第七單元

一、酸及其性質

溶于水時，電離出的陽離子全部是_________的化合物。

1、濃鹽酸具有________氣味，聞濃鹽酸氣味的方法是_______________，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。濃鹽酸具有________性，打開盛放濃鹽酸的試劑瓶時瓶口有________，是揮發出的_______氣體與空氣中的_____結合形成的________________。

2、濃硫酸是________________的液體，具有________性（屬于________性質），因此可以用作干燥劑，不能干燥____性的氣體，如NH3。濃硫酸還具有________性（屬于________性質），因此能使紙張炭化變黑。若不慎將濃硫酸沾到皮膚上應立即用________沖洗，然后再涂上3%-5%的________________以防灼傷皮膚。

3、濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸的時候，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并不斷________。切不可將________________________，否則會導致________________。濃硫酸稀釋時________熱量。

4、濃鹽酸在空氣中敞口放置溶質的質量________，溶劑的質量________，溶質的質量分數________。濃硫酸在空氣中敞口放置，溶質的質量________，溶劑的質量________，溶質的質量分數________。

5、酸的通性

（1）

與指示劑作用：酸使紫色石蕊試液變_____，使無色酚酞_____變色。

（2）

酸與金屬的反應：?金屬+酸→鹽+氫氣（_____反應）

Mg+

HCl=_______________

Mg+

H2SO4=_______________

Zn+

HCl=_______________

Zn+

H2SO4=_______________

Fe+

HCl=_______________

Fe+

H2SO4=_______________

氯化亞鐵（Fe為_______價）

現象：金屬_________，產生大量_________。金屬為Fe時反應溶液變為_________。

（3）

酸與金屬氧化物的反應?：金屬氧化物+酸→鹽+水（_____反應）

Fe2O3+

HCl=______________

Fe2O3+

H2SO4=______________

現象：鐵銹________，溶液變為_________。

CuO+

HCl=（_____反應）

CuO

+

H2SO4=______________

現象：_____色固體________，溶液變為_________。

（4）

酸與堿的反應：酸+堿→鹽+水（中和反應、_____反應）

NaOH+

HCl=______________

NaOH

+

H2SO4=_____________

Al(OH)3+

HCl=_____________

Al(OH)3

+

H2SO4=_____________

Cu(OH)2+

HCl=____________?Cu(OH)2+

H2SO4=_____________

現象：_____色固體________，溶液變為_________。

Fe(OH)3+

HCl=_____________

Fe(OH)3

+

H2SO4=_____________

現象：_____色固體________，溶液變為_________。

（5）

酸與鹽的反應?：酸+鹽→新酸+新鹽（_____反應）

Na2CO3

+

HCl

==

_________________

Na2CO3

+

H2SO4

==

_________________

CaCO3

+

HCl

==

_________________

現象：固體_________，產生大量_________。

6、酸的特性：酸由氫離子和酸根離子構成，酸的化學性質主要由這兩種離子體現，________體現酸的通性，________體現酸的特性（個性）。硫酸的個性（用化學方程式表示，下同）BaCl2

+

H2SO4

=__________________，鹽酸的個性AgNO3+HCl=______________。

7、常見的酸還有碳酸_______（碳酸易分解生成____和____），硝酸_____，醋酸________等。

8、總結：檢驗酸性溶液的一般方法：

（1）

酸堿指示劑：紫色石蕊試液，溶液變____

（2）

活潑金屬：金屬溶解，產生________

（3）

難溶的金屬氧化物：固體________

（4）

難溶性的堿：固體________（若易溶性的堿，可借助酸堿指示劑）

（5）

碳酸鹽：產生________

（6）

測pH：

pH____79、氯離子和硫酸根離子檢驗

氯離子：先取樣，在樣品溶液中加入__________酸化，再滴入__________，產生_____色沉淀，則原溶液中有氯離子存在。

硫酸根離子：先取樣，在樣品溶液中加入__________酸化，再滴入__________，產生_____色沉淀，則原溶液中有硫酸根離子存在。

二、堿及其性質

溶于水時，電離出的陰離子全部是_________的化合物。

1、氫氧化鈉，化學式__________，俗名__________、__________、__________。_____色固體，_____（填“難”或“易”）溶于水，且____熱，具有強烈的__________。使用氫氧化鈉時，不慎沾在皮膚上，應立即用__________，然后再涂上__________。氫氧化鈉應__________保存，因為氫氧化鈉固體暴露在空氣中不僅吸收水分而__________，還會吸收______而變質。氫氧化鈉變質的化學方程式__________________。稱量氫氧化鈉固體時，要放在_______稱量。

2、氫氧化鈣，化學式__________，俗名__________、__________。_____色粉末狀固體，____溶于水，其水溶液俗稱__________。澄清石灰水能檢驗______的存在。當石灰水中存在較多未溶解的氫氧化鈣時，通常稱為______________改良酸性土壤的化學方程式________________________，制取氫氧化鈣的化學方程式___________________，該反應______大量熱。

