第一篇：高三化學第一章教案：化學實驗基本方法

高三化學第一章教案：化學實驗基本方法

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本文題目：高三化學第一章教案：化學實驗基本方法

高一化學必修1學案設計

第一章 從實驗學化學

第一節 化學實驗基本方法

第一課時

學習目標：

1、體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。

2、樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

3、掌握物質過濾、蒸發操作的方法，能根據常見物質的性質設計除雜質方案。

知識梳理：

化學是一門以____ ___為基礎的自然科學。科學規律是通過對__________的發現、探究和反復驗證形成的。化學研究的主要方法是_____ __方法，所以學習化學離不開____ ____，掌握__________以及___________________________，是學好化學的關鍵。

一、化學實驗安全

1、遵守________ ______。

2、了解___________ ____。

例如：防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO等)或用H2、CO還原Fe2O3、CuO之前要。防失火：實驗室中的可燃性物質要遠離。防中毒：制取有毒氣體(如CO等)時，應在 中進行。

在使用酒精燈時，有幾點要注意：①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。②絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。③熄滅酒精燈時，必須用酒精燈帽蓋滅。不可用嘴去吹。④不慎碰倒起火，應立即用濕抹布蓋滅。⑤向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。

3、掌握_______________。包括___ ___和___ ___的使用、____ __、_________等。

4、重視_____________________________________________________。

例：進行化學實驗，必須注意安全，下列說法正確的是。

A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。C.稀釋濃H2SO4時，將水倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌。

D.如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰。

二、混合物的分離與提純

物質的分離：將 中各物質通過 變化或 變化，把各成分彼此分開的過程.物質的提純：把 中的雜質除去，以得到 的過程.(注意兩者的區別。)

1、過濾和蒸發

粗鹽中常含有不溶性的 和可溶性的、以及 等。

粗鹽提純步驟：溶解、過濾、蒸發。

(1)過濾

A.定義：過濾是把 分離的一種方法。B.所用儀器：_______________________________ ___。

C.操作注意事項：

一貼：，二低：。

三靠：;。

(2)蒸發

A.所用儀器：_________ _________________________ ________。

B.操作要點：_______________________ ___ ____________ ________。

通過上述操作得到的__ ___(填是或不是)比較純的氯化鈉，用___________證明有無雜質存在。

SO42-離子檢驗的方法：_______________________________________。

利用這種方法可以檢驗 和。

要除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸鹽，應如何操作：

雜質 加入試劑 化學方程式

可溶性的硫酸鹽 a.CaCl2 b.MgCl2 c.要除去以上雜質，但又不能增加新的雜質，上述試劑加入順序合理的是()

A.b c a B.a b c C.a c b D.b a c

課下作業： 1.下列有關實驗的敘述中正確的是

A.用燒杯或燒瓶給液體物質加熱時，要墊石棉網

B.使用試紙檢驗溶液的性質時，應將試紙浸入溶液中

C.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應將藥品放在天平左盤的稱量紙上

D.如果某溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有SO42-離子

2.觀察右圖，量筒中液體的體積讀數是：

A.0.5mL B.1.5mL C.1.6mL D.1.7mL

3.某同學在實驗室里過濾一種渾濁液體，發現濾出的液體仍渾濁.他檢查實驗裝置發現漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的()

A.濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉

C.傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D.過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊

4.下列儀器不宜直接用來加熱的()

A.試管 B.坩堝 C.蒸發皿 D.燒杯

5.下列實驗操作中錯誤的是()

A.用規格為10mL的量筒量取6mL的液體

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部

C.過濾時玻璃棒的末端應輕輕的靠在三層的濾紙上

D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

6.若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是()①點燃酒精燈進行加熱 ②在試管中加入2-3mL液體 ③用試管夾夾持在試管的中上部 ④將試劑瓶的瓶塞塞好，放在原處

A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④

7.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是()

A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸

8.實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程： ①放置酒精燈 ②固定鐵圈的位置 ③放上蒸發皿(蒸發皿中盛有NaCl溶液)④加熱攪拌 ⑤停止加熱 正確地操作順序是()

A.③②①④⑤ B.③①②④⑤ C.②①③④⑤ D.①②③④⑤

9.下列實驗基本操作(或實驗注意事項)中，主要是出于實驗安全考慮的是()

A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B.可燃性氣體的驗純 C.氣體試驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D.滴管不能交叉使用

10.為了除去粗鹽中含有的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液

A.⑤②④③① B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③

11.根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：

(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③__ _ ___④____ __⑤冷卻結晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示()

