第一篇：九年級化學下冊 10.1 常見的酸和堿(第1課時)教案 新人教版

常見的酸和堿 知識目標

1、知道石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑，并會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。教

2、能自制酸堿指示劑，并設計和完成有關的實驗。學 能力目標

1、通過一些探究活動，進一步認識和體驗科學探究的過程。目

2、初步學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液，能認真觀察實驗現(xiàn)象，并會對現(xiàn)標 象分析歸納，總結出重要的知識點。

3、在教學過程中，鼓勵學生主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，使學生逐步養(yǎng)成良好的學習習慣。情感目標

1、進一步增強學生探究物質的好奇心和求知欲。

2、培養(yǎng)和發(fā)展學習化學的興趣。教學重點 運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。教學難點 溶液酸堿性的檢驗。教學用具 儀器：燒杯、滴管、研缽、試管 藥品：石蕊溶液、酚酞溶液、白醋、蘋果汁、石灰水、氫氧化鈉溶液、酒精、鹽酸 用品;紫甘藍、紅心蘿卜、紅色康乃馨、胡蘿卜、紗布等。教

學

流

程 二次復備 第一課時 教學環(huán)節(jié)1 認識常見的含有酸和堿的物質 【新課導入】展示山楂、蘋果、桔子、檸檬等?！咎釂枴客瑢W們對這些水果熟悉吧，在品嘗時它們有個共同的味道是什么？ 【學生】酸味 【提問】生活中還有哪些有酸味的物質? 【學生】食醋、汽水、酸奶、酸菜、泡菜、葡萄等。【教師】如果我們將肥皂水、石灰水的稀溶液滴到手上，并用手指輕輕搓捻溶液，會感到這些溶液有滑膩感?！局v述】有酸味的溶液中一般都含有一種叫酸的物質，如我們上面提到的食醋中含有醋酸，汽水中含有碳酸，胃液里含有鹽酸，雪碧含有檸檬酸，酸菜汁含乳酸，水果中含各種果酸，潔廁靈含鹽酸；有滑膩感的溶液中大都含有一種叫堿的物質，如石灰水中的氫氧化鈣，氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉等。酸和堿這兩類化合物跟我們的日常生活息息相關。【板書】 課題1 常見的酸和堿 【學生】寫出鹽酸、硫酸、碳酸三種酸，氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種堿的化學式，認識它們都屬于化合物?！窘處煛侩m然我們在生活中可以接觸或品嘗一些含有酸或堿的物質，但在學習和研究中從不用品嘗或接觸的方法來確定某種物質是不是酸或堿?！窘處煛咳绾螀^(qū)分酸堿兩類化合物？ 1

【教師】不加任何化學藥品使石蕊變紅，有什么辦法？

【學生】回答 【實驗】取一支試管，加入適量紫色石蕊溶液，然后小心地用飲料管向試管中呼氣?！痉治觥扛鶕?jù)已有知識，我們知道呼出的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅（或紫色石蕊遇碳酸變紅）。“其他的酸也能使石蕊變紅嗎？”“堿又能使石蕊變成什么顏色呢？” 【教師】通過下面的活動與探究即可驗證你的設想的正確與否？ 教學環(huán)節(jié)2 認識酸堿指示劑 【實驗探究1】見課本實驗10-1.【實驗與交流】同學們以實驗小組的形式進行實驗并把實驗結果進行交流?！居懻摗扛鶕?jù)白醋、蘋果汁、石灰水、氫氧化鈉等物質溶液的酸堿性，概括酸堿指示劑的變色情況?！窘涣鳌堪状缀吞O果汁是酸性溶液，能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色；石灰水和氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅?！狙a充實驗】向盛有碳酸鈉溶液的試管中加入2-3滴無色酚酞溶液，觀察無色酚酞溶液的變色情況?！究偨Y】酸堿指示劑的指示范圍：不僅能指示酸溶液和堿溶液，還能指示酸性溶液和堿性溶液?！究偨Y】紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液對酸或堿起到一種指示作用，這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色?！景鍟?/p>

