第一篇：高一化學必修二有機物復習教案

高一化學必修二有機物復習教案.txt31巖石下的小草教我們堅強，峭壁上的野百合教我們執著，山頂上的松樹教我們拼搏風雨，嚴寒中的臘梅教我們笑迎冰雪。高一<<化學必修二>>有機物復習教案

一、有機物的物理性質

1、狀態：

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、、醋酸（16.6℃以下）； 氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 其余為液體

2、氣味：

無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）； 稍有氣味：乙烯；

特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸； 香味：乙醇、低級酯；

3、密度：

比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油； 比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4 硝基苯。

4、水溶性：

不溶： 烴.鹵代烴...高級脂肪酸、高級醇醇醛 酯、烴 易溶：低級醇.醛．酸葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖 與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

二、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質

(1)烷烴

A)官能團：無 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B)結構特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。

C)化學性質：

①取代反應（與鹵素單質、在光照條件下）

，......。

②燃燒

③熱裂解

(2)烯烴：

A)官能團： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B)結構特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。C)化學性質：

①加成反應（與X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反應（與自身、其他烯烴）

③氧化反應

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(3)苯及苯的同系物：

A)通式：CnH2n-6(n≥6)；代表物：

B)結構特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結構，6個C原子和6個H原子共平面。C)化學性質：

①取代反應（與液溴、HNO3、H2SO4等）

②加成反應（與H2、Cl2等）

苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)醇類：

A)官能團：-OH（醇羥基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B)結構特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環烴分子、苯環側鏈上）的氫原子而得到的產物。結構與相應的烴類似。C)化學性質：

①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應

②跟氫鹵酸的反應

③催化氧化（α-H）

④酯化反應（跟羧酸或含氧無機酸）(5)羧酸

A)官能團：(或-COOH)；代表物：CH3COOH B)結構特點：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)化學性質：

①具有無機酸的通性

②酯化反應(7)酯類

A)官能團：（或-COOR）（R為烴基）； 代表物： CH3COOCH2CH3 B)結構特點：成鍵情況與羧基碳原子類似 C)化學性質：

水解反應（酸性或堿性條件下）

3、常見糖類、蛋白質和油脂的結構和性質(1)單糖

A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）

B)結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮

C)化學性質：①葡萄糖類似醛類，能發生銀鏡反應 ；②具有多元醇的化學性質。(2)二糖 A)代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）

B)結構特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。C)化學性質：

①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。

②水解反應(3)多糖

A)代表物：淀粉、纖維素 [(C6H10O5)n ] B)結構特點：由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。C)化學性質：

①淀粉遇碘變藍。

②水解反應（最終產物均為葡萄糖）

⑥在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種α-氨基酸。

（4)油脂

A)組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態的稱為油，呈固態的稱為脂，統稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。B)代表物：

油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：

C)結構特點：油脂屬于酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結構為：

R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，不同時為混甘油酯。

D)化學性質：

①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。

②水解：類似酯類水解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應（生成高級脂肪酸鈉），皂化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。

5、重要有機化學反應的反應機理(1)醇的催化氧化反應

說明：若醇沒有α-H，則不能進行催化氧化反應。(2)酯化反應

說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩余部分結合生成酯。

三、有機化學計算

1、有機物化學式的確定

(1)確定有機物化學式的一般途徑

(2)有關烴的混合物計算的幾條規律

①若平均式量小于26，則一定有CH4 ②平均分子組成中，l < n(C)< 2，則一定有CH4。

③平均分子組成中，2 < n(H)< 4，則一定有C2H2。有機物化學式的確定方法 一，“單位物質的量”法

根據有機物的摩爾質量（分子量）和有機物中各元素的質量分數，推算出1 mol有機物中各元素原子的物質的量，從而確定分子中各原子個數，最后確定有機物分子式。

【例1】某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳的質量分數為85.7%，在標準狀況下11.2L此化合物的質量為14g，求此化合物的分子式.解析：此烴的摩爾質量為Mr=14g÷=28g/mol mol 此烴中碳原子和氫原子的物質的量分別為：

n(C)=28g×85.7%÷12g/mol=2mol n(H)=28g×14.3%÷1g/mol=4mol

所以1mol此烴中含2 molC和4molH 即此烴的分子式為C2H4 二，最簡式法

根據有機物各元素的質量分數求出分子組成中各元素的原子個數之比（最簡式），然后結合該有機物的摩爾質量（或分子量）求有機物的分子式。

【例1】另解：由題意可知：C和H的個數比為 ：=1：2

所以此烴的最簡式為CH2，設該有機物的分子式為（CH2）n

由前面求得此烴的分子量為28可知14 n=28 n=2 即此烴的分子式為C2H4。三，燃燒通式法

根據有機物完全燃燒反應的通式及反應物和生成物的質量或物質的量或體積關系利用原子個數守恒來求出1 mol有機物所含C、H、O原子的物質的量從而求出分子式。如烴和烴的含氧衍生物的通式可設為CxHyOz(Z=0為烴)，燃燒通式為

