第一篇：《常見的酸和堿》教學設計(第4課時)

《常見的酸和堿》教學設計（第4課時）

一、教學目標

(一)知識與技能

1.知道常見氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質和用途。

2.認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性及使用的安全注意事項。

3.探究CO2和NaOH的反應。

(二)過程與方法

1.運用實驗、觀察等方法進行探究，并比較、歸納和概括氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質

2.能應用氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質解釋或解決一些實際問題;

(三)情感態度與價值觀

通過對氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質的探究，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

二、教學重點

氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質與用途以及堿的相似化學性質。

三、教學難點

氫氧化鈉、氫氧化鈣與非金屬氧化物的反應及反應的化學方程式。

四、教學準備

教學設備(投影儀，計算機)、試管、膠頭滴管、點滴板、燒杯、軟塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、燒杯、NaOH、Ca(OH)2固體及溶液，稀硫酸、稀鹽酸、二氧化碳氣體

五、教學過程

環節

教師活動

學生活動

設計意圖

新課引入

2分鐘

[提問]：誰吃過未成熟的柿子，有什么感覺？知道為什么嗎？

堿。

[講解]：這是因為柿子里含有堿性物質。[追問]：誰還品嘗過類似澀味的物質？ 今天我們就來學習這類堿性物質——常見的 吃過的學生回答：澀味。議論產生澀味的原因。

學生搶答：松花蛋、堿面、肥皂泡濺到嘴里也有這樣的味道等等。

從學生生活經驗入手，激發學生的求知欲。

新課講授26分鐘

研究物質的性質一般先從物理性質入手，請大家注意觀察，認真思考。

[展示]：表面皿中的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體

[提問]：誰能描述一下你所觀察到的物理性質？

[展示]：固體氫氧化鈉、氫氧化鈣試劑瓶標簽

[提問]：認真觀察，你發現固體氫氧化鈉、氫氧化鈣還有什么共性？

[追問]：因為固體氫氧化鈉、氫氧化鈣的強腐蝕性，它們俗稱什么？

[溫馨提示]：使用時要注意安全。

[提問]：觀察表面皿中的固體氫氧化鈉、氫氧化鈣，你發現了什么？

[追問]：這個現象叫做“潮解”，這說明了氫氧化鈉固體具有什么性質？是什么變化？利用這個性質有何用途？

[實驗]：將一藥匙的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體加入３ｍｌ水中振蕩，并觸摸試管壁。

[小結]：氫氧化鈉易溶于水，溶解放熱，水溶液有滑膩感，氫氧化鈣微溶于水。

學生充滿好奇感的認真觀察。

派代表描述氫氧化鈉為白色片狀固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。

學生仔細閱讀兩種物質的標簽，對比后總結出兩種物質都有強腐蝕性。

學生閱讀課本知道氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰。

氫氧化鈉表面逐漸變潮，少量已經溶解了，形成了溶液附著與固體表面。

學生思考后回答：吸水性，屬于物理變化。利用這個性質用作某些氣體的干燥劑。

學生親身體驗到氫氧化鈉溶于水，感覺試管壁發燙，說明氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣形成了懸濁液。

