第一篇：江蘇省邳州市第二中學高三化學 課題3 如何選擇家居裝修材料教學資源復習教案

江蘇省邳州市第二中學高三化學 課題3 如何選擇家居裝修材料教

學資源復習教案

1．裝飾材料

隨著生活水平的提高，居住條件的改善，對居室裝修材料的要求趨于完善，相應ttl現多功能或智能型現代化裝飾材料。合理使用裝飾材料的原則是“優材精用、中材廣用、次材巧用、廢材利用、有害材不用”，力求經濟實惠。

裝飾材料品種繁多，據不完全統計，居室裝潢材料多達23大類共1 853種，三千多個牌號，一萬多品種，用途不同，性能亦千差萬別。

室內裝潢的目的是保護主體結構，延長建筑物使用壽命；保證室內使用功能，創造一個溫馨、安逸的理想居住環境與工作場所。輕質高強、性能優良與易于加工是理想裝飾材料具備的特長。

改革開放以來我國裝飾材料發展迅猛，從低檔的單一功能發展到現在的中高檔的高分子多功能復合材料。隨著科學技術不斷進步，將出現高科技化、智能化、無污染的集成化的高分子晶體材料。

2．裝修材料引起的室內環境污染

隨著人民生活水平的提高，進行居室裝修的人越來越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。國家衛生、建設和環保部門曾進行過一次室內裝修材料抽查，結果發現有毒氣體污染的材料占68％。這些材料會揮發出300多種化合物。室內有毒氣體包括一氧化碳、氨以及多種揮發性有機化合物，揮發性有機化合物可達到150種以上，主要有甲醛、苯、甲苯、二甲苯、萘、乙烷、丙酮、汽油、松香水、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、二氯乙烯、四氯乙烯、二氯甲烷等鹵代烴以及硝基苯類等。有很多有毒物質還具有相當的致癌性。物理污染、生物污染也會危害人體健康。

3．實體面材(聚酯型人造石材)

最早應用于建筑及裝修材料領域的礦物質填充熱固性樹脂產品是人造大理石。用不飽和聚酯樹脂加入礦物質填料、顏料及少量引發劑，經過一定加工工序，即可制成具有美麗色彩及光澤類似大理石紋路的制品，即人造大理石。

實體面材也稱仿石飾面板材或叫人造石，目前市場上主要有兩類產品：以聚甲基丙烯酸甲酯(俗稱亞克力)為基體樹脂。這類產品綜合性能好，主要用于高檔住宅、賓館、飯店的大廳、衛生間及廚房的裝修。另一類是以不飽和聚酯為基體樹脂，國內市場常見，質量良莠不

齊。這類產品又可以分兩類：鄰苯型不飽和聚酯和間苯型不飽和聚酯。間苯型不飽和聚酯的產品比鄰苯型好，價格也高。4．納米涂料與節能

判斷納米材料(1--100 nm)必須有兩個條件，一是納米尺寸，二是要具有不同于常規材料的性能，二者缺一不可。納米材料的性能大致可分為兩類，一類是結構材料，另一類是功能材料。結構材料以力學性質如強度、韌性等為主。功能材料以物理、化學特性為主(如電、磁、光、熱等)。納米材料因為有較大的表面積及一系列的效應(如尺寸、界面等效應)，就決定了它不同于傳統材料的獨特性能。

納米耐溫環保涂料，主要成分是納米材料的氧化硅、氧化鋁、氧化鈦和氧化鋯，高分子黏合劑及有機溶劑。這種涂料能把熱能吸收后馬上轉變為紅外線并同時對外進行輻射，從而達到節能效果。這種涂料適用于電熱鍋具、取暖設備、電熱爐、烤箱、工業鍋爐、電熱片、加熱元件等。5．復合鋁型材

復合鋁型材就是鋁合金與高分子隔熱材料相結合的新型門窗和幕墻材料，通過這種結合使鋁合金型材的中央形成一道隔熱夾層，進而達到保溫節能的目的。用復合鋁型材制造的門窗是傳統鋁合金門窗和塑鋼門窗的更新換代產品。

鋼窗易銹蝕，鋁合金門窗節能效果差，復合鋁型材是我國亟待開發的產品。復合鋁型材主要有穿條式和聚氨酯澆注式兩種。穿條式技術引孝歐洲，適合于歐洲的建筑風格——小窗型。我國多是大窗型，更適合用澆注式鋁型材。1990年，超過100層的美國紐約帝國大廈在慶祝60歲生日之時，將原有的鋼窗全部更換為用亞松澆注隔熱技術及原料生產的隔熱鋁窗，每年為大廈的業主節省下近100萬美元的能源費用。6．國內黏合劑的發展方向

(1)低甲醛釋放量脲醛膠脲醛膠約占我國合成黏合劑總量的30％，常用于人造板材的生產。

(2)熱熔膠此膠不使用有機溶劑，施用迅速，黏結效果好，是需求增長最快的膠種。除了傳統的EVA(乙烯一乙酸乙烯共聚物)熱熔膠外，聚酯類、聚酰胺熱熔膠都是有待開發的新品種?！?/p>

(3)聚氨酯黏合劑聚氨酯黏合劑廣泛應用于制鞋、包裝、建筑、汽車等領域，由于性能優良，最具發展潛力。包裝用復合薄膜采用聚氨酯膠。磁帶專用膠也是聚氨酯膠。(4)有機硅黏合劑在發達國家，建筑密封主要使用有機硅密封膠，今后也會成為我國建

