第十一單元達標檢測卷

(100分，90分鐘)

題　號

一

二

三

四

總　分

得　分

可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40　Ag—108

一、選擇題(本題包括15小題，1～10小題每題2分，11～15小題每題3分，共35分)

1.下列物質的名稱、俗稱、化學式和分類對應完全正確的一組是()

A.氧化鈣、熟石灰、CaO、氧化物

B.氯化氫、鹽酸、HCl、酸

C.氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿

D.碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3、鹽

2.下列物質的用途錯誤的是()

A.碳酸鈣用于補鈣

B.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥

C.亞硝酸鈉用作調味品

D.氯化鈉用于配制生理鹽水

3.下列有關粗鹽提純實驗中的相關裝置和操作，正確的是()

4.為區分硫酸鉀、氯化銨、硫酸銨、磷礦粉四種固體物質，以下方案及結論有誤的是()

A.觀察固體顏色能區分出磷礦粉

B.取樣，加熟石灰研磨聞到氨味的物質有兩種

C.取樣，溶解后加硝酸鋇溶液能區分出硫酸銨

D.用水和氫氧化鋇溶液能區分出四種物質

5.下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是()

A.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液

B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液

C.碳酸鈉溶液和稀鹽酸

D.硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液

6.下列關于科學實驗中“操作—現象—結論”的描述正確的是()

A.在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽

B.在某溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子

C.在某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該溶液中一定含有氯離子

D.往久置的氫氧化鈉溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，該溶液一定已變質

7.下列實驗方案不能達到實驗目的的是()

A.NaCl固體、NaOH固體和NH4NO3固體，可以用水鑒別

B.稀鹽酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何試劑就可以鑒別

C.除去銅粉中的Fe2O3，加入過量的稀鹽酸，充分反應后過濾

D.除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入適量的Ba(OH)2溶液，充分反應后過濾

8.下列物質間的轉化，不能一步完成的是()

A.Fe→Cu

B.KNO3→NaNO3

C.Na2CO3→NaOH

D.H2SO4→HCl

9.某同學為除去食鹽水中的Na2SO4雜質，進行了以下實驗：

下列有關說法錯誤的是()

A.X為BaCl2溶液

B.Y為Na2CO3溶液

C.Z為稀鹽酸

D.步驟②與④可交換

10.現有氧化銅、稀硫酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液五種物質，在常溫下它們兩兩相互發生的化學反應有()。

A.4個

B.5個

C.6個

D.7個

11.下列各組物質在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈無色的是()

A.KNO3　HCl　CuSO4

B.Na2SO4　Zn(NO3)2　H2SO4

C.MgCl2　NaOH　FeSO4

D.Na2CO3　Ba(OH)2　K2SO4

12.向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數字化實驗設備測得溶液pH變化情況如圖所示。下列有關說法錯誤的是()

A.AB段反應現象為有氣泡產生

B.BC段反應現象為有白色沉淀生成C.CD段溶液中含有的溶質為碳酸鈉和氯化鈣

D.CD段溶液pH大于7是因為碳酸鈉溶液顯堿性

13.下列各組物質的溶液不用其他試劑無法鑒別的是()

A.H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2

B.HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4

C.Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl

D.NaNO3　HCl　CaCl2　KOH

14.有一澄清透明溶液，可能含H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO42－離子中的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進行下面的實驗：

①經測定，溶液的pH＝1；

②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；繼續滴加NaOH溶液至不再產生沉淀為止，過濾；

③向實驗②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到有沉淀生成。

分析實驗得出的以下結論中，正確的是()

A.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－

B.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－

C.溶液中一定含有H+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋

D.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Cl－

15.小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是()

A.實驗①中石灰水有剩余

B.實驗②中有氣泡產生

C.實驗③中沒有明顯現象

D.實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

二、填空題(本題包括4小題，共33分)

16.(5分)寫出符合下列要求的化學式。

(1)爐具清潔劑中的堿______________。

(2)可用作鉀肥的鹽______________。

(3)工業鹽中有毒的成分________。

(4)能制農藥波爾多液的鹽________。

(5)既可用來作發酵粉，又能治療胃酸過多癥的鹽________。

17.(8分)往下列溶液中滴入花青素，顏色變化如下表所示，結合表中信息回答：

試劑

NaCl溶液

鹽酸

NaHCO3溶液

NH4Cl溶液

NaOH溶液

顏色

紫

紅

藍

紅

藍

(1)NH4Cl溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用作化肥長期施用的后果是_______________________________________________。

(2)向某無色溶液中滴入花青素，溶液變藍色，則此溶液中一定不存在Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋、NO3－、SO42－離子中的________(填離子符號)。

(3)使花青素溶液變紅的溶液________(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。

18.(10分)酸、堿、鹽的溶解性表是學習化學的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性(20