采用對比的方法，充分把握物質的異同。通過閱讀標簽增強學生的感性認識，培養學生的閱讀能力和歸納總結能力及安全實驗的操作意識。親自實驗，感受氫氧化鈉溶于水放熱。

探究。

遇到NaOH、什么現象？

常見堿的有哪些化學性質？下面我們一起來

[提問]：你還記得紫色石蕊試液和酚酞試液Ca(OH)2溶液顯示什么顏色嗎？

[提問]：如何檢驗二氧化碳氣體？

[追問]：將CO2通入NaOH溶液中，能觀察到

[探究]：氫氧化鈉是否與二氧化碳發生了反 應

請各小組討論設計方案，并用實驗證明CO2和NaOH確實發生了反應

[小結]：對一些反應不明顯的實驗可以根據反應物、生成物的不同性質或反應物、生成物的狀態變化來設計方案。

[拓展應用]：根據氫氧化鈉的性質，實驗室應當如何保存？為什么？

[學以致用]：硫酸廠排放的廢氣中含有二氧化硫，為了周圍居民的安全，利用我們已知的化學知識幫居民解決這個問題。

了解探究的內容，表現出極大的興趣。

回憶舊知：兩種溶液都使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅

將CO2通入澄清石灰水中，可以看到澄清石灰水變渾濁，通入NaOH溶液中無明顯現象。

學生借鑒之前學過的一些實驗的設計思路和方法,發揮創新思維, 設計各種形式的實驗裝置。

歸納、小結，以便更好地掌握設計實驗方案的思路和方法。

應當密閉保存，因為既能吸收空氣中水蒸氣而潮解，又會與二氧化碳氣體反應。

學生談論，提出自己的看法。

通過創設情景，激發學生對CO2和NaOH反應的探究欲望，學生展示方案，體驗成功的喜悅。

解決實際問題，同時進行保護環境的教育。

嗎？

[提問]：你能總結一下常見堿的相似性質[追問]：堿為什么具有相似的化學性質？[提問]：常見的堿有哪些主要的用途？

相同的OH－。

1．堿能與酸堿指示劑作用 2．堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水 學生思考回答：不同的堿在溶液中都能產生學生交流討論并回答。

將性質以列表的形式進行總結，一目了然。

課堂小結2分鐘

通過實驗，我們發現酸有些相似的化學性質，堿也有一些相似的化學性質，為什么呢？

[實驗]：鹽酸、硫酸溶液、蒸餾水、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液導電性實驗。

[提問]：哪些液體可以導電呢？為什么有些液體可以導電，有些液體不能導電？為什么出現這樣的現象呢？

[溫馨提示]：注意觀察圖10－10離子的位置并不是整齊排列的。

積極思考，討論交流。

溶液導電是由于溶液中有自由移動的離子。

學生總結歸納出：不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的化學性質。

不同的堿溶液中都含有相同的氫氧根離子，所以堿有一些相似的化學性質。

指導學生從物質的組成結構分析物質的性質,為后面學習酸堿中和反應作鋪墊。

[盤點收獲]：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？

學生從知識、方法、道理三方面跟大家分享本節課的收獲。

培養學生總結歸納能力

一、常見的堿的性質

1．物理性質

2．化學性質：

（1）堿能與酸堿指示劑作用

（2）堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水

二、堿的用途

1．氫氧化鈉用途：

2．氫氧化鈣用途：

第二篇：《常見的酸和堿》教學設計(第3課時)

《常見的酸和堿》教學設計（第3課時）

一、教學目標

(一)知識與技能

1.知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途。

2.初步學會用科學探究的方法認識酸的化學性質。

(二)過程與方法

1.學習研究酸的性質的大致順序、通過實驗探究酸的性質，根據酸的性質思考其用途的科學方法。

2.通過酸的化學性質探究活動，培養學生回憶、類推，歸納和小結的能力。

(三)情感態度與價值觀

通過認真觀察、分析探究酸的性質的有關實驗，培養實事求是的科學態度和探究精神。

二、教學重點

酸的化學性質

三、教學難點

根據實驗歸納酸堿的化學性質。

四、教學準備

教學設備(投影儀，計算機)、試管、紫色石蕊試劑、兩種待測液、稀鹽酸、稀硫酸、帶銹的鐵釘等。

五、教學過程

環節

教師活動

學生活動

設計意圖

新課引入

2分鐘

[提問]：前面我們學習了酸堿指示劑，不借助任何化學藥品，你能否使試管中的紫色石蕊試液變色？

[追問]：紫色石蕊試液為什么變色？

學生自己操作，向試管中吹起，紫色石蕊試液變紅。

二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅。

采用挑戰性的引入，激發學生的探究欲望，為下面的探究學習做好鋪墊。

新課講授26分鐘

[過渡]： 除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變紅嗎？

探究活動1：稀鹽酸和稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅嗎？

[提問]：這些酸中的什么成分使紫色石蕊試液變紅？

探究活動1：現有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，如何區分？

[小結]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。

[提問]：你能否將這種方法推廣一下，區別稀硫酸和硫酸鈉溶液，為什么？

實驗得出：稀鹽酸和稀硫酸與碳酸一樣，均可使紫色石蕊試液變紅。

學生猜想：可能是鹽酸中的Cl－、H＋、水使其變色，討論交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。

學生根據已有經驗討論出方案：1．分別向兩種溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分別向兩種溶液中放入潔凈小鐵釘觀察實驗現象

