第一篇：江蘇省海安縣實驗中學高三化學復習《物質的量、氣體摩爾體積》教案

高 中 化 學 復習第 二 講

物質的量、氣體摩爾體積

基礎知識回顧

一、物質的量 1．物質的量

(1)概念：表示有。(2)符號：

(3)單位：。2．摩爾

(1)概念：摩爾是 的單位，每摩爾物質含有

個粒子。(2)符號：。(3)說明

①描述物質的物質的量時，一定指明微觀粒子的名稱。

②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、質子、中子、電子或它們的特定組合。

3．阿伏加德羅常數

(1)含義： g12C中所含的碳原子數，其近似值為。

(2)符號：。(3)單位：。4．摩爾質量

(1)概念： 的物質所具有的質量。(2)符號：。(3)單位：。

(4)說明：摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于該粒子的 或。

二、氣體摩爾體積

1．決定物質體積大小的因素

(1)構成物質 的多少。(2)粒子之間的。(3)粒子本身的。

(4)一定溫度和壓強下，決定氣體體積大小的主要因素是。2．氣體摩爾體積

(1)概念： 的氣體所占的體積。

(2)符號及單位：符號：，單位。(3)定義式：。(4)說明

①在標準狀況下，Vm約為。

②氣體摩爾體積(Vm)適用于任何單一氣體或混合氣體，其數值與溫度和壓強有關。

③標準狀況是指 的狀況。3．阿伏加德羅定律在 的溫度和壓強下，體積的任何氣體都含有 數目的分子。自我演練1．下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()

A．摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少 B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物 C．1mol任何氣體所含的氣體分子數目都相等

D．用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴大單位

2．(2009·大連模擬)下列敘述正確的是()A．48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子

B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子 C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋

D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

3．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是

()

A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2 C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2

4．(1)等質量的SO2和SO3中，硫原子個數之比為__________，氧原子個數之比為__________。

(2)等質量的O2和O3中，其物質的量之比為__________，氧原子個數之比為____________________________，標準狀況下，其體積比為__________，密度之比為__________________。

(3)3molNH3分子中的含的質子數與__________個H2O分子所含質子數相等。

1.物質的量與摩爾

2.阿伏加德羅常數與6.02×1023

3．摩爾質量與化學式量(相對原子質量、相對分子質量)

4．氣體摩爾體積與22.4L/mol

5．應用阿伏加德羅常數時應注意的問題

【例1】(2009·高考廣東卷)設nA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值，下列說法正確的是

()

A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nA

B．乙烯和環丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子 C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nA D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3＋

(2009·濰坊期末)以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

()

A．標準狀況下，11.2L水中含0.5N個氧原子

AB．用電解法精煉銅時，轉移0.1NA個電子時陽極溶解6.4g銅

C．0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA D．乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1N個碳原子

A

研究近十年的高考試題，有關本考點的命題主要圍繞以下幾個方面：

(1)以N＝n ·NA為中心的有關基本粒子數的計算，解答此類題應注意看清所求粒子的種類，以及物質分子的構成(是單原子分子，還是雙原子分子或多原子分子)。

(2)以氣體物質為中心的計算，解答此類題應注意：

①若題目給出的是物質的體積，一要看是否是標準狀況，若不是標準狀況，則1mol氣體體積一般不為22.4L，二要看該物質在標準狀況下是不是氣體，若不是氣體，則無法求知其物質的量和分子數目；若是氣體，則可求其物質的量和分子數目，這與是混合氣體還是單一氣體無關。

②若題目給出氣體的質量或物質的量，則粒子數目與外界條件無關。③若題目要求稀有氣體的粒子數目，須注意它是單原子分子。

(3)與物質結構基本知識聯系，考查物質所含的電子數、質子數、中子數等，解答此類題應弄清物質的構成，正確運用原子中質子數等于電子數、質子數加中子數等于質量數這兩大關系式。(4)與氧化還原知識結合，著重考查氧化還原反應過程電子轉移數目，解答此類題，應把握氧化還原反應的實質和電子守恒規律。

【例2】

(2009·德州質檢)下列說法不正確的是

()

A．磷酸的摩爾質量(以g/mol為單位)與6.02×1023個磷酸分子的質量(以g為單位)在數值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于141 C．32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×10

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L

(2009·武漢一摸)1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數是

()－

1B．x/14mol

－1

A．x/28molC．14xmol－1

D．28xmol

1.氣體的基本規律(阿伏加德羅定律及推論)

2．平均摩爾質量()

假設混合氣體為1mol，組成1mol混合氣體的每一種氣體的摩爾質量與其所占體積比的乘積之和，以g/mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質量，例如N2與O2按體積比4∶1混合，則該混合氣體的平均摩爾質量為28g/mol× ＋32g/mol× ＝28.8g/mol。(初中化學中所用的空氣的“平均”相對分子質量為29，就是通過這種方法求得的)

