第一篇：第1課時(shí)_酸堿指示劑和常見的酸(教案)

第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

本課題在知識(shí)結(jié)構(gòu)上分為三部分：首先，從酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)，簡單地反映酸和堿能與指示劑反應(yīng)并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)酸和堿有一些初步的認(rèn)識(shí)，會(huì)用指示劑區(qū)分酸和堿，并通過探究，學(xué)生能夠用花瓣、果實(shí)自制酸堿指示劑，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證它們?cè)谒釅A溶液中的顏色變化，使學(xué)生 感到化學(xué)知識(shí)和生活實(shí)際是緊密相連的。

第二部分具體介紹幾種常見的酸和堿，通過探究，分別總結(jié)酸堿的腐蝕性等性質(zhì)和用途，并通過復(fù)習(xí)總結(jié)的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自的相似化學(xué)性質(zhì)。

第三部分在學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)有了一些認(rèn)識(shí)后，通過酸和堿溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，來說明酸和堿為什么會(huì)具有一些共同的性質(zhì)，并能從解離的角度簡單了解酸堿的定義。

第1課時(shí) 酸堿指示劑和常見的酸

【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識(shí)與技能

（1）了解常見酸堿指示劑及其變色情況。（2）了解幾種常見的酸及酸的通性。（3）認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。2.過程與方法

（1）進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。

（2）運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

3情感態(tài)度與價(jià)值觀

增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。【教學(xué)重點(diǎn)】 1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2.濃硫酸的腐蝕性。3.酸的化學(xué)性質(zhì)。【教學(xué)難點(diǎn)】

1.酸堿指示劑的變色情況。2.酸的化學(xué)性質(zhì)。【教具準(zhǔn)備】

白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干）、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍(lán)、硫酸、玻璃棒等。

【導(dǎo)入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？ 【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。【提出問題】

用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢？ 【展示交流】

請(qǐng)同學(xué)們做教材P50實(shí)驗(yàn)10-1，交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。【閱讀記憶】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑？指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律？

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請(qǐng)同學(xué)討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。【歸納總結(jié)】

檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學(xué)們可通過后面的活動(dòng)體驗(yàn)一下。

【活動(dòng)與探究1】

請(qǐng)同學(xué)們按教材P51“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并做好實(shí)驗(yàn)記錄。【展示交流】

實(shí)驗(yàn)完成后請(qǐng)各組同學(xué)展示你們的實(shí)驗(yàn)成果。

【提出問題】

通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)現(xiàn)和想法？ 【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍(lán)。【過渡】

上面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點(diǎn)探討幾種常見酸的性質(zhì)和用途。

【交流展示】 展示交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【閱讀記憶】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們完成P53實(shí)驗(yàn)10-3并作好實(shí)驗(yàn)記錄。【歸納總結(jié)】

濃硫酸有強(qiáng)烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動(dòng)與探究3】

教師先分步演示，要求學(xué)生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實(shí)驗(yàn)10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿?zé)瓋?nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時(shí)不攪拌；第二步：學(xué)生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學(xué)們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)稀釋濃硫酸方法不當(dāng)時(shí)導(dǎo)致的危害。學(xué)生作好記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時(shí)放出大量的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對(duì)于嚴(yán)重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質(zhì)與用途。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

本課題實(shí)驗(yàn)較多，要充分體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用，教師進(jìn)行課堂演示實(shí)驗(yàn)的同時(shí)，應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和提出問題，協(xié)助學(xué)生歸納、總結(jié)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。學(xué)生在“問題情景——實(shí)驗(yàn)探究——交流討論——?dú)w納總結(jié)”的過程中完成對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)和掌握。

第二篇：自制酸堿指示劑教案

自制酸堿指示劑

(課外活動(dòng)課）

三維目標(biāo)：

1，了解酸堿指示劑的作用。

2，自行查閱資料，對(duì)信息進(jìn)行歸納整合，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案。

3，能自行制取酸堿指示劑，并對(duì)生活中的常見物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。

