第一篇：高一化學實驗專題復習

高 一 化 學 實 驗 專 題 復習

基礎部分

1、下列儀器不能用于加熱的是（）

（A）容量瓶（B）圓底燒瓶（C）試管（D）燒杯

2、下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是（）

（A）CO2（B）CO（C）NH3（D）SO23、要除去混在CO2氣體中少量SO2，最好讓氣體通過（）

（A）Na2CO3溶液（B）溴水（C）NaOH溶液（D）飽和NaHCO3溶液

4、下列實驗操作中，正確的是（）

（A）稀釋濃硫酸可先在量筒中加入一定體積水，再在不斷攪拌下沿量筒壁慢慢加入濃硫酸

（B）過濾時，漏斗里的濾液應低于濾紙的邊緣

（C）燃著的酒精燈不慎打翻，應立即用水滅火

（D）測定溶液的pH值時，應用玻棒蘸取待測液，直接滴在干燥的pH試紙上

5、某學生要提純混有泥沙的食鹽，他設計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發。在這些操作中都需要使用的儀器是（）

（A）燒杯（B）漏斗（C）玻璃棒（D）酒精燈

6、下列試紙在使用時不宜用水濕潤的是()

（A）藍色石蕊試紙（B）淀粉碘化鉀試紙（C）pH試紙（D）紅色石蕊試紙

7、不能用濃硫酸而只用堿石灰干燥的氣體是()

（A）H2（B）H2S（C）Cl2（D）NH38、下列物質在空氣中久置，不會變質的是()

（A）Ca(OH)2（B）漂白粉（C）氯化鉀（D）氫SO49、下列儀器中，“0”刻度在上端的是()

（A）量筒（B）滴定管（C）溫度計（D）容量瓶

10、在用氫氧化鈉固體配制250ml 0.1mol/L NaOH溶液的過程中不需要的儀器2-是

（A）250ml容量瓶（B）托盤天平（C）膠頭滴管（D）燒瓶

11、右圖是化學實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是（）

（A）NO（B）NO

2（C）CO（D）SO212、實驗室進行NaCl液蒸發時，一般有以下操作過程

① 固定鐵圈位置② 放置酒精燈③ 放上石棉網④ 放上蒸發皿⑤加熱攪拌 ⑥停止加熱、余熱蒸干其，正確的操作順序為（）

（A）①②③④⑤⑥（B）②①③④⑤⑥

（C）②①④⑤⑥（D）②①③④⑤

13、對下列儀器回答問題：

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥蒸發皿 ⑦分液漏斗

（1）對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網的有（填序號）

（2）使用時必須檢查是否漏水的有（填序號）

（3）標有“0”刻度的有（填序號）

14、如圖裝置中,若關閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁.若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁.據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是（）

（A）H2S和濃H2SO4（B）SO2和NaHCO3溶液

（C）Cl2和NaHCO3溶液（D）Cl2和氯水

15、（1）下列實驗操作中，正確的是__________。

A、稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上。

B、實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈

C、先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

D、在量筒中稀釋濃硫酸

E、金屬鋰保存在煤油中

F、金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋

G、用100mL量筒量取2.50mL鹽酸

16、右圖是實驗室制取氣體的一種裝置。

（1）這種制氣裝置在加入反應物前，應首先進行的實驗操作

是。

（2）該裝置可制取的氣體。

（寫出物質的化學式）。

（3）若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和（填物質名稱），還能選擇（填物質的化學式）和水。

（4）若用排空氣法收集H2，可選擇下圖中的A裝置，收集時氣體應從口進氣。

（填“a”或“b”）。

若用排水法收集H2，可選擇同時使用下圖中的A和B兩套裝置，其操作是：在A中

加滿水，蓋緊瓶塞。

綜 合 部 分

17、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣

口瓶，可觀察到的現象是_______________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程

式表示）_________________________________。

根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制

得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學式）,長期

露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是___________（用字母代號填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