一、酸、堿與指示劑作用

1、酸堿指示劑：（簡稱：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、變色規(guī)律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色； 無色酚酞溶液；遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色?！窘處煛扛鶕?jù)上面的實驗，試分析這4種物質，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液。【學生】回答 【教師】如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？ 【總結】檢驗溶液是酸性的方法:取少量該溶液，滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈現(xiàn)藍色，則說明該溶液為堿性溶液。或者滴入幾滴酚酞溶液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。2

【板書】

3、用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

【教師】大家知道酸堿指示劑有著這樣神奇的變化是誰發(fā)現(xiàn)的嗎?他是如何發(fā)現(xiàn)的呢？ 【教師】著名化學家羅伯特.波義耳，在一次實驗中不小心將濃鹽酸濺到紫羅蘭的花瓣上，他發(fā)現(xiàn)植物的色素可以檢驗溶液是酸性還是堿性的。請大家閱讀課本51頁的資料卡片。教學環(huán)節(jié)3 自制酸堿指示劑 【過渡】指示劑只能反映某種物質的酸堿性，但不能確定該物質一定就是酸或堿。日常生活中的指示劑處處可見，同學們也可以自制酸堿指示劑?！緦嶒炋骄?】自制指示劑，并用自制指示劑試驗在白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液中的顏色變化。(見課本51頁)【討論】比較實驗結果，哪些指示劑在酸、堿溶液中的變色效果較好？你認為這些指示劑有什么用途？ 【結論】紫甘藍、紅心蘿卜、紅色康乃馨可做指示劑。這些指示劑可以檢驗溶液的酸堿性?！菊n堂小結】這節(jié)課我們學習了常見的酸和堿，并了解了酸堿指示劑。酸堿指示劑遇到酸性或堿性物質會發(fā)生變色，利用指示劑的這一性質，可判斷某種物質的酸堿性?！静贾米鳂I(yè)】練習冊 【板書設計】 課題1 常見的酸和堿

一、酸、堿與指示劑作用

1、酸堿指示劑：（簡稱：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、變色規(guī)律： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色； 無色酚酞溶液；遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。

3、用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性 檢驗溶液是酸性的方法:取少量該溶液，滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊溶液，若溶液呈現(xiàn)藍色，則說明該溶液為堿性溶液?；蛘叩稳霂椎畏犹芤?，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。3

教學反思 4

第二篇：10.1常見的酸和堿教案-2021-2022學年九年級化學人教版下冊

常見的酸和堿

教學目標

（1）知識與技能

知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應；能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關的實驗。

（2）過程與方法

進一步認識與體驗科學探究的過程；學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

（3）情感、態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)和增強對生活和自然現(xiàn)象的好奇心和探究欲，讓學生感受嚴謹求實的科學精神，培養(yǎng)學生的科學素質。

學情分析

在前面的學習中學生已了解一些零散的關于酸，堿，以及指示劑的內(nèi)容，這是進行下一步教學的基礎。學生把化學實驗當做一件非常有趣的事情，有強烈的好奇心，因此實驗是提高學生學習興趣的有效途徑。但是大部分學生做完實驗不能對現(xiàn)象進行深入思考；對過程、結論缺失認真思考，因此教學中有必要強調對實驗的觀察和思考。學生對偶像容易產(chǎn)生崇拜心理，因此教學中利用歷史資料偉人事跡能有效地吸引學生，并使學生從中學習科學方法汲取科學精神。