學生討論區分兩種物質的方法，歸納總結出酸具有相似性質是因為酸中的H+使石蕊溶液變紅。

學生親身感受酸有相似的化學性質，在大腦中生成了酸的印象。通過猜想、實驗驗證，體驗科學探究的步驟，將思維活動由認識知識提升到認識方法。

[過渡]：除了上述性質，稀鹽酸和稀硫酸還有其他共性嗎？

[提問]：根據同學們的表演，你能概括一下酸的這條性質嗎？為什么具有相似的性質？

[小結]：酸只能與金屬活動順序表中H以前的金屬反應；是酸中的H+與活潑金屬發生了反應，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。

[學以致用]：你能將學到的酸的這條性質解釋生活中的一些現象嗎？

回憶第八章所學的幾種金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應，形象的表演銅、鐵、鋅、鎂在稀鹽酸中的表現。

用文字表達式和化學方程式快速描述出酸與活潑金屬反應的性質，然后分析原因。

討論，形成多種答案，各組學生代表發言：不可將醋放在鍋中長時間烹調，不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜。

用游戲的方式巧妙梳理了舊知，對金屬擬人化的處理并及時聯系生活，在學生理解知識的層面促進知識向運用層面轉化。

[提問]：剛才在實驗過程中提到了用潔凈的鐵釘與酸反應，為什么不能用生銹的鐵釘？如何清除鐵銹？[追問]：如何用化學方法清除？

探究活動3：稀酸與金屬氧化物反應

[溫馨提示]：應當實事求是的匯報實驗現象，即是實驗失敗，也可以從失敗的實驗中得到教訓。

[提問]：出現上述現象的原因是什么？

[小結]：當酸不足或適量時，鐵銹與酸反應；當酸過量時，與鐵銹反應剩余的酸就會繼續與鐵反應。

[提問]：從實驗、觀察、匯報及大家的討論中，你得到什么啟示？

[提問]：鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學性質?

學生想到鐵銹會影響鐵釘與酸的反應；可用小瓦片磨鐵鍋、砂紙打磨生銹的部位等。

有的學生可能會想到用稀酸除銹。

學生分組實驗，可能沒有掌握好酸的用量，出現了多種實驗現象。開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。

取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現象不一樣。

各小組派代表從酸的用量上和實驗的科學態度方面、酸的用途等方面回答。

學生討論分析出酸具有相似的化學性質是因為其陽離子只有氫離子。

學生在討論交流實驗過程中培養了主動參與的意識，團結合作的精神、實驗操作的技能、分析問題的思路、表達交流的技能等，學生更全面、深刻地認識了酸可以與金屬氧化物反應的內涵。

[盤點收獲]：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？

學生從知識、方法、道理三方面跟大家分享本節課的收獲。

培養歸納總結能力和語言表達能力。

課堂小結2分鐘

一、酸的化學性質

液變紅色；

氣

1．酸溶液與酸堿指示劑的反應（1）紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶（2）無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。2．酸溶液與某些金屬反應 酸溶液 +（活潑）金屬 → 鹽溶液 + 氫

如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3．酸溶液與某些金屬氧化物反應

酸溶液 + 金屬氧化物 → 鹽溶液 + 水

如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

總結：酸所具有的共同特點

酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。

第三篇：常見酸和堿 教學設計

第十單元 酸和堿

一、常見的酸和堿

授課人：劉國坤

單

位：平頂山市第二十四中學

時

間：2012年5月20日

一、常見的酸和堿

教學目標

1、認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質

2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

3、能熟練取用酸和堿及其溶液 教學重點

1、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性 教學準備

多媒體課件，紫色石蕊試液，無色酚酞試液,白醋，稀鹽酸，石灰水，氫氧化鈉溶液，食鹽水，蔗糖水，試管等。教學方法

一、引入新課：

通過實物﹙各種水果﹚引入“酸”—這些食物中都包含著一種物質—“酸”

通過實物﹙洗發水﹚引入“堿”—你可能用到了另外一種物質—“堿”。

其實我們每天都在使用含有酸和堿的物質，甚至連我們的生命活動也離不開酸和堿的化學反應。因此，我們有必要了解一些常見的酸和堿。﹙板書﹚

二、進行新課

﹙教師﹚本節課我們首先圍繞“酸”來展開。

﹙教師﹚請盡可能多的列舉你所知道的有“酸味”的物質。﹙學生﹚……

﹙教師﹚很多物質的味道最早都是那些勇敢的人們通過“嘗味道”知道的。味道是物質性質的反映，如酸味是物質酸性的反映。但是我們學習化學時，禁止對化學藥品進行品嘗。如何通過化學手段了解其酸堿性呢？

