出投影儀上給出的化學式,觀察這四種物質的組成有什么共同點和不同點.【學生】它們都由氫元素組成,但分子中氫原子個數不同。

【教師】形成化合物的原子數目為什么不同，我們先來看一下硫化氫的形成過程。【投影】展示硫原子的核外電子排布圖

展示氫原子核外電子排布示意圖

以硫化氫為例讓學生理解化合物形成過程，并初步建立物質在化合過程中原子數目不同的觀念，并由此引申出化合價的概念 【板書】

一、化合價

（1）化合價：用來表示原子間相互化合的數目

（2）化合價的表示方法：在元素符號的正上方，左符號右數目，注意和離子的表示方法相區別（同種元素的化合價與離子所帶的電荷，通常數值相等，正負相同；位置不同，寫法相反）

【練習】請寫出鋁離子、氯離子、氧離子的化學符號，并標出三種元素的化合價 【提問】離子所帶電荷有正有負，同種原子可能形成不同離子，那么，元素的化合價有正負嗎？一種元素是否只有一種化合價？ 【板書】（3）化合價規則

1、化合價有正價和負價

2、金屬通常顯正價，非金屬通常顯負價

3、在化合物里正負化合價代數和為零

4、在化合物里氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯＋1價

5、單質的化合價為零

6、同種元素可能有多種化合價 【練習】判斷下列說法是否正確

1、金屬顯正價，非金屬顯負價

2、在化合物H2O中，氧元素顯負二價，氫元素顯正一價

3、在氧氣中，氧元素顯負二價

【投影】常見元素化合價表，要求學生背誦，學生感到非常困難

【學生活動】教師給出化合價口訣，并將常見元素化合價譜曲，要求學生合唱，這時候學生學習熱情得到鼓舞，課堂氣氛異常活躍。

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二四六硫要記清；

二三鐵；二四碳；單質為零銅正二；金正非負和為零；

老師趁機提出，在化學反應中，雖然原子是最小離子，但有的原子總是作為一個整體參加反應，原子之間不再發生變化，我們把這種作為一個整體參加化學反應的原子集團稱作原子團

【投影】六種常見原子團和化合價

順口溜 ：一價硝酸氫氧根

二價硫酸碳酸根

三價只有磷酸根

正一價的是銨根

【提問】我們學習化合價有什么實際應用呢 【板書】

二、化合價的應用

1、已知化合價書寫化學式步驟

（1）寫出有關元素符號

（2）標出有關元素的化合價。

（3）根據化合物中元素化合價代數和為零的原則，用最小公倍數法求出化學式中各元素的原子個數。

（4）驗證所寫化學式是否正確。

口訣：正價前，負價后，價數交叉為角數

角數若有公約數，莫忘約去要記住

【練習】

1、寫出氧化鐵、硫酸鋁、氧化亞鐵的化學式

2、已知元素或原子團的化合價，請同學書寫相應的化學式

SO42-CO32-PO43-OH-Cl-Fe2+

Cu2+

Al3+

Mg2+

Na+

3、判斷下列化學式書寫的正誤

氧化鋁 AlO 氧化鎂 MgO 氧化鈉Na 2O 氯化亞鐵 FeCl3

氯化銅CaCl2 硫酸鋁Al2SO4 硫酸鈉NaSO4 碳酸鈉Na2CO3

氫氧化鈉NaOH 氫氧化銅Cu OH 2 氫氧化鐵 Fe(OH)2 教學拓展

第五單元 化學方程式 教材分析：

元素符號、化學式、化學方程式是九年級化學入門的三種重要化學用語，只有掌握了它們，才能為我們今后更好地學地化學打下堅實的基礎。

從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開，本單元有三個課題。課題1通過一系列探究轟動，引導學生能夠從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規律，為化學方程式的教學做好理論準備，這是學好本單元的基礎，課題2介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明化學方程式所表示的意義。課題3從量的方面研究物質化學變化的過程，是化學方程式的具體應用。

教學重點：質量守恒定律；化學方程式的書寫和配平教學難點：利用化學方程式進行簡單的化學計算；

化學方程式的解題方法、書寫格式、計算步驟。教學思路：

1、初步嘗試和掌握定量研究化學反應的方法。即通過大量事實和親自實驗，分析歸納出質量守恒定律，并注重其應用。可簡單的概括為“實驗-分析-應用”