重點難點

重點：

運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

難點：

自制酸堿指示劑。

教學過程

活動1【導入】導入新課

今天我們開始學習第十單元酸和堿，大家請看課題1第一課時的學習目標。

【創(chuàng)設情景】首先讓我們來認識一位偉大的化學家，被稱為近代化學之夫的波義耳。他有一句名言：要想做好實驗，就要敏于觀察。關于他還有一個有趣的故事。在17世紀的某天，那時侯我國的明朝還剛剛滅亡，原子論分子學說還沒出現(xiàn)，化學還在黑暗中摸索。幸運的是波義耳已經(jīng)擁有一個私人實驗室。這天他在實驗室里做實驗，不小心把濃鹽酸濺到紫羅蘭花的花瓣上，喜愛花的他馬上進行沖洗，卻驚奇地發(fā)現(xiàn)紫色花瓣變紅了。他沒有放過這一偶然的發(fā)現(xiàn)，而是進行了進一步的實驗和思考。結果發(fā)現(xiàn)許多種植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或堿性溶液都能變色，并制成了最早的酸堿指示劑。

大家通過這個故事有什么發(fā)現(xiàn)和收獲呢？故事中提到的科學概念有哪些？酸，堿，指示劑

。科學方法：自制酸堿指示劑?？茖W精神：好奇，注重觀察，實驗，思考

活動2【講授】認識常見的酸和堿

【現(xiàn)場體驗】這是同學們喜歡的維生素C泡騰片，現(xiàn)在請一個同學來嘗嘗它的味道。對，酸酸甜甜的。它的成份里有果酸，檸檬酸。我們還知道哪些有酸味的物質呢？食醋，水果，可樂，對，它們含有醋酸，碳酸，果酸等。另外，我們?nèi)梭w有胃酸，蓄電池中含有硫酸。它們的組成有什么共同點?對，都含有氫離子。我們生活中還有一些常見的堿，比如石灰水，氨水，還有氫氧化鈉。它們的組成的共同點是都含有氫氧根離子。

【啟發(fā)引導】）：我們知道結構決定性質，我們可以猜想，酸有一些相似的性質，堿也有一些相似的性質。通過今天的活動探究我們可以驗證這個猜想。

活動3【活動】自制酸堿指示劑

（1）取幾種植物的花瓣或者果實（如牽?；?、月季花、紫卷心菜），分別在研缽中搗爛，加入酒精浸泡；

（2）用紗布將浸泡出的汁液過濾或者擠出，得到指示劑；

（3）試驗指示劑在上述幾種溶液中的顏色變化

活動4【活動】總結石蕊和酚酞變色規(guī)律

通過研究發(fā)現(xiàn)，變色效果最好的兩種指示劑是石蕊和酚酞。下面我們通過實驗探究來總結出它們的變色規(guī)律。

活動5【活動】學以致用

（練習）應用所學知識來鑒別兩瓶失去標簽的溶液：石灰水，食醋。

活動6【活動】總結交流

總結交流：這節(jié)課你有哪些收獲？

活動7【測試】測評

1．鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變______，遇無色酚酞溶液_______。

2．氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變____，使酚酞溶液變______。

3．紫色石蕊溶液滴入堿溶液(如石灰水)變_____，將紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)變______。

4．無色酚酞溶液滴入堿溶液(如石灰水)變____，將無色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)顯_____。

5．下表是四種花的提取液實驗(酒精用于提取花中的色素)

水中

酸溶液中

堿溶液中

大紅花

粉紅色

橙色

綠色

紫羅蘭

紫色

紅色

藍色

萬壽菊

黃色

黃色

黃色

⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是____________；

⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是_________；

⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是____________。

活動8【作業(yè)】布置作業(yè)

（課外作業(yè)）：自制酸堿指示劑去測家里的肥皂水，洗潔精，果汁，白醋，自來水，洗發(fā)液等溶液的酸堿性

第三篇：九年級化學下冊《常見的酸和堿》教案滬教版

一、學習目標

1、知識與技能：

①掌握用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。通過實驗探究認識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應。用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質的科學意識。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、為什么酸的水溶液有共同的化學性質？