3、氫氧化鈉固體能吸水，氧化鈣可和水反應，都可做干燥劑，但不能用做______、______、______等酸性氣體的干燥劑，因為氫氧化鈉和氧化鈣能與這些氣體反應。

4、堿的通性：

（1）

與酸堿指示劑作用

能使紫色石蕊試液變__________，使無色酚酞試液變__________。只有________的堿溶液才能使指示劑變色，而不溶于水的堿不能使指示劑變色。

（2）

能與某些非金屬氧化物反應：非金屬氧化物+堿→鹽+水

NaOH+CO2=______________

Ca(OH)2+CO2=______________

NaOH+SO2=______________

Ca(OH)2+SO2=______________

NaOH+SO3=______________

Ca(OH)2+SO3=______________

（3）

能與酸反應：酸+堿→鹽+水（中和反應、_____反應）

NaOH+

HCl=______________

NaOH

+

H2SO4=_____________

Ca(OH)2+

HCl=_____________

Ca(OH)2+

H2SO4=____________

（4）

能與某些鹽反應：堿+鹽→新堿+新鹽（_____反應）

NaOH+

CuSO4=______________

現象：產生_________，溶液____色變淺（變為無色）

NaOH+

FeCl3=______________

Ca(OH)2+

FeCl3=______________

現象：產生_________，溶液____色變淺（變為無色）

可溶性堿與銨鹽反應：

NaOH+

NH4Cl=______________

Ca(OH)2+

NH4Cl

=_____________

5、堿的特性：Ca(OH)2+

Na2CO3=____________________

6、常見的堿還有氨水（一水合氨）______________（氨水易分解，揮發出有刺激性氣味的氣體_______），氫氧化鉀_______，氫氧化鋇__________氫氧化鋁_______，氫氧化銅__________等。

7、總結：檢驗堿性溶液的一般方法：

(1)酸堿指示劑：紫色石蕊試液，溶液變____；無色酚酞試液，溶液變____。

(2)鹽：銨鹽產生________；銅鹽或鐵鹽產生________。

（3）測pH：

pH____78、鹽：由____________________和__________構成的化合物。

9、四大基本反應類型：

（1）

化合反應：由兩種或兩種以上物質反應生成_____物質的反應。

（2）

分解反應：由_____物質反應生成兩種或兩種以上物質的反應。

（3）

置換反應：由一種單質和一種化合物生成另外一種單質和另外一種化合物的反應。（反應中一定由元素化合價_____）

（4）

復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。（反應中元素化合價一定__________）

10、鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的方法：

（1）

通入CO2氣體：氫氧化鈉溶液中________，氫氧化鈣溶液中_______。

（2）

滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液：氫氧化鈉溶液中________，氫氧化鈣溶液中_______。

三、溶液的酸堿性

1、酸堿指示劑：有許多物質像石蕊試液一樣，遇到酸或堿時能發生特定的顏色變化，化學上把這類物質叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有____________和____________。

2、酸堿指示劑的變色：

酸性溶液

中性溶液

堿性溶液

紫色石蕊試液

無色酚酞試液

3、pH表示溶液酸堿性的強弱程度，pH的取值范圍通常在_________之間。

4、pH<7，溶液呈______性，pH越小，溶液的酸性越______；pH=______，溶液呈中性；pH>7，溶液呈______性，pH越______，溶液的堿性越強。

5、pH的測定方法：在________的玻璃片或白瓷板上放一片________，用________的玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，立即將試紙顯示的顏色與____________對照，讀出對應的pH。pH試紙只是__________測定溶液的pH，只能精確到1。pH試紙用蒸餾水潤濕，若待測液顯酸性，測得值______；若待測液顯堿性，測得值______；若待測液顯中性，測得值______。

6、胃液中的胃酸（主要成分是________）能幫助消化食物，但如果胃液分泌過多，就會導致胃痛。劇烈運動時，肌肉里產生________過多，會導致肌肉酸痛。多數植物適宜在接近_________的土壤中生長。

四、中和反應

1、中和反應的定義：酸和堿作用生成______和______的反應。中和反應是復分解反應的一種，中和反應都_____熱。

2、中和反應的實質：______和______結合生成H2O。

3、中和反應中pH的變化

向燒杯中的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，繪制燒杯中溶液的pH與加入鹽酸體積之間的關系圖為：

（1）當滴入鹽酸量較少時，溶液呈____性，pH____7，溶液中的溶質有______________；

（2）當滴入鹽酸恰好與溶液中氫氧化鈉完全反應時，溶液呈____性，pH__7，溶液中的溶質有______；

（3）當滴入鹽酸過量時，溶液呈____性，pH____7，溶液中的溶質有______________。

4、中和反應的應用

①應用于醫藥衛生：胃酸過多時可服用含________________的藥物；

②改良土壤的酸堿性：改良酸性土壤常用撒________的方法；

③處理工業廢水：當污水中的含酸量超標時，可以利用______處理；

④調節溶液的酸堿性：如果溶液的酸堿性太強或太弱，都可以用適當的堿或酸調節溶液的pH