CxHyOz+（x+y/4－z/2）O2 → xCO2+y/2H2O

【例2】某有機物0.6g完全燃燒后生成448mL（標準狀況）CO2和0.36g水。已知該物質的蒸氣對氫氣的相對密度為30,求有機物的分子式。

解析：該有機物的分子量為30×2=60

0.6g該有機物的物質的量為 = 0.01 mol

n(CO2)= =0.02mol n(H2O)= =0.02mol

由原子個數守恒可知n(C)=n(CO2)=0.02mol，n(H)=2n(H2O)=0.04mol

0.6g該有機物中m(c)= M(C)×n(Ｃ)=12 g/mol×0.02mol =0.24g

m(H)= M(H)×n(H)= 1 g/mol×0.04mol=0.04g

m(O)= 0.6g－0.24g－0.04g=0.32g

CxHyOz +（x+y/4－z/2）O2 → x CO2 + y/2H2O

x y/2 0.01 mol 0.02 mol 0.02 mol

x=0.02 mol×1/0.01 mol=2 y=0.02 mol×4/0.01 mol=4 z=0.32g÷16g/mol÷0.01 mol =2 所以該有機物的分子式為C2H4O2 四，平均值法

根據有機混合物中的平均碳原子數或氫原子數確定混合物的組成。

平均值的特征為： C小≤≤C大 H小≤≤H大 【例3】某混合氣體由兩種氣態烴組成，取0.1 mol 該混合氣態烴完全燃燒后得 4.48LCO2（標準狀況）和3.6gH2O則這兩種氣體可能是（）

A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H2和C2H6

解析：由題意可知0.1 mol 該混合氣態烴含碳原子的物質的量為：

n(c)= n(CO2)= = 0.2 mol

含氫原子的物質的量n(H)= 2n(H2O)=2×= 0.4 mol

即1 mol該混合氣態烴含碳原子的物質的量n(C)=2 mol n(H)= 4mol

該混合氣態烴的平均分子式為C2H4，根據平均值的特征可知選BD。五，商余通式法（適用于烴類分子式的求法）

根據烷烴（CnH2n+2），烯烴和環烷烴（CnH2n），炔烴和二烯烴（CnH2n－2），苯和苯的同系物（CnH2n－6）的通式可以看出這些烴類物質的分子中都有一個共同的部分為CnH2n，這部分的式量為14n，因此用烴的分子量除以14就可以得到分子所含碳原子數即n值，再根據余數就可以求得烴的分子式。其規律為： Mr/14能除盡，可推知為烯烴或環烷烴 Mr/14余數為2，可推知為烷烴 Mr/14差2可推知二烯烴或炔烴 Mr/14差6可推知為苯或苯的同系物

【例4】某烴的相對分子量為106，求該烴的分子式。

解析：106/14差6能除盡即（106+6）/14=8所以該烴的分子式為C8H10 六，區間法

根據有機物燃燒耗O2量的上下限值及有機物通式列出不等式進行求解確定其分子式。

【例5】常溫下，在密閉容器中混有2ml氣態烷烴和13mlO2，點燃爆炸，生成的只是氣態產物，除去CO2和H2O后，又在剩余物中加入6mlO2，再進行爆炸重新得到的也只是氣態產物，除得到CO2外，還剩余O2，試確定該烴的分子式。

解析：設烷烴的分子式為CnH2n+2，1ml完全燃燒時耗O2為（3n+1）/2ml，2ml完全燃燒時耗O2為（3n+1）ml。由題意可知13＜3n+1＜13+6

即4＜n＜6 所以n =5 分子式為C5H12 七，討論法

當反應物的相對用量不確定或條件不足時應根據有機物的狀態或分子式中碳原子或氫原子數為正整數等這些條件來討論有機物的分子式。

【例6】嗎啡是嚴格查禁的毒品，嗎啡分子中含碳71.58%，氫6.67%，氮4.91%，其余為氧元素。已知嗎啡相對分子質量不超過300，試求嗎啡的分子式

解析：該題初看起來條件不足無從下手，但仔細分析題意就會發現嗎啡的分子量不超過300，氮原子的百分含量最小，原子個數最少。根據有機物中原子個數為正整數的特點，不妨先設嗎啡分子中氮原子數為1，由題意可知嗎啡的分子量為：14/4.91% = 285 < 300，如果氮原子數大于1，很顯然嗎啡的分子量會超過300不符合題意。因此可以確定嗎啡的分子量為285，該分子中所含N、C、H、O個數分別為：N（N）=1，N（C）=285×71.58%÷12=17，N（H）=285×6.67%÷1=19，N（O）=285×16.84%÷16=3。故嗎啡的分子式為C17H19NO3。

2有機物燃燒規律

有機物完全燃燒的通式：

烴：

烴的含氧衍生物： 一.有機物的質量一定時：

規律1.烴類物質(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比.規律2.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中含碳或氫的質量分數一定；若混合物總質量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質量分數相同。

規律3.燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：⑴同分異構體 或 ⑵最簡式相同 例1.下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是

A．50g乙醇和50g甲醚 B．100g乙炔和100g苯

C．200g甲醛和200g乙酸 D．100g甲烷和100g乙烷 解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構體，B、C中兩組物質的最簡式相同，所以答案為D。例2.下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定，不符合上述要求的是 A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯 C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯

解析：混合物總質量一定，不論按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2的質量保持不變，要求混合物中各組分含碳的質量分數相同。B、C中的兩組物質的最簡式相同，碳的質量分數相同，A中碳的質量分數也相同，所以答案為D。

二.有機物的物質的量一定時：

規律4.比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于烴類物質，根據分子中碳、氫原子個數越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數相同后再進行比較即可。②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比較CxHy的耗氧量。規律5.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數一定；若混合物總物質的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數相同。例3.相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是 A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2 解析：A中C3H4的耗氧量相當于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改寫為C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改為C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改為C3H6·(CO2),顯然答案為B、D。

例4.1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9 例5：有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數)()

A.8n B.14n C.18n D.44n 解析: A中的一個碳原子被B中的四個氫原子代替,A和B的分子量相差8的倍數,即答案A.如果A和B的分子組成相差若干個H2O或CO2 ,耗氧量也不變，即分別對應答案C和D。三.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質的量之比一定時：