因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質。

【板書】

第二節(jié) 常見的酸和堿

一、常見的酸

濃硫酸和濃鹽酸的物理性質

稀硫酸和稀鹽酸的化學性質

（1）與指示劑反應

（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣

（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水

（4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳

第二課時 常見的堿

【引入】在學習中已經(jīng)知道哪些堿？

【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉

氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉

【活動與探究1】

堿的物理性質

實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象

燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味

燒堿放在空氣中發(fā)生的變化 在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑

燒堿在水中的溶解情況 易溶于水

【交流與討論】

你知道石灰水能與哪些物質發(fā)生反應？

【活動與探究2】

在硫酸銅溶液中滴加石灰水

現(xiàn)象：有藍色沉淀生成【交流與討論】

1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質

（1）與指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅

（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

（3）與硫酸銅反應

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO

4【討論】上述反應有何共同之處？復分解反應

2、為什么堿的水溶液有共同的化學性質？

因為它們在水溶液中都可電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質

【交流與討論】為什么實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存？

1、易吸收水而潮解

2、與空氣中的二氧化碳反應

【板書】

二、常見的堿

1、堿的物理性質

2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質

（1）與指示劑反應

（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水

（3）與硫酸銅反應

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO

4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三課時 酸堿復習

【回憶】酸堿知識體系

【練習】

1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑。現(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗，現(xiàn)象如下：

花汁在酒精中的顏色 花汁在稀酸中的顏色 花汁在稀堿中的顏色

玫瑰 粉色 粉色 綠色

頁壽菊 黃色 黃色 黃色

大紅花 粉色 橙色 綠色

請回答：

(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是。

(2)經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應為。

2.著名化學家羅伯特·波義耳在一次驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功 對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設?請將你的各種假設以及驗證的實驗方案填寫在下表中．

紅的現(xiàn)象的各種假設 你驗證假設的實驗方案

3、請用實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?實驗步驟：

①在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

②在第二支試管中加入約2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。

③在第三支試管中加入約2 mL NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。

通過上述實驗，回答下列問題(下述“現(xiàn)象”是指無色酚酞試液是否變紅)：

實驗①看到的現(xiàn)象是，你得出的結論是 ；

實驗②看到的現(xiàn)象是，說明Na+離子 ；

實驗③看到的現(xiàn)象是，你得出的結論是。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是：① ；② 發(fā)生反應的化學方程式為：③ ；④。

5、錐形瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液、體 Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C，Y是石灰水

我國古代化學家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發(fā)生反應的化學方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。某同學做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗。請你完成實驗告．如圖所示是某同學設計的制取純凈、干燥的C 2氣體的裝置?；卮鹣铝袉栴}：

(1)指出標明的儀器名稱：①是，②是。

(2)指出裝置的錯誤。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是。

(4)該同學改正了上述裝置中的錯誤后進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D中CO 2仍不能集滿，可能的原因是① ；②。

第四篇：山東省冠縣武訓高級中學九年級化學下冊《10.1 常見的酸和堿教案(第3課時)》學案

《10.1 常見的酸和堿（第3課時）》

【學習目標】

1、了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途。

2、認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，能寫出有關反應的化學方程式，歸納堿相似化學性質及其原因。

3、認識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項，并掌握有關事故的急救與處理常識?！菊n前延伸】

1、二氧化碳的水溶液、食醋、、、溶液顯 性，能使紫色石蕊變成 色，這是由于它們中都含有一類特殊的化合物——。

而石灰水、氨水這些溶液顯 性，能使紫色石蕊變成 色、無色酚酞變 色，這是由于它們中都含有另一類特殊的化合物——。

*注意：某些鹽類物質的溶液也能顯酸性或堿性，所以酸性溶液（填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，堿性溶液 是堿溶液。