2、運用對比法弄清化學方程式的意義和讀法之間的聯系與區別。

3、運用口訣法和練習法，達到根據化學方程式計算的解題格式的規范化和程序化。中考分析：

質量守恒定律基本上年年出現在中考試題中，命題范圍將包括對質量守恒定律的理解和質量守恒定律的應用以及質量守恒定律的探究。預測今后中考中，結合化學工農業生產、日常生活、科學實驗及社會等方面的知識，運用綜合、對比、遷移等方法書寫化學方程式，根據要求書寫化學方程式將作為新型考查方式，而根據化學方程式的計算同樣是中考的必考內容，今后中考命題熱點將是含雜質的反應物或生成物的計算和有關天平問題、多學科綜合計算和新情境與計算綜合類試題。

課題1 質量守恒定律 教材分析：

在以前知識的學習中，學生對化學反應中物質發生質的變化已經有了一定的認識，但對反應前后物質量的關系卻不清楚，本節課就是帶著這個問題共同研究適合于任何化學反應的定律--質量守恒定律。

一、教學目標 1．知識與技能

(1)通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。2．過程與方法

(1)增加學生探究性實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規律。(2)加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路。3．情感態度與價值觀

(1)培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質，既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。

二、教學重點：質量守恒定律的含義及應用；化學方程式的意義。

三、教學難點：

1．質量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

四、課時安排 2課時

五、教學思路：

增加學生探索性實驗，充分調動學生的積極性，邊操作邊觀察、組織討論、總結規律。

六、教學過程： 教 師 活 動 學 生 活 動

介紹：在以前知識的學習中，我們對化學反應中物質質的變化已經有了一定認識，但對反應前后物質量的關系卻不清楚，今天我們就共同來研究一個適合任何化學反應的定律：質量守恒定律。

為接受新知識做好思想準備。

物質發生化學變化時一定有新物質生成，那么參加反應的物質和生成的新物質的質量之間有什么關系呢？反應后各物質的質量總和是增加了、減少了還是不變呢？

1、通過教師設疑，激發興趣和求知欲

2、預習演示實驗 演示課本實驗

觀察實驗現象，注意觀察反應前后天平是否平衡，匯報后果。是不是所有的反應都具備相同的實驗結果呢？指導學生分組實驗 分組實驗并觀察結果： 第一組：CuSO4和NaOH 第二組：FeCl3和 NaOH 第三組：NaCl和AgNO3 人們經過許多年，選用不同的化學反應，做了無數次的實驗發現得到的結論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質量守恒定律。整體感知定義內容體會科學知識的探究過程

師生一起鞏固定義并總結：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成各物質的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。

我們在理解質量守恒定律時應注意以下幾個問題：

1、質量守恒定律適用于任何化學變化（物理變化不屬于此定律）

2、定律研究的內容是指質量，不能推廣到其它物理量；

3、守恒的數量是總質量不是部分質量

4、守恒的范圍是“參加反應的各物質” 深刻理解質量守恒定律的內容，找出定義中的關鍵字。

通過練習，鞏固質量守恒定律

為什么參加反應的各物質的質量總和一定等于反應后生成各物質的質量的總和呢？（不失時機發問）接受新問題

請一名同學寫出電解水的化學反應表達式 完成化學反應表達式 H2O →H2+O2 電解水實驗說明了哪些問題？

①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學變化中分子可分，原子不能再分

教具展示，H2O通電分解的微觀過程。設疑：這對你理解質量守恒定律有什么幫助嗎？ 引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律

師生總結：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的個數沒有增減，原子的質量也沒有變化.教師擴展：這些原子在數量、種類、質量上的守恒必然導致由元素組成的宏觀物質在質量上存在著守恒關系。

鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應符合質量守恒定律嗎？

學生討論：對守恒定律內容里的關鍵詞（“參加化學反應”、“質量總和”）再次加深理解 結論：符合質量守恒定律

錄音：質量守恒定律的發現與發展

學科學愛科學，用發展的眼光看待新事物

為了更加準確的理解和把握質量守恒定律，請同學們完成以下習題：

1、在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則反應生成D的質量是

2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。

3、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式應為。

*

4、A、B、C、D物質各10克，混合加熱充分反應后，還有C物質16克，同時生成新物質D8克，剩余部分A物質，而B無剩余，則參加反應A、B的質量之比為.進行學生分層練習鍛煉學生分析問題解決問題的能力 課題2 如何正確書寫化學方程式

