第一篇：常見的堿教學設計

——常見的堿 教學設計

柳園學校：田莉

【教學目標】

一、知識與技能

1．知道氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質和用途。

2．了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性及使用的安全注意事項。

二、過程和方法

1．運用實驗、觀察等方法進行探究，并比較、歸納和概括氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質；

2．能應用氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質解釋或解決一些實際問題；

三、情感態度與價值觀

1．通過對氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質的探究，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣；

2．通過討論、實驗進一步發展善于合作、勇于實踐的科學精神。【教學重點】

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質與用途

2、堿的相似化學性質。【教學難點】 堿的化學性質。【所需試劑、儀器】

固體氫氫化鈉、氫氧化鈣、表面皿、燒杯、玻璃棒、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、雞爪、20%的氫氧化鈉溶液、鑷子、藥匙、澄清石灰水、廢液缸等

【情境引入】

視頻播放“誤食燒堿溶液的女孩” 新聞導入

提問：新聞中的燒堿是什么樣的物質，它有什么樣的性質？

常見的酸和堿（第三課時）

今天學習的第一個內容氫氧化鈉。除了氫氧化鈉，常見的堿有哪些呢？ 常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等 【探究新知】

一、氫氧化鈉（NaOH）⒈ 物理性質

【實驗】10-5（展示固體NaOH）

【觀察】氫氧化鈉的色、狀態和溶解性，潮解現象

【小結】氫氧化鈉是白色 片狀固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，俗名為燒堿、火堿、苛性鈉。（因為NaOH 易潮解，可作某些氣體的干燥劑）

2．腐蝕性

【演示實驗】用濃度為20%的氫氧化鈉溶液提前浸泡雞爪2小時 【觀察】氫氧化鈉具有很強的腐蝕性,注意： 在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理? 3.用途

化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。

二、氫氧化鈣[Ca(OH)2 ] 我們先學習氫氧化鈣的物理性質和它的制取。1.物理性質

【實驗】10-6（展示Ca(OH)2）

【小結】Ca(OH)2 是白色粉狀固體，俗稱熟石灰、消石灰，有腐蝕性。微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。2.制備

【演示實驗】（小燒杯+ CaO + 少量H2O）【小結】 CaO + H2O=Ca(OH)2

3．用途

建筑業上制三合土、抹墻、砌磚，農業上改良酸性土壤、配制波爾多液、石硫合劑。

三、堿的通性

⒈ 堿溶液跟酸堿指示劑作用

【實驗】Ca(OH)2 溶液、NaOH分別與石蕊、酚酞溶液反應

【小結】堿溶液可使紫色石蕊試液變 藍 色，無色酚酞試液變 紅 色 ⒉ 堿 + 非金屬氧化物

鹽 + 水

【回憶】①怎樣檢驗二氧化碳氣體？

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會與空氣中的二氧化碳發生反應而變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 所以，氫氧化鈉必須密封保存。

討論：上面兩個反應有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O 模仿寫出下列化學方程式 NaOH + SO2______

NaOH + SiO2-----

注意：①大多數非金屬氧化物是酸性氧化物。②大多數酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相應的酸。

將通入NaOH溶液中，無明顯的現象出現，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發生了 反應。那么，如何才能知道反應是否發生了呢？

視頻播放對比實驗，二氧化碳吸收氫氧化鈉和二氧化碳吸收水對比塑料瓶變癟的程度。

⑶根據上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。

堿有一些相似的化學性質：

⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

⑵堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

四、【勇者闖關】

1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成_________，使無色酚酞溶液變成________。澄清石灰水中的溶質是________，俗稱________或__________。2.下列各組物質，屬于同種物質的是（）A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金剛石、石灰石、大理石 C.沼氣、天然氣、煤氣 D.燒堿、火堿、苛性鈉

3．怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？ 【課外拓展作業】

某環保小組監測到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據你所學的知識，試設計兩種檢測堿性廢液的方法。

五、【課堂小結】親愛的你們，今天學到了些什么？

六、【板書設計】

1、常見的堿

NaOH：白色片狀固體，極易溶于水，易潮解，俗名為燒堿、火堿、苛性鈉。Ca(OH)2：白 色粉末狀固體，俗稱熟石灰、消石灰。有腐蝕性，微溶于水。制取石灰水反應：CaO + H2O=Ca(OH)2