﹙教師﹚現在我們回憶曾經學過的這樣一個實驗，把二氧化碳通入到紫色石蕊試液中，試液呈現什么樣的顏色呢？ ﹙學生回答﹚

﹙教師﹚碳酸有酸味，我們是否可以這樣猜想，其他有酸味的物質，如白醋、稀鹽酸，是否也能使紫色的石蕊試液變紅？我們所熟悉的其他物質，如石灰水，氫氧化鈉溶液、食鹽水、蔗糖水等，是否也能使紫色的石蕊試液變色呢？

實驗是裁判，請同學們根據實驗桌上給出的實驗器材及藥品，參照大屏幕上的方法進行探究。﹙多媒體課件展示操作方法﹚ ﹙分組探究﹚取六只小試管，分別加入1-2毫升白醋、稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、食鹽水、蔗糖水，并各滴加紫色石蕊試液1-2滴，觀察實驗現象。

（教師巡視，肯定學生的正確操作，糾正學生錯誤的操作，并提醒學生注意膠頭滴管的使用方法，如何傾倒液體……）﹙教師﹚請學生回答結果。﹙多媒體演示正確結果﹚

﹙交流討論﹚由學生根據正確的實驗結果，討論，得出結論。

1、白醋、稀鹽酸使紫色石蕊試液變紅，呈酸性。

2、石灰水，氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍，呈堿性。

3、食鹽水、蔗糖水使紫色石蕊試液不變色，呈中性。

﹙師生總結﹚酸性溶液使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液使紫色石蕊試液變藍。﹙板書﹚

﹙分組探究﹚把紫色石蕊試液換成無色酚酞試液做同樣的實驗。﹙教師﹚請同學們匯報實驗現象。﹙多媒體演示正確結果﹚

﹙交流討論﹚由教師和學生根據正確的實驗結果，討論，同樣的道理－得出結論。

酸性溶液使無色酚酞試液不變色，堿性溶液使無色酚酞試液變紅色。﹙板書﹚

﹙教師﹚像石蕊、酚酞這樣能檢驗溶液酸堿性的試劑稱為酸堿指示劑。﹙板書﹚

三、﹙知識反饋﹚通過習題訓練，達到效果。﹙教師﹚酸堿指示劑是如何發現的呢？

四、﹙學生活動﹚多媒體課件展示“玻義爾偶然中發現指示劑”的故事，并讓學生自己閱讀，談自己受到的啟示。

五、小結：

通過本節課的學習與探究，我們認識了幾種常見的酸和堿，也基本掌握了如何用酸堿指示劑來檢驗酸溶液和堿溶液。

六、作業： 參照課本49頁活動與探究，自制一些酸堿指示劑來檢驗溶液的酸性和堿性。

﹙板書設計﹚

一、常見的酸和堿

使紫色的石蕊試液變紅

酸性溶液

使無色酚酞試液不變色

使紫色石蕊試液變藍

堿性溶液

使無色酚酞試液變紅

酸堿指示劑

第四篇：常見的酸和堿教學設計(第一課時)

常見的酸和堿教學設計（第一課時）

一、教學設計思路

本課題第一課時是指示劑的教學，首先利用學生非常熟悉的二氧化碳能使紫色的石蕊試液變色的知識點為起點，導引出指示劑的概念，進而引導學生進行實驗探究。要求學生自己完成用普通花草自制指示劑的實驗，并利用學生對化學指示劑變色的神秘感，激起學生對化學現象的探究欲望，體驗探究化學現象的樂趣，培養學生學習化學知識的興趣。根據本課時教學內容和學生認知水平。

二、教案

課 題 第十單元 課題1 常見的酸和堿(第一課時)

授課人 李仁桂

學 校 湖南省婁底市漣鋼中學

教學目標

1.知識與技能：認識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑，并會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，能自制酸堿指示劑，并設計和完成有關的實驗。