2、常見的堿有、、、等。（寫化學式）

3、氫氧化鈉有強烈的 性，所以，它的俗名叫做、或。

如果做實驗時，不小心將堿溶液沾到皮膚上，要，再 氫氧化鈉暴露在空氣中容易，表面，這種現(xiàn)象叫做。因此，氫氧化鈉可以用作某些氣體的。氫氧化鈉還能用于

等。

4、氫氧化鈣俗稱 或，它可以由 與水反應制得，化學方程式為，該反應 熱量。上冊我們學過氫氧化鈣與二氧化碳的反應，寫出這個反應的化學方程式

工人將石灰、黏土和沙子混合，用來做建筑材料，利用了氫氧化鈣的什么性質？ 【課堂探究】

一、幾種常見的堿

（實驗探究）學生分組完成課本54頁【實驗10-6】，觀察實驗現(xiàn)象，并結合課前的預習，完成下列表格，總結歸納氫氧化鈉和氫氧化鈣的有關知識。

比較項目

化學式

俗名

氫氧化鈉

氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)

溶解性

吸水性

制取

用途

保存

其它

（精講點撥）（1）生石灰可以吸收水分并與水反應，所以也可以作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑(它們的混合物叫堿石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。

（2）由于氫氧化鈉有腐蝕性且易潮解，所以稱量氫氧化鈉時不能直接放在 上，頁不能放在 上，要放入________________中。

二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質

1、與 反應，使紫色的石蕊溶液變 色，無色的酚酞溶液變 色。

2、觀察分析Ca(OH)2與CO2的反應方程式，試著寫出NaOH與CO2反應的化學方程式。

總結氫氧化鈉必須密封保存的原因（2個）練習：參照上面的反應，寫出氫氧化鈉與二氧化硫、氫氧化鈉與三氧化硫反應的化學方程式

（精講點撥）在這類反應前后，各元素的化合價不變，因此，NaOH與SO2反應生成Na2SO3和水(S都為+4價)，而不生成Na2SO4(S為+6價)，NaOH與SO3反應才生成Na2SO4（小結）：堿能與某些 反應，生成 和。（拓展學習）（1）難溶的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應。

（2）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因為NaOH能與玻璃成分中的SiO2反應生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物質使玻璃相互粘結，不易打開，反應的化學方程式為:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O（對應練習）為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下列4 2

種實驗裝置，請回答下列問題：

(1)選擇任意一種實驗裝置，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因： ．．．．選擇的實驗裝置是。實驗現(xiàn)象為：。產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是：。(2)某同學質疑上述實驗設計，該同學質疑的依據(jù)是：

。(3)在原實驗的基礎上，請你設計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應。

3、堿還能與酸反應，生成鹽和水。（下節(jié)課我們專門學習）

4、（提出問題）通過前面的學習，我們知道，酸能跟某些鹽反應，那么堿能不能跟鹽反應呢？ 觀察實驗，說出實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式。實驗內(nèi)容

1、向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液

2、向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液

3、向澄清石灰水中滴入碳酸鈉溶液

（點撥）（1）化學方程式書寫的規(guī)律方法。

（2）這三個反應都有明顯的現(xiàn)象，特別是前2個實驗現(xiàn)象還比較特殊，因此常用于物質的檢驗與鑒別，要熟練掌握。

（小結）堿還能與某些 反應，生成 和（認真觀察上面三個化學方程式回答。）

二、不同的堿具有相似化學性質的原因

（自主學習）學生閱讀課本56頁，回答為什么氫氧化鈉和氫氧化鈣等不同的堿具有相似的化學性質。

（課堂小結）堿有哪些化學性質？與酸進行比較。

【鞏固檢測】

1、能使紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酞試液變成紅色的是（）A、氯化鈉溶液

B、硫酸

C、酒精

D、燒堿溶液

2、固體氫氧化鈉必須密閉保存，其原因是

（）

(1)氫氧化鈉有毒；(2)氫氧化鈉有強腐蝕性；(3)氫氧化鈉在空氣中會被氧化；(4)氫氧

實驗現(xiàn)象

化學方程式

化鈉在空氣里易吸收水分而潮解；(5)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應。

A、(1)(2)B、(3)(4)C、(4)(5)D、(2)(5)