2、堿的化學性質

（1）堿能與酸堿指示劑反應（2）堿能與非金屬氧化物反應 通式：堿+非金屬氧化物—鹽+水

第二篇：常見酸和堿 教學設計

第十單元 酸和堿

一、常見的酸和堿

授課人：劉國坤

單

位：平頂山市第二十四中學

時

間：2012年5月20日

一、常見的酸和堿

教學目標

1、認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質

2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

3、能熟練取用酸和堿及其溶液 教學重點

1、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性 教學準備

多媒體課件，紫色石蕊試液，無色酚酞試液,白醋，稀鹽酸，石灰水，氫氧化鈉溶液，食鹽水，蔗糖水，試管等。教學方法

一、引入新課：

通過實物﹙各種水果﹚引入“酸”—這些食物中都包含著一種物質—“酸”

通過實物﹙洗發水﹚引入“堿”—你可能用到了另外一種物質—“堿”。

其實我們每天都在使用含有酸和堿的物質，甚至連我們的生命活動也離不開酸和堿的化學反應。因此，我們有必要了解一些常見的酸和堿。﹙板書﹚

二、進行新課

﹙教師﹚本節課我們首先圍繞“酸”來展開。

﹙教師﹚請盡可能多的列舉你所知道的有“酸味”的物質。﹙學生﹚……

﹙教師﹚很多物質的味道最早都是那些勇敢的人們通過“嘗味道”知道的。味道是物質性質的反映，如酸味是物質酸性的反映。但是我們學習化學時，禁止對化學藥品進行品嘗。如何通過化學手段了解其酸堿性呢？

﹙教師﹚現在我們回憶曾經學過的這樣一個實驗，把二氧化碳通入到紫色石蕊試液中，試液呈現什么樣的顏色呢？ ﹙學生回答﹚

﹙教師﹚碳酸有酸味，我們是否可以這樣猜想，其他有酸味的物質，如白醋、稀鹽酸，是否也能使紫色的石蕊試液變紅？我們所熟悉的其他物質，如石灰水，氫氧化鈉溶液、食鹽水、蔗糖水等，是否也能使紫色的石蕊試液變色呢？

實驗是裁判，請同學們根據實驗桌上給出的實驗器材及藥品，參照大屏幕上的方法進行探究。﹙多媒體課件展示操作方法﹚ ﹙分組探究﹚取六只小試管，分別加入1-2毫升白醋、稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、食鹽水、蔗糖水，并各滴加紫色石蕊試液1-2滴，觀察實驗現象。

（教師巡視，肯定學生的正確操作，糾正學生錯誤的操作，并提醒學生注意膠頭滴管的使用方法，如何傾倒液體……）﹙教師﹚請學生回答結果。﹙多媒體演示正確結果﹚

﹙交流討論﹚由學生根據正確的實驗結果，討論，得出結論。

1、白醋、稀鹽酸使紫色石蕊試液變紅，呈酸性。

2、石灰水，氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍，呈堿性。

3、食鹽水、蔗糖水使紫色石蕊試液不變色，呈中性。

﹙師生總結﹚酸性溶液使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液使紫色石蕊試液變藍。﹙板書﹚

﹙分組探究﹚把紫色石蕊試液換成無色酚酞試液做同樣的實驗。﹙教師﹚請同學們匯報實驗現象。﹙多媒體演示正確結果﹚

﹙交流討論﹚由教師和學生根據正確的實驗結果，討論，同樣的道理－得出結論。

酸性溶液使無色酚酞試液不變色，堿性溶液使無色酚酞試液變紅色。﹙板書﹚

﹙教師﹚像石蕊、酚酞這樣能檢驗溶液酸堿性的試劑稱為酸堿指示劑。﹙板書﹚

三、﹙知識反饋﹚通過習題訓練，達到效果。﹙教師﹚酸堿指示劑是如何發現的呢？

四、﹙學生活動﹚多媒體課件展示“玻義爾偶然中發現指示劑”的故事，并讓學生自己閱讀，談自己受到的啟示。

五、小結：

通過本節課的學習與探究，我們認識了幾種常見的酸和堿，也基本掌握了如何用酸堿指示劑來檢驗酸溶液和堿溶液。

六、作業： 參照課本49頁活動與探究，自制一些酸堿指示劑來檢驗溶液的酸性和堿性。

﹙板書設計﹚

一、常見的酸和堿

使紫色的石蕊試液變紅

酸性溶液

使無色酚酞試液不變色

使紫色石蕊試液變藍

堿性溶液

使無色酚酞試液變紅

酸堿指示劑

第三篇：《常見的堿 堿的通性》教學設計

信息技術與初中化學課堂教學的整合案例

——《常見的堿

堿的通性》教學設計

【設計背景】

信息技術的不斷革新是教育事業進步的動力，信息技術的大量運用，必然給教育系統帶來把課本和圖形合而為一，學習者可以根據自身的需要選擇媒體資料自主學習。本人在組織《常見的堿

