第八章達標檢測卷

（100分，90分鐘）

題　號

一

二

三

四

總分

得　分

可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cu—64

一、選擇題(本題包括15小題，1～10題每題2分，11～15題每題3分，共35分)

1.分類法是初中化學學習的一種重要方法。下列各組物質分類正確的是()

A.氧化物：H2O2　ZnSO4　CO

B.堿：Cu(OH)2　Ba(OH)2　C2H5OH

C.酸：H2CO3　H2SO4　CH3COOH

D.鹽：NH3·H2O　Ca3(PO4)2　AlCl3

2.某農技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2、Ca3(PO4)2，其中缺少的肥料品種是()

A.氮肥

B.磷肥

C.鉀肥

D.復合肥料

3.人體內一些液體的正常pH范圍如下：

液體

胃液

唾液

膽汁

胰液

pH

0.9～1.5

6.6～7.1

7.1～7.3

7.5～8.0

下列說法中不正確的是()

A.膽汁和胰液顯堿性

B.胃液比唾液酸性弱

C.胰液比膽汁堿性強

D.服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸過多癥

4.下列實驗操作示意圖正確的是()

5.下列物質存放在燒杯中一段時間后，質量變小且不變質的是()

A.燒堿

B.濃硫酸

C.濃鹽酸

D.生石灰

6.酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中應用廣泛。下列做法錯誤的是()

A.用石灰乳與硫酸銅溶液配制農藥波爾多液

B.用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹

C.用食鹽水除去水壺中的水垢

D.施用復合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增強抗倒伏能力

7.證據推理是化學學科核心素養的重要內容。下列推理正確的是()

A.酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨

B.單質只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質

C.酸在水溶液中會解離出H＋，所以在水溶液中解離出H＋的化合物一定是酸

D.堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色，所以碳酸鈉溶液也能使無色酚酞溶液變紅色

8.下列實驗中無明顯現象的是()

A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液

B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液

C.將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌

D.將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨

9.向一定量的稀鹽酸中，分別加入足量的水、金屬鐵、氫氧化鈣溶液、硝酸銀溶液，下列圖示正確的是()

10.下列各組離子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液變藍的是()

A.H＋、Ba2＋、NO3－、CO32－

B.Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－

C.Na＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D.Na＋、Ba2＋、OH－、Cl－

11.除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和主要操作均正確的是()

選項

物質(括號內為雜質)

除雜試劑

主要操作

A

KNO3溶液(K2SO4)

適量BaCl2溶液

過濾

B

NaCl溶液(CaCl2)

過量NaOH溶液

過濾

C

FeCl2溶液(CuCl2)

過量鐵粉

結晶

D

O2(H2O)

濃硫酸

洗氣

12.下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是()

A.Na2SO4、CuSO4、NaCl

B.NaCl、Na2CO3、Na2SO4

C.FeCl2、NaNO3、Na2SO4

D.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl

13.小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發現，選用適當物質可實現圖中所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是()

A.HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4

B.HCl、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2

C.H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2

D.H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4

14.甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四種溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面的實驗：①將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到有白色沉淀生成；②將乙、丁溶液混合，有氣泡產生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析實驗得到的以下結論，不正確的是()

A.甲溶液中一定含有Ba2＋

B.乙溶液中可能含有SO42－

C.丙溶液中一定含有Cl－

D.丁溶液中一定含有Na＋

15.實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進行了如下實驗：①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；②繼續向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出

B.B→C段對應溶液pH逐漸變大

C.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇

D.C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇

二、填空題(本題包括4小題，共34分)

16.(10分)寫出符合下列要求的化學式。

(1)做調味品的鹽：________。

(2)胃液中幫助消化的酸：________。

(3)做干燥劑的氧化物：________。

(4)可用于改良酸性土壤的堿：________。

(5)做發酵粉的鹽：________。

17.(8分)酸、堿、鹽在工業生產和日常生活中應用廣泛。

(1)服用含小蘇打的藥物可以治療胃酸過多癥，此反應的化學方程式為_______________________________________________________________。

(2)工業上用熟石灰與純堿制取燒堿，此反應的化學方程式為_______________________________________________________________。

(3)化肥對提高農作物的產量具有重要作用。現有①硫酸鉀，②硝酸銨，③磷礦粉，④氯化鉀四種化肥，其中從外觀上即可與其他化肥相區別的是________(填序號)。

(4)鎳(Ni)是一種用途廣泛的金屬，硫酸鎳溶液呈淺綠色，氫氧化鎳難溶于水，化合物中鎳元素顯＋2價，寫出往硫酸鎳溶液中加入氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________________________________________________。

18.(10分)如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同。結合此圖回答下列問題：

(1)稀鹽酸中陽離子的符號是________。

(2)反應①中石蕊溶液變為________色。

(3)反應⑤的化學方程式為____________________________________________。

(4)圖中只生成鹽和水的反應有________(填序號)。

(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的________。

19.(6分)已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，D、E為液體(“—”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示相連物質能向箭頭所指一方轉化)。部分反應物、生成物及反應條件已省略。請回答下列問題：

(1)B物質的化學式為________。

(2)A物質的用途為________________(答一點即可)。

(3)請寫出E→C＋D的化學方程式：_____________________________________。

(4)D生成C屬于________(填基本反應類型)反應。

三、實驗探究題(本題包括2小題，共23分)

20.(11分)鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑。初中化學中許多實驗都用到了鹽酸。

(1)打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，觀察到瓶口有__________產生。下列實驗中一定不會用到鹽酸的是__________(填序號)。