4，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，語言表達(dá)能力，分析反思能力。

5，培養(yǎng)學(xué)生的合作交流能力，在團(tuán)體協(xié)作的過程中體會(huì)集體的力量。

6，讓學(xué)生在探究的過程體會(huì)‘化學(xué)即生活’，確立＂從生活走向化學(xué)，用化學(xué)服務(wù)生活＂的觀點(diǎn)。

教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)

了解酸堿指示劑的作用，完成對(duì)生活中常見物質(zhì)的檢驗(yàn)。

自行查閱資料，進(jìn)行信息的歸納整合，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案。

難點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作，實(shí)驗(yàn)的分析反思。

課前準(zhǔn)備

查閱資料，設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)材料、儀器和藥品準(zhǔn)備，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

各種植物的花、果實(shí)、莖和葉子，（月季花，玫瑰花，紫包菜，康乃馨，胡蘿卜，紅蘿卜，菊花，小青菜等）

儀器和藥品：試管15支，試管架，試管刷，膠頭滴管，燒杯6只，玻璃棒，漏斗，濾紙，鐵架臺(tái)，紗布，研缽，試劑瓶，酒精溶液，稀鹽酸，白醋，蒸餾水，稀氫氧化鈉溶液，澄清石灰水，廁潔凈，爐具清潔劑，土壤，洗發(fā)水，護(hù)發(fā)素，洗潔精，肥皂，洗衣粉。

教學(xué)過程

導(dǎo)入

我們生活中有很多物質(zhì)具有酸性或堿性，是因?yàn)檫@些物質(zhì)里含有一定量得酸堿，而酸堿也具有一定的腐蝕性，使用時(shí)要多加注意，如何檢驗(yàn)酸堿性呢？實(shí)驗(yàn)室里最簡易的方法就是使用酸堿指示劑，（酸堿指示劑遇到酸堿能明顯顯示不同顏色的物質(zhì)），但是我們不能隨時(shí)到實(shí)驗(yàn)室去呀，怎么辦呢？能不能我們自己制取酸堿指示劑呢？

【播放科學(xué)史話】

波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑

師:波義耳可以從紫羅蘭花發(fā)現(xiàn)其酸堿指示劑，那么其他的植物能不能提取出酸堿指示劑呢？這個(gè)問題前幾天我就布置給大家了，讓同學(xué)們回去查閱相關(guān)資料，同學(xué)們都準(zhǔn)備好了嗎？

生:準(zhǔn)備好了！

（學(xué)生檢查實(shí)驗(yàn)桌上實(shí)驗(yàn)用品是否齊全，完好，干凈。）

（學(xué)生展示自己準(zhǔn)備的用品，老師檢查。）

師:同學(xué)們準(zhǔn)備的真的很齊全，我看到了…………，看來大家課下真花了不少功夫，連實(shí)驗(yàn)報(bào)告都設(shè)計(jì)好了！是不是今天帶來的各種植物都能提取出酸堿指示劑呢？下面我們就來試一試吧。

首先，我要聽一聽同學(xué)的設(shè)計(jì)思路。（分小組代表發(fā)言）

（學(xué)生聆聽各小組的設(shè)計(jì)思路）

師:小結(jié)思路:洗干凈選取的植物→研碎→取汁→用己知的酸、堿及中性溶液檢驗(yàn)→分析的得出結(jié)論。

師:看來同學(xué)準(zhǔn)備的跟充分啦！每組選用一種植物，下面就開始實(shí)驗(yàn)吧。（強(qiáng)調(diào):酸堿有一定的腐蝕性，玻璃易碎，注意實(shí)驗(yàn)安全，操作規(guī)范！）

巡視學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程，進(jìn)行簡單指導(dǎo)。

師:各組同學(xué)都完成了實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)在我們來看一下各組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（各小組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。）

小結(jié):從同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)可以看出，生活中的很多植物的汁液可以作為酸堿指示劑。當(dāng)然也有一些植物的汁液不能。

點(diǎn)撥:（解決課堂生成性問題，具有一定的開放性）

1，研缽的正確使用。

2，酒精溶液的作用，加入的時(shí)機(jī)。

3，用濾紙過濾和用紗布過濾的效果分析。

4，有些同學(xué)的困惑，（如:查閱資料得知某些植物的汁液可以做酸堿指示劑，但實(shí)驗(yàn)卻不成功等）分析實(shí)驗(yàn)，反思優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案。