℃)，請回答下列問題。

陰離子

陽離子

OH－

NO3－

CO32－

Cl－

K＋

溶

溶

溶

溶

Ba2＋

溶

溶

不

溶

Cu2＋

不

溶

不

溶

(1)上述陰、陽離子形成不溶性堿的化學式為____________，形成復合肥料的化學式為____________。

(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反應，理由是_______________________________________________________________。

(3)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是________。

A.OH－、H＋、Ba2＋、NO3－

B.OH－、Ba2＋、K＋、Cl－

C.CO32－、K＋、Ba2＋、Cl－

D.CO32－、Cu2＋、NO3－、K＋

19.(10分)A～F是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如圖所示(“→”表示物質間的轉化關系，“—”表示兩種物質間能相互反應，部分反應物、生成物未標出)。物質A由三種元素組成，可以與酸、堿、鹽三類物質發生反應，C是一種常見的堿，D是廚房中常用的調味品，F溶液呈黃色，反應①、②都有白色沉淀生成。試回答：

(1)D物質的化學式為__________。

(2)反應②所屬的基本反應類型是______________。

(3)物質B的一種用途是__________________________________________。

(4)反應③的化學方程式為__________________________________________。

三、實驗探究題(本題包括2小題，共24分)

20.(12分)某無色溶液X是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉溶液中的一種或兩種溶液的混合溶液。某興趣小組的同學為探究無色溶液X的成分，開展了如下的探究活動，請你一同參與完成：

【查閱資料】獲得如下信息：

1.氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應。

2.NaHCO3溶液呈堿性，與澄清石灰水反應生成白色沉淀。

【猜想與假設】針對無色溶液X中的溶質成分：

猜想一：含有Na2CO3　　猜想二：含有NaHCO3

猜想三：含有________

猜想四：是其中兩種成分的混合溶液

【實驗方案設計】

序號

實驗步驟

預設實驗現象

預設實驗結論

①

取樣于燒杯中，滴入過量的氯化鈣溶液，過濾

產生白色沉淀

猜想一________

②

取①的濾液于試管中，滴入適量的氫氧化鈣溶液

______________

猜想二不正確

③

?、俚臑V液于試管中，滴入________溶液

溶液變紅色

猜想三正確

【綜合結論】通過以上實驗，得出無色溶液X是_______________________。

【實驗反思與拓展】類比資料信息，NaHCO3與NaOH反應生成質量比為53

:

9的兩種化合物，請寫出反應的化學方程式_____________________________。

21.(12分)為了培養學生的創新精神和實踐能力，落實素質教育，近年來，懷化市大力推進實驗教學，于2021年5月舉行初中畢業考試實驗操作考查。興趣小組在學校的實驗室進行粗鹽的提純實驗，邀請你一起完成。

Ⅰ.溶解

Ⅱ.過濾

過濾時玻璃棒的作用是________。

小李同學對過濾后濾液的成分產生了濃厚的興趣。

【查閱資料】

a.粗鹽中除含泥沙等難溶性雜質外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質。

b.BaSO4不溶于水，不溶于酸。

【設計實驗方案并進行實驗】為確認濾液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用實驗臺上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液進行以下實驗探究。

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①往上述所得的濾液中加入足量的NaOH溶液，充分反應，靜置，過濾

______________________________________________________

濾液中含有MgCl2

②往上述①的濾液中滴加足量的____________，充分反應，靜置，過濾

______________________________________________________

濾液中含有CaCl2

③往上述②的濾液中加入足量的____________，充分反應，靜置，過濾

有白色沉淀生成濾液中含有Na2SO4

【實驗反思】小宇同學認為實驗③不夠嚴謹，理由是_____________________

_________________________________________________________________。

老師告訴同學們，可在實驗③所得的沉淀中加入足量的____________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)，觀察到有氣泡產生且有部分沉淀未溶解，則可驗證Na2SO4的存在。

【實驗結論】小組同學在老師的幫助下將上述雜質除去，然后將除雜后的濾液置于蒸發皿中進行蒸發結晶，當觀察到________________________________時，就停止加熱，利用余熱蒸干。小李高興地宣布：我們得到了純凈的氯化鈉。

【實驗拓展】小李欲通過計算檢驗氯化鈉樣品中是否含有氯化鎂，取樣品a

g，充分溶解，滴加硝酸銀溶液至不再產生沉淀為止。當產生沉淀的質量不等于________g(用含a的代數式表示)時，則含有氯化鎂。

四、計算題(本題包括1小題，共8分)

22.(8分)現有50

g氯化鈣溶液與100

g碳酸鈉溶液恰好完全反應，將反應后的混合物過濾后得到溶液的質量為140

g。

(1)生成沉淀的質量是________g。

(2)求碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是多少？

參考答案

一、1.C　2.C　3.A　4.C

5.B　點撥：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有沉淀生成，反應后溶液總質量減少，A錯誤；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應后沒有氣體或沉淀生成，混合后溶液的總質量不變，B正確；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，反應后溶液總質量減少，C錯誤；硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反應，D錯誤。

