期末達標檢測卷

（100分，90分鐘）

題　號

一

二

三

四

總分

得　分

可能用到的相對原子質量：H—1　N—14　O—16　Mg—24　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108

一、選擇題(本題包括15小題，1～10題每題2分，11～15題每題3分，共35分)

1.下列洗滌方法主要利用了物質的化學性質的是()

A.無水酒精洗手機屏幕

B.食醋洗去水壺內的水垢

C.清水洗滌衣服上的食鹽

D.汽油洗滌衣服上的油漬

2.下列物質與對應的用途錯誤的是()

A.Na2CO3：治療胃酸過多

B.熟石灰：改良酸性土壤

C.稀鹽酸：除鐵銹

D.pH試紙：測定溶液的酸堿度

3.下列有關溶液的說法正確的是()

A.將植物油加入水中攪拌，可得到溶液

B.溶液一定是無色透明的液體

C.蔗糖溶液中，蔗糖是溶質，水是溶劑

D.飽和溶液中一定不能再溶解其他物質

4.金屬和金屬材料在日常生活中被廣泛應用。下列對金屬或合金的利用是由金屬的活動性決定的是()

A.用鐵回收含銅離子廢液中的銅

B.用鋁合金制作門窗框架

C.用錫合金做保險絲

D.用銅絲做電纜

5.關注健康，預防疾病。下列敘述錯誤的是()

A.人體胃液正常的pH范圍在0.9～1.5

B.人體缺乏維生素A會引起壞血病

C.香煙的煙氣中含多種對人體有害的物質

D.人體缺碘會引起甲狀腺腫大，碘過量也會引起甲狀腺腫大

6.下列生活中的做法正確的是()

A.霉變大米經高溫蒸煮后食用

B.甲醛溶液浸泡海鮮防腐

C.明礬用于水的殺菌消毒

D.焙制面包時加入適量小蘇打

7.某同學在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時，做了如下實驗：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產生大量氣泡，Y表面無明顯現象；②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是()

A.Z＞Y＞X

B.X＞Z＞Y

C.X＞Y＞Z

D.Y＞Z＞X

8.下列有關物質的鑒別方法不正確的是()

A.用燃燒的方法鑒別羊毛和塑料

B.用碘液鑒別淀粉和白糖

C.用肥皂水鑒別硬水和軟水

D.用觀察顏色的方法鑒別一氧化碳和二氧化碳

9.下列物質混合，能發生反應且反應后溶液質量減少的是()

A.銅絲與稀硫酸

B.稀硫酸與NaOH溶液

C.鐵銹與稀硫酸

D.銅絲與AgNO3溶液

10.鑭(La)是一種活動性比鋅更強的金屬，它的氧化物為La2O3，La(OH)3不溶于水，而LaCl3、La(NO3)3均溶于水。由此判斷下列幾組物質中不能直接反應制取LaCl3的是()

A.La2O3和HCl

B.La(OH)3和HCl

C.NaCl和La(OH)3

D.La和HCl

11.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1

℃時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數相等

C.t2

℃時，60

g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水10

g

D.將t1

℃時相等質量的甲、乙的飽和溶液升溫到t2

℃，溶液中溶質的質量甲大于乙

12.下列實驗操作中(括號內為待檢驗物質或雜質)，不能達到實驗目的的是()

選項

物質

目的主要實驗操作

A

CO和CO2

區分

將氣體分別通入澄清石灰水中，觀察現象

B

MnO2和KCl

分離

溶解、過濾、洗滌固體并烘干；蒸發濾液

C

O2(H2O)

檢驗

通入無水硫酸銅，觀察現象

D

HCl(H2SO4)

除雜

加入過量的BaCl2溶液，過濾

13.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是()

A.酸和堿能發生中和反應，則硝酸與氫氧化鈉也能發生中和反應

B.鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的氧化鐵也能起到保護作用

C.堿溶液能使石蕊試液變藍，則能使石蕊試液變藍的溶液一定是堿溶液

D.蔗糖的飽和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質

14.將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，繼續向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據上述實驗分析，下列說法錯誤的是()

A.金屬活動性強弱順序：M>Cu>Ag

B.濾渣中可能有金屬M

C.濾液中至少含有兩種溶質

D.濾渣中一定有Ag

15.(雙選題)下列圖像能正確反映其對應的實驗操作的是()

A.圖①：恒溫條件下，向盛有一定質量的硝酸鉀飽和溶液的燒杯中加入硝酸鉀固體

B.圖②：向盛有一定質量的硝酸銀溶液的燒杯中加入銅粉

C.圖③：向盛有一定質量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D.圖④：將等質量的鎂和氧氣在密閉容器內充分反應

二、填空題(本題包括5小題，共39分)