規律6：有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或該物質的摩爾質量等其他條件才能確定。例6.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1:1，由此可以得出的結論是 A．該有機物分子中C:H:O原子個數比為1:2:1 B．分子中C:H原子個數比為1:2

C．有機物必定含O

D．無法判斷有機物是否含O

答案：B、D 例7.某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質的量之比為n:(n-1)，此烴可能是 A．烷烴 B．單烯烴 C．炔烴 答案：C

D．苯的同系物

例8.某有機物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，該有機物對氫氣的相對密度為31．試求該有機物的分子式．答案：C2H6O(乙醇)四.有機物完全燃燒前后氣體體積的變化 1.氣態烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規律與氫原子個數有關 ①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0 ②若y>4,燃燒前后體積增大,△V= ③若y<4,燃燒前后體積減少,△V= 2.氣態烴(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質燃燒的通式通過差量法確定即可。

例9.120℃時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數不可能是

(A)1(B)2(C)3(D)4 解析：要使反應前后壓強體積不變，只要氫原子個數可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可答案：D 例11.兩種氣態烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態,所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是(A)CH4 C2H4(B)CH4 C3H6(C)C2H4 C3H4(D)C2H2 C3H6 答案：B、D 3.液態有機物(大多數烴的衍生物及碳原子數大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態,則燃燒前后氣體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數的。例10：取3.40ɡ只含羥基、不含其他官能團的液態飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經點燃,醇完全燃燒.反應后氣體體積減少0.560L ,將氣體經CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標況下測定)。則：3.4ɡ醇中C、H、O的物質的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個數之比為___________。

解析：設3.40ɡ醇中含H、O原子的物質的量分別為x和y 則: x+16y=3.40ɡ-2.80L/22.4L·mol-1×12ɡ·mol-1......方程① x/4-y/2 =0.560L/22.4L·mol-1......方程②

⑴、⑵聯解可得:x=0.300mol y=0.100mol 進而求得原子個數比。

答案：C.0.125 mol、H.0.300 mol、O.0.100 mol；

該醇中C、H、O的原子個數之比為 5∶12∶4 五.一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比一定時： 1.生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況

例11.某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH 解析：產生的CO2與耗氧量的體積比為2：3，設該有機物為1mol,則含2mol的C原子，完全燃燒時只能消耗2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol,即該有機物可以是A，從耗氧量相當的原則可知B也正確。答案為A、B。2.生成的CO2的物質的量等于消耗的O2的物質的量的情況

符合通式Cn·(H2O)m 3.生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況

⑴若CO2和O2體積比為4∶3 ,其通式為(C2O)n ·(H2O)m。

⑵若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n ·(H2O)m。例12.有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要相同狀態下氧氣yL，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為

（）

A． B． C． D．

例13.某有機物X燃燒時生成CO2和H2O,1 mol X完全燃燒時消耗O2 3 mol.（1）試寫出X可能的分子式(三種)：。（2）若X不跟鈉和氫氧化鈉反應,0.1 mol X與足量銀氨溶液反應生成43.2 g銀,則X的結構簡式為.答案：

1、C

2、（1）C2H4、C2H6O、C3H4O2（2）OHCCH2CHO 四．同分異構體的書寫

一、中學化學中同分異構體主要掌握四種： CH3 ①碳干異構：由于C原子空間排列不同而引起的。如：CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH-CH3 ②位置異構：由于官能團的位置不同而引起的。如：CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3 ③官能團異構：由于官能團不同而引起的。如：HC≡C-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH2；這樣的異構主要有：烯烴和環烷烴；炔烴和二烯烴；醇和醚；醛和酮；羧酸和酯；氨基酸和硝基化合物。

④順反異構：高中僅烯烴中可能存在，且C=C同一碳原子所連的兩個基團要不同。

二、烷烴的同分異構體書寫回顧

以C7H16為例：

1、先寫最長的碳鏈： C-C-C-C-C-C-C

2、減少1個C，依次加在第②、③......個C上（不超過中線）： C-C-C-C-C-C

3、減少2個C：

1）組成一個-C2H5，從第3個C加起（不超過中線）： C-C-C-C-C

2）分為兩個-CH3

a）兩個-CH3在同一碳原子上（不超過中線）： C-C-C-C-C C-C-C-C-C

b)兩個-CH3在不同的碳原子上：

C-C-C-C-C C-C-C-C-C

三、同分異構體的書寫技巧

1、一鹵代烴種數與烴的質子峰個數、化學環境不同的氫原子的種數的關系

[例1]某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜圖中顯示三個質子峰，該烴的一氯代物有 種。

[解析]寫出C5H12的各種同分異構體進行分析，結果如下表： 同分異構體 質子峰數 一氯代物 CH3CH2CH2CH2CH3 3 3(CH3)2CHCH2CH3 4 4 C(CH3)4 1 1 【小結】

