第一篇：課題1 常見的堿 教學設計

課題1 常見的堿 教學設計

課題1 常見的堿 教學設計湖北省當陽市實驗中學 胡廷成 宋玉蓉#TRS_AUTOADD_***94 { } #TRS_AUTOADD_***94 P { } #TRS_AUTOADD_***94 TD { } #TRS_AUTOADD_***94 DIV { } #TRS_AUTOADD_***94 LI { } /**---JSON--{“":{”margin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“},”p“:{”margin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“},”td“:{”margin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“},”div“:{”margin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“},”li“:{”mMARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px MARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px MARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px MARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px MARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px argin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“}}--**/

DIV.MyFav_***00 P.MsoNormal{TEXT-JUSTIFY: inter-ideograph;FONT-SIZE: 10.5pt;MARGIN: 0cm 0cm 0pt;FONT-FAMILY: ”Times New Roman“;TEXT-ALIGN: justify}DIV.MyFav_***00 LI.MsoNormal{TEXT-JUSTIFY: inter-ideograph;FONT-SIZE: 10.5pt;MARGIN: 0cm 0cm 0pt;FONT-FAMILY: ”Times New Roman“;TEXT-ALIGN: justify}DIV.MyFav_***00 DIV.MsoNormal{TEXT-JUSTIFY: inter-ideograph;FONT-SIZE: 10.5pt;MARGIN: 0cm 0cm 0pt;FONT-FAMILY: ”Times New Roman";TEXT-ALIGN: justify}DIV.MyFav_***00 P{FONT-SIZE: 12pt;MARGIN-LEFT: 0cm;MARGIN-RIGHT: 0cm;FONT-FAMILY: 宋體}DIV.MyFav_***00 DIV.Section1{page: Section1}

教學目標

①認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。

②認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納堿相似化學性質及其原因。

重點和難點

重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。

難點：堿的化學性質。

實驗準備

藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。

器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。

教學設計

教師活動

學生活動 點評

引入新課

演示：

1．實驗(如圖)觀察甲、乙中發(fā)生的現象。

2．清水變“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水變渾濁問題：大家想一想，這些神奇的現象存在的反應原理是什么？