一、教學目標

1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。

二、教學重點

重點是正確書寫化學方程式。

三、教學難點

難點是化學方程式的配平方法。

四、課時安排：2課時 教學過程 【復習引入】

1．什么是質量守恒定律？ 2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）〔引言〕我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。〔板書〕

一、化學方程式

1、用化學式來表示化學反應的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：

C+O2CO2 〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。

〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）

P+O2P2O5 〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）怎樣才能把上式改為化學方程式呢？ 〔板書〕

二、化學方程式的書寫方法

〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。〔板書〕1．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式 P+O2─P2O5 2．配平化學方程式 用最小公倍數法確定系數。（根據是質量守恒守律）。把短線改等號。4P+5O2===2P2O5 3．注明反應發生的條件 4P+5O22P2O5（介紹“△”'“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（強調要防止隨意亂標）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（口訣）左邊反應物，右邊生成物 寫好化學式，方程要配平短線改等號，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規范化。〔板書〕

三、化學方程式所表示的意義和讀法

〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義 〔板書〕4P+5O22P2O5 質的方面：略 量的方面：略

〔過渡〕根據化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節講。

〔總結〕略 教學拓展

課題3 利用化學方程式的簡單計算

一、教學目標 1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。2．過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。3．情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

二、教學重點

1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

三、教學難點：訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排 2課時

五、教學過程

[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書] 課題3 利用化學方程式的簡單計算

[教師] 前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進�步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。[投影] 展示例題1 [例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。[講解并板書] 解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32，x==0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。

[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步? [教師總結并板書] 1． 根據化學方程式計算的解題步驟(1)設未知量；

(2)寫出反應的化學方程式并配平；

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問] 此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化 學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即； 還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸? 解：設需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x 10 t

x==18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢? 我們一起來看P100的課堂練習。[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成 氯化氫氣體多少克? [提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)[學生分析、討論] [回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

H2+Cl22HCl 2 71 73 100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：= 代入x＝3550 g，=，解得y=3650 g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么? [學生思考] [教師總結并板書] 3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。三個要領：①步驟要完整；

②格式要規范；

③得數要準確。三個關鍵：①準確書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③準確計算相對分子質量。

[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。[投影]展示下列練習

[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅? 2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)[學生練習] [注意事項] ①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。

[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。[布置作業]習題5、6、7、8 板書設計

課題3 利用化學方程式的簡單計算 1．根據化學方程式計算的解題步驟： ①根據題意設未知數； ②寫出化學方程式；

③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④簡明寫出答案。

2．根據化學方程式計算的四種類型： ①已知反應物的質量求生成物的質量； ②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量； ④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整； ②格式要規范； ③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。考題回顧

1．(2003年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為 3：4，當反應生成C和D的質量共140 g時，消耗B的質量為__________g。

2．(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸? 第六單元 碳和碳的氧化物 教材分析：

本單元包括三個課題。課題1主要介紹碳的幾種單質：金剛石、石墨、與碳60的物理性質及用途和碳的化學性質。課題2引導學生探究實驗室中支取二氧化碳的裝置，并利用設計的裝置制取二氧化碳。課題3通過實驗探究碳的氧化物的性質。學生在學習了元素

符號、化學式、化學方程式等化學用語和有關氧氣的知識后，再學習碳及其氧化物是順理成章的。學生在日常生活和前幾單元里已獲得不少有關碳的知識，知道了碳具有可燃性，跟氧氣有著密切的關系，在學習碳的單質的基礎上，學習碳的氧化物的性質等，認識碳酸及碳酸鹽，為今后學習酸、堿、鹽、金屬的知識打下一個基礎。本單元在整個教材中占有承上啟下的地位，并具有以下特點：（1）注意采用體驗學習與探究學習的方式；（2）教材內容在呈現方式上注意教學情境的創設和練習學生的生活實際；（3）緊密聯系社會和高新科技；（4）圖文并茂，教材中許多內容是以圖代文，有利于激發學生的學習興趣。