（1）烴的一鹵代物種數 = 質子峰數 = 化學環境不同的H原子種數

（2）分子結構越對稱，一鹵代物越少，分子結構越不對稱，一鹵代物越多。

[練習] 某有機物A的分子式為C8H8O，A能發生銀鏡反應，其苯環上的一氯代物只有二種，試寫出A的可能的結構簡式。

2、丁基異構的應用

（1）寫出丁基的四種同分異構體：

CH3CH2CH2CH2-（2）寫出分子式為C5H10O的醛的各種同分異構體并命名：

CH3-CH2-CH2-CH2-CHO 戊醛

（3）分子式為C5H12O的醇有 種能被紅熱的CuO氧化成醛？

3、將“殘基”拚成分子結構簡式的技巧

[例3]某烴的分子結構中含有三個CH3-、二個-CH2-、一個-CH-，寫出該烴可能的分子結構并命名。

第一步：找中心基(支鏈最多的基)：

第二步：找終端基(-R)構造分子骨架：-CH3（3個）

第三步：將中間基插入：2個-CH2-(1)插入一個“-CH2-CH2-”，三個位置等同，故只有一種：CH3-CH2-CH2-CH-CH3

（2-甲基戊烷）

（2）將兩個“-CH2-”插入，三個位置等同，故只有一種：CH3-CH2-CH-CH2-CH3

（3-甲基戊烷）

[練習]某有機物分子結構中含：一個 ；一個-CH-；一個-CH2-；3個CH3-；1個Cl-，則請寫出符合條件的該有機物的可能的結構簡式： 【跟蹤訓練】

1、目前冰箱中使用的致冷劑是氟里昂(二氯二氟甲烷)，根據結構可推出氟里昂的同分異構體 A.不存在同分異構體 B.2種

C.3種

D.4種

2、某苯的同系物的分子式為C11H16，經測定，分子中除含苯環外不再含其它環狀結構，分子中還含有兩個甲基，兩個亞甲基（-CH2-）和一個次甲基。則符合該條件的分子結構有

A、3種 B、4種 C、5種 D、6種

3、某苯的同系物，已知R-為C4H9-，則該物質可能的結構有 A、3種 B、4種 C、5種 D、6種

4、菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可能生成的一硝基取代物有

A、4種 B、5種 C、6種 D、10種

5、分子式為C8H16O2的有機物A，在酸性條件下能水解生成C和D，且C在一定條件下能轉化成D。則有機物A的結構可能有

A、1種 B、2種 C、3種 D、4種

6、苯的二氯取代物有三種，那么苯的四氯取代物有 種.7、有機物

按系統命名法的名稱是，該有機物的一氯代產物有 種。

8、二甲苯苯環上的一溴取代物共有6種，可用還原法制得3種二甲苯，它們的熔點分別如下： 6種溴二甲苯的熔點(℃)234 206 213 204 214.5 205 對應還原的二甲苯的熔點(℃)13-54-27-54-27 54 由此推斷

熔點為234℃的分子的結構簡式為為 ；

熔點為-54℃的分子的結構簡式

；

第二篇：高一化學必修二有機物知識點總結

必修二 有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性 ①種類多

②大多難溶于水，易溶于有機溶劑 ③易分解，易燃燒

④熔點低，難導電、大多是非電解質

⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；

3、化學性質：（1）、氧化性

?CO2+2H2O； CH4+2O2???CH4不能使酸性高錳酸甲褪色；

（2）、取代反應

取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；

? CH3Cl+HCl CH4+Cl2????CH2Cl2+ HCl CH3Cl+Cl2???? CHCl3+ HCl CH2Cl2+Cl2???? CCl4+ HCl CHCl3+Cl2???

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）；

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）； 烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低；

三、乙烯

1、乙烯的制法

工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）；

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°； 光照光照光照點燃光照

4、化學性質

（1）氧化性 ①可燃性

現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高 ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應 有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；

現象：溴水褪色

??CH3CH2OH CH2=CH2+H2O??（3）加聚反應

聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發生的聚合反應叫加聚反應；

乙烯 聚乙烯

四、苯

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；

3、化學性質

（1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）； 不能使酸性高錳酸鉀褪色；（2）取代反應 ①

鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；

反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）加成反應 催化劑用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷

五、乙醇

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；

2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；

3、化學性質（1）氧化性

①可燃性

點燃?2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2???②催化氧化

催化劑???2CH3CH2OH+O2?2 CH3CHO+2H2O 催化劑2 CH3CHO+ O2（2）與鈉反應 ???2 CH3COOH ??2CH3CH2ONa +H2↑ 2CH3CH2OH+2Na?

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；

2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應

醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反應類型：取代反應 反應實質：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用：

（1）中和揮發出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸收揮發出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度

第三篇：高一化學必修二總結

原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

電子層數相同的元素排成一個橫行周期

最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序縱行族

周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數

元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。

元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。

核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

質量數=質子數+中子數：A == Z + N

同位素質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元

素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數：核電荷數增

多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數：電子數增

多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向；元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數 = 8—最外

層電子數（金屬元素無負化合價）

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力

減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：核電荷數增多，最外層電子數增多；原子半徑減小，得電子能力增強，失電子能力減弱；氧化性增強，還原性減弱，氣態氫化物穩定性增強最高價氧化

物對應水化物酸性增強，堿性減弱

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH共價鍵與離子鍵，NH4Cl共價鍵與離子鍵，Na2O2共價鍵與離子鍵放熱反應燃燒 緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸、水反應制氫氣。大多數化

合反應（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應）。

吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如②銨鹽和堿的反應如

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

原電池 負極：較活潑的金屬氧化反應，根據內電路離子的遷移方向：陽離子流

向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

化學反應平衡 總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變

第四篇：高一化學必修二3-2乙烯教案

第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料

第一課時

乙烯（教案）

【課標要求】 知識與技能：

1.了解烯烴的概念，了解乙烯的物理性質。

2.探究乙烯分子的組成和結構式；掌握乙烯的化學性質。3.掌握加成反應的概念。

4.強化學生對“結構─性質”關系的認識，培養學生的比較思維能力。過程與方法

1．實踐活動（水果或蔬菜的催熟實驗）、探究實驗（石蠟油的分解）； 2．通過乙烯性質的科學探究學習，提高學生分析問題的能力。3．由乙烯的雙鍵啟發學生分析乙烯和烷烴的化學性質的異同。情感態度與價值觀：