師:聽實(shí)驗(yàn)、看實(shí)驗(yàn)不如親手做實(shí)驗(yàn)，不要做語言的巨人，行動(dòng)的矮子。

師:同學(xué)們今天愿不愿意幫老師一個(gè)忙，用你們剛才值得的酸堿指示劑檢驗(yàn)下老師從家里帶來的幾種物質(zhì)，告訴老師它們分別顯什么性？解決老師心中的疑惑。

1、我家田里的土壤樣品（我該在這塊地里種植喜愛什么性的作物較好？）

2、立白洗衣粉、立白透明皂肥、廚房洗潔精（傳統(tǒng)的去污劑是堿性的，對(duì)人的皮膚有一定的腐蝕作用，我家的是傳統(tǒng)的嗎？“立白不傷手”可信嗎？

3、洗發(fā)水、護(hù)發(fā)素（有人說洗發(fā)水是堿性的，護(hù)發(fā)素是酸性的，那么我每次洗頭先被堿腐蝕一下，后又被酸腐蝕一下。是真的嗎？）

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)。

學(xué)生匯報(bào)，給我解答。

師:感謝同學(xué)們，總結(jié)今天的收獲。

結(jié)束語:化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)正在為我們服務(wù)；今天我們要做化學(xué)學(xué)習(xí)的主動(dòng)參與者，明天讓化學(xué)把我們的生活變得更加美好！

第三篇：課題1 常見的酸和堿(第一課時(shí))教案

第十單元

酸和堿 課題1 常見的酸和堿

(第一課時(shí)

酸、堿與指示劑的作用)教學(xué)目標(biāo):

一、知識(shí)與技能：

1、知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)。

2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

3、能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

二、過程和方法：

通過一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。

三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、根據(jù)所學(xué)知識(shí)來主動(dòng)探究未知，進(jìn)一步增加學(xué)生的好奇心和求知欲。

2、發(fā)展學(xué)生善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。

教學(xué)重點(diǎn)：

認(rèn)識(shí)酸堿指示劑能使酸堿溶液反應(yīng)，可用于檢驗(yàn)酸或堿的溶液。教學(xué)難點(diǎn)：

引導(dǎo)學(xué)生自主進(jìn)行探究。教學(xué)方法: 實(shí)驗(yàn)探究法。教具準(zhǔn)備：

白醋、稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、試管、滴管等。教學(xué)過程：

【引入】很多同學(xué)都曾吃過桔子和皮蛋，有誰知道：為什么桔子、檸檬等水果吃起來是酸酸的味道，皮蛋吃起來時(shí)卻有一股澀味？

聆聽后回答：因?yàn)樗杏懈鞣N果酸；皮蛋中含有堿。從生活中己有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引入新課。【設(shè)問】酸和堿是怎么發(fā)現(xiàn)的呢？

【閱讀】學(xué)生閱讀教材第50頁資料卡片：“酸”“堿”的由來。【總結(jié)】總結(jié)并介紹生活中的酸和堿及實(shí)驗(yàn)室中常見的酸和堿。

【過渡】酸和堿對(duì)于大家來說并不陌生。其實(shí)酸和堿不僅是生活中常見的物質(zhì)，也是化學(xué)中常見的兩類重要物質(zhì)。在生活中可以通過品嘗辯別一些物質(zhì)，而化學(xué)試劑是不允許品嘗 的。我們?cè)趺创_定物質(zhì)是酸還是堿？

【提出問題】試管中的紫色石蕊溶液，在不借助實(shí)驗(yàn)室中任何化學(xué)藥品的情況下，能否使之變成紅色？

學(xué)生演示：向試管中吹氣。紫色石蕊溶液變成紅色。創(chuàng)設(shè)情境，回顧已學(xué)的知識(shí)，引入課題。【問題研究】是什么物質(zhì)使石蕊試液變紅？

【設(shè)問】除了碳酸，我們熟悉的食醋、鹽酸、石灰水等物質(zhì)能使紫色石蕊試液發(fā)生什么樣的變化呢？

學(xué)生回答：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力

【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)10-1：在試管內(nèi)分別滴入白醋、鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力