A.左盤重，樣品輕 B.左盤輕，砝碼重

C.右盤重，砝碼輕 D.右盤輕，樣品重(3)在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是因為。

(4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止____ ____。

(5)在進行第②③④步操作時，要用到的同一種玻璃儀器是_____ ___ _______。

(6)所得產物中主要的鉀鹽有__________________________ __等。

第二篇：化學實驗基本方法教案

第一章

從實驗學化學

第一節

化學實驗基本方法

第1課時

化學實驗安全

【學習目標】

1.能識別化學品安全使用標志，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。

2.掌握正確的實驗操作方法，養成良好的實驗習慣。

【預習】

一、化學藥品的保存與使用

1．化學藥品的保存

(1)固態物質一般保存在________；液態物質一般保存在________。

(2)氫氧化鈉等堿性物質若保存在玻璃瓶中時，瓶塞應用________。

(3)硫酸、硝酸、汽油等保存在玻璃瓶中，瓶塞應用________。

(4)硝酸等見光易分解的物質保存在________玻璃瓶中。

(5)白磷保存在________中。

2．常用危險化學品的識別與存放

危險化學品常分為不同的類別，具有不同的圖形標志，如：

觀察上述圖標，回答下列問題：

(1)裝運濃硫酸的箱子應貼的圖標是____；盛有大量酒精的容器封裝后應貼的圖標是____。

(2)貼有圖標B、D的化學試劑應______保存，放置在遠離____________的地方。

3．藥品的取用

(1)藥品取用的幾個原則

①三不：不能用手直接取用或接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味；不能嘗藥品的味道。

②少量：如果沒有說明用量，液體一般取1～2

mL，固體蓋住試管底部即可。

③防污染：實驗后剩余的藥品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入實驗室指定的容器內。

(2)常用藥品的取用方法

①固體藥品的取用：粉末狀或小顆粒狀藥品用______取用；塊狀藥品用______取用。

②液體藥品的取用：少量液體用__________吸取；一定量液體用______量取；大量液體可直接傾倒。

4．意外事故的緊急處理

意外事故

處理方法

酒精著火

迅速用__

__或沙子蓋滅

濃硫酸沾到皮膚上

立即用大量水沖洗，然后涂上適量3%～5%的________溶液

濃堿沾到皮膚上

立即用大量水沖洗后，涂上適量稀的________溶液

濃酸灑到桌子上

應用________溶液中和后，再用水沖洗

濃堿灑到桌子上

應用________中和后，再用水沖洗

酸或堿濺到眼中

立即用______沖洗，邊洗邊眨眼睛

二、化學實驗中的安全操作

1．物質加熱中的安全問題

(1)從安全的角度分析實驗室中用酒精燈進行加熱時，應注意以下問題：

①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。

②絕對禁止用燃著的酒精燈________另一只酒精燈。

③用完酒精燈，必須用____________，不可用嘴吹滅。

④不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，應________________________。

(2)選擇合適的儀器和加熱方法

①能直接加熱的儀器有________、________、________、燃燒匙等。

②需墊石棉網加熱的儀器有__________、__________、__________等。

③給液體加熱時，可使用試管、__________、__________、__________等。

④給固體加熱時，可使用試管或________。

(3)加熱時需要特別注意的事項

①加熱時，容器外壁不能有______，底部不能與酒精燈的________接觸。

②開始加熱試管時，要先進行________。

③加熱液體的試管不準對著__________。

④加熱過程中的實驗儀器不能直接放在實驗臺上，應放在________上。

2．要特別注意安全的實驗操作

(1)點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)之前，要________________。

(2)用H2、CO還原Fe2O3、CuO時，應先____________，再。

(3)實驗室制取CO、Cl2等有毒氣體時，要在__________中進行，要有尾氣處理裝置。

(4)加熱法制取氣體且用排水法收集時，實驗結束時的操作為_____________________。

(5)稀釋濃H2SO4時，將__________沿器壁緩緩加入______中，邊加邊攪拌，直至冷卻至室溫。

【活學活用】

1．為了火車客運安全，下列藥品：①NH4NO3

②(NH4)2SO4

③食鹽

④油漆

⑤汽油

⑥黑火藥

⑦生石灰，從化學性質判斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是（）

A．③④⑤⑥⑦

B．①②⑦

C．①④⑤⑥

D．①④⑦

2．在實驗室中，對下列實驗事故或藥品的處理正確的是（）

A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗

B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

C．實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道

D．實驗時，萬一酒精燈被打翻引起酒精燃燒，應用水滅火

3．下列用圖示表示的實驗操作中正確的是________。

4．化學實驗中安全意識是重要的科學素養，下列實驗操作或事故處理操作中不正確的是（）

A．熄滅酒精燈時，必須用燈帽蓋滅

B．取用少量化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記

C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2SO4

D．做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先通氫氣再加熱

【達標檢測】

1．據最新報道，某觀測井中檢測發現Sr等釋放β射線的放射性物質濃度上升，創開始檢測以來的最高值。為了警示人們應貼的警示圖標是（）

2．下列實驗操作或做法不正確的是（）

A．用10

mL量筒量取8.5

mL的水

B．實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶

C．把燒杯放在墊有石棉網的鐵圈上加熱

D．用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈

3．下列有關試劑的取用說法不正確的是（）

A．膠頭滴管可用來取用少量液體試劑

B．無毒的固體試劑可用手直接取用

C．多取的鈉可放回原試劑瓶中

D．取用固體試劑時，可用藥匙

4．下列實驗操作中正確的是（）

A．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網

B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3

C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱

D．加熱后的蒸發皿，要用坩堝鉗夾取

5．下列實驗操作中錯誤的是（）

第2課時

過濾、蒸發及SO42-的檢驗

【學習目標】

1.掌握過濾、蒸發等實驗基本操作及適用范圍。

2.通過粗鹽提純實驗，掌握粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質除去的原理和方法。

3.學會SO42-檢驗的方法和試劑加入順序。

【預習】

一、過濾和蒸發

1．過濾

(1)過濾的實驗裝置如圖所示，請填寫圖中實驗儀器的名稱。

(2)在進行過濾操作時應注意的問題：

①一貼：濾紙緊貼____________；

②二低：濾紙邊緣略____________邊緣；液體的液面略____________的邊緣；

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應靠到__________上；

玻璃棒的底端應輕靠到________________一側；

漏斗頸的末端應靠到________的內壁上。

2．蒸發

(1)蒸發的實驗裝置如圖所示，請填寫圖中實驗儀器的名稱。

(2)在進行蒸發操作時應注意的問題：

①在加熱蒸發過程中，應用__________不斷攪拌，防止由于__________造成液滴飛濺；

②加熱到蒸發皿中剩余____________時應停止加熱，用余熱蒸干；

③熱的蒸發皿應用________取下，不能直接放在________上，以免燙壞實驗臺或引起蒸發皿破裂。如果一定要立即放在實驗臺上，則要放在________上。

【活學活用】

1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)下圖中的操作有兩處錯誤（）

(2)過濾后濾液仍然渾濁，一定是由濾紙破損所導致（）

(3)為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體（）

(4)當蒸發皿中出現大量固體時停止加熱，用余熱蒸干的目的是防止固體迸濺（）

(5)實驗完畢后，用手直接取走蒸發皿（）

(6)過濾、蒸發過程中都會用到玻璃棒（）

2．通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是

（）

A．硝酸鈉、氫氧化鈉

B．氧化銅、二氧化錳

C．氯化鉀、二氧化錳

D．硫酸銅、氫氧化鈣

二、粗鹽的提純

粗鹽中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸鹽等，除去這些雜質的主要步驟如下：

【思考與交流】

1．粗鹽中什么雜質易于除去？如何除去？

2．用上述方法后還含有的雜質是什么？

3．若要除去粗鹽中的下列雜質，則應加入什么試劑？把試劑的化學式及發生反應的化學方程式填入下表：

雜質

加入的試劑

化學方程式

Na2SO4

MgCl2

CaCl2

4．加入你選擇的試劑除掉雜質后，有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？

【歸納總結】

【活學活用】

3．依據粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：

濾液純凈氯化鉀溶液

(1)