平均摩爾質量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用，常用于混合物的計算。

3．平均摩爾質量的計算方法

【例3】 下列條件下，兩種氣體的分子數一定不相等的是

()A．相同質量、不同密度的N2O和CO2 B．相同體積、相同密度的CO和C2H4

C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3 D．相同壓強、相同體積、相同質量的NO和NO

2(2010·吉林實驗中學月考)在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質量小

C．兩種氣體所含的質子數目相等 D．兩種氣體的分子數目相等

第二篇：化學實驗復習教案

化學實驗題部分復習教案

德江縣民族中學

簡永波

學情分析與教學思路設計：

為迎接2010中考，使考生能夠考出好的成績，通過分析九年級學生如何進行中考總復習問卷調查，從中發現大部分學生都認為實驗題是化學題上丟分較多的題，特別是酸堿鹽方面的實驗部分更是特別的難，特別的難以把握。針對以上情況，特進行化學實驗部分的專題復習。通過對化學實驗基礎知識的回顧及化學綜合實驗設計習題的分析講解,培養學生利用所學方法解決實驗疑難問題的能力。

一、教學目標 知識與技能：

1、了解九年級化學實驗常用儀器及其化學實驗中的基本操作;

2、掌握九年級常見氣體的制取、凈化和檢驗；

3、能用所學知識設計并解決一部分簡單實驗綜合題等。過程與方法：

通過對實驗基礎知識的回顧和設計實驗題的分析講解，發展學生邏輯思維能力和分析能力,提高學生解決化學實驗實際問題的能力。情感態度與價值觀：

通過對化學實驗現象的分析，認識事物的過程，潛移默化地滲透實事求是,實踐出真知的認識論觀點。教學重點:

1、九年級化學實驗基礎知識的回顧與鞏固

2、利用所學實驗基礎知識和實驗基本技能設計簡單的實驗方案。教學難點：

如何用所學知識設計簡單的實驗方案 課時安排：1課時 教學設計：

一、知識導入（分析考點）

最近幾年的中考題，實驗題所占比重較大（占21.7％），大部分同學在這個大題上丟分較多，實驗題也是同學們在今后學習化學的重點知識，在這里和同學們一起來分析實驗題的重難點和考點。

分析2008、2009中考實驗題，總體來說考查的能力都要求不高，主要考查的是學生對實驗部分基礎知識的扎實程度。如2008年實驗題1考查了水、氮氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳（H2O、N2、H2、CO、CO2）幾種氣體的鑒別，(要求考生根據題設條件用化學式填寫空格)，難度不高但綜合性較強（重點考查了考生的嚴謹性）。本題就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎、對知識點掌握不透徹的考生來說就意味著難題，很多考生答該題最后一空時都只答一種情況，（澄清石灰水的本題中的作用是既檢驗又吸收CO2的雙重目的）。2題考的比較靈活、新穎，要求考生以H2SO4、Fe、CuO三種物質用兩種方法（用化學方程式表示寫出）制取硫酸銅（CuSO4），本題所涉及的化學知識非常基礎，但是綜合能力要求比較高，觀察和分析不到位，就不能準確的書寫。同時考查了考生化學方程式的正確書寫。2009年化學實驗題則顯得比較陳舊，屬于老生常談題，這些都是平2 時反復訓練的，甚至是做過的原題。如15題主要考查了實驗室制備H2、O2、CO2三種氣體的5個化學方程式的正確書寫、氣體發生裝置與收集裝置的選擇。16題則直接取材于課本上冊第六單元第一課題，比較有點創意的是加了對CO檢驗的信息考查與知識的遷移，同時對考生進行環保教育。

二、新課講解（如何進行實驗總復習）

縱觀這兩年我區中考實驗題的趨勢，主要是對基礎實驗知識的考查，總體難度不大，但知識綜合度比較高，所以2010中考化學實驗題在難度系數上也不會太大的改動，即同學們在進行中考化學實驗題進行復習時盡量以課本基礎為主，務求基礎的扎實。近兩年的實驗題主要考查氣體制備與收集、如何鑒別幾種常見的氣體等，而缺乏對酸堿鹽在溶液中解離的離子鑒別進行考查，所以同學們復習的時候應該對這方面略有傾斜。下面我們從以下幾個方面來談談如何對實驗部分進行總復習：

（一）、常見儀器的使用

這部分相比較是實驗中的簡單知識，但同學們也容易在這上面粗心大意而造成丟分，比如化學儀器的名稱許多同學就容易寫別字來代替或張冠李戴、一些儀器使用時的注意事項等掌握的不夠扎實而做錯丟分。在幻燈片上和同學們一起復習常見化學儀器的名稱和常見的用途與注意事項。

（二）、化學實驗基本操作

這部分屬于實驗題的根基，只有在掌握了基本的實驗操作后才能 著手綜合實驗題的分析解決。要對在初中所涉及的實驗基本操作掌握透徹，如對物質進行加熱、固體的取用、液體的取用、取用液體時量筒的讀法、稱量固體時的操作方法、過濾、蒸發、檢查裝置氣密性、測溶液的pH、稀釋濃硫酸的等基本操作的熟識。與同學們一起在幻燈片上分析錯誤的操作會導致什么后果。