多么奇妙的化學世界！

學生疑問：

1．熟雞蛋為什么會掉下去呢？

2．“牛奶”能喝嗎？它的主要成分是什么？

通過神奇的化學實驗把學生輕松地引入化學課堂。

實驗引導NaOH的性質及用途

取固體NaOH觀察，放入表面皿上，在試管中溶解固體NaOH并感知其溫度變化。

問題：1．NaOH固體表面溶解的原因。

2．怎樣保存NaOH固體？

3．它能做干燥劑嗎？

演示實驗：觀察用20%NaOH溶液浸泡過的雞爪。

問題：1．雞爪前后的變化及其原因。

2．使用NaOH時應注意什么？

3．NaOH在生產生活中有哪些作用？

1．NaOH是白色固體。

2．表面吸水、溶解。

3．試管外壁發(fā)熱。

我從書本上找到了答案：

1．潮解。

2．密封。

3．能。

1．哇！真厲害！

看看書本上怎么說……

2．使用它應小心，注意安全。

3．作用：化工原料、清潔劑……

設計的問題緊緊圍繞實驗，簡明扼要，激發(fā)學生積極探究思維的興趣，巧妙點撥，在學生獲得知識的同時也進行了安全教育。

實驗引導Ca(OH)2的性質及用途

材料引入：

1．冬天園林工人用石灰漿將樹干底部刷白。

2．用石灰沙漿砌磚抹墻很牢固。

3．裝石灰水的試劑瓶用久后瓶壁上有一層白色的膜。問題：

上述材料中涉及到的物質和化學性質。

演示實驗10-9：取生石灰加水觀察現象。

問題：1．實驗現象及反應。

2．Ca(OH)2的用途是什么？

3．使用它有哪些注意事項？

粉刷久后為什么會變白變硬呢？

涉及Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應，生成了堅硬的CaCO3。

生活中還有哪些事例與此相關呢？

我想知道！

1．放熱

2．消毒、建筑材料等

3．具腐蝕性，注意安全

聯(lián)系生活實際，引出所講化學物質，又從實驗的角度感知若干關于氫氧化鈣的知識。學生在輕松的氛圍中快樂學習的同時，真正體會到生活中處處有化學，并學以致用。

分組實驗活動探究堿的化學性質

分組實驗：

1．NaOH、Ca(OH)2溶液中分別滴加石蕊試液和酚酞試液。

2．充滿CO2的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封觀察。

3．向澄清石灰水中吹二氧化碳氣體。

問題：1．上述三個實驗的現象是什么？

2．熟雞蛋掉下去的原因。

3．“清水變牛奶”的原因。

4．堿有哪些類似的化學性質？

活動：競賽書寫相關的反應原理。

1．遇石蕊都變藍色！

遇酚酞都變紅色！

2．軟瓶變癟！CO2與NaOH反應后壓強減小。

哦，蛋是這樣掉下去的！

3．石灰水變渾濁

哦，“清水變牛奶”原理如此！

4．我能歸納堿的化學性質。

競賽：我要奪第一！我最怕書寫化學方程式了，但只要掌握規(guī)律就很簡單了。

學生自主探究實驗，在實驗中加以歸納，從感性認識到理性認識更加深刻。教師的問題回應了最開始的實驗，學生理解更透徹。競賽活動的開展，強化了化學用語的學習。

實驗引導酸、堿具有相似化學性質的原因

演示實驗10-10：分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導電性。

問題：1．上述哪些物質能導電？

2．導電的原因是什么？

3．酸、堿如何具有相似的化學性質？

反思小結：通過本次學習，同學們有什么收獲？

①學習掌握了哪些知識？②學會運用哪些方法？③明白哪些道理？

真有趣！小燈泡發(fā)光了！

1．能導電的有硫酸、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液。

2．導電是因為發(fā)生電離，離解出自由移動的離子。

3．酸會離解出H+；堿會離解出OH-。

我又有了一些進步！（從知識技能、學習方法、情感態(tài)度與價值觀三方面小結）

這些短小的問題點到了學生的許多弱點，促進學生在學習過程中重視反思、整理、歸納、小結和交流，使學生的知識和技能方法都不斷提高。

點評：高品位的教學對教師工作的要求是把“抽象的知識具體化；把深奧的知識淺顯化；把復雜的知識條理化；把枯燥的知識趣味化；把單一的知識網絡化”。在本案例中，教師一開始就用一項趣味實驗將問題印入學生的大腦，然后通過生活中的多種材料將化學知識層層深入，學生在自主探究中理解知識與技能，感悟學習方法。在本案例中，教師的板書設計也形成特色，從橫向分析知識推進與方法形成融為一體，從縱向分析是知識與方法的深化，這樣學生才能真正成為課堂活動的主體，教師成為學生活動的引導者、組織者、幫助者。

點評：湖北省當陽市教研室 朱吉杰

第二篇：課題1 常見的酸和堿常見的堿教學反思

一、《課題1 常見的酸和堿常見的堿》（第三課時）教學反思

此教案是為學生基礎比較好的興趣班而設計的。從總體上看，本節(jié)課基本達到了新課程標準要求的預期目標，即：充分利用學校的各種資源，挖掘教材，發(fā)展教材，創(chuàng)造性地使用好新教材，重視對學生科學探究能力的培養(yǎng)。從學生熟悉的社會生活現象入手，引入對有關堿的性質的學習，再用堿的有關性質來解釋有關日常現象，使本節(jié)課體現出從“生活——化學——生活”的鮮明主線。

