第一篇：高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的方法

進(jìn)入高一，化學(xué)是一門很重要的學(xué)科，也是高考的必考的科目，那么下面給大家分享一些關(guān)于高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的方法，希望對大家有所幫助。

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位--摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的方法

第二篇：高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)

蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶)

萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;② 對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;③ 要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗

分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷ 轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸ 洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

第三篇：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 檢測

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測試班 姓名2013-11-2 相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cu 64 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（）。

A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

2．已知1.505×1023

個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()

A．16 g

B．32 gC．64 g/mol

D．32 g/mol

3．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（）。

A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 gH2SO4

4.0.5 L 1 mol/L FeCl-3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的數(shù)目之比（）。

A．5：2B． 3：1C．15：2D． 1：3

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對于0.3 mol/L硫酸鉀溶液的說法不正確的是()。

A．1 L溶液中含有0.6NA個鉀離子

B．1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA C．2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/L D．2 L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個

6．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol/L FeCl-3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等是（）。A．100 mL 1mol/LNaCl溶液B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．150 mL 3mol/LKCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液 7．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）。

A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 8.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol／L的是（）。

A．將40 gNaOH溶解于1 L水中B．將22.4 L HCl氣體溶解于水配成1 L溶液

C．將1 L 10 mol／L的濃鹽酸加9L水稀釋D．將10 g NaOH溶解在少量水中定容為250 mL9．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）。

A．常溫常壓下,1.06 g Na+

2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02 NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為 NAC．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl-2溶液中，含有Cl 個數(shù)為0.5NA10．對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價，正確的是

A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有出從CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2-2，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含SO4C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿溶液

D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－

11`．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-

4及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。①過濾 ②

加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl 2溶液。其中正確的操作順序是

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②④①③D．②⑤④①③

12.質(zhì)量比為16：7的兩種氣體 SO2、CO 分子個數(shù)之比為；氧原子個數(shù)之比為；

同溫同壓下,體積比為；密度比為。13.(1)氧氣的摩爾質(zhì)量為，1 molHNO3的質(zhì)量為，(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g，則其摩爾質(zhì)量為________

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol /L氫氧化鈉溶液100 mL，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。15．欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm－

3)配制成濃度為0.5mol·L

－1的稀硫酸500ml。

(1)選用的主要儀器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②將硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，此時若有液體濺出會使?jié)舛绕玙____。

③若未洗滌燒杯和玻璃棒會使?jié)舛萠___________。

④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠___________；

16.把3.25克鋅放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)后測得溶液體積為100mL，計(jì)算⑴3.25克鋅的物質(zhì)的量； ⑵參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量 ；⑶生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量。

第四篇：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的教學(xué)反思

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的教學(xué)反思---物質(zhì)的量

山西孝義五中 宗建娥

在本門課程的學(xué)習(xí)中，我著重關(guān)注了《物質(zhì)的量》一節(jié)的教學(xué)理念，教學(xué)思路、教學(xué)設(shè)計(jì)及教學(xué)方法，并對自己在教學(xué)過程中存在的一些問題進(jìn)行了思索，發(fā)現(xiàn)自己在教學(xué)過程中還存在很多缺陷與不足，通過本門課程的學(xué)習(xí)，有很大的收獲，受到了很大的啟發(fā)，希望在以后的教學(xué)過程當(dāng)中能有所改進(jìn)和好轉(zhuǎn)。

在這以前，對于這部分的內(nèi)容我們只是機(jī)械的完成大綱規(guī)定的對于知識掌握的教學(xué)任務(wù)，目的是只要會做題，能應(yīng)付了考試即可。忽略了對學(xué)生的認(rèn)知能力、情感、態(tài)度、價值觀的培養(yǎng)。在教學(xué)的設(shè)計(jì)中只注重概念的掌握及熟練計(jì)算的相關(guān)技巧。在實(shí)際教學(xué)過程中，只需要講清楚下面的及個問題就自認(rèn)為可以了：

1、概念：“物質(zhì)的量”，2、物理量的符號：n。

3、單位：摩爾。符號mol ；

4、阿伏伽德羅常數(shù)：NA。

5、計(jì)算公式：n= N / NA.6、使用該物理量的注意事項(xiàng)。

8、課堂練習(xí)。這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)及教學(xué)過程，過于簡單粗糙，導(dǎo)致很多問題的產(chǎn)生。學(xué)生往往只知道概念，但是并不會具體應(yīng)用。對于計(jì)算公式，只是死記硬背，不會靈活應(yīng)用，更不會舉一反三。最終的結(jié)果是沒有完成教學(xué)目標(biāo)。這些問題產(chǎn)生的主要原因就是：學(xué)生對于概念沒有深刻理解，只停留在表面的模糊印象上，就算知道，也是單純的記憶。不理解就無法應(yīng)用，所以計(jì)算只能死套數(shù)字。結(jié)果成了“夾生飯”，說會也不會，說不會也知道一點(diǎn)。期末復(fù)習(xí)的時候都無法下手，補(bǔ)習(xí)也不是，不補(bǔ)習(xí)也不是。這就是傳統(tǒng)教學(xué)理念和方法產(chǎn)生的嚴(yán)重后果。