（3）據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區的天原化工總廠

相繼發生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是。

A．NaOHB．NaClC． KBrD． Na2CO

3+++2+2+3+

18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg、Ba、Al、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32 －、S2-、SO42-、AlO2-、SO3２－、MnO4-，取該溶液進行以下實驗：

（１）、取PH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除離子的存在。（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及數滴新制氯水，經振蕩后ＣＣl４層呈紫紅色，可以排除離子的存在。

（３）、另取出部分溶液逐漸加入ＮaＯＨ溶液,使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除離子的存在。

（４）、取出部分上述堿性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，證明離子存在，又可排除離子的存在。

（５）、將（３）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是肯定不存在的離子是

還不能確定是否存在的離子是

19、選用如下實驗裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉的實驗。已知反應2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q溫度稍高即發生副反應6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

⑴選用各裝置的接口順序為

⑵各裝置所起的作用

⑶實驗中若用12mol﹒L-1的濃鹽酸100ml與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質 的量總是小于0.15mol,其可能的主要原因是。（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發生）

20、有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：

（1）實驗時，連接裝置的順序是；導管接口的順序是。

（2）裝置①內發生反應的化學方程式是。

ABCDEF

（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現象是。

高 一 化 學 實 驗 專 題 復習

答案：

1.A 2.C 3.D 4.BD 5.C 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.BD 12.B

13.⑴②⑤ ⑵①⑦ ⑶③④14.B15.BF

16.（1）檢查裝置的氣密性

（2）CO2、NO、NO2選填兩個，其他合理答案也給分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2）

（3）雙氧水（或過氧化氫水溶液）Na2O2（4）a

用膠管連接b和c接口，由a導入H2氣體，（水通過b和c排入B中）。

17.（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色（2）氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O； Ca(ClO)2 ；C（3）D

18.(1).ＣＯ

32+2 －、S、AlO2、ＳＯ３2-－+2--２－(2).Ｆe2+2+３＋、NO3、ＭnＯ４(3).Mg、Al3+-－2+3+(4).Ba； SO4(5).Ｉ、NH4、Ba； Mg、Al、Ｆe

SO4、AlO2、ＳＯ３2-３＋、NO3、ＣＯ3-2 －、S、2--２－、ＭnＯ４；K、Na、Cl－++-

19.⑴adig(2)A制備Cl2 D制漂白粉F尾氣處理(3)隨著反應進行濃鹽酸濃度下降，到一定程度反應就不能進行

20.⑴③②①⑤④，f e d c a bj i h g

⑵ CO + CuO ═ Cu + CO2;H2 + CuO ═ Cu + H2O

⑶ ⑤中的無水硫酸銅變藍

第二篇：高一化學實驗總結

高一化學實驗教學總結

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。通過實驗可以獲取大量的感性知識,許多結論要通過實驗去驗證.許多未知領域要通過實驗來探索。實驗還可以激發學生學習興趣。鞏固和理解化學基礎知識。

一、教學目標

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。通過實驗可以獲取大量的感性知識許多結論要通過實驗去驗證，許多未知領域要通過實驗來探索。實驗還可以激發學生學習興趣。鞏固和理解化學基礎知識和形成基本技能。培養學生的觀察能力、實驗能力、思維能力、動手能力和創新能力。培養學生辯證唯物主義世界觀和科學的學習方法。本期要認真做好《必修》的有關實驗，積極開展第二課堂和重視研究性學習及家庭小實驗，堅持以人為本，努力提高教學質量。

二、實驗內容

1、所有《必修》實驗。

2、部分家庭小實驗。

3、波爾多液的配制

三、教學措施

1、以美激發學生的學習興趣

化學世界絢麗多彩，千姿百態、奧妙無窮。化學知識中蘊藏著多樣統一美、和諧奇異、簡潔明快美化學實驗有光、有色、有聲、有味、有熱豐富多彩。可以全方位的刺激大腦。這是化學學科特有的、獨特的刺激方式并有其獨特的開發價值。只要運用恰當，每個化學實驗都有其智能價值。通過本期的課堂實驗、家庭小實驗、實驗探究，去引導學生進行妙趣橫生的探索，發現和鑒嘗化學知識的內在美、憑借化學的實驗美的魅力和暗示作用，使學生陶冶情操、啟迪智慧、美化心靈。并在美的情境中激發學生學習化學的興趣。