（三）、氣體的制取、凈化和檢驗

氣體的制取、凈化和檢驗是近幾年的熱點內容，同時也是同學們學習的重點和難點，這部分是第二部分的升華，掌握這部分知識得嚴謹、細致。要“制取”氣體，首先得知道所制取氣體的反應原理即反應物的狀態、反應所需的條件，氣體的密度和溶解性以及能否與水、空氣成分發生化學反應等，對應去尋找氣體的發生裝置與收集裝置。“凈化”是為了得到純凈的氣體，即可能在制取氣體時混入其他成分在所制取的氣體中，造成所收集的氣體不純而必須除去的過程，如用排水法收集O2時混有水蒸氣這時就要濃硫酸把水除去。“檢驗”則是根據所制取的氣體的特殊性質檢驗是否為我們要制備的氣體，如檢驗制取的氣體是否為氧氣，根據氧氣能使帶火星的木條復燃的特性，用一根帶火星的木條伸入集氣瓶中看能否復燃即可證明。這部分要求同學們會根據一部分題設條件設計簡單的實驗裝置和常見氣體的凈化與檢驗等（具體內容在課件中展示）。

（四）、綜合實驗 綜合實驗的主要內容：

①氣體的制取、凈化、性質的組合； ②混合氣體成分與混合溶液中離子成分的驗證； ③定性實驗和定量實驗的結合；

具體以題的方式和同學們一起在課件中對實驗綜合題進行探討。同學們在掌握了氣體的制取、凈化與檢驗后，特別要注意酸堿鹽在水溶液中解離出離子的檢驗、鑒別等。在復習中要特別注意SO42-、Cl-、Ba2+、Ca2+、CO32-、OH-、NH4+ 的檢驗與鑒別，要能夠根據比較明顯的實驗現象推到得出正確的結論，特別要注意綜合實驗題的考查，平時就應該在這方面加強練習。

實驗是同學們今后學習化學的重要組成部分，希望同學們下去認真復習，掌握基礎謀求升華！

第三篇：2014年高考復習化學專題訓練—物質的量、氣體摩爾體積

2014年高考復習化學專題訓練—物質的量、氣體摩爾體積

一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個選項符合題意，7~8小題有兩個選項符合題意。）

1.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（）

A.原子數

B.密度

C.質量

D.質子數

2.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

3.如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數的值）（）

A.(22.4 bc/aNA)L

B.(22.4ab/cNA)L

C.(22.4ac/bNA)L

D.(22.4b/acNA)L

4.（2009年山東模擬）設NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（）

A.2.9 g 2CaSO24·H2O中含有的結晶水分子數為0.02NA

B.室溫下48 g O2和O3Y的混合氣體中含氧原子數為3NA

C.在鐵與硫酸的反應中，1 mol鐵失去的電子數為3NA

D.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-數為NA

第1頁（共6頁）

5.在一定溫度和壓強下,1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣。X、Y兩種氣體是（）

A.H2、N2O4

B.H2、N2O3

C.H2、N2O

D.H2、NO

26.（2010年浙江臺州）下列條件下，兩種氣體分子數一定不相等的是（）

A.相同質量、不同密度的N2O和CO2

B.相同體積、相同密度的CO和C2H4

C.相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3

D.相同壓強、相同體積、相同質量的NO2和N2O

47.（2009年平頂山模擬）標準狀況下有①0.112 L水；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是（）

A.體積：①④③②

B.密度：④①③②

C.質量：①④③②

D.氫原子數：②④③①

8.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）

A.100 mL 0.1 mol/L稀H2SO4溶液中含有SO42-的個數為0.1NA

B.1 g氫氣含有NA個H2分子

C.標準狀況下，22.4 L NH3所含的電子數為10NA

D.含2NA個氧原子的氧氣的質量為32 g

二、非選擇題

9.在120 ℃時分別進行如下三個反應：

A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2

B.C2H4+3O2=2H2O+2CO

2（1）若反應在容積為V的固定容器中進行：（ρ為氣體的密度）

符合ρ(前）=ρ（后），p（前）＞p（后)的是____________；

符合ρ（前）=ρ（后），p(前）=p(后）的是____________。

（2）若壓強恒定，容積V可變：

符合ρ（前）＞ρ（后），V（前）＜V（后）的是____________。

10.已知在一個NaCl晶胞中含有4個Na+和4個Cl-，且一個NaCl晶胞體積為8a3cm3在實驗室中可用NaCl來精確測定阿伏加德羅常數（NA），其步驟如下：

①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm3。求算阿伏加德羅常數

請回答下列問題：

（1）步驟①中A儀器最好使用____________（填序號）。

A.量筒

B.燒杯

C.容量瓶

D.試管

（2）本實驗中滴定管應選____________滴定管（填“酸式”式“堿式”），原因________________________。

（3）能否用水代替苯____________，理由____________

____________。

（4）NA表達式為____________。

11.（1）有15 g A物質和10.5 g B物質恰好完全反應，生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質，則E物質的摩爾質量是____________。

（2）V2O3和V2O5按不同物質的量之比混合可按化學計量數發生完全反應：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1 ①反應物的物質的量之比x∶y為____________，可得到V6O13；

②反應物的物質的量之比x∶y為____________，可得到V3O7；

（3）已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質的量之比為1∶2，則此混合物中，KCl的質量分數是____________，如果混合物中含6 mol Cl-，那么此混合物中有NaCl____________g。

12.過氧化鈣（CaO2)是一種安全無毒物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。

??2CaO+O2↑+2xH2O，（1）稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：2［CaO2·xH2O］??

