第一篇：河南實驗高一化學必修二期中考試總結.doc

化學練習

2013.05.16

一、選擇題：在下列四個選項中，只有一個選項符合題意（每題3分共54分）

1．下列關于化學反應限度的說法正確的是（）

A．改變外界條件不能改變化學反應的限度

B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)

C．當某反應達到限度時，反應物的濃度和生成物的濃度一定相等

D．對于吸熱反應，升高溫度能增大正反應速率，降低逆反應速率2、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）

A.提出原子學B.提出分子學說C.發(fā)明元素周期表D.提出電離學說

3、下列各組物質中，互為同位素的是（）

A．12C和14CB．O2和O3C．NO和NO2D．16O2和18O24、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制取（）

A．合金B(yǎng)．半導體C．催化劑D．農藥

5、下列說法錯誤的是（）

A元素的種類由核內質子數(shù)決定B原子的種類由核內質子數(shù)和中子數(shù)共同決定

C分子的種類由分子的組成決定D 原子的質量主要由原子核中質子和中子決定

6、下列有關陽離子的說法中錯誤的是（）①陽離子都是由金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子也能形成陽離子

③含陽離子的物質一定含有陰離子④陽離子都是穩(wěn)定結構，不會再失去電子

A①②④B②③④C①②③D①③④

7、對于A2 + 3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（）

A、v(B2)=0.8mol/(L?s)；B、v(A2)=0.4mol/(L?s)；

C、v(C)=0.6mol/(L?s)；D、v(B2)=4.2mol/(L?min)。

8、元素性質呈周期性變化的根本原因是（）

A核外電子排布呈周期性變化B元素的相對原子質量逐漸增大

C核電荷數(shù)逐漸增大D元素化合價呈周期性變化

9（）

A.B.D.10、下列物質中，只含有共價鍵的化合物是（）

A．NH4ClB．N2C．CO2D．MgCl

211．化學反應進行的快慢常用“化學反應速率”這一物理量來描述，關于化學反應速率的理解正確的是

A．化學反應速率指反應物濃度的減少值

B．化學反應速率指生成物濃度的增加值

C．化學反應速率指反應物濃度的減少值或生成物濃度的增加值

D．化學反應速率指單位時間內反應物或生成物濃度的變化值

12．對于可逆反應M + 3N2Q 達到平衡時，下列說法正確的是（）

A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q

C．反應混合物各組分的濃度不再變化D．反應已經(jīng)停止

13、下列各組物質的性質比較，正確的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O C．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I214、若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是（）

AX2＋H2＝2HXBX2＋H2O＝HX＋HXO

C2Fe＋3X2＝2FeX3DX2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O15、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（）A．A>B>C>DB．C>A>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A 16．在N2 + 3H

2A．1秒

2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L ,在此時間內用

?

1－

?1

NH3表示的反應速率為0.3mol·L·S1。則此一段時間是：（）

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒

17、下列說法正確的是（）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．在甲烷燃燒反應中，化學能只轉化為熱能

C．舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱 D．吸熱反應在常溫下不能發(fā)生

18、下列各個裝置中能組成原電池的是（）

二、非選擇題（五大題，共46分）

19、（16分）根據(jù)你的觀察和積累的知識，試填寫：

（1）、下列反應中屬于放熱反應的是屬于吸熱反應的是。（4分）

①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗

（2）、下列物質中①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S ,只存在共價鍵的是；只存在離子鍵的是；既存在共價鍵又存在離子鍵的是；不存在化學鍵的是。（4分）（3）、寫出下列物質的電子式：（4分）

Na2O2 ：CO2 ：（4）用電子式寫出下列物質的形成過程：（4分）

HCl：

CaBr2：

催化劑

20.（1）（4分）對于反應2SO2 +O2的原子最外層電子數(shù)為1。

△ 減小 C.不變）2SO3其它條件不變，只改變一個反應條件，將生成SO3的反

21、（10分）（1）A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素①A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置

②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點高的是（用化學式表示）；原因是：（2）An、B

＋

（n＋1）＋、Cn、D

－

（n＋1）－

四種離子，具有相同的電子層結構，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是。

22、(1)11種元素中，化學性質最不活潑的是________。

(2)①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。

(3)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是__________________________________________________，(4)①和⑨兩元素形成化合物的化學式為___，該化合物灼燒時焰色為________，(5)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為。23.（7分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種 氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中 數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

(1)該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態(tài),X所占的體積分數(shù)為 _______。(2)該反應的化學方程式為 ________。