資料：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色

【討論】

1、根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和信息，試分析這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？

2、你認(rèn)為紫色石蕊有什么作用？ 學(xué)生思考后回答：

1、醋和鹽酸是酸溶液，石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液

2、紫色石蕊可用于檢驗(yàn)酸或堿的溶液 培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力

【講述】像石蕊溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，稱做酸堿指示劑。實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑除了石蕊溶液外還有酚酞。

【演示實(shí)驗(yàn)】在試管內(nèi)分別加入食醋、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞試液，觀察顏色的變化。

【小結(jié)】無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，使學(xué)生認(rèn)識(shí)酸堿指示劑，知道其用途。

【過渡】石蕊和酚酞是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑，在生活中是否也有能用于檢驗(yàn)酸或堿的物質(zhì)呢？我們知道紫色的石蕊溶液可用來檢驗(yàn)酸或堿的溶液，那么，紫色的花是否也可用來檢驗(yàn)酸或堿的溶液呢？

【自學(xué)】酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)（教材51頁，資料卡片）。

【過渡】石蕊是最早使用的酸堿指示劑，現(xiàn)在，人們還可以利用植物的花瓣或果實(shí)來制成酸堿指示劑。

【活動(dòng)與探究】自制酸堿指示劑。

1、將帶來的幾種植物的花瓣或果實(shí)，分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇和水的體積比為1：1）浸泡。

2、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到酸堿指示劑。

3、試驗(yàn)指示劑在食醋、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中的顏色變化。學(xué)生用帶來的各種花瓣或果實(shí)，提取汁液，制取酸堿指示劑 培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力

【交流與討論】交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比較所制得的指示劑在酸或堿溶液中顏色變化效果是否較好？你認(rèn)為這些汁液有什么用途？

【講述】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，在我們的生活中處處充滿了化學(xué)。學(xué)生思考后回答

培養(yǎng)學(xué)生遷移能力知識(shí)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)與生活的聯(lián)系“生活之中處處有化學(xué)”。【課堂練習(xí)】課間展示并完成。

【課堂小結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲、體會(huì)或想法？ 學(xué)生回顧本節(jié)課的內(nèi)容后回答

培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力和語言表達(dá)能力

【教學(xué)反思】本節(jié)課抓住了科學(xué)探究中最為重要的因素，從身邊的物質(zhì)和已學(xué)過的知識(shí)引入課題，創(chuàng)設(shè)了真實(shí)的問題情景，激發(fā)了學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲和探究興趣，通過一系列的探究活動(dòng)，認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，知道如何確定物質(zhì)是酸性還是堿性，并學(xué)會(huì)了在生活如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性，探究問題的能力得到進(jìn)一步的提高。

第四篇：《常見的酸和堿》教學(xué)設(shè)計(jì)(第3課時(shí))

《常見的酸和堿》教學(xué)設(shè)計(jì)（第3課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

1.知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。

2.初步學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)。

(二)過程與方法

1.學(xué)習(xí)研究酸的性質(zhì)的大致順序、通過實(shí)驗(yàn)探究酸的性質(zhì)，根據(jù)酸的性質(zhì)思考其用途的科學(xué)方法。

2.通過酸的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生回憶、類推，歸納和小結(jié)的能力。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過認(rèn)真觀察、分析探究酸的性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)

酸的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)難點(diǎn)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸堿的化學(xué)性質(zhì)。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備(投影儀，計(jì)算機(jī))、試管、紫色石蕊試劑、兩種待測(cè)液、稀鹽酸、稀硫酸、帶銹的鐵釘?shù)取?/p>

五、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

新課引入

2分鐘

[提問]：前面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，不借助任何化學(xué)藥品，你能否使試管中的紫色石蕊試液變色？

[追問]：紫色石蕊試液為什么變色？

學(xué)生自己操作，向試管中吹起，紫色石蕊試液變紅。

二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅。

采用挑戰(zhàn)性的引入，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，為下面的探究學(xué)習(xí)做好鋪墊。