B的化學式是________，C的化學式是________。

(2)加入過量A的目的是__________________________________________________。

(3)加入過量B的目的是___________________________________________________。

(4)加熱煮沸的目的是_____________________________________________________。

(5)操作Ⅰ的名稱是______________________________________________________。

三、SO42-的檢驗

【問題討論】

某同學設計了如下實驗檢驗某試液中是否含有SO42-

試液白色沉淀白色沉淀不溶解。

結論：試液中有SO。

思考：該方案是否嚴密？請說明理由。

【歸納總結】檢驗SO的流程：

【活學活用】

4．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：

(1)欲證明濾液中存在SO、CO，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的________，發現有氣泡生成，再向其中加入________溶液，出現白色沉淀，則可證明SO、CO均存在。

(2)如何洗滌MgCO3沉淀？

(3)如何檢驗MgCO3沉淀是否洗滌干凈？

【達標檢測】

1．下列儀器用于過濾和蒸發分離物質的是（）

①漏斗

②試管

③蒸發皿

④天平

⑤燒杯

⑥研缽

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥

2．過濾實驗中，有關儀器的作用不正確的是（）

A．玻璃棒用來攪拌溶液

B．玻璃棒用來引流溶液

C．燒杯用來承接濾液

D．漏斗用來制作過濾器

3．下圖是關于蒸發的實驗示意圖，下列說法正確的是（）

A．組裝實驗裝置時，應先固定好鐵圈，放上蒸發皿，再放酒精燈

B．給蒸發皿內所盛液體加熱時，必須墊上石棉網

C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺

D．蒸發的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分

4．檢驗某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是（）

A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．加入鹽酸酸化的BaCl2

D．先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加BaCl2溶液

5．除去下列物質中混有的少量雜質，把適當的試劑、操作方法的字母寫在相應的橫線上。

A．加適量鹽酸、過濾

B．加適量水、過濾、蒸發

C．加適量水、過濾

D．加熱(高溫或灼燒)

E．加適量鹽酸、蒸發

F．冷卻熱的飽和溶液、結晶

(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉__________；

(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀__________；

(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣__________；

(4)氯化鈉中混有少量的炭粉__________；

(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽______________。

第3課時

蒸餾和萃取

【學習目標】

1.通過制取蒸餾水，學會蒸餾的原理和基本操作。

2.初步學會Cl－的檢驗方法。

3.通過從碘水中提取碘的實驗，學會萃取和分液的原理和基本操作。

【預習】

一、蒸餾

1．蒸餾

(1)蒸餾實驗原理

對于

混合物，利用混合物中各組分的不同，用蒸餾的方法除去的雜質。

(2)實驗——實驗室制取蒸餾水

①指出圖中主要儀器的名稱及作用

(3)實驗注意事項

①蒸餾裝置的連接應按________________________的順序。

②冷凝水的流向要________進水，________出水。

④加入碎瓷片(或沸石)是為了________________________________________。

【歸納總結】蒸餾實驗裝置的改進

當用蒸餾的方法分別獲取幾種沸點不同的液體時，應該用溫度計控制收集沸點不同的餾分，裝置改進如下：

說明：(1)溫度計的水銀球應置于

(2)制取蒸餾水時可以不使用溫度計，因為

2．實驗1-3：制取蒸餾水的實驗流程及Cl－的檢驗

（1）制取蒸餾水的實驗流程

（2）Cl－的檢驗

【活學活用】

1．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

(1)指出圖中兩處明顯的錯誤：①_______________________________________________，②___________________________________________。

(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________________，其作用是_________。

(4)收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_________________________。

2．工業酒精是含水約4%的液態乙醇，向工業酒精中加入生石灰，會發生如下化學反應且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在實驗室中將工業酒精轉化為無水酒精。請回答下列問題：

(1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是________________。

(2)在你選擇需要加熱的實驗方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_____________。

(3)在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是__________________________，并且對此要注意的問題是_____________________________________________。

二、萃取

【預習】

1．萃取

(1)萃取是利用物質在________的溶劑里______的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。加入的溶劑稱為______。

(2)分液是把萃取后兩種_____

_的液體分開的操作。

(3)分液常要使用。

(4)閱讀教材實驗1-4完成下列內容：

(1)實驗中用到的儀器名稱是______________________。

(2)實驗操作可分解如下幾步

①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

②把50

mL碘水和15

mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

③檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

④倒轉漏斗用力振蕩，并不時地旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

⑤旋開活塞，用燒杯接收溶液；

⑥從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

⑧靜置，分層。

正確的操作順序(用上述序號填寫)______→______→______→①→⑧→______→⑤→⑥

(3)上述步驟⑤的操作中應注意___________________________________________。

(4)步驟⑦的操作目的是________________________________________________。

(5)能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是_______________________________。

(6)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘：________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________________________________________________

【歸納總結】

1．萃取的三個“三”

三儀器：①

②

③

三種常見萃取劑：①

②

③

三原則：①萃取劑和原溶劑________；②萃取劑和溶質__________；

③溶質在萃取劑中的溶解度______在水中的溶解度。

2．分液漏斗的使用和檢漏方法

分液漏斗使用前必須檢查是否漏液。若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

檢漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋轉180°，再倒置看是否漏水。

3．分液操作的注意事項

(1)振蕩時，要不時地旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內壓強過大造成危險。

(2)分液時，分液漏斗下端要________________，以防液滴飛濺。

(3)旋開活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待下層液體恰好流出時及時關閉分液漏斗的活塞，注意不能讓____________流出，____________應從上口倒出。

【活學活用】

3．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（）

A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液

D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色

4．實驗室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的溶液進行有關實驗，已知：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