(3)反應開始至2 min,氣體X的平均反應速率為 _______。

第二篇：高一化學必修二總結

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期

最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序縱行族

周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。

元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。

核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元

素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增

多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增

多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向；元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù) = 8—最外

層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力

減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：核電荷數(shù)增多，最外層電子數(shù)增多；原子半徑減小，得電子能力增強，失電子能力減弱；氧化性增強，還原性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強最高價氧化

物對應水化物酸性增強，堿性減弱

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH共價鍵與離子鍵，NH4Cl共價鍵與離子鍵，Na2O2共價鍵與離子鍵放熱反應燃燒 緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸、水反應制氫氣。大多數(shù)化

合反應（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應）。

吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如②銨鹽和堿的反應如

③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

原電池 負極：較活潑的金屬氧化反應，根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流

向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

化學反應平衡 總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變

第三篇：高一化學必修二知識點總結（模版）

高一化學必修二知識點總結

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。

4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強 最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

三、化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

一、化學能與熱能

1、化學能轉化為電能的方式： 電能

(電力)火電（火力發(fā)電）化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學能直接轉化為電能 優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應

（4）電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。

（5）原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

（

6）原電池電極反應的書寫方法：

（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。

②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

四、化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計算公式：v(B)＝ ＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yB zC，x＋y≠z）

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學性質：①氧化反應：（產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學性質：

（1）氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應：

四、苯

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機 溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120°。

3、化學性質

（1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應

① + Br2 + HBr 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+ HONO2 + H2O 反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

（3）加成反應

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷 + 3H2

五、乙醇

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）

（2）乙醇的氧化反應★

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強氧化劑氧化反應 CH3CH2OH

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2）乙酸的酯化反應

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 化學與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應 ③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

第四篇：高一化學必修二有機物知識點總結

必修二 有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性 ①種類多

②大多難溶于水，易溶于有機溶劑 ③易分解，易燃燒

④熔點低，難導電、大多是非電解質

⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；

2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；

3、化學性質：（1）、氧化性

?CO2+2H2O； CH4+2O2???CH4不能使酸性高錳酸甲褪色；

（2）、取代反應

取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；

? CH3Cl+HCl CH4+Cl2????CH2Cl2+ HCl CH3Cl+Cl2???? CHCl3+ HCl CH2Cl2+Cl2???? CCl4+ HCl CHCl3+Cl2???

4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）；

5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）； 烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；

三、乙烯

1、乙烯的制法

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；

2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°； 光照光照光照點燃光照

4、化學性質

（1）氧化性 ①可燃性

現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高 ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應 有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；

現(xiàn)象：溴水褪色

??CH3CH2OH CH2=CH2+H2O??（3）加聚反應

聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應；

乙烯 聚乙烯

四、苯

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；

2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；

3、化學性質

（1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）； 不能使酸性高錳酸鉀褪色；（2）取代反應 ①

鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；

反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）加成反應 催化劑用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷

五、乙醇

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；

如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；

2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；

3、化學性質（1）氧化性

①可燃性

點燃?2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2???②催化氧化

催化劑???2CH3CH2OH+O2?2 CH3CHO+2H2O 催化劑2 CH3CHO+ O2（2）與鈉反應 ???2 CH3COOH ??2CH3CH2ONa +H2↑ 2CH3CH2OH+2Na?

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；

2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應

醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反應類型：取代反應 反應實質：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用：

（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度

第五篇：高一化學實驗總結

高一化學實驗教學總結

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。通過實驗可以獲取大量的感性知識,許多結論要通過實驗去驗證.許多未知領域要通過實驗來探索。實驗還可以激發(fā)學生學習興趣。鞏固和理解化學基礎知識。

一、教學目標

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。通過實驗可以獲取大量的感性知識許多結論要通過實驗去驗證，許多未知領域要通過實驗來探索。實驗還可以激發(fā)學生學習興趣。鞏固和理解化學基礎知識和形成基本技能。培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力、思維能力、動手能力和創(chuàng)新能力。培養(yǎng)學生辯證唯物主義世界觀和科學的學習方法。本期要認真做好《必修》的有關實驗，積極開展第二課堂和重視研究性學習及家庭小實驗，堅持以人為本，努力提高教學質量。