在新課程理念的指導(dǎo)下，對于這一問題，解決的對策還是要注意引導(dǎo)，設(shè)計(jì)好教學(xué)情境，從學(xué)生的生活事例和現(xiàn)象出發(fā)，與所學(xué)習(xí)的內(nèi)容相聯(lián)系，把概念穿插于其中，加強(qiáng)學(xué)生對概念的理解。對于“物質(zhì)的量”這個概念，我的教學(xué)設(shè)計(jì)如下：

【創(chuàng)設(shè)情境】日常生活當(dāng)中，我們需要計(jì)算物質(zhì)的數(shù)量，例如，中午，我吃了一個蘋果，3824個米粒兒，喝了6.02x10個水分子。。。

【學(xué)生活動】大笑：老師您真有意思。您這話太有問題了?！咀穯枴课矣惺裁磫栴}??？

【學(xué)生參與】您就說吃了一碗大米，喝了一杯水不就得了?！咀穯枴磕菫槭裁次艺f吃了一個蘋果，你們沒意見呢？

【學(xué)生參與】蘋果個兒大，數(shù)量少；米粒和水顆粒小，數(shù)量多。

【引導(dǎo)】對，當(dāng)物質(zhì)的顆粒很小，數(shù)量比較龐大的時候，我們一個一個的計(jì)量很不方便，因此，我們需要用另外一個量來表示物質(zhì)的數(shù)量。這個物理量就是我們今天要學(xué)些的“物質(zhì)的量”。。。。。

接下來，再通過一個鐵塊中含有的鐵原子數(shù)目，食鹽中含有的鈉離子和氯離子數(shù)目等具體事例體會物質(zhì)的量得含義。

通過改進(jìn)，學(xué)生對“物質(zhì)的量”的概念有了新的認(rèn)識和深刻的理解，學(xué)習(xí)興趣提高了，學(xué)習(xí)帶勁了，掌握的很好，做起題來也熟練的多了。改進(jìn)效果不錯。

學(xué)完本門課程后，我覺得盡管在新課程理念下，教學(xué)思路有了一定的改進(jìn)，但是還有很多不足。

一、節(jié)教材中化零為整，化小為大的思想值得我們借鑒。不從概念直接出發(fā)，而是從問題“一定質(zhì)量的物質(zhì)中含有多少微觀粒子”？我覺得思路不錯。

二、直接表明此物理量用于微觀粒子，此思路也不錯，省去很多麻煩。

三、與化學(xué)方程式相聯(lián)系，體會化學(xué)方程式的深層次含義，思路也不錯。如果重新上這節(jié)課，我覺得在理念上可以直接從化學(xué)理論和術(shù)語上出發(fā)，不用生活中的例子牽強(qiáng)附會。在方式上注重整體教學(xué)，而不是分散凌亂的分析某些小問題。在方法上，應(yīng)該從純化學(xué)研究性學(xué)習(xí)出發(fā)，而不是為了解題學(xué)化學(xué)。

第五篇：高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)總結(jié)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。通過實(shí)驗(yàn)可以獲取大量的感性知識,許多結(jié)論要通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證.許多未知領(lǐng)域要通過實(shí)驗(yàn)來探索。實(shí)驗(yàn)還可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。鞏固和理解化學(xué)基礎(chǔ)知識。

一、教學(xué)目標(biāo)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。通過實(shí)驗(yàn)可以獲取大量的感性知識許多結(jié)論要通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證，許多未知領(lǐng)域要通過實(shí)驗(yàn)來探索。實(shí)驗(yàn)還可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。鞏固和理解化學(xué)基礎(chǔ)知識和形成基本技能。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、動手能力和創(chuàng)新能力。培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。本期要認(rèn)真做好《必修》的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，積極開展第二課堂和重視研究性學(xué)習(xí)及家庭小實(shí)驗(yàn)，堅(jiān)持以人為本，努力提高教學(xué)質(zhì)量。

二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

1、所有《必修》實(shí)驗(yàn)。

2、部分家庭小實(shí)驗(yàn)。

3、波爾多液的配制

三、教學(xué)措施

1、以美激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)、奧妙無窮。化學(xué)知識中蘊(yùn)藏著多樣統(tǒng)一美、和諧奇異、簡潔明快美化學(xué)實(shí)驗(yàn)有光、有色、有聲、有味、有熱豐富多彩?？梢匀轿坏拇碳ご竽X。這是化學(xué)學(xué)科特有的、獨(dú)特的刺激方式并有其獨(dú)特的開發(fā)價值。只要運(yùn)用恰當(dāng)，每個化學(xué)實(shí)驗(yàn)都有其智能價值。通過本期的課堂實(shí)驗(yàn)、家庭小實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究，去引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行妙趣橫生的探索，發(fā)現(xiàn)和鑒嘗化學(xué)知識的內(nèi)在美、憑借化學(xué)的實(shí)驗(yàn)美的魅力和暗示作用，使學(xué)生陶冶情操、啟迪智慧、美化心靈。并在美的情境中激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、明確實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，注意教師在課堂實(shí)驗(yàn)中的示范作用