原溶液

(1)操作②使用的試劑是____________，該操作的名稱是________，所用主要儀器是________。

(2)若溴(Br2)是從上層液體獲得的，則使用的試劑可能是________，________(填“能”或“不能”)使用酒精。

【達標檢測】

1．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（）

A．萃取

B．過濾

C．蒸餾

D．蒸發

2．下列關于蒸餾實驗中儀器使用的說法錯誤的是（）

A．酒精燈內酒精不超過容積的2/3

B．蒸餾燒瓶應墊上石棉網加熱

C．蒸發和蒸餾過程中都需用到玻璃棒

D．接收餾分的儀器名稱為錐形瓶

3．在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是（）

A．分液時，原溶劑從分液漏斗下口流出，萃取劑溶液從漏斗上口倒出

B．分離液體時，將漏斗拿在手中進行分離

C．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞

D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必擰開活塞把氣體放出

4．下列離子檢驗的方法正確的是（）

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO

C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中加稀硫酸生成無色無味氣體，說明原溶液中有CO

5．在常用方法和混合物之間連線。

第二節

化學計量在實驗中的應用

第1課時

物質的量、摩爾質量

【學習目標】

1.知道物質的量、摩爾質量的單位及含義。

2.理解物質的量的基準——阿伏加德羅常數的含義。

3.能進行物質的質量、微粒數目與物質的量之間的換算。

【預習】

一、物質的量的單位——摩爾

1．物質的量及其單位

閱讀書P11——資料卡片，完成下表：

國際單位制(SI)中的七個基本單位

物理量

質量

電流

熱力學

溫度

物質的量

發光

強度

單位名稱

及符號

米(m)

秒(s)

安(A)

開(K)

坎(cd)

(1)物質的量是一個，表示含有________________

____，用符號

表示。“物質的量”四個字是一個整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質的質量，也不是物質的數量。

(2)物質的量的單位是。

2．阿伏加德羅常數

(1)阿伏加德羅常數是____________________________，約為________________個，用符號________表示。

(2)物質若含有阿伏加德羅常數(6.02×1023)個微粒，其物質的量為。

(3)阿伏加德羅常數可表示為NA，約為6.02×1023

mol－1，其單位是________。

(4)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系：n＝__________________。

【活學活用】

1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。

(1)物質的量可以理解為物質的數量（）

(2)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一（）

(3)物質的量描述對象是分子、原子等微觀粒子（）

(4)1

mol氫中含有2

mol氫原子和2

mol電子（）

(5)1

mol任何物質都含有6.02×1023個分子（）

2.下列關于阿伏加德羅常數的說法錯誤的是（）

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數

B．0.012

kg

12C含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數

C．含有阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1

mol

D．1

mol

NH3

所含原子數約為2.408×10243、1

mol

C中約含有

個碳原子。

4、0.3

mol

H2SO4約含有_____________

個硫酸分子。

5、1.204

×

1024個H2O2分子的物質的量為。

6、1

mol

Na2CO3中含有__

_molNa+、___molCO32-，共含有離子的個數約為_________個。

7、與0.3

mol

H2O

含有相同氫原子數的是（）

A.0.3

mol

HNO3

B.3.612

X

23個

HNO3分子

C.0.2

mol

H3PO4

D.0.1mol

NH3

【預習】

二、摩爾質量

1、閱讀書P12——圖1-11，完成下列內容：

mol

H2O

mol

Al

約

個水分子

約

個鋁原子

18g

H2O

27g

Al

（1）1mol不同物質中所含的粒子數是，但由于不同粒子的質量，1mol不同物質的質量也。

（2）1mol任何粒子集合體都約含有

個粒子，而1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與粒子的或

相等。

2、摩爾質量有關概念的理解

【學與問】

24.5g

H2SO4的物質的量是多少？1.5mol

Na2CO3的質量是多少？

【活學活用】

3．下列有關摩爾質量的描述或應用中正確的是（）

A．1

mol

OH－的質量為17

g·mol－1

B．二氧化碳的摩爾質量為44

g

C．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量

D．一個鈉原子的質量等于

g

【歸納總結】

【活學活用】

4．在14.2

g

Na2SO4中：

(1)含有的Na＋的數目是____________；

(2)含有的SO的質量是__________；

(3)含氧原子的物質的量是________。

5．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）

A．2.3

g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為

0.2NA

B．0.2NA個硫酸分子與19.6

g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數

C．28

g氮氣所含的原子數為NA

D．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶1

【達標檢測】

1．下列說法中正確的是（）

A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量

B．0.5

mol

H2O中含有的原子數目為1.5NA

C．64

g氧相當于2

mol氧

D．1

mol任何物質都含有6.02×1023個原子

2．下列說法正確的是（）

A．1

mol氯含有6.02×1023個微粒

B．阿伏加德羅常數的數值約等于6.02×1023

C．鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量

D．H2O的摩爾質量是18

g

3．某原子的摩爾質量是M

g·mol－1，則一個該原子的真實質量是（）

A．M

g

B.g

C.g

D.g

4．下列說法不正確的是（）

A．硫酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等

B．6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質量比等于7∶8

C．3.2

g

O2所含的原子數目約為0.2×6.02×1023

D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個二氧化碳分子質量是44

g

5．(1)

O2和O3是氧元素的兩種單質。根據分子式回答：

等質量的O2和O3所含分子數之比為________，原子個數之比為________。

(2)摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。

①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。

②1.28

g某氣體含有的分子數目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為________。

③已知一個鐵原子的質量為b

g，則鐵的摩爾質量為__________________。

④NA為阿伏加德羅常數，已知a

g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為________。

第三篇：高一化學知識點匯總：化學實驗基本方法

高一化學知識點匯總：化學實驗基本方法

化學實驗基本方法

過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)

蒸發 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發

蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶)

萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;② 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑;③ 要易于揮發。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗

分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次

配制一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷ 轉液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸ 洗滌(洗滌液一并轉移到容量瓶中)⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右

第四篇：《化學實驗基本方法》教學設計

人教版高中化學必修1第一章第一節

《化學實驗基本方法》（第一課時 化學實驗安全）教學設計

【教學目標】

知識與技能：

1.了解實驗安全的重要性。2．了解化學實驗的安全常識。過程與方法：

通過化學實驗的安全常識的習，掌握常見化學實驗突發事件的處理方法。

情感態度與價值觀：

樹立安全意識，遵守實驗室安全守則，養成良好的實驗習慣。教學重點：了解化學實驗的安全常識

教學難點：掌握化學實驗的規范操作和突發事件的處理方法。教學用具：多媒體電教平臺。教學過程：

[引入情境]將P2及P3化學家做實驗及實驗室投影到教室前面，引導學生從思想意識中進入化學世界。

[講述]故事：1774年，拉瓦錫在發現氧的著名實驗中，經過科學分析得出了反應事物本質的結論：空氣是有兩種氣體組成的。拉瓦錫通過嚴謹的化學實驗拭凈了蒙在氮元素上的塵土，人們終于科學的認識了空氣的基本組成。