得到O2在標準狀態下體積為67.2 mL，該樣品中CaO2的物質的量為______。

（2）另取同一樣品0.542 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。

①試計算樣品中CaO的質量。

②試計算樣品中CaO2·xH2O的x值。

參考答案：

1.解析：本題關鍵是理解阿伏加德羅定律的基本內容：同溫、同壓、同體積的氣體應具有相同的物質的量。根據題意，則Cl2和H2的物質的量之和應與HCl的物質的量相等。無論是Cl2、H2還是HCl，均為雙原子分子，所以在該條件下，兩容器中的氣體具有相同的原子數。由于H2和Cl2的比例不確定，故不能確定密度、質量、質子數是否相同。

答案：A

2.解析：根據阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量由小到大的順序為H2、Ne、O2。

答案：D

3.解析：c g該氣體含有的分子數=c·b/a，則標準狀況下的體積=[（c·b）/a]×[22.4/NA]L。

答案：A

4.解析：2CaSO42-·H2O的摩爾質量為290 g/mol，故2.9 g 2CaSO42-·H2O中含有的結晶水分子數為0.01 NA，A錯誤；48 g O2和O3中含有3 mol O,B正確；選項C的產物應該是FeSO42-，故1 mol鐵失去的電子數為2NA，C錯誤；CaO溶于水后所得溶液中含有的陰離子是OH-，而不是O2-，D錯誤。

答案：B

5.解析：應用阿伏加德羅定律的推論（在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于其物質的量之比)和原子守恒即得出x、Y分別為H2和N2O。故C正確。

答案：C

6.解析：A項中N2O和CO2的相對分子質量均為44，故質量相同時，分子數一定相等；B項中CO和C2H4相對分子質量均為28,體積相同、密度相同，則質量相等，故分子數相等；C項為同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數一定相同。

答案：D

7.解析：標準狀況下，②中3.01×1023個HCl分子體積為11.2 L，氫原子物質的量為0.5 mol；③中13.6 g H2S標準狀況下體積為0.4×22.4 L，氫原子的物質的量為0.8 mol；④中體積為0.2×22.4 L，氫原子的物質的量為0.6 mol；①中體積為0.112 L,氫原子的物質的量為(112÷18)×2 mol。

答案：AD

8.解析：A項中SO42-的物質的量為0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol,SO42-的數目為0.01NA，A錯誤；1 g H2的物質的量為1 g/2 g/mol=0.5 mol，H2分子數目為0.5NA,B錯誤；標準狀況下，22.4 L NH3的物質的量為22.4 L/22.4 L/mol =1 mol，電子數為1×10NA,C正確；氧氣的物質的量為 2NA/NA ÷2=1 mol，其質量為1 mol×32 g/mol=32 g,D正確。

答案：CD

9.解析：（1)容積不變：如果反應物與生物成都為氣態，由質量守恒定律可得：氣體質量不變，由ρ= m/V 可得密度不變，而對于壓強而言，在體積與溫度不變的情況下，氣體的壓強與氣體總物質的量成正比。由上分析可得反應A反應前氣體總物質的量大于反應后氣體總物質的量即ρ（前)=ρ（后)，p（前)＞p（后)。反應B反應前氣體總物質的量等于反應后氣體總物質的量，即ρ（前)=ρ（后)，p（前)=p（后)

（2)壓強恒定：經分析三個化學反應可以看出，只有C反應為氣體體積增大的反應，即V（前)＜V（后)，再據ρ= m/V，反應前后氣體質量不變，體積增大，所以有ρ（前)＞ρ（后)。

答案：（1)AB（2)C

10.解析：本題目的關鍵是準確測出NaCl的體積。由于NaCl顆粒是不規則形狀且顆粒間有空隙，從題目的實驗步驟知，將一定質量的NaCl放入一定容積的容量瓶中，然后加入與NaCl互不相容的苯，則可求出NaCl的體積V(NaCl)=V(容量瓶)-V（苯)。（4)V cm3 NaCl含有n(Na+)=n(Cl-)=V/(8a3÷4)=V/2a3個。則每1個Na+和Cl-的質量=m g÷(V/2a3)=2a3 m/V g，則585 g含有NA= 58.5 g/2a3m/Vg = 58.5V/2a3m。

答案：（1)C

（2)酸式堿式滴定管的橡膠會因被苯溶解而變形（3)不能NaCl溶于水不能測出NaCl固體的體積

11.解析：（1)由質量守恒守得：m(E)=(15 g+10.5 g)-(7.2 g+1.8 g)=16.5 g，M(E)=16.5 g÷0.3 mol=55 g·mol-1。

（2)①不妨取z=1,則2x+2y=6同時5x+3y=13、2x+2y=6得x=2y=1同理可求②。

（3)不妨取n(K+)=1 mol，則

ω(KCl)= 74.5 g/74.5 g+2×58.5 g =38.9%

m(NaCl)= 2/1+2 ×6 mol×58.5 g/mol=234.0 g

答案：（1)55 g·mol-1（2)①2∶1②5∶1（3)38.9%（4)234.0 g

12.解析：（1)n(CaO2)=n(CaO2·4H2O)=2·n(O2)=2×67.2 mL/22400 mL·mol-1=0.006 mol.（2)①n(Ca2+)總=n(CaCO3)=0.70 g÷100 g/mol=0.007 mol

m(CaO)原=(0.007 mol-0.006 mol)×56 g·mol-1=0.056 g

②x= 0.542 g-0.056 g-0.006 mol×72 g/mol/18 g/mol ÷0.006 mol= 1/2。答案：（1)0.006 mol（2)①0.056 g②x= 1/2