同時，本節(jié)課的亮點之一，就是通過對CO2和NaOH能否反應的實驗探究，不但加深了學生對有關知識的鞏固和應用，同時也使學生的創(chuàng)新精神和實踐能力得到進一步的提高。整堂課的課堂氣氛是非常熱烈的，學生的積極性高，思維活躍，設計出很多精彩的方案。這也使我深深感到，在今后的教學中，要非常重視學生思維的激發(fā)點和創(chuàng)新精神和實踐能力的培養(yǎng)，要充分考慮如何引導學生展開充分的思維來獲取知識；如何暴露學生在學習過程中的疑難，并引導他們分析，解決問題；如何尋找思維的閃光點，并及時贊揚鼓勵，進一步激發(fā)他們的創(chuàng)造性，真正扮演好“老師是導演，學生是演員”的角色，使學生想學、會學、樂學。當然，此節(jié)課的不足之處是超時10分鐘，原因是沒有把握好學生的討論時間而造成超時。

第三篇：常見的堿教學設計

——常見的堿 教學設計

柳園學校：田莉

【教學目標】

一、知識與技能

1．知道氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質和用途。

2．了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性及使用的安全注意事項。

二、過程和方法

1．運用實驗、觀察等方法進行探究，并比較、歸納和概括氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質；

2．能應用氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質解釋或解決一些實際問題；

三、情感態(tài)度與價值觀

1．通過對氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質的探究，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣；

2．通過討論、實驗進一步發(fā)展善于合作、勇于實踐的科學精神。【教學重點】

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質與用途

2、堿的相似化學性質。【教學難點】 堿的化學性質。【所需試劑、儀器】

固體氫氫化鈉、氫氧化鈣、表面皿、燒杯、玻璃棒、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、雞爪、20%的氫氧化鈉溶液、鑷子、藥匙、澄清石灰水、廢液缸等

【情境引入】

視頻播放“誤食燒堿溶液的女孩” 新聞導入

提問：新聞中的燒堿是什么樣的物質，它有什么樣的性質？

常見的酸和堿（第三課時）

今天學習的第一個內容氫氧化鈉。除了氫氧化鈉，常見的堿有哪些呢？ 常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等 【探究新知】

一、氫氧化鈉（NaOH）⒈ 物理性質

【實驗】10-5（展示固體NaOH）

【觀察】氫氧化鈉的色、狀態(tài)和溶解性，潮解現象

【小結】氫氧化鈉是白色 片狀固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，俗名為燒堿、火堿、苛性鈉。（因為NaOH 易潮解，可作某些氣體的干燥劑）

2．腐蝕性

【演示實驗】用濃度為20%的氫氧化鈉溶液提前浸泡雞爪2小時 【觀察】氫氧化鈉具有很強的腐蝕性,注意： 在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理? 3.用途

化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。

二、氫氧化鈣[Ca(OH)2 ] 我們先學習氫氧化鈣的物理性質和它的制取。1.物理性質

【實驗】10-6（展示Ca(OH)2）

【小結】Ca(OH)2 是白色粉狀固體，俗稱熟石灰、消石灰，有腐蝕性。微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。2.制備

【演示實驗】（小燒杯+ CaO + 少量H2O）【小結】 CaO + H2O=Ca(OH)2

3．用途

建筑業(yè)上制三合土、抹墻、砌磚，農業(yè)上改良酸性土壤、配制波爾多液、石硫合劑。

三、堿的通性

⒈ 堿溶液跟酸堿指示劑作用

【實驗】Ca(OH)2 溶液、NaOH分別與石蕊、酚酞溶液反應

【小結】堿溶液可使紫色石蕊試液變 藍 色，無色酚酞試液變 紅 色 ⒉ 堿 + 非金屬氧化物

鹽 + 水

【回憶】①怎樣檢驗二氧化碳氣體？

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 所以，氫氧化鈉必須密封保存。

討論：上面兩個反應有什么共同之處？三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O 模仿寫出下列化學方程式 NaOH + SO2______