堿的通性》一節教學時，設計利用多媒體局域網及因特網資源組織教學。

【教學分析】

內容分析

常見的堿主要有氫氧化鈉、氫氧化鈣,堿在水溶液中電離產生的陰離子只有OH-,K因此這兩種堿都具有堿的通性,又要明確不同的陽離子所具有的特殊性。氫氧化鈉、氫氧化鈣是堿的典型的代表物，堿中的特殊的OH-決定了堿類都具有一些相似的化學性質，學好氫氧化鈉、氫氧化鈣有關的知識對學習堿的通性具有指導作用，為突出重點和難點，第一課時重點進行氫氧化鈉、氫氧化鈣的教學，第二課時進行堿的通性的教學。在對堿的通性進行教學時可發揮現代教育技術的優勢，把這一節課設計成網絡教學，通過教師設計的網絡課件以及教師的引導和學生的自主探索，構建自己的知識體系，為下一節奠定基礎。

對象分析

初三學生已經接觸過信息技術課，在計算機操作技能和信息素養方面已經具備進行網絡自主探究的能力。而且學生已有幾種常見的酸及酸的通性的知識點，對于常見的堿，堿的通性，學生容易理解，因此學生通過自主探究，自主建構獲取堿的性質。

媒體分析

網絡教室內的數十臺電腦構成一個局域網，整個局域網與校園網接通，不僅在校內交流信息暢通無阻，而且可以訪問因特網。網絡以其強大的主動性需求、交互活動方式、開放的空間與廣泛的信息來源，啟發學習者的主動性和探究性潛能。

【教學目標】

知識技能目標

1．了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和用途。

2．掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。

3．理解氫氧化鈉、氫氧化鈣的制取。

能力方法目標

1．培養通過網絡獲取知識的能力和自主學習的能力。

2．通過學習，培養小組合作、交流表達及科學探究的能力。

情感態度目標

1．培養重視實驗的科學態度和對科學實驗的興趣，學習科學家的優秀品質。

2．在寬松和興趣盎然的網絡環境下自主學習，體會到計算機網絡不僅是娛樂的工具，更是輔助學習的工具。

【教學重點】

氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。

【教學難點】

技術難點：建立怎樣的網絡平臺以及如何發揮網絡教學的優勢提高教學效率

知識難點：氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。

【學習方法】

在老師引導下自主、探究、合作學習；多媒體、網絡輔助學習

【所需時間】1課時

【設計思路】

科學素質教育是學校實施素質教育的重要組成部分。而化學教學對于加強學生科學素質教育具有獨特的作用。凱庫勒苯環結構假說的提出，可以使學生充分認識到，在認識世界的道路上應當如何樹立敢于批判錯誤、求真求實、堅持真理的科學態度和科學的批判精神；可以使學生感受到化學家在探索真理的道路上那種嚴謹的治學態度、豐富的想像能力、堅定的科學信念和頑強的拼搏精神，借以培養自身的科學思想、科學品質。苯的結構教學，我想應該成為科學探索的再現，所以多本節課的教學設計，我嘗試以“探究性學習”為主導，以建構注意教學模式來開展教學活動。

建構注意教學模式視學生為認知的主題、知識意義的主動建構者。教師只對學生的意義建構起幫助和促進作用。在氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。的教學過程中，我作為教師，只作為學生認知的指導者，引導他們以類似科學研究的方式來發現問題，研究解決自己發現的這些問題，從而在探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質和制取這一過程中，培養學生的自主學習和探究能力。

本節課的核心內容在于探索氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，在教學中我設計以“拋錨式教學”來開展學習。

（一）創設情景：教學一開始，用多媒體創設問題情景。

（二）確定問題：

1、酸具有哪些通性？為什么酸具有這些通性？

2、什么叫堿？寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液電離方程式。

（三）自主學習：當確定了要探究的問題以后，我不是告訴學生如何去解答這些問題，而是為他們提供解決問題的有關線索。如：用哪些方法去研究這些問題：書籍收集資料、上網查詢、實驗等。讓學生自己去探索，獲取信息，從而掌握如何來獲取和處理這些信息的能力。