第四篇：江蘇南通海安實驗中學2017屆高三政治復習：必修3《文化生活》考前練習.doc

《文化生活》

1.《關于大力推進大眾創業萬眾創新若干政策措施的意見》指出，推進大眾創業、萬眾創新，就是要通過加強全社會以創新為核心的創業教育，弘揚“敢為人先、追求創新、百折不撓”的創業精神，厚植創新文化，不斷增強創業創新意識，使創業創新成為全社會共同的價值追求和行為習慣。弘揚創業精神的文化生活依據是

（）

①文化影響人們的實踐活動、認識活動和思維方式 ②先進健康的文化能夠直接轉化為強大的物質力量 ③弘揚以改革創新為核心的時代精神必然要求弘揚創業精神 ④是否弘揚創業精神決定著社會實踐的發展程度與水平A.①②

B.②③

C.②④

D.①③

2.為更好阻斷貧困代際傳遞，2015年國家在職業培訓工程方面對貧困家庭的新成長勞動力的培訓和補助，實現一人長期就業，全家穩定脫貧。從文化生活角度看，上述材料說明

（）

①文化與經濟互為基礎、相互交融

②文化素養的提升有助于家庭和個人收入的增加

③教育先行能夠為經濟脫貧提供智力支持 ④職業教育培訓能夠提高人的思想道德修養 A.①②

B.①③

C.②③

D.③④

3.下圖為北京申辦2022年冬奧會標識。該標識以以中國書法“冬”字為主體，將抽象的滑道、冰雪運動形態與書法巧妙結合，人書一體，天人合一;“冬”字下方兩點順勢融為2022，生動自然。北京冬奧會標識中中國書法之美的呈現印證了

（）

A.文化只有在交流傳播中才能不斷發展

B.文化創新的根本目的是體現時代精神 C.文化的發展離不開對傳統文化的繼承

D.文化要進行傳播手段、體制機制的創新 4.習近平發表致辭時表示，“海峽隔不斷兄弟親情”，“我們是打斷骨頭連著筋的同胞兄弟，是血濃于水的一家人”。材料中

（）

①“打斷骨頭連著筋”說明兩岸關系剪不斷，理還亂，合作難上加難 ②“血濃于水”體現了中華傳統文化的“貴和”思想 ③“同胞兄弟”喻示兩岸應加強團結，增強民族凝聚力 ④“兄弟親情”是維系民族生存和發展的精神紐帶 A.①②

B.①④

C.②③

D.③④

5.央視推出系列報道《一帶一路 共建繁榮》，帶您走進一帶一路沿線國家，感受一帶一路建設的新動向，了解中國與沿線國家在政策、設施、貿易、資金等各方面尋求和實現互聯互通所做的種種努力。這表明

（）

①大眾傳媒是文化傳播的主要手段

②文化對人的影響具有潛移默化的特點 ③文化既是民族的，又是世界的 ④中華文化具有包容性 A.①②

B.③④

C.①③

D.②④

6．某地政府在新農村文化建設中，著力推進文化禮堂建設，建立學習講堂、民風廊、勵志廊等，開展各種文化活動，促進了農村文化從單純娛樂向更高精神層面的發展，形成了一股崇德向善的強大力量。這一成功經驗表明，新農村文化建設要

（）

A.支持健康有益文化，抵制農村通俗文化

B.承襲農村傳統習俗，提高農民道德修養 C.積極發展文化產業，保障農民文化權益

D.大力發展文化事業，豐富農村文化生活 7.唐卡是用彩緞裝裱后懸掛供奉的宗教卷軸畫，集歷史、藝術及經濟價值于一身，堪稱“藏文化百科全書”。它與堆繡、泥塑等一起以“熱貢藝術”的名義被列入世界非物質文化遺產名錄。加強對唐卡藝術的保護和傳承是為了

（）

A.維護各民族的平等團結

B.建立新型的民族關系 C.加強各民族的文化交流

D.促進民族文化的發展繁榮

8.愛國永不過時，每個國家、每個民族都有自己的精神根基。我們應關注抗戰勝利紀念日的精神內涵，銘記歷史、奮發圖強，以愛國精神涵養自我。這是因為愛國主義（）

①是中華民族實現偉大復興的精神動力 ②正日益成為綜合國力競爭的決定因素

③是每一位中國公民共同的價值信念 ④是廣大中國人民風雨同舟的精神支柱

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④

9.在“互聯網+”的大環境下，互聯網與教育不斷融合，在線教育日益火爆，人們的學習方式正發生深刻變化：學習者可以根據自己的水平、能力，在網上找到為自己“量身定制”的課程，學習變得更為主動和靈活。這說明