教師在做實(shí)驗(yàn)中必須操作科學(xué)規(guī)范，一舉一動都要成為學(xué)生獨(dú)立操作的依據(jù)和榜樣。實(shí)驗(yàn)過程中，教師對儀器的整理、安放的位置、連接的順序、操作的敏捷、協(xié)調(diào)都必須具有科學(xué)性和示范性，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。講解時，語言要與操作結(jié)合整湊、語言科學(xué)、準(zhǔn)確而富有啟發(fā)性。板書適時，能讓學(xué)生明確每個實(shí)驗(yàn)的目的、實(shí)驗(yàn)用品、懂得如何觀察并能積極操作師生互動。不能讓學(xué)生以“觀察員”的身份出現(xiàn)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室。

3、注意實(shí)驗(yàn)習(xí)慣的培養(yǎng)

培根說過“習(xí)慣是一種頑強(qiáng)而巨大的力量，它可以主宰人生”。因此本期從第一節(jié)開始，就要注意培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。如傾倒液體、取藥、加熱、點(diǎn)燃酒精燈、用滴管汲取液體、過濾的操作、儀器的連接與拆除、儀器的清洗等。

4、在實(shí)驗(yàn)操作中培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和創(chuàng)新能力。

在學(xué)生動手操作中教師要注意觀察學(xué)生的操作過程，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力并且先在課外活動中每班培養(yǎng)十個左右的學(xué)生，讓他們先過動手能力這一關(guān)。然后在全班的動手操作中由他們幫助操作有困難的學(xué)生。實(shí)行“兵教兵”。防止教師在實(shí)驗(yàn)過程中唱“獨(dú)角戲”。還要優(yōu)化教師的演示實(shí)驗(yàn)，力求教師的每一個實(shí)驗(yàn)都是主體與主導(dǎo)的最佳結(jié)合?！凹扔袔熒非笳胬淼墓差l共振又有師生情感的心理共嗚”。在實(shí)驗(yàn)過程中要巧設(shè)疑問做到以奇引疑、以疑創(chuàng)境以疑促思讓學(xué)生在奇中攬性。堅(jiān)持在實(shí)驗(yàn)中以學(xué)生為主體、以操作為載體、訓(xùn)練為主線、思維為主攻精講與操作相結(jié)合在操作中導(dǎo)之以思、授之以法、教師的講起到畫龍點(diǎn)睛作用。

5、在實(shí)驗(yàn)過程中教師要注重自身的儀表和語言

在實(shí)驗(yàn)過程中教師要注重自身端莊的儀表嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕田L(fēng)。工整流利的板書生動有趣的語言，熟練、規(guī)范、科學(xué)的操作技巧，精辟的分析、形象的講解、適度而又耐人尋味的設(shè)疑。巧妙的啟發(fā)可以對學(xué)生起到潛移默化。教師在課堂上要精神飽滿、感情充沛巧妙地運(yùn)用幽默、形象比喻、擬人等手法而使課堂活躍，引起學(xué)生持久的注意力。同時教學(xué)語言是教師對教材的理解、傳遞和進(jìn)行思想教育的最主要的手段也是教師傳授知識、分析、情感向外傳授最直接、最有效的方式。本期的實(shí)驗(yàn)教學(xué)要加強(qiáng)自身教學(xué)語言的研究和探討使自己的教學(xué)語言能撥動學(xué)生心靈。最大程度地使自己的教學(xué)語言發(fā)出哲理的馥香、心靈的芳香讓學(xué)生在愉快的情景中學(xué)習(xí)知識增長才干。

6、開展課外活動 抓好家庭小實(shí)驗(yàn)。

一位名人說過 “再聰明的人被動時就顯得十分愚蠢”。因此本期要積極開展課外活動抓好家庭小實(shí)驗(yàn)。把學(xué)生由被動吸收變成主動探索。

7、認(rèn)真批改實(shí)驗(yàn)報(bào)告

要認(rèn)真地批改實(shí)驗(yàn)報(bào)告及時了解學(xué)生的知識缺陷。通過《化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告》及時批改，把握學(xué)生思想脈搏和個性特點(diǎn)為德育工作的開展打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。學(xué)生在《實(shí)驗(yàn)報(bào)告》中流露出來的真實(shí)情感可以作為備課時的重要參數(shù)，也可以作為把握學(xué)生思想脈搏的窗口。通過批改加

強(qiáng)師生之間心靈交流和信息交流。架起師生課外交流的橋梁讓他們真正感覺到在學(xué)習(xí)中老師是他們的合作者、組織者和參與者。

高一化學(xué)備課組

李明國

2016年7月