2、明確實驗目標，注意教師在課堂實驗中的示范作用

教師在做實驗中必須操作科學規范，一舉一動都要成為學生獨立操作的依據和榜樣。實驗過程中，教師對儀器的整理、安放的位置、連接的順序、操作的敏捷、協調都必須具有科學性和示范性，為學生的終身學習奠定基礎。講解時，語言要與操作結合整湊、語言科學、準確而富有啟發性。板書適時，能讓學生明確每個實驗的目的、實驗用品、懂得如何觀察并能積極操作師生互動。不能讓學生以“觀察員”的身份出現在化學實驗室。

3、注意實驗習慣的培養

培根說過“習慣是一種頑強而巨大的力量，它可以主宰人生”。因此本期從第一節開始，就要注意培養學生良好的實驗習慣。如傾倒液體、取藥、加熱、點燃酒精燈、用滴管汲取液體、過濾的操作、儀器的連接與拆除、儀器的清洗等。

4、在實驗操作中培養學生的動手能力和創新能力。

在學生動手操作中教師要注意觀察學生的操作過程，培養學生的動手能力并且先在課外活動中每班培養十個左右的學生，讓他們先過動手能力這一關。然后在全班的動手操作中由他們幫助操作有困難的學生。實行“兵教兵”。防止教師在實驗過程中唱“獨角戲”。還要優化教師的演示實驗，力求教師的每一個實驗都是主體與主導的最佳結合。“既有師生追求真理的共頻共振又有師生情感的心理共嗚”。在實驗過程中要巧設疑問做到以奇引疑、以疑創境以疑促思讓學生在奇中攬性。堅持在實驗中以學生為主體、以操作為載體、訓練為主線、思維為主攻精講與操作相結合在操作中導之以思、授之以法、教師的講起到畫龍點睛作用。

5、在實驗過程中教師要注重自身的儀表和語言

在實驗過程中教師要注重自身端莊的儀表嚴謹的教風。工整流利的板書生動有趣的語言，熟練、規范、科學的操作技巧，精辟的分析、形象的講解、適度而又耐人尋味的設疑。巧妙的啟發可以對學生起到潛移默化。教師在課堂上要精神飽滿、感情充沛巧妙地運用幽默、形象比喻、擬人等手法而使課堂活躍，引起學生持久的注意力。同時教學語言是教師對教材的理解、傳遞和進行思想教育的最主要的手段也是教師傳授知識、分析、情感向外傳授最直接、最有效的方式。本期的實驗教學要加強自身教學語言的研究和探討使自己的教學語言能撥動學生心靈。最大程度地使自己的教學語言發出哲理的馥香、心靈的芳香讓學生在愉快的情景中學習知識增長才干。

6、開展課外活動 抓好家庭小實驗。

一位名人說過 “再聰明的人被動時就顯得十分愚蠢”。因此本期要積極開展課外活動抓好家庭小實驗。把學生由被動吸收變成主動探索。

7、認真批改實驗報告

要認真地批改實驗報告及時了解學生的知識缺陷。通過《化學實驗報告》及時批改，把握學生思想脈搏和個性特點為德育工作的開展打下堅實的基礎。學生在《實驗報告》中流露出來的真實情感可以作為備課時的重要參數，也可以作為把握學生思想脈搏的窗口。通過批改加

強師生之間心靈交流和信息交流。架起師生課外交流的橋梁讓他們真正感覺到在學習中老師是他們的合作者、組織者和參與者。

高一化學備課組

李明國

2016年7月

第三篇：高一化學實驗總結

高一化學實驗總結

高一化學組

高一化學實驗教學總結

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。通過實驗可以獲取大量的感性知識，許多結論要通過實驗去驗證，許多未知領域要通過實驗來探索。實驗還可以激發學生學習興趣。鞏固和理解化學基礎知。