教學重點：碳及碳的氧化物的性質；實驗室中制取二氧化碳的裝置；形成以發展的觀點看待碳的單質；形成關注社會和環境的責任感。教學難點：實驗室中制取二氧化碳的裝置。教學思路: 在進行碳的單質時，應注意聯系自己生活中用刀或見到的物質以及緊密聯系社會和高新科技來分析它的結構、性質及其與用途之間的關系，并在此基礎上歸納、總結碳單質的化學性質。學習二氧化碳制取的研究時，要積極參與活動與探究，討論、歸納、總結實驗室制取氣體裝置與物質狀態和性質的關系，學習碳的氧化物時應注意在閱讀教材的基礎上，緊密聯系生產、生活及社會實際分析歸納碳的氧化物的性質、用途以及性質與用途之間的關系。學習本單元時，要“突出典型、體驗探究、挖掘本質、揭示規律、掌握類型”，這種從個別到一般的科學方法是學習元素化合物的主要方法之一。

教材中的許多內容以圖代文，以幫助學生理解碳及其氧化物的性質、用途及性質與用途之間的關系。教學時要引導學生細心觀察圖形，理解圖示涵義，掌握圖示有關知識，想象、推測物質的結構、性質、用途、培養空間想象能力，為學習碳和碳的氧化物奠定必備的基礎。中考分析：

二氧化碳的性質、制法及用途是歷年來中考必考內容。預測今后中考中有關二氧化碳的性質、制法、用途的開放性、綜合型題目會有所增加。特別是運用二氧化碳的性質解釋生活中的一些化學現象和分析其用途，根據化學現象分析二氧化碳的性質及對環境報護和農業發展等問題的考查將會迅速成為熱點，關于碳單組織及一氧化碳，今后中考命題會將其他氣體或單質碳與一氧化碳組合，比較其異同點，找出鑒別、分離、除雜的方法，或將氣體燃燒，通過對其現象的觀察、產物的檢驗，推斷氣體的組成，或運用關于新的單質碳及一氧化碳對空氣污染的研究成果作為新信息，考查有關基礎知識及運用知識的能力，試題以選擇、填空題為主，開放性、綜合性試題將會增加。

課題1 金剛石、石墨和C60

一、教學目標：

1、知識與技能

1）知道不同種元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成不同的物質； 2）了解金剛石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性質和用途； 3）知道C60的分子結構及其部分用途； 4）了解結構、性質、用途三者的關系。

2、過程和方法：培養學生實驗設計的能力。

3、情感、態度與價值觀：培養以發展的觀點看待碳的單質。

二、教學重點：了解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質和用途； 了解結構、性質、用途三者的關系。

三、教學難點：培養學生實驗設計的能力。教學過程（第一課時）

引入：鉆石的燃燒的故事--生成物是二氧化碳。碳是一種由碳元素組成的單質，但由碳元素組成的單質有多種，例如我們今天要學習的金剛石、石墨和碳60。

講述：金剛石、石墨和碳60都是由碳元素組成的單質，但由于它們的碳原子排列方式不同，即結構不同，它們的性質存在很大的差異。由此可知：物質的組成和結構決定物質的性質。板書:

1、金剛石、石墨性質比較

金剛石 石墨 色態

無色、透明，正八面體形狀的固體，加工琢磨后有奪目光澤 灰色細鱗片狀固體、有金屬光澤 硬度

自然界存在最硬的物質 最軟物質之一，光滑 熔點 很高

高、耐高溫 導電 不導電 導電性良好 導熱 無 良好 用途

鉆頭、刻刀、裝飾品

高溫潤滑劑、鉛筆芯、電極 結論

碳單質的物理性質不同，是由于碳原子排列方式不同

2、無定形炭 物質 用途 活性炭

凈化多種氣體、液體、防毒面具（吸附是物理變化）焦炭 冶煉金屬 炭黑

油墨、鞋油、顏料；鞋底、輪胎等橡膠制品的填料，增加耐磨性

3、碳60和碳納米管 新型應用材料

小結：同一種元素可以組成不同的單質。

課堂練習：

1、石墨能導電，金剛石不能導電是因為它們的（）不同

2、實驗測得某種物質中只含有碳元素，則這種物質()A、一定是金剛石或石墨中的一種

B、可能是一種碳單質，也可能是幾種碳單質組成的混合物

C、一定是碳元素的單質 D、一定是金剛石、石墨、和碳60組成的混合物。

3、鉛筆芯的主要成分是（），用來切割玻璃的是（），冰箱里用來除異味的是（）教學拓展

教學過程設計： 教學過程（第二課時）

引入：碳的幾種單質物理性質不一樣，但化學性質相似，主要決定于碳元素的核外電子排列方式。

講述:碳的化學性質

1、碳的穩定性

常溫下碳的化學性質不活潑，受日光照射或根空氣、水份接觸，都不容易起變化。

例如我國古代用墨汁書寫、繪制字畫，可保存幾百年不退色；我們談些的檔案資料均要求用碳素墨水書寫。

課堂練習：

1、“鉆石恒久遠，一顆永留存”，這句廣告詞體現了鉆石的性質為 A、硬度大 B、化學性質穩定 C、熔點高 D、外觀美麗

2、只有一種元素的物質是否一定為單質?

2、碳的可燃性（碳和氧氣反應有兩種情況）（1）充分燃燒（氧氣充足）：（2）不充分燃燒（氧氣少）：

3、還原性：高溫下，碳可與氧化物發生反應 現象：（1）黑色粉末變紅色（2）澄清石灰水變渾濁

注意：（1）檢查裝置的氣密性(2)試管口向下傾斜

（3）CuO粉末要和木炭粉均勻混合

拓展：氧化還原反應物質與氧發生的反應叫氧化反應（放熱）

含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應（吸熱）碳還原金屬氧化物

C+MxOy==== M+CO2 碳還原非金屬氧化物

C+CO2 ２CO

課堂練習：用過量木炭還原氧化銅時，試驗裝置類似于實驗室制，A處現象為，B處實際可確定反應是否發生，它應為，該實驗結束時應先，再，a處導出的氣體應，以免造成空氣污染。該實驗證明了碳具有 性,實驗中發生的化學反應方程式為 教學拓展

課題2 二氧化碳制取的研究

一、教學目標：

1、知識與技能

① 掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗、驗滿及收集。② 初步懂得所選藥品、裝置的原因。③ 提高和鍛煉學生收集加工簡單信息的能力，分析解決問題的能力。

2、過程與方法

初步學會氣體制取的過程和方法；學會通過學生實驗、討論、閱讀、實驗方案等探究式學習，從“發現問題----提出假設---設計實驗---分析解釋收集到的信息---得出結論”整個參與過程中，充分讓學生認識體會過程性的學習，使學生逐漸形成科學的學習方法。

3、情感態度價值觀

① 繼續提高學生學習化學的好奇心和探究的欲望，激發和發展學生學習化學的興趣。② 通過探究活動，培養學生求實、創新、嚴謹、合作的科學品質，集體協作的團隊精神。

二、教學重點

1、藥品選用、發生裝置和收集裝置的設計選擇、操作步驟順序

2、二氧化碳的檢驗、驗滿

3、氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較

三、教學難點：探究實驗室中制取CO2的裝置，并制取CO2。

四、課時安排 ：1課時 教學過程設計： 教學過程

復習引入：在學習了實驗室制取氧氣的實驗后，我們知道了制取一種氣體，實驗裝置由發生裝置和收集裝置兩部分組成。

發生裝置的確定取決于兩個條件：（1）反應物狀態（固-固、固-液）（2）反應條件（加熱、不加熱）

⑶ 收集裝置的確定 排氣法 氣體性質 收集方法 裝置 注意事項 舉 例

密度比空氣大，不與水發生反應 向上排空氣法

瓶口蓋玻璃片 導管插入集氣瓶 底部 CO2、O2 密度比空氣小，不與空氣反應

向下排空氣法

導管插入集氣瓶 底部 H2 不易溶于水，不與水反應 排水法

導氣管不宜深入集氣瓶過長 O2、H2、CO 講解并板書： 一、二氧化碳的實驗室制法

1、實驗藥品：固體藥品：石灰石和大理石 液體藥品：稀鹽酸

2、反應原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重點)注意：（1）不能用H2SO4代替鹽酸，因為

CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應難以進行。

（2）不能用Na2CO3代替大理石，因為碳酸鈉粉末，反應速率太快，不便于控制。

（3）不能用濃鹽酸，因為農鹽酸具有揮發性，會揮發出HCl氣體使收集的二氧化碳不純。

3、發生裝置（固--液反應不加熱）

４、收集方法

二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集

二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集

５、驗滿：二氧化碳不支持燃燒，將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集的二氧化碳已滿。６、二氧化碳的工業制法