NaOH + SiO2-----

注意：①大多數非金屬氧化物是酸性氧化物。②大多數酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相應的酸。

將通入NaOH溶液中，無明顯的現象出現，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了 反應。那么，如何才能知道反應是否發(fā)生了呢？

視頻播放對比實驗，二氧化碳吸收氫氧化鈉和二氧化碳吸收水對比塑料瓶變癟的程度。

⑶根據上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。

堿有一些相似的化學性質：

⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

⑵堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

四、【勇者闖關】

1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液變成_________，使無色酚酞溶液變成________。澄清石灰水中的溶質是________，俗稱________或__________。2.下列各組物質，屬于同種物質的是（）A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金剛石、石灰石、大理石 C.沼氣、天然氣、煤氣 D.燒堿、火堿、苛性鈉

3．怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？ 【課外拓展作業(yè)】

某環(huán)保小組監(jiān)測到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據你所學的知識，試設計兩種檢測堿性廢液的方法。

五、【課堂小結】親愛的你們，今天學到了些什么？

六、【板書設計】

1、常見的堿

NaOH：白色片狀固體，極易溶于水，易潮解，俗名為燒堿、火堿、苛性鈉。Ca(OH)2：白 色粉末狀固體，俗稱熟石灰、消石灰。有腐蝕性，微溶于水。制取石灰水反應：CaO + H2O=Ca(OH)2

2、堿的化學性質

（1）堿能與酸堿指示劑反應（2）堿能與非金屬氧化物反應 通式：堿+非金屬氧化物—鹽+水

第四篇：常見酸和堿 教學設計

第十單元 酸和堿

一、常見的酸和堿

授課人：劉國坤

單

位：平頂山市第二十四中學

時

間：2012年5月20日

一、常見的酸和堿

教學目標

1、認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質

2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

3、能熟練取用酸和堿及其溶液 教學重點

1、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性 教學準備

多媒體課件，紫色石蕊試液，無色酚酞試液,白醋，稀鹽酸，石灰水，氫氧化鈉溶液，食鹽水，蔗糖水，試管等。教學方法

一、引入新課：

通過實物﹙各種水果﹚引入“酸”—這些食物中都包含著一種物質—“酸”

通過實物﹙洗發(fā)水﹚引入“堿”—你可能用到了另外一種物質—“堿”。

其實我們每天都在使用含有酸和堿的物質，甚至連我們的生命活動也離不開酸和堿的化學反應。因此，我們有必要了解一些常見的酸和堿。﹙板書﹚

二、進行新課

﹙教師﹚本節(jié)課我們首先圍繞“酸”來展開。

﹙教師﹚請盡可能多的列舉你所知道的有“酸味”的物質。﹙學生﹚……

﹙教師﹚很多物質的味道最早都是那些勇敢的人們通過“嘗味道”知道的。味道是物質性質的反映，如酸味是物質酸性的反映。但是我們學習化學時，禁止對化學藥品進行品嘗。如何通過化學手段了解其酸堿性呢？

﹙教師﹚現在我們回憶曾經學過的這樣一個實驗，把二氧化碳通入到紫色石蕊試液中，試液呈現什么樣的顏色呢？ ﹙學生回答﹚

﹙教師﹚碳酸有酸味，我們是否可以這樣猜想，其他有酸味的物質，如白醋、稀鹽酸，是否也能使紫色的石蕊試液變紅？我們所熟悉的其他物質，如石灰水，氫氧化鈉溶液、食鹽水、蔗糖水等，是否也能使紫色的石蕊試液變色呢？

實驗是裁判，請同學們根據實驗桌上給出的實驗器材及藥品，參照大屏幕上的方法進行探究。﹙多媒體課件展示操作方法﹚ ﹙分組探究﹚取六只小試管，分別加入1-2毫升白醋、稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、食鹽水、蔗糖水，并各滴加紫色石蕊試液1-2滴，觀察實驗現象。