（四）協作學習：當學生分組找到信息來解決原先確定的探究問題以后，互相討論、交流，補充，修正自己的觀點，從而達到氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質知識的主動構建。

（五）效果評價：以一組課堂檢測題，對本節所學知識進行達成檢測，自我評價學習效果。

【教學流程】

根據教材、教學對象分析和教學目標，本節課教學流程作如下設計：

明確目標

瀏覽網頁

提出問題

網上探究

網上協作

交流評價

搜索資料

培養學生質疑的精神，提出問題的能力

瀏覽網頁

提出問題

搜索資料

培養學生發散思維，解決問題的技能

歸納類比

獨立發現

協同

培養學生競爭意識和合作精神

競爭

伙伴

習題檢測

培養學生自我評價能力

BBS討論

明確本節課任務和學習方法

第四篇：常見的酸和堿教學設計

《常見的酸和堿》教學設計

教學目標 知識與技能

1．認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質。2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。過程與方法

1． 通過濃硫酸、氫氧化鈉強腐蝕性和濃硫酸稀釋實驗，學會濃硫酸的稀釋方法，強化實驗及生活中安全意識。

2．通過同學間的合作進行活動探究—尋找指示劑，學會如何利用和開發身邊的物質進行科學探究。

3．通過幾種常見的酸和堿化學性質探究比較，能簡單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學性質。

4．通過酸和堿溶液導電性實驗的探究，知道溶液導電的原因。情感態度與價值觀

1．樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。

2．知道化學作為自然科學的一部分，它本身就起源于人類生產活動，樹立學好化學，更要用好化學的意識。教學重點：

①科學素養的培養和提高。

②酸和堿的化學性質以及尋找指示劑的探究。③認識身邊的物質，開發和利用身邊的物質 教學難點：

為什么不同的酸具有相似的化學性質；不同的堿也具有相似的化學性質

教學活動： 新課引入：

創設問題情景引出課題

師：日常生活中，哪些物質給了你“酸”的印象？

你使用過肥皂、洗衣粉或其它洗滌劑嗎？它們給你留下了什么印象？ 生；學生活動：討論、交流。

小結：有酸味的物質：水果、醋、一些飲料等；使用肥皂和洗衣粉都會有滑膩感。

師：研究發現這些有酸味的物質都含有一類特殊的化合物----酸；而有滑膩感的物質則含有另一類特殊的化合物---堿。

提問激疑：：同學們請看我這有四種無色的溶液，他們都是酸或者堿的水溶液，現在我們他們打亂順序，我也不知道它們誰是酸誰是堿了，你們能想出哪些辦法來檢驗呢？

學生討論

明確：“酸味”是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。但科學家從不用品嘗或觸摸的方法來確定一種物質是否是酸或堿。他們是怎樣識別酸或堿呢？ 師：先給大家講個化學家的故事。著名化學家羅伯特.波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發現，紫色的花瓣上出現了紅點點。波義耳對這一意外的發現，做出了各種假設，經過多次實驗驗證，探究普遍規律，終于獲得了成功。

著名的化學家波義耳通過多次試驗，終于發現了我們今天還在使用的酸堿指示劑。

師：今天我們就用兩種常用的指示劑紫色石蕊溶液和酚酞溶液來識別酸和堿。

請同學們幫我設計方案，該怎樣操作呢、學生設計

做實驗，提醒學生做好實驗報告 那么哪些是酸那些是堿呢？

請同學們將答案寫在學案上，等下我請小組代表發言。

看來同學們的答案都是一致的，從實驗中我們可以得出結論：請同學們試著將結論總結在學案上。

那么這個結論呢，就是我們課本是那個的那一段話，現在我們一起朗讀一下。師：剛才我們學習了兩種酸堿指示劑，那么到底哪些物質才是酸和堿呢，我們又如何定義呢？ 我們先從氯化鈉溶液能夠導電這個問題出發來分析。

氯化鈉溶液為什么能導電呢？我們在物質中學習過物質能導電要滿足什么條件？

生：要有自由移動的帶電粒子

師；對，氯化鈉溶液能導電是因為溶液中存在帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子，鈉離子帶正電我們把它叫做陽離子，氯離子帶負電我們把它叫做陰離子，那么酸和堿能到點嗎？ 做實驗