新課講授26分鐘

[過渡]： 除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅嗎？

探究活動(dòng)1：稀鹽酸和稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅嗎？

[提問]：這些酸中的什么成分使紫色石蕊試液變紅？

探究活動(dòng)1：現(xiàn)有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，如何區(qū)分？

[小結(jié)]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應(yīng)該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。

[提問]：你能否將這種方法推廣一下，區(qū)別稀硫酸和硫酸鈉溶液，為什么？

實(shí)驗(yàn)得出：稀鹽酸和稀硫酸與碳酸一樣，均可使紫色石蕊試液變紅。

學(xué)生猜想：可能是鹽酸中的Cl－、H＋、水使其變色，討論交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。

學(xué)生根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論出方案：1．分別向兩種溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分別向兩種溶液中放入潔凈小鐵釘觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

學(xué)生討論區(qū)分兩種物質(zhì)的方法，歸納總結(jié)出酸具有相似性質(zhì)是因?yàn)樗嶂械腍+使石蕊溶液變紅。

學(xué)生親身感受酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，在大腦中生成了酸的印象。通過猜想、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，體驗(yàn)科學(xué)探究的步驟，將思維活動(dòng)由認(rèn)識(shí)知識(shí)提升到認(rèn)識(shí)方法。

[過渡]：除了上述性質(zhì)，稀鹽酸和稀硫酸還有其他共性嗎？

[提問]：根據(jù)同學(xué)們的表演，你能概括一下酸的這條性質(zhì)嗎？為什么具有相似的性質(zhì)？

[小結(jié)]：酸只能與金屬活動(dòng)順序表中H以前的金屬反應(yīng)；是酸中的H+與活潑金屬發(fā)生了反應(yīng)，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應(yīng)的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。

[學(xué)以致用]：你能將學(xué)到的酸的這條性質(zhì)解釋生活中的一些現(xiàn)象嗎？

回憶第八章所學(xué)的幾種金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)，形象的表演銅、鐵、鋅、鎂在稀鹽酸中的表現(xiàn)。

用文字表達(dá)式和化學(xué)方程式快速描述出酸與活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)，然后分析原因。

討論，形成多種答案，各組學(xué)生代表發(fā)言：不可將醋放在鍋中長時(shí)間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜。

用游戲的方式巧妙梳理了舊知，對(duì)金屬擬人化的處理并及時(shí)聯(lián)系生活，在學(xué)生理解知識(shí)的層面促進(jìn)知識(shí)向運(yùn)用層面轉(zhuǎn)化。

[提問]：剛才在實(shí)驗(yàn)過程中提到了用潔凈的鐵釘與酸反應(yīng)，為什么不能用生銹的鐵釘？如何清除鐵銹？[追問]：如何用化學(xué)方法清除？

探究活動(dòng)3：稀酸與金屬氧化物反應(yīng)

[溫馨提示]：應(yīng)當(dāng)實(shí)事求是的匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，即是實(shí)驗(yàn)失敗，也可以從失敗的實(shí)驗(yàn)中得到教訓(xùn)。

[提問]：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？

[小結(jié)]：當(dāng)酸不足或適量時(shí)，鐵銹與酸反應(yīng)；當(dāng)酸過量時(shí)，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)。

[提問]：從實(shí)驗(yàn)、觀察、匯報(bào)及大家的討論中，你得到什么啟示？

[提問]：鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學(xué)性質(zhì)?

學(xué)生想到鐵銹會(huì)影響鐵釘與酸的反應(yīng)；可用小瓦片磨鐵鍋、砂紙打磨生銹的部位等。

有的學(xué)生可能會(huì)想到用稀酸除銹。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，可能沒有掌握好酸的用量，出現(xiàn)了多種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會(huì)冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。

取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一樣。

各小組派代表從酸的用量上和實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度方面、酸的用途等方面回答。

學(xué)生討論分析出酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槠潢栯x子只有氫離子。

學(xué)生在討論交流實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了主動(dòng)參與的意識(shí)，團(tuán)結(jié)合作的精神、實(shí)驗(yàn)操作的技能、分析問題的思路、表達(dá)交流的技能等，學(xué)生更全面、深刻地認(rèn)識(shí)了酸可以與金屬氧化物反應(yīng)的內(nèi)涵。