二、實驗內容

1、所有《必修》實驗。

2、部分家庭小實驗。

3、波爾多液的配制

三、教學措施

1、以美激發(fā)學生的學習興趣

化學世界絢麗多彩，千姿百態(tài)、奧妙無窮。化學知識中蘊藏著多樣統(tǒng)一美、和諧奇異、簡潔明快美化學實驗有光、有色、有聲、有味、有熱豐富多彩。可以全方位的刺激大腦。這是化學學科特有的、獨特的刺激方式并有其獨特的開發(fā)價值。只要運用恰當，每個化學實驗都有其智能價值。通過本期的課堂實驗、家庭小實驗、實驗探究，去引導學生進行妙趣橫生的探索，發(fā)現(xiàn)和鑒嘗化學知識的內在美、憑借化學的實驗美的魅力和暗示作用，使學生陶冶情操、啟迪智慧、美化心靈。并在美的情境中激發(fā)學生學習化學的興趣。

2、明確實驗目標，注意教師在課堂實驗中的示范作用

教師在做實驗中必須操作科學規(guī)范，一舉一動都要成為學生獨立操作的依據(jù)和榜樣。實驗過程中，教師對儀器的整理、安放的位置、連接的順序、操作的敏捷、協(xié)調都必須具有科學性和示范性，為學生的終身學習奠定基礎。講解時，語言要與操作結合整湊、語言科學、準確而富有啟發(fā)性。板書適時，能讓學生明確每個實驗的目的、實驗用品、懂得如何觀察并能積極操作師生互動。不能讓學生以“觀察員”的身份出現(xiàn)在化學實驗室。

3、注意實驗習慣的培養(yǎng)

培根說過“習慣是一種頑強而巨大的力量，它可以主宰人生”。因此本期從第一節(jié)開始，就要注意培養(yǎng)學生良好的實驗習慣。如傾倒液體、取藥、加熱、點燃酒精燈、用滴管汲取液體、過濾的操作、儀器的連接與拆除、儀器的清洗等。

4、在實驗操作中培養(yǎng)學生的動手能力和創(chuàng)新能力。

在學生動手操作中教師要注意觀察學生的操作過程，培養(yǎng)學生的動手能力并且先在課外活動中每班培養(yǎng)十個左右的學生，讓他們先過動手能力這一關。然后在全班的動手操作中由他們幫助操作有困難的學生。實行“兵教兵”。防止教師在實驗過程中唱“獨角戲”。還要優(yōu)化教師的演示實驗，力求教師的每一個實驗都是主體與主導的最佳結合。“既有師生追求真理的共頻共振又有師生情感的心理共嗚”。在實驗過程中要巧設疑問做到以奇引疑、以疑創(chuàng)境以疑促思讓學生在奇中攬性。堅持在實驗中以學生為主體、以操作為載體、訓練為主線、思維為主攻精講與操作相結合在操作中導之以思、授之以法、教師的講起到畫龍點睛作用。

5、在實驗過程中教師要注重自身的儀表和語言

在實驗過程中教師要注重自身端莊的儀表嚴謹?shù)慕田L。工整流利的板書生動有趣的語言，熟練、規(guī)范、科學的操作技巧，精辟的分析、形象的講解、適度而又耐人尋味的設疑。巧妙的啟發(fā)可以對學生起到潛移默化。教師在課堂上要精神飽滿、感情充沛巧妙地運用幽默、形象比喻、擬人等手法而使課堂活躍，引起學生持久的注意力。同時教學語言是教師對教材的理解、傳遞和進行思想教育的最主要的手段也是教師傳授知識、分析、情感向外傳授最直接、最有效的方式。本期的實驗教學要加強自身教學語言的研究和探討使自己的教學語言能撥動學生心靈。最大程度地使自己的教學語言發(fā)出哲理的馥香、心靈的芳香讓學生在愉快的情景中學習知識增長才干。

6、開展課外活動 抓好家庭小實驗。

一位名人說過 “再聰明的人被動時就顯得十分愚蠢”。因此本期要積極開展課外活動抓好家庭小實驗。把學生由被動吸收變成主動探索。

7、認真批改實驗報告

要認真地批改實驗報告及時了解學生的知識缺陷。通過《化學實驗報告》及時批改，把握學生思想脈搏和個性特點為德育工作的開展打下堅實的基礎。學生在《實驗報告》中流露出來的真實情感可以作為備課時的重要參數(shù)，也可以作為把握學生思想脈搏的窗口。通過批改加

強師生之間心靈交流和信息交流。架起師生課外交流的橋梁讓他們真正感覺到在學習中老師是他們的合作者、組織者和參與者。

高一化學備課組

李明國

2016年7月