16.(8分)現有八種物質，選擇相應物質的字母填空。

A.活性炭

B.酒精

C.硝酸鉀

D.聚乙烯塑料

E.鈦合金

F.石墨

G.小蘇打

H.一氧化碳

(1)________可用于制食品包裝袋。

(2)________可用于制鉛筆芯。

(3)________可用于制造人造骨。

(4)________可用作復合肥的是。

(5)________可用于吸附冰箱內的異味。

(6)________是有毒氣體。

(7)________是發酵粉的主要成分之一。

(8)________是實驗室最常用的燃料。

17.(6分)清明時節，同學們相約外出踏青野炊。請用化學知識分析小麗的問題：

(1)野炊食譜如下表所示：

主食

饅頭

配菜

紅燒肉、豆腐湯、牛肉干

從合理膳食角度來看，食譜中還應添加________(填字母)。

A.炒雞蛋

B.牛奶

C.黃瓜

D.烤肉

(2)野炊后同學們準備將垃圾分類處理，其中屬于不可回收垃圾的是________(填字母)。

A.廢紙

B.果皮

C.易拉罐

D.塑料桶

(3)小濱用洗滌劑洗去手上的油跡，是利用了洗滌劑的________作用。

(4)大家在田邊看到農民正在施用化肥NH4NO3，于是聯想到NH4NO3不能和熟石灰混合施用，請用化學方程式解釋原因：__________________________________________________________________。

18.(7分)自行車是人們常用的交通工具，請根據圖回答下列問題：

(1)自行車上________(填序號)是由有機合成材料制成的。

(2)為防止自行車鏈條生銹，可采取的措施是________________。

(3)自行車的有些部件是由鋼鐵制成的，請寫出用一氧化碳與氧化鐵的反應來煉鐵的化學方程式：________________________________。

(4)實驗室為了證明鐵的活動性比銅強，可將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，其反應的化學方程式為__________________________。

(5)請你從化學的角度寫出一種騎自行車出行的好處__________________________。

19.(8分)小婷和小彤在幫助老師整理藥品時，發現有四瓶失去標簽的溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸。小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶液。小彤把其他三種溶液分別編號為A、B、C，然后兩兩混合進行如下實驗：

實驗

A＋B

B＋C

A＋C

現象

無明顯現象

有白色沉淀產生

有氣體產生

據此，小彤很快就分辨出了三種未知溶液。回答下列問題：

(1)小婷判斷出硫酸銅溶液的依據是_____________________________________。

(2)C溶液中溶質的化學式是________。

(3)A與B反應的基本反應類型是______________。

(4)B與C反應的化學方程式為_________________________________________。

20.(10分)從化合價和物質類別兩個維度認識元素及其化合物的性質是重要的化學學習方式。下圖是Fe及其化合物的化合價—物質類別二維圖。

【知識卡片】

在化學反應中有元素化合價升高，則必有元素化合價降低，且化合價升高的總數一定等于化合價降低的總數。

請回答下列問題：

(1)A物質所屬物質類別是________。

(2)D的化學式是________。

(3)可以用________(寫化學式)和D在高溫下反應生成A。

(4)G可以是硫酸鹽，這種硫酸鹽可用作貧血病人的補血劑，寫出可生成該硫酸鹽的化學方程式：____________________________(只寫一個)。

(5)C在潮濕的空氣中很容易發生化合反應變成E，該反應的化學方程式為__________________________________________________________________。

三、實驗探究題(本題包括2小題，共19分)

21.(7分)根據粗鹽中難溶性雜質的去除和溶液的配制實驗圖示回答相關問題：

(1)操作④中玻璃棒的作用是________。

(2)若按照②③①步驟配制50

g

16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶質質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)操作⑤中停止加熱的時間是________(填序號)。

A.蒸發皿中液體完全蒸干時　　　　　B.蒸發皿內有大量晶體析出時

(4)除去粗鹽中難溶性的雜質并計算精鹽的產率，其正確操作步驟為②③①④⑤②。以下操作中可能會導致精鹽產率(產率＝×100%)偏小的有________(填序號)。

A.操作①中有少量溶液濺出燒杯

B.操作③中仰視讀數

C.操作④中液面高于濾紙邊緣

D.操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌

22.(12分)同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液進行探究學習，完成下列各題：

【實驗探究】A、B、C、D四組同學分別進行了圖1所示實驗。寫出下列反應的兩個化學方程式：

①A中的反應：_________________________________________________；②D中的反應：_________________________________________________。

【挖掘實質】圖2是A組反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為____________________________________。完成實驗后，四組同學將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀，往無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，變為紅色。

(1)溶液中的白色沉淀一定是__________________，理由是______________________________________________________________。

(2)廢液中一定不含有的離子是________________。

(3)為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，同學們又設計了如下實驗進行驗證：

溶液中可能含有的離子

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

①可能含有________

②取濾液滴加____________

現象明顯

含有該離子

四、計算題(本題包括1小題，共7分)