[盤點(diǎn)收獲]：今天我們學(xué)到了什么知識(shí)？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了哪些道理？

學(xué)生從知識(shí)、方法、道理三方面跟大家分享本節(jié)課的收獲。

培養(yǎng)歸納總結(jié)能力和語言表達(dá)能力。

課堂小結(jié)2分鐘

一、酸的化學(xué)性質(zhì)

液變紅色；

氣

1．酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)（1）紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶（2）無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。2．酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液 +（活潑）金屬 → 鹽溶液 + 氫

如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3．酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)

酸溶液 + 金屬氧化物 → 鹽溶液 + 水

如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)

酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。

第五篇：《常見的酸和堿》教學(xué)設(shè)計(jì)(第4課時(shí))

《常見的酸和堿》教學(xué)設(shè)計(jì)（第4課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

1.知道常見氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質(zhì)和用途。

2.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性及使用的安全注意事項(xiàng)。

3.探究CO2和NaOH的反應(yīng)。

(二)過程與方法

1.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察等方法進(jìn)行探究，并比較、歸納和概括氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)

2.能應(yīng)用氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)解釋或解決一些實(shí)際問題;

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過對(duì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)的探究，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)

氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)與用途以及堿的相似化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)難點(diǎn)

氫氧化鈉、氫氧化鈣與非金屬氧化物的反應(yīng)及反應(yīng)的化學(xué)方程式。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備(投影儀，計(jì)算機(jī))、試管、膠頭滴管、點(diǎn)滴板、燒杯、軟塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、燒杯、NaOH、Ca(OH)2固體及溶液，稀硫酸、稀鹽酸、二氧化碳?xì)怏w

五、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

新課引入

2分鐘

[提問]：誰吃過未成熟的柿子，有什么感覺？知道為什么嗎？

堿。

[講解]：這是因?yàn)槭磷永锖袎A性物質(zhì)。[追問]：誰還品嘗過類似澀味的物質(zhì)？ 今天我們就來學(xué)習(xí)這類堿性物質(zhì)——常見的 吃過的學(xué)生回答：澀味。議論產(chǎn)生澀味的原因。

學(xué)生搶答：松花蛋、堿面、肥皂泡濺到嘴里也有這樣的味道等等。

從學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)入手，激發(fā)學(xué)生的求知欲。

新課講授26分鐘

研究物質(zhì)的性質(zhì)一般先從物理性質(zhì)入手，請(qǐng)大家注意觀察，認(rèn)真思考。

[展示]：表面皿中的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體

[提問]：誰能描述一下你所觀察到的物理性質(zhì)？

[展示]：固體氫氧化鈉、氫氧化鈣試劑瓶標(biāo)簽

[提問]：認(rèn)真觀察，你發(fā)現(xiàn)固體氫氧化鈉、氫氧化鈣還有什么共性？

[追問]：因?yàn)楣腆w氫氧化鈉、氫氧化鈣的強(qiáng)腐蝕性，它們俗稱什么？

[溫馨提示]：使用時(shí)要注意安全。

[提問]：觀察表面皿中的固體氫氧化鈉、氫氧化鈣，你發(fā)現(xiàn)了什么？

[追問]：這個(gè)現(xiàn)象叫做“潮解”，這說明了氫氧化鈉固體具有什么性質(zhì)？是什么變化？利用這個(gè)性質(zhì)有何用途？

[實(shí)驗(yàn)]：將一藥匙的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體加入３ｍｌ水中振蕩，并觸摸試管壁。

[小結(jié)]：氫氧化鈉易溶于水，溶解放熱，水溶液有滑膩感，氫氧化鈣微溶于水。

學(xué)生充滿好奇感的認(rèn)真觀察。

派代表描述氫氧化鈉為白色片狀固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。

學(xué)生仔細(xì)閱讀兩種物質(zhì)的標(biāo)簽，對(duì)比后總結(jié)出兩種物質(zhì)都有強(qiáng)腐蝕性。

學(xué)生閱讀課本知道氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰。

氫氧化鈉表面逐漸變潮，少量已經(jīng)溶解了，形成了溶液附著與固體表面。

學(xué)生思考后回答：吸水性，屬于物理變化。利用這個(gè)性質(zhì)用作某些氣體的干燥劑。

學(xué)生親身體驗(yàn)到氫氧化鈉溶于水，感覺試管壁發(fā)燙，說明氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣形成了懸濁液。