3、能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是

（）

A．石灰水 B．二氧化硫 C．氧化銅 D．硫酸銅溶液

4、下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（）A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氯化氫、鹽酸、HCl C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH

5、、鐵銹可溶于稀硫酸生成________色溶液，再加入氫氧化鈉溶液，可得到________色沉淀，寫出有關化學方程式___________________、6、消石灰沙漿廣泛用于粘合磚石，因細軟的消石灰消漿硬化后能和磚、石結為一體。試回答以下問題：

(1)消石灰消漿表面會迅速硬化的主要原因是________。（用相應的化學方程式說明）

(2)消石灰里的Ca(OH)2和細砂里的SiO（二氧化硅）能不能發(fā)生反應，其理由是_________。2（如認為能反應，則要寫出相應的化學方程式）___

_

【課后提升】

1、有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液，要檢驗這瓶溶液是否變質，常選用的試劑是_________,反應的化學方程式為__________________________________,要除去雜質，得到純凈的氫氧化鈉溶液，需要加入適量的__________溶液，反應的化學方程式_________________________________

2、下列各組氣體，既能用濃硫酸干燥又能用苛性鈉干燥的是（）A.H2 O2 B.CO2 HCl C.SO2 CO D.SO2 CO2

3、圖中廣口瓶里分別裝入下列各組中的氣體，滴管分別滴入各組中的液體時，玻璃管下端所系的氣球能夠鼓起來的是

A.氫氣、濃硫酸

C.HCl、水

B.氮氣、苛性鈉溶液 D.CO2、燒堿溶液

4.若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的______________、______________、______________，最后剩余的氣體主要是______________。

5、濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰都能吸收空氣中的水分，它們發(fā)生的變化分別是

____________、______________、______________。A.溶解 B.潮解 C.化合

D.吸水

6.某一無色溶液具有如下性質：①使無色酚酞試液變紅；②與硫酸銅溶液反應可產(chǎn)生藍色沉淀；③與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)以上推斷，此溶液是（）

A.氫氧化鈉溶液 B.澄清石灰水 C.氯化鈣溶液 D.鹽酸

7.如圖所示，在一個密閉的容器里，放著一盆新鮮的綠色植物，它的旁邊放著一杯氫氧化鈉溶液，溶液中懸浮著一個塑料小球。現(xiàn)將容器放在一黑暗處，按下列要求回答各問題：

(1)容器放在黑暗處的目的是：____________。(2)植物呼吸放出的氣體是：______________。(3)經(jīng)過一段時間后，小球將會 A.上浮

C.下沉

【課外閱讀】

氫氧化鈉的用途

(1)制造肥皂。肥皂的主要成分是高級脂肪酸的鈉鹽，通常用油脂和氫氧化鈉為原料經(jīng)過皂化反應而制成。

(2)精煉石油。石油產(chǎn)品經(jīng)硫酸洗滌后還含有一些酸性物質，必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經(jīng)水洗，才能得到精制產(chǎn)品。

(3)造紙。造紙的原料是木材或草類植物，這些植物里除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素(木質素、樹膠等)。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而制得以纖維素為主要成分的紙漿。

(4)紡織。人造纖維如人造棉、人造毛、人造絲等，大都是粘膠纖維，它們是用纖維素(如紙漿)、氫氧化鈉、二硫化碳(CS2)為原料制成粘膠液，經(jīng)噴絲、凝結而制得。

(5)印染。棉織品用燒堿溶液處理后，能除去覆蓋在棉織品上的蠟質、油脂、淀粉等物質，同時能增加織物的絲光色澤，使染色更均勻。

B.不變 D.先下沉后上浮

第五篇：九年級化學下冊《酸和堿的反應》教案

一、學習目標

1、知識與技能：

中和反應中pH的變化以及熱量的變化。鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質。用科學探究的方法。酸、堿、鹽對人類生活與社會生產(chǎn)的重要性—新金屬+新鹽