23.某化肥廠生產的一種化肥包裝袋上的說明如圖所示，化學興趣小組為測定其純度，取樣品5.6

g，完全溶于水，向所得溶液中加入100

g一定溶質質量分數的硝酸銀溶液，恰好反應生成14.35

g沉淀(雜質不與硝酸銀溶液反應)。通過計算回答：

(1)所用硝酸銀溶液的溶質質量分數。

(2)該化肥是否合格。

答案

一、1.B　2.A　3.C　4.A　5.B　6.D　7.C　8.D　9.D　10.C

11.B　點撥：不指明溫度，無法比較兩種物質的溶解度大小，故A選項不正確；

t1

℃時，甲、乙的溶解度相等，二者飽和溶液的溶質質量分數相等，故B選項正確；

t2

℃時，60

g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水的質量：60

g

××100%÷20%－60

g＝40

g，故C選項不正確；t1

℃時，甲、乙溶解度相等，相等質量的飽和溶液所含溶質質量相等，升溫到t2

℃時，二者均變為不飽和溶液，溶液中溶質質量未發生改變，仍相等，故D選項不正確。

12.D　點撥：加入過量的BaCl2溶液，過濾，能除去硫酸，但剩余的BaCl2無法除去，D錯誤。

13.A

14.B　點撥：M與Cu(NO3)2溶液混合后得到無色溶液，即M與Cu(NO3)2能發生反應，金屬活動性：M>Cu>Ag，A正確；繼續往燒杯中加入AgNO3溶液，過濾后得到藍色濾液，可推知Cu與AgNO3發生反應，濾渣中一定有Ag，不含M，B錯誤，D正確；濾液中至少含有Cu(NO3)2和M的硝酸鹽，也可能有AgNO3，C正確。

15.A、B　點撥：恒溫條件下，向盛有一定質量的硝酸鉀飽和溶液的燒杯中加入硝酸鉀固體，固體不能繼續溶解，溶質質量分數不變，A正確；向盛有一定質量的硝酸銀溶液的燒杯中加入銅粉，反應的化學方程式為Cu＋2AgNO3===

Cu(NO3)2＋2Ag，每64份質量的銅可置換出216份質量的銀，溶液的質量會減少，至完全反應后不再發生改變，B正確；向盛有一定質量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，一開始就產生沉淀，C錯誤；反應過程中消耗的鎂的質量大于消耗的氧氣的質量，最終鎂全部被消耗，氧氣有剩余，D錯誤。

二、16.(1)D(2)F(3)E(4)C(5)A(6)H(7)G(8)B

17.(1)C(2)B(3)乳化

(4)2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O

18.(1)A(2)在鏈條上涂油

(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

(4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

(5)節約能源、保護環境

19.(1)硫酸銅溶液為藍色，其他三種溶液為無色

(2)Na2CO3(3)復分解反應

(4)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓

點撥：(1)CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液。(2)A和C反應，有氣體產生，則A、C是碳酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種，B為氫氧化鈣溶液；B和C反應，有白色沉淀產生，則C為碳酸鈉溶液，A為稀鹽酸。(3)A與B反應，即稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，該反應是復分解反應。(4)B與C反應，即碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓。

20.(1)單質(2)Fe2O3(3)C(或CO)

(4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)

(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===

4Fe(OH)3

三、21.(1)引流(2)偏大(3)B

(4)A、D

點撥：(2)在量取液體體積時，若俯視讀數，會使所量取水的體積偏小，導致所配制溶液溶質質量分數偏大。(3)蒸發結晶時，當蒸發皿中出現較多固體時，就停止加熱，利用余熱將剩下的水蒸干。(4)操作①中有少量溶液濺出，會使精鹽的質量偏小，導致精鹽產率偏小；操作③中仰視讀數，會使量取的水體積偏多，對精鹽的質量沒有影響，對精鹽的產率也沒有影響；操作④中液面高于濾紙邊緣，部分雜質進入濾液，會使精鹽的質量偏大，導致精鹽產率偏大；操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌，會使液體濺出，得到精鹽的質量偏小，導致精鹽產率偏低。

22.【實驗探究】①2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

②K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3

【挖掘實質】H＋＋OH－===H2O

(1)BaSO4；廢液呈酸性，BaCO3會溶解

(2)CO32－、OH－

(3)①SO42－　②Ba(NO3)2溶液(或①Ba2＋　②Na2SO4溶液)

四、23.解：(1)設反應的NH4Cl質量為x，消耗AgNO3的質量為y。

53.5

170

143.5

x

y

14.35

g

＝＝

x＝5.35

g　　y＝17

g

所用AgNO3溶液的溶質質量分數為×100%＝17%。

(2)NH4Cl的質量分數為×100%≈95.5%，故該化肥合格。

答：略。