第三單元達標檢測卷(100分，60分鐘)

一、選擇題(每小題3分，共30分)

1．下列物質能溶于水形成溶液的是()

A．蔗糖

B．面粉

C．植物油

D．泥沙

2．某溶液溶質的質量分數(shù)為20%，加入50

g水后變成10%，稀釋后溶液中溶質的質量是()

A．50

g

B．10

g

C．100

g

D．40

g

3．下列配制10．0%的氯化鈉溶液的實驗操作中，正確的是()

4．下列敘述正確的是()

A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B．汽油洗去衣服上的油污是乳化作用

C．兩種液體充分混合后一定能得到溶液

D．硝酸銨溶于水時，溶液溫度降低

5．在2021年邵陽市化學實驗操作考查中，小陽同學抽到的考題是“配制50

g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”，小陽的實驗操作與目的分析均正確的一組是()

選項

實驗操作

目的分析

A

稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張

整潔美觀

B

稱取氯化鈉時，將剩余的氯化鈉放回原瓶

節(jié)約藥品

C

量取水時，視線與量筒內凹液面的最低處保持水平

準確讀數(shù)

D

溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌

增大氯化鈉的溶解量

6．下列有關水與溶液的說法錯誤的是()

A．電解水時，負極產生的是氫氣

B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液

D．天然淡水生產自來水需要經(jīng)過沉降、過濾、殺菌消毒等凈化過程

7．用MgCl2溶液噴灑路面可融雪、防塵。20

℃時，按下表數(shù)據(jù)配制溶液。

序號

①

②

③

④

MgCl2的質量/g

水的質量/g

(已知：20

℃時，MgCl2在100

g水中的最大溶解量為54.6

g)

①中溶質的質量分數(shù)約為()

A．23%

B．30%

C．35%

D．43%

8．下列有關溶液的說法不正確的是()

A．洗滌劑去油污主要利用了乳化作用

B．溶液一定是無色的，且溶劑一定是水

C．NH4NO3固體溶于水時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象

D．一種溶劑可同時溶解多種溶質

9．下列關于溶液的說法錯誤的是()

A．固體、液體、氣體都可以作溶質

B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低

C．欲使100

g

KNO3溶液的質量分數(shù)由5%變成10%，可向其中加入5

g

KNO3固體

D．25

℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10

g水析出a

g晶體，再蒸發(fā)10

g水析出b

g晶體，a與b不一定相等

10．將30

g固體物質X(不含結晶水)投入盛有20

g水的燒杯中，攪拌，測得0

℃、t1

℃、t2

℃、t3

℃時燒杯中溶液的質量分別如圖中甲、乙、丙、丁四點所示。下列判斷不正確的是()

A．0

℃時，甲溶液中物質X的質量為4

g

B．t1

℃時，物質X的溶解量比0

℃時大

C．t2

℃時，丙溶液一定是飽和溶液

D．t3

℃時的丁溶液降溫到t2

℃時，沒有晶體析出

二、填空題(32分)

11．(6分)水是常用溶劑，某同學進行如圖所示實驗。

(1)傾斜A試管，沿內壁緩緩加入乙醇，不振蕩，現(xiàn)象是_______________________________________________________________。

(2)溶質狀態(tài)可以是__________________。

(3)實驗結束后，用洗滌劑洗凈B試管，利用的原理是______________。

12．(12分)(1)下列各種物質中，屬于溶液的是________。B中溶質是________，溶劑是________。

A．水銀　　　　　　　　B．碘酒　　　　　　　　C．氯化鈉注射液

(2)在餐桌上，當我們發(fā)現(xiàn)某種湯很淡時，通常的做法是________，這個過程中一定不變的是________(請?zhí)钕铝羞x項中的字母，下同)，一定變大的是________。

A．水的質量

B．湯的質量

C．鹽的質量

D．鹽的質量分數(shù)

(3)用400

g溶質質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質量是________g。

(4)如圖所示，充滿空氣的集氣瓶的瓶塞上同時插有一支盛有水的小試管和一支U形管。向小試管里加入一定量氫氧化鈉固體，則U形管內液面變化情況是__________________________________________；原因是____________________________________________________。

13．(8分)溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質在水中的溶解能力不同。

(1)請寫出兩種將硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法________________________________________________________________________、__________________________________________。