[引言]化學是一門以實驗為基礎的自然科學。科學規律是通過對自然現象的發現、探究和反復驗證形成的。化學研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成實驗所必須的技能，是學好化學的關鍵。

[板書] 第一章 從實驗學化學

第一節 化學實驗基本方法

[問題]回顧初中我們所學習的化學基本實驗操作有哪些？

[學生討論、回答]固體、液體的取用、物質的加熱、以及基本儀器的使用。（課件3）

[問題] ①初中化學實驗過程中涉及到哪些實驗安全問題？如何避免？（課件4、5）

②實驗中出現意外如何處理？

[分組討論,完成學案] 建議5—6人一組，組間交流，達成共識。[講解]為了完成更多的實驗，我們還需進一步學習一些基本的實驗方法和基本操作。

[板書]

一、化學實驗安全 [學生發言，小結講述] 1.遵守實驗室規則。當你走進化學實驗室時，首先要認真閱讀并牢記實驗室規則。

2.了解安全措施。了解危險化學藥品和使用時的注意事項、著火和燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘等的位置和使用方法，報警電話等。

3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

4.重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。[講解]實驗安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得結果，必須遵守實驗的有關規則、安全措施及正確的操作方法。

[學生閱讀]P4注意問題1、2、3、[學生回答]實驗安全注意的問題：……（老師穿插、補充、完善）[情境創設1]實驗室規則展示（課件6-8）

(1)進入實驗室后，須按指定座位就座，不準大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內安靜、清潔。

(2)實驗課前，要預習實驗內容，明確實驗目的、原理、方法和步驟。

(3)實驗前要認真聽老師講解實驗目的和所用儀器、藥品的性能，弄清實驗步驟，實驗時要嚴格按照操作規程操作，細心觀察，認真分析，做好記錄，寫好實驗報告。(4)要節約水電和化學藥品，愛護儀器設備。違反操作規程，損壞、拿走儀器和藥品要按其情節輕重和有關規定作相應處理，并記錄在冊。

(5)實驗完畢后，要認真整理和清洗儀器，并放回原處，打掃實驗室并切斷電源，關好門窗，經老師或實驗員驗收后方可離開。

[情境創設2]常見意外情況展示，引導學生討論解決（課件9-13）(1)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋；鈉、磷等失火用細沙撲蓋，重大火情撥打電話119。(2)玻璃割傷，應先除去傷口玻璃碎片，用醫用雙氧水擦洗，用紗布包扎，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。

(3)眼睛的化學灼傷，應立即用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛。若為堿灼傷，則用2%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

(4)濃酸溶液灑在實驗臺上，應先用堿液中和，然后用水洗凈擦干；濃酸溶液沾在皮膚上，應立即用大量的水沖洗，并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。

(5)濃堿灑在桌面上，應先用稀醋酸中和，然后用水沖洗擦干；濃堿沾在皮膚上，應先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

(6)汞灑落后，應立即撒上硫粉，并打開墻下部的排氣扇。[情境創設3]針對實際問題的操作展示，歸結正確操作方法(1)化學實驗中的常見操作列舉

(2)常見危險化學品的分類及標志（課件14-16）

(3)實驗后的廢液和廢渣的妥善處理。（課件17-21）(4)數值與實驗安全(5)實驗藥品的安全存放(6)氣體收集的原理 [穿插講解，板書]

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法

[思考]根據初中你做的化學實驗，想一下進行化學實驗和探究時還應注意哪些安全問題。寫在卡片上同為交流。

[交流]討論情況及歸納總結。

[小結]以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，為確保實驗效果及安全，我們應牢記于心。[板書設計]： 第一章 從實驗學化學

第一節 化學實驗基本方法

（第一課時）

一、化學實驗安全

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法 [作業設計]配套課時練習題

《化學實驗基本方法》（第二課時 過濾和蒸發）教學設計

【教學目標】

知識與技能：

1.了解過濾和蒸發所使用的儀器及操作要領； 2.掌握SO42-的檢驗。過程與方法：

通過對過濾和蒸發等方法的學習，掌握一定的分離、提純操作技能。

情感態度與價值觀：

在了解分離、提純原則和掌握技能的基礎上，培養學生嚴謹的科學態度和實事求是、一絲不茍的科學作風養成良好的實驗習慣。

教學重點：1.了解過濾和蒸發所使用的儀器及操作要領；

2.掌握SO42-的檢驗(重點)。

教學難點：粗鹽提純過程的實驗設計要點。

教學用具：多媒體電教平臺；過濾、蒸發實驗儀器裝置。教學過程：

[復習引入] 如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，提純銅屑的最簡單的方法是什么？

[學生回答] 用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來——物理方法。加鹽酸，將鐵屑溶解掉——化學方法。

[設問]化學實驗中使用到的實際往往來自自然界或人工合成，但初級產品往往為混合物。要得到較為純凈的實際就要使用分離和提純的操作，你能否準確表述分離與提純的定義？

[學生討論、回答] 將混合物中各組成物質分開，得到比較純凈的物質，并且要求恢復到原來狀態（或指定的狀態）稱為物質的分離。

將混合物中的主要成分（或某種指定物質）凈化，而把其他雜質除去，稱為物質的提純。

[引入]今天我們就重點來學習分離與提純過程中經常用到的兩個方法——過濾和蒸發

[板書]