2.過程與方法：通過自制酸堿指示劑及用指示劑檢驗酸溶液和堿溶液的探究活動，進一步體驗科學探究的過程，學會運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3.情感態度與價值觀：進一步增強對化學現象的探究欲望，培養善于合作、勤于思考的科學精神，逐步樹立認識來源于實踐的觀點。

教學重點

運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

教學難點

幫助學生從實踐上升到思維，從理論的高度來認識指示劑變色的原理。

教學方法

自主探究學習的教學方法。

儀器藥品

老師準備：石蕊試液、酚酞試液、醋酸、鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、試管、研缽、燒杯、沙布等。

學生準備：牽牛花、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等。

教師活動

學生活動

設計意圖

1.用故事誘導學生提出假設

同學們，我們每個人都會有一些“失誤”，有的“失誤”會成為終生遺憾，但有人因“失誤”而發明了新的物質。著名化學家羅伯特·波義耳在一次試驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，紫色的花瓣上出現了紅點點。波義爾抓住這一意外的發現沒有放棄，作出了各種假設，經過多次試驗驗證，終于獲得了成功。那么，對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現象，你有哪些假設?

學生傾聽、思考后舉手發言

1.為什么紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅色?

2.其它的物質能不能使花瓣變色?

3.鹽酸能不能使其它種類的花瓣變色呢?

用故事設置懸念，激發學生的學習興趣，能從情感上拉近學生與新知識的距離。2.提問

我們每個學生的實驗桌上都有一支裝有紫色石蕊試液的試管，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使它變成紅色?

學生演示：紛紛用玻璃管向試管中吹氣，觀察到溶液由紫色變紅色。

用趣味實驗設置問題。

3.追問

那么是什么物質使紫色石蕊改變了顏色?

學生舉手發言：因為二氧化碳能與水反應生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊試液變紅。

用二氧化碳使紫色石蕊試液變紅作為起點，創設情境激發學生的求知欲望。

4.引入新課

同學們，你們都知道有哪些酸和堿?能說出它們的名稱嗎?

學生思考、討論后舉手發言。有的說我們前面學習中用到過鹽酸和硫酸是酸;有的說生活中的食醋中含的是醋酸;有的說水果中有酸;有的說石灰水是堿，洗滌劑中含有堿……通過身邊的化學，讓學生感受到化學是實用的、有趣的，從而激發學生的學習興趣。5.提出問題

那么，我們怎么確定某種物質是酸還是堿呢?

學生閱讀課本[實驗10-1]，明白實驗內容。體驗得到新知識的探究過程，讓學生在快樂中不知不覺的培養了實驗能力和學會了用實驗的方法獲得新知識的方法。

6.指導學生完成探究[實驗10-1]

巡視、糾正學生操作上的不規范性。

學生完成探究[實驗10-1]，記錄實驗現象，填寫p49頁表格。7.分析歸納

同學們，根據上述實驗現象，你們可以得出哪些結論?把學生討論交流后的結論板書到黑板上，強調“遇”和“使”的用法。

學生討論交流后得出結論：酚酞和石蕊能指示溶液的酸堿性叫做指示劑;根據上述實驗現象可以得出：食醋、稀鹽酸是酸溶液，而石灰水和氫氧化鈉溶液則屬于堿溶液。幫助學生從生動的實踐上升到抽象的思維，從理論的高度來認識酸堿指示劑。8.動畫放映用普通花草制作指示劑，并用自制指示劑確定酸堿的實驗過程。學生觀察、思考。指導探究，減少學生探究實驗中的困難，增強學生的自信。9.活動與探究

巡視、糾正學生的不規范操作，表揚和鼓勵學生，和差生一起做，做學生的合作伙伴。

學生完成探究實驗習題：用自帶的花草制作指示劑，來確定桌上的兩瓶無色溶液(一瓶為稀鹽酸、一瓶為石灰水)并貼上標簽。互相討論比較看哪個同學的指示劑指示效果最好。通過體驗探究實驗過程，發現植物色素可用作石蕊和酚酞的代用品，用討論和爭辯的方法把學生的自主探究引向目標，引向深入。10.遷移訓練

請你根據你的認識談一談，為什么大千世界會有萬紫千紅的花兒?