A.除去熟石灰中的石灰石

B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉

C.實驗室制取二氧化碳

D.除去鐵釘上的銹跡

(2)用鹽酸按照如圖所示的方式進行中和反應實驗，其化學方程式是__________________________________，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是____________________________。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是________(填序號)。

A.滴加石蕊試液，攪拌后溶液變藍

B.另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變

C.加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變

D.加入金屬Cu片，產生氣泡

21.(12分)在化學興趣小組的活動中，老師讓甲同學給大家表演了一個小魔術：“清水變牛奶，牛奶變雪碧”。A、B、C三種溶液分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的某一種。

【實驗活動】

【交流討論】同學們根據新奇的現象展開了熱烈的討論。

乙同學：“清水變牛奶”就是無色溶液中產生白色渾濁。

丙同學：“牛奶變雪碧”就是白色渾濁消失，溶液中產生大量的氣泡。

大家都點頭認同。

【提出問題】甲同學：A、B、C分別是什么？為什么能出現上述現象呢？

【解釋結論】丁同學：根據步驟2的現象可確定C為________(填名稱)。

戊同學：產生步驟1現象的原因是_____________________________________

(用化學方程式表示)，但還無法確定A、B各是什么。

【實驗證明】己同學：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到的現象如圖2所示，因此他斷定A是________(填化學式)溶液，同時也確定了B。

【深入交流】甲同學：步驟1加入B時，溶液中CO32－的數目變化趨勢曲線應該是圖3中的________(填“a”或“b”)。

【總結歸納】上述實驗活動涉及的這類化學反應，只有當兩種化合物互相交換成分，____________________________________________時，復分解反應才可以發生，除此之外還可能生成______________________，且反應前后沒有__________________(答一點)。

小組活動結束，老師為同學們的探究意識和探究能力點贊。

四、計算題(本題包括1小題，共8分)

22.向一定質量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示。

(1)當加入NaOH溶液的質量為30

g時，溶液中的溶質是________(填化學式)。

(2)計算所加NaOH溶液的溶質質量分數。

答案

一、1.C　2.C　3.B　4.D　5.C　6.C　7.D　8.B

9.D　點撥：向一定量的稀鹽酸中加入足量的水時，酸性減弱，pH升高，但不會變成中性或堿性，A不正確；活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，起點應該從零開始，B不正確；稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，溶液的質量不斷滴加，但溶液的質量不可能從0開始，C不正確；稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，隨著反應的進行，沉淀的質量增加，反應完全后，沉淀質量不變，D正確。

10.D

11.D

12.B　點撥：A、C、D項中可加入Ba(OH)2溶液鑒別。

13.C　方法規律：本題可用代入法解答。硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，故C項正確。

14.D　點撥：題中給出的離子中，相互反應能生成的沉淀有四種：BaSO4、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2，將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到有白色沉淀生成，說明甲中的離子是Ba2＋和OH－，故A項正確；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，說明丙溶液中一定含有Cl－，故C項正確；將乙、丁溶液混合，有氣泡產生，說明乙、丁中有H＋、CO32－。與H＋能大量共存的陰離子有Cl－和SO42－，丙中有Cl－，說明H＋與SO42－在同一溶液中。與CO32－能大量共存的陽離子只有Na＋，故

CO32－與Na＋在同一溶液中。

15.C　點撥：由題意知原固體中含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇。A→B段對應的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，實驗現象是固體部分溶解，有氣泡冒出，故A錯誤；B→C段對應溶液pH逐漸變小，故B錯誤；原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，故C正確；C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，不會有碳酸鈉，故D錯誤。

二、16.(1)NaCl(2)HCl(3)CaO(4)Ca(OH)2

(5)NaHCO3

17.(1)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

(3)③

(4)NiSO4＋2NaOH===Ni(OH)2↓＋Na2SO4

18.(1)H＋(2)紅(3)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

(4)③⑤(5)Na2CO3

19.(1)CO(2)滅火(3)2H2O22H2O＋O2↑(4)分解

點撥：通常狀況下，D、E為液體，E可轉化為D、C，可推測E為過氧化氫，D為水，C為氧氣，通常狀況下A、B、C為由C、H、O中的一種或幾種元素組成的氣體，A和C、A和B都可相互轉化，B和C能發生反應，可推測A為二氧化碳，B為一氧化碳，再代入檢驗，成立。(1)B物質是一氧化碳，化學式為CO。(2)A物質是二氧化碳，可用于滅火、光合作用等。(3)過氧化氫分解生成水和氧氣，化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑。(4)水分解生成氫氣和氧氣。

三、20.(1)白霧；A

(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；溶液紅色逐漸消失；B

21.【解釋結論】稀鹽酸；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

【實驗證明】Na2CO3

【深入交流】b

【總結歸納】生成物中有沉淀或氣體或水生成；可溶的化合物；元素化合價的改變

四、22.解：(1)Na2SO4

(2)設與硫酸銅溶液反應的NaOH質量為x。

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

x

9.8

g

＝　x＝8

g

根據圖中信息判斷與硫酸銅溶液反應的NaOH溶液質量為30

g－10

g＝20

g。

所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為×100%＝40%。

答：所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為40%。

點撥：(1)據圖分析，向一定質量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，先發生酸堿中和反應，2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4，當加入NaOH溶液的質量為10

g時，H2SO4完全參加反應，繼續滴加NaOH溶液時，發生的反應為2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，當滴加NaOH溶液質量為30

g時完全反應，生成Cu(OH)2沉淀的質量為9.8

g，反應后溶液的溶質為Na2SO4。(2)將Cu(OH)2沉淀的質量代入化學方程式即可求算反應的氫氧化鈉的質量，進而求得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。