6.D　點撥：能與稀鹽酸反應產生氣體的物質可能是碳酸鹽，也可能是氫前金屬，A錯誤；BaCl2與Na2CO3、Na2SO4、AgNO3反應均產生白色沉淀，B錯誤；AgNO3可與NaCl或Na2CO3反應產生AgCl或Ag2CO3沉淀，C錯誤；NaOH溶液變質后生成Na2CO3，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，D正確。

7.D　8.B　9.D

10.B　點撥：根據反應規律和復分解反應的條件來分析，五種物質兩兩混合能發生的反應有：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

11.B　點撥：pH＝2說明溶液顯酸性，說明溶液中含有大量H＋。含Cu2＋的溶液為藍色；H＋和OH－、CO32－不能大量共存，排除A、C、D，A、C、D不符合題意。

12.C　點撥：AB段發生的反應為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，有氣泡產生，A正確；BC段發生的反應為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產生白色沉淀，B正確；CD段Na2CO3過量，CaCl2、HCl已全部反應，溶液中的溶質為NaCl、Na2CO3，溶液顯堿性，C錯誤，D正確。

13.D　點撥：A組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時現象分別為生成白色沉淀、放出氣體、無明顯現象，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液反應產生氣體的為H2SO4溶液，產生白色沉淀的為CaCl2溶液；與碳酸鈉溶液混合無明顯現象的為NaCl溶液；故不加其他試劑可以鑒別。

B中CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是鹽酸，故不加其他試劑可以鑒別。

C中組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時的現象分別為生成白色沉淀、放出氣體、無明顯現象，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液反應產生氣體的為鹽酸，產生白色沉淀的為BaCl2溶液，與碳酸鈉溶液混合無明顯現象的為K2SO4溶液；故不加其他試劑可以鑒別。

D中組內四種物質的溶液兩兩混合時，鹽酸能與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，但無明顯現象，其余兩兩混合均不反應，故不加其他試劑無法鑒別。

14.C　點撥：測得溶液的pH＝1，則含有大量H＋；往溶液中加入OH－，產生沉淀，則含有Fe3＋；加入Na2CO3溶液產生沉淀，則含有Ba2＋，不含SO42－；由以上可知溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，則一定含有陰離子Cl－，OH－、SO42－一定不存在，Na＋可能存在，C正確。

15.D　點撥：由實驗③知，實驗①中石灰水沒有剩余，A不正確；實驗②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產生氣泡，B不正確；實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明實驗①中鹽酸過量，和實驗②中生成的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，此過程中固體溶解，產生氣泡，C不正確；實驗③中最終得到無色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正確。

二、16.(1)NaOH(2)KCl或K2SO4(3)NaNO2

(4)CuSO4(5)NaHCO3

17.(1)酸性；土壤酸化、板結

(2)Fe3＋、NH4＋

(3)不一定

18.(1)Cu(OH)2；KNO3

(2)不能；相互交換成分，沒有沉淀、氣體或水生成(3)B

點撥：(1)由部分酸、堿、鹽在水中的溶解性可知，上述陰、陽離子形成的不溶性堿為氫氧化銅，化學式為Cu(OH)2，形成的復合肥料為硝酸鉀，化學式為KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反應，因為它們相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成。(3)氫氧根離子與氫離子結合生成水，A不能大量共存；B項離子間不能結合生成氣體、水和沉淀，能大量共存；碳酸根離子和鋇離子能結合生成碳酸鋇沉淀，C不能大量共存；碳酸根離子與銅離子結合生成碳酸銅沉淀，D不能大量共存。

19.(1)NaCl(2)復分解反應

(3)除鐵銹(合理即可)

(4)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

三、20.【猜想與假設】NaOH

【實驗方案設計】正確；無明顯現象；酚酞　【綜合結論】碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液

【實驗反思與拓展】NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

點撥：【猜想與假設】根據猜想一、二、四分析可知，猜想三為含有NaOH?！緦嶒灧桨冈O計】取樣于燒杯中，滴入過量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀；?、俚臑V液于試管中，滴入適量的氫氧化鈣溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有碳酸氫鈉；取①的濾液于試管中，滴入酚酞溶液，溶液變紅色，是因為溶液中含有氫氧化鈉?！揪C合結論】通過以上實驗，得出無色溶液X是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液。【實驗反思與拓展】碳酸鈉和水的相對分子質量比是53

:

9，NaHCO3與NaOH反應生成質量比為53

:

9的兩種化合物，說明碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

21.引流

【設計實驗方案并進行實驗】

①產生白色沉淀

②Na2CO3溶液；產生白色沉淀

③BaCl2溶液

【實驗反思】過量的碳酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀；稀鹽酸

【實驗結論】出現較多量固體

【實驗拓展】a

四、22.解：(1)10

(2)設100

g碳酸鈉溶液中含碳酸鈉的質量為x。

Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓

x

g

＝　x＝10.6

g

碳酸鈉溶液中溶質質量分數為×100%＝10.6%。

答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為10.6%。