二、過濾與蒸發

[問題]請同學們自主閱讀課本，小組討論后準確得出過濾和蒸發的概念、儀器用品和實驗操作注意事項等記憶性結論。[學生討論、回答] 1．過濾

(1)概念：將固體與液體分離的一種方法。

(2)主要儀器及用品：燒杯 漏斗 玻璃棒 鐵架臺(帶鐵圈)濾紙

(3)注意事項

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。

二低：①濾紙上沿低于漏斗上沿；②液面低于濾紙上沿。

三靠：①燒杯口緊靠玻璃棒；②玻璃棒緊靠三層濾紙處；③漏斗下端緊靠燒杯內壁。

2．蒸發

(1)概念：分離溶于溶劑中的固體溶質的一種方法。

(2)主要儀器及用品：蒸發皿 酒精燈 鐵架臺(帶鐵圈)玻璃棒

①蒸發過程中要 不斷攪拌

②當大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干。[總結學生發言，板書] 1．過濾

(1)概念：將固體與液體分離的一種方法。

(2)主要儀器及用品：燒杯 漏斗 玻璃棒 鐵架臺(帶鐵圈)濾紙

(3)注意事項：一貼、二低、三靠。2．蒸發

(1)概念：分離溶于溶劑中的固體溶質的一種方法。

(2)主要儀器及用品：蒸發皿 酒精燈 鐵架臺(帶鐵圈)玻璃棒

①蒸發過程中要 不斷攪拌

②當大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干。

[問題情境1] 粗鹽主要成分為氯化鈉，常由海水曬鹽或鹽井水日光蒸發得到，因此當中往往含有大量泥沙，試分析，如何除去粗鹽中混有的泥沙？

[分組討論，完成學案] 建議5—6人一組，組間交流，達成共識。[講解]溶解（粗鹽溶解有少量不溶物）——過濾（燒杯內為無色透明溶液，濾紙有殘物）——蒸發（有白色晶體析出）[問題情境2]粗鹽中除含有泥沙外，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等可溶性雜質。

(1)可以通過何種試劑進行提純除雜？(2)在有關除雜步驟中應注意哪些問題？

[復習回顧]除雜問題中需要遵循怎樣的原則？ 不增（不加入新的物質）；不減（不消耗被提純的物質如：不能減少NaCl成分）；易分（雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉換為沉淀BaSO4）。

除雜思路：根據雜質特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質反應生成氣體、沉淀的物質為除雜劑符合復分解反應類型。

[分組討論，完成學案] 建議5—6人一組，組間交流，達成共識。[總結學生發言，講述] 可行性方案（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl [小結] Na2CO3在BaCl2之后加入，Na2CO3除CaCl2 和BaCl2。稀鹽酸最后加入。

[深化并板書] 2－3.SO4和Cl-的檢驗 2－SO4的檢驗

(1)試劑：鹽酸、氯化鋇溶液。

滴加稀鹽酸酸化加BaCl2溶液(2)步驟某溶液――――――→無沉淀―――――→白色沉淀，－證明原溶液中有SO24。

可溶性氯化物的檢驗

+硝酸+AgNO3 —— AgCl↓（驗證）過濾除去

[本節小結]本節我們主要學習了過濾和蒸發的操作要點，并通過實際問題對這兩種方法進行了演練。

[板書設計]：

二、過濾與蒸發 1．過濾(1)概念：將固體與液體分離的一種方法。

(2)主要儀器及用品：燒杯 漏斗 玻璃棒 鐵架臺(帶鐵圈)濾紙

(3)注意事項：一貼、二低、三靠。2．蒸發

(1)概念：分離溶于溶劑中的固體溶質的一種方法。

(2)主要儀器及用品：蒸發皿 酒精燈 鐵架臺(帶鐵圈)玻璃棒

①蒸發過程中要 不斷攪拌

②當大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干。

2－3.SO4和Cl-的檢驗

2－SO4的檢驗

(1)試劑：鹽酸、氯化鋇溶液。

滴加稀鹽酸酸化加BaCl2溶液(2)步驟某溶液――――――→無沉淀―――――→白色沉淀，－證明原溶液中有SO24。

可溶性氯化物的檢驗

+硝酸+AgNO3 —— AgCl↓（驗證）過濾除去

[作業設計]配套課時練習題

《化學實驗基本方法》（第三課時 蒸餾、萃取和分液）

教學設計

【教學目標】 知識與技能：

1.了解蒸餾的實驗原理和操作要領； 2.了解萃取的實驗原理和操作要領。過程與方法：

通過對蒸餾和萃取等方法的學習，掌握一定的混合物分離、提純操作技能。

情感態度與價值觀：

通過對蒸餾和萃取兩種分離方法和操作技能的學習，培養學生嚴謹的科學態度和實事求是、一絲不茍的科學作風，養成良好的實驗習慣。

教學重點：1.了解蒸餾的實驗原理和操作要領； 2.了解萃取的實驗原理和操作要領。

教學難點：相關實驗操作規范和注意事項。

教學用具：多媒體電教平臺；蒸餾、萃取實驗儀器裝置。教學過程：

[問題引入]某同學在實驗室欲配制硝酸銀溶液，可恰好蒸餾水剛剛用完，他就用自來水配制，結果如何？如何檢驗自來水中的Cl-? [學生回答] 配制出的硝酸銀溶液中將會出現少量白色沉淀，分析自來水中含有一定量的Cl-雜質。

Cl-雜質的檢驗：可向自來水樣品中先加硝酸酸化，再加硝酸銀，若產生不溶于水的白色沉淀AgCl。

[設問]如何除去自來水中的Cl-雜質？

[講述]今天我們就重點來學習分離與提純過程中經常用到的另外三種方法——蒸餾、分液和萃取。

[板書]

三、蒸餾、分液和萃取。

[問題]請同學們自主閱讀課本，小組討論后準確得出蒸餾的概念、儀器用品和實驗操作注意事項等記憶性結論。

[學生討論、回答] 1．蒸餾

(1)原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去液態混合物中易揮發、難揮發或不揮發的雜質的方法。

(2)主要儀器及用品：圓底燒瓶 冷凝器 石棉網 牛角管 鐵架臺 錐形瓶 酒精燈

(3)注意事項

①溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口下方處；②冷凝水，下口進冷水，上口出熱水；③投放沸石或瓷片防暴沸；④燒瓶底加墊石棉網；⑤使用前要檢查裝置的氣密性。

[板書] 1．蒸餾

(1)原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去液態混合物中易揮發、難揮發或不揮發的雜質的方法。