（）

①科技進步是文化多樣性產生的重要因素 ②科技的發展推動了文化傳承方式的變革 ③“互聯網+教育”決定著文化發展的方向 ④在線教育有利于滿足學習者個性化需求

A.①②

B.①④

C.②③

D.②④

10.電影《捉妖記》根據中國神話故事改編，構建了一個人與妖共存的奇幻世界，將水墨山水中國風元素和妖的形象創新結合。為了保證特效是的效果，除了了“史萊克之父”力保之外，還邀請了諸多好萊塢特效大師。《捉妖記》的成功說明

（）

①重視中西文化的交流、借鑒和融合 ②在歷史與現實的交匯點上積極創新

③文化創新要保障人民群眾的基本文化權益

④科學技術是文化傳播的重要途徑

A．①②

B．①④

C．③④

D．②③

第五篇：高三化學三輪復習考前沖刺：化學實驗二

2021屆高三化學三輪復習考前沖刺：化學實驗二

一、實驗題

1.工業利用反應，在無水無氧條件下制取，實驗裝置如圖所示。(的熔點為25℃，沸點為136℃，遇水發生水解生成)

回答下列問題：

（1）該實驗設計中存在一個明顯的錯誤：________________________，會導致無法制得；裝置F中的試劑為_________________________。

（2）裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________。

（3）當觀察到裝置E中_____________________（現象）時才開始點燃D處酒精燈，裝置E中冰水的作用是______________________________。

（4）若上述裝置中缺少裝置C，則D處硬質試管中發生的主要副反應化學方程式為______________________________。

（5）利用如圖所示的裝置測定的純度，取產品，向安全漏安全漏斗斗中加入適當的蒸餾水，待充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體并轉移至錐形瓶中，加入溶液mL，使氯離子完全沉淀，以高鐵銨釩為指示劑，用溶液滴定過量的生成沉淀，滴定終點時，消耗滴定液mL。

①安全漏斗在實驗中的作用除加水外，還有__________________________。

②根據上述數據計算該樣品的純度，________________________

（用含的代數式表示）。

2.有課外活動小組在實驗室以活性炭作催化劑，用氯氣和二氧化硫制備硫酰氯的實驗裝置如下：

已知：①硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易

“發煙”；

②100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

請回答下列問題：

（1）儀器裝置的連接順序：a接____________________（填寫接口字母，可以重復）。

（2）恒壓滴液漏斗與分液漏斗相比，其優點是_____________________，D為儲氣裝置，用于提供氯氣，則裝置D的分液漏斗中盛放的試劑為____________________________。

（3）球形干燥管的作用是_____________________，硫酰氯在潮濕空氣中“發煙”的化學方程式為_____________________________。

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有__________________________（填序號）。

①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫

④加熱頸燒瓶

（5）反應結束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實驗操作是____________________________，當裝置D中排出氯氣0.24

L（已折算成標準狀況）時，最終得到1.08

g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_______________________________。

（6）若C中活性炭吸收了水分，可能發生的副反應的離子方程式為____________________________。

3.硫酸亞鐵銨晶體較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，時常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和，氣體產物可能有和_____________________________。

(2)為檢驗分解產物的成分，設計如圖實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_________________________。

②要檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有________________________(填序號)。

A.KSCN溶液

B.稀硫酸

C.濃鹽酸

D.溶液

③裝置B中溶液的作用是檢驗分解產物中是否有__________________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為___________________________。

④若A中分解產物有，固體殘留物只有，的物質的量為，C中沉淀物質的量為，則___________________(填“大于”“小于”或“等于”)。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為___________________(用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中的含量，某實驗小組做了如下實驗：

測定原理：(方程式未配平)

測定步驟：步驟……，準確稱量20.00

g樣品，配制成100

mL溶液。

步驟二，取所配溶液25.00

mL于錐形瓶中，加稀酸化，用0.1000溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗溶液16.00

mL。

①如何判斷滴定終點?__________________________。

②產品中的質量分數為___________________________。

二、問答題

4.二氯化釩有強還原性和吸濕性，熔點為425℃、沸點為900℃，是制備多種醫藥、催化劑、含釩化合物的中間體。學習小組在實驗室制備并進行相關探究。回答下列問題：

(1)小組同學通過分解制備，并檢驗氣體產物。

①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為___________(用小寫字母填空)。

②A中盛放的儀器名稱為_________，其中發生反應的離子方程式為____________；m管的作用為_____________。

③實驗過程中需持續通入，其作用為_________。

④實驗后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設計實驗方案證明C處有生成____________。

(2)測定產品純度：實驗后產品中混有少量雜質。稱量1.3775g樣品，溶于水充分水解，調pH后滴加作指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準液體積為46.00mL(為磚紅色沉淀，雜質不參加反應)。