通過催熟水果等實踐活動，了解乙烯在自然的作用；乙烯是重要的化工原料，是衡量一個國家石油化工水平的標志，又是一種很重要的植物生長調節劑，教學中從生活實際出發，引導學生了解其重要作用，以培養學生熱愛化學知識的情感。【教學重點】

本課時的重點是乙烯的化學性質，難點是加成反應原理的理解。【教學過程設計】

[新課引入]：趣味故事。

[質疑]該是什么氣體,能加快水果的成熟? [講述]該氣體是乙烯，乙烯是一種重要的化工原料。[展示]乙烯的相關產品及用途。

[質疑]乙烯如此重要，那么工業上如何獲得乙烯呢？

[講述]主要來自石油。乙烯的產量用來衡量一個國家石油化工的發展水平。那么，乙烯有哪些性質呢？結構決定性質，我們先來認識一下乙烯的結構。[新課] [學與問] [展示]乙烯分子的模型，學生練習寫乙烯的結構式、電子式、結構簡式（參見投影）：

[講述]實驗表明，乙烯分子里的兩個碳原子和四個氫原子都處于同一平面。雙鍵里其中一個鍵容易斷裂，能跟其它原子或原子團結合。

[實驗]乙烯與溴水及酸性高錳酸鉀反應：

[現象]溴水及酸性高錳酸鉀顏色褪去。[實驗]乙烯在空氣中燃燒，觀察現象： [現象]：火焰明亮，有黑煙生成。[板書]

1、乙烯的氧化反應（1）燃燒

（2）乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，而使高錳酸鉀褪色。

2、乙烯的加成反應

[講解]乙烯分子在溴的攻擊下，C=C雙鍵里的其中一個鍵容易斷裂，同樣溴分子在乙烯的作用下，Br—Br鍵也會逐漸斷裂，兩個溴原子分別與兩個不飽和的碳原子結合，生成無色的1，2一二溴乙烷。

[板書]

師生共同小結給出定義：有機化合物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物分子的反應叫做加成反應。

[板書] 加成反應：有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。常見的加成試劑有：H2、HCl、H2O等等。

[分析]加成反應的特點（斷鍵、成鍵的位置）。[思考、練習]

1、完成方程式：

CH2=CH2+H2 CH2＝CH2+HCl

CH2=CH2+H2O 1 [答案]見幻燈展示

[思考、練習]

2、如何鑒別乙烷與乙烯？

[小結]乙烯的加成反應的特點：碳碳雙鍵中的一個鍵容易斷裂，斷鍵兩端的碳原子能夠分別與其它的原子或原子團結合成新的共價鍵。（即“原子只上不下”）

[練習]完成對比歸納乙烷和乙烯（見學案）

[課堂小結]由于乙烯分子里的碳碳雙鍵里的一個鍵容易斷裂，能跟其它原子或原子團直接結合，因此，乙烯的化學性質比乙烷活潑，能發生加成、氧化反應，另外從乙烯的活潑性和還原性也充分說明乙烯是含有雙鍵的不飽和烴。

[板書設計]

第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料 第一課時

乙烯

一、乙烯的結構

二、乙烯的化學性質

1、乙烯的氧化反應

①燃燒

②乙烯使高錳酸鉀溶液褪色。

2、乙烯的加成反應

加成反應：（定義）

三、乙烯的用途

[作 業]學案鞏固練習

[課后反思]

第五篇：必修二復習教案

必修二復習教案

第一單元

１、字音：

踱步du?

彌望mí

顫動chàn

宛然wǎn

霎時shà

梵婀玲fàn 渺茫miǎo

煤屑xia

落蕊ruǐ 夾襖jiá

平仄za

頹廢tuí 歧韻qí

房檁lǐn

馴鴿xùn

譬如pì

細膩nì

瞥見piē? 涸轍h?

莖葉jīng

婆娑suō

猗郁yī

移徙xǐ

囚系xì

圓弧hú

塵垢g?u

黝黑yǒu 柵欄zhà

俯瞰kàn

水渦wō

短暫zàn

虛擲 zhì

徜徉cháng

繆斯miù

澄清ch?ng

曲折qū zh?

裊娜niǎo nu?

顫栗zhàn lì

混沌hùn dùn 蔥蘢cōng l?ng 漪瀾yī lán

黑魆魆 xū xū

潭柘寺zha

蓊蓊郁郁wěng脈脈含情m? m?

一椽破屋chuá

削皮xiāo

剝削xūe

纖腰xiān

纖夫qiàn

雋永juàn

雋秀jùn

幽禁jìn

禁不住jīn

安寧níng

寧愿nìng

創傷chuāng

創chuàng建

露水lù

露相l?u

厚薄báo

刻薄b?

薄荷b?

參差cēn

參與cān

人參shēn

疏落lu?

落枕lào

大大落落luō

落在后面là

折騰zhē

折疊zh?

折耗sh?

差別chā

參差cī

差勁chà

出差chāi

穿著zhu?