工業上，把石灰石放在石灰窯里，經過高溫煅燒，就值得生石灰，同時得到副產品二氧化碳。

CaCO3 === CaO＋CO２↑ ７、實驗步驟

（１）檢查裝置氣密性

（２）裝入大理石、塞緊塞子、發生裝置內導管剛露出塞子即可（３）把反應裝置固定好

（４）把長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒漏斗下端，液封（５）收集氣體，到期不思念一定要插入集氣瓶底部（６）檢驗是否集滿

拓展：碳酸根離子的檢驗：含有碳酸根化合物的樣品，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明樣品中有碳酸根離子。

課堂練習：１、將實驗室制取二氧化碳和高錳酸鉀制取氧氣進行比較，下列說法正確的是（）

Ａ、氣體發生裝置可能相同

Ｂ、反應條件相同

Ｃ、氣體收集方式可能相同

Ｄ、反應的基本類型相同 ２、比較CO2、O2的制法

第三篇：九年級化學上冊3.3元素教案

課題3　元素

第1課時　物質是由元素組成的學習目標

1、準確理解元素的概念。

2、掌握各種元素在地殼和生物體中的含量排布。

3、能運用元素、分子和原子來解釋與物質之間的關系。

學習重點

元素的概念。

學習難點

物質的宏觀組成與微觀構成。

情景導入　生成問題

1．導語：我們從小就聽著關于腦白金的宣傳廣告,每年大媽不收禮,為什么大媽們卻還是收禮-腦白金?究竟是什么吸引了大媽?那究竟腦白金這種物質是由什么組成的呢?我們今天就去學習一下關于腦白金組成的知識.自學互研　生成能力

1．定義：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

【思考】怎樣區分氫元素和氧元素？

【歸納】元素的種類是由核內質子數決定的。也就是說質子數不同，元素的種類就不同。

例：所有核電荷數為8的氧原子總稱為氧元素，所有核電荷數為1的氫原子總稱為氫元素等等。

2．特點：元素是一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數。

【講解】由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。是宏觀概念，只講種類，不講個數。那么在用元素描述物質的組成時，只能說該物質由幾種元素組成，而不能說該物質由幾個元素組成。

3．元素在自然界中的存在。

【過渡】物質的種類很多，但組成物質的元素種類并不多，到目前為止，發現的元素種類僅一百多種。它們在地殼、生物細胞(包括人體中)、海水、空氣中的含量分別是多少呢？

【分析】在地殼中，含量最多的幾種元素的順序為：氧、硅、鋁、鐵。

在生物細胞中(包括人體中)，含量最多的幾種元素的順序為：氧、碳、氫。可諧音記作“氧探親”

【分析】由上圖可看出地殼中含量最多的元素是氧，地殼中含量最多的金屬元素是鋁；海水中含量最多的元素是氧；人體中含量最多的元素是氧；空氣中含量最多的元素是氮。

【分析】由上圖可看出地殼中含量最多的元素是氧，地殼中含量最多的金屬元素是鋁；海水中含量最多的元素是氧；人體中含量最多的元素是氧；空氣中含量最多的元素是氮。

討論】在發生化學反應S＋O2SO2中，分子是否發生了變化？元素是否發生了變化？

【結論】化學反應的實質是原子的重組，化學反應前后元素的種類不發生變化。

【小結】化學反應前后，分子的種類發生了變化。原子種類、元素種類均不變。

【思考】元素和原子又是什么關系？

【講解】原子表示的是物質的微觀結構，而元素表示的是物質的宏觀組成。用原子時只能對應微觀粒子，而用元素時只能對應宏觀物質。

【總結】分子、原子、元素、物質之間的關系：

1．元素只講種類，不講個數；原子既講種類又講個數。

2．原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。

交流展示　生成新知

1決定元素種類的是（）

A

質子數

B中子數

C電子數

D

原子質量

2地殼中含量最多的元素（）

A

硅

B

鐵

C鋁

D

氧

報道“目前世界上患有缺鐵性貧血的人約有2

0億之多”

這里的“鐵”是指（B）

A

鋼鐵

B

鐵元素

C

四氧化三鐵

D三氧化二鐵

過氧化氫是隱形眼鏡洗液的主要成分，下列說法正確的是（B）

A.過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B.過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的C.過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子組成的D.過氧化氫是由兩個氫元素和兩個氧元素組成的