(2)用硫酸銅進行如下圖所示的實驗，完成下列填空(用編號表示)。

所得三份溶液中，一定屬于飽和溶液的是____________，溶液中溶劑質量的大小關系是________。

14．(6分)燒杯中盛有一定質量、溫度為80

℃、溶質為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質量。測定結果記錄如下表。

溶液的溫度/℃

析出固體M的質量/g

0

0

2.0

4.5

8.4

若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題：

(1)65

℃時，該溶液是否為飽和溶液？______________(填“是”“否”或“無法判斷”)。

(2)將40

℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有______(填序號)。

①升溫　②降溫　③加溶質M　④加水　⑤加另一種固體N

⑥恒溫蒸發(fā)水

⑦與40

℃時M的飽和溶液混合(3)20

℃時，用固體粉末M和水配制100

g溶質質量分數(shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯、____________________________________________________________。

三、探究實驗題(16分)

15．(6分)學習開啟了我們認識物質之旅。我們知道了物質在溶解過程中會發(fā)生能量變化。如圖所示，同學們設計了不同的實驗方案進行探究：

(1)實驗一中的硝酸銨溶解后，溶液溫度________(填“升高”“降低”或“不變”)。

(2)實驗二所加試劑及用量如圖所示，將分液漏斗中的水全部加入試管后，立即關閉分液漏斗的活塞，此時觀察到________________________，由此小明得出“氫氧化鈉溶于水時放出熱量”的結論，你是否同意小明的結論并寫出你的理由______________________________________________________________________________________________________________。

16．(10分)某興趣小組利用NaCl配制100

g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液(假設稱量氯化鈉時1

g以下用游碼)。請完成下列問題：

(1)配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶和____________(填一種儀器名稱)。

(2)稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側，正確的操作是________________________________________________________________________；如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其他操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)15%。

(3)量取水時應選擇量筒的規(guī)格是________(填“10”“50”或“100”)mL。

【反思拓展】

(4)經(jīng)檢測所配溶液的溶質質量分數(shù)偏小，原因可能是________________(列舉一條即可)。

四、計算題(22分)

17．(12分)20

℃時，將10

g氯化鈉完全溶于40

g水中，求：

(1)所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

(2)若欲使原溶液的溶質質量分數(shù)減少一半，需加水多少克？

18．(10分)若配制100

g溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積是多少？(已知：溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的密度為1.84

g/mL，結果保留整數(shù))

答案

一、1．A　2．B

3．D　點撥：A圖中瓶塞要倒放在桌面上，B圖所示操作砝碼與藥品位置放反了，C中視線應與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度。

4．D　5．C　6．C

7．A　點撥：20

℃時，將30

g氯化鎂放入100

g水中，充分攪拌后得到的是該溫度下氯化鎂的不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%≈23%。

8．B　點撥：溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液顯藍色；且溶劑不一定是水，汽油、酒精等也可以作溶劑。

9．C　點撥：溶質可以是固體、液體、氣體，溶劑一般是液體，A正確；NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低，B正確；加入5

g

KNO3固體后溶質質量分數(shù)＝×100%≈9.5%，C錯誤；如果原硝酸鉀溶液是不飽和溶液，則a與b一定不相等，D正確。

10．C　點撥：丙、丁對應的溶液質量均為50

g，溶劑質量均為20

g，溶質質量均為50

g－20

g＝30

g，故t3

℃時的丁溶液降溫到t2

℃時，沒有晶體析出，D正確。

二、11．(1)液體分層，上層無色，下層紅色(2)固體或液體或氣體(3)乳化原理

12．(1)B、C；碘；酒精(2)加食鹽；A；B、C、D(3)600

(4)左側液面下降，右側液面上升；氫氧化鈉溶于水放熱，使集氣瓶內氣體溫度升高，壓強增大

13．(1)降低溫度至剛好有固體析出；加入硝酸鉀固體至不再溶解(或恒溫蒸發(fā)溶劑至剛好有固體析出)

(2)A；B＞C＝A

14．(1)無法判斷(2)②③⑥

(3)藥匙、量筒(100

mL)、膠頭滴管、玻璃棒

三、15．(1)降低(2)U形管內的液面左側下降，右側上升；不同意，因為加入試管中的10

mL水占據(jù)一定體積，導致試管中的氣體被擠壓，也會導致U形管內液面左側下降，右側上升

16．(1)膠頭滴管(2)在左盤添加氯化鈉至天平平衡；等于

(3)100(4)量取水時仰視讀數(shù)(合理即可)

四、17．解：(1)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%＝20%；

(2)設需要加水的質量為x，則：

×100%＝20%×　x＝50

g

答：(1)所得溶液中溶質的質量分數(shù)是20%；(2)若欲使原溶液的溶質質量分數(shù)減少一半，需加50

g水。

18．解：設需要濃硫酸的體積為V。

1.84

g/mL×V×98%＝100

g×20%

V≈11

mL

答：需要溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積約為11

mL。