那么酸和堿中游存在哪些帶電粒子呢？

鹽酸中含有氫離子和氯離子，鹽酸所能提供的陽離子都是氫離子。

氫氧化鈉含有帶負電的氫氧根。還有鈉離子，所提供的陰離子都是氫氧根離子，因次我們把

點撥：我們已經知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸（H2CO3），它能使紫色石蕊試液變紅。我們熟識的食醋、檸檬汁等含有酸的物質是否都能使紫色石蕊試液變紅？

學生活動：思考討論提出假設，然后設計實驗方案驗證假設，并將自己的實驗方案與同學進行交流。

色？ 提出問題：肥皂水、食鹽水、蔗糖水等物質是否也能使紫色石蕊試液變 實驗探究：教師巡回指導，重視對學生實驗技能的規范化要求，保證實驗安全進行。

學生活動：利用桌上（或自己準備）的儀器藥品進行實驗，觀察實驗現象，與自己的猜想進行對照判斷。

提問：提問：

（1）上述溶液可分為幾類？

（2）用什么方法識別酸或堿的溶液呢？

（3）教材中為什么用點滴板做溶液間反應微型實驗？

今天非常高興能和朝氣蓬勃，熱愛生活，熱愛化學的初三2班的同學們一起度過這難忘的40多分鐘，在來這里之前，我一直在想，要送同學們一件什么樣的禮物呢？我左思右想，于是決定給大家寫封信，大家想知道信里寫了些什么嗎？嗯，今天我把這封信帶到了課堂上，現在我把它打開，同學們能看到上面的字嗎？

我聽到有同學說老是騙大家，我好傷心，大家誤會我了我，信上確實是有字的，到底老師想和大家說些什么呢，我先賣個關子，要想揭開老師的謎底，首先我邀請同學們先和我玩個游戲。游戲的名字叫“給溶液分家”.同學們請看，我這里有四種無色的溶液，請四位同學上來分別扮演一種溶液，起名為1.2.3.4.現在老師也不知道他們分別是什么溶液？再請兩位同學做法官將這四種溶液分成兩類，先請第一位同學用紫色的石蕊試液給他們分家，分別在每一支試管中滴入2滴石蕊試液，看看這四種溶液誰和誰是一家的呢？好能分開嗎？

請同學們把現象記在我們的學案上，也將結果記錄下來。

好下面到另外一名法官出場了，這位法官用的是酚酞溶液，同樣的操作方法，看看這位法官分出的結果和第一位法官是否一樣？好，現象出來了，還是請同學們把實驗現象記錄導學案上。看來兩位法官分出的結果是一樣的。

看來前面三種是屬于同一類溶液，而第四種是另一類溶液對不對？

那他們分別屬于什么溶液呢？

對，同學們預習的非常好，他們分別屬于酸溶液和堿溶液，他們就是我們這一節課所要學習的新知識，第十單元課題一，常見的酸和堿，對于酸同學們們并不陌生，我們接觸過碳酸了，還記得將二氧化碳通道水中可以值得碳酸溶液，是紫色石蕊試液變成紅色嗎？我們今天還通過實驗證明了紫色的石蕊溶液遇到堿溶液能夠便曾藍色，那么能不能用紫色石蕊溶液區分酸溶液和堿溶液買呢？為什么那么酸呢？是因為這些水果里都還有酸這一類化合物，比如橙子和檸檬，山楂里面都含有檸檬酸，青蘋果里含有蘋果酸，醋里面含有醋酸，胃酸就是鹽酸，而堿也廣泛的存在于我們身邊，請看著一幅圖，我們經常用的洗滌劑和肥皂，是不是用起來都有一種滑膩的感覺啊？知道為什么嗎？

要想揭開老師這一封信的秘密，我們得先認識兩類新的化合物、酸和堿 讓我們一起進入第十單元的學習，首先學習課題一常見的酸和堿。請同學們盤點一下自己的記憶，你知道的酸和堿有哪些，你可以舉生活中的也可以舉我們在化學中已經學過的。