第四篇：九年級化學上冊_氧氣教案1

課題2 氧氣

學習目標：

知識與技能：

1．認識氧氣的主要物理性質；

3．了解氧氣的主要用途、氧氣與人類關系密切；

4．了解氧氣的工業制法，學習實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作

過程與方法：

2集方法； 情感態度與價值觀：

2學習重點與難點：

1．氧氣的性質與用途

2教學方法：

探究內容：1

2．實驗室制取氣體的裝置的選取所考慮的因素有哪些？

學習內容：

一、認識氧氣（Oxygen）的性質

1．物理性質：

（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；

（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；

P.S.：通常情況下，是指20℃，1.01×105Pa；標準狀況下，是指0℃，1.01×105Pa；

（3）溶解性：氧氣不易溶于水

（4）三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

2．化學性質：

（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

濁。

點燃文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）——→二氧化碳（CO2）

（2文字表達式：鐵（Fe）+ 氧氣（OFe3O4）

注意事項：防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

（3

點燃氧氣（O2）——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）

（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。

點燃文字表達式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）——→ 氧化鎂（MgO）

（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）

實驗現象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現一層黑色物質。

文字表達式：銅（Cu）+ 氧氣（O2）——→ 氧化銅（CuO）

（6）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）

實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙

點燃文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）——→ 五氧化二磷（P2O5）加熱

空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙

（7）其他物質與氧氣的反應

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。

結論：

（1些反應中，氧氣提供氧

（2成正比；

（3

（4

二、氧氣的用途

介紹：

（1100%的揚棄，只需幾天就會發生肺氧氣中毒。一般醫院中的氧；

（2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。

第五篇：九年級化學上冊知識點匯總

九年級化學上冊知識點匯總

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為 21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為

0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸

(3)溫度達到著火點 滅火的方法：①隔絕空氣

②溫度降低到著火點以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒

②供給呼吸

氧氣的化學性質

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。化學方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色 火焰，在氧氣中 藍紫色 的火焰，生成有刺激性

氣味的氣體SO2。化學方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量大量白煙，（用于發令槍）化學方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白

光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。化學方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃燒 ：方程式：_________________________

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。電解水的化學方程式為____________________________

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生 氫氣

，體積比（分子個數比）為1：2，質量比為8：1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。

6、硬水指的是含有較多的鈣鎂化合物的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）

1、常見的碳的單質有金剛石和石墨，以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導電性，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同，活性炭和木炭具有很強的吸附能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。化學性質：在常溫下碳的化學性質不活潑 ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________

當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________

②還原性：

木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________ 現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰”

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學性質：

（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變為 紫 色，因為碳酸H2CO3不穩定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式_______________________。（3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________ 現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。化學性質

①

可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________ ②

還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）

(寫方程式)________________________

現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

（常見的金屬）

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金, 除去鐵銹的方法：①及時地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O

4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.2% 之間，鋼的含碳量在2%以下。生鐵和鋼 的物理性質有很大差異是因為其含碳量不同。

5、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)_____________________________ 煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

6、鋁是一種化學性質活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。

該反應的化學方程式為：________________________________

化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子（在化學變化中不可再分）。

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子（在化學變化中可以再分）。

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

相對原子質量= 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團。（注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數）

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有

變化的物質。（一變二不變）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

24、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫；銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

25、常見的原子團及化合價：NO3(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(氯酸)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)、MnO4(高錳酸根、錳酸根)、OH(氫氧根)、NH4（銨根）

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價； 一二銅、二三鐵，鋁三硅四氧負二。硝酸氫氧負一價，碳酸硫酸負二價；磷酸負三銨根一，氯酸高錳負一價。

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）

26、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義 a．元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學式：本知識點的第26點第（1）小點

c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字，此時符號的意義只表示該種粒子的個數。(2)化學符號的書寫：a.原子的表示方法:用元素符號表示

b．分子的表示方法：用化學式表示

c．離子的表示方法：用離子符號表示

d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數不是“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

27、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①金屬單質、固態非金屬、稀有氣體的化學式直接用元素符號表示的：

如：鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P、氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的書寫：

① 化合物化學式的書寫：正價前，負價后；化合價，標上頭；找公倍，定個數。②化合物化學式的讀法：先讀的后寫，后寫的先讀

兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

28、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質由最外層電子數決定

金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。