采用對(duì)比的方法，充分把握物質(zhì)的異同。通過閱讀標(biāo)簽增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力和歸納總結(jié)能力及安全實(shí)驗(yàn)的操作意識(shí)。親自實(shí)驗(yàn)，感受氫氧化鈉溶于水放熱。

探究。

遇到NaOH、什么現(xiàn)象？

常見堿的有哪些化學(xué)性質(zhì)？下面我們一起來

[提問]：你還記得紫色石蕊試液和酚酞試液Ca(OH)2溶液顯示什么顏色嗎？

[提問]：如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？

[追問]：將CO2通入NaOH溶液中，能觀察到

[探究]：氫氧化鈉是否與二氧化碳發(fā)生了反 應(yīng)

請(qǐng)各小組討論設(shè)計(jì)方案，并用實(shí)驗(yàn)證明CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)

[小結(jié)]：對(duì)一些反應(yīng)不明顯的實(shí)驗(yàn)可以根據(jù)反應(yīng)物、生成物的不同性質(zhì)或反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)變化來設(shè)計(jì)方案。

[拓展應(yīng)用]：根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)當(dāng)如何保存？為什么？

[學(xué)以致用]：硫酸廠排放的廢氣中含有二氧化硫，為了周圍居民的安全，利用我們已知的化學(xué)知識(shí)幫居民解決這個(gè)問題。

了解探究的內(nèi)容，表現(xiàn)出極大的興趣。

回憶舊知：兩種溶液都使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞變紅

將CO2通入澄清石灰水中，可以看到澄清石灰水變渾濁，通入NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。

學(xué)生借鑒之前學(xué)過的一些實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路和方法,發(fā)揮創(chuàng)新思維, 設(shè)計(jì)各種形式的實(shí)驗(yàn)裝置。

歸納、小結(jié)，以便更好地掌握設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的思路和方法。

應(yīng)當(dāng)密閉保存，因?yàn)榧饶芪湛諝庵兴魵舛苯猓謺?huì)與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)。

學(xué)生談?wù)摚岢鲎约旱目捶ā?/p>

通過創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生對(duì)CO2和NaOH反應(yīng)的探究欲望，學(xué)生展示方案，體驗(yàn)成功的喜悅。

解決實(shí)際問題，同時(shí)進(jìn)行保護(hù)環(huán)境的教育。

嗎？

[提問]：你能總結(jié)一下常見堿的相似性質(zhì)[追問]：堿為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？[提問]：常見的堿有哪些主要的用途？

相同的OH－。

1．堿能與酸堿指示劑作用 2．堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水 學(xué)生思考回答：不同的堿在溶液中都能產(chǎn)生學(xué)生交流討論并回答。

將性質(zhì)以列表的形式進(jìn)行總結(jié)，一目了然。

課堂小結(jié)2分鐘

通過實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)酸有些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，為什么呢？

[實(shí)驗(yàn)]：鹽酸、硫酸溶液、蒸餾水、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

[提問]：哪些液體可以導(dǎo)電呢？為什么有些液體可以導(dǎo)電，有些液體不能導(dǎo)電？為什么出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢？

[溫馨提示]：注意觀察圖10－10離子的位置并不是整齊排列的。

積極思考，討論交流。

溶液導(dǎo)電是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子。

學(xué)生總結(jié)歸納出：不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

不同的堿溶液中都含有相同的氫氧根離子，所以堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

指導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)的性質(zhì),為后面學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)作鋪墊。

[盤點(diǎn)收獲]：今天我們學(xué)到了什么知識(shí)？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了哪些道理？

學(xué)生從知識(shí)、方法、道理三方面跟大家分享本節(jié)課的收獲。

培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力

一、常見的堿的性質(zhì)

1．物理性質(zhì)

2．化學(xué)性質(zhì)：

（1）堿能與酸堿指示劑作用

（2）堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水

二、堿的用途

1．氫氧化鈉用途：

2．氫氧化鈣用途：