其實酸和堿這兩類化合物與我們的生活息息相關，請同學們看第一幅圖片，哇，好多好吃的，好酸啊，我看到幼童粗惡口水都流出來了，

第五篇：常見的酸和堿 教學設計

常見的酸和堿教學設計（第一課時）

一、教學目標： 知識目標：

1、知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學性質及用途；

2、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質；

3、認識強酸和強堿的腐蝕性；

4、初步認識常見的復分解反應；

5、認識常見的酸和堿在生產、生活中的應用；

6、初步學會用科學探究的方法認識酸和堿的性質。能力目標：

培養學生的觀察、實驗、總結歸納能力。情感目標：

對學生進行共性、個性及相互關系的辨證唯物主義教育。

二、教材重點難點：

重點：常見的酸和堿的性質和用途。

難點：教會學生學習酸、堿知識的基本學習思路。

三、學法分析：

1、通過演示實驗，學生觀察，討論，老師小結。

2、利用課文，用對比實驗法，對比觀察法，分析法練習法進行學習。

四、教學過程 [引入新課]：

食醋、水果、汽水的酸味從哪來？鋼鐵制品生銹了用什么可以除去？燒開水的水壺和熱水瓶膽的水垢用什么除去？有些大樓舊了表面的石米為什么會掉下來？溶液的酸性或堿性的原因是什么？這些問題都與今天我們所學習的酸和堿的知識有關？那么常見的酸和堿有那些？它們都有那些性質？

[教師] 請列舉生活中你們見過的酸。[學生] 學生互相討論后舉例。

[教師] 現在我們來學習世界上產量最大、用途最廣的酸——硫酸和人體胃內的鹽酸。

[活動與探究]

按教材P.186內容，教師演示實驗，要求觀察試劑瓶上標簽的內容。[學生] 觀察、對比后完成P.186表7——3 [教師]

我們常用的濃硫酸是含H2SO496%——98%的水溶液，常用的濃鹽酸是含HCI36%——38%的水溶液。為什么打開濃鹽酸的試劑瓶塞后看到白霧，而打開濃硫酸的試劑瓶塞后卻沒有白霧出現？

[學生] 這是兩種不同的酸。[教師] 你們說得對，鹽酸是HCI的水溶液，鹽酸中的HCI可以從溶液中揮發出來與空氣中水蒸氣相遇而形成鹽酸的小滴，濃硫酸難揮發，所以看不到白霧，但濃硫酸在空氣中質量是否有什么變化？

[學生]課后查閱資料下一節課給老師答案。[教師] 在實驗室和實際生產、生活中，一般都用稀硫酸、稀鹽酸。下面我們來探究稀硫酸、稀鹽酸的化學性質。

[活動與探究]按教材P.187內容進行演示。[學生]

（1）做好實驗記錄，對比兩種酸分別與金屬反應的現象。（2）按要求書面回答教材P 187的2個問題。[教師] 根據問題1鎂、鋅、銅與酸作用的情況，實驗室制取少量的氫氣應選那種金屬與酸反應？為什么？

[學生]選鋅。因為鎂與稀鹽酸或稀硫酸反應太劇烈，而鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應較為適中。[教師] 完全正確，請你設計一套實驗室制取氫氣的裝置。（氧氣裝置或二氧化碳）請在課后畫出裝置圖

[教師] 請同學們根據實驗現象和結論歸納出酸的共同的性質，并用方程式表示。[學生] 思考，并寫方程式。[教師] 歸納出酸的共同性質。

[教師] 酸具有共同性質的原因是什么？

[學生] 閱讀P 188交流與討論，并回答：酸的共同性質是由于酸的組成特點來確定。[教師] 正確。酸具有共同性質是因為酸的水溶液中都能電離出H+。[總結與歸納]

（一）濃硫酸、濃鹽酸的物理性質。

（二）稀硫酸、稀鹽酸的化學性質。

1、較強的金屬與酸反應生成鹽和請氣。

2、金屬氧化物與酸反應生成鹽和水

3、某些鹽與酸反應生成新的鹽和新的酸酸

（三）酸的共同性質

[檢測反饋]

1、寫出實驗室制取氫氣的反應方程式。

2、籃球圈生銹了，怎么除去？寫出反應方程式。

3、大樓表面的石米脫落的原因是什么？

五、板書設計

（一）濃硫酸、濃鹽酸的物理性質。

濃硫酸的物理性質：無色、無味粘稠的液體，密度比水的密度大有吸水性。濃鹽酸的物理性質：無色、有刺激性氣味的液體，密度比水的密度大，易揮發。

（二）稀鹽酸的化學性質

1、活動較強的金屬與酸反應

Mg+2HCI=MgCl2+H2↑

2、金屬氧化物與酸反應

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3、某些鹽與酸反應

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（三）共同性質的原因是：酸在水溶液中都能電離出H+