①滴定終點的現象為___________。

②產品中與的物質的量之比為___________。

(3)小組同學進一步用如圖所示裝置比較含釩離子的還原性。接通電路后，觀察到右側錐形瓶中溶液藍色逐漸變深，則的還原性較強的是____________。

5.某學習小組通過下列裝置探究與是否反應產生。已知固體易升華，其蒸氣為黃色。

實驗操作和現象：

實驗操作

現象

點燃酒精噴燈，加熱

加熱一段時間后，裝置A中產生黃色氣體，裝置B中溶液變藍

(1)該實驗裝置從安全角度分析，存在的問題是______________________。

(2)在進行上述實驗前還必需進行的操作為_____________________。

(3)裝置A中產生黃色氣體能不能說明一定產生？原因為______________________。

(4)除了生成的氯氣可使B中溶液變藍外，推測還有兩種可能。

①推測一：裝置A中產生的另一種黃色氣體也可使B中溶液變藍。為排除這種黃色氣體應作如何改進？__________________________。

②推測二：在酸性條件下，裝置中的空氣可使B中溶液變藍。

發生反應的離子方程式為____________________；為排除這種情況應如何操作？_____________________。

(5)按照上述改進措施進行實驗，觀察到裝置A中產生黃色氣體，裝置B中溶液變藍，則A中發生反應的化學方程式為_____________________。

6.As2S,是國民經濟發展中不可缺少的資源，是劇毒物質。某小組擬在實驗室模擬對As2S,渣進行回收處理，濕法制取As2O3。實驗裝置及步驟如下。

步驟1:向C裝置的反應瓶中，加入49.2g

As2S3粉料與200mL足量的CuSO4溶液形成料漿，關閉開關B,控制溫度80℃左右，持續攪拌反應1小時。

步驟2:待C裝置反應瓶中的反應溶液冷卻至室溫，料漿中主要含CuS和As2O3.打開B,通入過量氧氣使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O3,過濾。

步驟3:向步驟2的濾液中通入二氧化硫，使As2O5還原，經冷卻析出As2O3晶體19.8g。

(1)A裝置中儀器X的名稱是_____；步驟1將As2S3粉碎后制成料漿的目的是____________；實驗中的加熱方式為________。

(2)C裝置反應瓶中發生反應的化學方程式為_______________________。步驟2中，若過濾后的溶液中Cu2+濃度為1.0mol·L-1,已知CuS的Ksp=6.3×10-36.則濾液中S2-濃度為______mol·L-1。

(3)步驟3中，通入二氧化硫使As2O5還原的離子方程式為______________________

(4)本實驗中As2O3的產率最接近于（）(填標號)

A.40%

B.50%

C.60%

D.70%

(5)將分離出As2O3晶體后的母液收集、循環使用，其實際工業生產的意義是____________________。

7.過碳酸鈉（xNa2CO3·yH2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，俗稱固體雙氧水，可以與稀硫酸反應生成兩種氣體。

Ⅰ．用以下實驗裝置制備過碳酸鈉，操作如下：控制反應溫度在5℃以下，將

10.0

g

Na2CO3

配制的飽和溶液滴入盛有

mL

30%

H2O2

溶液的三頸燒瓶中，充分反應后，邊攪拌邊加入

4.0

g

NaCl，靜置結晶，過濾，用無水乙醇洗滌。

①儀器乙的名稱是，支管在儀器甲中的作用是。

②控制反應溫度在5℃以下的原因是。

③充分反應后加入NaCl的作用是。

Ⅱ．為了測定過碳酸鈉組成，準確稱取提純后的晶體

0.3140

g

進行如下實驗：

（1）儀器丙中支管不同于儀器甲中支管的作用是

。干燥管中的試劑為。

（2）反應結束并恢復至室溫，水準管中的液面高于量氣管中的液面，此時需要將水準管慢慢向

(填“上”或“下”)

移動，使兩管液面相平并讀數。

量氣管（堿式滴定管改裝）起始液面處于

0

刻度，終點讀數如上圖，則收集到的氣體體積為

mL，已知該實驗條件下氣體摩爾體積為

24.40

L/mol，則

x:y

=

（化為最簡整數比）。若終點俯視讀數，則所求

x:y

（填“偏大”或“偏小”）。

8.實驗室以一種工業廢渣（主要成分為、和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備。實驗過程如下：

回答下列問題：

(1)

酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

酸溶需加熱的目的是___________________；所加不宜過量太多的原因是____________。

(2)加入氧化時發生反應的離子方程式為_________________。

(3)用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。

②為使盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，________________、靜置、分液，并重復多次。

(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_________________，過濾、用水洗滌固體2~3

次，在50

℃

下干燥，得到。

[已知該溶液中pH=8.5時開始沉淀；pH=5.0時沉淀完全]。

參考答案

1.答案：（1）A中缺少加熱裝置；濃硫酸

（2）

（3）充滿黃綠色氣體；使冷凝

（4）

（5）①形成液封，吸收HCl氣體

②

解析：

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，遇水發生水解，需要防止裝置G中的水蒸氣進入裝置E中。

（2）裝置A中發生反應的離子方程式為。（3）制取需要在無水無氧條件下進行，因此需要排盡裝置內部的空氣，當觀察到裝置E中充滿黃綠色氣體時，開始點燃D處酒精燈；的熔點為-25℃，沸點為136℃，裝置E中冰水的作用是使冷凝。