一、教學目標

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。通過實驗可以獲取大量的感性知識，許多結論要通過實驗去驗證，許多未知領域要通過實驗來探索。實驗還可以激發學生學習興趣。鞏固和理解化學基礎知識和形成基本技能；培養學生的觀察能力、實驗能力、思維能力、動手能力和創新能力。培養學生辯證唯物主義世界觀和科學的學習方法。本期要認真做好《高中化學課本（必修1）》的有關實驗，積極開展第二課堂和重視研究性學習及家庭小實驗，堅持以人為本，努力提高教學質量此文來自優秀教育資源網斐斐課件園。

一、實驗內容

1、的所有《高中化學課本（必修1）》實驗。

2、部分家庭小實驗。

3、波爾多液的配制

4、一次我縣環境污染的調查。

5、在本期第十一周、第十二周開展二次化學晚會；第十五周開展一次化學實驗專題測試。

三、教學措施

1、以美激發學生的學習興趣

化學世界絢麗多彩，千姿百態、奧妙無窮。化學知識中蘊藏著多樣統一美、和諧奇異美、簡潔明快美；化學實驗有光、有色、有聲、有味、有熱，豐富多彩。可以全方位的刺激大腦。這是化學學科特有的、獨特的刺激方式并有其獨特的開發價值。只要運用恰當，每個化學實驗都有其智能價值。通過本期的課堂實驗、家庭小實驗、實驗探究，去引導學生進行妙趣橫生的探索，發現和鑒嘗化學知識的內在美、憑借化學的實驗美的魅力和暗示作用，使學生陶冶情操、啟迪智慧、美化心靈。并在美的情境中激發學生學習化學的興趣。

2、明確實驗目標，注意教師在課堂實驗中的示范作用

本期，教師在做實驗中，必須操作科學規范，一舉一動都要成為學生獨立操作的依據和榜樣。實驗過程中，教師對儀器的整理、安放的位置、連接的順序、操作的敏捷、協調都必須具有科學性和示范性，為學生的終身學習奠定基礎。講解時，語言要與操作結合整湊、語言科學、準確而富有啟發性。板書適時，能讓學生明確每個實驗的目的、實驗用品、懂得如何觀察；并能積極操作，師生互動。不能讓學生以“觀察員”的身份出現在化學實驗室。

3、注意實驗習慣的培養

培根說過：“習慣是一種頑強而巨大的力量，它可以主宰人生”。因此，本期從第一節開始，就要注意培養學生良好的實驗習慣。如傾倒液體、取藥、加熱、點燃酒精燈、用滴管汲取液體、過濾的操作、儀器的連接與拆除、儀器的清洗等。

4、在實驗操作中，培養學生的動手能力和創新能力。

在學生動手操作中，教師要注意觀察學生的操作過程，培養學生的動手能力，并且先在課外活動中，每班培養十個左右的學生，讓他們先過動手能力這一關。然后在全班的動手操作中，由他們幫助操作有困難的學生。實行“兵教兵”。防止教師在實驗過程中唱“獨角戲”。還要優化教師的演示實驗，力求教師的每一個實驗都是主體與主導的最佳結合。“既有師生追求真理的共頻共振，又有師生情感的心理共嗚”。