著急zháo

走著zhe

著數zhāo

獨處chǔ

妙處chù

2、字形：

點綴

啜泣

輟學

拾掇

沒精打采斑駁

倩影

喝彩

斂裾

了截爽直蕭索

落寞

嚴厲

學歷

再接再厲喇叭

咳嗽

攀援

玷污

掂量惦記

漂浮

深邃

吞噬

常春藤船舶

停泊

嬉戲

閑暇

瑕不掩瑜名聞遐邇

嬌嫩

矯情

嬌生慣養

驕兵必敗

鞭撻

黯淡

輕歌曼舞漫不經心

枝蔓

3、文學常識：

①朱自清（1898～1948），原名自華，字佩弦，號秋實。祖籍浙江紹興。朱自清是詩人、散文家、學者，又是民主戰士、愛國知識分子。毛澤東稱他“表現了我們民族的英雄氣概”。②郁達夫（1896～1945），原名郁文，現代小說家、散文家，浙江富陽人。1922年與郭沫若、成仿吾等組織了“創造社”。1930年參加中國左翼作家聯盟。主要作品有短篇小說《沉淪》《春風沉醉的晚上》等，在不同程度上揭露了舊社會的罪惡，向封建道德大膽挑戰，有一定的積極意義，但也有頹廢色彩。散文以游記著稱，情景交融，自成一家。

4、名段名句：

（1）曲曲折折的荷塘上面，彌望的是田田的葉子。?? 遮住了，不能見一些顏色；而葉子卻更見風致了。（學習作者運用的比喻、排比和通感的修辭手法，并學習合理安排描寫順序。平時養成細心觀察周圍事物的習慣。）

（2）秋天，無論是什么地方的秋天，總是好的；可是啊，北國的秋，卻特別地來得清，來得靜，來得悲涼。（學會使用“文眼”，總領全文。）

（3）南國之秋，當然是也有它的特異的地方的，譬如廿四橋的明月，錢塘江的秋潮，普陀山的涼霧，荔枝灣的殘荷等等，可是色彩不濃，回味不永。比起北國的秋來，正像是黃酒之與白干，稀飯之與饃饃，鱸魚之與大蟹，黃犬之與駱駝。（學會使用對比的手法，突出要描寫的事物。）

（4）從槐樹葉底，朝東細數著一絲一絲漏下來的日光，或在破壁腰中，靜對著像喇叭似的 1 牽牛花的藍朵，自然而然地也能感覺到十分的秋意。說到了牽牛花，我以為以藍色或白色者為佳，紫黑色次之，淡紅者最下。最好，還要在牽牛花底，教長著幾根疏疏落落的尖細且長的秋草，使作陪襯。（描寫景物要細致，要有自己的主觀感受。）

（5）像花而又不是花的那一種落蕊，早晨起來，會鋪得滿地。腳踏上去，聲音也沒有，氣味也沒有，只能感到一點點極微細極柔軟的觸覺。（調動各種感覺器官來感受景物。）

第二單元

1、通假字：

匪來貿絲，來即我謀。（通“非”）

于嗟鳩兮，無食桑葚！（通“吁”）士之耽兮，猶可說也。（通“脫”）

淇則有岸，隰則有泮。（通“畔”）豈不日戒？玁狁孔棘！（通“急”）

曰歸曰歸，歲亦莫止。（通“暮”）佩繽紛其繁飾兮，芳菲菲其彌章。（通“彰”）固時俗之工巧兮，偭規矩而改錯。（通“措”）忳郁邑余垞傺兮，吾獨窮困乎此時也（通“郁悒”）何方圜之能周兮，夫孰異道而相安。（通“圓”）

進不入以離尤兮，退將復修吾初服。（通“罹”，遭受）終老不復取（通“娶”）

槌床便大怒（通“捶”，敲打）

箱簾六七十（“簾”通“奩”，盛物之器）

蒲葦紉如絲（通“韌”，柔軟而結實）

府吏見丁寧（“叮嚀”，囑咐）

雖與府吏要（通“邀”）

摧藏馬悲哀（同“臟”，臟腑）

2、古今異義

高余冠之岌岌兮，長余佩之陸離（修長的樣子/形容色彩繁雜）

便可白公姥（告訴/常指一種顏色）

共事二三年（一起生活/一起工作）可憐體無比（可愛/值得憐憫）

汝豈得自由（自作主張/不受拘束）

槌床便大怒（坐具/睡覺的地方）

以此下心意（忍耐受委屈/下定主意）

本自無教訓（教養/訓斥或從錯誤得到認識）

自可斷來信（使者，指媒人/書信）

處分適兄意（處理、處置/對有錯之人作出處罰決定）

躡履相逢迎

（迎接/常指奉承、拍馬）

汝是大家子（大戶人家/我們）

奄奄黃昏后（暗沉沉的；形容氣息微弱）葉葉相交通（交錯相通/為運輸、郵電事業的總稱）

3、文學常識、名段名句： 文學常識：

1、《詩經》本只稱《詩》后又以“詩三百”為代稱。著名篇目《關雎》《氓》、《伐檀》、《碩鼠》、《七月》。是我國最早的詩歌總集。收錄了從周初到春秋時期的詩歌305篇，分為“風”、“雅”、“頌”三大類。開創我國文學現實主義傳統。

2、屈原，名平。我國第一位愛國主義、浪漫主義詩人，開創楚辭新詩體，被列為世界文化名人。主要作品為《離騷》《九歌》（包括《山鬼》《國殤》等11篇)《天問》《九章》（包括《涉江》《哀郢》《橘頌》等9篇）。西漢劉向編成《楚辭》一書，以屈作為主。因具有濃厚的楚國地方色彩，故稱“楚辭”，后世因稱這種詩體為“楚辭體”、“騷體”。開創了我國詩歌浪漫主義傳統《離騷》和《詩經》中的國風并稱“風騷”，成為文學的代名詞。

3、樂府詩。主要作品《陌上桑》《長歌行》《十五從軍征》出自宋代郭茂倩編的《樂府詩集》，《孔雀東南飛》見南朝徐陵編的《玉臺新詠》，是我國古代最早最長的敘事詩，與北朝樂府《木蘭詩》合稱“樂府雙璧”。