筑用密封膠的主導產品。

5)高性能環氧樹脂膠 電子工業用環氧樹脂膠和建筑用環氧樹脂膠生產技術難度大，主要靠進口。隨需求增長，需要盡快提高產品質量。

(6)汽車用PVC塑熔膠PVC塑熔膠是汽車用主要密封膠，約占汽車用黏合劑的1／3。

第二篇：江蘇省海安縣實驗中學高三化學復習《物質的量、氣體摩爾體積》教案

高 中 化 學 復習第 二 講

物質的量、氣體摩爾體積

基礎知識回顧

一、物質的量 1．物質的量

(1)概念：表示有。(2)符號：

(3)單位：。2．摩爾

(1)概念：摩爾是 的單位，每摩爾物質含有

個粒子。(2)符號：。(3)說明

①描述物質的物質的量時，一定指明微觀粒子的名稱。

②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、質子、中子、電子或它們的特定組合。

3．阿伏加德羅常數

(1)含義： g12C中所含的碳原子數，其近似值為。

(2)符號：。(3)單位：。4．摩爾質量

(1)概念： 的物質所具有的質量。(2)符號：。(3)單位：。

(4)說明：摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于該粒子的 或。

二、氣體摩爾體積

1．決定物質體積大小的因素

(1)構成物質 的多少。(2)粒子之間的。(3)粒子本身的。

(4)一定溫度和壓強下，決定氣體體積大小的主要因素是。2．氣體摩爾體積

(1)概念： 的氣體所占的體積。

(2)符號及單位：符號：，單位。(3)定義式：。(4)說明

①在標準狀況下，Vm約為。

②氣體摩爾體積(Vm)適用于任何單一氣體或混合氣體，其數值與溫度和壓強有關。

③標準狀況是指 的狀況。3．阿伏加德羅定律在 的溫度和壓強下，體積的任何氣體都含有 數目的分子。自我演練1．下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()

A．摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少 B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物 C．1mol任何氣體所含的氣體分子數目都相等

D．用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴大單位

2．(2009·大連模擬)下列敘述正確的是()A．48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子

B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子 C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋

D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

3．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是

()

A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2 C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2

4．(1)等質量的SO2和SO3中，硫原子個數之比為__________，氧原子個數之比為__________。

(2)等質量的O2和O3中，其物質的量之比為__________，氧原子個數之比為____________________________，標準狀況下，其體積比為__________，密度之比為__________________。

(3)3molNH3分子中的含的質子數與__________個H2O分子所含質子數相等。

1.物質的量與摩爾

2.阿伏加德羅常數與6.02×1023

3．摩爾質量與化學式量(相對原子質量、相對分子質量)

4．氣體摩爾體積與22.4L/mol

5．應用阿伏加德羅常數時應注意的問題

【例1】(2009·高考廣東卷)設nA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值，下列說法正確的是

()

A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nA

B．乙烯和環丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子 C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nA D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3＋

(2009·濰坊期末)以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

()

A．標準狀況下，11.2L水中含0.5N個氧原子

AB．用電解法精煉銅時，轉移0.1NA個電子時陽極溶解6.4g銅

C．0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA D．乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1N個碳原子

A

研究近十年的高考試題，有關本考點的命題主要圍繞以下幾個方面：

(1)以N＝n ·NA為中心的有關基本粒子數的計算，解答此類題應注意看清所求粒子的種類，以及物質分子的構成(是單原子分子，還是雙原子分子或多原子分子)。

(2)以氣體物質為中心的計算，解答此類題應注意：

①若題目給出的是物質的體積，一要看是否是標準狀況，若不是標準狀況，則1mol氣體體積一般不為22.4L，二要看該物質在標準狀況下是不是氣體，若不是氣體，則無法求知其物質的量和分子數目；若是氣體，則可求其物質的量和分子數目，這與是混合氣體還是單一氣體無關。

②若題目給出氣體的質量或物質的量，則粒子數目與外界條件無關。③若題目要求稀有氣體的粒子數目，須注意它是單原子分子。

(3)與物質結構基本知識聯系，考查物質所含的電子數、質子數、中子數等，解答此類題應弄清物質的構成，正確運用原子中質子數等于電子數、質子數加中子數等于質量數這兩大關系式。(4)與氧化還原知識結合，著重考查氧化還原反應過程電子轉移數目，解答此類題，應把握氧化還原反應的實質和電子守恒規律。

【例2】

(2009·德州質檢)下列說法不正確的是

()

A．磷酸的摩爾質量(以g/mol為單位)與6.02×1023個磷酸分子的質量(以g為單位)在數值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于141 C．32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×10

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L

(2009·武漢一摸)1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數是

()－

1B．x/14mol

－1

A．x/28molC．14xmol－1

D．28xmol

1.氣體的基本規律(阿伏加德羅定律及推論)

2．平均摩爾質量()

假設混合氣體為1mol，組成1mol混合氣體的每一種氣體的摩爾質量與其所占體積比的乘積之和，以g/mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質量，例如N2與O2按體積比4∶1混合，則該混合氣體的平均摩爾質量為28g/mol× ＋32g/mol× ＝28.8g/mol。(初中化學中所用的空氣的“平均”相對分子質量為29，就是通過這種方法求得的)

平均摩爾質量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用，常用于混合物的計算。

3．平均摩爾質量的計算方法

【例3】 下列條件下，兩種氣體的分子數一定不相等的是

()A．相同質量、不同密度的N2O和CO2 B．相同體積、相同密度的CO和C2H4

C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3 D．相同壓強、相同體積、相同質量的NO和NO

2(2010·吉林實驗中學月考)在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質量小

C．兩種氣體所含的質子數目相等 D．兩種氣體的分子數目相等