在實驗過程中，要巧設疑問，做到以奇引疑、以疑創境，以疑促思，讓學生在奇中攬性。堅

持在實驗中以學生為主體、以操作為載體、訓練為主線、思維為主攻；精講與操作相結合，在操作中導之以思、授之以法、教師的講起到畫龍點睛作用。

5、在實驗過程中，教師要注重自身的儀表和語言

在實驗過程中，教師要注重自身端莊的儀表，嚴謹的教風。工整流利的板書，生動有趣的語言；熟練、規范、科學的操作技巧；精辟的分析、形象的講解、適度而又耐人尋味的設疑。巧妙的啟發可以對學生起到潛移默化。教師在課堂上要精神飽滿、感情充沛巧妙地運用幽默、形象比喻、擬人等手法，而使課堂活躍，引起學生持久的注意力。同時教學語言是教師對教材的理解、傳遞和進行思想教育的最主要的手段，也是教師傳授知識、分析、情感向外傳授最直接、最有效的方式。本期的實驗教學要加強自身教學語言的研究和探討，使自己的教學語言能撥動學生心靈。最大程度地使自己的教學語言發出哲理的馥香、心靈的芳香，讓學生在愉快的情景中學習知識，增長才干。

6、開展課外活動 抓好家庭小實驗。

一位名人說過：“再聰明的人，被動時就顯得十分愚蠢”。因此，本期要積極開展課外活動，抓好家庭小實驗。把學生由被動吸收變成主動探索。本期開展二次化學晚會，以組為單位，進行一次“波爾多液農藥的配制”。開展一次“我縣環境污染的調查”。并要求以組為單位寫出調查報告。培養同學的積極探研精神和團結協作精神。讓學生在課外活動中，學會學習，學會共同生活。

7、認真批改實驗報告

要認真地批改實驗報告，及時了解學生的知識缺陷。通過《化學實驗報告》及時批改，把握學生思想脈搏和個性特點，為德育工作的開展打下堅實的基礎。學生在《實驗報告》中流露出來的真實情感，可以作為備課時的重要參數，也可以作為把握學生思想脈搏的窗口。通過批改，加強師生之間心靈交流和信息交流。架起師生課外交流的橋梁，讓他們真正感覺到，在學習中，老師是他們的合作者、組織者和參與者

第四篇：高一化學期中復習

高一化學期中復習

李航

原子：核電荷數=核外電子數；

陽離子：核電荷數>核外電子數；

陰離子：核電荷數<核外電子數。

核電荷數=質子數=原子序數

電子數，每得一個電子就多一個負電荷，失去一個電子對一個正電荷，每一個質子對應一個正電荷，所以電子數=質子數-電荷數（用數值相減）

分子式和化學式的區別：

乙醇的化學式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O

舉個例子：

氫氧根OH-

質子數=1+8=9（1是氫的質子數，8是氧的質子數）

中子數=16+1-9=8（16是氧的質量數，1是氫的質量數，9是質子數）

電子數=9-(-1)=10（9是質子數，-1是電荷數，1個負電荷就是多一個電子）He2+

質子數=2（氦元素的質子數）

中子數=4-2=2（4是氦的質量數，2是氦的質子數）

電子數=2-(+2)=0（第一個2是氦的質子數，后一個+2是氦的電荷數，也就是少了2個電子）

有關化學方程式的計算

1、反應物中某種物質過量的計算

在生產實踐或科學實驗中，有時為了使某種反應物能反應完全（或充分利用某一物質），可使另一種反應物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。解這類題時首先判斷這兩種反應物的量是否符合化學方程式中該兩種反應物的關系量之比，如不符合則要根據不足量的反應物的量進行計算。

2、有關物質的純度、產率、利用率和多步反應的計算

在化學反應中，所表示的反應物和生成物的轉化量都是以純凈物的量來表示的。而實際上原料和產品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質的純度（以百分數表示）。

3、混合物中兩種成分的物質的量、質量和百分比的計算

這類題目有較強的綜合性。解題時不僅要掌握化學計算的有關概念和熟悉元素化合物的性質還要認真審題。分析題給的每項條件和各組分之間量的關系，找出解題途徑。經常采用的方法有“關系式法”、“差量法”及“聯立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例

1、硼有兩種同位素 B和 B，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個數比.解題分析：這是一道要求應用同位素的概念和求平均原子量的方法進行計算的問題，解此題的關鍵是對同位素、質量數等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計算公式，可以先設其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個數之比。1