4、曹操，字孟德，“三曹”之首。代表作有《苦寒行》、《龜雖壽》、《短歌行》《觀滄海》 等。屬樂府歌辭。開創“建安風骨”新風。魯迅稱他是“一個改造文章的祖師”。

5、陶淵明，名潛，字元亮，自號五柳先生，謚靖節，我國第一位杰出的田園詩人。有《陶淵明集》代表作有《桃花源記》、《歸去來兮辭》《歸園田居》《飲酒》等。

名句名篇

1、昔我往矣，楊柳依依。今我來思，雨雪霏霏。

2、長太息以掩涕兮，哀民生之多艱。

3、亦余心之所善兮，雖九死其猶未悔。

4、寧溘死以流亡兮，余不忍為此態也。

5、雖體解吾猶未變兮，豈余心之可懲。

6、舉手長勞勞，二情同依依。

7、奄奄黃昏后，寂寂人定初。

8、曖曖遠人村，依依墟里煙。

9、青青子衿，悠悠我心。

1、基礎盤點

第三單元 《蘭亭集序》

一、通假字

【雖趣舍萬殊】

?趣?通?取?：往，取。

二、字詞活用

【少】

少長咸集：年紀小的，年紀大的，形容詞用作名詞。

【帶】

映帶左右：像帶子一樣，名詞用作狀語

【齊】

齊彭殤為妄作：同樣看待，形容詞活用為動詞

【興懷】

猶不能不以之興懷：使懷興，即：使感嘆產生，形容詞的使動用法。

【—】

固知一生死為虛誕：同樣看待，或看成一樣，數字活用為動詞。

【視聽】

足以極視聽之娛：耳目，動詞活用為名詞。

三、詞語古今異義

【其次】

古義：其，代詞，指曲水。次，旁邊、水邊。

今義：① 次第較后；第二。

② 次要的地位。

【斯文】

古義：這篇文章。如：亦有感于斯文。

今義：文雅；文化或文人。

【懷抱】

古義：胸懷抱負。

今義：抱在懷里；

四、特殊句式

１、省略句：

⑴ 省主語：

①（群賢）會于會稽山陰之蘭

②（群賢）引以為流觴曲水

⑵ 省介詞賓詞：

引以（之）為流觴曲水

⑶ 省介詞 于

① 映帶（于）左右

② 悟言（于）一室之內

２、倒裝句：

⑴ 介賓短語后臵（也叫狀語后臵）：

① 會于會稽山陰之蘭亭──于會稽山陰之蘭亭 會

② 不能喻之于懷──不能于懷（在內心）喻之

③ 亦將有感于斯文──亦將于（對）斯文有感

④ 當其欣于所遇──當其于所遇欣

⑵ 定語后臵：

雖無管弦之盛──雖無盛之管弦

《赤 壁 賦》

一、文言實詞

1．通假字

(1)浩浩乎如馮虛御風(通?憑?，乘)(2)山川相繆(通?繚?，環繞)

(3)舉酒屬客(通?囑?，勸人飲酒)(4)舉匏樽以相屬(通?囑?，勸人飲酒)

2． 古今異義

(1)徘徊于斗牛之間

古義：斗宿和牛宿，都是星宿名

今義：一種競技方式

(2)白露橫江

古義：白茫茫的水汽

今義：二十四節氣之一

(3)凌萬頃之茫然

古義：曠遠的樣子

今義：完全不知道的樣子

3．一詞多義

（1）東

順流而東（動詞，向東進軍）

東望武昌（介賓短語，向東）

(2)望

七月既望(名詞，農歷每月十五)

望美人兮天一方(動詞，眺望，遠看)

(3)下

方其破荊州，下江陵(動詞，攻占)

蘇子與客泛舟游于赤壁之下(名詞，下面)

（4）如

縱一葦之所如（動詞，往）

如訴如泣（副詞，像）

4．詞類活用

(1)名詞用作動詞。

況吾與子漁樵于江渚之上(打魚砍柴)/ 下江陵(攻占)/ 順流而東(向東進軍)

(2)動詞的使動用法。

舞幽壑之潛蛟(使??起舞)/ 泣孤舟之嫠婦(使??哭泣)(3)名詞的意動用法。

侶魚蝦而友糜鹿(以??為侶，以??為友)(4)名詞用作狀語。

月明星稀，烏鵲南飛(向南)/ 西望夏口，東望武昌(向西，向東)

(5)形容詞用作動詞。

正襟危坐(整理)/ 渺滄海之一粟(渺小得像??)/不知東方之既白(顯出白色)

二、文言句式

l．判斷句

是造物者之無盡藏也(語氣詞?也?，表判斷)

2．疑問句

(1)何為其然也(?何?與?也?表疑問語氣)

(2)而今安在哉(語氣詞?哉?，表疑問語氣)

(3)客亦知夫水與月乎(語氣詞?乎?，表疑問語氣)

(4)此非曹孟德之詩乎(?乎?表反問語氣)

(5)此非孟德之困于周郎者乎(?乎?表反問語氣)

(6)而又何羨乎(語氣詞?乎?，表反問語氣)

3．省略句

(1)(其聲)如怨如慕，(其聲)如泣如訴(省略主語?其聲?)

(2)(其聲)舞幽壑之潛蛟，(其聲)泣孤舟之嫠婦(省略 ?其聲?)

(3)(蘇子與客)相與枕藉乎舟中(省略主語?蘇子與客?)