學生討論交流后回答。

有的同學從酸堿指示劑的角度談;有的從生物學的角度來談;還有的從物理學科的方面來談。此討論題的設置把學生的思維推向了另一個高度，出現了民主、活躍的討論氣氛。11.課時小結

將小組討論、全班交流相結合，分析實驗現象及原因，把個人的發現和認識系統化，概括成精練的結論。

學生傾聽、思考培養學生的分析歸納能力。12.鞏固拓展

課后練習：(1)現有稀硫酸、石灰水、食鹽水三種溶液，請你設計簡單的實驗來鑒別它們;(2)在家里收集白醋、蘋果汁、肥皂水、清潔劑液、自來水、洗發水，用自制的指示劑確定哪些是酸性溶液?哪些是堿性溶液?

學生課后完成練習。使學生學會用理論來指導實踐，達到開拓創新、全面提高的目的。

[板書設計]

第十單元 課題1 常見的酸和堿(1)

1.酸堿指示劑簡稱指示劑。如紫色石蕊試液和無色酚酞。

2.石蕊試液遇到酸變紅色，遇到堿變藍;酚酞遇堿變紅色，遇酸不變色。

第五篇：常見的酸和堿教學設計

《常見的酸和堿》教學設計

教學目標 知識與技能

1．認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質。2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。過程與方法

1． 通過濃硫酸、氫氧化鈉強腐蝕性和濃硫酸稀釋實驗，學會濃硫酸的稀釋方法，強化實驗及生活中安全意識。

2．通過同學間的合作進行活動探究—尋找指示劑，學會如何利用和開發身邊的物質進行科學探究。

3．通過幾種常見的酸和堿化學性質探究比較，能簡單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學性質。

4．通過酸和堿溶液導電性實驗的探究，知道溶液導電的原因。情感態度與價值觀

1．樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。

2．知道化學作為自然科學的一部分，它本身就起源于人類生產活動，樹立學好化學，更要用好化學的意識。教學重點：

①科學素養的培養和提高。

②酸和堿的化學性質以及尋找指示劑的探究。③認識身邊的物質，開發和利用身邊的物質 教學難點：

為什么不同的酸具有相似的化學性質；不同的堿也具有相似的化學性質

教學活動： 新課引入：

創設問題情景引出課題

師：日常生活中，哪些物質給了你“酸”的印象？

你使用過肥皂、洗衣粉或其它洗滌劑嗎？它們給你留下了什么印象？ 生；學生活動：討論、交流。

小結：有酸味的物質：水果、醋、一些飲料等；使用肥皂和洗衣粉都會有滑膩感。

師：研究發現這些有酸味的物質都含有一類特殊的化合物----酸；而有滑膩感的物質則含有另一類特殊的化合物---堿。

提問激疑：：同學們請看我這有四種無色的溶液，他們都是酸或者堿的水溶液，現在我們他們打亂順序，我也不知道它們誰是酸誰是堿了，你們能想出哪些辦法來檢驗呢？

學生討論

明確：“酸味”是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。但科學家從不用品嘗或觸摸的方法來確定一種物質是否是酸或堿。他們是怎樣識別酸或堿呢？ 師：先給大家講個化學家的故事。著名化學家羅伯特.波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發現，紫色的花瓣上出現了紅點點。波義耳對這一意外的發現，做出了各種假設，經過多次實驗驗證，探究普遍規律，終于獲得了成功。

著名的化學家波義耳通過多次試驗，終于發現了我們今天還在使用的酸堿指示劑。

師：今天我們就用兩種常用的指示劑紫色石蕊溶液和酚酞溶液來識別酸和堿。

請同學們幫我設計方案，該怎樣操作呢、學生設計

做實驗，提醒學生做好實驗報告 那么哪些是酸那些是堿呢？

請同學們將答案寫在學案上，等下我請小組代表發言。

看來同學們的答案都是一致的，從實驗中我們可以得出結論：請同學們試著將結論總結在學案上。

那么這個結論呢，就是我們課本是那個的那一段話，現在我們一起朗讀一下。師：剛才我們學習了兩種酸堿指示劑，那么到底哪些物質才是酸和堿呢，我們又如何定義呢？ 我們先從氯化鈉溶液能夠導電這個問題出發來分析。

氯化鈉溶液為什么能導電呢？我們在物質中學習過物質能導電要滿足什么條件？

生：要有自由移動的帶電粒子

師；對，氯化鈉溶液能導電是因為溶液中存在帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子，鈉離子帶正電我們把它叫做陽離子，氯離子帶負電我們把它叫做陰離子，那么酸和堿能到點嗎？ 做實驗