(2)主要儀器及用品：圓底燒瓶 冷凝器 石棉網 牛角管 鐵架臺 錐形瓶 酒精燈

(3)注意事項

[問題情境]海水資源是人類的寶貴財富，但海水中由于含有大量的NaCl、MgCl2等可溶性雜質而無法食用，現請設計一實驗方案實現海水的淡化并驗證。

[學生活動]分組討論，并依據教師對問題分析的輔助完成學案。驗證自來水中含有可溶性鹽酸鹽雜質——蒸餾分離——驗證上述雜質已被除凈。

[實驗情景]用CCl4萃取碘水

現象：液體分層；上層液體顯（黃或幾乎無色）色；下層液體顯（紫紅）色

[分組討論]

1、上層液體中的溶劑是？下層液體中溶劑是？

2、碘單質（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？(CCl4)

3、CCl4與H2O比較有何異同？ 注：

同：都能溶解碘單質（I2）；都不與碘單質（I2）反應。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質在CCl4中的溶解度大。[總結學生發言，講述] 2．萃取與分液(1)萃取

原理：利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。(2)分液

原理：將兩種互不相溶的液體分開的操作。（溶劑互不相溶；溶質在溶劑里溶解性不同被萃取物在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。）

(3)主要儀器：分液漏斗、鐵架臺、燒杯。(4)分液的操作方法：

①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，蓋好玻璃塞； ②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；

③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏牛口上的小孔再蓋好，使漏斗內外空氣相通，目的是保證漏斗里的液體能夠流出；

④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關閉活塞，注意不可使上層液體流出；

⑤從漏斗上端口倒出上層液體。萃取和分液結合的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

②隨即振蕩，使溶質充分轉移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉漏斗并用力振蕩；

③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環上靜置，待分層后進行分液；

④蒸發萃取劑即可得到純凈的溶質。為把溶質分離干凈，一般需多次萃取。

[板書] 2．萃取與分液(1)萃取

原理：利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

(2)分液

原理：將兩種互不相溶的液體分開的操作。(3)主要儀器：分液漏斗、鐵架臺、燒杯。(4)分液的操作方法：

萃取和分液結合的操作方法：

[本節小結]本節我們進一步學習了蒸餾、分液和萃取的操作要點，并通過實際問題對這兩種方法進行了演練。[板書設計]：

三、蒸餾、分液和萃取。1．蒸餾

(1)原理：利用混合物中各組分的沸點不同，除去液態混合物中易揮發、難揮發或不揮發的雜質的方法。

(2)主要儀器及用品：圓底燒瓶 冷凝器 石棉網 牛角管 鐵架臺 錐形瓶 酒精燈

(3)注意事項 2．萃取與分液(1)萃取

原理：利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

(2)分液

原理：將兩種互不相溶的液體分開的操作。(3)主要儀器：分液漏斗、鐵架臺、燒杯。(4)分液的操作方法。

萃取和分液結合的操作方法。[作業設計]配套課時練習題

第五篇：《化學實驗基本方法》教學設計

《化學實驗基本方法》教學設計

教學目標

(一)知識與技能

1.體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。

2.樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

3.掌握物質過濾、蒸發操作的方法，能根據常見物質的性質設計除雜質方案。

4.知道液體混合物分離和提純的常用方法蒸餾和萃取，能根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，并初步掌握其操作技能。

(二)過程和方法

通過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作。

(三)情感態度與價值觀

1.樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識。

2.能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究。

教學重點難點

1.過濾、蒸發操作的掌握及應用

2.蒸餾和萃取的掌握和應用

教學過程

第一課時

實驗準備：(4人一組)燒杯(15)、玻璃棒(15)、過濾裝置(15)、蒸發裝置(15)、試管

415、稀硝酸、氯化鋇。

教學過程：

[課前準備]將P2及P3化學家做實驗及實驗室投影到教室前面，引導學生從思想意識中進入化學世界。

[講述]故事：1774年，拉瓦錫在發現氧的著名實驗中，經過科學分析得出了反映事物本質的結論：空氣是由兩種氣體組成的。拉瓦錫通過嚴謹的化學實驗拭凈了蒙在氮元素上的塵土，人們終于科學地認識了空氣的基本組成。

[引言]化學是一門以實驗為基礎的自然科學。科學規律的發現是通過對自然現象的反復觀察、探究和驗證逐步形成 的。化學研究的主要方法是實驗方法，所以，學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成實驗所必須的技能，是學好化學的關鍵。

[板書] 第一章 從實驗學化學

第一節 化學實驗基本方法

[問題]回顧初中我們所學習的化學基本實驗操作有哪些? [學生討論、回答]固體和液體的取用、物質的加熱以及基本儀器的使用。

[問題]一般情況下，當未說明用量時，固體、液體的取用量是多少?

[學生回答] 固體蓋住試管底、液體1～2mL。

[講解]為了完成更多的實驗，我們還需進一步學習一些基本的實驗方法和基本操作。

[板書]

一、化學實驗安全

[投影]以下圖片，請同學們想一下在哪些地方見過?你知道它們的意義嗎?

[學生討論、回答]倉庫、實驗室、研究所等，它們都是安全標志。

[簡介]各圖標的意義。[講解]實驗安全是順利進行實驗及避免受到意外傷害的保障，我們的探究實驗要想取得結果，必須遵守實驗的有關規則、安全措施及正確的操作方法。

[學生閱讀]P4應注意的問題1、2、3、[學生回答]實驗安全注意的問題：(老師穿插、補充、完善)

[板書]

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法

4、重視污染物和廢棄物的處理方法

[思考]根據初中你做的化學實驗，想一下進行化學實驗和探究時還應注意哪些安全問題。寫在卡片上互相交流。

[交流]討論情況及歸納總結。

[過渡]以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，下面我們學習幾種化學實驗的基本操作。

[思考與交流]淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分離出來?如果有鐵屑和沙的混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來?