4．倒裝句

(1)蘇子與客泛舟游于赤壁之下(于赤壁之下泛舟游，介賓結構后臵)

(2)月出于東山之上，徘徊于斗牛之間(于東山之上出，于斗牛之間徘徊，介賓短語后臵)

(3)凌萬頃之茫然(茫然萬頃，定語后臵)

(4)渺渺兮予懷(予懷渺渺，主語后臵)

(5)此非孟德之困于周郎者乎(于周郎困，介賓短語后臵)

(6)況吾與子漁樵于江渚之上(于江渚之上漁樵，介賓結構后臵)

《游褒禪山記》

（一）通假字

1.長樂王回深父。父，通?甫?，古代對男子的美稱。

（二）詞類活用

1.始舍于其址。舍：名詞活用為動詞，筑舍定居。

2.名之曰褒禪。名：名詞活用為動詞，命名，稱呼。3.有泉側出。側：名詞作狀語，在一側。

4.問其深，則其好游者不能窮也。深：形容詞用作名詞，深度。

5.好游者亦不能窮也。窮：形容詞活用為動詞。窮盡，走到頭。

6.而其見愈奇。見：動詞作名詞，見到的景象。

7.蓋其又深，則其至又加少矣。至：動詞用作名詞，到達的人。8.火尚足以明也。明：形容詞用作動詞，照明。

9.不得極夫游之樂也。極：形容詞作動詞，盡情享受。

10.而世之奇偉、瑰怪、非常之觀，常在于險遠。險遠：形容詞用作名詞，險遠的地方。

11.世之謬其傳而莫能名者，何可勝道也哉。謬：形容詞的使動用法，弄錯，使??錯。傳：動詞作名詞，流傳的文字。名：名詞作動詞，說明白。

（三）文言固定句式

1.其孰能譏之乎？（難道??嗎？）

2.何可勝道也哉！（哪里??呢！）

3.此所以學者不可以不深思而慎取之也。（這就是??的緣故。）

（四）省略句、判斷句

1.有志與力，而又不隨之以怠。（賓語）

2.余于仆碑，又以之悲夫古書之不存。（賓語）

3.今所謂慧空禪院者，褒之廬冢也。

4.此所以學者不可以不深思而慎取之也。

（六）狀語后臵句

1.古人之觀于天地、山川、蟲魚、鳥獸，往往有得。

（七）重點翻譯句

1.世之奇偉、瑰怪、非常之觀，常在于險遠，而人之所罕至焉，故非有志者不能至也。

2.至于幽暗昏惑而無物以相之，亦不能至也。

（八）多義詞

其⑴始舍于其址。（代詞，它的，代華山）

⑵以故其后名之曰褒禪。（代詞，那）

⑶距其院東五里。（代詞，那個）

⑷以其乃華山之陽名之也。（代詞，它）⑸其文漫滅。（代詞，它的，代仆碑）⑹獨其為文猶可識曰?花山?。（代詞，它上面）

⑺其下平曠，有泉側出。（代詞，它的，代華山）⑻問其深。（代詞，代上文?有穴窈然?的?穴?，譯作?那個洞?）

⑼則其好游者不能窮也。（代詞，代?好游者?，譯作?那些?）

⑽入之愈深，其進愈難，而其見愈奇。（?其進?的?其?是指代第一個分句，譯作?那?，?其見?的?其?是指代第一、二分句，也譯作?那?）

⑾然視其左右，來而記之者已少。（代詞，它的，代后洞）⑿蓋其又深。（代詞，指代后洞，譯作?那?）

⒀則其至又加少矣。（代詞，代那些）

⒁既其出。（句中語氣助詞，沒有什么實際意義）

⒂則或咎其欲出者。（代詞，指代?欲出者?，譯作?那?）⒃而余亦悔其隨之而不得極夫游之樂也。（第一人稱代詞，自己）⒄以其求思之深而無不在也。（代詞，他們）

⒅其孰能譏之乎？（副詞?其??乎?這個固定格式，用來表示反問，可譯作：難道??嗎？）⒆后世之謬其傳而莫能名者。（代詞，指代那些以訛傳訛的情況，可譯為?那?）

（十）異義詞

1.比好游者尚不能十一。古義：十分之一。今義：數詞。

2.世之奇偉、瑰怪、非常之觀。古義：不平常。

今義：用作表程度的副詞，十分，很。3.此所以學者不可以不深思而慎取之也。

古義：泛指求學的人，指讀書人。今義：特指有專門學問的人。

4.此所以學者不可以不深思而慎取之也。

古義：是代詞?所?與介詞?以?結合，相當于???的原因?。今義：常用來表示因果關系的連詞。

5.于是余又嘆焉。古義：?于?，介詞，對；?是?，代詞，這件事。為單音詞連用。今義：合用為一個連詞。

高中語文必修三基礎知識復習第一單元〃小說

第四單元

1、字音及字形

肄業

弭謗

訾詈

商榷

相勖

敷衍塞責

鐐銬

萎縮

兌現

締造

戳子

侈談

磐石

贖罪

真諦

祈禱

蜿蜒

蕪雜

誹謗

淺嘗輒止

卓有成效

停滯

2、文學常識

A蔡元培（1868—1940）：近代著名民主革命家、教育家。1917年起任北京大學校長，提倡科學與民主，主張學術自由，使北大成為新文化運動的發祥地。1940年在香港病逝，被毛澤東譽為“學界泰斗，人世楷模”。

B馬丁·路德·金：美國黑人民權運動的領袖。1964年獲諾貝爾和平獎。C卡爾·馬克思（1818—1883）：馬克思主義的創始人，第一國際的組織者和領導者，全世界無產階級和勞動人民的偉大導師。