2、酸+鹽一新鹽+新酸

3、堿+鹽一新堿+新鹽 反應物都可溶

4、鹽+鹽--新鹽+新鹽 反應物都可溶

【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。

鉀、鈉、銨鹽水中溶；

硝酸鹽入水無影蹤；

鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；

硫酸鋇、鉛水不溶。

【要求】學生記憶鹽的溶解性

【練習】單質、氧化物、酸、堿、鹽之問的關系如下：

活潑金屬+酸鹽+氫氣

金屬氧化物+酸鹽+水

酸+堿鹽+水 ．

酸+鹽新酸+新鹽

非金屬氧化物+堿鹽+水

堿+鹽+新鹽

金屬+鹽新鹽+新金屬

鹽+鹽新鹽+新鹽

從以上的歸納中，我們可以看出，各類物質的相互反應中，都有鹽類物質生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類的途徑，方法有很多。[想一想]

請用五種方法制備ZnCl2。

寫出有關的化學反應方程式。

—、新金屬+新鹽

2、酸+鹽一新鹽+新酸

3、堿+鹽一新堿+新鹽（反應物都可溶）

4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（反應物都可溶）

二、鹽的溶解性。

鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；

硫酸鋇、鉛水不溶。

【教后小結】

第三課時 金屬活動性

【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O，并設計實驗檢驗你的假設是否正確。

猜想：

實驗方案 現(xiàn)象 結論

【活動與探究】學生獨立完成后進行交流

【歸納】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu H Ag

金屬活動性由強逐漸減弱

【學生討論】掌握金屬活動性順序有何用途。

【總結】在初中教材中，金屬活動性順序主要應用于在溶液中進行的兩類置換反應:

一、金屬+酸鹽和氫氣．

反應條件：a．在金屬活動性順序中金屬排b．

二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．

反應條件a．反應物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應

【教師講述】金屬活動性順序在初中化學中至關重要的作用，正確理解和應用現(xiàn)將其幾種應用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換與稀硫酸反應生成氫氣的金屬是()

A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵

鎂鋅鐵排與稀硫酸反應生成氫氣銀排與稀硫酸反應生成氫氣金屬2．為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序為()

A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b

a、b、c三種金屬稀鹽酸，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體a、b排c在金屬活動性順序表中排a、bc活潑；把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出a排b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。

例3．請你用最簡單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質中的(填序號)

①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液

寫出證明過程中有關反應的化學方程式：

分析：利用金屬與酸反應的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅銅稀硫酸鋅銅稀硫酸鋅稀硫酸銅稀硫酸鋅銅鋅銅銅AgNO3溶液銅銅證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序至少需要選用物質中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

㈢判斷金屬發(fā)生置換將過量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾．濾紙上留下的金屬是()。

A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag

分析：在金屬活動性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應，故濾紙上Zn；但Fe能與AgN03反應換Ag，所以濾紙上Ag；又因為Fe是過量的濾紙上Fe。所以答案為B。

㈣判斷置換反應進行的程度

向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉完全反應后過濾。不可能存在的情況是()。

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+

B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+

C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+

D．濾紙上有AgCu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+

Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置換Cu(NO3)2中的Cu，能置換AgNO3中的Ag，但不能置換Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換鋅粉置換AgAg+被置換置換Cu2+濾紙上有AgCu時，濾液中有Ag濾紙上有AgCu，Zn，濾液中有Ag，Cu2+B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應，實質上就是金屬單質與金屬陽離子的置換反應。如果濾紙上的金屬單質與濾液中的金屬陽離子能夠反應，則這種情況肯定不會發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應）、D（鋅不可能置換出鎂）。]

【板書】

一、金屬+酸鹽和氫氣．

反應條件：a．在金屬活動性順序中金屬排b．

二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．

反應條件a．反應物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應