那么酸和堿中游存在哪些帶電粒子呢？

鹽酸中含有氫離子和氯離子，鹽酸所能提供的陽離子都是氫離子。

氫氧化鈉含有帶負電的氫氧根。還有鈉離子，所提供的陰離子都是氫氧根離子，因次我們把

點撥：我們已經知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸（H2CO3），它能使紫色石蕊試液變紅。我們熟識的食醋、檸檬汁等含有酸的物質是否都能使紫色石蕊試液變紅？

學生活動：思考討論提出假設，然后設計實驗方案驗證假設，并將自己的實驗方案與同學進行交流。

色？ 提出問題：肥皂水、食鹽水、蔗糖水等物質是否也能使紫色石蕊試液變 實驗探究：教師巡回指導，重視對學生實驗技能的規范化要求，保證實驗安全進行。

學生活動：利用桌上（或自己準備）的儀器藥品進行實驗，觀察實驗現象，與自己的猜想進行對照判斷。

提問：提問：

（1）上述溶液可分為幾類？

（2）用什么方法識別酸或堿的溶液呢？

（3）教材中為什么用點滴板做溶液間反應微型實驗？

今天非常高興能和朝氣蓬勃，熱愛生活，熱愛化學的初三2班的同學們一起度過這難忘的40多分鐘，在來這里之前，我一直在想，要送同學們一件什么樣的禮物呢？我左思右想，于是決定給大家寫封信，大家想知道信里寫了些什么嗎？嗯，今天我把這封信帶到了課堂上，現在我把它打開，同學們能看到上面的字嗎？

我聽到有同學說老是騙大家，我好傷心，大家誤會我了我，信上確實是有字的，到底老師想和大家說些什么呢，我先賣個關子，要想揭開老師的謎底，首先我邀請同學們先和我玩個游戲。游戲的名字叫“給溶液分家”.同學們請看，我這里有四種無色的溶液，請四位同學上來分別扮演一種溶液，起名為1.2.3.4.現在老師也不知道他們分別是什么溶液？再請兩位同學做法官將這四種溶液分成兩類，先請第一位同學用紫色的石蕊試液給他們分家，分別在每一支試管中滴入2滴石蕊試液，看看這四種溶液誰和誰是一家的呢？好能分開嗎？

請同學們把現象記在我們的學案上，也將結果記錄下來。

好下面到另外一名法官出場了，這位法官用的是酚酞溶液，同樣的操作方法，看看這位法官分出的結果和第一位法官是否一樣？好，現象出來了，還是請同學們把實驗現象記錄導學案上。看來兩位法官分出的結果是一樣的。

看來前面三種是屬于同一類溶液，而第四種是另一類溶液對不對？

那他們分別屬于什么溶液呢？

對，同學們預習的非常好，他們分別屬于酸溶液和堿溶液，他們就是我們這一節課所要學習的新知識，第十單元課題一，常見的酸和堿，對于酸同學們們并不陌生，我們接觸過碳酸了，還記得將二氧化碳通道水中可以值得碳酸溶液，是紫色石蕊試液變成紅色嗎？我們今天還通過實驗證明了紫色的石蕊溶液遇到堿溶液能夠便曾藍色，那么能不能用紫色石蕊溶液區分酸溶液和堿溶液買呢？為什么那么酸呢？是因為這些水果里都還有酸這一類化合物，比如橙子和檸檬，山楂里面都含有檸檬酸，青蘋果里含有蘋果酸，醋里面含有醋酸，胃酸就是鹽酸，而堿也廣泛的存在于我們身邊，請看著一幅圖，我們經常用的洗滌劑和肥皂，是不是用起來都有一種滑膩的感覺啊？知道為什么嗎？

要想揭開老師這一封信的秘密，我們得先認識兩類新的化合物、酸和堿 讓我們一起進入第十單元的學習，首先學習課題一常見的酸和堿。請同學們盤點一下自己的記憶，你知道的酸和堿有哪些，你可以舉生活中的也可以舉我們在化學中已經學過的。

其實酸和堿這兩類化合物與我們的生活息息相關，請同學們看第一幅圖片，哇，好多好吃的，好酸啊，我看到幼童粗惡口水都流出來了，