[學生回答]具體的方法。(水沖刷、磁鐵)

[過渡]以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法實現。

[板書]

二、混合物的分離與提純

[學生閱讀]P5中間自然段，思考回答學與問。

[過渡]粗鹽中含有許多對人體有害的物質，通過提純后才可食用;但粗鹽中的雜質也是重要的化工原理原料。例如我們山東的海化公司，就是以食鹽為主要原料的大型化工廠。現在請同學們動手來提純你課桌上的粗鹽。

[板書]

1、過濾和蒸發 [學生閱讀]實驗1-1內容

[學生實驗](前后位四人一組)教師巡視、指導，并參與實驗。

[交流]P6所填的操作步驟及現象。

[幻燈]展示圖1-2

圖1-3

[問題]過濾操作及蒸發操作中應注意哪些問題?

[學生交流回答]學生回答：一貼、二低、三靠老師補充、完善。

[板書](1)粗鹽提純步驟：溶解、過濾(一貼、二低、三靠)、蒸發。

[點擊高考試題] 根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：

(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷卻結晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示______(填下列正確選項的代碼)。

A.左盤重，樣品輕 B.左盤輕，砝碼重

C.右盤重，砝碼輕 D.右盤輕，樣品重

(3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于_______

(4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止______。

(5)所得產物中主要的鉀鹽有______等

答案：(1)③過濾，④蒸發結晶(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3、K2SO4、KCl等 [思考]制得的食鹽中可能含有哪些雜質?如何檢驗?

[閱讀] 資料卡片;注意：物質檢驗的原則。

[過渡]經過溶解、過濾和蒸發能夠除去粗鹽中不溶于水的雜質，但不能除去可溶于水的雜志，下面我們通過實驗檢驗上面實驗得到的食鹽中是否含SO42-。

[講解]操作步驟：

[分組實驗]1-2;老師指導試管實驗的操作方法。

[學生交流]實驗結果，并向老師匯報。

[板書](2)SO42-檢驗：

化學方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl

[思考交流]為何加入稀硝酸酸化?

[講解]排除CO32-等的干擾：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2+H2O

[問題]粗鹽經溶解、過濾、蒸發等操作后得到的鹽，還含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。同學們考慮如何除去?將答案寫在作業本上。

[小結]主要內容：過濾與蒸發操作、[作業]

1、P7思考與交流

2、P10習題3、4

3、預習：蒸餾和萃取

附：板書設計：

第一章 從實驗學化學

第一節 化學實驗基本方法

(第一課時)

一、化學實驗安全

SO42-檢驗。

1、遵守實驗室規則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法

4、重視污染物和廢棄物的處理方法

二、混合物的分離與提純

1、過濾和蒸發

(1)粗鹽提純步驟：溶解、過濾(一帖、二低、三靠

(2)SO42-檢驗：

化學方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl

第二課時)、蒸發。[實驗準備]4人一組、制取蒸餾水裝置15套、50 mL分液漏斗(15)、10 mL量筒(15)、燒杯(15)、鐵架臺(含鐵圈)(15)、CCl4、碘水。

教學過程：

[糾正作業]作業中的問題：語言敘述不嚴密，不符合邏輯，無因果關系;規范答案。

[復習提問]過濾、蒸發操作及SO42-檢驗方法。

[設問] 過濾、蒸發操作是用于固體混合物還是液體混合物的分離?

[學生回答] 過濾、蒸發操作適用于固體混合物分離。

[過渡]今天我們學習液體混合物的分離方法

[板書]

2、蒸餾和萃取

[幻燈]展示：用自來水制取蒸餾水示意圖

[思考與交流] 用自來水制取蒸餾水利用了什么原理?

[閱讀]P7最后一自然段。

[講解并板書](1)蒸餾利用液體混合物中各組混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發、難揮發、或者不揮發的雜質。

[實驗]1-3;先閱讀實驗內容。

[思考、回答]氯離子的檢驗方法：

[老師演示]制取蒸餾水的操作方法。

[學生分組實驗]老師巡回指導，并參與部分學生實驗。

[填表]P8實驗記錄表，學生組內交流。

[強調并板書] 蒸餾操作注意：

自來水不超過蒸餾燒瓶的1/

3、沸石防爆沸、冷卻水從下進從上出。

[講述]淡水資源短缺，節約用水的道理。

[幻燈]展示：海水淡化工廠相關新聞

(位于天津塘沽的海水淡化示范工程已經可以產生出口感不錯的淡水)

[學生討論]日常生活中我們是怎樣節約用水的?為何要珍惜淡水資源?

[過渡]對于液態混合物，我們還可以利用一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把它從另一種溶劑里提取出來。

[板書](2)萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。

[展示]萃取用的主要儀器：分液漏斗

[講解]幾種常見的分液漏斗。

①普通漏斗用于過濾，將溶液轉移到細口瓶中，溶解易溶氣體。

②長頸漏斗用于組裝氣體發生器。

③分液漏斗用于萃取分液或組裝氣體發生器。

[演示]分液漏斗的使用方法：振蕩方法(圖1-7)及拿法：

[學生分組實驗]據實驗1-4要求，認真做;老師巡回指導。

[強調] 注意：分液漏斗的震蕩方法及拿法。

[交流]實驗記錄，最后萃取出來的產品，觀看圖1-

8、圖1-9

[講述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取配合使用的。

[點擊高考試題]

1、回答下面問題：

(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法?

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是水層，試設計一種簡便的判斷方法。

答案：(1)蒸餾方法。(2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體于試管中，并向其中加入少量水，如果加水后試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是水層，反之，則上層是水層。

2、某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;

C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正;

E、放開活塞，用燒杯接收溶液;

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液;

G、將漏斗上口的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔;

H、靜置、分層。

就此實驗，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空)：

_______________ AG _____ EF。

(2)上述E步驟的操作中應注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。

(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。

答案：(1)CBDAGHEF(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁;及時關閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內外空氣相通,以保證進行(E)操作時漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

[學生閱讀]P9最后一自然段。

[強調]DNA測序、尿糖試紙檢測。化學實驗方法和技術是我們探索世界奧秘的有力助手，能給我們帶來無窮的樂趣。

[小結]略

[作業]

1、P10 1、2、2、課后復習本節內容

3、預習第二節

附：板書設計：

2、蒸餾和萃取

(1)蒸餾利用液體混合物中各組分的沸點不同除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質。

蒸餾操作注意：

自來水不超過蒸餾燒瓶的1/

3、沸石防爆沸、冷卻水從下進從上出。

(2)萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。

萃取主要儀器：分液漏斗