（教師巡視，肯定學生的正確操作，糾正學生錯誤的操作，并提醒學生注意膠頭滴管的使用方法，如何傾倒液體……）﹙教師﹚請學生回答結果。﹙多媒體演示正確結果﹚

﹙交流討論﹚由學生根據正確的實驗結果，討論，得出結論。

1、白醋、稀鹽酸使紫色石蕊試液變紅，呈酸性。

2、石灰水，氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍，呈堿性。

3、食鹽水、蔗糖水使紫色石蕊試液不變色，呈中性。

﹙師生總結﹚酸性溶液使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液使紫色石蕊試液變藍。﹙板書﹚

﹙分組探究﹚把紫色石蕊試液換成無色酚酞試液做同樣的實驗。﹙教師﹚請同學們匯報實驗現象。﹙多媒體演示正確結果﹚

﹙交流討論﹚由教師和學生根據正確的實驗結果，討論，同樣的道理－得出結論。

酸性溶液使無色酚酞試液不變色，堿性溶液使無色酚酞試液變紅色。﹙板書﹚

﹙教師﹚像石蕊、酚酞這樣能檢驗溶液酸堿性的試劑稱為酸堿指示劑。﹙板書﹚

三、﹙知識反饋﹚通過習題訓練，達到效果。﹙教師﹚酸堿指示劑是如何發(fā)現的呢？

四、﹙學生活動﹚多媒體課件展示“玻義爾偶然中發(fā)現指示劑”的故事，并讓學生自己閱讀，談自己受到的啟示。

五、小結：

通過本節(jié)課的學習與探究，我們認識了幾種常見的酸和堿，也基本掌握了如何用酸堿指示劑來檢驗酸溶液和堿溶液。

六、作業(yè)： 參照課本49頁活動與探究，自制一些酸堿指示劑來檢驗溶液的酸性和堿性。

﹙板書設計﹚

一、常見的酸和堿

使紫色的石蕊試液變紅

酸性溶液

使無色酚酞試液不變色

使紫色石蕊試液變藍

堿性溶液

使無色酚酞試液變紅

酸堿指示劑

第五篇：《常見的堿 堿的通性》教學設計

信息技術與初中化學課堂教學的整合案例

——《常見的堿

堿的通性》教學設計

【設計背景】

信息技術的不斷革新是教育事業(yè)進步的動力，信息技術的大量運用，必然給教育系統(tǒng)帶來把課本和圖形合而為一，學習者可以根據自身的需要選擇媒體資料自主學習。本人在組織《常見的堿

堿的通性》一節(jié)教學時，設計利用多媒體局域網及因特網資源組織教學。

【教學分析】

內容分析

常見的堿主要有氫氧化鈉、氫氧化鈣,堿在水溶液中電離產生的陰離子只有OH-,K因此這兩種堿都具有堿的通性,又要明確不同的陽離子所具有的特殊性。氫氧化鈉、氫氧化鈣是堿的典型的代表物，堿中的特殊的OH-決定了堿類都具有一些相似的化學性質，學好氫氧化鈉、氫氧化鈣有關的知識對學習堿的通性具有指導作用，為突出重點和難點，第一課時重點進行氫氧化鈉、氫氧化鈣的教學，第二課時進行堿的通性的教學。在對堿的通性進行教學時可發(fā)揮現代教育技術的優(yōu)勢，把這一節(jié)課設計成網絡教學，通過教師設計的網絡課件以及教師的引導和學生的自主探索，構建自己的知識體系，為下一節(jié)奠定基礎。

對象分析

初三學生已經接觸過信息技術課，在計算機操作技能和信息素養(yǎng)方面已經具備進行網絡自主探究的能力。而且學生已有幾種常見的酸及酸的通性的知識點，對于常見的堿，堿的通性，學生容易理解，因此學生通過自主探究，自主建構獲取堿的性質。