（4）若缺少裝置C，遇水發生水解生成。

（5）①安全漏斗的雙球形成液封，吸收HCl氣體。②根據題意可以確立原子守恒關系。

2.答案：（1）cbde（或ed）bcf

（2）平衡氣壓，便于液體流下；飽和食鹽水

（3）吸收氯氣和二氧化硫，防止污染環境，防止空氣中的水分進入裝置C；

（4）①②③

（5）過濾；80%

（6）

解析：（1）由題給裝置圖可知，A為二氧化硫制備裝置，D為氯氣提供裝置、C為硫酰氯的制備裝置，由于硫酰氯在潮濕空氣中易“發煙”，通入C中的氣體必須為于燥氣體，則裝置的連接順序為

ABCBD，總接口的連接順序為

acbde（或ed）bcf。

（2）與分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗可以平衡氣壓，便于液體流下；氯氣溶于水，幾乎不溶于飽和食鹽水，則可利用分液漏斗中的飽和食鹽水將裝置D的氯氣排出，與二氧化硫在裝置C中反應。

（3）干燥管中盛有的試劑為堿石灰，氰氣和二氧化硫都有毒，排入空氣會造成環境污染，且裝置C中產生的硫酰氯在潮濕空氣中易“發煙”，所以要用堿石灰吸收氯氣和二氧化硫，防止污染環境，防止空氣中的水分進入裝置C；由題意可知，硫酰氯在潮濕空氣中易“發煙”的原因是硫酰氯與水反應生成三氧化硫和氯化氫，反應的化學方程式為。

（4）由于硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，因此為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有①先通冷凝水，再通氣，②控制氣流速率，宜慢不宜快，③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫，但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速硫酰氯的分解。

（5）反應結束后，裝置C中有活性炭和硫酰氯，硫酰氯常溫下為無色液體，可以用過濾的方法分離；生成硫酰氯的方程式為，氯氣的物質的量為，由方程式可知，故理論上生成的質量為0.01mol×135

g/mol=1.35

g，故硫酰氯的產率為。

（6）若C中1.35

g活性炭吸收了水分，氯氣和二氧化硫在水中發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為。

3.答案：(1)

(2)①使分解產生的氣體在B、C中被充分吸收

②BD

③；溶液變渾濁

④小于

⑤

(3)①滴加最后一滴溶液時，溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色

②62.72%

解析：本題考查物質性質的實驗探究和實驗設計。

(1)根據可能氣體產物知，反應時，氮元素和鐵元素化合價可能升高，在氧化還原反應中化合價有升必有降，化合價可能降低的是硫元素，所以氣體產物中還可能有。

(2)①通入氮氣的目的是將A中固體分解生成的氣體完全趕到B、C裝置中，使其被完全吸收。②要檢驗A中殘留物是否含有FeO，應該先用稀硫酸溶解，然后再用溶液檢驗亞鐵離子。不選用濃鹽酸溶解是因為其有還原性，影響實驗結果判斷。③裝置B中溶液的作用是檢驗分解產物中是否有氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的現象為溶液變渾濁。④若A中分解產物有，固體殘留物只有，的物質的量為，C中溶于水被氧化成，再與結合成沉淀，沉淀的物質的量為，根據化合價升降相等，硫降低的化合價()等于鐵升高的化合價()和氮升高的化合價之和，則小于。⑤由④中分析可知，C中發生的反應為。

(3)②

可求得，100

mL溶液中含亞鐵離子的物質的量為，產品中的質量分數為。

4.答案：(1)①a→c，b→d，e→g，h→f

②蒸餾燒瓶；

；

平衡氣壓，使溶液順利滴下

③排除裝置中的空氣

④取少許D中溶液，向其中滴加硝酸至溶液顯酸性，再加入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成(2)有磚紅色沉淀生成，且半分鐘內沉淀顏色不發生變化；

1∶20

(3)

5.答案：(1)易升華,遇冷會凝華而易堵塞導管使裝置炸裂

(2)檢驗裝置氣密性

(3)不能,升華后產生的氣體也為黃色,也能使裝置B中溶液變藍

(4)①在裝置A、B間添加冷凝裝置

②

③在開始加熱A裝置前通入一段時間排盡裝置內空氣

(5)

6.答案：（1）蒸餾燒瓶；增大接觸面積，加快反應速率和原料的轉化率；水浴加熱

（2）；

（3）

（4）B（5）提高的利用率（答案合理即可）

7.答案：Ⅰ.（1）

球形冷凝管或冷凝管（1

分）

平衡氣壓，便于藥品順利滴下（1

分）

（2）防止過氧化氫分解（2

分）

（3）

降低過碳酸鈉溶解度，有利于過碳酸鈉析出（1

分）

Ⅱ.（1）減小氣體體積測量的誤差

（2

分）

堿石灰（2

分）

（2）下（1

分）

（3）

36.60（1

分）

2:3（2

分）

偏大

8.答案：（1）加快酸溶速率；避免制備時消耗過多的堿

（2）

（3）①分液漏斗；②充分振蕩

（4）至5

解析：（1）加熱可以加快酸溶速率；為了避免制備時消耗過多的堿，所加不宜過量太多。

（2）溶液中含有，具有強氧化性，能把氧化為，因此加入氧化時發生反應的離子方程式為。

（3）①實驗裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗。②為使盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復多次。

（4）根據沉淀的pH可知，為了除去，滴加氨水的同時必須控制溶液的pH不能超過8.5，也不能低于5.0。