解：設 B的原子的百分含量為x%，B原子百分含量為1—x%，則：x% + 11（1—x%）= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子個數百分比為：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子個數百分比為 1：4

例

2、將2.5克膽礬溶于500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質量分數，物質的量濃度及密度。

解題分析：解該題的關鍵是對質量分數、物質的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結晶水合物，當加入水中，膽礬的結晶水進入水中，溶劑的質量增加，而溶質是無水硫酸銅。確定溶質的量是解題的要點。通過求質量分數和物質的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克（題中無物殊條件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的質量為160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的質量為2.5* 160/250 = 1.6（克）。質量分數 = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%

物質的量濃度 == 0.02摩/升

溶液的密度 =（500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含結晶水的一價金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，取4.025克該晶體充分加熱后，放出水蒸氣2.25克(失去全部結晶水),試確定該硫酸鹽的分子組成.解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關的。可利用結晶水合物中水的含量是固定的這一關系與已知條件的建軍立比例關系，從而確定結晶水合物中所含的結晶水，進一步求出金屬的原子量。

解：設結晶水合物的分子式為M2SO4 xH2O，其摩爾質量為322克/摩，1摩結晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量為:322—18╳10=142，M的原子量為（142—96）/2 =23

查原子量表可知為Na。故晶體的化學式為：Na2SO4?10H2O.例

4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？（標準狀況下）被氧化的氯化氫的物質的量是多少？

解題分析：這題是涉及到物質的過量和氧化還原反應的化學方程式的計算，要全面理解化學方程式中表

示的量的關系。方程式的系數之比可以看成物質的量之比或分子個數比，對氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據題意和化學方程式所表示量的關系，列出比例式。比例式中同一物質必須用同一單位；不同物質也可以用不同單位，但必須是對應的關系。

該題首先要確定過量物質，找出不足量物質的量作為計算標準。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的總量是不同的。根據已知條件和系數列出比例關系式逐步求解。解：設鹽酸全部反應所需二氧化錳的量為x克，在標準狀況下生成氯氣y升，則： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：（12╳0.05）得 x = 13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是過量的,應該用鹽酸的量作為計算標準:

4/(12╳0.05)== 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化學方程式中系數的關系,4摩HCl參加反應,其中2摩HCl被氧化,則0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 標準狀況下,生成氯氣3.36升,HCl被氧化的物質的量為0.3摩.例

5、工業上用氨氧化法制硝酸時,如果由氨氧化成一氧化氮的轉化率為95%,由一氧化氮制成硝酸的轉化率為90%,求1噸氨可以制得52%的硝酸多少噸?

解題分析:該題是有關多步反應的計算,可以利用化學方程式,找出有關物質的關系式進行計算,簡化計算過程.注意運用轉化率和純度的計算公式.解:該題有關的化學方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O(1)

2NO + O2 == 2NO2(2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑(3)

其中(3)式產生的NO在工業生產中是被循環使用的,繼續氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質的量之比為1：1，最后得出的關系式為：NH3∽HNO3。解：設制得52%的硝酸為x噸。

NH3 ∽ HNO3

17噸 63噸

1╳95%╳90% 噸 x.52%噸

X =（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(噸)

答:可以制得52%的硝酸6.1噸。

1-20號元素：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

第五篇：2013-2014高一化學實驗計劃

2013—2014年第二學期

高一化學演示實驗計劃

1、第三周期金屬元素性質比較2月24日

2、吸熱反應、放熱反應3月17日

3、化學反應速率的測定4月14日

4、影響反應速率的因素45、影響化學平衡的因素56、原電池的構成條件67、電解的原理6

2013—2014年第二學期

高一化學分組實驗計劃

分組實驗一5月19日通知5

影響化學平衡的因素

分組實驗二6月5日通知6

化學實驗考查

分組實驗三6月23日通知7

原電池、電解池的工作原理

月21日 月8日 月2日 月23日 月26日做月10日做 月1日做