媒體分析

網絡教室內的數十臺電腦構成一個局域網，整個局域網與校園網接通，不僅在校內交流信息暢通無阻，而且可以訪問因特網。網絡以其強大的主動性需求、交互活動方式、開放的空間與廣泛的信息來源，啟發(fā)學習者的主動性和探究性潛能。

【教學目標】

知識技能目標

1．了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和用途。

2．掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。

3．理解氫氧化鈉、氫氧化鈣的制取。

能力方法目標

1．培養(yǎng)通過網絡獲取知識的能力和自主學習的能力。

2．通過學習，培養(yǎng)小組合作、交流表達及科學探究的能力。

情感態(tài)度目標

1．培養(yǎng)重視實驗的科學態(tài)度和對科學實驗的興趣，學習科學家的優(yōu)秀品質。

2．在寬松和興趣盎然的網絡環(huán)境下自主學習，體會到計算機網絡不僅是娛樂的工具，更是輔助學習的工具。

【教學重點】

氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。

【教學難點】

技術難點：建立怎樣的網絡平臺以及如何發(fā)揮網絡教學的優(yōu)勢提高教學效率

知識難點：氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。

【學習方法】

在老師引導下自主、探究、合作學習；多媒體、網絡輔助學習

【所需時間】1課時

【設計思路】

科學素質教育是學校實施素質教育的重要組成部分。而化學教學對于加強學生科學素質教育具有獨特的作用。凱庫勒苯環(huán)結構假說的提出，可以使學生充分認識到，在認識世界的道路上應當如何樹立敢于批判錯誤、求真求實、堅持真理的科學態(tài)度和科學的批判精神；可以使學生感受到化學家在探索真理的道路上那種嚴謹的治學態(tài)度、豐富的想像能力、堅定的科學信念和頑強的拼搏精神，借以培養(yǎng)自身的科學思想、科學品質。苯的結構教學，我想應該成為科學探索的再現，所以多本節(jié)課的教學設計，我嘗試以“探究性學習”為主導，以建構注意教學模式來開展教學活動。

建構注意教學模式視學生為認知的主題、知識意義的主動建構者。教師只對學生的意義建構起幫助和促進作用。在氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。的教學過程中，我作為教師，只作為學生認知的指導者，引導他們以類似科學研究的方式來發(fā)現問題，研究解決自己發(fā)現的這些問題，從而在探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質和制取這一過程中，培養(yǎng)學生的自主學習和探究能力。

本節(jié)課的核心內容在于探索氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，在教學中我設計以“拋錨式教學”來開展學習。

（一）創(chuàng)設情景：教學一開始，用多媒體創(chuàng)設問題情景。

（二）確定問題：

1、酸具有哪些通性？為什么酸具有這些通性？

2、什么叫堿？寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液電離方程式。

（三）自主學習：當確定了要探究的問題以后，我不是告訴學生如何去解答這些問題，而是為他們提供解決問題的有關線索。如：用哪些方法去研究這些問題：書籍收集資料、上網查詢、實驗等。讓學生自己去探索，獲取信息，從而掌握如何來獲取和處理這些信息的能力。

（四）協(xié)作學習：當學生分組找到信息來解決原先確定的探究問題以后，互相討論、交流，補充，修正自己的觀點，從而達到氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質知識的主動構建。

（五）效果評價：以一組課堂檢測題，對本節(jié)所學知識進行達成檢測，自我評價學習效果。

【教學流程】

根據教材、教學對象分析和教學目標，本節(jié)課教學流程作如下設計：

明確目標

瀏覽網頁

提出問題

網上探究

網上協(xié)作

交流評價

搜索資料

培養(yǎng)學生質疑的精神，提出問題的能力

瀏覽網頁

提出問題

搜索資料

培養(yǎng)學生發(fā)散思維，解決問題的技能

歸納類比

獨立發(fā)現

協(xié)同

培養(yǎng)學生競爭意識和合作精神

競爭

伙伴

習題檢測

培養(yǎng)學生自我評價能力

BBS討論

明確本節(jié)課任務和學習方法